9th Class Chemistry Chapter 3 Notes Solutions Malayalam Medium രാസബന്ധനം

Students rely on Kerala SCERT Class 9 Chemistry Solutions Chapter 3 Notes Malayalam Medium രാസബന്ധനം Questions and Answers to help self-study at home.

Std 9 Chemistry Chapter 3 Notes Solutions Malayalam Medium രാസബന്ധനം

Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Chapter 3 Notes Solutions Malayalam Medium രാസബന്ധനം

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium Let Us Assess Answers

Question 1.
ഹൈഡ്രജൻ (H), ഹീലിയം (He), ലിഥിയം (Li), ബെറിലിയം (Be), ഫ്ലൂറിൻ (F) എന്നീ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:
a) ഹൈഡ്രജൻ
അറ്റോമിക നമ്പർ 1(1)

b) ഹീലിയം
അറ്റോമിക നമ്പർ 2(2)

c) ലിഥിയം
അറ്റോമിക നമ്പർ 3(2, 1)

d) ബെറിലിയം
അറ്റോമിക നമ്പർ 4 (2, 2)

d) ഫ്ളൂറിൻ
അറ്റോമിക നമ്പർ 9(2, 7)

Question 2.
ഫ്ലൂറിൻ (F₂) തന്മാത്രയിലേതുപോലെ ക്ലോറിൻ (Cl₂) തന്മാത്രയിൽ ആറ്റങ്ങൾ രാസബന്ധനം രൂപീക രിക്കുന്നത് ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:

Question 3.
ക്ലോറിൻ തന്മാത്രയിലെ സഹസംയോജകബന്ധനം പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുക.
Answer:
Cl – Cl

Question 4.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന അയോണിക സംയുക്തങ്ങളിലെ അയോണികബന്ധന രൂപീകരണം ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം, ഓർബിറ്റ് മാതൃക എന്നിവയിലൂടെ ചിത്രീകരിക്കുക.
a) സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡ് (NaF)
b) സോഡിയം ഓക്സൈഡ് (Na₂O)
c) മഗ്നീഷ്യം ഫ്ലൂറൈഡ് (MgF₂)
d) കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് (CaO)
Answer:

Question 5.
കാൽസ്യവും (Ca) ഫ്ലൂറിനും (F) സംയോജിക്കുന്നുവെന്ന് കരുതുക.
a) ഇതിനനുസരിച്ച് താഴെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

മൂലകം	അറ്റോമിക നമ്പർ	ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	വിട്ടുകൊടുക്കുകയോ സ്വീകരിക്കു കയോ ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുക ളുടെ എണ്ണം
Ca	20
F	9

b) കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
c) ഇതേ രീതിയിൽ മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ്, അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് എന്നിവയുടെ രാസസൂത്രം കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
Answer:
a)

മൂലകം	അറ്റോമിക നമ്പർ	ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	വിട്ടുകൊടുക്കുകയോ സ്വീകരിക്കു കയോ ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുക ളുടെ എണ്ണം
Ca	20	2, 8, 8, 2	2
F	9	2, 7	1

b) CaF₂

c)

മൂലകം	അറ്റോമിക നമ്പർ	ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	വിട്ടുകൊടുക്കുകയോ സ്വീകരി ക്കുകയോ ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം
Al	13	2, 8, 3	3
Mg	12	2, 8, 2	2
Cl	17	2, 8, 7	1

Question 6.
ചില കാറ്റയോണുകളും ആനയോണുകളും പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. വിട്ടുപോയ ഭാഗങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുക.

Answer:

Question 7.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കി ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക. (സൂചന: അറ്റോമിക നമ്പർ Mg – 12, Cl – 17)
Mg → Mg²⁺ + ………………
Cl + 1e^– → …………..
………………. +……………. → MgCl₂
a) കാറ്റയോൺ, ആനയോൺ എന്നിവ ഏതെല്ലാം?
b) MgCl₂ ലെ രാസബന്ധനത്തിന്റെ സ്വഭാവമെന്ത്?
Answer:
Mg + Cl₂ → MgCl₂
Mg → Mg²⁺ + 2e^–
Cl + 1e^– → Cl
Mg²⁺ + 2Cl^– → Mg²⁺

a) കാറ്റയോൺ – Mg²⁺
ആനയോൺ – Cl^–

b) അയോണിക ബന്ധനം

Question 8.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
( F – 9, Cl – 17, O – 8, N – 7)

തന്മാത്ര	പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം	രാസബന്ധനം
F2		ഏകബന്ധനം
Cl2
O2
N2

Answer:

തന്മാത്ര	പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം	രാസബന്ധനം
F2	2	ഏകബന്ധനം
Cl2	2	ഏകബന്ധനം
O2	4	ദ്വിബന്ധനം
N2	6	നിബന്ധനം

Question 9.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല)

മൂലകം	അറ്റോമിക നമ്പർ	ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
P	12	………………
Q	……………..	2, 7
R	10	……………….
S	17	……………….

a) ഇവയിൽ സ്ഥിരത ഏറ്റവും കൂടിയ മൂലകമേത്?
b) രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോൺ വിട്ടുകൊടുക്കുന്ന മൂലകമേത്?
c) P, S എന്നീ മൂലകങ്ങൾ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രമെഴുതുക.
Answer:

മൂലകം	അറ്റോമിക നമ്പർ	ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
P	12	2, 8, 2
Q	9	2, 7
R	10	2, 8
S	17	2, 8, 7

a) R
b) P
c) രാസസൂത്രം = PS₂

Question 10.
രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റം മാതൃക ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു.

