Students rely on SSLC Chemistry Notes Malayalam Medium Pdf and Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ to help self-study at home.
10th Class Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ
Std 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium – Let Us Assess
Question 1.
ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ 17 ആയ X എന്ന മൂലകത്തിന് 3 ഷെല്ലുകൾ ഉണ്ട്. എങ്കിൽ
a) ഈ മൂലകത്തിന്റെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ മൂലകം ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
c) ഇതിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പർ എത്രയാണ്?
d) p സബ് ഷെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോണുള്ള മൂന്നാം പീരിഡയിലെ Y എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റവുമായി X പ്രവർത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) P ബ്ലോക്ക്
c) പിരിയഡ് – 3
d) X-ന്റെ സംയോജകത – 1
Y-യുടെ സംയോജകത – 3
(Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 )
X, Y എന്നിവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം YX3.
Question 2.
ചില സബ് ഷെല്ലുകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
3p, 4d, 3f, 2d, 2p
a) ഇവയിൽ സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ് ഷെല്ലുകൾ ഏവ?
b) കാരണം വിശദമാക്കുക.
Answer:
a) സാധ്യമല്ലാത്തവ – 3f, 2d
b) 3-ാമത്തെ ഷെല്ലിൽ f സബ്ഷെൽ ഇല്ല.
2-ാമത്തെ ഷെല്ലിൽ d സബ്ഷൽ ഇല്ല.
Question 3.
A, B എന്നീ രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ പിരിയോഡിക് ടേബിളിലെ സ്ഥാനം നൽകിയിരിക്കുന്നു. (പ്രതീ കങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല.)
A – 4-ാം പീരിയഡ് 2-ാം ഗ്രൂപ്പ്
B – 2-ാം പീരിയഡ് 16-ാം ഗ്രൂപ്പ്
a) A, B എന്നിവയുടെ സബ് ഷെൽ ഫോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) A – യുടെ ബാഹ്യതമ സബ് ഷെല്ലിനെ സൂചി പ്പിക്കുന്ന n, l വിലകൾ എഴുതുക.
c) B – യുടെ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ ഉൾപ്പെ ടുന്ന സബ് ഷെല്ലിൽ എത്ര ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും? മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ ‘m’ ന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കണ്ടുപിടി ക്കുക.
d) A-യും B-യും ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
e) ഈ സംയുക്തത്തിൽ ഏതുതരം രാസബന്ധ നമാണ് കാണുന്നത്?
Answer:
a) A – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B – 1s2 2s2 2p4
b) n = 4, l = 0, 1, 2, 3
c) 4
d) A-യുടെ സംയോജകത – 2
B-യുടെ സംയോജകത – 2
A, B ഇവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം AB,
e) അയോണിക ബന്ധനം
Question 4.
ഏതാനും മൂലകങ്ങളുടെ സബ് ഷെൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം ഉൽകൃഷ്ട വാതകത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു.
(i) [Ne] 3s2 3p6
(ii) [He] 2s1
(iii) [Ar] 3d2 4s2
(iv) [Kr] 5s2
a) പൂർണ്ണരൂപത്തിലുള്ള സബ്കൽ ഇല ഫോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ സഹായത്താൽ അവയുടെ പ്രതീകങ്ങൾ കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
Answer:
a) (i) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
(ii) 1s2, 2s1
(iii) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d2, 4s2
(iv) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 5s2
b) (i) Ar (ii) Li (iii) Ti (iv) Sr
Question 5.
ഒരാറ്റത്തിൽ അവസാന ഇലക്ട്രോൺ നിറയുന്നത 3d സബ് ഷെല്ലിലാണ്. ഈ സബ് ഷെല്ലിൽ 7 ഇല ക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ഈ ആറ്റത്തെ സംബന്ധി ക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക.
a) അറ്റോമിക നമ്പർ എത്
b) പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴു
c) ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
d) പീരിയഡ് നമ്പർ കണ്ടുപിടിക്കുക.
e) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ എത്
Answer:
സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2, 3d, 4s2
a) 27
b) 1s2, 2s2, 2p, 3s2, 3p6; 3d2, 4s2
c) ബ്ലോക്ക് – d
d) പീരിയഡ് – 4
e) ഗ്രൂപ്പ – 9
Question 6.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിലെ S ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ
കണ്ടെത്തുക.
a) Na2O
b) KBr
c) CaO
d) MgCl2
Answer:
a) സോഡിയം – +1
b) പൊട്ടാസ്യം – +1
c) കാൽസ്യം – +2
d) മഗ്നീഷ്യം – +2
Question 7.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഓരോ ജോഡി ക്വാണ്ടം നമ്പർ വിലകളും ഏത് സബ് ഷെല്ലിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു?
a) n = 1, l = 0
b) n = 2, l = 1
Answer:
a) n = 1, l = 0
1s
b) n = 2, l = 1
2p
Question 8.
ഏതാനും സബ്ഷെല്ലുകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയുടെ n, I വിലകൾ കണ്ടുപിടിക്കുക.
a) 2s
b) 4p
c) 3d
d) 5f
Answer:
a) 2s – n = 2 l = 0
b) 4p – n = 4 l = 1
c) 3d – n = 3 l = 2
d) 5f – n = 5 – l = 3
Question 9.
ഏതാനും മൂലകങ്ങളുടെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവ ഉൽകൃഷ്ട വാതകത്തിന്റെ പ്രതീകം ഉപയോഗിച്ച് ചുരുക്കി എഴുതുക.
a) 1s2, 2s2, 2p4
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s2
Answer:
a) [He] 2s2 2p4
b) [Ne] 3s2 3p5
c) [Ar] 4s1
d) [Ar] 3d5 4s2
Question 10.