Answer:
a) സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡ് രൂപീകരണത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം വരയ്ക്കുക.
b) സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡിലെ രാസബന്ധനത്തിന്റെ സ്വഭാവമെന്ത്?
c) ഈ ബന്ധനമുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ ഏതെങ്കിലും രണ്ട് സവിശേഷതകൾ എഴുതുക.
Answer:
a)

b) അയോണികബന്ധനം

c) പൊതുവെ ജലം പോലെയുള്ള പോളാർ സംയുക്തങ്ങളിൽ ലയിക്കുന്നു.
ഖരാവസ്ഥയിൽ ക്രിസ്റ്റലുകളായി കാണപ്പെടുന്നു.
ബാഷ്പീകരണ സ്വഭാവമില്ല.
ഉയർന്ന ഉരുകൽ നിലയും തിളനിലയും ഉണ്ട്.

Question 11.
P, Q, R എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല)
P – 2, 8, 6
Q – 2, 8, 1
R – 2, 8, 8
a) ഇവയിൽ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള മൂലകമേത്? കാരണമെന്ത്?
b) Q എന്ന മുലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ എത്ര?
c) Q എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റം മാതൃക ചിത്രീകരിക്കുക.
d) P, Q എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ സംയോജകതകൾ എത്രയാണ്?
e) P, Q എന്നിവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രമെഴുതുക.
Answer:
a) R – 2, 8, 8
b) 11
c)
d) P യുടെ സംയോജകത – 2
Q ന്റെ സംയോജകത – 1
e) Q₂P

Question 12.
A, B, C, D എന്നിവ നാലു മൂലകങ്ങളാണ് (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല). ഇവയെ സംബന്ധിച്ച വിവരങ്ങൾ ചുവടെ പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

മൂലകം	അറ്റോമിക നമ്പർ	ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി
A	6	2.55
B	8	3.44
C	12	1.31
D	17	3.16

എങ്കിൽ താഴെപ്പറയുന്ന മൂലകജോഡികൾ തമ്മിൽ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ ഏത് തരം രാസബന്ധനമാണെന്ന് കണ്ടെത്തുക.
1. C, B
2. C, D
3. A, B
Answer:
1. C, B
3.44 – 1.31 = 2.13; അയോണികബന്ധനം

2. C, D
3.16 – 1.31 = 1.85 ; അയോണികബന്ധനം

3. A, B
3.44 – 2.55 = 0.89 ; സഹസംയോജകബന്ധനം

തുടർപ്രവർത്തനങ്ങൾ

Question 1.
ചൂടാക്കിയ മഗ്നീഷ്യത്തിന് മുകളിലൂടെ നൈട്രജൻ കടത്തിവിട്ടാൽ മഗ്നീഷ്യം നൈട്രേഡ് ലഭിക്കും. ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക. ഈ യൂണിറ്റിൽ നൽകിയിട്ടുള്ള ഇലക്ട്രോനെഗ റ്റിവിറ്റി സ്കെയിൽ ഉപയോഗിച്ച് സംയുക്തം അയോണികമാണോ സഹസംയോജകമാണോ എന്ന്
Answer:
കണ്ടെത്തുക.
(സൂചന – സംയോജകത : നൈട്രജൻ – 3, മഗ്നീഷ്യം – 2)
3Mg + N₂ → Mg₃N₂
ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി N = 3.04 ; Mg = 1.31
ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലുണ്ടാകുന്ന വ്യത്യാസം = 3.041 – 1.31 = 1.73
1.7-ൽ കൂടുതൽ ആയതിനാൽ Mg3N2 അയോണിക സംയുക്തമാണ്.

Question 2.
ഈഥെയ്ൻ (C₂H₆), ഈഥീൻ (C₂H₄), ഈഥൈൻ (C₂H₂) എന്നിവയിലെ രാസബന്ധനം ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുക. ഈ മൂന്ന് സംയുക്തങ്ങളും അയോണികമാണോ സഹസംയോ ജകമാണോ എന്ന് കണ്ടെത്തുക. ഓരോന്നിലേയും ആകെ ബന്ധനങ്ങളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്തുക.
Answer:
1. ഈഥെയ്ൻ (C₂H₆)

ആകെ ബന്ധനങ്ങൾ = 7

2. ഈഥീൻ (C₂H₄)

ആകെ ബന്ധനങ്ങൾ = 5

3. ഈഥൈൻ (C₂H₂)

ആകെ ബന്ധനങ്ങൾ = 3
ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി C = 2.55 H = 2.20
ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റികൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം 2.55-2.20 = 0.35
അതിനാൽ ഇവയെല്ലാം സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങളാണ്.

Question 3.
ചിത്രങ്ങളിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നത് പോലെ ഉപകരണങ്ങൾ ക്രമീകരിച്ച് പരീക്ഷണം ചെയ്യുക.

നിരീക്ഷണം രേഖപ്പെടുത്തുക. നിരീക്ഷണത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കറിയുപ്പ്, ഗ്ലൂക്കോസ് എന്നിവ ഏത് തരം സംയുക്തമാണെന്ന് തിരിച്ചറിയുക.
Answer:
ഒന്നാമത്തെ ചിത്രത്തിൽ ഗാൽവനോമീറ്റർ വിഭ്രംശം കാണിക്കുന്നു.

കറിയുപ്പ് ലായനിയിലൂടെ വൈദ്യുതി കടന്നുപോകുന്നു. കറിയുപ്പ് അയോണിക സംയുക്തമാണ്. ഉരുകിയ അവസ്ഥയിലും ലായനിയായിരിക്കുമ്പോഴും അയോണിക സംയുക്തങ്ങൾ വൈദ്യുതി കടത്തിവിടുന്നു.

രണ്ടാമത്തെ ചിത്രത്തിൽ യാതൊരു മാറ്റവുമില്ല. ഗ്ലൂക്കോസ് ലായനിയിലൂടെ വൈദ്യുതി കടന്നുപോകുന്നില്ല. ഗ്ലൂക്കോസ് ഒരു സഹസംയോജക സംയുക്തമാണ്. സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങൾ പൊതുവെ വൈദ്യു തിയെ കടത്തിവിടുന്നില്ല.

Question 4.
വ്യത്യസ്ത സംയുക്തങ്ങളിലെ രാസബന്ധനം ചിത്രീകരിച്ച് ബുള്ളറ്റിൻ ബോർഡിൽ പ്രദർശിപ്പിക്കുക.
Answer:
അയോണികബന്ധനത്തിലും സഹസംയോജകബന്ധനത്തിലും ചിത്രീകരിച്ചിട്ടുള്ളതും വിലയിരുത്തൽ ചോദ്യ ങ്ങളുടെ ഉത്തരങ്ങൾ 1, 2, 3, 4, 10 തുടർപ്രവർത്തനം 2 എന്നിവ ഇതിനായി ഉപയോഗിക്കാം.

9th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 3

Question 1.
ചില പദാർത്ഥങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയെ മൂലകങ്ങൾ, സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിങ്ങനെ വേർതിരിച്ച് പട്ടികപ്പെടുത്തുക.
Answer:
പൊട്ടാസ്യം, ഓക്സിജൻ, ജലം, കറിയുപ്പ്, നൈട്രജൻ, ഹീലിയം, ഹൈഡ്രജൻ, പഞ്ചസാര.

മൂലകം	സംയുക്തം
പൊട്ടാസ്യം ഓക്സിജൻ നൈട്രജൻ ഹീലിയം ഹൈഡ്രജൻ	ജലം കറിയുപ്പ് പഞ്ചസാര

Question 2.
ഹൈഡ്രജന്റെ ഒരു തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങളാണുള്ളതെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാമല്ലോ. അങ്ങനെ യെങ്കിൽ ചുവടെ കൊടുത്തിട്ടുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓരോ തന്മാത്രയിലും എത്ര ആറ്റങ്ങൾ വീത മുണ്ട്?

തന്മാത്ര	ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം
ഓക്സിജൻ (O2)	2
ജലം (H2O)	3
നൈട്രജൻ (N2)	…………………
ഹീലിയം (He)	…………………
മീഥെയ്ൻ (CH4)	…………………
പഞ്ചസാര (C12H22O11)	…………………

Answer:

തന്മാത്ര	ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം
ഓക്സിജൻ (O2)	2
ജലം (H2O)	3
നൈട്രജൻ (N2)	2
ഹീലിയം (He)	1
മീഥെയ്ൻ (CH4)	5
പഞ്ചസാര (C12H22O11)	45

Question 3.
തന്മാത്രകളിൽ ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്ന് നിൽക്കാനുള്ള കാരണമെന്ത്?
Answer:
തന്മാത്രകളിൽ ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്ന് നിൽക്കുന്നത് രാസബന്ധനം വഴിയാണ്.

Question 4.
എന്തിനാണ് ആറ്റങ്ങൾ സംയോജിച്ച് തന്മാത്രകളായി മാറുന്നത്?
Answer:
ആറ്റങ്ങൾ സംയോജിച്ച് തന്മാത്രകളായി മാറുന്നത് സ്ഥിരത കൈവരിക്കാനാണ്. കൂടാതെ, വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളുടെ സംയോജനം വഴി വ്യത്യസ്ത സംയുക്തങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

Question 5.
എങ്ങനെയാണ് ആറ്റങ്ങൾ സംയോജിക്കുന്നത്?
Answer:
ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കുവയ്ക്കുന്നതിലൂടെയോ ഇലക്ട്രോണുകളെ പൂർണ്ണമായി കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്നതി ലൂടെയോ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സംയോജിക്കാൻ കഴിയും.