അയൺ (Fe) രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടു മ്പോൾ Fe3+ അയോണായി മാറുന്നു. (അറ്റോമിക നമ്പർ Fe = 26).
a) ഈ അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ അയോൺ, സൾഫേറ്റ് അയോണുമായി (SO42-) ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
c) ഈ മൂലകത്തിന്റെ മറ്റൊരു ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ ഏതാണ്? അപ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
d) അയൺ (Fe) വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
a) Fe = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2
Fe3+ = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5
b) Fe3+ + SO42- → Fe2(SO4)3
c) +2, Fe2+ – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6
d) ബാഹ്യതമ 4 ഇലക്ട്രോണുകളും തൊട്ടു മുമ്പിലുള്ള d സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോണു കളും തമ്മിൽ ഊർജ്ജനിലയിൽ നേരിയ വ്യത്യാസമേ ഉള്ളൂ. അതിനാൽ സാഹചര്യമ നുസരിച്ച് ഇവ രണ്ടും രാസപ്രവർത്തനങ്ങ ളിൽ ഏർപ്പെടുന്നു.
Question 11.
പിരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ ഒരു ഭാഗം നൽകിയി രിക്കുന്നു. ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ചോദ്യ ങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല.)
a) അയോണീകരണ എൻഥാപി ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ മൂലകമേത്?
b) ഇവയിൽ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹം ഏതാണ്?
c) d – ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളേവ?
d) d – സബ്ൽ പൂർണ്ണമായി നിറഞ്ഞ മൂല കമേത്?
e) 3d3 4s2 – ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമുള്ള മൂലകമേത്?
f) ഉൽകൃഷ്ട വാതകമേത്?
g) ബാഹ്യതമ ) സബ്ഷെല്ലിൽ 3 ഇലക്ട്രോണു കൾ മാത്രം കാണപ്പെടുന്ന മൂലകം ഏത്?
Answer:
a) C
b) D
c) E & F
d) G
e) E
f) K
g) H
SSLC Chemistry Chapter 3 Notes Questions and Answers Pdf Malayalam Medium
Question 1.
മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഓർബിറ്റ് ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
a) മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക
Answer:
b) ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഏറ്റവും അകലെയുളള ഓർബിറ്റ് ഏതാണ്?
Answer:
L ഓർബിറ്റ്
c) ഏറ്റവും ഊർജ്ജം കൂടിയ ഓർബിറ്റ് ഏതായിരിക്കും?
Answer:
M ഓർബിറ്റ്
d) ഇവയിൽ ഏറ്റവും ഊർജം കുറഞ്ഞ ഓർബിറ്റ് ഏതാണ്?
Answer:
K ഓർബിറ്റ്
Question 2.
l = 1 എന്നത് ഏത് സബ്ഷെല്ലിനെ ആണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്?
Answer:
p
അപ്പോൾ m ന് (2 × 1 + 1) = 3 വിലകൾ ആയിരിക്കുമല്ലോ.
അതായത് മൂന്ന് വ്യത്യസ്ത ഓറിയന്റേഷനിലുള്ള p ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
l = 2 ആണെങ്കിൽ 1 ന് എത്ര വിലകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും?
(2 × 2 + 1) = 5 വിലകൾ
Question 3.
അങ്ങനെയെങ്കിൽ എത d ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും?
Answer:
5
ഇത്തരത്തിൽ f ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്താമല്ലോ.
ഓരോ ഷെല്ലുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
ഓരോ ഷെല്ലിലുള്ള ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം n2
ഓരോ ഷെല്ലിലും ഉൾകൊള്ളാവുന്ന പരാമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2n2
ഒരു ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾകൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം \(\frac{2 n^2}{n^2}\) = 2
K ഷെല്ലിലെ ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾകൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = 
= \(\frac{2}{1}\) = 2
Question 4.
പേജ് 53 ലെ പട്ടിക (3.4) പൂർത്തിയാക്കിയത്
Answer:
ഓരോ ഷെല്ലിലുമുള്ള ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം = n2
ഒരു ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകൾ = 2
ഒരു ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = 2n2
Question 5.
പേജ് 54 ലെ പട്ടിക (3.5) പൂർത്തിയാക്കിയത്
Answer:
ഓരോ സബ്ഷെല്ലിലും ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം
| s = 2 | p = 6 | d = 10 | f = 14 |
Question 6.
പേജ് 54 ലെ പട്ടിക (3.6) പൂർത്തിയാക്കിയത്
Answer:
ഷെല്ലുകളുടെയും സബ്ഷെല്ലുകളുടെയും ഊർജ്ജം
ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്നുള്ള അകലം കൂടുന്നതനുസരിച്ച് ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജം കൂടുന്നു.
ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജ ക്രമം K < L < M < N
ഇതുപോലെ സബ് ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജ ക്രമം s < p < d < f.
ഓരോ ഷെല്ലിലേയും ഒരു നിശ്ചിത സബ്ഷെല്ലിന്റെ ഊർജത്തിന് ക്രമാനുഗതമായ വർധനവ് ഉണ്ടാകും. ഉദാഹരണം: 1s 2s < 3s < 4s < 5s
ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ സബ് ഷെല്ലുകളിൽ വിന്യസിക്കപ്പെടുമ്പോൾ ഊർജ്ജം കുറഞ്ഞ സബ് ല്ലിൽ നിന്നും ഊർജ്ജം കൂടിയതിലേയ്ക്ക് ക്രമമായി നിറയുന്നു.
ഒരാറ്റത്തിലെ ഒരു ഷെല്ലിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ വന്നുചേരുമ്പോൾ അവ വിവിധ സബ്ഷെല്ലുകളിലായിരിക്കും ക്രമീകരിക്കപ്പെടുന്നത്. ഊർജം കുറഞ്ഞ സബ്ഷെല്ലിൽ നിന്ന് ഊർജം കൂടിയ സബ്ഷെല്ലിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ ക്രമമായി നിറയുന്നു. ഇപ്രകാരമുള്ള ക്രമീകരണത്തിനെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എന്നു വിളിക്കുന്നു. (n + l) വില കൂടി വരുന്ന ക്രമത്തിലാണ് സബ്ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജം കൂടി വരുന്നത്.