Question 6.
എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും സംയോജിക്കുന്നത് ഒരേ രീതിയിലാണോ?
Answer:
അല്ല. എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും ഒരേ രീതിയിലല്ല കൂടിച്ചേരുന്നത്.

Question 7.
എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി സംയോജിക്കാറുണ്ടോ?
Answer:
എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി സംയോജിക്കുന്നില്ല.

Question 8.
ഇത്തരം കാര്യങ്ങളെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾ എപ്പോഴെങ്കിലും ചിന്തിച്ചിട്ടുണ്ടോ? പതിനെട്ടാം ഗ്രൂപ്പിൽ വരുന്ന ഉൽക്കൃഷ്ട വാതകങ്ങളുടെ (Noble gases) തന്മാത്രയിൽ എത്ര ആറ്റങ്ങളുണ്ട്?
Answer:
ഒരു ആറ്റം മാത്രം.
ഉൽക്കൃഷ്ട വാതകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളും, അവയുടെ അറ്റോമിക നമ്പറും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും, ചുവടെയുള്ള പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

മൂലകം (പ്രതീകം)	ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	അറ്റോമിക നമ്പർ
ഹീലിയം (He)	2	2
നിയോൺ (Ne)	10	2, 8
ആർഗൺ (Ar)	18	2, 8, 8
ക്രിപ്റ്റോൺ (Kr)	36	2, 8, 18, 8
സിനോൺ (Xe)	54	2, 8, 18, 18, 8
റഡോൺ (Rn)	86	2, 8, 18, 32, 18, 8

Question 9.
ഹീലിയം ഒഴികെയുള്ള ഉൽക്കൃഷ്ട വാതകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്? Answer:
എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ.
ഹീലിയത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 2 ആണ്; അതിനാൽ, അതിന്റെ ഏറ്റവും പുറത്തെ ഷെല്ലിൽ പരമാവധി രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ആയതിനാൽ ഹീലിയത്തിന്റെ ‘രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ സംവിധാനം’ (Duplet configuration) മറ്റ് ഉൽക്കൃഷ്ട വാതകങ്ങളുടേതുപോലെ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. മറ്റെല്ലാ ഉൽക്കൃഷ്ട വാതകങ്ങൾക്കും അവ യുടെ ഏറ്റവും പുറത്തെ ഷെല്ലിൽ ആകെ എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.

ഉൽക്കൃഷ്ട വാതകങ്ങളിലുള്ളതുപോലെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ വരുന്ന ക്രമീകരണം അഷ്ടക വിന്യാസം (Octet configuration) എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

Question 10.
മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ചുവടെ പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കു ന്നത് ശ്രദ്ധിക്കൂ.

മൂലകം	അറ്റോമിക നമ്പർ	ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
മഗ്നീഷ്യം	12	2, 8, 2
ഓക്സിജൻ	8	2, 6

i) ഈ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥിരതയുണ്ടോ?
ii) സ്ഥിരത നേടാൻ എന്താണ് മാർഗം?
iii) ഈ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ പേരെന്ത്?
Answer:
i) ഈ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥിരതയില്ല.

ii) രാസബന്ധനത്തിലൂടെ ബാഹ്യതമഷെല്ലിൽ അഷ്ടക ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണം നേടി സ്ഥിരത കൈവ രിക്കാം. (ഇതിനായി മഗ്നീഷ്യം 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുത്തുകയും ഓക്സിജൻ 2 ഇലക്ട്രോണു കൾ നേടുകയും വേണം)

iii) മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് ഒരു സംയുക്തത്തിൽ ഘടക കണങ്ങളെ ചേർത്തുനിർത്തുന്ന ബലത്തെ രാസബന്ധനം (Chemical bond) എന്നുപറയുന്നു.

Question 11.
ഉപ്പിന്റെ രാസനാമം സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് എന്നാണ്. താഴെപ്പറയുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകുക.
Answer:
i) സോഡിയം ക്ലോറൈഡിലെ ഘടകമൂലകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
ii) സോഡിയം (അറ്റോമിക നമ്പർ-11) ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
iii) സോഡിയം ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്?
iv) സോഡിയം ആറ്റത്തിന് അഷ്ടക ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നേടാൻ എന്താണ് മാർഗം?
Answer:
i) സോഡിയം, ക്ലോറിൻ
ii) ₁₁Na – 2, 8, 1
iii) ഒണ്(1)
iv) ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വിട്ടുകൊടുക്കണം.
സോഡിയം ആറ്റം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വിട്ടുകൊടുത്ത് സോഡിയം അയോൺ ആയി മാറുന്ന പ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം
Na → Na⁺ + 1e^–

ന്യൂക്ലിയസ്സിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തെ അതിജീവിച്ചാൽ മാത്രമേ സോഡിയം ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണിനെ നീക്കം ചെയ്യാൻ സാധിക്കുകയുള്ളൂ. അതിനാവശ്യമായ ഊർജമാണ് അയോണീകരണ ഊർജം അഥവാ അയോണീകരണ എൻഥാൽപി (Ionisation enthalpy).

വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒറ്റപ്പെട്ട ഒരാറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിലെ ഏറ്റവും ദുർബലമായി ബന്ധിച്ചിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെ സ്വതന്ത്രമാക്കാനാവശ്യമായ ഊർജമാണ് ആ മൂലകത്തിന്റെ അയോണീകരണഊർജം.

Question 12.
ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ (അറ്റോമിക നമ്പർ – 17) ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
₁₇Cl – 2, 8, 7

Question 13.
ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ അഷ്ടക ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം പൂർത്തിയാക്കാൻ എത്ര ഇലക്ട്രോൺ ആവശ്യമുണ്ട്?
Answer:
ഒരു ഇലക്ട്രോൺ
ക്ലോറിൻ ആറ്റം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിച്ച് ക്ലോറൈഡ് അയോണായി മാറുന്നു.
Cl + 1e^– → Cl^–

ഒരു ആറ്റം ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിച്ച് നെഗറ്റീവ് അയോണായി മാറുമ്പോൾ ഊർജം പുറത്തുവിടുന്നുണ്ട്.
ഈ ഊർജവ്യത്യാസത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ആർജിത എൻഥാൽപി (Electron gain enthalpy) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഒരു നിർവീര്യമായ വാതക ആറ്റത്തിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ചേർത്ത് അതിനെ ഒരു നെഗറ്റീവ് അയോണാക്കി മാറ്റുന്ന പ്രവർത്തനത്തിൽ പുറത്തുവിടുന്ന ഊർജത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ആർജിത എൻഥാൽപി എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിൽ ഓരോ മൂലക ആറ്റത്തിലും നടക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റമാണ് ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണത്തിലൂടെ ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്.

Question 14.
ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:

സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം :-

Question 15.
സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രവും സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിന്റെ ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണത്തിലൂടെയുള്ള ചിത്രീകരണവും നിരീ ക്ഷിച്ചു പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റത്തിന്റെ സമവാക്യം:-
Na → Na⁺ + 1e^–
C + 1e^– → Cl
സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിൽ സോഡിയം ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ വിട്ടുകൊടുത്ത് സോഡിയം അയോൺ ആയി മാറുന്നു. ക്ലോറിൻ ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ സ്വീകരിച്ച് ക്ലോറൈഡ് അയോൺ ആയി മാറുന്നു. രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകളെ വിട്ടുകൊടുത്ത് ഉണ്ടാകുന്ന പോസിറ്റീവ് അയോണുകളെ കാറ്റയോണുകൾ (Cations) എന്നും ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിച്ച് ഉണ്ടാകുന്ന നെഗറ്റീവ് അയോണുകളെ ആനയോ ണുകൾ (Anions) എന്നും വിളിക്കുന്നു.

സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൽ സോഡിയം അയോണിനെയും ക്ലോറൈഡ് അയോണിനെയും ചേർത്ത് നിർത്തു ന്നത് അയോണിക ബന്ധനമാണ്. വിപരീത ചാർജുകളുള്ള അയോണുകൾ തമ്മിലുള്ള വൈദ്യുതാകർഷണ മാണ് അയോണിക സംയുക്തത്തിൽ അയോണുകളെ ചേർത്ത് നിർത്തുന്നത്.

Question 16.
മഗ്നീഷ്യം വായുവിൽ കത്തി ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തം ഏതാണ്?
Answer:
മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് (MgO)
അയോണിക സംയുക്തങ്ങളിൽ വിപരീത ചാർജുള്ള ഘടക അയോണുകളെ ചേർത്തു നിർത്തുന്ന വൈദ്യുതാകർഷണബലമാണ് അയോണിക ബന്ധനം (lonic bond). അയോണിക ബന്ധനത്തിന്റെ മറ്റൊരു പേരാണ് ഇലക്ട്രോവാലെന്റ് ബന്ധനം (Electrovalent bond).
രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം :-
2Mg + O₂ → 2MgO

Question 17.
മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് രൂപീകരണത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

Answer:

Question 18.
മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡിലെ അയോണുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
മഗ്നീഷ്യം അയോൺ (Mg²⁺), ഓക്സൈഡ് അയോൺ (O^2-)

Question 19.
മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് രൂപീകരണത്തിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകളാണ് മഗ്നീഷ്യത്തിൽ നിന്ന് ഓക്സി ജനിലേക്ക് മാറ്റപ്പെട്ടത്?
Answer:
2 ഇലക്ട്രോണുകൾ
മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് രൂപീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ മഗ്നീഷ്യവും ഓക്സിജനും ഇലക്ട്രോണുകൾ കൈമാറ്റം ചെയ്ത് അവയ്ക്കിടയിൽ അയോണിക ബന്ധനം ഉണ്ടാകുന്നുവെന്ന് ഇതിൽ നിന്ന് മനസ്സിലാക്കാം.

അയോണിക ബന്ധനം വഴി ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ അയോണിക സംയുക്തങ്ങൾ (Ionic compounds) അഥവാ ഇലക്ട്രോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ (Electrovalent compounds) എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നു.

Question 20.
ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകളാണുള്ളത്?
Answer:
7 ഇലക്ട്രോണുകൾ

Question 21.
അഷ്ടകവിന്യാസം ലഭിക്കാൻ ഒരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിന് എത്ര ഇലക്ട്രോൺ കൂടി ആവശ്യമുണ്ട്?
Answer:
ഒരു ഇലക്ട്രോൺ

Question 22.
ഒരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിലേക്ക് ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റം സാധ്യമാ ണോ? അങ്ങനെയെങ്കിൽ അഷ്ടക വിന്യാസം നേടാൻ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ എന്ത് തരം ക്രമീകരണ മായിരിക്കും നടന്നിട്ടുണ്ടാവുക?
Answer:
ഒരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിലേക്ക് ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റം സാധ്യമല്ല. രണ്ട് ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റം നടക്കാതെ, അവ തമ്മിൽ ഇലക്ട്രോൺ പങ്കിടുന്നതിലൂടെ അഷ്ട കവിന്യാസം നേടാൻ ശ്രമിക്കും.

Question 23.
ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്രയിലെ രണ്ട് ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ രാസബന്ധനത്തിൽ ഏർപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത് എങ്ങ നെയെന്ന് വ്യക്തമാക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം വിശകലനം ചെയ്യുക.

a) ഓരോ ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റവും എത്ര ഇലക്ട്രോണുകളാണ് പങ്കുവയ്ക്കുന്നതിനായി നൽകിയത്?
b) ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്രയിലെ രാസബന്ധനത്തിൽ എത്ര ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളാണ് പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ടത്?
Answer:
a) ഓരോ ഇലക്ട്രോൺ വീതം

b) ഒരു ജോഡി
ഇലക്ട്രോൺ പങ്കുവയ്ക്കലിലൂടെ ഉണ്ടാകുന്ന രാസബന്ധനത്തെ സഹസംയോജകബന്ധനം (Covalent bond) എന്ന് പറയുന്നു.

ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോൺ പങ്കുവയ്ക്കുന്നതിലൂടെയുണ്ടാകുന്ന സഹസംയോജകബന്ധനം ഏകബന്ധനമാണ് (Single bond).

തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ചെറിയ വര (-) ഉപയോഗിച്ച് ഏകബന്ധനം സൂചിപ്പിക്കാം. ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്രയിലെ ഏകബന്ധനം പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് F – F എന്ന് സൂചിപ്പിക്കാം.

Question 24.
ദ്വയാറ്റോമിക തന്മാത്രയായ ഓക്സിജനിൽ രാസബന്ധനം എങ്ങനെയാണെന്ന് നമുക്ക് പരിശോധിക്കാം.
a) ഓക്സിജന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ എത്രയാണ്?
b) ഓക്സിജന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
c) ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടി ലഭിച്ചാൽ അഷ്ടക വിന്യാസം പൂർത്തിയാക്കാൻ കഴിയും?
Answer:
a) എട്ട്(8)
b) O = 2, 6
c) 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ

Question 25.
ഓക്സിജൻ തന്മാത്രയിലെ രാസബന്ധനമാണ് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നത്.

ഓക്സിജൻ തന്മാത്രയിൽ എത്ര ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളാണ് പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ടത്?
Answer:
2 ജോഡികൾ
രണ്ട് ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കുവച്ചുണ്ടാകുന്ന സഹസംയോജകബന്ധനമാണ് mimum. (Double bond).
ഓക്സിജൻ തന്മാത്രയിലെ സഹസംയോജകബന്ധനം (ദ്വിബന്ധനം) പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് 00 എന്ന് സൂചിപ്പിക്കാം.

Question 26.
നൈട്രജൻ തന്മാത്രയിലെ രാസബന്ധനമാണ് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നത്.

ഇവിടെ അഷ്ടകവിന്യാസം പൂർത്തിയാക്കാൻ എത്ര ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളാണ് പങ്കുവച്ചിരിക്കുന്നത്? Answer:
3 ജോഡികൾ

മൂന്ന് ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കുവച്ചുണ്ടാകുന്ന സഹസംയോജകബന്ധനമാണ് mimum. (Triple bond).
നൈട്രജൻ തന്മാത്രയിലെ സഹസംയോജകബന്ധനം (ത്രിബന്ധനം) പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് N = N എന്ന് സൂചിപ്പിക്കാം.

Question 27.
ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയിലെ രാസബന്ധനം ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:

ഇവിടെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പങ്കുവയ്ക്കലിലൂടെ ഏകബ ന്ധനം ഉണ്ടാകുകയും തൊട്ടടുത്ത ഉൽക്കൃഷ്ടവാതകമായ ഹീലിയത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണം നേടി സ്ഥിരത കൈവരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് തന്മാത്രയിലെ രാസബന്ധനമാണ് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നത്.