Question 7.
(n + l) വിലയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 1s, 2s എന്നീ സബ് ഷെല്ലുകളിൽ ഊർജം കൂടിയ സബ്കൽ ഏതാ ണെന്ന് പരിശോധിക്കാം?
Answer:
1s → n = 1, l = 0 (n + l) = 1 + 0 = 1
2s → n = 2, l = 0 (n + l) = 2 + 0 = 2
2 സബ്ഷെല്ലിന് 15 സബ്ജെല്ലിനേക്കാൾ ഊർജം കൂടുതലാണ്.
Question 8.
3s, 4s എന്നിവയിൽ ഊർജം കൂടിയ സബ്ൽ ഏതാണെന്ന് പരിശോധിക്കുക?
Answer:
3d n = 3, 7 = 2n + 1 = 3 + 2 = 5
4s n = 4,70 n + 7 = 4 + 0 = 4
3d സബ് ഷെല്ലിന് 4s നേക്കാൾ ഊർജം കൂടുതലാണ്.
സബ് ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജം കൂടിവരുന്ന ക്രമം
Question 9.
1s, 2s എന്നീ സബ്ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജം താരതമ്യം ചെയ്യുക.
Answer:
1 s സബ്ഷെല്ലിനേക്കാൾ ഊർജ്ജം കൂടുതലാണ് 2s സബ്ഷെല്ലിന്
Question 10.
3d, 4s എന്നീ സബ്ഷെല്ലുകളിൽ ഊർജ്ജം കൂടുതൽ ഏതിനാണ്?
Answer:
3d സബ്ഷെല്ലിന്
Question 11.
സംക്രമണ മൂലകങ്ങളിൽ അവസാനത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കപ്പെടുന്നത് ഏത് സബ് ഷെല്ലിലാണ്?
Answer:
d സബ്ഷെല്ലിൽ
Question 12.
സ്കാൻഡിയത്തിന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതി നോക്കൂ.
Answer:
21Sc – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Question 13.
തുടർന്നു വരുന്ന 22Ti, 22V എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതി നോക്കൂ.
Answer:
22Ti – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23V – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
| മൂലകം | ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം | സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം |
| 21Sc | 21 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2 |
| 22Ti | 22 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 |
| 23V | 23 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 |
| 24Cr | 24 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 |
| 25Mn | 25 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 |
| 26Fe | 26 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 |
| 27Co | 27 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 |
| 28Ni | 28 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 |
| 29Cu | 29 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 |
| 30Zn | 30 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 |
Question 14.
പേജ് 56 ലെ പട്ടിക (3.6) പിരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ സഹായത്താൽ തന്നിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു എന്നു കണ്ടെത്തി ടേബിൾ പൂർത്തിയാക്കിയത്.
Answer:
| മൂലകം | സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം | ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം അവസാനം നടന്ന സബ്ഷെൽ | ബ്ലോക്ക് |
| 4Be | 1s2 2s2 | s | s |
| 11Na | 1s2 2s2 2p6, 3s1 | s | s |
| 8O | 1s2 2s2 2p4 | p | p |
| 17Cl | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 | p | p |
| 21Sc | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 | d | d |
| 26Fe | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 | d | d |
s ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ = 1, 2
p ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ 13 മുതൽ – 18 വരെ
f ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ = 3 മുതൽ – 12 വരെ
f ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ = പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ ചുവട്ടിലായി ക്രമീകരിച്ചിട്ടുള്ള 2 നിര കളിൽ
സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ നിന്ന് പീരിയഡ് കണ്ടുപിടിക്കുന്നവിധം :
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിലെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഷെൽ നമ്പർ തന്നെ യാണ് ആ മൂലകത്തിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പർ.
Question 15.
മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ (12Mg) ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക?
Answer:
1s2 2s2 2p6 3s2
Question 16.
മഗ്നീഷ്യം ഏത് പീരിയഡിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
Answer:
3
Question 17.
പേജ് 60 ലെ പട്ടിക (3.9)പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Answer:
| മൂലകം | സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം | ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഷെൽ നമ്പർ | പിരിയഡ് നമ്പർ |
| 6C | 1s2 2s2 2p4 | 2 | 2 |
| 11Na | 1s2 2s2 2p6 3s1 | 3 | 3 |
| 21Sc | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 | 4 | 4 |
Question 14.
P ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെട്ട ഗ്രൂപ്പുകൾ ഏതെല്ലാമാണ്?
Answer:
ഗ്രൂപ്പ് 13 മുതൽ ഗ്രൂപ്പ് 18 വരെ.
Question 15.
പീരിയോഡിക്ക് ടേബിളിൽ d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ എവിടെയാണ് വിന്യസിച്ചിരിക്കുന്നത്?
Answer:
s ബ്ലോക്കിനും, p ബ്ലോക്കിനും ഇടയിലായി കാണപ്പെടുന്നു.
Question 16.
ഏത് പീരിയഡ് മുതലാണ് 1 ബ്ലോക്ക് ആരംഭിക്കുന്നത്.
Answer:
d ബ്ലേക്ക് നാലാം പിരീഡ് മുതലാണ് ആരംഭിക്കുന്നത്.
Question 17.
ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴോട്ടുവരുമ്പോൾ ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണത്തിന്എ ന്തുമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു.
Answer:
കൂടുന്നു
Question 18.
ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം കൂടുമ്പോൾ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളിൽ മേലുള്ള ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തിന് എന്ത് സംഭവിക്കുന്നു?
Answer:
കുറയുന്നു
Question 19.
ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്കു വരുമ്പോൾ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജിന് എന്തു മാറ്റമാണ് സംഭവിക്കുന്നത്?
Answer:
കൂടുന്നു.
Question 20.
ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് കൂടുമ്പോൾ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളിൽ മേലുളള ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തിന് എന്തു സംഭവിക്കുന്നു?
Answer:
കൂടുന്നു
Question 21.
ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്കുവരുന്തോറും ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് വർധിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിലും അതിന്റെ സ്വാധീനത്തെ മറികടക്കുന്ന വിധത്തിൽ ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം കൂടുന്നു.
അങ്ങനെയെങ്കിൽ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണിനെ വിട്ടുകൊടുക്കാനുള്ള സാധ്യത ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്കു വരു മ്പോൾ കൂടുമോ അതോ കുറയുമോ?
Answer:
കൂടുന്നു.
ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വരുന്തോറും അയോണീകരണ എൻഥാപി കുറയുന്നു.
Question 22.
പിരിയഡിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് പോകുന്തോറും ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ എന്തെങ്കിലും മാറ്റം ഉണ്ടോ?
Answer:
ഇല്ലാ
Question 23.
ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ്ജ് കൂടുന്നുണ്ടോ?
Answer:
ഉണ്ട്
Question 24.
ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളിന്മേലുള്ള ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തിന് എന്തുമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു.
Answer:
കൂടുന്നു.
Question 25.
അപ്പോൾ അയോണീകരണ എൻഥാപിക്ക് എന്തുമാറ്റം ഉണ്ടാക്കുന്നു?
Answer:
കൂടുന്നു.
പിരിയഡിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ടു പോകുന്തോറും അയോണീകരണ എൻഥാപി കൂടുന്നു
Question 26.
അയോണീകരണ എൻഥാപി പൊതുവെ കുറഞ്ഞ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനം പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ എവിടെയായിരിക്കും?
Answer:
ഇടതുവശം ചുവടെ
ഉദാ : സീസിയം
Question 27.
അയോണീകരണ എൻഥാപി പൊതുവേ കൂടിയ മൂലകങ്ങൾ പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ എവിടെ കാണ പ്പെടുന്നു?
Answer:
വലതുവശം മുകളിൽ
ഉദാ : ……………………..
Question 28.
അയോണീകരണ എൻഥാപി ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഉള്ള മൂലക കുടുംബം ഏതാണ്?
Answer:
ഉൽക്കൃഷ്ടവാതകങ്ങൾ
Question 29.
S ബ്ലോക്കിലെ മൂലകങ്ങൾക്കാണോ P ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്കാണോ അയോണീകരണ എൻഥാൽപി കുറവുള്ളത്? വിശദമാക്കുക.
Answer:
ഒരേ പീരിയഡിലെ p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്കു അയോണീകരണ എൻഥാപി കുറവാണ്. ആറ്റത്തിന്റെ വലിപ്പം കൂടിയിരിക്കുന്നതിനാൽ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ്ജ് മൂലമുള്ള ആകർഷണ ബലം കുറവായിരിക്കുന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം.
d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ
- 3 – 12 വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പുകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു
- ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിന് തൊട്ടുമുന്നിലുള്ള ഷെല്ലിലെ ‘d’ സബ്ഷെല്ലിൽ ആണ് ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കു ന്നത്.
- ‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ എല്ലാം ലോഹങ്ങളാണ്.
- വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു.
- സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ പൊതുവെ നിറമുള്ളവയാണ്.
ഉദാ : കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം, പെർമാംഗനേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ്….
സംക്രമണ മൂലക അയോണുകളുടെയോ (ഉദ: Cu2+, CO2+) സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്ന അയോണുക ളുടെയോ (ഉദ: \(\mathrm{MnO}_4^{-}\), Cr2\(\mathrm{O}_7^{2-}\)) സാന്നിധ്യമാണ് പൊതുവേ സംയുക്തങ്ങളുടെ നിറത്തിന് കാരണം. എന്നാൽ സിങ്കിന്റെ (30Zn) സംയുക്തങ്ങൾ നിറമില്ലാത്തവയാണ്.
d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ
- അയണിന്റെ 2 ക്ലോറൈഡുകളാണ് ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ്, ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് എന്നിവ.
ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ്, FeCl2.
ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ്, FeCl3.
FeCl2 – ൽ Fe യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ + 2
FeCl3 – ൽ Fe യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ + 3
(കാരണം Cl ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 1) - 2Fe യുടെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2 - Fe2+ ഉണ്ടാകുന്നതെങ്ങിനെ?
ബാഹ്യതമ ‘ട’ സബ് ഷെല്ലിലെ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ വിട്ടുകൊടുത്തു Fe2+ ആയിമാറുന്നു. - Fe2+ ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതാമോ
Fe2+ – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6 - FeCl3 -ൽ Fe യ്ക്ക് +3 ഓക്സീകരണാവസ്ഥ ലഭിക്കുന്നതെങ്ങിനെ ആയിരിക്കും?
Fe ബാഹ്യതമ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിലെയും തൊട്ടുമുന്നിലുള്ള d സബ്ഷെല്ലിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെയും വിട്ടുകൊടുക്കുമ്പോൾ Fe3+ അയോൺ ഉണ്ടാകുന്നു. - Fe3+ ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Fe3+ – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5
Question 30.
മാംഗനീസിന്റെ (Mn) അറ്റോമിക നമ്പർ 25 ആണ്. മാംഗനീസിന്റെ വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ പട്ടിക 3. 14-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. Mn ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കണ്ടെത്തി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Answer:
Mn – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s2
| സംയുക്തം | Mn – ൻ്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ | Mn അയോണിന്റെ സബ്ഷെൽ ഇല ട്രോൺ വിന്യാസം |
| MnCl2 | +2 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 |
| MnO2 | +4 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 |
| MnO3 | +3 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 |
| Mn2O7 | +7 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിലെ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിന്റെയും തൊട്ടുമുൻപിലുള്ള ‘d’ സബ് ല്ലിന്റെയും ഊർജ്ജങ്ങൾ തമ്മിൽ നേരിയ വ്യത്യാസം മാത്രമേയുള്ളു. അതിനാൽ അനുയോജ്യമായ സാഹചര്യത്തിൽ ബാഹ്യതമ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്കു പുറമേ d’ സബ്ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടി രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കും. അതുകൊണ്ടാണ് സംക്രമണ മൂലക ങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത്.
‘f’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ
- f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കുന്നത് ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിന് തൊട്ടുള്ളിലുള്ള ഷെല്ലി ന്റെയും ഉള്ളിലുള്ള ഷെല്ലിലെ ‘f’ സബ് ഷെല്ലിലാണ്.
- f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ അന്തഃസംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
- ഇവ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കാണിക്കുന്നു.
- 6 – ാം പീരിയഡിലെ ‘f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ ലാൻഥനോയിഡുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
- 7 -ാം പീരിയഡിലെ ‘f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ ആക്ടിനോയിഡുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
- ആക്ടിനോയിഡുകൾ റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകങ്ങൾ ആണ്. ഇവയിൽ മനുഷ്യനിർമ്മിത മൂലകങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു.
- യുറേനിയം (U), തോറിയം (Th), പ്ലൂട്ടോണിയം (Pu) തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങളുടെ ഐസോടോപ്പുകൾ ന്യൂക്ലി യർ റിയാക്ടറുകളിൽ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- നിയോഡിയം (Nd) ശക്തിയേറിയ കാന്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- സിറിയം (Ce), ലാൻഥനം (La) മുതലായ ലോഹങ്ങൾ പെട്രോളിയം വ്യവസായത്തിൽ ഉൽപ്രേരകങ്ങ ളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
Question 31.
പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനം
Answer:
പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ താഴെയായി, പ്രധാന ടേബിളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചാണ് കാണപ്പെടുന്നത്.
Class 10 Chemistry Chapter 3 Malayalam Medium – Extended Activities
Question 1.
അറ്റോമിക നമ്പർ 1 മുതൽ 30 വരെയുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
എഴുതുക.
Answer:
- ഹൈഡ്രജൻ (H): 1s1
- ഹീലിയം (He): 1s2
- ലിഥിയം (Li): 1s22s1
- ബെറിലിയം (Be): 1s22s2
- Boron (B): 1s22s22p1
- കാർബൺ (C ): 1s22s22p2
- നൈട്രജൻ (N ): 1s22s22p3
- ഓക്സിജൻ (O): 1s22s22p4
- ഫ്ളൂറിൻ (F): 1s22s22p5
- നിയോൺ ( Ne): 1s22s22p6
- സോഡിയം (Na): 1s22s22p63s1
- മഗ്നീഷ്യം (Mg): 1s22s22p63s2
- അലുമിനിയം (Al ): 1s22s22p63s23p1
- സിലിക്കൺ (Si ): 1s22s22p63s23p2
- ഫോസ്ഫറസ് (P): 1s22s22p63s23p3
- സൾഫർ (S): 1s22s22p63s23p4
- ക്ലോറിൻ (Cl): 1s22s22p63s23p5
- ആർഗൺ (Ar): 1s22s22p63s23p6
- പൊട്ടാസ്യം ( K): 1s22s22p63s23p64s1
- കാൽസ്യം (Ca): 1s22s22p63s23p64s2
- സ്കാൻഡിയം (Sc ): 1s22s22p63s23p64s23d2
- ടൈറ്റാനിയം (Ti): 1s22s22p63s23p64s23d2
- വനേഡിയം (V): 1s22s22p63s23p64s23d3
- ക്രോമിയം (Cr ): 1s22s22p63s23p64s13d5
- മാംഗനീസ് (Mn): 1s22s22p63s23p64s23d5
- ഇരുമ്പ് (Fe): 1s22s22p63s23p64s23d6
- കൊബാൾട്ട് (CO): 1s22s22p63s23p64s23d7
- നിക്കൽ (Ni): 1s22s22p63s23p64s23d8
- ചെമ്പ് (Cu): 1s22s22p63s23p64s13d10
- സിക് (Zn): 1s22s22p63s23p64s23d10
Question 2.
വിവിധ ഓർബിറ്റലുകളുടെ ആകൃതിയെ സംബന്ധിച്ച് പ്രസൻറേഷൻ സോഫ്റ്റ് വെയറിന്റെ സഹായത്തോടെ ഒരു സ്ലൈഡ് ഷോ തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ
സബ് ഷെല്ലുകൾ:
സബ് ഷെല്ലുകളെ ‘s, p, d, f’ എന്നീ പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത് മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റോമിക ഘടനയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചില സവിശേഷതകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്ന വാക്കുകളിൽ നിന്നാണ് s – sharp, p – principal, d – diffuse, f – fundamental. s – സബ് ഷെല്ലിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരേ ഒരു ഓർബിറ്റലിന് ഗോളാകൃതി ആണുള്ളത്. p- സബ് ഷെല്ലിലെ 3 ഓർബിറ്റലുകൾക്ക് ഡംബെല്ലിന്റെ ആകൃതിയാണ്. d – സബ് ഷെല്ലിലെ 5 ഓർബിറ്റലുകളുടെയും f – സബ് ഷെല്ലിലെ 7 ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ആകൃതി കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമാണ്.
Question 3.
f – ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ ഉപയോഗപ്പെടുത്തുന്ന ചില മേഖലകളെക്കുറിച്ച് ഒരു കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ
f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ വിവിധ മേഖലകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചില പ്രധാന ഉപയോഗങ്ങൾ താഴെ നൽകുന്നു:
- ലാന്തനൈഡ് അലോയ്കൾ: താപ പ്രതിരോധശേഷിയുള്ള സ്റ്റീലുകൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- ലാന്തനൈഡ് ഓക്സൈഡുകൾ: ഗ്ലാസ് വൃത്തിയാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- ആക്റ്റിനൈഡുകൾ: ആണവായുധങ്ങളിലും ആണവ റിയാക്ടറുകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- തോറിയം: കാൻസർ ചികിത്സയിലും തിളങ്ങുന്ന ഗ്യാസ് mantle – കളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- യുറേനിയം: ആണവ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- പ്ലൂട്ടോണിയം: ആണവ റിയാക്ടറുകളിലും ആണവായുധങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- അമേരിസിയം 241: പുക കണ്ടെത്താനുള്ള ഉപകരണങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- ഗാഡൊലിനിയം: MRI സ്കാനുകളിൽ ഒരു കോൺട്രാസ്റ്റ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- സമറിയം: ചിലതരം കാൻസറുകൾ ചികിത്സിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു
10th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 3
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Pdf Malayalam Medium
ആമുഖം
ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടുള്ള മൂലകങ്ങളെ സമഗ്രമായി വർഗ്ഗീകരിച്ചു തയ്യാറാക്കിയിട്ടുള്ള പട്ടികയാണ് പീരി യോഡിക് ടേബിൾ. മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനം വളരെയധികം ലളിതമാക്കാൻ പീരിയോഡിക് ടേബിൾ സഹാ യകമാണ്. പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം അറിയാമെങ്കിൽ ആ മൂലകത്തിന്റെ രാസ-ഭൗ തികഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാൻ കഴിയും. പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം ആറ്റങ്ങളുടെ ഇല ക്ട്രോൺ വിന്യാസവുമായി ബന്ധിപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും തമ്മി ലുള്ള ബന്ധം ഈ യൂണിറ്റിൽ പരിചയപ്പെടാം. മൂലകങ്ങളെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ s ബ്ലോക്ക്, p ബ്ലോക്ക്, d ബ്ലോക്ക്, f ബ്ലോക്ക് എന്നിങ്ങനെ തരംതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. വിവിധ ബ്ലോക്കുകളിൽപെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ പൊതു സ്വാഭാവങ്ങൾ ഈ യൂണിറ്റിൽ മനസ്സിലാക്കാം.
ഓർമ്മിക്കേണ്ട വസ്തുതകൾ
- ബോർ ആറ്റം മാതൃകയനുസരിച്ച് ഓർബിറ്റുകൾക്കു (ഷെല്ലുകൾക്ക്) നിശ്ചിത ഊർജ്ജമുണ്ട്
- ഓർബിറ്റുകൾ ‘സ്ഥിരോർജ നിലകൾ’ എന്നറിയപ്പെടുന്നു
- ലൂയി ദ് ബായി ദ്രവ്യത്തിന് തരംഗസ്വഭാവമുണ്ടെന്ന് കണ്ടെത്തി
- ഹെയ്സൻബർഗിന്റെ അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തം അനുസരിച്ച് അതിവേഗത്തിൽ ചലിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ സ്ഥാനവും പ്രവേഗവും ഒരേസമയം കൃത്യതയോടെ നിർണ്ണയിക്കാൻ സാധ്യമല്ല.
- ഇലക്ട്രോണിന് കണികാസ്വഭാവവും തരംഗ സ്വഭാവവും (ദ്വൈത സ്വഭാവം) ഉണ്ട്
- ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃക അനുസരിച്ച് ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളെ കാണാൻ സാധ്യതയുള്ള മേഖലകൾ (ഓർബിറ്റലുകൾ) ഉണ്ട്.
- ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃകയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണുക ളുടെയും സവിശേഷതകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന സംഖ്യകളാണ് ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ.
- ഷെല്ലുകളെ അഥവാ മുഖ്യ ഊർജ്ജ നിലകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാൻ പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) ഉപ യോഗിക്കുന്നു.
| പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| ഷെൽ | K | L | M | N |
- ഓർബിറ്റലിന്റെ ത്രിമാന ആകൃതിയെ അസിമുഥൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (l) സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
- നിശ്ചിത ത്രിമാന ആകൃതിയിൽ ഉള്ളതും വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലേയ്ക്ക് ക്രമീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളതുമായ ഓർബി റ്റലുകളെ ചേർത്തു സബ് ഷെല്ലുകൾ ആയി പരിഗണിക്കുന്നു.
- ഓർബിറ്റൽ ഓറിയന്റേയഷനിൽ വരുന്ന വ്യത്യാസത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ക്വാണ്ടം നമ്പറാണ് മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ (m).
ഒരു നിശ്ചിത l വിലയ്ക്ക് (2l + 1) വിലകൾ ‘m’ ന് ഉണ്ടായിരിക്കും.
- ഓരോ ഷെല്ലിലുമുള്ള ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം n2 ആയിരിക്കും.
- ഓരോ ഷെല്ലിലും ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2n2 ആയിരിക്കും.
വിവിധ ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ
ലൂയി ദ് ബായി (Louis de Broglie) ദ്രവ്യത്തിന് തരംഗസ്വഭാവമുണ്ടെന്ന് (Wave nature) കണ്ടെത്തി. അതിസൂക്ഷ്മകണങ്ങൾക്ക് ഈ തരംഗസ്വഭാവം തള്ളിക്കളയാനാവാത്തവിധം പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നു. അതായത് ഇലക്ട്രോണുകൾ കണികാസ്വഭാവവും (Particle nature) തരംഗസ്വഭാവവും പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നുവെന്ന് ശാസ്ത്രലോകം അംഗീകരിച്ചു. ഹെയ്ൻബർഗിന്റെ (Heisenberg) അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തം (Uncertainty prin- ciple) അനുസരിച്ച് അതിവേഗത്തിൽ ചലിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെപോലെ ഒരു സബ് അറ്റോമിക കണികയുടെ സ്ഥാനവും പ്രവേഗവും ഒരേസമയം കൃത്യതയോടെ നിർണ്ണയിക്കാൻ സാധ്യമല്ല. അതായത് തരംഗകണിക ദതസ്വഭാവം (Dual nature), അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തം എന്നിവയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഒരു നിശ്ചിത ഓർബിറ്റിൽ ചലിക്കുന്ന കണമായി മാത്രം ഇലക്ട്രോണിനെ പരിഗണിക്കാൻ സാധ്യമല്ല. ഇത് ബോർ ആറ്റം മാതൃകയുടെ ഒരു പരിമിതിയായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.
ദ്രവ്യത്തിന്റെ ദ്വൈതസ്വഭാവവും അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ആറ്റം മാതൃക, ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സിന്റെ (Quantum mechanics) അടിസ്ഥാനത്തിൽ രൂപപ്പെട്ടു. ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃക അനുസരിച്ച് ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളെ കാണാൻ സാധ്യത പരമാവധിയുള്ള മേഖലകൾ ഉണ്ട്. ന്യൂക്ലിയസിനുചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളെ കാണപ്പെടാൻ പരമാവധി സാധ്യതയുള്ള മേഖലകളാണ് ഓർബിറ്റലുകൾ (Orbitals). ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃകയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും സവിശേഷതകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന സംഖ്യകളാണ് ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ (Quantum numbers).
1. പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (Principal quantum number, n)
ഷെല്ലുകളെ അഥവാ മുഖ്യ ഊർജനിലകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാൻ പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) ഉപയോഗിക്കുന്നു. n = 1, 2, 3, 4 ,………….. വിലകൾ സാധ്യമാണ്. n = 1 എന്നത് K ഷെല്ലിനെയും n = 2 എന്നത് L ഷെല്ലിനെയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
| പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| ഷെൽ | K | L | M | N |
2. അസിമുഥൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (Azimuthal quantum number, l)
അസിമുഥൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (l) ഓർബിറ്റലിന്റെ ത്രിമാന ആകൃതിയെയാണ് (three dimensional shape) സൂചിപ്പിക്കുന്നത്. നിശ്ചിത ത്രിമാന ആകൃതിയിൽ ഉള്ളതും വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലേക്ക് ക്രമീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളതുമായ ഓർബിറ്റലു കളെ ചേർത്ത് സബ്ഷെല്ലുകൾ ആയി പരിഗണിക്കാം. ഓരോ ഷെല്ലുമായി ബന്ധപ്പെട്ട സ്പെല്ലുകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാനും അസിമുൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സബ്ഷെല്ലുകളെ s, p, d, f എന്നീ പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു നിശ്ചിത ഷെല്ലിലെ സബ്ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം l ന്റെ മൂല്യത്തിന് തുല്യമാണ്. l ന്റെ വില പൂജ്യം മുതൽ (n – 1) വരെ ആയിരിക്കും. അതായത് n ന്റെ വിലയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 1 ന്റെ വില കണ്ടുപിടിക്കാം. n = 1 ആകുമ്പോൾ l = 0 ആയിരിക്കും. n = 2 ആകുമ്പോൾ l = 0, 1 ആയിരിക്കും. l = 0 എന്നത് s സബ്ഷെല്ലിനേയും l = 1 എന്നത് p സബ്ഷെല്ലിനേയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
3. മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ (Magnetic quantum number, m)
മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പറിനെ ‘m’ എന്ന പ്രതീകം ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഓർബിറ്റൽ ഓറിയന്റേഷ നിൽ വരുന്ന വ്യത്യാസത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ക്വാണ്ടം നമ്പറാണ് മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ. ഒരു നിശ്ചിത l വിലയ്ക്ക് (2l + 1) വിലകൾ m ന് ഉണ്ടായിരിക്കും. l ന്റെ വില പൂജ്യമായാൽ (l = 0 m ന് ഒരു വിലയാണ് ഉള്ളത് (2 × 0 + 1 = 1) . അതായത് s ഓർബിറ്റലിന് (l = 0) ഒരു ഓറിയന്റേഷൻ മാത്രമേ ഉള്ളു വെന്നാണ് ഇത് സൂചിപിക്കുന്നത്.
സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം
ഓരോ ഷെല്ലിലെയും സ്പെല്ലുകൾക്കു മുമ്പിൽ ഷെല്ലിന്റെ (മുഖ്യ ഊർജനിലയുടെ നമ്പർ രേഖപ്പെ ടുത്തി സബ് ഷെല്ലിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
ഉദ : – 1 s, 2 p, 4, f………….
സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുന്നതിനുളള മറ്റൊരു രീതി :-
സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതേണ്ട മൂലകത്തിന് തൊട്ടുമുമ്പുള്ള ഉൽകൃഷ്ട വാതകത്തിന്റെ പ്രതീകം സ്ക്വയർ കാണിച്ച് തുടർന്നുള്ള സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം മാത്രം എഴുതി ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ചുരുക്കിയെഴുതാം.
ഉദാ :
| മൂലകം | സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം | ചുരുക്കെഴുത്ത് |
| ലിഥിയം (3Li) | 1s2 2s1 | [He] 2s1 |
| ബെറിലിയം (4Be) | 1s2 2s2 | [He] 2s2 |
| ബോറോൺ (5B) | 1s2 2s2 2p1 | [He] 2s2 2p1 |
| കാർബൺ (6C) | 1s2 2s2 2p2 | [He] 2s2 2p2 |
| സോഡിയം (11Na) | 1s2 2s2 2p6 3s1 | [Ne] 3s1 |
| മഗ്നീഷ്യം (12Mg) | 1s2 2s2 2p6 3s2 | [Ne] 3s2 |
| അലുമിനിയം (13Al) | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 | [Ne] 3s2 3p1 |
| പൊട്ടാസ്യം (19K) | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 | [Ne] 4s1 |
| കാൽസ്യം (20Ca) | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 | [Ar] 4s2 |
| സ്കാൻഡിയം (21Sc) | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 | [Ar] 3d1 4s2 |
| ടൈറ്റാനിയം (22Ti) | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 | [Ar] 3d2 4s2 |
| വനേഡിയം (23V) | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 | [Ar] 3d3 4s2 |
ക്രോമിയത്തിന്റെയും കോപ്പറിന്റെയും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിലെ പ്രത്യേകതകൾ
ക്രോമിയത്തിന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം സാധാരണ നിയമമനുസരിച്ച് എഴുതുമ്പോൾ,
24Cr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
അവസാന ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കപ്പെടുന്നത് ഏറ്റവും പുറത്തുള്ള ഷെല്ലിന്റെ മുന്നിലുള്ള ഷെല്ലിലെ ‘d’ സബ്ഷെ ല്ലിൽ ആണ്. ‘d’ സബ്ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 10 ആണ്. പൂർണ്ണ മായും നിറഞ്ഞ ‘d’ സബ്ഷെല്ലുകൾ (d10) അങ്ങേയറ്റം സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.
ഇതുപോലെ പകുതി നിറഞ്ഞ ‘d’ സബ്ഷെല്ലുകൾ (d5) ഉം വളരെ സ്ഥിരിയുള്ളതാണ്. അതിനാൽ d5, d10 ക്രമീക രണം കൈവരിക്കാൻ ആറ്റങ്ങൾ ശ്രമിക്കുന്നു. അതിനാൽ കോപ്പറിന്റെ ശരിയായ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
24Cr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 എന്നായിരിക്കും
ഇതുപോലെ കോപ്പറിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം പരിശോധിക്കാം.
29Cu – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 – തെറ്റ്
29Cu – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s1 – ശരി
സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ നിന്ന് ബ്ലോക്ക് കണ്ടെത്തുന്ന വിധം
ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം അവസാനമായി ഏത് സബ്ഷെല്ലില്ലാണോ നടക്കുന്നത് അതായിരിക്കും ആ മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്ന ബ്ലോക്ക്.
സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ നിന്ന് ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ കണ്ടുപിടിക്കുന്നവിധം :
♦ p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ‘ട’ സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് അവയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ.
ഉദാ :
♦ p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ s, p സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തോ ടൊപ്പം 10 കൂടി കിട്ടുന്ന സംഖ്യ ആയിരിക്കും അവയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ.
ഉദാ:
| മൂലകം | സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം | ബാഹ്യതമ s, p സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോ ണുകളുടെ എണ്ണം | ഗ്രൂപ്പ് നമ്പര |
| 5B | 1s2 2s2 2p1 | 3 | 13 |
| 14Si | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 | 4 | 14 |
| 7N | 1s2 2s2 2p3 | 5 | 15 |
| 8O | 1s2 2s2 2p4 | 6 | 16 |
| 17Cl | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 | 7 | 17 |
| 18Ar | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 | 8 | 18 |
(പട്ടിക3.11)
‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ :
‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ‘ട’ സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും തൊട്ടുമുമ്പുള്ള “d സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും തമ്മിൽ കൂട്ടികിട്ടുന്ന സംഖ്യയായിരിക്കും അവയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ.
ഉദാ:
| മൂലകം | സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം | 3d, 4s സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോണുകൾ | നമ്പർ |
| 21Sc | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 | 1 + 2 = 3 | 3 |
| 24Cr | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 | 5 + 1 = 6 | 6 |
| 26Fe | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 | 6 + 2 = 8 | 8 |
| 29Cu | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 | 10 + 1 = 11 | 11 |
| 30Zn | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 | 10 + 2 = 12 | 12 |
പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ ക്രമാവർത്തന പ്രവണത, അയോണീകരണ എൻഥാപി
വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള, ഒറ്റപ്പെട്ട ഒരാറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ ഏറ്റവും ദുർബലമായി ബന്ധിച്ചിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെ നീക്കം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജമാണ് ആ മൂലകത്തിന്റെ അയോണീ കരണ എൻഥാപി.
വിവിധ ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ
S ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ
- s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ 1, 2 ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
- s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുമ്പോൾ ബാഹ്യതമ ട ഇലക്ട്രോണുകളെ വിട്ടു കൊടുക്കുന്നു.
- s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ 1-ാം ഗ്രൂപ്പിലുള്ളവ +1 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും
2 -ാം ഗ്രൂപ്പിലുള്ളവ +2 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
ഉദാ : NaCl ൽ യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +1
Mg0 ൽ യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +2 - s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ പൊതുവെ ഖരാവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
- താരതമ്യേന താഴ്ന്ന ഉരുകൽ നില ഉള്ളവയാണ്
- s ബ്ലോക്കിലെ 1-ാം ഗ്രൂപ്പിൽപ്പെട്ട ഫ്രാൻസിയവും 2-ാം ഗ്രൂപ്പിലെ റേഡിയവും (Ra) റേഡിയോ ആക്ടീവ് സ്വഭാവമുള്ളവയാണ്.
p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ
- p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ 13 മുതൽ 18 വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
- p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ, ഉപലോഹങ്ങൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
- p ബ്ലോക്കിൽ ഖരം, ദ്രാവകം, വാതകം എന്നീ മൂന്നവസ്ഥകളിലുമുളള ദ്രാവകം, വാതകം എന്നീ മൂന്നവസ്ഥ കളിലുമുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
- p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ (+ ve) ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും (- ve) ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും പ്രകടിപ്പി ക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ട്.
ഉദാ · HF ൽ F ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 1 - Al2 O3 ൽ Al ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +3
O ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 2 - SO2 ൽ S ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ + 4
ഓക്സിജന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 2