ഇവിടെ ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറിനും ഇടയിൽ ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കുവയ്ക്കപ്പെടുന്നു. അതുകൊണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൽ ഏകബന്ധനമാണുള്ളത്.

Question 28.
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് തന്മാത്രയിലെ സഹസംയോജകബന്ധനം പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുക.
Answer:
H – Cl

Question 29.
ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ളൂറൈഡ് തന്മാത്രയിലെ രാസബന്ധനം ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:

Question 30.
ജലതന്മാത്രയിലെ രാസബന്ധനമാണ് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നത്.

a) ഇവിടെ എത്ര സഹസംയോജകബന്ധനങ്ങളാണ് രൂപപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്?
Answer:
രണ്ട് സഹസംയോജകബന്ധനങ്ങൾ
സഹസംയോജകബന്ധനം വഴിയുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങളെ സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങൾ (Covalent compounds) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അലോഹ മൂലകങ്ങൾ തമ്മിൽ സംയോജിക്കുമ്പോൾ സാധാരണയായി സഹസംയോജക സംയുക്തമാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്.

Question 31.
മുകളിൽ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ചിത്രം വിശകലനം ചെയ്ത് ഘടക മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വ്യത്യാസം കണ്ടെത്തി സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക.

Answer:

Question 32.
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് തന്മാത്ര പരിശോധിച്ച് ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം
എഴുതുക.
a) ഹൈഡ്രജന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യം എത്ര?
b) ക്ലോറിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യം എത്ര?
c) സഹസംയോജകബന്ധനത്തിൽ ഏർപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയെ ഏത് മൂലക ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസാണ് കൂടുതൽ ആകർഷിക്കാൻ സാധ്യത?
Answer:
a) 2.20

b) 3.16

c) ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കൂടിയ ക്ലോറിൻ ആറ്റം പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയെ കൂടുതൽ ആകർഷിക്കും.

Question 33.
ഓരോ സംയുക്തത്തിന്റെയും രൂപീകരണത്തിൽ അതിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകര ണത്തിലെ മാറ്റം വിശകലനം ചെയ്ത് പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

സംയുക്തങ്ങളെ മൂലക പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ശാസ്ത്രീയമായി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നതാണ് രാസസൂത്രം. ഉദാ. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് – NaCl, കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് – CaCl₂, അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് – Al₂O₃, മുതലായവ.

Question 34.
മഗ്നീഷ്യവും (Mg) ഫ്ലൂറിനും (F) സംയോജിക്കുന്നതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

മൂലകം	അറ്റോമിക നമ്പർ	ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	വിട്ടുകൊടുക്കുകയോ സ്വീകരിക്കുകയോ ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം
Mg	12	……………….	…………………
F	9	……………….	…………………

Answer:

മൂലകം	അറ്റോമിക നമ്പർ	ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	വിട്ടുകൊടുക്കുകയോ സ്വീകരിക്കുകയോ ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം
Mg	12	2, 8, 2	2
F	9	2, 7	1

Question 35.
മഗ്നീഷ്യം വിട്ടുകൊടുക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളെ സ്വീകരിക്കാൻ എത്ര ഫ്ളൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ ആവശ്യമാണ്? Answer:
രണ്ട്

Question 36.
എങ്കിൽ മഗ്നീഷ്യം ഫ്ളൂറൈഡിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക?
Answer:
MgF₂

Question 37.
അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിലെ ഘടകമൂലകങ്ങൾ ഏതെല്ലാമാണ്?
Answer:
അലുമിനിയം, ഓക്സിജൻ

Question 38.
അലുമിനിയത്തിലെ സംയോജകത എത്ര? (അറ്റോമിക നമ്പർ 13)
Answer:
മൂന്ന് (3) ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 2, 8, 3

Question 39.
ഓക്സിജന്റെ സംയോജകത എത്ര? (അറ്റോമിക നമ്പർ 8)
Answer:
രണ്ട് (2) ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 2, 6

Question 40.
ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറഞ്ഞ മൂലകത്തിന്റെ പ്രതീകം ആദ്യം വരത്തക്കവിധത്തിൽ ഘടകമൂലക ങ്ങളുടെ പ്രതീകങ്ങൾ അടുത്തടുത്ത് എഴുതുക.
Answer:
AlO

Question 41.
ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും സംയോജകതകൾ പരസ്പരം മാറ്റി പാദാങ്കം എഴുതുക.
(Al = 3; O = 2)
Answer:
Al₂O₃. അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിന്റെ രാസസൂത്രം – Al₂O₃

Question 42.
കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡിലെ ഘടകമൂലകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
കാർബൺ, ഓക്സിജൻ

Question 43.
ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി പരിഗണിച്ചുകൊണ്ട് അവയുടെ പ്രതീകങ്ങൾ അടുത്തടുത്ത് എഴുതുക.
Answer:
CO

Question 44.
സംയോജകതകൾ പരസ്പരം മാറ്റി പാദാങ്കമായി എഴുതുക (C = 4, O = 2)
Answer:
C₂O₄
പാദാങ്കങ്ങളെ പൊതുഘടകം കൊണ്ട് ഹരിക്കുക
\(\frac{\mathrm{C}_2}{2}\)\(\frac{\mathrm{O}_4}{2}\) = CO₂
കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡിന്റെ രാസസൂത്രം = CO₂

Question 45.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടികയിൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടകമൂലകങ്ങളും അവയുടെ ആറ്റത്തിന്റെ സംയോജകതയും നൽകിയിട്ടുണ്ട്. രാസസൂത്രം കണ്ടെത്തി എഴുതുക.

Answer:

Question 46.
ചില ആസിഡുകളിലെ നെഗറ്റീവ് അയോണും ബേസികതയും ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. രാസസൂത്രം എഴുതി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ബേസുകളാണ് ആൽക്കലികൾ. പോസിറ്റീവ് അയോണുകളുടെ ചാർജിന് തുല്യമായ എണ്ണം OH അയോണുകൾ ആണ് ആൽക്കലിയിൽ ഉണ്ടാവുക.

Question 47.
സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിലെ പോസിറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്?
Answer:
സോഡിയം അയോൺ (Na⁺)

Question 48.
സോഡിയം അയോണിന്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജിന് തുല്യമായി എത്ര OH അയോണുകളാണ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൽ ഉണ്ടാവുക?
Answer:
ഒന്ന്

Question 49.
അങ്ങനെയെങ്കിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ രാസസൂത്രം എന്താണ്?
Answer:
NaOH

Question 50.
ചുവടെയുള്ള പട്ടികയിൽ ബേസിലെ പോസിറ്റീവ് അയോൺ നൽകിയിട്ടുണ്ട്. രാസസൂത്രം കണ്ടുപിടിച്ച് പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

Question 51.
മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിലെ, Mg(OH)₂, പോസിറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്?
Answer:
മഗ്നീഷ്യം അയോൺ (Mg²⁺)

Question 52.
ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡിലെ (H₃PO₄) നെഗറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്?
Answer:
ഫോസ്ഫേറ്റ് അയോൺ (\(\mathrm{PO}_4^{3-}\))

Question 53.
മഗ്നീഷ്യം ഫോസ്ഫേറ്റ് രാസസൂത്രം എഴുതാനായി ആദ്യം പോസിറ്റീവ് അയോണിന്റെ പ്രതീകവും തുടർന്ന് നെഗറ്റീവ് അയോണിന്റെ പ്രതീകവും എഴുതുക.
Answer:
Mg²⁺\(\mathrm{PO}_4^{3-}\)

Question 54.
അവയുടെ ഓരോ അയോണിന്റെയും ചാർജ് സൂചിപ്പിക്കുന്ന സംഖ്യകൾ പരസ്പരം മാറ്റി പാദാങ്കമായി
Answer:
എഴുതുക.
Mg₃( PO₄)₂
മഗ്നീഷ്യം ഫോസ്ഫേറ്റിന്റെ രാസസൂത്രം = Mg₃(PO₄)₂

Question 55.
കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിലെ, Ca(OH)₂, പോസിറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്?
Answer:
Ca²⁺

Question 56.
സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡിലെ (H₂SO₄) നെഗറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്?
Answer:
\(\mathrm{SO}_4^{2-}\)

Question 57.
രാസസൂത്രം എഴുതാനായി ആദ്യം പോസിറ്റീവ് അയോണിന്റെ പ്രതീകവും തുടർന്ന് നെഗറ്റീവ് അയോ ണിന്റെ പ്രതീകവും എഴുതുക.
Answer:
Ca²⁺ \(\mathrm{SO}_4^{2-}\)

Question 58.
അവയുടെ ഓരോ അയോണിന്റെയും ചാർജ് സൂചിപ്പിക്കുന്ന സംഖ്യകൾ പരസ്പരം മാറ്റി പാദാങ്കമായി എഴുതുക.
Answer:
Ca₂(SO₄)₂
ഓരോ അയോണിന്റെയും ചാർജ് സൂചിപ്പിക്കുന്ന സംഖ്യകൾ പരസ്പരം മാറ്റി പാദാങ്കമായി എഴുതിയ പ്പോൾ Ca₂(SO₄)₂ എന്ന് ലഭിച്ചല്ലോ.
പാദാങ്കങ്ങൾ ലഘൂകരിച്ച് ഏറ്റവും ചെറിയ പൂർണസംഖ്യ അംശബന്ധത്തിൽ എഴുതുന്നതെങ്ങനെയെന്ന്
നോക്കൂ.
Ca_2/2(SO₄)_2/2 = Ca₁(SO₄)₁ = CaSO₄

Question 59.
ചില പോസിറ്റീവ് അയോണുകളും നെഗറ്റീവ് അയോണുകളും ചുവടെയുള്ള പട്ടികയിൽ നൽകിയിരി ക്കുന്നു. അവ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന ലവണങ്ങളുടെ പേരും രാസസൂത്രവും എഴുതി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer: