Prasanna

Students rely on SSLC Chemistry Notes Malayalam Medium Pdf and Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ to help self-study at home.

10th Class Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Std 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium – Let Us Assess

Question 1.
ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ 17 ആയ X എന്ന മൂലകത്തിന് 3 ഷെല്ലുകൾ ഉണ്ട്. എങ്കിൽ
a) ഈ മൂലകത്തിന്റെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ മൂലകം ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
c) ഇതിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പർ എത്രയാണ്?
d) p സബ് ഷെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോണുള്ള മൂന്നാം പീരിഡയിലെ Y എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റവുമായി X പ്രവർത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
b) P ബ്ലോക്ക്
c) പിരിയഡ് – 3
d) X-ന്റെ സംയോജകത – 1
Y-യുടെ സംയോജകത – 3
(Y – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ )
X, Y എന്നിവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം YX₃.

Question 2.
ചില സബ് ഷെല്ലുകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
3p, 4d, 3f, 2d, 2p
a) ഇവയിൽ സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ് ഷെല്ലുകൾ ഏവ?
b) കാരണം വിശദമാക്കുക.
Answer:
a) സാധ്യമല്ലാത്തവ – 3f, 2d
b) 3-ാമത്തെ ഷെല്ലിൽ f സബ്ഷെൽ ഇല്ല.
2-ാമത്തെ ഷെല്ലിൽ d സബ്ഷൽ ഇല്ല.

Question 3.
A, B എന്നീ രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ പിരിയോഡിക് ടേബിളിലെ സ്ഥാനം നൽകിയിരിക്കുന്നു. (പ്രതീ കങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല.)
A – 4-ാം പീരിയഡ് 2-ാം ഗ്രൂപ്പ്
B – 2-ാം പീരിയഡ് 16-ാം ഗ്രൂപ്പ്
a) A, B എന്നിവയുടെ സബ് ഷെൽ ഫോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) A – യുടെ ബാഹ്യതമ സബ് ഷെല്ലിനെ സൂചി പ്പിക്കുന്ന n, l വിലകൾ എഴുതുക.
c) B – യുടെ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ ഉൾപ്പെ ടുന്ന സബ് ഷെല്ലിൽ എത്ര ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും? മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ ‘m’ ന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കണ്ടുപിടി ക്കുക.
d) A-യും B-യും ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
e) ഈ സംയുക്തത്തിൽ ഏതുതരം രാസബന്ധ നമാണ് കാണുന്നത്?
Answer:
a) A – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
B – 1s² 2s² 2p⁴
b) n = 4, l = 0, 1, 2, 3
c) 4
d) A-യുടെ സംയോജകത – 2
B-യുടെ സംയോജകത – 2
A, B ഇവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം AB,
e) അയോണിക ബന്ധനം

Question 4.
ഏതാനും മൂലകങ്ങളുടെ സബ് ഷെൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം ഉൽകൃഷ്ട വാതകത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു.
(i) [Ne] 3s² 3p⁶
(ii) [He] 2s¹
(iii) [Ar] 3d² 4s²
(iv) [Kr] 5s²
a) പൂർണ്ണരൂപത്തിലുള്ള സബ്കൽ ഇല ഫോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ സഹായത്താൽ അവയുടെ പ്രതീകങ്ങൾ കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
Answer:
a) (i) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶
(ii) 1s², 2s¹
(iii) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d², 4s²
(iv) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d¹⁰, 4s², 4p⁶, 5s²

b) (i) Ar (ii) Li (iii) Ti (iv) Sr

Question 5.
ഒരാറ്റത്തിൽ അവസാന ഇലക്ട്രോൺ നിറയുന്നത 3d സബ് ഷെല്ലിലാണ്. ഈ സബ് ഷെല്ലിൽ 7 ഇല ക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ഈ ആറ്റത്തെ സംബന്ധി ക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക.
a) അറ്റോമിക നമ്പർ എത്
b) പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴു
c) ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
d) പീരിയഡ് നമ്പർ കണ്ടുപിടിക്കുക.
e) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ എത്
Answer:
സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p², 3d, 4s²
a) 27
b) 1s², 2s², 2p, 3s², 3p⁶; 3d², 4s²
c) ബ്ലോക്ക് – d
d) പീരിയഡ് – 4
e) ഗ്രൂപ്പ – 9

Question 6.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിലെ S ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ
കണ്ടെത്തുക.
a) Na₂O
b) KBr
c) CaO
d) MgCl₂
Answer:
a) സോഡിയം – +1
b) പൊട്ടാസ്യം – +1
c) കാൽസ്യം – +2
d) മഗ്നീഷ്യം – +2

Question 7.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഓരോ ജോഡി ക്വാണ്ടം നമ്പർ വിലകളും ഏത് സബ് ഷെല്ലിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു?
a) n = 1, l = 0
b) n = 2, l = 1
Answer:
a) n = 1, l = 0
1s
b) n = 2, l = 1
2p

Question 8.
ഏതാനും സബ്ഷെല്ലുകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയുടെ n, I വിലകൾ കണ്ടുപിടിക്കുക.
a) 2s
b) 4p
c) 3d
d) 5f
Answer:
a) 2s – n = 2 l = 0
b) 4p – n = 4 l = 1
c) 3d – n = 3 l = 2
d) 5f – n = 5 – l = 3

Question 9.
ഏതാനും മൂലകങ്ങളുടെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവ ഉൽകൃഷ്ട വാതകത്തിന്റെ പ്രതീകം ഉപയോഗിച്ച് ചുരുക്കി എഴുതുക.
a) 1s², 2s², 2p⁴
b) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵
c) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹
d) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁵, 4s²
Answer:
a) [He] 2s² 2p⁴
b) [Ne] 3s² 3p⁵
c) [Ar] 4s¹
d) [Ar] 3d⁵ 4s²

Question 10.
അയൺ (Fe) രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടു മ്പോൾ Fe³⁺ അയോണായി മാറുന്നു. (അറ്റോമിക നമ്പർ Fe = 26).
a) ഈ അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ അയോൺ, സൾഫേറ്റ് അയോണുമായി (SO₄^2-) ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
c) ഈ മൂലകത്തിന്റെ മറ്റൊരു ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ ഏതാണ്? അപ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
d) അയൺ (Fe) വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
a) Fe = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶, 4s²
Fe³⁺ = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁵

b) Fe³⁺ + SO₄^2- → Fe₂(SO₄)₃

c) +2, Fe²⁺ – 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶

d) ബാഹ്യതമ 4 ഇലക്ട്രോണുകളും തൊട്ടു മുമ്പിലുള്ള d സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോണു കളും തമ്മിൽ ഊർജ്ജനിലയിൽ നേരിയ വ്യത്യാസമേ ഉള്ളൂ. അതിനാൽ സാഹചര്യമ നുസരിച്ച് ഇവ രണ്ടും രാസപ്രവർത്തനങ്ങ ളിൽ ഏർപ്പെടുന്നു.

Question 11.
പിരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ ഒരു ഭാഗം നൽകിയി രിക്കുന്നു. ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ചോദ്യ ങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല.)

a) അയോണീകരണ എൻഥാപി ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ മൂലകമേത്?
b) ഇവയിൽ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹം ഏതാണ്?
c) d – ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളേവ?
d) d – സബ്ൽ പൂർണ്ണമായി നിറഞ്ഞ മൂല കമേത്?
e) 3d³ 4s² – ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമുള്ള മൂലകമേത്?
f) ഉൽകൃഷ്ട വാതകമേത്?
g) ബാഹ്യതമ ) സബ്ഷെല്ലിൽ 3 ഇലക്ട്രോണു കൾ മാത്രം കാണപ്പെടുന്ന മൂലകം ഏത്?
Answer:
a) C
b) D
c) E & F
d) G
e) E
f) K
g) H

SSLC Chemistry Chapter 3 Notes Questions and Answers Pdf Malayalam Medium

Question 1.
മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഓർബിറ്റ് ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു.

a) മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക
Answer:

b) ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഏറ്റവും അകലെയുളള ഓർബിറ്റ് ഏതാണ്?
Answer:
L ഓർബിറ്റ്
c) ഏറ്റവും ഊർജ്ജം കൂടിയ ഓർബിറ്റ് ഏതായിരിക്കും?
Answer:
M ഓർബിറ്റ്

d) ഇവയിൽ ഏറ്റവും ഊർജം കുറഞ്ഞ ഓർബിറ്റ് ഏതാണ്?
Answer:
K ഓർബിറ്റ്

Question 2.
l = 1 എന്നത് ഏത് സബ്ഷെല്ലിനെ ആണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്?
Answer:
p
അപ്പോൾ m ന് (2 × 1 + 1) = 3 വിലകൾ ആയിരിക്കുമല്ലോ.
അതായത് മൂന്ന് വ്യത്യസ്ത ഓറിയന്റേഷനിലുള്ള p ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
l = 2 ആണെങ്കിൽ 1 ന് എത്ര വിലകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും?
(2 × 2 + 1) = 5 വിലകൾ

Question 3.
അങ്ങനെയെങ്കിൽ എത d ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും?
Answer:
5
ഇത്തരത്തിൽ f ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്താമല്ലോ.
ഓരോ ഷെല്ലുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

ഓരോ ഷെല്ലിലുള്ള ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം n²
ഓരോ ഷെല്ലിലും ഉൾകൊള്ളാവുന്ന പരാമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2n²

ഒരു ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾകൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം \(\frac{2 n^2}{n^2}\) = 2
K ഷെല്ലിലെ ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾകൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = = \(\frac{2}{1}\) = 2

Question 4.
പേജ് 53 ലെ പട്ടിക (3.4) പൂർത്തിയാക്കിയത്

Answer:

ഓരോ ഷെല്ലിലുമുള്ള ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം = n²
ഒരു ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകൾ = 2
ഒരു ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = 2n²

Question 5.
പേജ് 54 ലെ പട്ടിക (3.5) പൂർത്തിയാക്കിയത്

Answer:

ഓരോ സബ്ഷെല്ലിലും ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം

s = 2

p = 6

d = 10

f = 14

Question 6.
പേജ് 54 ലെ പട്ടിക (3.6) പൂർത്തിയാക്കിയത്

Answer:

ഷെല്ലുകളുടെയും സബ്ഷെല്ലുകളുടെയും ഊർജ്ജം

ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്നുള്ള അകലം കൂടുന്നതനുസരിച്ച് ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജം കൂടുന്നു.
ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജ ക്രമം K < L < M < N
ഇതുപോലെ സബ് ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജ ക്രമം s < p < d < f.
ഓരോ ഷെല്ലിലേയും ഒരു നിശ്ചിത സബ്ഷെല്ലിന്റെ ഊർജത്തിന് ക്രമാനുഗതമായ വർധനവ് ഉണ്ടാകും. ഉദാഹരണം: 1s 2s < 3s < 4s < 5s

ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ സബ് ഷെല്ലുകളിൽ വിന്യസിക്കപ്പെടുമ്പോൾ ഊർജ്ജം കുറഞ്ഞ സബ് ല്ലിൽ നിന്നും ഊർജ്ജം കൂടിയതിലേയ്ക്ക് ക്രമമായി നിറയുന്നു.

ഒരാറ്റത്തിലെ ഒരു ഷെല്ലിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ വന്നുചേരുമ്പോൾ അവ വിവിധ സബ്ഷെല്ലുകളിലായിരിക്കും ക്രമീകരിക്കപ്പെടുന്നത്. ഊർജം കുറഞ്ഞ സബ്ഷെല്ലിൽ നിന്ന് ഊർജം കൂടിയ സബ്ഷെല്ലിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ ക്രമമായി നിറയുന്നു. ഇപ്രകാരമുള്ള ക്രമീകരണത്തിനെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എന്നു വിളിക്കുന്നു. (n + l) വില കൂടി വരുന്ന ക്രമത്തിലാണ് സബ്ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജം കൂടി വരുന്നത്.

Question 7.
(n + l) വിലയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 1s, 2s എന്നീ സബ് ഷെല്ലുകളിൽ ഊർജം കൂടിയ സബ്കൽ ഏതാ ണെന്ന് പരിശോധിക്കാം?
Answer:
1s → n = 1, l = 0 (n + l) = 1 + 0 = 1
2s → n = 2, l = 0 (n + l) = 2 + 0 = 2
2 സബ്ഷെല്ലിന് 15 സബ്ജെല്ലിനേക്കാൾ ഊർജം കൂടുതലാണ്.

Question 8.
3s, 4s എന്നിവയിൽ ഊർജം കൂടിയ സബ്ൽ ഏതാണെന്ന് പരിശോധിക്കുക?
Answer:
3d n = 3, 7 = 2n + 1 = 3 + 2 = 5
4s n = 4,70 n + 7 = 4 + 0 = 4
3d സബ് ഷെല്ലിന് 4s നേക്കാൾ ഊർജം കൂടുതലാണ്.

സബ് ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജം കൂടിവരുന്ന ക്രമം

Question 9.
1s, 2s എന്നീ സബ്ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജം താരതമ്യം ചെയ്യുക.
Answer:
1 s സബ്ഷെല്ലിനേക്കാൾ ഊർജ്ജം കൂടുതലാണ് 2s സബ്ഷെല്ലിന്

Question 10.
3d, 4s എന്നീ സബ്ഷെല്ലുകളിൽ ഊർജ്ജം കൂടുതൽ ഏതിനാണ്?
Answer:
3d സബ്ഷെല്ലിന്

Question 11.
സംക്രമണ മൂലകങ്ങളിൽ അവസാനത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കപ്പെടുന്നത് ഏത് സബ് ഷെല്ലിലാണ്?
Answer:
d സബ്ഷെല്ലിൽ

Question 12.
സ്കാൻഡിയത്തിന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതി നോക്കൂ.
Answer:
₂₁Sc – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

Question 13.
തുടർന്നു വരുന്ന ₂₂Ti, ₂₂V എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതി നോക്കൂ.
Answer:
₂₂Ti – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²
₂₃V – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം

മൂലകം	ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം	സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
21Sc	21	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2
22Ti	22	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23V	23	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
24Cr	24	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
25Mn	25	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
26Fe	26	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
27Co	27	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
28Ni	28	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
29Cu	29	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
30Zn	30	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Question 14.
പേജ് 56 ലെ പട്ടിക (3.6) പിരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ സഹായത്താൽ തന്നിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു എന്നു കണ്ടെത്തി ടേബിൾ പൂർത്തിയാക്കിയത്.

Answer:

മൂലകം	സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം അവസാനം നടന്ന സബ്ഷെൽ	ബ്ലോക്ക്
4Be	1s2 2s2	s	s
11Na	1s2 2s2 2p6, 3s1	s	s
8O	1s2 2s2 2p4	p	p
17Cl	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	p	p
21Sc	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2	d	d
26Fe	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2	d	d

s ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ = 1, 2
p ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ 13 മുതൽ – 18 വരെ
f ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ = 3 മുതൽ – 12 വരെ
f ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ = പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ ചുവട്ടിലായി ക്രമീകരിച്ചിട്ടുള്ള 2 നിര കളിൽ

സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ നിന്ന് പീരിയഡ് കണ്ടുപിടിക്കുന്നവിധം :
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിലെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഷെൽ നമ്പർ തന്നെ യാണ് ആ മൂലകത്തിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പർ.

Question 15.
മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ (₁₂Mg) ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക?
Answer:
1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Question 16.
മഗ്നീഷ്യം ഏത് പീരിയഡിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
Answer:
3

Question 17.
പേജ് 60 ലെ പട്ടിക (3.9)പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

മൂലകം	സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഷെൽ നമ്പർ	പിരിയഡ് നമ്പർ
6C	1s2 2s2 2p4	2	2
11Na	1s2 2s2 2p6 3s1	3	3
21Sc	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2	4	4

Question 14.
P ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെട്ട ഗ്രൂപ്പുകൾ ഏതെല്ലാമാണ്?
Answer:
ഗ്രൂപ്പ് 13 മുതൽ ഗ്രൂപ്പ് 18 വരെ.

Question 15.
പീരിയോഡിക്ക് ടേബിളിൽ d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ എവിടെയാണ് വിന്യസിച്ചിരിക്കുന്നത്?
Answer:
s ബ്ലോക്കിനും, p ബ്ലോക്കിനും ഇടയിലായി കാണപ്പെടുന്നു.

Question 16.
ഏത് പീരിയഡ് മുതലാണ് 1 ബ്ലോക്ക് ആരംഭിക്കുന്നത്.
Answer:
d ബ്ലേക്ക് നാലാം പിരീഡ് മുതലാണ് ആരംഭിക്കുന്നത്.

Question 17.
ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴോട്ടുവരുമ്പോൾ ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണത്തിന്എ ന്തുമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു.
Answer:
കൂടുന്നു

Question 18.
ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം കൂടുമ്പോൾ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളിൽ മേലുള്ള ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തിന് എന്ത് സംഭവിക്കുന്നു?
Answer:
കുറയുന്നു

Question 19.
ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്കു വരുമ്പോൾ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജിന് എന്തു മാറ്റമാണ് സംഭവിക്കുന്നത്?
Answer:
കൂടുന്നു.

Question 20.
ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് കൂടുമ്പോൾ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളിൽ മേലുളള ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തിന് എന്തു സംഭവിക്കുന്നു?
Answer:
കൂടുന്നു

Question 21.
ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്കുവരുന്തോറും ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് വർധിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിലും അതിന്റെ സ്വാധീനത്തെ മറികടക്കുന്ന വിധത്തിൽ ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം കൂടുന്നു.
അങ്ങനെയെങ്കിൽ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണിനെ വിട്ടുകൊടുക്കാനുള്ള സാധ്യത ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്കു വരു മ്പോൾ കൂടുമോ അതോ കുറയുമോ?
Answer:
കൂടുന്നു.
ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വരുന്തോറും അയോണീകരണ എൻഥാപി കുറയുന്നു.

Question 22.
പിരിയഡിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് പോകുന്തോറും ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ എന്തെങ്കിലും മാറ്റം ഉണ്ടോ?
Answer:
ഇല്ലാ

Question 23.
ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ്ജ് കൂടുന്നുണ്ടോ?
Answer:
ഉണ്ട്

Question 24.
ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളിന്മേലുള്ള ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തിന് എന്തുമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു.
Answer:
കൂടുന്നു.

Question 25.
അപ്പോൾ അയോണീകരണ എൻഥാപിക്ക് എന്തുമാറ്റം ഉണ്ടാക്കുന്നു?
Answer:
കൂടുന്നു.

പിരിയഡിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ടു പോകുന്തോറും അയോണീകരണ എൻഥാപി കൂടുന്നു

Question 26.
അയോണീകരണ എൻഥാപി പൊതുവെ കുറഞ്ഞ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനം പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ എവിടെയായിരിക്കും?
Answer:
ഇടതുവശം ചുവടെ
ഉദാ : സീസിയം

Question 27.
അയോണീകരണ എൻഥാപി പൊതുവേ കൂടിയ മൂലകങ്ങൾ പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ എവിടെ കാണ പ്പെടുന്നു?
Answer:
വലതുവശം മുകളിൽ
ഉദാ : ……………………..

Question 28.
അയോണീകരണ എൻഥാപി ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഉള്ള മൂലക കുടുംബം ഏതാണ്?
Answer:
ഉൽക്കൃഷ്ടവാതകങ്ങൾ

Question 29.
S ബ്ലോക്കിലെ മൂലകങ്ങൾക്കാണോ P ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്കാണോ അയോണീകരണ എൻഥാൽപി കുറവുള്ളത്? വിശദമാക്കുക.
Answer:
ഒരേ പീരിയഡിലെ p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്കു അയോണീകരണ എൻഥാപി കുറവാണ്. ആറ്റത്തിന്റെ വലിപ്പം കൂടിയിരിക്കുന്നതിനാൽ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ്ജ് മൂലമുള്ള ആകർഷണ ബലം കുറവായിരിക്കുന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം.

d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ

• 3 – 12 വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പുകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു
• ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിന് തൊട്ടുമുന്നിലുള്ള ഷെല്ലിലെ ‘d’ സബ്ഷെല്ലിൽ ആണ് ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കു ന്നത്.
• ‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ എല്ലാം ലോഹങ്ങളാണ്.
• വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു.
• സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ പൊതുവെ നിറമുള്ളവയാണ്.

ഉദാ : കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം, പെർമാംഗനേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ്….
സംക്രമണ മൂലക അയോണുകളുടെയോ (ഉദ: Cu²⁺, CO²⁺) സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്ന അയോണുക ളുടെയോ (ഉദ: \(\mathrm{MnO}_4^{-}\), Cr₂\(\mathrm{O}_7^{2-}\)) സാന്നിധ്യമാണ് പൊതുവേ സംയുക്തങ്ങളുടെ നിറത്തിന് കാരണം. എന്നാൽ സിങ്കിന്റെ (₃₀Zn) സംയുക്തങ്ങൾ നിറമില്ലാത്തവയാണ്.

d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ

• അയണിന്റെ 2 ക്ലോറൈഡുകളാണ് ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ്, ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് എന്നിവ.
  ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ്, FeCl₂.
  ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ്, FeCl₃.
  FeCl₂ – ൽ Fe യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ + 2
  FeCl₃ – ൽ Fe യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ + 3
  (കാരണം Cl ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 1)
• ₂Fe യുടെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
  1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶, 4s²
• Fe²⁺ ഉണ്ടാകുന്നതെങ്ങിനെ?
  ബാഹ്യതമ ‘ട’ സബ് ഷെല്ലിലെ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ വിട്ടുകൊടുത്തു Fe²⁺ ആയിമാറുന്നു.
• Fe²⁺ ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതാമോ
  Fe²⁺ – 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶
• FeCl₃ -ൽ Fe യ്ക്ക് +3 ഓക്സീകരണാവസ്ഥ ലഭിക്കുന്നതെങ്ങിനെ ആയിരിക്കും?
  Fe ബാഹ്യതമ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിലെയും തൊട്ടുമുന്നിലുള്ള d സബ്ഷെല്ലിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെയും വിട്ടുകൊടുക്കുമ്പോൾ Fe³⁺ അയോൺ ഉണ്ടാകുന്നു.
• Fe³⁺ ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
  Fe³⁺ – 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁵

Question 30.
മാംഗനീസിന്റെ (Mn) അറ്റോമിക നമ്പർ 25 ആണ്. മാംഗനീസിന്റെ വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ പട്ടിക 3. 14-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. Mn ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കണ്ടെത്തി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:
Mn – 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁵, 4s²

സംയുക്തം	Mn – ൻ്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ	Mn അയോണിന്റെ സബ്ഷെൽ ഇല ട്രോൺ വിന്യാസം
MnCl2	+2	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
MnO2	+4	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
MnO3	+3	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
Mn2O7	+7	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിലെ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിന്റെയും തൊട്ടുമുൻപിലുള്ള ‘d’ സബ് ല്ലിന്റെയും ഊർജ്ജങ്ങൾ തമ്മിൽ നേരിയ വ്യത്യാസം മാത്രമേയുള്ളു. അതിനാൽ അനുയോജ്യമായ സാഹചര്യത്തിൽ ബാഹ്യതമ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്കു പുറമേ d’ സബ്ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടി രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കും. അതുകൊണ്ടാണ് സംക്രമണ മൂലക ങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത്.

‘f’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ

• f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കുന്നത് ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിന് തൊട്ടുള്ളിലുള്ള ഷെല്ലി ന്റെയും ഉള്ളിലുള്ള ഷെല്ലിലെ ‘f’ സബ് ഷെല്ലിലാണ്.
• f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ അന്തഃസംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
• ഇവ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കാണിക്കുന്നു.
• 6 – ാം പീരിയഡിലെ ‘f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ ലാൻഥനോയിഡുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
• 7 -ാം പീരിയഡിലെ ‘f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ ആക്ടിനോയിഡുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
• ആക്ടിനോയിഡുകൾ റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകങ്ങൾ ആണ്. ഇവയിൽ മനുഷ്യനിർമ്മിത മൂലകങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു.
• യുറേനിയം (U), തോറിയം (Th), പ്ലൂട്ടോണിയം (Pu) തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങളുടെ ഐസോടോപ്പുകൾ ന്യൂക്ലി യർ റിയാക്ടറുകളിൽ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• നിയോഡിയം (Nd) ശക്തിയേറിയ കാന്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• സിറിയം (Ce), ലാൻഥനം (La) മുതലായ ലോഹങ്ങൾ പെട്രോളിയം വ്യവസായത്തിൽ ഉൽപ്രേരകങ്ങ ളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

Question 31.
പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനം
Answer:
പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ താഴെയായി, പ്രധാന ടേബിളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചാണ് കാണപ്പെടുന്നത്.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Malayalam Medium – Extended Activities

Question 1.
അറ്റോമിക നമ്പർ 1 മുതൽ 30 വരെയുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
എഴുതുക.
Answer:

1. ഹൈഡ്രജൻ (H): 1s¹
2. ഹീലിയം (He): 1s²
3. ലിഥിയം (Li): 1s²2s¹
4. ബെറിലിയം (Be): 1s²2s²
5. Boron (B): 1s²2s²2p¹
6. കാർബൺ (C ): 1s²2s²2p²
7. നൈട്രജൻ (N ): 1s²2s²2p³
8. ഓക്സിജൻ (O): 1s²2s²2p⁴
9. ഫ്ളൂറിൻ (F): 1s²2s²2p⁵
10. നിയോൺ ( Ne): 1s²2s²2p⁶
11. സോഡിയം (Na): 1s²2s²2p⁶3s¹
12. മഗ്നീഷ്യം (Mg): 1s²2s²2p⁶3s²
13. അലുമിനിയം (Al ): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
14. സിലിക്കൺ (Si ): 1s²2s²2p⁶3s²3p²
15. ഫോസ്ഫറസ് (P): 1s²2s²2p⁶3s²3p³
16. സൾഫർ (S): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
17. ക്ലോറിൻ (Cl): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
18. ആർഗൺ (Ar): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
19. പൊട്ടാസ്യം ( K): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
20. കാൽസ്യം (Ca): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
21. സ്കാൻഡിയം (Sc ): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²
22. ടൈറ്റാനിയം (Ti): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²
23. വനേഡിയം (V): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³
24. ക്രോമിയം (Cr ): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵
25. മാംഗനീസ് (Mn): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵
26. ഇരുമ്പ് (Fe): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
27. കൊബാൾട്ട് (CO): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷
28. നിക്കൽ (Ni): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸
29. ചെമ്പ് (Cu): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰
30. സിക് (Zn): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

Question 2.
വിവിധ ഓർബിറ്റലുകളുടെ ആകൃതിയെ സംബന്ധിച്ച് പ്രസൻറേഷൻ സോഫ്റ്റ് വെയറിന്റെ സഹായത്തോടെ ഒരു സ്ലൈഡ് ഷോ തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ
സബ് ഷെല്ലുകൾ:

സബ് ഷെല്ലുകളെ ‘s, p, d, f’ എന്നീ പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത് മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റോമിക ഘടനയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചില സവിശേഷതകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്ന വാക്കുകളിൽ നിന്നാണ് s – sharp, p – principal, d – diffuse, f – fundamental. s – സബ് ഷെല്ലിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരേ ഒരു ഓർബിറ്റലിന് ഗോളാകൃതി ആണുള്ളത്. p- സബ് ഷെല്ലിലെ 3 ഓർബിറ്റലുകൾക്ക് ഡംബെല്ലിന്റെ ആകൃതിയാണ്. d – സബ് ഷെല്ലിലെ 5 ഓർബിറ്റലുകളുടെയും f – സബ് ഷെല്ലിലെ 7 ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ആകൃതി കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമാണ്.

Question 3.
f – ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ ഉപയോഗപ്പെടുത്തുന്ന ചില മേഖലകളെക്കുറിച്ച് ഒരു കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ
f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ വിവിധ മേഖലകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചില പ്രധാന ഉപയോഗങ്ങൾ താഴെ നൽകുന്നു:

• ലാന്തനൈഡ് അലോയ്കൾ: താപ പ്രതിരോധശേഷിയുള്ള സ്റ്റീലുകൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ലാന്തനൈഡ് ഓക്സൈഡുകൾ: ഗ്ലാസ് വൃത്തിയാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ആക്റ്റിനൈഡുകൾ: ആണവായുധങ്ങളിലും ആണവ റിയാക്ടറുകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• തോറിയം: കാൻസർ ചികിത്സയിലും തിളങ്ങുന്ന ഗ്യാസ് mantle – കളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• യുറേനിയം: ആണവ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പ്ലൂട്ടോണിയം: ആണവ റിയാക്ടറുകളിലും ആണവായുധങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• അമേരിസിയം 241: പുക കണ്ടെത്താനുള്ള ഉപകരണങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഗാഡൊലിനിയം: MRI സ്കാനുകളിൽ ഒരു കോൺട്രാസ്റ്റ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• സമറിയം: ചിലതരം കാൻസറുകൾ ചികിത്സിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു

10th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 3

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Pdf Malayalam Medium

ആമുഖം

ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടുള്ള മൂലകങ്ങളെ സമഗ്രമായി വർഗ്ഗീകരിച്ചു തയ്യാറാക്കിയിട്ടുള്ള പട്ടികയാണ് പീരി യോഡിക് ടേബിൾ. മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനം വളരെയധികം ലളിതമാക്കാൻ പീരിയോഡിക് ടേബിൾ സഹാ യകമാണ്. പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം അറിയാമെങ്കിൽ ആ മൂലകത്തിന്റെ രാസ-ഭൗ തികഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാൻ കഴിയും. പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം ആറ്റങ്ങളുടെ ഇല ക്ട്രോൺ വിന്യാസവുമായി ബന്ധിപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും തമ്മി ലുള്ള ബന്ധം ഈ യൂണിറ്റിൽ പരിചയപ്പെടാം. മൂലകങ്ങളെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ s ബ്ലോക്ക്, p ബ്ലോക്ക്, d ബ്ലോക്ക്, f ബ്ലോക്ക് എന്നിങ്ങനെ തരംതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. വിവിധ ബ്ലോക്കുകളിൽപെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ പൊതു സ്വാഭാവങ്ങൾ ഈ യൂണിറ്റിൽ മനസ്സിലാക്കാം.

ഓർമ്മിക്കേണ്ട വസ്തുതകൾ

• ബോർ ആറ്റം മാതൃകയനുസരിച്ച് ഓർബിറ്റുകൾക്കു (ഷെല്ലുകൾക്ക്) നിശ്ചിത ഊർജ്ജമുണ്ട്
• ഓർബിറ്റുകൾ ‘സ്ഥിരോർജ നിലകൾ’ എന്നറിയപ്പെടുന്നു
• ലൂയി ദ് ബായി ദ്രവ്യത്തിന് തരംഗസ്വഭാവമുണ്ടെന്ന് കണ്ടെത്തി
• ഹെയ്സൻബർഗിന്റെ അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തം അനുസരിച്ച് അതിവേഗത്തിൽ ചലിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ സ്ഥാനവും പ്രവേഗവും ഒരേസമയം കൃത്യതയോടെ നിർണ്ണയിക്കാൻ സാധ്യമല്ല.
• ഇലക്ട്രോണിന് കണികാസ്വഭാവവും തരംഗ സ്വഭാവവും (ദ്വൈത സ്വഭാവം) ഉണ്ട്
• ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃക അനുസരിച്ച് ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളെ കാണാൻ സാധ്യതയുള്ള മേഖലകൾ (ഓർബിറ്റലുകൾ) ഉണ്ട്.
• ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃകയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണുക ളുടെയും സവിശേഷതകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന സംഖ്യകളാണ് ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ.
• ഷെല്ലുകളെ അഥവാ മുഖ്യ ഊർജ്ജ നിലകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാൻ പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) ഉപ യോഗിക്കുന്നു.

പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n)	1	2	3	4
ഷെൽ	K	L	M	N

• ഓർബിറ്റലിന്റെ ത്രിമാന ആകൃതിയെ അസിമുഥൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (l) സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• നിശ്ചിത ത്രിമാന ആകൃതിയിൽ ഉള്ളതും വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലേയ്ക്ക് ക്രമീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളതുമായ ഓർബി റ്റലുകളെ ചേർത്തു സബ് ഷെല്ലുകൾ ആയി പരിഗണിക്കുന്നു.

• ഓർബിറ്റൽ ഓറിയന്റേയഷനിൽ വരുന്ന വ്യത്യാസത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ക്വാണ്ടം നമ്പറാണ് മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ (m).
  ഒരു നിശ്ചിത l വിലയ്ക്ക് (2l + 1) വിലകൾ ‘m’ ന് ഉണ്ടായിരിക്കും.

• ഓരോ ഷെല്ലിലുമുള്ള ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം n² ആയിരിക്കും.
• ഓരോ ഷെല്ലിലും ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2n² ആയിരിക്കും.

വിവിധ ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ
ലൂയി ദ് ബായി (Louis de Broglie) ദ്രവ്യത്തിന് തരംഗസ്വഭാവമുണ്ടെന്ന് (Wave nature) കണ്ടെത്തി. അതിസൂക്ഷ്മകണങ്ങൾക്ക് ഈ തരംഗസ്വഭാവം തള്ളിക്കളയാനാവാത്തവിധം പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നു. അതായത് ഇലക്ട്രോണുകൾ കണികാസ്വഭാവവും (Particle nature) തരംഗസ്വഭാവവും പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നുവെന്ന് ശാസ്ത്രലോകം അംഗീകരിച്ചു. ഹെയ്ൻബർഗിന്റെ (Heisenberg) അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തം (Uncertainty prin- ciple) അനുസരിച്ച് അതിവേഗത്തിൽ ചലിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെപോലെ ഒരു സബ് അറ്റോമിക കണികയുടെ സ്ഥാനവും പ്രവേഗവും ഒരേസമയം കൃത്യതയോടെ നിർണ്ണയിക്കാൻ സാധ്യമല്ല. അതായത് തരംഗകണിക ദതസ്വഭാവം (Dual nature), അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തം എന്നിവയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഒരു നിശ്ചിത ഓർബിറ്റിൽ ചലിക്കുന്ന കണമായി മാത്രം ഇലക്ട്രോണിനെ പരിഗണിക്കാൻ സാധ്യമല്ല. ഇത് ബോർ ആറ്റം മാതൃകയുടെ ഒരു പരിമിതിയായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ ദ്വൈതസ്വഭാവവും അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ആറ്റം മാതൃക, ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സിന്റെ (Quantum mechanics) അടിസ്ഥാനത്തിൽ രൂപപ്പെട്ടു. ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃക അനുസരിച്ച് ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളെ കാണാൻ സാധ്യത പരമാവധിയുള്ള മേഖലകൾ ഉണ്ട്. ന്യൂക്ലിയസിനുചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളെ കാണപ്പെടാൻ പരമാവധി സാധ്യതയുള്ള മേഖലകളാണ് ഓർബിറ്റലുകൾ (Orbitals). ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃകയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും സവിശേഷതകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന സംഖ്യകളാണ് ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ (Quantum numbers).

1. പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (Principal quantum number, n)
ഷെല്ലുകളെ അഥവാ മുഖ്യ ഊർജനിലകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാൻ പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) ഉപയോഗിക്കുന്നു. n = 1, 2, 3, 4 ,………….. വിലകൾ സാധ്യമാണ്. n = 1 എന്നത് K ഷെല്ലിനെയും n = 2 എന്നത് L ഷെല്ലിനെയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n)	1	2	3	4
ഷെൽ	K	L	M	N

2. അസിമുഥൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (Azimuthal quantum number, l)
അസിമുഥൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (l) ഓർബിറ്റലിന്റെ ത്രിമാന ആകൃതിയെയാണ് (three dimensional shape) സൂചിപ്പിക്കുന്നത്. നിശ്ചിത ത്രിമാന ആകൃതിയിൽ ഉള്ളതും വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലേക്ക് ക്രമീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളതുമായ ഓർബിറ്റലു കളെ ചേർത്ത് സബ്ഷെല്ലുകൾ ആയി പരിഗണിക്കാം. ഓരോ ഷെല്ലുമായി ബന്ധപ്പെട്ട സ്പെല്ലുകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാനും അസിമുൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സബ്ഷെല്ലുകളെ s, p, d, f എന്നീ പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു നിശ്ചിത ഷെല്ലിലെ സബ്ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം l ന്റെ മൂല്യത്തിന് തുല്യമാണ്. l ന്റെ വില പൂജ്യം മുതൽ (n – 1) വരെ ആയിരിക്കും. അതായത് n ന്റെ വിലയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 1 ന്റെ വില കണ്ടുപിടിക്കാം. n = 1 ആകുമ്പോൾ l = 0 ആയിരിക്കും. n = 2 ആകുമ്പോൾ l = 0, 1 ആയിരിക്കും. l = 0 എന്നത് s സബ്ഷെല്ലിനേയും l = 1 എന്നത് p സബ്ഷെല്ലിനേയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

3. മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ (Magnetic quantum number, m)
മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പറിനെ ‘m’ എന്ന പ്രതീകം ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഓർബിറ്റൽ ഓറിയന്റേഷ നിൽ വരുന്ന വ്യത്യാസത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ക്വാണ്ടം നമ്പറാണ് മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ. ഒരു നിശ്ചിത l വിലയ്ക്ക് (2l + 1) വിലകൾ m ന് ഉണ്ടായിരിക്കും. l ന്റെ വില പൂജ്യമായാൽ (l = 0 m ന് ഒരു വിലയാണ് ഉള്ളത് (2 × 0 + 1 = 1) . അതായത് s ഓർബിറ്റലിന് (l = 0) ഒരു ഓറിയന്റേഷൻ മാത്രമേ ഉള്ളു വെന്നാണ് ഇത് സൂചിപിക്കുന്നത്.

സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം
ഓരോ ഷെല്ലിലെയും സ്പെല്ലുകൾക്കു മുമ്പിൽ ഷെല്ലിന്റെ (മുഖ്യ ഊർജനിലയുടെ നമ്പർ രേഖപ്പെ ടുത്തി സബ് ഷെല്ലിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
ഉദ : – 1 s, 2 p, 4, f………….

സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുന്നതിനുളള മറ്റൊരു രീതി :-
സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതേണ്ട മൂലകത്തിന് തൊട്ടുമുമ്പുള്ള ഉൽകൃഷ്ട വാതകത്തിന്റെ പ്രതീകം സ്ക്വയർ കാണിച്ച് തുടർന്നുള്ള സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം മാത്രം എഴുതി ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ചുരുക്കിയെഴുതാം.

ഉദാ :

മൂലകം	സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	ചുരുക്കെഴുത്ത്
ലിഥിയം (3Li)	1s2 2s1	[He] 2s1
ബെറിലിയം (4Be)	1s2 2s2	[He] 2s2
ബോറോൺ (5B)	1s2 2s2 2p1	[He] 2s2 2p1
കാർബൺ (6C)	1s2 2s2 2p2	[He] 2s2 2p2
സോഡിയം (11Na)	1s2 2s2 2p6 3s1	[Ne] 3s1
മഗ്നീഷ്യം (12Mg)	1s2 2s2 2p6 3s2	[Ne] 3s2
അലുമിനിയം (13Al)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1	[Ne] 3s2 3p1
പൊട്ടാസ്യം (19K)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	[Ne] 4s1
കാൽസ്യം (20Ca)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2	[Ar] 4s2
സ്കാൻഡിയം (21Sc)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2	[Ar] 3d1 4s2
ടൈറ്റാനിയം (22Ti)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2	[Ar] 3d2 4s2
വനേഡിയം (23V)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2	[Ar] 3d3 4s2

ക്രോമിയത്തിന്റെയും കോപ്പറിന്റെയും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിലെ പ്രത്യേകതകൾ
ക്രോമിയത്തിന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം സാധാരണ നിയമമനുസരിച്ച് എഴുതുമ്പോൾ,
₂₄Cr – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
അവസാന ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കപ്പെടുന്നത് ഏറ്റവും പുറത്തുള്ള ഷെല്ലിന്റെ മുന്നിലുള്ള ഷെല്ലിലെ ‘d’ സബ്ഷെ ല്ലിൽ ആണ്. ‘d’ സബ്ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 10 ആണ്. പൂർണ്ണ മായും നിറഞ്ഞ ‘d’ സബ്ഷെല്ലുകൾ (d¹⁰) അങ്ങേയറ്റം സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.

ഇതുപോലെ പകുതി നിറഞ്ഞ ‘d’ സബ്ഷെല്ലുകൾ (d⁵) ഉം വളരെ സ്ഥിരിയുള്ളതാണ്. അതിനാൽ d⁵, d¹⁰ ക്രമീക രണം കൈവരിക്കാൻ ആറ്റങ്ങൾ ശ്രമിക്കുന്നു. അതിനാൽ കോപ്പറിന്റെ ശരിയായ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
₂₄Cr – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ എന്നായിരിക്കും

ഇതുപോലെ കോപ്പറിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം പരിശോധിക്കാം.

29Cu – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s² – തെറ്റ്
29Cu – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s¹ – ശരി

സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ നിന്ന് ബ്ലോക്ക് കണ്ടെത്തുന്ന വിധം
ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം അവസാനമായി ഏത് സബ്ഷെല്ലില്ലാണോ നടക്കുന്നത് അതായിരിക്കും ആ മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്ന ബ്ലോക്ക്.

സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ നിന്ന് ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ കണ്ടുപിടിക്കുന്നവിധം :
♦ p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ‘ട’ സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് അവയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ.
ഉദാ :

♦ p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ s, p സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തോ ടൊപ്പം 10 കൂടി കിട്ടുന്ന സംഖ്യ ആയിരിക്കും അവയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ.
ഉദാ:

മൂലകം	സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	ബാഹ്യതമ s, p സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോ ണുകളുടെ എണ്ണം	ഗ്രൂപ്പ് നമ്പര
5B	1s2 2s2 2p1	3	13
14Si	1s2 2s2 2p6 3s2 3p2	4	14
7N	1s2 2s2 2p3	5	15
8O	1s2 2s2 2p4	6	16
17Cl	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	7	17
18Ar	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	8	18

(പട്ടിക3.11)

‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ :
‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ‘ട’ സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും തൊട്ടുമുമ്പുള്ള “d സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും തമ്മിൽ കൂട്ടികിട്ടുന്ന സംഖ്യയായിരിക്കും അവയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ.
ഉദാ:

മൂലകം	സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	3d, 4s സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോണുകൾ	നമ്പർ
21Sc	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2	1 + 2 = 3	3
24Cr	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1	5 + 1 = 6	6
26Fe	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2	6 + 2 = 8	8
29Cu	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1	10 + 1 = 11	11
30Zn	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2	10 + 2 = 12	12

പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ ക്രമാവർത്തന പ്രവണത, അയോണീകരണ എൻഥാപി
വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള, ഒറ്റപ്പെട്ട ഒരാറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ ഏറ്റവും ദുർബലമായി ബന്ധിച്ചിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെ നീക്കം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജമാണ് ആ മൂലകത്തിന്റെ അയോണീ കരണ എൻഥാപി.

വിവിധ ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ

S ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ

• s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ 1, 2 ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
• s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുമ്പോൾ ബാഹ്യതമ ട ഇലക്ട്രോണുകളെ വിട്ടു കൊടുക്കുന്നു.
• s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ 1-ാം ഗ്രൂപ്പിലുള്ളവ +1 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും
  2 -ാം ഗ്രൂപ്പിലുള്ളവ +2 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
  ഉദാ : NaCl ൽ യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +1
  Mg0 ൽ യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +2
• s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ പൊതുവെ ഖരാവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
• താരതമ്യേന താഴ്ന്ന ഉരുകൽ നില ഉള്ളവയാണ്
• s ബ്ലോക്കിലെ 1-ാം ഗ്രൂപ്പിൽപ്പെട്ട ഫ്രാൻസിയവും 2-ാം ഗ്രൂപ്പിലെ റേഡിയവും (Ra) റേഡിയോ ആക്ടീവ് സ്വഭാവമുള്ളവയാണ്.

p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ

• p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ 13 മുതൽ 18 വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
• p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ, ഉപലോഹങ്ങൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
• p ബ്ലോക്കിൽ ഖരം, ദ്രാവകം, വാതകം എന്നീ മൂന്നവസ്ഥകളിലുമുളള ദ്രാവകം, വാതകം എന്നീ മൂന്നവസ്ഥ കളിലുമുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
• p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ (+ ve) ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും (- ve) ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും പ്രകടിപ്പി ക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ട്.
  ഉദാ · HF ൽ F ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 1
• Al₂ O₃ ൽ Al ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +3
  O ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 2
• SO₂ ൽ S ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ + 4
  ഓക്സിജന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 2

Students rely on SSLC Chemistry Notes Malayalam Medium Pdf and Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും to help self-study at home.

10th Class Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Std 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium – Let Us Assess

Question 1.
ചുവടെ നൽകിയ താപനില യൂണിറ്റ് മാറ്റി എഴുതുക

0°C	K
0	273
100	373
30	…………
…………	300
40	………..

Answer:

0°C	K
0	273
100	373
30	303
27	300
40	313

Question 2.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. (അറ്റോമിക മാസ് – H = 1, C = 12, O = 16, N = 14)

പദാർത്ഥം	മോളിക ലാർ മാസ്	നൽകിയിരി ക്കുന്ന മാസ്	മോളുക ളുടെ എണ്ണം	STP യിലെ വ്യാപ്തം
H2	…………………..	10 g	…………………..	112 L
CO2	…………………..	440 g	…………………..	…………………..
NH3	…………………..	340 g	…………………..	…………………..

Answer:

പദാർത്ഥം	മോളിക ലാർ മാസ്	നൽകിയിരി ക്കുന്ന മാസ്	മോളുക ളുടെ എണ്ണം	STP യിലെ വ്യാപ്തം
H2	2	10 g	10 ÷ 2 = 5	5 × 22.4 = 112 L
CO2	44	440 g	440 ÷ 44 = 10	10 × 22.4 = 224 L
NH3	17	340 g	340 ÷ 17 = 20	20 × 22.4 = 448 L

Question 3.
അമോണിയ നിർമ്മിക്കുന്ന പ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമീകരിച്ച് സമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
a) 10 മോൾ നൈട്രജൻ പൂർണ്ണമായും പ്രവർത്തി ക്കാൻ എത്ര മോൾ ഹൈഡ്രജൻ വേണം?
b) 10 മോൾ നൈട്രജൻ പൂർണ്ണമായും പ്രവർത്തി ച്ചാൽ ലഭിക്കുന്ന അമോണിയയുടെ അള
Answer:
a) N₂ + 3H₂ → 2NH₃
1 മോൾ + 3 മോൾ → 2 മോൾ
10 മോൾ + 30 മോൾ → 20 മോൾ
10 മോൾ നൈട്രജൻ പൂർണ്ണമായും പ്രവർത്തി ക്കാൻ 30 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ ആവശ്യമാണ്.

b) 10 മോൾ നൈട്രജൻ പൂർണ്ണമായി പ്രവർത്തി ക്കുമ്പോൾ 20 മോൾ അമോണിയ ലഭിക്കും.

Question 4.
448 L വാതകം 0°C ൽ 1 atm മർദ്ദത്തിൽ ഒരു സിലിണ്ടറിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്നു.
a) ഈ വാതകത്തിൽ എത്ര മോൾ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു?
b) ഈ സാമ്പിളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
Answer:
a) 448 L ൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മോളുകളുടെവെത്ര?
എണ്ണം \(\frac{448}{22.4}\) = 20 മോൾ

b) 20 മോളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 20 × 6.022 × 10²³

Question 5.
400 L വാതകം 27°C ൽ സ്ഥിര മർദ്ദത്തിൽ ഒരു സിലിണ്ടറിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്നു.
a) ഇതേ മർദ്ദത്തിൽ ഈ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 200 L ആയി കുറച്ചാൽ താപനില എത്രയായിരിക്കും?
b) ഏത് വാതക നിയമമാണ് ഈ സന്ദർഭവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്?
c) ഒരു പദാർഥത്തിന്റെ തിളനില 3°C ആണ്. ഈ പദാർഥം വാതക നിയമങ്ങൾ അനുസരിക്കു ന്നത് എത്ര കെൽവിന് മുകളിലുള്ള താപനി ലയായിരിക്കും?
Answer:
a) ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച്,
\(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)
V₁ = 400 L
T₁ = 27°C
= 27 + 273 = 300K
V₂ = 200L
T₂ = ?
\(\frac{400}{300}\) = \(\frac{200}{T_2}\)
T₂ = \(\frac{300 \times 200}{400}\)
= 150K = -123°C

b) ചാൾസ് നിയമം
മർദ്ദം സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കെൽവിൻ സ്കെയിലിലെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാ തത്തിൽ ആയിരിക്കും.
V ∝ T
V = സ്ഥിരസംഖ്യ × T or \(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)

c) 273 + 3 = 276 K

Question 6.
a) 710 g ക്ലോറിൽ വാതകത്തിലെ (Cl₂) തന്മാ തകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
b) ഇതിൽ ആകെ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായി രിക്കും?
Ans :
a) മോളുകളുടെ എണ്ണം = im1
= \(\frac{710 \mathrm{~g}}{71 \mathrm{~g}}\) = 10 (ക്ലോറിന്റെ മോളാർ മാസ് 71g)
10 മോളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
= 10 × 6.022 × 10²³

b) ഇത്രയും സാമ്പിളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = 2 × 10 × 6.022 × 10²³
= 20 × 6.022 × 10²³ (1 ക്ലോറിൻ തന്മാത്രയിൽ 2 ആറ്റങ്ങൾ)

Question 7.
അമോണിയ നിർമ്മാണ പ്രവർത്തനത്തിൽ 700g നൈട്രജനുമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ എത്ര ഗ്രാം ഹൈഡ്രജൻ ആവശ്യമായി വരും?
Answer:
ഹൈഡ്രജനും നൈട്രജനും സംയോജിച്ച് അമോ ണിയ ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമ വാക്യം
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
28g N₂ + 6g H₂ → 34g NH₃
((മോളിക്യുലാർ മാസ് N₂ = 28, H₂ = 2, NH₃ = 17)
700g N₂ + 150g H₂ → 850g NH₃
\(\frac{700}{28}\) = 25
28 × 25 = 700
6 × 25 = 150
34 × 25 = 850
700g നൈട്രജനുമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ 150g ഹൈഡ്രജൻ ആവശ്യമാണ്. ഉൽപ്പന്നമായി 850g അമോണിയ ലഭിക്കും.

Question 8.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവ കണക്കാക്കുക.
a) 1 kg CaCO₃-ൽ എത്ര CaCO₃ മോൾ ഉണ്ട്?
b) 88g CO₂-ൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അത്രയും എണ്ണം NH₃ തന്മാത്രകളുടെ മാസ്.
c) STP-ൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന 22.4L CO₂-ന്റെ മാസ്.
(സൂചന : അറ്റോമിക മാസ് – H = 1, C = 12, O= 16, N = 14, Ca = 40)
Answer:
a) മോളുകളുടെ എണ്ണം =
= \(\frac{1000 \mathrm{~g}}{100 \mathrm{~g}}\) (CaCO₃ യുടെ മോളാർ മാസ് 100g)
= 10 മോൾ

b) 88g CO₂ = \(\frac{88}{44}\) = 2 മോൾ (CO₂ ന്റെ മോളി
ക്യുലർ മാസ് = 44)
1 മോൾ അമോണിയയുടെ മാസ് = 17g
2 മോൾ അമോണിയയുടെ മാസ് 34g

c) 22.4 L CO₂ ന്റെ STP യിലെ = മോളാർ മാസ് = 44g

Question 9.
STP-യിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന NH₃ വാതകം അട ങ്ങിയ ഒരു സിലിണ്ടറിന്റെ വ്യാപ്തം 4480 mL ആണ്.
a) സിലിണ്ടറിൽ എത്ര മോൾ NH₃ ഉണ്ട്?
b) ഈ NH₃ വാതകത്തിന്റെ മാസ് കണക്കാ ക്കുക.
c) ഈ വാതക സിലിണ്ടറിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം എത്ര?
Answer:
a) മോളുകളുടെ എണ്ണം = \(\frac{4480 \mathrm{~mL}}{22400 \mathrm{~mL}}\) = \(\frac{1}{5}\)
b) \(\frac{1}{5}\) മോൾ NH, യുടെ മാസ് = \(\frac{17}{5}\) = 3.4g
c) തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = \(\frac{1}{5}\) × 6.022 × 10²³

Question 10.
2H₂ + O₂ → 2H₂O
a) 10 മോൾ H₂O ലഭിക്കുന്നതിന് എത്ര മോൾ ഓക്സിജൻ പ്രവർത്തിക്കണം?
b) 10 മോൾ H₂O ലഭിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ഓക്സിജൻ (O₂) വാതകത്തിന്റെ മാസ് കണ കാക്കുക.
(അറ്റോമിക മാസ് – H = 1, O = 16)
Answer:
a) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
10H₂ + 50₂ → 10H₂O
10 മോൾ H₂O ലഭിക്കാൻ 5 മോൾ ഓക്സി ജൻ ആവശ്യമാണ്.
b) 10 മോൾ H₂O ലഭിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഓക്സിജന്റെ മാസ് = 5 × 32 = 160g

SSLC Chemistry Chapter 4 Notes Questions and Answers Pdf Malayalam Medium

Question 1.
ഹീലിയം നിറച്ച ബലൂണുകൾ വായുവിൽ ഉയരുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണ്?
Answer:
ഹീലിയത്തിന്റെ സാന്ദ്രത വായുവിനേക്കാൾ കുറവായതിനാൽ

Question 2.
നമുക്കു ചുറ്റുമുള്ള പദാർഥങ്ങളെ അവയുടെ ഭൗതികാവസ്ഥയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പട്ടികപ്പെടുത്തുക.

Answer:

ഖരം	ദ്രാവകം	വാതകം
ഇരുമ്പ്	ജലം	ഓക്സിജൻ
അലുമിനിയം	മണ്ണെണ്ണ	നൈട്രജൻ
കോപ്പർ	പെട്രോൾ	കാർബൺഡൈ ഓക്സൈഡ്

Question 3.
സാന്ദ്രത ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ അവസ്ഥ ഏതാണ്?
Answer:
വാതകാവസ്ഥ

Question 4.
സാധാരണ താപനിലയിൽ (20°C – 25°C) വാതകാവസ്ഥയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഏതൊ ക്കെയാണെന്ന് പിരിയോഡിക് ടേബിൾ ഉപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്തി സയൻസ് ഡയറിയിൽ എഴുതൂ.
Answer:
നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, ഫ്ളൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, നിയോൺ, ആർഗോൺ, ക്രിപ്റ്റോൺ, സിനോൺ, റഡോൺ

Question 5.
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ സാധാരണ താപനിലയിൽ വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള വയെ പട്ടികപ്പെടുത്തുക.

കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡ്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, അമോണിയ, ഗ്ലൂക്കോസ്, അമോണിയം ക്ലോറൈഡ്, മീഥെയ്ൻ, സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, നൈട്രിക് ആസിഡ്, നൈട്രജൻ ഡൈഓക്സൈഡ്

Answer:
വാതകാവസ്ഥയിലുള്ളവ: –
കാർബൺഡൈഓക്സൈഡ്, അമോണിയ, മീഥെയ്ൻ, സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡ്, കാർബൺ മോണോ ഡ്, നൈട്രജൻ ഡൈഓക്സൈഡ്

Question 6.
വാതകാവസ്ഥയിലെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുളള അകലം, അവ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണബലം, അവ യുടെ ചലന സ്വാതന്ത്ര്യം, തന്മാത്രകളുടെ ഊർജ്ജം എന്നിവ മറ്റ് അവസ്ഥകളുമായി താരതമ്യം ചെയ്തു എഴുതുക.
Answer:

തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള അകലം	വളരെ കൂടുതൽ
തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണ ബലം	വളരെ കുറവ്
തന്മാത്രകളുടെ ചലന സ്വാതന്ത്ര്യം	വളരെ കൂടുതൽ
തന്മാത്രകളുടെ ഊർജ്ജം	വളരെ കൂടുതൽ

Question 7.
1 L വ്യാപ്തമുള്ള കുപ്പിയിൽ നിറച്ച് ഒരു ദ്രാവകം 2 L വ്യാപ്തമുള്ള കുപ്പിയിലേക്ക് മാറ്റിയാൽ അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
1 L

Question 8.
1 L വ്യാപ്തമുള്ള ഒരു കുപ്പിയിൽ നിറച്ച് ഓക്സിജൻ വാതകം 2 L വ്യാപ്തമുള്ള കുപ്പിയിലേക്ക് മാറ്റി യാൽ അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
2 L

Question 9.
2L വാതകം 10 L കുപ്പിയിലേക്ക് മാറ്റിയാലോ?
Answer:
10 L

Question 10.
ചലനം മൂലം തന്മാത്രകൾക്ക് ലഭിക്കുന്ന ഊർജ്ജം ഏതാണ്?
Answer:
ഗതികോർജം

Question 11.
ഒരു വാതകത്തെ ചൂടാക്കിയാൽ അതിലെ ഗതികോർജത്തിന് എന്തു സംഭവിക്കും?
Answer:
കൂടുന്നു

Question 12.
ബോയിൽ നിമയത്തിന്റെ അടിസ്ഥാത്തിൽ താഴെ പറയുന്ന സന്ദർഭങ്ങൾക്ക് കാരണം വിശദീകരിക്കൂ. കാലാവസ്ഥ ബലൂണുകൾ സമുദ്രനിരപ്പിൽ നിന്ന് ഉയരുന്തോറും അതിന്റെ വലിപ്പം കൂടുന്നു.
Answer:
മുകളിലേക്കുയരുന്തോറും അന്തരീക്ഷമർദ്ദം കുറ യുന്നു. അതിനാൽ ബലൂണിനുള്ളിലും വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തം വർധിക്കുന്നു.

Question 13.
അക്വറിയത്തിന്റെ അടിത്തട്ടിൽ നിന്നുയരുന്ന കുമിളകൾ ജലോപരിതലത്തിലെത്തുമ്പോൾ വലിപ്പം കൂടുന്നു.
Answer:
അക്വേറിയത്തിന്റെ അടിയിൽ ദ്രാവകത്തിന്റെ മർദം കൂടുതലാണ്. മുകളിലേക്ക് ഉയരുന്തോറും മർദം കുറയുന്നു. അതിനാൽ കുമിളകളുടെ വ്യാപ്തം വർധിക്കുന്നു.

Question 14.
ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 1 atm മർദത്തിൽ 44 L ആണ് . മർദം 4 atm ആയി വർധിപ്പിച്ചാൽ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
ബോയിൽ നിയമമനുസരിച്ച്,
P₁V₁ = P₂V₂
P₁ = 1 atm
V₁ = 44L
P₂ = 4 atm
V₂ = ?
1 × 44 = 4 × V₂
44 = 4V₂
V₂ = \(\frac{44}{4}\) = 11L
4 atm മർദത്തിൽ വ്യാപ്തം = 11 L

Question 15.
ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 1 atm മർദത്തിൽ 1200 L ആണ്. ഈ
വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 30 L ആക്കിമാറ്റാൻ എത്ര മർദം പ്രയോഗിക്കണം (താപനിലയിൽ മാറ്റമില്ല)?
Answer:
ബോയിൽ നിയമമനുസരിച്ച്,
P₁V₁ = P₂V₂
P₁ = 1 atm
V₁ = 1200L
V₂ = 30L
P₂ = ?
1 × 1200 = P₂ × 30L
1200 = P₂ × 30L
P₂ = \(\frac{1200}{30}\) = 40
വ്യാപ്തം 30 L ആക്കി മാറ്റാൻ 40 atm പ്രയോഗിക്കണം.

Question 16.
കുപ്പി ഇരുകൈകൾ കൊണ്ടും പൊതിഞ്ഞു പിടി ക്കുമ്പോൾ എന്താണ് നിരീക്ഷണം

Answer:
റീഫില്ലിലെ മഷി തുള്ളി മുകളിലേക്ക് ഉയരുന്നു.

Question 17.
കൈകളിൽ പൊതിഞ്ഞു പിടിക്കുമ്പോൾ കുപ്പി യിലെ വായുവിന്റെ താപനിലയിൽ എന്തുമാറ്റ മാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്?
Answer:
താപനില ഉയരുന്നു.

Question 18.
ഈ സമയത്തു വായുവിന്റെ വ്യാപ്തം
Answer:
കൂടുന്നു

Question 19.
കുപ്പി ജലത്തിൽ വച്ച് തണുപ്പിച്ച് നോക്കൂ. എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?
Answer:
മഷിതുള്ളി താഴേക്കു നീങ്ങുന്നു.

Question 20.
കുപ്പി തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ വായുവിന്റെ വ്യാപ്ത ത്തിന് എന്തുമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു?
Answer:
വ്യാപ്തം കുറയുന്നു.

Question 21.
ഇതിൽ നിന്ന് ഒരു വാതകത്തിന്റെ താപനിലയും വ്യാപ്തവും തമ്മിലുളള ബന്ധം എന്താണെന്ന്ക ണ്ടെത്താമോ?
Answer:
താപനില വർധിക്കു മ്പോൾ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം വർധിക്കുന്നു. താപനില കുറയുമ്പോൾ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കുറയുന്നു.

Question 22.
27°C ൽ ഒരു വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 150 L ആണെങ്കിൽ 0°C അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയാ യിരിക്കും?
Answer:
ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച്,
\(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)
T₁ = 27°C
= 27 + 273 = 300K
T₂ = 0°C
= 0 + 273 = 273K
V₁ = 150L
V₂ = ?
\(\frac{150}{300}\) = \(\frac{V_2}{273}\)
150 × 273 = V₂ × 300
V₂ = \(\frac{150 \times 273}{300}\) = 136.5L

Question 23.
300 K താപനിലയിൽ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് ഹൈഡ്ര ജൻ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 60 mL ആണ്. ഏത് താപനിലയിലാണ് ഈ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 20 mL ആയി മാറുന്നത്?
Answer:
ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച്,
\(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)
T₁ = 300K
V₁ = 60mL
V₂ = 20mL
T₂ = ?
\(\frac{60}{300}\) = \(\frac{20}{T_2}\)
60 × T₂ = 20 × 300
T₂ = \(\frac{20 \times 300}{60}\) = 100K

Question 24.
സ്ഥിരമർദ്ദത്തിൽ ഒരു നിശ്ചിതമാസ് വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം രണ്ടു ഗ്രാഫുകളിൽ ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു.
a) താപനിലയും വ്യാപ്തവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധ മെന്ത്?
Answer:
താപനില വർദ്ധിക്കുന്നതനുസരിച്ച് വ്യാപ്തവും വർധിക്കുന്നു.
b)
ഈ ഗ്രാഫ് ഏത് വാതക നിയമവുമായി ബന്ധ പ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
Answer:
ചാൾസ് നിയമം

c) ഈ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുക.
Answer:
മർദം സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കെൽവിൽ സ്കെയിലിലെ താപനിലയ്ക്ക് നേർഅനുപാത ത്തിലായിരിക്കു.

d) V/T യുടെ വിലയുടെ പ്രത്യേകത എന്താണ്?
Answer:
എപ്പോഴും സ്ഥിരമാണ്.

Question 25.
ഒരു നിശ്ചിതമാണ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 1 atm മർദത്തിലും 300K താപനിലയിലും 30L ആണ്. 273K താപനിലയിലും 0.5 atm മർദ ത്തിലും ഈ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയാ യിരിക്കും?
Answer:

Question 26.
27°C ലും 1 atm മർദ്ദത്തിലും ഒരു വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 100ml ആണെങ്കിൽ 273 K താപനി ലയിലും 2 atm മർദത്തിലും വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:

Question 27.
പട്ടികയിൽ നൽകിയിട്ടുള്ള തന്മാത്രകളുടെ മോളിക്യുലാർ മാസ് കണക്കാക്കുക.
സൂചന: അറ്റോമിക മാസ് H = 1, O = 16, N = 14, C = 12, S = 32

Answer:

മൂലകം/സംയുക്തം	രാസസൂത്രം	മോളിക്യുലാർ മാസ്
ഓക്സിജൻ	O2	2 × 16 = 32
അമോണിയ	NH3	14 + (1 × 3) = 17
ജലം	H2O	(1 × 2) + 16 = 18
ഗ്ലൂക്കോസ്	C6H12O6	(12 × 6) + (1 × 12) + (16 × 6) = 180
സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്	H2SO4	(1 × 2) + 32 + (16 × 4) = 98
നൈട്രജൻ	N2	14 × 2 = 28

ഒരു തന്മാത്രയുടെ മോളിക്യൂലാർ മാസിന് തുല്യം ഗ്രാം അളവ് പദാർഥം എടുത്താൽ അതിൽ 6.022 × 10²³ തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും. ഇതു ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസ് അഥവാ മോളാർ മാസ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

Question 28.
6.022 × 10²³ CO₂ തന്മാത്രകൾ എടുത്താൽ അതിന്റെ മാസ് എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
CO₂ ന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസിന് തുല്യം ഗ്രാം = 44g
1 മോളാർ മാസ് അളവിൽ സംയുക്തം എടുത്താൽ അതിൽ 1 മോൾ (6.022 × 10²³) തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.

Question 29.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

സംയുക്തം	മോളിക്യുലാർ മാസ്	മോളാർ മാസ്	മോളുകളുടെ എണ്ണം	തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
NH3	17	17g	1	6.022 × 1023
CO2	44	44g	1	6.022 × 1023
H2O	18	18g	1	6.022 × 1023
NO2	46	46g	1	6.022 × 1023
CaCO3	100	100g	1	6.022 × 1023

Question 30.
44g CO₂ ൽ എത്ര മോൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു?
Answer:
1 മോൾ

Question 31.
88g CO₂ എത്ര മോൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്?
Answer:
\(\frac{88}{44}\) = 2 മോൾ
മോളുകളുടെ എണ്ണം =

Question 32.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള സാമ്പിളുകളിൽ അടങ്ങിയിട്ടുള്ള തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
Answer:
1 മോൾ CO₂ = 6.022 × 10²³
2 മോൾ CO₂ = 2 × 6.022 × 10²³

Question 33.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
(H = 1, O = 16, N = 14, C = 12, S = 32, Ca = 40, Na = 23, Cl = 35.5)

Answer:

പദാർഥം	മോളാർ മാസ്	തന്നിരിക്കുന്ന മാസ്	മോളുകളുടെ എണ്ണം	തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
NH3	17 g	85 g	85/17 = 5	5 × 6.022 × 1023
CO2	44 g	220 g	220/44 = 5	5 × 6.022 × 1023
H2O	18 g	180 g	180/10 = 10	10 × 6.022 × 1023
NO2	46 g	92 g	92/46 = 2	2 × 6.022 × 1023
C6H12O6	180 g	360 g	360/180 = 2	2 × 6.022 × 1023
NaCl	58.5 g	1170 g	1170/58.5 = 20	20 × 6.022 × 1023

Question 34.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

വാതകം	മോളാർ മാസ്	തന്നിരിക്കുന്ന മാസ്	മോളുകളുടെ എണ്ണം	വ്യാപ്തം (L)
O2	32g	32g	1	22.4L
NH3	17g	170g	10	22.4 × 10 = 224
CO2	44g	132g	3	22.4 × 3 = 67.2L
NO2	46g	46g	2	22.4 × 2 = 44.8L

Question 35.
STP യിൽ 224L O₂ (ഓക്സിജൻ വാതകം എടുത്തിരിക്കുന്നു.
a) ഇതിൽ എത്ര മോൾ ഓക്സിജൻ ഉണ്ട്?
b) ഇതിൽ എത്ര തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു?
c) ഇത്രയും O₂ ഈ വാതകത്തിന്റെ മാസ് കണക്കാക്കുക. (സൂചന അറ്റോമിക മാസ് O = 16)
Answer:
a)
= \(\frac{224 L}{22.4 L}\) = 10 മോൾ
b) 10 മോളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം 10 × 6.022 × 10²³
c) 10 മോൾ ഓക്സിജന്റെ മാസ് = 10 × 32 = 320g

Question 36.
STP യിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന ചുവടെയുള്ള സാമ്പിളുകളിൽ തുല്യ വ്യാപ്തമുള്ളവ കണ്ടെത്തുക.
a) 64g O₂
b) 44g CO₂
c) 2 × 6.022 × 10²³ NH₃ തന്മാത്രകൾ
Answer:
a) 64g O₂ = \(\frac{64}{32}\) = 2 മോൾ
2 മോൾ O₂ വിന്റെ വ്യാപ്തം = 22.4 × 2 = 44.8L

b) 44g CO₂ = 1 മോൾ
1 മോൾ CO₂ വ്യാപ്തം = 22.4L

c) 2 × 6.022 × 10²³ യുടെ വ്യാപ്തം = 2 × 22.4 = 44.8L
അതുകൊണ്ട് തുല്യവ്യാപ്തമുള്ളവ = 64g O₂ & 2 × 6.022 × 10²³ NH₃ തന്മാത്രകൾ

Question 37.
40g ഹൈഡ്രജൻ പൂർണ്ണമായും ഓക്സിജനുമായി പ്രവർത്തിച്ചാൽ എത്ര ഗ്രാം ജലം ലഭിക്കും?
Answer:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
4g H₂ + 32g O₂ → 36g H₂O (മാസിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ)
40g ഹൈഡ്രജൻ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സമവാക്യം
40g H₂ + 320g O₂ → 360g H₂O
(സൂചന H₂ ന്റെ അളവ് 10 മടങ്ങാകുമ്പോൾ മറ്റുള്ളവയുടേയും അളവ് 10 മടങ്ങാകണം)
40g ഹൈഡ്രജൻ പൂർണ്ണമായും ഓക്സിജനുമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നതിന് 320g O₂ ആവശ്യമാണ്. അപ്പോൾ 360g ജലം ലഭിക്കും.)

Question 38.
6 മോൾ അമോണിയ നിർമ്മിക്കാൻ എത്ര മോൾ നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനും വേണം
Answer:
രാസപ്രവർത്തന സമവാക്യം
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
1 മോൾ N₂ + 3 മോൾ H₂ → 2 മോൾ NH₃
3 മോൾ N₂ 9 മോൾ H₂ → 6 മോൾ NH₃
6 മോൾ NH₃ ലഭിക്കാൻ 3 മോൾ N₂, 9 മോൾ H₂ എന്നിവ വേണം.

Question 39.
6 മോൾ നൈട്രജൻ 6 മോൾ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രവർത്തിച്ചാൽ ലഭിക്കുന്ന അമോണിയയുടെ അള
Answer:
N₂ + 3H₃ → 2NH₃
അഭികാരകങ്ങളുടേയും ഉൽപ്പന്നത്തിന്റേയും അനുപാതം
1 : 3 : 2
ഇവിടെ
N : H = 1 : 3 = 2 : 6
ആറ് മോൾ ഹൈഡ്രജനുമായി 2 മോൾ നൈട്രജൻ മാത്രമേ പ്രവർത്തിക്കുകയുള്ളൂ. 4 മോൾ നൈട്രജൻ ബാക്കിയാവും.
അതായത്,
2 മോൾ N₂ + 6 മോൾ H₂ → 4 മോൾ NH₃
4 മോൾ N₂ ബാക്കിയാവുന്നു.

ബയോഗ്യാസിലെ പ്രധാന ഘടകം മീഥെയ്ൻ ആണ്. ഇത് ജ്വലിക്കുന്നതിന്റെ സമവാക്യം ശ്രദ്ധിക്കൂ.
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Question 40.
a) 16g മീഥെയ്നുമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ വേണ്ട ഓക്സിജന്റെ മാസ് എത്ര?
Answer:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
16g CH₄ + 64g O₂ → 44g CO₂ + 36g H₂O (മാസിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ)
16g മീഥെയ്നുമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ 64g O₂ ആവശ്യമാണ്.

b) 16g മീഥെയ്ൻ പൂർണ്ണമായും ജ്വലിച്ചാൽ ലഭിക്കുന്ന CO₂ ന്റെ വ്യാപ്തം കാണുക.
Answer:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
22.4L CH₄ + 44.8L O₂ → 22.4L CO₂ + 44.8L H₂O (വ്യാപ്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ)
16g മീഥെയ്ൻ പൂർണ്ണമായും ജ്വലിച്ചാൽ ലഭിക്കുന്ന CO₂ ന്റെ വ്യാപ്തം = 22.4 ലിറ്റർ

Question 41.
980 kg സൾഫ്യൂരിക്കാസിഡിനെ നിർവീര്യമാക്കാൻ ആവശ്യമായ ചുണ്ണാമ്പിന്റെ അളവ് കിലോഗ്രാമിൽ കണക്കാക്കുക.
Answer:
രാസസമവാക്യം
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
98g H₂SO₄ + 74g Ca(OH)₂ → 136g CaSO₄ + 36g H₂O
(മോളിക്യുലാർ മാസ്H₂SO₄ = 98, Ca(OH)₂ = 74, CaSO₄ = 136, H₂O = 18)
98g സൾഫ്യൂരിക്കാസിഡിനെ നിർവീര്യമാക്കാൻ ആവശ്യമായ ചുണ്ണാമ്പിന്റെ (Ca(OH)₂) അളവ് = 74g
980 kg H₂SO₄ നെ നിർവ്വീര്യമാക്കാൻ ആവശ്യമായ ചുണ്ണാമ്പിന്റെ അളവ് = 740 kg

Class 10 Chemistry Chapter 4 Malayalam Medium – Extended Activities

Question 1.
STP യിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന 448 L HC വാതകം STP യിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന അമോണിയ വാതകവുമായി പ്രവർത്തിച്ച് പൂർണ്ണമായും NH₄C ആയി മാറുന്നു.
NH₃ + HCl → NH₄Cl
ഈ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഉപയോഗിച്ച് അമോണിയ വാതകത്തിന്റെ മാസ് കണക്കാക്കുക.
Answer:
HCl ന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = (HCl ന്റെ വ്യാപ്തം)/(STPയിലെ വ്യാപ്തം) = 448L/(22.4L) = 20 മോൾ 1 മോൾ HCl, 1 മോൾ NH₃ യുമായാണ് പ്രവർത്തിക്കുന്നത്
HCl ന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = NH₃ ന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = 20 മോൾ
മോളാർ മാസ് NH₃ = 14 + (1 × 3) = 17g
ഉപയോഗിച്ച് അമോണിയ വാതകത്തിന്റെ മാസ്സ് – NH₃ ന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം × മോളാർ മാസ് NH₃ = 20 × 17 = 320g

Question 2.
48 g കാർബൺ വായുവിൽ കത്തിച്ച് കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് വാതകം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉണ്ടായ CO വാതകത്തിന്റെ മാസ് 56 g ആണെങ്കിൽ ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിജൻ വാതകത്തിന്റെ STP യിലെ വ്യാപ്തം എത്ര?
Answer:
2C(s) + O₂(g) → 2CO(g)
കാർബൺ മോണോക്സൈഡിന്റെ (CO) മാസ് = 56
കാർബൺ മോണോക്സൈഡിന്റെ (CO) മോളാർ മാസ് = 12 + 16 = 28 g
കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് മോളുകളുടെ എണ്ണം = മാസ്/(മോളാർ മാസ്) = 56/28 = 2 മോൾ
O₂ മോളുകളുടെ എണ്ണം = 1/2 × CO മോളുകളുടെ എണ്ണം
1/2 × 2മോൾ = 1 മോൾ
STP യിൽ O₂ ന്റെ വ്യാപ്തം = മോളാർ വ്യാപ്തം × O മോളുകളുടെ എണ്ണം
= 22.4 മോൾ/L × 1 മോൾ = 22.4 L

10th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 4

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Pdf Malayalam Medium

ആമുഖം

സാധാരണ അന്തരീക്ഷസ്ഥിതിയിൽ ദ്രവ്യത്തിന് ഖരം, ദ്രാവകം, വാതകം എന്നിങ്ങനെ മൂന്ന് അവസ്ഥകളാണു ള്ളത്. ഇതിൽ വാതകങ്ങൾക്കു മറ്റ് അവസ്ഥകളെ അപേക്ഷിച്ച് ചില സവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്. വാതകങ്ങളുടെ നിരവധി സന്ദർഭ സവിശേഷമായ സ്വഭാവങ്ങൾ നിത്യജീവിതത്തിലും വ്യാവസായിക രംഗത്തും പ്രയോജനപ്പെടുന്ന ങ്ങൾ ഉണ്ട്. വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവങ്ങൾ പഠന വിധേയമാക്കി നിരവധി നിയമങ്ങൾ ആവിഷ്ക്കരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. വാതകങ്ങളുടെ പൊതുവായ പ്രത്യേകതകളും വാതകങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ആവിഷ്ക്കരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ള നിയമ ങ്ങളും ഈ യൂണിറ്റിൽ മനസ്സിലാക്കാം. അതിസൂക്ഷ്മങ്ങളായ കണികകളുടെ മാസ്, എണ്ണം, അളവ് എന്നിവ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ വളരെ പ്രാധാന്യം അർഹിക്കുന്നു. ഇവ പ്രസ്താവിക്കുന്ന രീതികളും ഇവ പ്രയോ ജനപ്പെടുത്തുന്ന സന്ദർഭങ്ങളും ഈ യൂണിറ്റിൽ പരിചയപ്പെടാം.

ഓർമ്മിക്കേണ്ട വസ്തുതകൾ
ഖരം, ദ്രാവകം എന്നീ അവസ്ഥകളിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ വാതകങ്ങൾക്കു ചില പ്രത്യേക സവിശേഷതകൾ ഉള്ളതായി കാണാം.

• വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം എന്നത് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പാത്രത്തിന്റെ വ്യാപ്തമാണ്.
• വ്യാപ്തം സാധാരണയായി ലിറ്റർ എന്ന യൂണിറ്റിലാണ് പ്രസ്താവിക്കുന്നത്.
• വ്യാപ്തത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റ് m³ ആണ്. വാതകം സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പാത്രത്തിന്റെ യൂണിറ്റ് പ്രതലത്തിൽ അനുഭവപ്പെടുന്ന ബലമാണ് വാതകമർദം.
• മർദം സാധാരണയായി പ്രസ്താവിക്കുന്നത് അന്തരീക്ഷമർദം (atm) എന്ന യൂണിറ്റിലാണ്.
• മർദത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റ് പാസ്കൽ (Pa) ആണ്.
• തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജത്തിന്റെ അളവാണ് താപനില.
• താപനിലയുടെ സാധാരണ യൂണിറ്റ് ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് (°C) ആണ്.
• താപനിലയുടെ SI യൂണിറ്റ് കെൽവിൻ (K) ആണ്.
• വാതകങ്ങളുടെ മർദവും, വ്യാപ്തവും തമ്മിലുളള ബന്ധം ബോയിൽ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
• വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തവും താപനിലയും തമ്മിലുളള ബന്ധം ചാൾസ് നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
• വാതകങ്ങളിലെ കണികകളുടെ എണ്ണവും (N) വ്യാപ്തവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം അവൊഗാഡ്രോ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
• വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം, മർദം, താപനില എന്നിവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം കാണിക്കുന്ന സമവാക്യമാണ് സംയോജിത വാതക സമവാക്യം
• പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവിന്റെ SI യൂണിറ്റ് മോൾ ആണ്.
• ഒരു മോൾ എന്നത് 6.022 × 10²³ എണ്ണം കണികകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• 6.022 × 10²³ എന്ന സംഖ്യ അവൊഗാഡ്രോ സംഖ്യ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
• ഒരാറ്റത്തിന്റെ മാസ് മറ്റൊരാറ്റത്തിന്റെ മാസുമായി താരതമ്യം ചെയ്തു ഒന്ന് മറ്റേതിന്റെ എത്ര മടങ്ങാ ണെന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നതാണ് ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക മാസ്.
• കാർബൺ 12 ആറ്റത്തിന്റെ \(\frac{1}{12}\) ഭാഗത്തെ ഏകീകൃത അറ്റോമിക മാസ് അഥവാ യൂണിഫൈഡ് മാസ് (u) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഐസോടോപ്പുകളുടെ സാന്നിധ്യം കൂടി പരിഗണിച്ച് ശരാശരി അറ്റോമിക മാസ് കണക്കാക്കുമ്പോൾ അറ്റോമിക മാസ് ദശാംശ സംഖ്യകളായി മാറുന്നു.
• ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക മാസിന് തുല്യം ഗ്രാം അളവിൽ ആ മൂലകം എടുത്താൽ അതിനെ ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് (GAM) എന്ന് പറയുന്നു.
• ഒരു ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസിൽ 6.022 × 10²³ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
• ഒരു തന്മാത്രയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് മോളിക്യുലാർ മാസ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസിന് തുല്യഗ്രാം അളവിൽ ആ പദാർത്ഥം എടുത്താൽ അതിനെ ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസ് (GMM) എന്ന് പറയുന്നു.
• ഒരു ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസിൽ 6.022 × 10²³ തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
• സ്ഥിര താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും തുല്യവ്യാപ്തത്തിൽ എടുത്തിരിക്കുന്ന ഏതൊരു വാതകത്തിലും അട ങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും.
• PV = nRT എന്നത് ആദർശ വാതകസമവാക്യം എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഇതിൽ P – മർദം, V – വ്യാപ്തം, T – താപനില n – സ്ഥിരസംഖ്യ
• എല്ലാ താപനിലയിലും മർദത്തിലും ആദർശവാതക സമവാക്യം അനുസരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളെ ആദർശ വാതകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• രാസസമവാക്യങ്ങളെ മോൾ സങ്കൽപ്പനവുമായി ബന്ധപ്പെടുത്തി അഭികാരകങ്ങളുടെയും ഉൽപ്പന്നങ്ങളു ടെയും അളവുകൾ കണ്ടെത്താൻ കഴിയും.

വാതകങ്ങളുടെ പൊതുസ്വഭാവങ്ങൾ

ഗതിക തന്മാത്രാ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനതത്വങ്ങൾ

• വാതകങ്ങൾ സൂക്ഷ്മ കണികകളാൽ (ആറ്റങ്ങൾ/ തന്മാത്രകൾ) നിർമ്മിതമാണ്.
• വാതക തന്മാത്രകൾ തമ്മിൽ ആകർഷണ ബലം വളരെ കുറവാണ്
• തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുളള അകലം വളരെ കൂടുതലായതിനാൽ വാതകത്തിന്റെ ആകെ വ്യാപ്തവുമായി താര തമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ വാതക തന്മാത്രകളുടെ വ്യാപ്തം വളരെ നിസാരമായിരിക്കും
• വാതക തന്മാത്രകൾക്കിടയിലെ അകലം കുറച്ചു കൊണ്ടുവന്ന് വ്യാപ്തം കുറയ്ക്കാൻ കഴിയും
• വാതക തന്മാത്രകൾ എല്ലാ ദിശകളിലേയ്ക്കും നിരന്തരം ചലിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു. ഈ ചലനത്തിന്റെ ഫല മായി തന്മാത്രകൾ തമ്മിലും അതു ഉൾക്കൊള്ളുന്ന പാത്രത്തിന്റെ ഭിത്തിയുമായും കൂട്ടിമുട്ടിലുകൾ സംഭവി ക്കുന്നു. തന്മാത്രകൾ പാത്രത്തിന്റെ ഭിത്തിയിൽ ഇടിച്ചുണ്ടാവുന്ന ബലമാണ് വാതകമർദത്തിന് കാരണം.
• വാതക തന്മാത്രകളുടെ കൂട്ടിമുട്ടൽ ഇലാസ്തികമാണ്. അതായത് കൂട്ടിമുട്ടലുകൾക്ക് മുമ്പും ശേഷവും തന്മാത്രകളുടെ ആകെ ഗതികോർജ്ജം തുല്യമായിരിക്കും.
• ഒരു വാതകത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജം അതിന്റെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തി ലാണ്.

വാതകങ്ങളുടെ പൊതുസ്വഭാവങ്ങൾ
വ്യാപ്തം (Volume)
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് സ്ഥിതി ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ സ്ഥലമാണ് അതിന്റെ വ്യാപ്തം.

വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം അതു സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പാത്രത്തിന്റെ വ്യാപ്തമാണ്.
വ്യാപ്തത്തിന്റെ യൂണിറ്റുകൾ
സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന യൂണിറ്റ് – ലിറ്റർ (L)
1000 cm³ 1000 mL = 1L
SI യൂണിറ്റ് ക്യൂബിക് മീറ്റർ (m³)
1m³ = 1000L

മർദം (Pressure)
വാതക തന്മാത്രകൾ വ്യത്യസ്ത ദിശകളിൽ നിരന്തരം ചലിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു. ഈ ചലനത്തിന്റെ ഫല മായി തന്മാത്രകൾ പരസ്പരവും പാത്രത്തിന്റെ ഭിത്തികളിലും കൂട്ടിയിടിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ ഫലമായി പ്രത ലത്തിൽ ഒരു ബലം അനുഭവപ്പെടുന്നു.

മർദത്തിന്റെ യൂണിറ്റുകൾ

• സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന യൂണിറ്റ് – അന്തരീക്ഷമർദം (atm)
• മർദത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റ് പാസ്കൽ (Pa) ആണ്. (1 Pa = N/m²) 1 atm = 1.01325 × 10⁵Pa

താപനില (Temperature)
വാതകത്തിന്റെ അളന്നുതിട്ടപ്പെടുത്താൻ കഴിയുന്ന മറ്റൊരു സ്വഭാവമാണ് അതിന്റെ താപനില.

വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജമാണ് താപനില
താപനിലയുടെ യൂണിറ്റുകൾ
സാധാരണ യൂണിറ്റ് – ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് (°C)
SI യൂണിറ്റ് – കെൽവിൻ (K)
t°C = (t + 273)K

വാതക നിയമങ്ങൾ (Gas laws)
ബോയിൽ നിയമം (Boyle’s law)
വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും മർദവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധമാണ് ബോയിൽ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നത്

പ്രവർത്തനം	നിരീക്ഷണം
പിസ്റ്റൺ അമർത്തുന്നു	ബലൂൺ ചുരുങ്ങുന്നു.
പിസ്റ്റൺ പുറകിലേക്ക് വലിക്കുന്നു	ബലൂൺ വികസിക്കുന്നു

പട്ടിക 4-3

P(atm)	V(L)
2	10
4	5
10	2

പട്ടിക 4-4

താപനില സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ വ്യാപ്തം മർദ്ദ ത്തിന് വിപരീതാനുപാതത്തിലായിരിക്കും ഇതാണ് ബോയിൽ നിയമം.
അതായത് V ∝ \(\frac{1}{P}\) (താപനില, മാസ് സ്ഥിരം)
V = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ × \(\frac{1}{P}\)
PV = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ
ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ മർദം P₁ ആയി രിക്കുമ്പോൾ വ്യാപ്തം V₁ ഉം മർദ്ദം P₂ ആയിരി ക്കുമ്പോൾ വ്യാപ്തം V₂ ഉം ആയാൽ,
P₁V₁ = P₂V₂ ആയിരിക്കും.

ഗ്രാഫിലെ എല്ലാ ബിന്ദുക്കളിലും PV ഒരു സ്ഥിര സംഖ്യ ആണെന്ന് കാണാം.

2ചാൾസ് നിയമം (Charles’s Law)
നിര വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തവും താപനിലയും തമ്മിലുളള ബന്ധമാണ് ചാൾസ് നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നത്.

വ്യാപ്ത – താപനില ഗ്രാഫ്
സ്ഥിര മർദ്ദത്തിൽ വാതകങ്ങളുടെ താപനിലയും വ്യാപ്തവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ചിത്രീകരിച്ച ഗ്രാഫ് വില യിരുത്തുക.

ഗ്രാഫ് പിന്നിലേക്കു നീട്ടിയാൽ താപനില അടയാളപ്പെ ടുത്തിയ അക്ഷത്തെ (X അക്ഷം) -273.15° C ൽ സന്ധി ക്കുന്നതായി കാണാം.

അതായത് -273.15° C വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം പൂജ്യ മായി മാറുന്നു.

മർദം വ്യത്യാസപ്പെടുത്തി നോക്കിയാലും താപനില വ്യാപ്ത ഗ്രാഫ് ഒരു നേർരേഖയാണെന്നും എല്ലാനേർരേ ഖകളും -273.15° C ൽ ബന്ധിക്കുന്നുവെന്നും കാണാം.

ഒരു വാതകത്തിന് എത്തിച്ചേരാൻ കഴിയുന്ന ഏറ്റവും താഴ്ന്ന താപനില -273.15° C ആണെന്ന് കാണാം -273.15°C നെ അബ്സല്യൂട്ട് സീറോ (കേവല പൂജ്യം) എന്ന് പറയുന്നു. (പ്രയോഗികമായി -273° C) ഇതു കണ്ടെത്തിയത് ലോർഡ് കെൽവിൻ ആണ്.

-273.15° C താഴ്ന്ന താപനിലയായി സ്വീകരിച്ച് ലോർഡ് കെൽവിൻ ആവിഷ്ക്കരിച്ച് താപനില അളക്കാനുള്ള സ്കെയിലാണ് കെൽവിൻ സ്കെയിൽ. താപനിലയുടെ
SI യൂണിറ്റാണ് കെൽവിൻ (K).
t°C = (t + 273) K

മർദം സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കെൽവിൻ സ്കെയി ലിലെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിലായി രിക്കും ഇതാണ് ചാൾസ് നിയമം.
അതായത് V ∝ T (മർദം, മാസ് സ്ഥിരം)
V = k × T (k ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ)
\(\frac{V}{T}\) = k, സ്ഥിര സംഖ്യ

T1, T2, എന്നീ താപനിലകളിൽ ഒരു നിശ്ചിതമാണ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം യഥാക്രമം V1, V2, ആയാൽ \(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)

ചാൾസ് നിയമം നിത്യജീവിതത്തിൽ പ്രായോഗിക മാവുന്ന സന്ദർഭങ്ങൾ

• വേനൽക്കാലത്തു വാഹനങ്ങളുടെ ടയറിൽ കുറഞ്ഞ മർദ്ദത്തിൽ വായു നിറയ്ക്കുന്നു.
• ദ്രാവക അമോണിയ നിറച്ച് ബോട്ടിലുകൾ തുറ ക്കുന്നതിന് മുമ്പ് അൽപ്പസമയം തണുത്ത ജല ത്തിൽ വയ്ക്കുന്നു.

വാതകങ്ങളിലെ കണികകളുടെ (Avogadro’s Law)
വാതകങ്ങളിലെ കണികകളുടെ എണ്ണവും (N) അതിന്റെ വ്യാപ്തവും (V)തമ്മിലുള്ള ബന്ധം കാണിക്കുന്ന നിയമ മാണ് അവൊഗാഡ്രോ നിയമം.

• സ്ഥിരതാപനിലയിലും മർദത്തിലും തുല്യവ്യാപ്ത ത്തിൽ എടുത്തിരിക്കുന്ന ഏതൊരു വാതകത്തി ലെയും തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും.

അഥവാ

• നിശ്ചിത താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും തുല്യഎണ്ണം വാതക തന്മാത്രകൾ എടുത്താൽ അവയുടെ വ്യാപ്തം തുല്യമായിരിക്കും.

അഥവാ

താപനില, മർദം എന്നിവ സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തം, തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണ ത്തിന് നേർഅനുപാതത്തിൽ ആയിരിക്കും. ഇതാണ് അവൊഗാഡ്രോ നിയമം.
അതായത് V ∝ N (താപനില, മർദം സ്ഥിരം)

നിത്യജീവിതത്തിൽ അവൊഗാഡ്രോ നിയമം ഉപയോഗി ക്കുന്ന സന്ദർഭങ്ങൾ:

• ബലൂൺ ഊതി വീർപ്പിക്കുന്നു.

• ഫുട്ബോളിൽ വായു നിറയ്ക്കുന്നു.
സംയോജിത വാതക സമവാക്യം (Combined gas equation)
ബോയിൽ നിയമമനുസരിച്ച്
V ∝ \(\frac{1}{P}\) (മാസ്, താപനില സ്ഥിരം)
ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച്
V ∝ T (മാസ്, മർദം, സ്ഥിരം)
രണ്ട് നിയമങ്ങളും ഒരുമിച്ച് പരിഗണിച്ചാൽ
V ∝ \(\frac{1}{P}\) × T
V = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ × \(\frac{1}{P}\) × T
V = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ × \(\frac{1}{P}\)
PV = സ്ഥിരസംഖ്യ × T
\(\frac{P V}{T}\) = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ (k)
ഒരു നിശ്ചിതമാസ് വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം, വ്യാപ്തം, താപ നില P₁, V₁, T₁ എന്നിവയിൽ നിന്ന് P₂, V₂, T₂ എന്നാക്കി മാറ്റിയാൽ,
\(\frac{P_1 V_1}{T_1}\) = \(\frac{P_2 V_2}{T_2}\) ആയിരിക്കും.
ഇതു സംയോജിത വാതകസമവാക്യം എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

മോൾ സങ്കൽപ്പനം
6.022 × 10²³ കണികകൾ (ആറ്റങ്ങൾ/ തന്മാത്രകൾ അയോണുകൾ) അടങ്ങിയ പദാർഥത്തിന്റെ അളവിനെയാണ് മോൾ എന്ന് പറയുന്നത്.
പദാർഥത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റാണ് മോൾ.
അവൊഗാഡ്രോ എന്ന ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ ബഹുമാനാർഥം ഈ സംഖ്യയെ അവൊഗാഡ്രോ സംഖ്യ (N_A) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
1 മോൾ = 6.022 × 10²³
1 N_A = 6.022 × 10²³

ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക മാസും മോളും (Relative atomic mass and mole)
കാർബൺ-12 ആറ്റത്തിന്റെ മാസിന്റെ 12-ൽ ഒരു ഭാഗത്തെ ഒരു യൂണിറ്റായി പരിഗണിച്ച് അതിന്റെ എത്ര മട ങ്ങാണ് ഒരു മൂലക ആറ്റത്തിന്റെ മാസ് എന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നതാണ് അതിന്റെ അറ്റോമിക മാസ്. ഈ മാസിനെ ഏകീകൃത അറ്റോമിക മാസ് (amu) അഥവാ യൂണിഫൈഡ് മാസ് (u) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. മൂലക ങ്ങളുടെ അറ്റോമിക മാസ് പ്രസ്താവിക്കുമ്പോൾ അവയുടെ ഐസോടോപ്പുകളുടെ മാസ് പ്രകൃതിയിലെ സാന്നിധ്യത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പരിഗണിച്ച് ശരാശരി മാസ് കണക്കാക്കുകയാണ് ചെയ്യുന്നത്. ഉദാ: Cl – 35 ന്റെ പ്രകൃതിയിലെ സാന്നിധ്യം 75% ഉം Cl – 37ന്റേത് 25% ആണ്. അതിനാൽ Cl-ന്റെ ശരാശരി അറ്റോമിക മാസ് = \(\frac{(35 \times 75)+(37 \times 25)}{100}\) = \(\frac{1}{2}\) = 35.5 u
പ്രായോഗിക ആവശ്യങ്ങൾക്ക് പലപ്പോഴും ഇവ പൂർണ്ണസംഖ്യകളായി കണക്കാക്കുന്നു. ഉദാ:

ഹൈഡ്രജൻ	ശരാശരി അറ്റോമിക മാസ്	പ്രായോഗിക അറ്റോമിക മാസ്
ഓക്സിജൻ	1.0079	1
സോഡിയം	15.9994	16
കാർബൺ	22.989	23
നൈട്രജൻ	12.011	12
ഹൈഡ്രജൻ	14.0067	14

ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് (Gram Atomic Mass)
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക മാസിന്റെ അത്രയും ഗ്രാം അളവിൽ ആ മൂലകം എടുത്താൽ അതിൽ 6.022 × 10²³ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും. അറ്റോമിക മാസിന് തുല്യം ഗ്രാം അളവിനെ മൂലക ത്തിന്റെ ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് എന്നുപറയുന്നു.

ഒരു ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസിൽ ഒരു മോൾ (6.022 × 103) ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
ഉദാ:

മൂലകം	ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക മാസ്	ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ്	മോൾ ആറ്റങ്ങ ളുടെ എണ്ണം	ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം
കോപ്പർ	63.5	63.5g	1	6.022 × 1023
ഇരുമ്പ്	55.8	55.8g	1	6.022 × 1023
സിങ്ക്	65.3	65.3g	1	6.022 × 1023
അലുമിനിയം	27	27g	1	6.022 × 1023
നൈട്രജൻ	14	14g	1	6.022 × 1023

മോളിക്യൂലാർ മാസ്, മോളാർ മാസ്
ഒരു തന്മാത്രയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് മോളിക്യൂലാർ മാസ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഉദാ: കാർബൺഡൈഓക്സൈഡിന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ് കണക്കാക്കുക. (അറ്റോമിക മാസ് O = 16, C = 12)
CO₂ = 1 × C + 2 × 0
= 1 × 12 + 2 × 16
= 12 + 32 = 44

വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തവും മോളും
അവൊഗാഡ്രോ നിയമം അനുസരിച്ച്, സ്ഥിരതാപനിലയിലും മർദത്തിലും തുല്യവ്യാപ്തത്തിൽ എടുത്തിരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും.

താപനില 273K ആയും (0°C) മർദം 1 atm ആയും സ്ഥിരപ്പെടുത്തിയാൽ അതു STP (Standard Temperature and Pressure) എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

വാതകത്തിന്റെ 1 മോളിന്റെ വ്യാപ്തം മോളാർ വ്യാപ്തം എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
ഏതൊരു വാതകത്തിന്റെയും STP-യിലെ മോളാർ വ്യാപ്തം 22.4L (22400 mL) ആയിരിക്കും.
STP യിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന വാതകങ്ങളുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = im17

ആദർശവാതക സമവാക്യം (Ideal gas equation)
ബോയിൽ നിയമമനുസരിച്ച് V ∝ \(\frac{1}{P}\) (T, n സ്ഥിരം)
ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച് V ∝ T (P, n സ്ഥിരം)
അവൊഗാഡ്രോ നിയമമനുസരിച്ച് V ∝ n (P, T സ്ഥിരം)
ഇവ സംയോജിപ്പിച്ചാൽ
V ∝ \(\frac{1}{P}\) × T × n
അതായത് V = സ്ഥിരസംഖ്യ × \(\frac{1}{P}\) × T × n
PV = സ്ഥിരസംഖ്യ × nT
ഈ സ്ഥിരസംഖ്യ വാതകസ്ഥിരാങ്കം എന്നറയിപ്പെടുന്നു. ഇതിനെ R എന്ന അക്ഷരം കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
അപ്പോൾ, PV = nRT
ഇതാണ് ആദർശവാതകസമവാക്യം എന്നറിയപ്പെടുന്നത്.

എല്ലാ താപനിലയിലും മർദത്തിലും ആദർശവാതക സമവാക്യം അനുസരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളെ ആദർശ വാതകങ്ങൾ (ideal gases) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

മോൾ സങ്കൽ പ്പനവും സമവാക്യങ്ങളും
ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും സംയോജിച്ച് ജലമുണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം നൽകിയിരി
ക്കുന്നു.
2H₂ + O₂ → 2H₂O
തന്മാത്രകൾക്കു പകരം മോൾ അളവെടുത്താൽ
2 മോൾ H₂ + 1 മോൾ O₂ → 2 മോൾ H₂O എന്ന് കിട്ടും.
മാസിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ എടുത്താൽ
2g H₂ + 32g O₂ → 36 g ജലം
(മോളിക്യുലാർ മാസ് H₂ = 2, O₂ = 32, H₂O = 18)

STP-യിലെ വ്യാപ്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലായാൽ
2 × 22.4L H₂ + 22.4L O₂ → 2 × 22.4L H₂O (1 മോളിന്റെ വ്യാപ്തം = 22.4L)
നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനും പ്രവർത്തിച്ച് അമോണിയ ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനം ഈ മൂന്ന് രീതിയിൽ എഴുതി നോക്കാം.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (തന്മാത്രകൾ)
1 മോൾ N₂ + 3 മോൾ H₂ → 2 മോൾ NH₃ (മോൾ)
28g N₂ + 6g H₂ → 34g NH₃ (മാസ്)
(മോളിക്യുലാർ മാസ് N₂ = 28, H₂ = 2, NH₃ = 17)
ഇതേ രീതിയിൽ മീഥെയ്ൻ വായുവിൽ ജ്വലിക്കുന്നതിന്റെ സമവാക്യം എഴുതാം.
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (തന്മാത്രകൾ)
1 മോൾ CH₄ + 2 മോൾ O₂ → 1 മോൾ CO₂ + 2 മോൾ H₂O (മോൾ)
16g CH₄ + 64g O₂ → 44g CO₂ + 36g H₂O (മാസ്)
(മോളിക്യുലാർ മാസ് CH₄ = 16, O₂ = 32, CO₂ = 44, H₂O = 18)

Students rely on SSLC Chemistry Notes Malayalam Medium Pdf and Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും to help self-study at home.

10th Class Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Std 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium – Let Us Assess

Question 1.
6 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ഒരു ചെയിൻ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

a) ഓരോ കാർബണിലും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്തി ഘടന പൂർത്തീകരിക്കുക.
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക.
c) ഇതിലെ പ്രധാന ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര?
d) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a)
b) C₆H₁₄
c) 5
d) 3-മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ

Question 2.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.

Answer:
a) 3-മീഥൈൽ ഹെക്സെയ്ൻ
b) ഹെക്സ്-2-ഈൻ
c) ഹെക്സ്-2-ഐൻ
d) പെന്റനോയിക് ആസിഡ്
e) ബ്യൂട്ടനാൽ
f) പെന്റ്-2-ഓൺ
g) 2, 2 – ഡൈക്ലോറോബട്ടെയ്ൻ
h) ഈഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ
i) 2-മീഥൈൽ ബ്യൂട്ട് 2-ഈൻ
j) 3-മീഥൈൽ ബ്യൂട്ട്-1-ഐൻ

Question 3.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
a) 2, 3, 3-ട്രൈമീഥൈൽ ഹെക്സെയ്ൻ
b) ഈഥോക്സിബ്യൂട്ടെയ്ൻ
c) ബ്യൂട്ടാൻ-2-ഓൺ
d) പെന്റ്-1-ഐൻ
e) ഹെക്സൻ-2-ഓൾ
f) 3-ബ്രോമോഹെപ്റ്റെയ്ൻ
g) പെന്റനാൽ
Answer:

Question 4.
ചില സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യവും അവ യുടെ IUPAC നാമവും നൽകിയിരിക്കുന്നു. തെറ്റായവ കണ്ടെത്തി തിരുത്തി എഴുതുക.

Answer:
i) തെറ്റ്. (ശരി 3-മീഥൈൽ ഹെയ്ൻ)
ii) ശരി
iii) തെറ്റ്. (ശരി ഹെക്സ്-2-ഐൻ)
iv) തെറ്റ്. (ശരി 2,2,3-ട്രൈക്ലോറോപെന്റെയ്ൻ)

Question 5.
i) CH₃ – CH₂ – O – CH₃ – CH₂
ii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH
a) മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഐസോമെറിസം ഏത്?
b) (i)-ാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ മെറ്റാമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം
b) CH₃ – O – CH₂ – CH₂ – CH₃

Question 6.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യം നൽകി യിരിക്കുന്നു.
i) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CHO
ii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CO – CH₃
a) ഒന്നാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എന്ത്?
b) ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളും ഐസോമെറു കൾ ആണെന്ന് പറയുന്നതിന്റെ കാരണം എന്ത്?
c) ഇവ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് കാണി ക്കുന്നത്?
d) രണ്ടാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ പൊസിഷൻ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) മെൻ്റനാൽ
b) ഇവ രണ്ടിനും ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനാവാക്യവുമായതിനാൽ ഇവ ഐസോമെറുകൾ ആണ്.
c) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം
d) CH₃ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₃

Question 7.
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ പരി ശോധിച്ച് ഐസോമെർ ജോഡികൾ ഏതൊക്കെ യെന്ന് കണ്ടെത്തി എഴുതുക. ഓരോ ജോഡിയും പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഐസോമെറിസം ഏതുതരം എന്നും എഴുതുക.
a) മീഥോക്സിപ്രൊപ്പെയ്ൻ
b) 2, 3-ഡെമീഥൈൽ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ
c) പ്രൊപ്പൻ-1-ഓൾ
d) ഈഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ
e) പ്രൊപ്പൻ-2-ഓൾ
f) ഹെക്സെയ്ൻ
Answer:

ഐസോമെർ ജോഡികൾ

1. a-യും d-യും മെറ്റാമെറിസം, പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം
2. c-യും e-യും പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം
3. b-യും f-ഉം ചെയിൻ ഐസോമെറിസം

SSLC Chemistry Chapter 1 Notes Questions and Answers Pdf Malayalam Medium

രണ്ട് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഘടനാവാക്യങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

Question 1.
ഹൈഡ്രോകാർബൺ (I) ലെ കാർബൺ ആറ്റ ങ്ങളുടെ എണ്ണമെത്ര?
Answer:
5

Question 2.
ഇതിന്റെ പദമൂലം എന്ത്?
Answer:
പെന്റ് (Pent)

Question 3.
ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(Pentane) (പെന്റെയ്ൻ)

Question 4.
ഹൈഡ്രോകാർബൺ (I), ഹൈഡ്രോകാർബൺ (II) ഇവയുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C₅H₁₂

Question 5.
കാർബൺ ചെയിനിന്റെ ഘടനയിൽ ഇവ എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
Answer:
ഹൈഡ്രോകാർബൺ (I) മുഖ്യ ചെയിനിൽ 5 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുണ്ട്.
ഹൈഡ്രോകാർബൺ (II)-ൽ മുഖ്യചെയിനിൽ നാലു കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്. രണ്ടാമത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ കാർബൺ ആറ്റം ഉൾപ്പെ ടുന്ന ഒരു ശാഖയുണ്ട്.

Question 6.
ഇതേ തന്മാത്രാ വാക്യമുള്ള മറ്റൊരു ഹൈഡ്രോ കാർബണിന്റെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:

Question 7.
ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ
IUPAC നാമം എഴുതുക.

Answer:
2-മീഥൈൽ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ (2-Methyl butane)

Question 8.
ഈ ത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:

• മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 5
• പദമൂലം – പെന്റ് (Pent)
• പിൻപ്രത്യയം – എയ്ൻ (ane)
• ശാഖയായി വരുന്ന ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് മീഥൈൽ (-CH₃)
• ശാഖയുടെ സ്ഥാനം – 2
• IUPAC നാമം – 2 – മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ (2-Methyl pentane)

Question 9.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

Question 10.
IUPAC നാമം എഴുതുക.
1.
Answer:
2, 4 – ഡൈ മീഥൈൽ ഹെക്സെയ്ൻ
(2, 4 – Dimethyl hexane)

2.
Answer:
2, 5 – ഡൈമീഥൈൽ ഹെറ്റെയ്ൻ
(2, 5 – Dimethyl heptane)

3.
Answer:
2, 4 – ഡൈമീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ
(2, 4 – Dimethyl pentane)

4.
Answer:
2, 3, 5 – ലൈമീഥൈൽ ഹെയ്ൻ
(2, 3, 5 – Trimethyl hexane)

5.
Answer:
2, 2 – ഡൈമീഥൈൽ പാപ്പെയ്ൻ
(2, 2 – Dimethyl propane)

Question 11.
2, 4 – ഡൈമീഥൈൽ ഹെയ്ൻ (2, 4 – Dimethyl heptane) എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:

ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Question 10.
C₄H₈ തന്മാത്രാ സൂത്രമുള്ള ഒരു ആൽക്കീനിന്റെ ഘടനാവാക്യം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
CH₂ = CH – CH₂ – CH₃
ഇതിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് രണ്ട് രീതിയിൽ സ്ഥാന സംഖ്യകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

Answer:

• ദ്വിബന്ധനം വഴി ചേർന്നിരിക്കുന്ന കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാന സംഖ്യം ലഭിച്ചത് ഏതിലാണ്? I – ൽ
• ഈ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ ആകെ എണ്ണം – 4
• പദമൂലം – ബ്യൂട്ട് (But)
• ദ്വിബന്ധനം ഉൾപ്പെടുന്ന കാർബണിന്റെ ശരി യായ സ്ഥാന സംഖ്യ – 1
• പിൻ പ്രത്യയം – ഈൻ (ene)
• IUPAC നാമം – ബ്യൂട്ട്-1-ഈൻ (But-1-ene)

Question 11.
C₄H₈ തന്മാത്രാ സൂത്രമുള്ള ഒരു ആൽക്കീനിന്റെ ഘടനാ വാക്യം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.

Answer:

• ഈ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ ആകെ എണ്ണം – 4
• പദമൂലം – ബ്യൂട്ട് (But)
• ദ്വിബന്ധനം ഉൾപ്പെടുന്ന കാർബണിന്റെ ശരി യായ സ്ഥാനസംഖ്യ – 2
• പിൻ പ്രത്യയം – ഈൻ (ene)
• IUPAC നാമം – ബ്യൂട്ട്-2-ഈൻ (But-2-ene)

Question 12.
CH₃ – CH₂ – CH = CH – CH₃
ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
പെന്റ് -2-ഈൻ (Pent-2-ene)

ആനുകളുടെ നാമകരണം
ചുവടെ ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം നൽകി യിരിക്കുന്നു.
♦ ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C₃H₄

♦ ഈ സംയുക്തം ഏത് വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്നു?
Answer:
ആൽക്കെൻ

ആനുകളുടെ നാമകരണരീതി
പദമൂലം + ഹൈൻ + ത്രിബന്ധനത്തിന്റെ സ്ഥാനം + ഹൈഫൻ + പിൻപ്രത്യയം (ഐൻ)
ഉദാ:
Answer:

• ഈ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 4
• പദമൂലം – ബ്യൂട്ട് (But)
• തിബന്ധനം ഉൾപ്പെടുന്ന കാർബണിന്റെ ശരി യായ സ്ഥാനസംഖ്യ – 1
• പിൻ പ്രത്യയം – ഐൻ (yne)
• IUPAC നാമം – ബ്യൂട്ട്-1-ഐൻ (But-1-yne)

Question 13.
C₄H₆ തന്മാത്രാ സൂത്രമുള്ള മറ്റൊരു ആൽക്ക നിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
CH₃ – C ≡ C – CH₃
ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
ബ്യൂട്ട്-2-ഐൻ (But-2-yne)

Question 14.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

സംയുക്തം	IUPAC നാമം
CH3 – CH = CH2	……………..(a)………………
…………….(b)………………	ഹെക്സ് 2-ഈൻ
CH3 – C ≡ C – CH2 – CH3	………………(c)………………
……………..(d) ……………..	ഹെപ്റ്റ്-3-ഐൻ

Answer:
(a) പ്രൊപ്പ്-1-ഈൻ (Prop-1-ene)

(b) CH₃ – CH = CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

(c) പെന്റ് -2-ഐൻ (Pent-2-yne)

(d) CH₃ – CH₂ – C ≡ C – CH₂ – CH₂ – CH₃

Question 15.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എന്താണ്?

Answer:
പെന്റാൻ-2-ഓൾ (Pentan-2-ol)

Question 16.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന കാർബോക്സിലിക് ആസിഡിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.

Answer:
കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 2
2 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്ൻ – ഈഥെയ്ൻ
IUPAC നാമം – എഥനോയിക് ആസിഡ്
Ethane – e + oic acid → Ethanoic acid

Question 17.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

സംയുക്തം	IUPAC നാമം
H – COOH	മെഥനോയിക് ആസിഡ് (Methanoic acid)
CH3 – COOH	എഥനോയിക് ആസിഡ് (Ethanoic acid)
CH3 – CH2 – COOH	പാപ്പനോയിക് ആസിഡ് (Propanoic acid)
CH3 – CH2 – CH2 – COOH	ബ്യൂട്ടനോയിക് ആസിഡ് (Butanoic acid)

Question 18.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ആൽഡിഹൈഡിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.

Answer:
ഈ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 2
2 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേര് – ഈഥെയ്ൻ
IUPAC നാമം – എഥനാൽ
Ethane – ‘e’ + al → Ethanal

Question 19.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

സംയുക്തം	IUPAC നാമം
CH3 – CH2 – CH2 – CHO	ബ്യൂട്ടനാൽ (Butanal)
CH3 – CH2 – CHO	പാപ്പനാൽ (Propanal)
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CHO	പെന്റ നാൽ (Pentanal)

Question 20.
CH₃ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₃ എന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
പെന്റാൻ – 3 – ഓൺ (Pentan – 3 – one)

Question 21.
ഈ സംയുക്ത ത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:

IUPAC നാമം 2, 2 – ഡൈബ്രോമോ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ 2, 2 – Dibromobutane

Question 22.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:
a)
b) 2 – ഫ്ളൂറോപ്രൊപ്പെയ്ൻ
c) 1 – അയഡോപെന്റെയ്ൻ

Question 23.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

സംയുക്തം	IUPAC നാമം
CH3 – O – CH3	മീതോക്സി മീഥെയ്ൻ (Methoxymethane)
CH3 – CH2 – CH2 – O – CH3	……………………
……………………….	ഈഥോക്സി പാപ്പെയ്ൻ (Ethoxypropane)

Answer:

സംയുക്തം	IUPAC നാമം
CH3 – O – CH3	മീതോക്സി മീഥെയ്ൻ (Methoxymethane)
CH3 – CH2 – CH2 – O – CH3	മീതോക്സി പ്രൊപ്പെയ്ൻ (Methoxypropane)
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3	ഈഥോക്സി പാപ്പെയ്ൻ (Ethoxypropane)

Question 24.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ്	ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര്	പൊതുവായ പേര്
– OH	ഹൈഡ്രോക്സിൽ (Hydroxyl)	ആൽക്കഹോൾ (Alcohol)
– COOH	……………..(a)………………..	കാർബോക്സിലിക് ആസിഡ് (Carboxylic acid)
– CHO	ആൽഡിഹൈഡ് (Aldehyde)	……………..(b)………………..
	കീറ്റോ (Keto)	……………..(c)………………..
– O – R	……………..(d)………………..	ഈഥർ (Ether)
-F, -Cl, -Br, -I	……………..(e)………………..	ഹാലോ സംയുക്തങ്ങൾ (Halo compounds)

Answer:
a) കാർബോക്സിൽ (carboxyl)
b) ആൽഡിഹൈഡുകൾ (aldehydes)
c) കീറ്റോണുകൾ (ketones)
d) ആൽക്കോക്‌സി (alkoxy)
e) ഹാലോ (Halo)

Question 25.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന വിശകലനം ചെയ്യുക.

♦ ഈ സംയുക്തം ഏത് വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്നു
Answer:
അരോമാറ്റിക്

♦ ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ പേരെന്ത്?
Answer:
ബെൻസീൻ

♦ ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
C₆H₆
ബെൻസീൻ തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റ ങ്ങൾക്കു പകരം മറ്റ് ആറ്റങ്ങളോ, ആറ്റം ഗ്രൂപ്പു കളോ വരുമ്പോൾ തികച്ചും വ്യത്യസ്തങ്ങളായ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു.

ഉദാ: ബെൻസീനിലെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് പകരം ഒരു OH ഗ്രൂപ്പ് വരുന്ന സംയുക്തമാണ് ഫീനോൾ (Phenol). ഫീനോളിന്റെ ഘടന ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

ബെൻസീനിലെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിനു പകരം – COOH ഗ്രൂപ്പ് വരുമ്പോൾ ലഭിക്കുന്ന സംയുക്തമാണ് ബെൻസോയിക്ക് ആസിഡ്.


ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും വ്യത്യസ്ത രാസ-ഭൗതിക സ്വഭാവങ്ങളുള്ളതുമായ സംയുക്തങ്ങളെ ഐസോമെ റുകൾ (Isomers) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ഐസോമെറിസം (Isomerism) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഐസോമെറുകൾക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനാവാക്യവും ഉണ്ടായിരിക്കും. ഇവ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസം കാണിക്കുന്നു.

Question 26.
ഏതാനും ചില സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവ വിശകലനം ചെയ്തു.
i)
ii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH
iii) CH₃ – CH₂ – OH
iv) CH₃ – CH₂ – CH₂ – Cl
♦ ഇവയിൽ ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള സംയുക്ത ങ്ങൾ ഏവ?
Answer:
(i), (iv) – C₃H₇Cl

♦ ഇവയിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏത്?
Answer:
(i), (iv) – ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് – ക്ലോറോ (-Cl)

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) 2 – ക്ലോറോപാപ്പെയ്ൻ (2 – Chloropropane)
(iv) 1 – ക്ലോറോപാപ്പെയ്ൻ (1 – Chloropropane)

Question 27.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
(i) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃
(ii)
♦ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെയും തന്മാത്രാസം എഴുതുക.
Answer:
(i) C₄H₁₀ (ii) C₄H₁₀

♦ തന്മാത്രാസൂത്രത്തിലെ പ്രത്യേകത എന്ത്?
Answer:
തന്മാത്രാസൂത്രം ഒന്നു തന്നെയാണ്.

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) ബ്യൂട്ടെയ്ൻ (Butane)
(ii) 2-മീഥൈൽ പ്രൊപ്പെയ്ൻ (2-Methylpropane)

♦ ഈ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതയെന്താണ്?
Answer:
ഇവയ്ക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനാവാക്യവുമാണുള്ളത്. അതിനാൽ ഇവ ഐസോമെറുകളാണ്.

♦ ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ ഘടനയിൽ എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ മാത്രം ഉൾപ്പെടുത്തി ഘടന വരച്ചു നോക്കൂ.
(i) C – C – C – C
(ii)
ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം ഒരുപോലെയാണെങ്കിലും ഇവ ചെയിൻ ഘടന യിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഇത്തരം ഐസോ മെറുകളാണ് ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ.

ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ളവയും കാർബൺ ചെയിനിന്റെ ഘടനയിൽ വ്യത്യസ്തത പുലർത്തുകയും ചെയ്യുന്ന സംയുക്തങ്ങളെ ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ എന്ന് വിളിക്കു ന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ചെയിൻ ഐസോ മെറിസം എന്ന് പറയുന്നു.

Question 28.
പെന്റെയ്നിന്റെ (C₅H₁₂) രണ്ട് ചെയിൻ ഐസോ മറുകളുടെ ഘടനാവാക്യങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കു ന്നു. മൂന്നാമത്തെ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാ വാക്യം കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
(i) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃
(ii)
(iii) …………………….
Answer:
(iii)

Question 29.
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃ എന്ന സംയുക്തത്തിന് എത്ര ചെയിൻ ഐസോമെറു കൾ സാധ്യമാണ്. എഴുതി നോക്കൂ.
Answer:
i) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃ – ഹെയ്ൻ (Hexane)

Question 30.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവ വിശകലനം ചെയ്യു.
(i) CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH
(ii)
♦ ഇവയിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏത്?
Answer:
ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ (-OH)

♦ ഇവയുടെ തന്മാത്ര സൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C₃H₈O

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) പ്രൊപ്പാൻ – 1 – ഓൾ (Propan-1-0l)
(ii) പ്രൊപ്പാൻ – 2 – ഓൾ (Propan-2-0l)

ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും ഒരേ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പും അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം വ്യത്യസ്ത മാണെങ്കിൽ അവയെ പൊസിഷൻ ഐസോ മെറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസം പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം എന്നറിയപ്പെ ടുന്നു.

Question 31.
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന രണ്ട് ജോഡി സംയു ഞങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യുക.

ജോഡി I
(i) CH₃ – CH₂ – CH = CH₂
(ii) CH₃ – CH = CH – CH₃
♦ ഇവയുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C₄H₈

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) ബ്യൂട്ട്-1-ഈൻ (But-1-ene)
(ii) ബ്യൂട്ട്-2-ഈൻ (But-2-ene)

♦ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് ഇവ പ്രദർശി പ്പിക്കുന്നത്? കാരണമെന്ത്?
Answer:
പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം
തന്മാത്രാം സൂത്രം ഒരുപോലെയാണെങ്കിലും ദ്വിബ ന്ധനത്തിന്റെ സ്ഥാനസംഖ്യ വ്യത്യസ്തമായതാണ് ഇവ പൊസിഷൻ ഐസോമെറുകൾ ആയിരി ക്കാൻ കാരണം.

ജോഡി II
(i) CH₃ – CH₂ – C ≡ CH
(ii) CH₃ – C ≡ C – CH₃
♦ ഇവയുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C₄H₆

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) ബ്യൂട്ട്-1-ഐൻ (But-1-yne)
(ii) ബ്യൂട്ട്-2-ഐൻ (But-2-yne)

♦ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് ഇവ പ്രകടിപ്പി ക്കുന്നത്? കാരണമെന്ത്?
Answer:
പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം
കാരണം തന്മാത്രാം സൂത്രം ഒരുപോലെയാണ ങ്കിലും നിബന്ധനത്തിന്റെ സ്ഥാനസംഖ്യ വ്യത്യ സ്തമാണ്.

Question 32.
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – Cl കത്തിന്റെ എല്ലാ പൊസിഷൻ ഐസോമെറുക ളുടേയും ഘടനാവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
Answer:

Question 33.
പെനാൻ 2 – ഓൺ എന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ പൊസിഷൻ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം, IUPAC നാമം എന്നിവ എഴുതുക.
Answer:
പെന്റാൻ-2-ഓൺ CH₃ – CO – CH₂ – CH₂ – CH₃
പൊസിഷൻ ഐസോമെർ CH₃ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₃ പെന്റാൻ-3-ഓൺ (Pentan-3-one) ഫംങ്ഷണൽ

Question 35.
ചുവടെ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യം, IUPAC നാമം എന്നിവ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
(i) CH₃ – CH₂ – OH
IUPAC നാമം എഥനോൾ
(ii) CH₃ – O – CH₃
IUPAC നാമം മീഥോക്സി മീഥെയ്ൻ
♦ ഇവയിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
സംയുക്തം I – OH (ഹൈഡ്രോക്സിൽ)
സംയുക്തം II – O – CH₃ (മെഥോക്സി)

♦ ഇവയുടെ തന്മാത്രസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
സംയുക്തം I – C₂H₆O
സംയുക്തം II – C₂H₆O

ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ ഒരേ തന്മാത്രാസൂത മുള്ളതും വ്യത്യസ്ത ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളതുമായ ഐസോമെറുകൾ ആണ്. ഇത്തരം ഐസോമെറുകളാണ് ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറുകൾ.

ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രമുള്ളതും വ്യത്യസ്ത ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളതുമായ സംയുക്തങ്ങളാണ് ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെ റുകൾ. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം എന്ന് പറയുന്നു.

Question 36.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
(i) CH₃ – CH₂ – CHO
(ii) CH₃ – CO – CH₃
♦ ഇവയിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
സംയുക്തം I – ആൽഡിഹൈഡ് (-CHO)
സംയുക്തം II – കീറ്റോ ()

♦ ഇവയുടെ തന്മാത്ര സൂത്രം എന്ത്?
Answer:
(I) C₃H₆O
(II) C₃H₆O

♦ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് ഇവ പ്രകടിപ്പി ക്കുന്നത്?
Answer:
ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം

Question 37.
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CHO എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം, IUPAC നാമം എന്നിവ എഴുതുക.
Answer:
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CHO ബ്യൂട്ടനാൽ (Butanal) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെർ:- CH₃ – CH₂ – CO – CH₃, ബ്യൂട്ടാൻ-2-ഓൺ (Butan-2-one)

Question 38.
ചുവടെ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
(i) CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃
(ii) CH₃ – O – CH₂ – CH₂ – CH₃
♦ ഇവയുടെ തന്മാത്ര സൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
C₄H₁₀O

♦ സംയുക്തം (i) ലെ ഈഥർ ലിങ്കേജിന്റെ (-O-) ഇരുവശവുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രത്യേ കത എന്ത്?
Answer:
സംയുക്തം I-ലെ ഈഥർ ലിങ്കേജിന്റെ (-O-) ഇരു വശവുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഒന്ന് തന്നെ യാണ്.

♦ സംയുക്തം (ii) ലെ ഈഥർ ലിങ്കേജിന്റെ (-O-) ഇരുവശവുമുള്ള ആൾക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രത്യേ കത എന്ത്?
Answer:
സംയുക്തം II -ലെ ഈഥർ ലിങ്കേജിന്റെ (-O-) ഇരു വശവുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ വ്യത്യസ്ത മാണ്. ഇത്തരം ഐസോമെറുകളാണ് മെറ്റാമെറുകൾ.
മറ്റൊരു ഉദാഹരണം നോക്കാം.
(i) CH₃ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₃
(ii) CH₃ – CO – CH₂ – CH₂ – CH₃
♦ ഇവയുടെ തന്മാത്ര സൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
C₅H₁₀O
♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) പെന്റാൻ-3-ഓൺ (Pentan-3-one)
(ii) പെന്റാൻ-2-ഓൺ (Pentan-2-one)
ഇവയും മെറ്റാമെറുകൾ ആണ്.

ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ളതും സംയോജകത 2 വരുന്ന ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഇരുവശ വുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ വ്യത്യാസം കൊണ്ടുണ്ടാകുന്നതുമായ ഐസോമറി സത്തെ മെറ്റാമെറിസം എന്ന് പറയുന്നു. മെറ്റാമെറുകൾ പൊസിഷൻ ഐസോമറുകളു മാണ്.

Question 38.
CH₃ – CH₂ – CH₂ – O – CH₂ – CH₂ – CH₃ എന്നിവ സംയുക്തത്തിന്റെ ഏതെങ്കിലും രണ്ട് മെറ്റാമെറു കളുടെ ഘടനാവാക്യം IUPAC നാമം എന്നിവ എഴുതുക.
Answer:
1. CH₃ – O – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃
മെഥോക്സി പെന്റെയ്ൻ (Methoxypentane)

2. CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃
എഥോക്സി ബ്യൂട്ടെയ്ൻ (Ethoxybutane)

Question 39.
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ പരി ശോധിച്ച് ഐസോമെർ ജോഡികൾ ഏതൊക്കെ യാണെന്ന് കണ്ടെത്തി എഴുതുക. ഓരോ ജോഡിയും പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഐസോമെറിസം ഏത് തരം എന്ന് പട്ടികപ്പെടുത്തുക.
i. CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH
ii. CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃
ii. CH₃ – CH₂ – CH₂ – O – CH₃
iv.
v. CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃
vi.

Answer:

Class 10 Chemistry Chapter 1 Malayalam Medium – Extended Activities

Question 1.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ ബോൾ ആന്റ് സ്റ്റിക് മാതൃക നിർമ്മിച്ച് പ്രദർശിപ്പിക്കുക.
a) 2, 2-ഡൈമീഥൈൽബ്യൂട്ടെയ്ൻ
b) ബ്യൂട്ട്-2-ഈൻ
c) പെന്റ്-1-ഐൻ
Answer:

Question 2.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ സൂത്രം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയുടെ ഘടന വരയ്ക്കുക.
a) C₆H₅ – OH
b) C₆H₅-COOH
Answer:

Question 3.
ഐസോമെറിസത്തെക്കുറിച്ച് ഒരു കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കി അവതരിപ്പിക്കുക.
Answer:
ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും വ്യത്യസ്ത രാസ-ഭൗതിക സ്വഭാവങ്ങളുള്ളതുമായ സംയുക്തങ്ങളെ
ഐസോമെറുകൾ (Isomers) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ഐസോമെറിസം (Isomerism) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഐസോമെറുകൾക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനാവാക്യവും ഉണ്ടായിരിക്കും. ഇവ രാസഭൗതിക ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസം കാണിക്കുന്നു

• ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ളവയും കാർബൺ ചെയിനിന്റെ ഘടനയിൽ വ്യത്യസ്തത പുലർത്തു കയും ചെയ്യുന്ന സംയുക്തങ്ങളെ ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ചെയിൻ ഐസോമെറിസം എന്ന് പറയുന്നു.
• ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും ഒരേ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പും അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം വ്യത്യസ്തമാ 2-ഈഥൈൽ-3-മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ (2-Ethyl-3- methylpentane) എന്നാണ്.

a) സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യമെഴുതി നൽകിയ പേര് ശരിയാണോയെന്ന് പരിശോധിക്കൂ.
b) ശരിയല്ലെങ്കിൽ സംയുക്തത്തിന്റെ ശരിയായ പേരെഴുതൂ.
c) സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രമെഴുതുക.
d) സംയുക്തത്തിന്റെ സാധ്യമായ എല്ലാ ഐസോമെറുകളുടെയും ഘടനാവാക്യം സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തി ഓരോന്നിന്റെയും IUPAC നാമമെഴുതുക. ഇത് ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ്.
Answer:
a) തെറ്റാണ്


ഇതെല്ലാമാണ് സംയുക്തത്തിന്റെ സാധ്യമായ എല്ലാ ഐസോമെറുകളുടെയും ഘടനാവാക്യം.

10th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 1

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Pdf Malayalam Medium

ആമുഖം

കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ എണ്ണം വളരെ കൂടുതലാണെന്ന് ഇതിനകം മനസ്സിലാക്കിയിട്ടുണ്ടല്ലോ. കാർബ ണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ എണ്ണക്കൂടുതലിന് കാരണം കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ ചില സവിശേഷതകളാണ്. ടെട്രാ വാലൻസി, ഏകബന്ധനം, ദ്വിബന്ധനം, ത്രിബന്ധനം എന്നിവയിൽ ഏർപ്പെടാനുള്ള കഴിവ്, കാറ്റിനേഷൻ, എന്നിവ ഇതിന് കാരണമാണ്. ഇതിനു പുറമേ ചെയിൻ രൂപത്തിലും വലയരൂപത്തിലും സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാനുള്ള കഴിവും കാർബണിനുണ്ട്. വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളും ഗ്രൂപ്പുകളും കാർബണുമായി സംയോജിക്കുമ്പോൾ തികച്ചും വ്യത്യസ്തങ്ങളായ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു. ഘടനയിലും സ്വഭാവത്തിലും വളരെയധികം വ്യത്യസ്ത പുലർത്തുന്ന കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്. എണ്ണക്കൂടുതലും സങ്കീർണ്ണമായ ഘടനയും മൂലം കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾക്കു നാമകരണം ചെയ്യുന്നത് വളരെ ശ്രമകരമാണ്. കാർബണിക സംയുക്ത ങ്ങൾക്ക് നാമകരണം ചെയ്യുന്നത് IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) മുന്നോട്ടു വച്ചി ട്ടുള്ള മാർഗ്ഗനിർദ്ദേശങ്ങൾ അനുസരിച്ചാണ്. ഈ യൂണിറ്റിൽ ഇതിന്റെ കൂടുതൽ വിവരങ്ങൾ പരിചയപ്പെടാം.

ഓർമ്മിക്കേണ്ട വസ്തുതകൾ

• ഒരു ശാഖയുള്ള കാർബണിക സംയുക്തത്തിന് നാമകരണം ചെയ്യുന്നതിന് ഏറ്റവും നീളം കൂടിയ കാർബൺ ചെയിനിനെ മെയിൻ ചെയിനായി പരിഗണിക്കുന്നു. മെയിൻ ചെയിനിലുള്ള ശാഖയ്ക്കു ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാന സംഖ്യ വരത്തക്കവിധത്തിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥാന സംഖ്യ നൽകുന്നു. ശാഖ തിരിച്ച റിഞ്ഞ് നാമം നൽകുന്നു.
• ഒന്നിലധികം ശാഖകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ സ്ഥാനസംഖ്യകളുടെ തുക ഏറ്റവും കുറവ് വരത്തക്കവിധത്തിൽ മുഖ്യ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥാനവില നൽകി നാമം സ്വീകരിക്കുന്നു. ഒരേ ശാഖ തന്നെ ഒന്നി ലധികം ഉണ്ടെങ്കിൽ ഡൈ(2) 5 (3) ടാ (4) എന്നീ പദമൂലങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചു സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾക്ക് നാമകരണം ചെയ്യുമ്പോൾ ദ്വിബന്ധനം അഥവാ നിബന്ധനമുള്ള കാർബൺ ആറ്റത്തിന് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാനവില ലഭിക്കത്തവിധത്തിൽ മെയിൻ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥാനവില നൽകുന്നു.
• ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൽ കാർബണിനോട് ബന്ധിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ള മറ്റ് ആറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം ഗ്രൂപ്പാണ് ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ്.
• ഹൈഡ്രോക്സിൽ, കാർബോക്സിലിക്, ആൽഡിഹൈഡ്, കീറ്റോ, ഹാലോ, ആൽക്കോക്സി തുടങ്ങിയവ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾക്ക് ഉദാഹരണമാണ്.
• തനതായ ഗന്ധമുള്ള വലയ സംയുക്തങ്ങളാണ് അരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ.
• ബെൻസീൻ ഒരു പ്രധാനപ്പെട്ട അരോമാറ്റിക് സംയുക്തമാണ്.
• ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനയു മുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ് ഐസോമെറുകൾ.
• ഐസോമെറുകൾ രാസ-ഭൗതിക സ്വഭാവങ്ങളിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
• ഘടനയിലുള്ള വ്യത്യാസമനുസരിച്ച ഐസോമെ റുകൾ പലതരത്തിലുണ്ട്.
• ചെയിൻ ഐസോമെറിസം, ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം, പൊസിഷൻ ഐസോമെ റിസം, മെറ്റാമെറിസം തുടങ്ങിയവ വ്യത്യസ്ത ഐസോമെറിസത്തിന് ഉദാഹരണമാണ്.

ആൽക്കെയ്നുകളുടെ നാമകരണ രീതി
പദമൂലം + എയ്ൻ → ആൽക്കെയ്ൻ
ഉദാ: മീഥ് + എയ്ൻ → മീഥെയ്ൻ

ആൽക്കീനുകളുടെ നാമകരണരീതി
പദമൂലം + ഈൻ → ആൽക്കീൻ
ഉദാ: ഈഥ് + ഈൻ → ഈഥീൻ

ആനുകളുടെ നാമകരണരീതി
പദമൂലം + ഐൻ → ഈഥൈൻ
ഉദാ: ഈഥ് + ഐൻ → ഈഥൈൻ

കാർബണിന്റെ എണ്ണമനുസരിച്ചുള്ള പദമൂലം
C₁ – മീഥ് (Meth)
C₂ – ഈഥ് (Eth)
C₃ – പ്രൊപ്പ് (Prop)
C₄ – ബ്യൂട്ട് (But)
C₅ – മെൻ്റ് (Pent)
C₆ – ഹെക്‌സ് (Hex)
C₇ – ഹെപ്റ്റ് (Hept)
С₈ – ഒക്ട് (Oct)
C₉ – നൊൺ (Non)
C₁₀ – ഡെക് (Dec)

ശാഖകളുള്ള ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണം
IUPAC നാമകരണരീതിയനുസരിച്ച് ശാഖകളുള്ള ഓർഗാ നിക് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് നാമകരണം ചെയ്യുമ്പോൾ ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള കാര്യങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കണം.

1. ഏറ്റവും കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള തുടർച്ചയായതും നീളം കൂടിയതുമായ ചെയി നിന്റെ പ്രധാന ചെയിനായും ബാക്കിയുള്ളവയെ ശാഖയായും പരിഗണിക്കണം.

2. ശാഖയുള്ള കാർബൺ ആറ്റത്തിന് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാനസംഖ്യ വരുന്ന രീതിയിൽ വല ത്തുനിന്നോ ഇടത്തുനിന്നോ നമ്പർ നൽകാം.

3. ഒന്നിലധികം ശാഖകളുള്ളപ്പോൾ ശാഖകളുടെ സ്ഥാന വിലകളുടെ തുക കുറഞ്ഞ രീതിയിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നമ്പർ നൽകണം. (ആദ്യ ശാഖയ്ക്ക് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാനവില ലഭിക്ക ത്തക്കവിധത്തിൽ നമ്പർ നൽകണം.)

4. ഒരേ ശാഖ തന്നെ ഒരു കാർബൺ ചെയിനിൽ ഒന്നിലധികം തവണ വന്നാൽ ശാഖകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കാൻ ഡൈ(2), ട്ര (3), ടാ (4) തുട ങ്ങിയ പ്രത്യയങ്ങൾ ശാഖയുടെ പേരിന് മുന്നിൽ ചേർക്കണം. സ്ഥാന സംഖ്യകൾ കോമ ഉപ യോഗിച്ച് വേർതിരിച്ചെഴുതണം. അക്കങ്ങളും അക്ഷരങ്ങളും തമ്മിൽ ഹൈഫൻ (-) ഉപയോ ഗിച്ച് വേർതിരിച്ച് എഴുതണം.

5. ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ തന്നെ ഒരേയിനം ശാഖകൾ ഒന്നിലധികം വന്നാൽ അവയുടെ സ്ഥാനസംഖ്യകൾ ആവർത്തിച്ച് എഴുതണം.

കാർബൺ ചെയിനിൽ കാർബൺ ആറ്റവുമായി ബന്ധിച്ചിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബൺ ശാഖകൾ ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു. പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണിലെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഡ്രജനെ നീക്കം ചെയ്യുമ്പോഴാണ് ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പ് ലഭിക്കുന്നത്. ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് പദമൂലം + ഐൽ

ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര്	ഘടനാവാക്യം
മീഥൈൽ (Methyl)	-CH3
ഈഥൈൽ (Ethyl)	-CH2-CH3
പാപ്പൽ (Propyl)	– CH2– CH2– CH3

ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എന്നാൽ ഘടനാവാക്യം എഴുതുന്ന രീതി
ഘട്ടം 1 മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെ ടുത്തി കാർബൺ ചെയൻ എഴുതുക.
ഘട്ടം 2 ശാഖകൾ തിരിച്ചറിയുക.
ഘട്ടം 3 ശാഖകളുടെ സ്ഥാനസംഖ്യകൾ തിരിച്ചറിയുക.
ഘട്ടം 4 കാർബൺ ചെയിനിലെ യഥാസ്ഥാനങ്ങളിൽ ശാഖകൾ ഉൾപ്പെടുത്തുക.
ഘട്ടം 5 ശേഷിക്കുന്ന കാർബൺ ആറ്റ ങ്ങ ളു ടെ സംയോജകതകൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ചേർത്തു പൂർത്തിയാക്കുക.
ഉദാ: 2, 3 – ഡെമീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ (2, 3 – Dimethyl pentane)

• മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 5
• മുഖ്യചെയിനിന്റെ ഘടന

• ശാഖകൾ – രണ്ട് മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ
• ശാഖകളുടെ സ്ഥാനസംഖ്യകൾ – 2, 3
• മുഖ്യചെയിനിൽ ശാഖകൾ ചേർക്കുമ്പോൾ ഘട നാവാക്യം.

• കാർബണിന്റെ അവശേഷിക്കുന്ന സംയോജകത കളെ ഹൈഡ്രജൻ ചേർത്തു പൂർത്തിയാക്കു മ്പോൾ

അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ നാമകരണം

ഏതെങ്കിലും രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ദ്വിബന്ധനമോ ത്രിബന്ധനമോ ഉളള ഹൈഡ്രോകാർബണുക ളാണ് അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ. ദ്വിബന്ധനമുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ ആൽക്കീനുകൾ (alkenes) ത്രിബന്ധനമുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ ആൽക്കൈനുകൾ (alkynes) എന്നിങ്ങനെ അറിയപ്പെടുന്നു.

ദ്വിബന്ധനമുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ നാമകരണം ചെയ്യുമ്പോൾ ദ്വിബന്ധനമുള്ള കാർബൺ ആറ്റ ത്തിന് കുറഞ്ഞ സ്ഥാനസംഖ്യ ലഭിക്കത്തവിധത്തിൽ മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥാനസംഖ്യ
നൽകണം.

ആൽക്കീനിന്റെ നാമകരണം
പദമൂലം + ഹൈഫൻ + ദ്വിബന്ധനത്തിന്റെ സ്ഥാനം + ഹൈഫൻ + പിൻപ്രത്യയം (ഈൻ)

ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ (Functional Groups)
ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഒഴികെ കാർബൺ ആറ്റത്തോട് ബന്ധിക്കപെട്ടിട്ടുള്ള ആറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം ഗ്രൂപ്പാണ് ആ സംയുക്തത്തിന്റെ സവിശേഷമായ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കു ന്നത്. ഈ ആറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം ഗ്രൂപ്പിനെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

പ്രധാന ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ

ഹൈഡ്രോക്സിൽ (-OH) ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണരീതി
ഹൈഡ്രോക്സിൽ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് (-OH) അടങ്ങിയിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങളെ ആൽക്കഹോളുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

1. IUPAC രീതിയനുസരിച്ച് ആൽക്കഹോളുകളുടെ നാമകരണത്തിന് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ചുള്ള ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേരിലെ ‘e’ മാറ്റി പകരം ഓൾ (ol) എന്ന പ്രത്യയം ചേർക്കണം.
Alkane – e + ol → Alkanol
eg: Methane – e + ol → Methanol
CH₃ – OH – മെഥനോൾ (Methanol
CH₃ – CH₂ – OH – എഥനോൾ (Ethanol)

2. രണ്ടിൽ കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട ങ്കിൽ – OH ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം കൂടി വ്യക്തമാക്ക ണം. ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ബന്ധിച്ചിരിക്കുന്ന കാർബണിന് ചെറിയ സ്ഥാനസംഖ്യ ലഭിക്കത്ത ക്കവിധം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നമ്പർ നൽക ണം.
ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേരിലെ ‘e’ മാറ്റി – OH ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനസംഖ്യ നൽകിയ ശേഷം ഓൾ (ol) എന്ന പ്രത്യയം ചേർക്കണം.

Alkane – e + ഹൈഫൻ + – OH ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാന സംഖ്യ + ഹൈഫൻ + ഓൾ (ol)
ഉദാ:

കാർബോക്സിലിക് ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണം
കാർബോക്സിലിക് ഗ്രൂപ്പ് or -(-COOH) അട ങ്ങിയിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ കാർബോക്സിലിക് ആസി ഡുകൾ എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നു. ഇവയ്ക്ക് IUPAC നാമം നൽകുന്നതിന് കാർബോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പിലേതുൾപ്പെടെ യുള്ള മുഖ്യചെയിനിലെ എല്ലാ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളു ടേയും എണ്ണം പരിഗണിക്കണം.

ഇങ്ങനെ ലഭിക്കുന്ന ആൽക്കെയ്നിന്റെ നാമത്തിലെ അവസാന അക്ഷരമായ ‘e’ മാറ്റി ഓയിക് ആസിഡ് (oic acid) എന്ന് ചേർക്കുന്നു.
Alkane – ‘e’ + oic acid → Alkanoic acid
ഉദാ: Methane-‘e’ + oic acid → Methanoic acid

ആൽഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പ് ( or -CHO) ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമക രണം
-CHO ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ആൽഡിഹൈഡുകൾ (aldehydes) എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഇവയ്ക്ക് IUPAC നാമം നൽകുന്നതിന് ആൽഡി ഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പിന്റേതുൾപ്പെടെ മുഖ്യചെയിനിലുള്ള മുഴു വൻ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടേയും എണ്ണം പരിഗണിക്ക ണം. ഇങ്ങനെ ലഭിക്കുന്ന ആൽക്കെയ്നിന്റെ നാമ ത്തിലെ അവസാന അക്ഷരമായ ” മാറ്റി, ആൽ (al എന്ന് ചേർക്കുന്നു.
Alkane – ‘e’ + al → Alkanal
ഉദാ: Methane – ‘e’ + al → Methanal

കീറ്റോ ഗ്രൂപ്പ് () ഉള്ള സംയുക്തങ്ങ ളുടെ നാമകരണം

() ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ് കീറ്റോണുകൾ. ഇവയ്ക്ക് IUPAC നാമം നൽകുന്നതിന് കീറ്റോ ഗ്രൂപ്പിലേതുൾപ്പെടെ മുഖ്യചെയിനിലുള്ള മുഴു വൻ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടേയും എണ്ണം പരിഗണിക്ക ണം. ഇങ്ങനെ ലഭിക്കുന്ന ആൽക്കെയ്നിന്റെ നാമ ത്തിലെ അവസാന അക്ഷരമായ ‘e’ മാറ്റി ഓൺ (one) എന്ന് ചേർ ക്കുന്നു.
Alkane – ‘e’ + one → Alkanone
ഉദാ : എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ
IUPAC നാമം എഴുതുന്ന വിധം

• ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 3
• 3 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേര് – മ്രൊപ്പെയ്ൻ
• IUPAC നാമം – പാപ്പനോൺ (Propanone)
  (Propane – e + one → Propanone)
  മൂന്നിൽ കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ കീറ്റോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം പരിഗണിക്കണം.
  ഉദാ: എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുന്നതിന്,
• മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 5
• 5 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേര് – മെൻ്റെയ്ൻ
• ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ശരിയായ സ്ഥാനസംഖ്യ – 2
• IUPAC നാമം – പെന്റാൻ – 2 – ഓൺ (Pentan – 2 – one)

ഹാലോ ഗ്രൂപ്പ് (-F, -Cl, -Br, -I) ഉൾക്കൊ ള്ളുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണം
ഫ്ളൂറോ (-F), ക്ലോറോ (-Cl), ബ്രോമോ (-Br), അയഡോ (-I) എന്നീ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള ഓർഗാനിക സംയുക്തങ്ങളാണ് ഹാലോ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നത്. 2-ൽ കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റ ങ്ങളുള്ള ഹാലോ സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണരീതി ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന രീതിയിലാണ്.

ഹാലോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം + ഹൈഫൻ + ഹാലോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് + ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേര്
ഉദാ: ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ – IUPAC നാമം എഴുതുക.

• മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 3
• ഇത്രയും കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ് നിന്റെ പേര് – പ്രൊപ്പെയ്ൻ
• ഹാലോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് – ക്ലോറോ
• ഹാലോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ശരിയായ സ്ഥാനസംഖ്യ – 1
  IUPAC നാമം – 1 – ക്ലോറോ പ്രൊപ്പെയ്ൻ (1 – Chloropropane)

ആൽക്കോക്സി ഗ്രൂപ്പ് (-O-R) അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണം
ആൽക്കോക്സി ഗ്രൂപ്പ് (-O-R) അടങ്ങിയ സംയുക്ത ങ്ങൾ ഈഥറുകൾ (Ethers) എന്നറിയപ്പെടുന്നു. R – എന്നത് ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ആൽക്കോക്സി ആൽക്കെയ്ൻ എന്നാണ് ഈഥറുകളെ നാമകരണം ചെയ്യുന്നത്. -O- എന്ന ഗ്രൂപ്പിനെ ഈഥർ ലിങ്കേജ് (ether linkage) എന്നാണ് പറയുന്നത്. ഈഥർ ലിങ്കേജിന് ഇരുവശവുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ നീളം കൂടിയതിനെ ആൽക്കെയായും നീളം കുറഞ്ഞ തിനെ ആൽക്കോക്സി ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഭാഗമായും പരിഗ ണിക്കണം.

ഉദാ:- CH₃ – O – CH₂ – CH₃ എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC – നാമം – മിതോക്സി ഈ കഥയ് (Methoxyethane) എന്നാണ്.

അരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ (Aromatic Compounds)
തനതായ ഗന്ധമുള്ള വലയ സംയുക്തങ്ങളാണ് അരോ മാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ. ബെൻസീൻ റിംഗ് മുഖ്യഘടക മായുള്ളവയാണ് ഇവ.

Students rely on SSLC Chemistry Notes Malayalam Medium Pdf and Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ to help self-study at home.

10th Class Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

Std 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium – Let Us Assess

Question 1.
a) ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവയിൽ നിന്ന് മീഥെയ്നെ ക്ലോറോ മീഥെയ്ൻ ആക്കി മാറ്റുന്നതിനുള്ള സാഹ ചര്യം ഏത്?
i) ക്ലോറിൻ + സൂര്യപ്രകാശം
ii) ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് + സൂര്യപ്രകാശം
iii) ഓക്സിജൻ + താപനില
iv) ഓക്സിജന്റെ അഭാവത്തിൽ ചൂടാക്കൽ
b) ഇത്തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പേര് എന്താണ്?
Answer:

b) ആദേശരാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ

Question 2.
a) CH ≡ CH (ഈഥൈൻ) നെ C₂H₆ (ഈ യ്ൻ ആക്കി മാറ്റാൻ എത്ര ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകൾ വേണം?
b) പ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക.
c) ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഏതുവിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
Answer:
a) 4 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ

b) CH ≡ CH + H₂ → CH₂ = CH₂
CH₂ = CH₂ + H₂ → CH₃ – CH₃

c) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം

Question 3.
a) സമവാക്യം പൂർത്തീകരിക്കുക.
i) CH ≡ CH + HCl → A
ii) nA → B

b) A, B തന്മാത്രകളുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.

c) ഈ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഓരോന്നും ഏതു വിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
Answer:
a) (i) CH ≡ CH + HCl → CH₂ = CHCl
(ii)

b) (i) ക്ലോറോഈഥീൻ (വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്)
(ii) പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC)

c) (i) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം
(ii) പോളിമെറൈസേഷൻ

Question 4.
a) ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവയിൽ പാചക പാത്രങ്ങളുടെ ഉൾ വശത്ത് ആവരണം നൽകാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പോളിമർ ഏത്? (പോളിത്തീൻ, പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, ടെഫ്ളോൺ)
b) ഈ പോളിമെറിന്റെ മോണോമെർ ഏത്?
Answer:
a) ടെഫ്‌ളോൺ
b) ട്രാഫ്ളൂറോഈഥീൻ (CF₂ = CF₂)

Question 5.
a) ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവയിൽ കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെർ ഏത്?
(പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, നൈലോൺ 66, ടെഫ്ളോൺ)
b) നൈലോൺ 66-ന്റെ മോണോമെറുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
a) നൈലോൺ 66
b) അഡിപിക് ആസിഡ്, ഹെക്സാമെഥിലീൻ ഡൈ അമീൻ

Question 6.
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O \(\xrightarrow{A}\)– C₆H₁₂O₆ + B
C₆H₁₂O₆ \(\xrightarrow{C}\) 2C₂H₅OH + D

a) നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ A, B, C, D ഇവ എന്താണെന്ന് എഴുതുക.
b) വാഷ് എന്നാൽ എന്ത്?
c) വാഷിൽ നിന്ന് റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് ലഭി ക്കുന്നത് എങ്ങനെ?
d) റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് ഡീനേച്ചർ ചെയ്യു ന്നതിന്റെ കാരണം എന്ത്?
Answer:

a) A = ഇൻവർട്ടേസ്
B = ഫ്രക്ടോസ്
C = സൈമേസ്
D = 2CO₂

b) മൊളാസസ്സിന്റെ ഫെർമെന്റേഷൻ വഴി ലഭി ക്കുന്ന 8-10% ഗാഢതയുള്ള എഥനോൾ മിശ്രി തമാണ് വാഷ്.

c) വാഷിനെ അംശ്വിക സ്വേദനം ചെയ്യുമ്പോൾ റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് (95.6% എഥനോൾ) ലഭിക്കുന്നു.

d) എഥനോൾ മദ്യപാനത്തിനായി ദുരുപ യോഗപ്പെടുത്താതിരിക്കാൻ അതിനെ ഡീനേ ച്ചർ ചെയ്യുന്നു. ഇതിനായി വിഷപദാർത്ഥങ്ങ ളായ മെഥനോൾ/പിരിഡിൻ റബ്ബർ ഡിസ്റ്റിലേറ്റ് എന്നിവ എഥനോളിൽ ചേർക്കുന്നു.

Question 7.
a) എഥനോയിക് ആസിഡ് വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നതെങ്ങനെ?
b) 5 – 8% എഥനോയിക് ആസിഡിനെ ……………………….. എന്നുപറയുന്നു.
Answer:
a) എഥനോളിനെ ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യ ത്തിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് എഥനോയിക് ആസിഡ് വ്യാവ സായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നു.

b) 5 – 8% എഥനോയിക് ആസിഡ് വിനാഗിരി എന്ന റിയപ്പെടുന്നു.

Question 8.

സമവാക്യം പരിശോധിച്ച് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.
a) ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഏത് പേരിൽ അറി യപ്പെടുന്നു?
b) ഇവിടെ ഉണ്ടായ എസ്റ്ററിന്റെ പേര് എന്ത്?
c) എസ്റ്ററുകളുടെ രണ്ട് ഉപയോഗങ്ങൾ എഴു തുക.
Answer:
a) എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ
b) മീഥൈൽ എഥനോയേറ്റ് (മീഥൈൽ അസ സ്റ്റേറ്റ്)
c) സുഗന്ധദ്രവ്യങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഹി ക്കുന്നു.
കൃത്രിമ പഴസത്തുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോ ഗിക്കുന്നു.

SSLC Chemistry Chapter 2 Notes Questions and Answers Pdf Malayalam Medium

Question 1.
മീഥെയ്ൻ (CH₄) സൂര്യപ്രകാശത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ക്ലോറിനുമായി രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെ ടുന്നതിന്റെ രാസസമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നത് പരിശോധിക്കുക.
ഘട്ടം (1)

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
♦ ഇവിടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഏത്?
Answer:
മീഥെയ്ൻ (CH₄)

♦ രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ഹൈഡ്രോകാർബണിലെ ഹൈഡ്രജന്റെ സ്ഥാനത്ത് വന്നുചേർന്ന ആറ്റം ഏത്?
Answer:
ക്ലോറിൻ (Cl)

♦ ഉണ്ടായ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
ക്ലോറോമീഥെയ്ൻ (Chloromethane)

ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഒരാറ്റത്തിനുപകരം മറ്റൊരു ആറ്റമോ, ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പോ വന്നു ചേരുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് ആദേശ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ

Question 2.
CH₃Cl സൂര്യപ്രകാശത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ക്ലോറിനുമായി തുടർന്നും പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാ കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ പരിശോധിക്കുക.


Answer:

Question 3.
ഈഥെയ്ൻ (CH₃ – CH₃ or C₂H₆) ക്ലോറിനുമായി ആദേശ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ഏതെല്ലാം? സമവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
1. C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅ – Cl + HCl
2. C₂H₅ – Cl + Cl₂ → С₂H₄Cl₂ + HCl
3. C₂H₄ – Cl₂ + Cl₂ → C₂H₃Cl₃+ HCl
4. C₂H₃ – Cl₃ + Cl₂ → C₂H₂Cl₄ + HCl
5. C₂H₂Cl₄ + Cl₂ → C₂HCl₅ + HCl
6. C₂HCl₅ + Cl₂ → C₂Cl₆ + HCl

Question 4.
CH₄, CH₂ = CH₂, CH ≡ CH

♦ ഇവയിൽ അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
CH₂ = CH₂, CH ≡ CH
♦ അവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
CH₂ = CH₂, IUPAC നാമം ഈഥീൻ (Ethene)
CH₂ = CH, IUPAC നാമം ഈഥൈൻ (Ethyne)
ഉയർന്ന താപനിലയിൽ നിക്കൽ (Ni) ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഈഥീൻ (C₂H₄) ഹൈഡ്രജനു മായി പ്രവർത്തിക്കുന്നതിന്റെ രാസസമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നത് ശ്രദ്ധിക്കൂ.

♦ ഈഥീനിലെ കാർബൺ കാർബൺ ദ്വിബന്ധനത്തിന് എന്തുമാറ്റമാണ് സംഭവിച്ചത്?
Answer:
ദ്വിബന്ധനം ഏകബന്ധനമായി മാറി.

♦ ഇവിടെ ലഭിച്ച ഉൽപ്പന്നമേത്?
Answer:
CH₃ – CH₃ (ഈ ഥെയ്ൻ)

♦ ഈ ഉൽപ്പന്നം പൂരിതമോ അപൂരിതമോ?
Answer:
പൂരിതം
ഇത്തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളെ അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ എന്നുപറയുന്നു.

ദ്വിബന്ധനമോ, നിബന്ധനമോ ഉള്ള അപൂരിത ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ മറ്റ് ചില തന്മാത്രകളുമായി ചേർന്ന് പുരിൽ സംയുക്തങ്ങളായി മാറുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളാണ് അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ. തിബന്ധനമുള്ള ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ ചെറുതന്മാത്രകളുമായി ഭാഗികമായി ചേർന്ന് ദ്വിബന്ധന മുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളും അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ്.

Question 5.
ഈഥേയ്ൻ, ഈഥീൻ എന്നിവയുടെ അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യം പൂർത്തിയാ ക്കുക.
Answer:
H – C ≡ C – H + H₂ → CH₂ = CH₂
CH₂ – CH₂ + H₂ → CH₃ – CH₃

Question 6.
ചുവടെ കൊടുത്തിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

Question 7.
അനേകം ഈഥീൻ തന്മാത്രകൾ ഉന്നതമർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഒന്നിച്ചു ചേർന്ന് പോളി ഈഥീൻ അഥവാ പോളിത്തീൻ (Polythene) ഉണ്ടാകുന്നു.

♦ ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ മോണോമെറിന്റെ പേരെന്ത്?
Answer:
ഈഥീൻ (Ethene)

♦ പോളിമെറിന്റെ പേരെന്ത്?
Answer:
പോളിമെറിന്റെ (Polythene)

Question 8.
വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് പോളിമറൈസേഷന് വിധേയമാകുമ്പോൾ പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC) എന്ന പോളിമർ ഉണ്ടാകുന്നു. പ്ലാസ്റ്റിക് പൈപ്പുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പോളിമർ ആണ് PVC.

Answer:

ടെട്രാഫ്ളൂറോ ഈഥീൻ പോളിമെറൈസേഷന് വിധേയമാകുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന പോളിമറാണ് പോളി ട്രാഫ്ളൂറോ ഈഥീൻ അഥവാ ടെഫ്ളോൺ. ഉയർന്ന താപനില താങ്ങാൻ കഴിവുള്ള ഈ പോളിമർ നോൺസ്റ്റിക് പാത്രങ്ങളുടെ ഉൾപ്രതലത്തിലെ ആവരണം ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മോണോമെർ	പോളിമർ	ഉപയോഗം
വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്	പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC)	പൈപ്പുകൾ, പ്ലാസ്റ്റിക് ഫർണീച്ചർ, വൈദ്യുത ചാലകങ്ങളുടെ ആവരണ ങ്ങൾ തുടങ്ങിയവയുടെ നിർമ്മാണം.
ഈഥീൻ	പോളിത്തീൻ (Polythene)	ടാർപോളിൻ ഷീറ്റുകൾ, ക്യാരിബാഗു കൾ തുടങ്ങിയവയുടെ നിർമ്മാണം.
ഐസോപ്രീൻ	പ്രകൃതിദത്ത റബ്ബർ	ടയറുകളുടെ നിർമ്മാണം
ടെട്രാഫ്ളൂറോഈഥീൻ	ടെഫ്ളോൺ	നോൺസ്റ്റിക് പാത്രങ്ങളുടെ ഉൾപ്രതല ത്തിന്റെ ആവരണം.
അക്രിലോൻട്രൽ (വിനൈൽ സയനൈഡ്)	ഓർലോൺ	കൃത്രിമ നാരുകളുടെ നിർമ്മാണം

Question 9.
പട്ടിക പരിശോധിച്ച് ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.

മോണോമർ	പോളിമർ	ഉപയോഗം
• അഡിപിക് ആസിഡ് • ഹെക്സാമെഥി ലീൻഡൈഅമീൻ	നൈലോൺ 66	വസ്ത്രങ്ങൾ, ചീർപ്പ്, ബ്രഷുക ളുടെ നാര് തുടങ്ങിയവ നിർമ്മി ക്കാൻ
• ഫീനോൾ • ഫോർമാൽഡി ഹൈഡ്	ഫീനോൾ ഫോർമാൽഡി ഹൈഡ് റെസിൻ (ബേക്ക ലൈറ്റ്)	സ്വിച്ചുകൾ, പ്ലഗ്ഗുകൾ, പ്രഷർകു ക്കറിന്റെ കൈപ്പിടി തുടങ്ങിയവ നിർമ്മിക്കാൻ
• എഥിലീൻഗ്ലൈക്കോൾ • ടെറിതാലിക് ആസിഡ്	പോളി എഥിലീൻ ടെറി താലേറ്റ് (പോളിയെസ്റ്റർ)	ടർപ്പോളിൻ, കുപ്പികൾ, വസ്ത്ര ങ്ങൾ തുടങ്ങിയവ നിർമ്മിക്കാൻ

♦ നൈലോൺ 66-ന്റെ മോണോമെറുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
അഡിപിക് ആസിഡ്, ഹെക്സാമെഥിലീൻഡൈഅമീൻ

♦ ഫീനോളും ഫോർമാൽഡിഹൈഡും കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെറൈസേഷന് വിധേയമാകുമ്പോൾ ലഭി ക്കുന്ന പോളിമർ ഏത്?
Answer:
ഫീനോൾ ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് റെസിൻ (ബേക്കലൈറ്റ്)

♦ പോളിയെസ്റ്ററിന്റെ മോണോമെറുകളുടെ പേരെഴുതുക.
Answer:
എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ, ടെറിതാലിക് ആസിഡ്

Question 10.
വായുവിന്റെ അസാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അതു പാപ്പെയ്നും ഈഥീനുമായി വിഘ ടിക്കുന്നു.

♦ പ്രവർത്തനഫലമായി ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
പാപ്പെയ്ൻ

♦ ഇതിലെ അപൂരിത സംയുക്തം എത്?
Answer:
ഈഥീൻ

പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ താപീയ വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പ നങ്ങളിൽ പൂരിതവും അപൂരിതവുമായ ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ കാണപ്പെടുന്നു. താപീയ വിഘട നഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ താപനില, മർദ്ദം, വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകുന്ന ഹൈഡ്രോ കാർബണുകളുടെ സ്വഭാവം എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

Question 11.
മീഥെയ്ൻ വായുവിൽ കത്തുമ്പോൾ CO₂ ജലം, താപം എന്നിവ ഉണ്ടാകുന്നു.
Answer:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + താപം

Question 12.
ബ്യൂട്ടെയ്ൻ വായുവിൽ കത്തുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O + താപം

Question 13.
ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. ഇവ ഓരോന്നും ഏത് തരം രാസപ്രവർത്തനമാണെന്ന് രേഖപ്പെടുത്തുക.

Answer:

Question 14.
ഏതാനും ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഘടനാവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നത് പരിശോധിക്കുക.
(i) CH₃ – OH
(ii) CH₃ – CH₂ – OH
(iii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH
♦ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേരെഴുതുക.
Answer:
ഹൈഡ്രോക്സിൽ

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) CH₃ – OH മെഥനോൾ (Methanol)
(ii) CH₃ – CH₂ – OH എഥനോൾ (Ethanol
(iii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH പാപ്പാൻ – 1 – ഓൾ (Propanol)

Question 15.
കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ഘടനാവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു. IUPAC നാമം എഴുതി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

ഘടനാവാക്യം	IUPAC നാമം
H – COOH	മെഥനോയിക് ആസിഡ്
CH3 – COOH	എഥനോയിക് ആസിഡ്
CH3 – CH2 – COOH	പാപ്പനോയിക് ആസിഡ്
CH3 – CH2 – CH2 – COOH	ബ്യൂട്ടനോയിക് ആസിഡ്

Question 16.
ഈഥൈൽ എഥനോയേറ്റ് എന്ന എസ്റ്റർ നിർമ്മിക്കുന്നതിന്റെ രാസസമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.

♦ ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ അഭികാരകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
1. CH₃ – COOH എഥനോയിക് ആസിഡ്
2. CH₃ – CH₂ – OH എഥനോൾ

♦ ഇവയിലെ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പേരെഴുതുക.
Answer:
കാർബോക്സിലിക് ഗ്രൂപ്പ് (-COOH)
ഹൈഡ്രോക്സിൽ (OH)

എസ്റ്ററുകൾക്ക് പൂക്കളുടെയും പഴങ്ങളുടെയും സുഗന്ധമുള്ളതുകൊണ്ട് കൃത്രിമ പെർഫ്യൂമുകളും. ന്യൂസുകളും നിർമ്മിക്കാൻ ഇവ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ചില എസ്റ്ററുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിനാവശ്യമായ കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെയും ആൽക്കഹോ ളുകളുടേയും പേരും ഈ എസ്റ്ററുകൾ നൽകുന്ന സുഗന്ധവും പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നത് പരിശോ ധിക്കുക.

Question 17.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് എസ്റ്ററുകളെ കണ്ടെത്തി അവ നിർമ്മിക്കാൻ ആവശ്യ മായ കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ, ആൽക്കഹോളുകൾ എന്നിവ തിരിച്ചറിഞ്ഞ് പട്ടിക പൂർത്തിയാ ക്കുക.
♦ CH₃ – COO – CH₂ – CH₂ – CH₃
♦ CH₃ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₃
♦ CH₃ – CH₂ – COOH
♦ CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH
♦ CH₃ – CH₂ – COO – CH₃
♦ CH₃ – CH₂ – OH
♦ CH₃ – OH
♦ CH₃ -COOH
♦ CH₃ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₂ – CH₃

Answer:

Class 10 Chemistry Chapter 2 Malayalam Medium – Extended Activities

Question 1.
എഥനോൾ ഒരു ബിവറേജായി ഉപയോഗിക്കു മ്പോൾ മനുഷ്യശരീരത്തിന് ഉണ്ടാകുന്ന ദോഷ ങ്ങളെക്കുറിച്ചും സാമൂഹ്യപ്രശ്നങ്ങളെക്കുറിച്ചും ഒരു ഉപന്യാസം തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ

എഥനോളിന്റെ അമിതോപയോഗം വ്യക്തി ഗതവും സാമൂഹികവുമായ തലങ്ങളിൽ ദൂര വ്യാപകമായ ദോഷങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ശരീരത്തിന്: കരൾ രോഗങ്ങൾ, നാഡീവ്യവസ്ഥ തകരാറുകൾ, ഹൃദയ പ്രശ്നങ്ങൾ, ദഹന പ്രശ്നങ്ങൾ, പ്രതിരോധശേഷി കുറയൽ എന്നി വയ്ക്ക് കാരണമാകുന്നു. ഗർഭിണികൾ മദ്യം ഒഴിവാ ക്കേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ്.

സമൂഹത്തിൽ: കുടുംബകലഹം, സാമ്പത്തിക ബുദ്ധിമുട്ടുകൾ, കുറ്റകൃത്യങ്ങൾ, അപകടങ്ങൾ എന്നിവ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. പൊതുജനാരോഗ്യ ത്തിനും ഇത് വലിയ ഹാനികരമാണ്. മദ്യപാനം ഒരു സാമൂഹിക വിപത്താണ്.

Question 2.
‘പോളിമെറുകൾ നിത്യജീവിതത്തിൽ’ എന്ന വിഷയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഒരു സെമിനാർ സംഘടിപ്പിക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ

ആമുഖം: പോളിമറുകൾ ലളിതമായ വിശദീ കരണം, നിത്യജീവിതത്തിലെ പ്രാധാന്യം.
പോളിമറുകൾ: പ്രകൃതിദത്തവും കൃത്രിമവുമായ പോളിമറുകൾ, അടിസ്ഥാന സ്വഭാവങ്ങൾ.
നിത്യജീവിതത്തിലെ ഉപയോഗങ്ങൾ: വസ്ത്രം, പാക്കേജിംഗ്, ഗതാഗതം, നിർമ്മാണം, വൈദ്യശാസ്ത്രം, ഇലക്ട്രോണിക്സ് തുടങ്ങിയ മേഖലകളിലെ പോളിമറുകൾ.
പോളിമറുകളും പരിസ്ഥിതിയും: പ്ലാസ്റ്റിക് മാലിന്യം, പുനരുപയോഗം, ബയോഡിഗ്രേഡ ബിൾ പോളിമറുകൾ.
ഉപസംഹാരം: പ്രധാന കണ്ടെത്തലുകൾ, ഭാവി സാധ്യതകൾ, നന്ദി.

Question 3.
‘ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളും അവയുടെ നിത്യജീവിതത്തിലെ പ്രാധാന്യവും’ എന്ന വിഷയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഒരു അവതരണം നടത്തുക.
Answer:
സൂചനകൾ
ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളും നിത്യജീവിത ത്തിലെ പ്രാധാന്യവും: സംക്ഷിപ്ത അവതരണം
ആമുഖം: ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ കാർബൺ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളവ, നമ്മുടെ ജീവിതത്തിൽ നിർണായകം.
എന്താണ് ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ ?: കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ, സങ്കീർണ്ണ ഘടന, ജീവനിൽ പ്രധാന പങ്ക്.

പ്രധാന ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ:

• കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകൾ (ഊർജ്ജം)
• പ്രോട്ടീനുകൾ (വളർച്ച, നിർമ്മാണം)
• കൊഴുപ്പുകൾ (ഊർജ്ജ സംഭരണം)
• വിറ്റാമിനുകൾ (രാസപ്രവർത്തന നിയന്ത്രണം)
• മരുന്നുകൾ (ചികിത്സ)
• പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ (ഉപയോഗ വസ്തുക്കൾ)
• തുണിത്തരങ്ങൾ (വസ്ത്രം)
• ഇന്ധനങ്ങൾ (ഊർജ്ജം)

പ്രാധാന്യം (3 മിനിറ്റ്): ജീവൻ നിലനിർത്തുന്നു, ആഹാരത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനം, ആരോഗ്യ സംര ക്ഷണം, സൗകര്യപ്രദമായ ജീവിതം, വ്യവസായ വളർച്ചയ്ക്ക് സഹായിക്കുന്നു.

ഉപസംഹാരം (1 മിനിറ്റ്): ഓർഗാനിക് സംയു ഞങ്ങൾ ഒഴിച്ചുകൂടാനാവാത്തത്, വിവേകപൂർ ണ്ണമായ ഉപയോഗം പ്രധാനംനന്ദി.

10th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 2

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Pdf Malayalam Medium

ആമുഖം

നമുക്കു ചുറ്റും കാണുന്ന നിരവധി വസ്തുക്കളിലും നിത്യജീവിതത്തിൽ നാം ഉപയോഗിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളിൽ മിക്കതിലും കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. നിരവധി കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ ഇതി നകം കണ്ടെത്തുകയും നിർമ്മിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്തിട്ടുണ്ട്. ഓരോ ദിവസവും നിരവധി പുതിയ കാർബൺ സംയുക്തങ്ങൾ കണ്ടെത്തുകയും നിർമ്മിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നുണ്ട്. പ്രകൃത്യാസുലഭമായ കാർബൺ സംയു ക്തങ്ങളുണ്ട്. അറിയപ്പെട്ടിട്ടുള്ള കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാക്കിയാണ് പുതിയ കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നത്. ഇത്തരം കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ വിവിധ മേഖലക ളിൽ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്. അകാർബണിക സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്നും തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ രീതിയിലാണ് കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുന്നത്. കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ വിവിധ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഈ യൂണിറ്റിൽ പരിചയപ്പെടാം. വളരെയധികം വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യവും വ്യത്യസ്ത ഉപയോഗങ്ങളും ഉള്ള നിരവധി കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ട്. അതിൽ ചിലതിനെക്കുറിച്ചും മന സ്സിലാക്കാം.

ഓർമ്മിക്കേണ്ട വസ്തുതകൾ

• ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഒരാറ്റത്തിന് പകരം മറ്റൊരു ആറ്റമോ ആറ്റങ്ങളുടെ സമൂഹമോ (ഗ്രൂപ്പ്) വന്നുചേ രുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് ആദേശരാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ
• ദ്വിബന്ധനമുള്ളതോ, ത്രിബന്ധനമുള്ളതോ ആയ അപൂരിത കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ ചില തന്മാത്രക ളുമായി ചേർന്ന് പൂരിത സംയുക്തങ്ങളായി മാറുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്ത നങ്ങൾ.
• ത്രിബന്ധനമുള്ള അപൂരിത കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ ദ്വിബന്ധനമുള്ള അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബൺ ആയി മാറുന്നതും അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനമാണ്.
• ലഘുവായ അനേകം തന്മാത്രകൾ ഒന്നിച്ചു ചേർന്ന് സങ്കീർണ്ണ തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തന ങ്ങളാണ് പോളിമറൈസേഷൻ.
• പോളിമറൈസേഷന് വിധേയമാകുന്ന ലഘുതന്മാത്രകളെ മോണോമെറുകൾ എന്നും പോളിമറൈസേഷൻ വഴിയുണ്ടാകുന്ന ബൃഹത് തന്മാത്രകളെ പോളിമർ എന്നും പറയുന്നു.
• തന്മാത്രാഭാരം കൂടുതലുള്ള ചില ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ വായുവിന്റെ അസാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കു മ്പോൾ അവ വിഘടിച്ച് തന്മാത്രാഭാരം കുറഞ്ഞ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളായി മാറുന്ന രാസപ്രവർത്തന ങ്ങളാണ് താപീയ വിഘടനപ്രവർത്തനങ്ങൾ.
• താപീയ വിഘടനഫലമായി ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബ ണിന്റെ സ്വഭാവം, മർദം, താപനില, ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
• മെഥനോൾ, എഥനോൾ, എഥനോയിക് ആസിഡ്, എസ്റ്ററുകൾ മുതലായവ പ്രധാനപ്പെട്ട ഓർഗാനിക് സംയു ക്തങ്ങളാണ്.
• ഇന്ന് പ്രചാരത്തിലുള്ള മിക്ക ഔഷധങ്ങളും കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളാണ്.

പോളിമെറൈസേഷൻ (Polymerisation)
ലഘുവായ അനേകം തന്മാത്രകൾ ഒന്നിച്ച് ചേർന്ന് സങ്കീർണ്ണ തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാകുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് പോളി മെറൈസേഷൻ.
ലഘുതന്മാത്രകളെ മോണോമെർ (Monomer) എന്നും ഉണ്ടാകുന്ന സങ്കീർണ്ണ തന്മാത്രകളെ പോളിമെറുകളെന്നും വിളിക്കുന്നു (Poly = many, mer = unit/part)
പോളിമെറൈസേഷൻ രീതിയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പോളിമെറുകൾ രണ്ട് തരമുണ്ട്.
1. അഡിഷൻ പോളിമെറുകൾ (Addition Polymers)
2. കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെറുകൾ (Condensation polymers)
അഡിഷൻ പോളിമെറുകൾ (Addition Polymer)
മോണോമെറുകളുടെ ആവർത്തിച്ചുള്ള അഡിഷൻ വഴി ഉണ്ടാകുന്നു.

കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെറുകൾ
വ്യത്യസ്തങ്ങളായ മോണോമെറുകൾ സംയോജിച്ച് ചെറിയ തന്മാത്രകളെ നീക്കം ചെയ്തു വലിയ സംയുക്ത ങ്ങളായി മാറുന്ന പ്രവർത്തനത്തെ കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെറൈസേഷൻ എന്നുപറയുന്നു.

ഉദാ: അഡിപിക് ആസിഡും, ഹൊമെഥിലീൻ ഷൻ പോളിമറൈസേഷന് വിധേയമാകുമ്പോൾ തന്മാത്രയായ H₂O നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

താപീയ വിഘടനം (Thermal cracking)
തന്മാത്രാഭാരം കൂടുതലുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ വായുവിന്റെ അസാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അവ വിഘടിച്ച് തന്മാത്രാഭാരം കുറഞ്ഞ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളായി മാറുന്നു. ഈ പ്രവർത്തനത്തെ താപീയ വിഘ ടനം എന്ന് പറയുന്നു.

ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ജ്വലനം (Combustion of hydrocarbons)
ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ കത്തുമ്പോൾ വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി പ്രവർത്തിച്ച് CO₂ H₂O എന്നിവയോടൊപ്പം താപവും പ്രകാശവും ഉണ്ടാകുന്നു. ഈ പ്രവർത്തനത്തെ ജ്വലനം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

മെഥനോൾ (Methanol) CH₃ – OH
വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുള്ള ഒരു സംയുക്തമാണ് മെഥനോൾ. ഇതിനെ വുഡ്പിരിറ്റ് (Wood spirit) എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ഉൽപ്രേരകങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡിനെ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് മെഥ നോൾ വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കാം.

മെഥനോളിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ

• വാർണിഷ്, പെയിന്റ് മുതലായവ നിർമ്മിക്കാൻ
• ഫോമിക് ആസിഡ്, ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിന്.
• 40% ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് ലായനിയാണ് ഫോർമാലിൻ.
• മെഥനോൾ ഒരു വിഷപദാർത്ഥമാണ്.
• എഥനോൾ മദ്യപാനത്തിന് വേണ്ടി ദുരുപയോഗം ചെയ്യുന്നത് തടയാൻ അതിൽ മെഥനോൾ ചേർക്കാ റുണ്ട്.

എഥനോൾ (Ethanol) CH₃ – CH₂ – OH
വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുള്ള ആൽക്കഹോളാണ് എഥനോൾ അഥവാ ഈഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ.

വ്യാവസായിക നിർമ്മാണം
മൊളാസസ്സിന്റെ ഫെർമെന്റേഷൻ വഴിയാണ് എഥനോൾ വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നത്. മൊളാസസ് നേർപ്പിച്ചശേഷം യീസ്റ്റ് ചേർത്തു വയ്ക്കുന്നു. യീസ്റ്റിലുള്ള എൻസൈമായ ഇൻവർട്ടേസ്, പഞ്ചസാര ലായ നിയെ ഗ്ലൂക്കോസും ഫ്രക്ടോസുമാക്കി മാറ്റുന്നു. തുടർന്ന് മറ്റൊരു എൻസൈമായ മേസ്, ഗ്ലൂക്കോസി നേയും ഫാസിനേയും എഥനോളാക്കി മാറ്റുന്നു.

• ഫെർമെന്റേഷൻ വഴി ലഭിക്കുന്ന 8-10% വരെ ഗാഢതയുള്ള എഥനോൾ മിശ്രിതം വാഷ് (wash) എന്നറിയ പ്പെടുന്നു.
• വാഷിനെ അംശികസദനത്തിന് വിധേയമാക്കുമ്പോൾ 95.6% എഥനോൾ ലഭിക്കുന്നു. ഇതാണ് റെക്ടി ഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് (Rectified spirit).
• 100% ആൽക്കഹോളിനെ അബ്സല്യൂട്ട് ആൽക്കഹോൾ (Absolute alcohol) എന്ന് പറയുന്നു.
• 20% അബ്സൊല്യൂട്ട് ആൽക്കഹോളും 80% പെട്രോളും ചേർന്ന മിശ്രിതമാണ് പവർ ആൽക്കഹോൾ(Power Alcohol). ഇതു വാഹനങ്ങളിൽ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• എഥനോൾ മദ്യപാനത്തിനായി ദുരുപയോഗം ചെയ്യാതിരിക്കാനായി ഇതിലേക്ക് വിഷവസ്തുക്കളായ മെഥ നോൾ/പിരിഡിന്റെ/റബ്ബർ ഡിസ്റ്റിലേറ്റ് എന്നിവ ചേർക്കുന്നു. ഇത്തരത്തിൽ ലഭിക്കുന്ന എഥനോളിനെ ഡീനേ ച്ചേർഡ് സ്പിരിറ്റ് (Denatured spirit) എന്ന് പറയുന്നു.
  ഡീനേച്ചർ ചെയ്യാനായി മെഥനോൾ ചേർത്ത എഥനോൾ മെഥിലേറ്റഡ് സ്പിരിറ്റ് (Methylated spirit) എന്ന റിയപ്പെടുന്നു.

എഥനോളിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ

• പവർ ആൽക്കഹോൾ നിർമ്മിക്കാൻ
• ഔഷധങ്ങളുടെ ലായകമായി
• പെയിന്റ് നിർമ്മിക്കുന്നതിന്
• പ്രിസർവേറ്റീവ് ആയി
• ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിന്
• ബിവറേജ് ആയി

എഥനോയിക് ആസിഡ് അഥവാ അസെറ്റിക് ആസിഡ് (CH₃ – COOH)

വ്യാവസായികമായി വളരെ പ്രാധാന്യമുള്ള ഒരു കാർബോക്സിലിക് ആസിഡാണ് എഥനോയിക് ആസിഡ് അഥവാ അസെറ്റിക് ആസിഡ്.

മെഥനോളിനെ ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് എഥ നോയിക് ആസിഡ് വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കാം.

എഥനോയിക് ആസിഡിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ

• 5 – 8% ഗാഢതയുള്ള എഥനോയിക്കാസിഡാണ് വിനാഗിരിയായി ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
• അസെറ്റിക് അൺഹൈഡഡ്, അസറ്റേറ്റ് എസ്റ്റർ, കൃത്രിമ നാരുകൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിന്
• പോളിമെറുകളുടേയും റെസിനുകളുടെയും ലായകമായി.
• അണുനാശിനി നിർമ്മിക്കുന്നതിന്
• മരുന്നുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിന്

എസ്റ്ററുകൾ (Esters)
ആൽക്കഹോളും കാർബോക്സിലിക് ആസിഡും തമ്മിൽ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ലഭിക്കുന്ന ഉൽപന്നങ്ങൾ ആണ് എസ്റ്ററുകൾ. ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തെ എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ എന്നുപറയുന്നു.
എസ്റ്ററുകളുടെ പൊതുവാക്യം എന്നാണ്. ഇതിൽ R, R’ എന്നിവ ആൽക്കൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളാണ്.

ഔഷധങ്ങൾ (Medicines)
ആധുനിക ചികിത്സാരീതിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഔഷധങ്ങളെല്ലാം തന്നെ ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ ആണ്. അത്തരത്തിലുള്ള ചില ഔഷധങ്ങളുടെ വിഭാഗവും അവയുടെ ധർമ്മവും പട്ടികപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത് വിലയി രുത്തുക.

ഔഷധവിഭാഗം	ധർമ്മം	ഉദാഹരണങ്ങൾ
അനാൾജസിക്കുകൾ (Analgesics)	വേദനസംഹാരിയായി	ആസ്പിരിൻ
ആന്റിപൈറെറ്റിക്കുകൾ (Antipyretics)	ശരീരതാപനില കുറയ്ക്കുന്നതിന്	പാരാസെറ്റമോൾ
ആന്റിസെപ്റ്റിക്കുകൾ (Antiseptics)	സൂക്ഷ്മാണുക്കളെ നിയന്ത്രിക്കുന്നതിന്	ഡെറ്റോൾ
ആന്റിബയോട്ടിക്കുകൾ (Antibiotics)	രോഗകാരികളായ സൂക്ഷ്മാണുക്കളെ നശിപ്പി ക്കുന്നതിനും അവയുടെ വളർച്ച തടയുന്നതിനും	പെനിസിലിൻ
ആന്റാസിഡുകൾ (Antacids)	ആമാശയത്തിലെ അമ്ലത്വം കുറയ്ക്കുന്നതിന്	ജെലൂസിൽ പാന്റോപ്പ്

ശരീരതാപനില കുറയ്ക്കുന്നതിനും വേദന സംഹാരിയായും പാരസെറ്റമോൾ ഉപയോഗിച്ചു വരുന്നു. ഹൃദയാഘാതം തടയുന്നതിനായി രക്തം കട്ടപിടിക്കാതിരിക്കാനും, വേദന സംഹാരിയായും ആസ്പി രീൻ ഉപയോഗിച്ചു വരുന്നു.

Students rely on Class 10 Chemistry Notes Kerala Syllabus Chapter 4 Important Questions with Answers Gas Laws and Mole Concept to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 4 Important Questions Kerala Syllabus

Gas Laws and Mole Concept Class 10 Important Questions

Question 1.
The gas in cylinder A of volume 2 L is completely transferred into cylinder B of volume 4 L without changing temperature.
a) What is the new volume of the gas?
b) Gas in which cylinder experiences more pressure?
Answer:
a) 4 L
b) Cylinder A

Question 2.
Give the SI unit of temperature
Answer:
Kelvin (K)

Question 3.
What is the relationship between the volume of a gas and its temperature at constant pressure?
Answer:
The volume (V) of a gas is directly proportional to the temperature (T)

Question 4.
Write the ideal gas equation and write what each letter represents.
Answer:
PV=n R T
P=Pressure
V=Volume
N=Number of moles
T=Temperature
R=Universal gas constant

Question 5.
Convert the given temperature to the Kelvin scale.
a) 0°C
b) 100°C
Answer:
a) 0°C = 0 + 273 = 273K
b) 100°C + 273 = 373K

Question 6.
One-gram atomic mass (1 GAM) of any element contains …………………….. atoms.
Answer:
6.022 × 10²³

Question 7.
Find the number of gram molecular mass (GMM) present in 56g of Nitrogen, of nitrogen is 28]
Answer:
Mass = \(\frac{\text { Given mass in gram }}{\text { Molecular mass of the element }}\) = \(\frac{56}{28}\) = 2GMM

Question 8.
Analyse the situations given below and write the one that is related to Boyle’s law.
a) If an inflated balloon is kept in sunlight, it will burst after some time
b) As the balloon is being inflated, its volume increases.
c) The size of air bubbles rising from the bottom of a water body gradually increases.
Answer:
c) The size of air bubbles rising from the bottom of a water body gradually increases.

Question 9.
Match the following

a) P ∝ 1/V	i) Avogadro’s Law
b) V ∝ T	ii) Boyle’s Law
c) V ∝ n	iii) Charles’s Law

Answer:
P ∝ 1/V: – Boyle’s Law
V ∝ T: – Charles’s Law
V ∝ n: – Avogadro’s Law

Question 10.
Select from the box the correct gas law related to the given situations.

Charles’s law, Boyle’s law, Avogadro’s law

(a) An inflated balloon kept in the sunlight burst after some time.
(b) The size of an air bubble rising from the bottom of an aquarium increases
Answer:
(a) Charles’s law
(b) Boyle’s Law

Question 11.
If a gas occupies 67.2 L at STP, calculate the number of moles it represents.
Answer:
Number of moles = \(\frac{\text { Volume at STP }}{22.4 \mathrm{~L}}\) = \(\frac{67.2}{22.4 \mathrm{~L}}\) = 3 moles

Question 12.
The volume of 1 mole of any gas at STP is 22.4 L. What will be the volume of 34g NH₃ at STP?
Answer:
No of moles = \(\frac{34}{17}\) = 2moles
Volume at STP =No of moles × 22.4 = 2 × 22.4 = 44.8L

Question 13.
Define absolute zero
Answer:
It was Lord Kelvin who identified that the lowest temperature that a gas can attain is – 273°C and named it Absolute zero. For practical purposes, -273°C is taken as the value of Absolute zero.

Question 14.
Convert the following temperature in Kelvin scale to Celsius scale
(i) 500K
(ii) 273K
(iii) 100K
(iv) 300K
Answer:
(i) 500K
500 – 273 = 227°C

(ii) 273K
273 – 273 = 0

(iii) 100K
100 – 273 = -173°C

(iv) 300K
300 – 273 = 27°C

Question 15.
Given Mass: 45 grams of water (H₂O) Molecular Mass of Water: 18 u Calculate:
a) The number of moles of water molecules.
b) The number of molecules in the given mass.
Answer:
a) Number of moles = \(\frac{45}{18}\) = 2.5 moles
b) Number of Molecules = 2.5 moles × 6.022 × 10²³molecules = 1.51 × 10²⁴molecules

Question 16.
Atomic mass of some elements are given [ Mg = 24, O = 16]
a) How many atoms are there in 120g Mg?
b) Find the mass of 4 × 6.022 × 10²³ oxygen atoms.
Answer:

Question 17.
a) If the volume of a gas at 127 °C and 1 atm pressure is 1600L, what will be the volume of the gas at 600K and 2 atm pressure?
b) The volume of a certain mass of gas at 1 atm is 1600 L. What will be the volume if the pressure is increased to 4 atm (temperature remains unchanged)?
Answer:
a) P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
P₁ = 1 atm
V₁ = 1600L
T₁ = 127°C = 127 + 273 = 400K
P₂ = 2atm
T₂ = 600K
V₂ = ?
\(\frac{1 \times 1600}{400}\) = \(\frac{2 \times V_2}{600}\)
V = \(\frac{960000}{800}\) = 1200L

c) P₁V₁ = P₂V₂
P₁ = 1 atm
V₁ = 1600L
P₂ = 4atm
V₂ = ?
1 × 1600 = 4 × V₂
V₂ = \(\frac{1600}{4}\) = 400L

Question 18.
The data of an experiment conducted on a fixed mass oigas at constant pressure are given.

Volume(V)L	Temperature(T)K
600	300
800	(a)
(b)	450

a) Find the values of (a) and (b)
b) Which gas law is illustrated here?
Answer:
(a) \(\frac{600}{300}\) = 2
\(\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{~T}}\) = Constant
\(\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{~T}}\) = 2
\(\frac{800}{2}\)
Therefore, T = 400K

(b) \(\frac{\mathrm{V}}{450}\) = 2
V = 2 × 450 = 900L

(c) Charles’s law

Question 19.
A gas kept in cylinder A, having a volume of 5 L at 4 atm pressure, is completely transferred to cylinder B of volume 10 L at constant temperature.
(a) What is the volume of the gas in cylinder B?
(b) What will be the pressure in cylinder B?
(c) Which Gas law is associated with this situation?
Answer:
(a) 10 L

(b) P₁V₁ = P₂V₂
P₁ = 4 atm
V₁ = 5L
V₂ = 10L
P₂ = ?
P₂ = P₁V₁/V₂
= \(\frac{5 \times 4}{10}\) = 2 atm

(c) Boyle’s law

Question 20.
The molecular mass of methane (CH₄) is 16.
a) What is the mass of 1 GMM of CH₄?
b) Calculate the number of moles in 160g of CH₄.
c) What is the mass of 5 × 6.022 10²³ CH₄ molecules?
Answer:
(a) 16g
(b) Number of moles = Mass given in grams / Gram molecular mass of the compound = 160 g / 16 g = 10 mole
(c) Number of moles × molecular mass= 5 × 16 = 80 g

Question 21.
The CO₂ gas kept at STP has a volume of 112 L. [Hint: Molecular mass – 44]
a) Find the number of moles of CO₂.
b) Calculate the mass of 112 L CO₂.
c) How many molecules of CO₂ are present in it?
Answer:
a) No of moles = \(\frac{\text { Volume at STP }}{22.4}\) = \(\frac{112}{22.4}\) = 5 moles
b) Mass = No of moles × Molar mass =5 moles × 44= 220g
c) No of molecules = No of moles × 6.022 × 10²³ = 5 × 6.022 × 10²³

Question 22.
Complete the following

Element/Compound	GMM	Given mass	No of moles	Volume at STP
O2	36	360	(a)	224
NH3	17	(b)	5	112
CO2	(c)	88	2	44.8
HCl	36.5	73	2	(d)

(a) 10
(b) 85
(c) 44
(d) 44.8

Question 23.
From the given statements, select and write down those related to gases:
a) The energy of the molecules is very high.
b) The force of attraction between the molecules is very high.
c) The distance between the molecules is very high.
d) The freedom of movement of the molecules is very low.
e) Since the collisions of the molecules are elastic in nature, there is no loss of energy.
f) As the molecules are so far apart, the volume of gaseous molecules is negligible in comparison with the total volume of the gas.
Answer:
a, c, e, f

Question 24.
Match the following.

(i) Relationship between volume and pressure	(a) Lord Kelvin
(ii) Relationship between volume and temperature	(b) Avogadro’s law
(iii) Relationship between the number of particles and volume	(c) Boyle’s law
(iv) Absolute zero	(d) Charles’s law

Answer:
(i) – c, (ii) – d, (iii) – b, (iv) – a

Question 25.
(a) Compare the following properties of a substance in its liquid and gaseous states:
• Energy
• The attractive force between molecules
• Freedom of movement of molecules
(b) Even though gas molecules are continuously colliding with each other, there is no loss of energy. Why?
Answer:
(a)

Properties	Liquid	Gas
Energy.	Low	Very High
The attractive force between molecules.	High	Very Low
Freedom of movement of molecules.	High	Very High

(b) The collisions are perfectly elastic

Question 26.
The volume of 2 mol of hydrogen gas at 1 atm pressure and 273 K is 44.8 L.
a) Name the scientist who established the relationship between the volume and pressure of a gas through experiment.
b) What will be the new pressure if the volume of hydrogen gas is changed to 22.4 L?
c) Suggest a method to increase the volume of this gas without changing the pressure and mass.
Answer:
a) Robert Boyle

b) P₁ V₁ = P₂V₂
P₁ = 1 atm
V₁ = 44.8L
V₂ = 22.4L
P₂ = P₁V₁/V₂
p₂ = \(\frac{1 \times 44.8}{22.4}\) = 2atm

c) Increase the temperature

Question 27.
The molecular mass of SO₂ is 64.
a) Find the mass of 1 GMM SO₂.
b) Find the number of molecules in 1 GMM SO₂.
c) Find out the number of moles of molecules in 320g of SO₂.
Answer:
Answer:
a) Mass of 1 GMM SO₂ = 64 g

b) No. of molecules in 1GMM SO₂ = 6.022 × 10²³ (N_A)

c) No or moles = \(\frac{\text { Given mass in gram }}{\text { Molecular mass }}\) = \(\frac{320}{64}\) = 5 moles

Question 28.
The chemical equation for the manufacture of ammonia is N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃
a) Complete the following: 1 mol N₂ + H₂ → NH₃
b) Calculate the amount of H₂ required to react with 28 g of N₂ completely. [Hint: Molecular mass of N₂ = 28, H₂ = 2]
c) What will be the volume of NH₃ formed at STP if 22.4 L of N₂ is completely reacted?
Answer:
a) 1 mol N₂ + 3 mol H₂ → 2 mol NH₃

b) 28g N₂ = 1 mol N₂
1 mol N₂ requires 3 mol H₂
Mass of H₂ = 3 × 2g = 6g

c) 22.4 L N₂ = 1 mol N₂
When 1 mol N₂ undergo a reaction, 2 mol NH₃ is formed.
Volume of NH₃ formed at STP = 2 × 22.4 = 44.8 L

Question 29.
Complete the following

Answer:
a) Volume at STP = No of moles × 22.4 L =10 × 22.4 L = 224L

b) Number of molecules = No of moles × 6.022 × 10²³ = 10 × 6.022 × 10²³

c) Number of atoms = Atomicity × Number of moles (n) × Avogadro’s number (N_A)
= 4 × 10 × 6.022 × 10²³

d) Mass = Number of moles × molar mass =10 × 17 = 170g

Question 30.
The volume of the gas does not depend on the size of its molecules
a) Do you agree with this statement? Justify your answer
b) What are the factors on which the volume of the gas depends?
Answer:
(a) Yes. As the distance between the molecules is very large, the volume of the gas does not depend on the size of its molecules.
b) The volume of a gas depends on the number of molecules, pressure and temperature.

Question 31.
What is the SI unit of volume and temperature?
Answer:
Volume: m³
Temperature: K

Question 32.
Express the temperature 27°C in Kelvin (K)?
Answer:
K = °C + 273
K = 27 + 273
K = 300
Therefore, 27°C is equal to 300 K.

Question 33.
Explain how gas molecules exert pressure.
Answer:
Gas molecules in constant random motion collide with the container walls, exerting a force that we measure as pressure.

Question 34.
If two different gases at the same pressure and temperature have the same volume, then
a) Masses are equal
b) The number of molecules is equal
c) Characteristics are the same
d) None of these
Answer:
b) The number of molecules is equal.

Question 35.
The size of a weather balloon increases as it rises in the air. What may be the reason? Which gas law can be related to this?
Answer:
As height increases, the atmosphere pressure decreases and volume increases. Boyle’s law

Question 36.
When gas is filled in a cylinder at 1 atm pressure, its volume is 250 cm³. The volume decreased to 50 cm³ by pressing the piston. What will the pressure be inside?
Answer:
According to Boyle’s law
P₁V₁ = P₂V₂
1 × 250 = P₂ × 50
P₂ = \(\frac{250}{50}\) = 5 atm

Question 37.
Match those given in columns A, B, and C suitably.

A	B	C
Boyles law	V ∝ T	Temperature constant
Charles law	V ∝ n	Pressure constant
Avogadro’s law	V ∝ 1/P	Temperature and pressure are constant.

Answer:

A	B	C
Boyles law	V ∝ 1/P	Temperature constant
Charles law	V ∝ T	Pressure constant
Avogadro’s law	V ∝ n	Temperature and pressure are constant.

Question 38.
Find the relation in the first pair, then fill in the blank in the second pair.
44.8 litre gas at STP: 2 mol
224 litre gas at STP: ?
Answer:
44.8 litres of gas = 2 mol
Number or moles = \(\frac{\text { volume at STP }(\text { in litre })}{22.4}\)
= \(\frac{224}{22.4}\) = 10
224 litre gas at STP: 10

Question 39.
Calculate the gram molecular mass/gram formula mass of the following
a) HNO₃
b) CaCl₂
c) Na₂SO₄
d) NH₄NO₃
Answer:
a) HNO₃
(1 × 1 ) + (1 × 14) + (3 × 16)
1 GMM = 63 g

b) CaCl₂
(1 × 40) + (2 × 35.5)
1 GMM = 111g

c) Na₂ SO₄
(2 × 23) + (1 × 32) +(4 × 16)
1 GMM = 142 g

d) NH₄NO₃
(1 × 14) + (4 × 1) +(1 × 14) + (3 × 16)
1 GMM = 80g

Question 40.
Calculate the number of moles in 1 kg of water.
Answer:
lKg of water = 1000g of water
No of moles in 1 Kg of water = \(\frac{\text { Mass in gram }}{\text { GMM }}\) = \(\frac{1000}{18}\) = 55.55mol

Question 41.
Find out the number of molecules present in the 3 GMM water?
Answer:
The Number of molecules in 3 GMM water
1 GMM = 6.022 × 10²³ molecules
3 GMM = 3 × 6.022 × 10²³ molecules

Question 42.
a) What is meant by gram atomic mass?
b) Gram atomic mass of nitrogen is 14g. Then find out the following: the Number of moles of atoms in 70g of nitrogen.
Answer:
a) The mass in grams equal to the atomic mass of an element is called its gram atomic mass.

• Number of moles or atoms \(\frac{\text { Given Mass in gram }}{\text { Gram atomic mass }}\) = \(\frac{70}{14}\) = 5 mol

Question 43.
What would be the volume of 3.5 moles of methane (CH₄) gas at a temperature of 300K and a pressure of 1.5 atm? (Value of universal gas constant (R) = (0.0821L atm mol^-1K^-1)
Answer:
PV = nRT
T = 300K
n = 3.5mol
R = 0.0821L atm mol^-1K^-1
P = 1.5 atm
V = \(\frac{\mathrm{nRT}}{\mathrm{P}}\) = \(\frac{3.5 \times 0.0821 \times 300}{1.5}\) = 57.47L

Question 44.
If 0.50 moles of hydrogen gas (H₂) are contained in a 10.0 L container at a temperature of 25°C, what is the pressure of the gas in Pascal’s (Pa)? (Use R = 8.314Jmol^-1K^-1)
Answer:
P V = n R T
P = \(\frac{\mathrm{nRT}}{\mathrm{V}}\)
T = 25°C + 273 = 298K
n = 0.50mol
R = 8.314Jmol^-1K^-1
V = 10L = 0.01m³
P = \(\frac{0.50 \times 8.314 \times 298}{0.01}\)
P ≈ 123878.6Pa

Question 45.
Define ideal gas.
Answer:
The gases that obey the ideal gas equation at all temperatures and pressures are known as ideal gases

Question 46.
Consider the reaction for the formation of water: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
If you have 8 grams of hydrogen gas, how many grams of oxygen gas are required for a complete reaction?
Answer:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
4g H₂ + 32gO₂ → 36gH₂O
4g H₂ requires 32g of O₂
1g H₂ require = 32/4 g of O₂
8g H₂ require = \(\frac{32}{4}\) × 8 = 64g of O₂
64g of O₂ required.

Question 47.
Using the combustion of methane: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
If 32 grams of oxygen react completely with methane, what mass of carbon dioxide (CO₂) is produced? (Molar mass of O₂ = 32g/mol, molar mass of CO₂ = 44g/mol).
Answer:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Number of moles of oxygen that reacted = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar mass }}\) = \(\frac{32 \mathrm{~g}}{32 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}\)
2mol O₂ produces 1 mol CO₂.
Therefore, 1 mol O₂ will produce 0.5 mol CO₂.
Mass of CO₂ = moles × molar mass = 0.5mol × 44g/mol = 22g
Therefore, 22 grams of carbon dioxide are produced.

Question 48.
Consider the combustion of butane (C₄H₁₀): 2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(g)
If 58 grams of butane are burned in excess oxygen, how many moles of carbon dioxide (CO₂) are produced? (Molar mass of C₄H₁₀ ≈ 58g/mol).
Answer:
The Number of moles of C₄H₁₀ = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar mass }}\) = \(\frac{32 \mathrm{~g}}{32 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}\) = 1 mol
2 Moles of C₄H₁₀ produce 8 moles of CO₂
1 mole of C₄H₁₀ will produce = \(\frac{8}{2}\) = 4 mol CO₂

Students rely on Class 10 Chemistry Notes Kerala Syllabus Chapter 3 Important Questions with Answers Periodic Table and Electron Configuration to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 3 Important Questions Kerala Syllabus

Periodic Table and Electron Configuration Class 10 Important Questions

Question 1.
Which subshell is common to all shells?
Answer:
s subshell

Question 2.
What is the maximum number of electrons that can be accommodated in the s subshell?
Answer:
2 electrons

Question 3.
What is the range of possible values for the azimuthal quantum number (l) for a given principal quantum number (n)?
Answer:
The value of l ranges from zero to (n – 1).

Question 4.
If n = 3, what are the possible values of l and the corresponding subshells?
Answer:
If n = 3, the possible values of 1 are 0, 1, and 2. l = 0 denotes the s subshell. l = 1 denotes the p subshell. L = 2 denotes the d subshell.

Question 5.
What does the magnetic quantum number (m) represent?
Answer:
The magnetic quantum number (m) represents the difference in the orientation of orbitals in space.

Question 6.
What is the relationship between the value of the azimuthal quantum number (l) and the number of possible values for the magnetic quantum number (m)?
Answer:
For a particular value of l, there are (2l + 1) possible values for m.

Question 7.
Write down the subshell electronic configuration of Fe²⁺.
Answer:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Question 8.
How many orientations does an s orbital (l = 0) have? Explain.
Answer:
For an s orbital, l = 0. Therefore, the number of possible values for m is (2 × 0 + 1) = 1. This shows that an s orbital has only one spatial orientation.

Question 9.
If l = 1 (p subshell), what are the possible values of m, and what does this indicate about the orientation of p orbitals?
Answer:
If l = 1, the possible values of m are -1, 0, and +1. This means that there are three different spatial orientations for p orbitals.

Question 10.
If l = 2, how many values will there be for m, and how many d orbitals does this correspond to?
Answer:
If l = 2, the number of possible values for m will be (2 × 2 + 1) = 5. This corresponds to five d orbitals, each with a different spatial orientation.

Question 11.
What is the formula for the total number of orbitals in a given principal energy level (shell) n?
Answer:
The formula for the total number of orbitals in a given shell n is n².

Question 12.
What is the formula for the maximum number of electrons that can be accommodated in a given principal energy level (shell) n?
Answer:
The formula for the maximum number of electrons that can be accommodated in a given shell n is 2n².

Question 13.
What is the maximum number of electrons that can be accommodated in a single orbital?
Answer:
The maximum number of electrons that can be accommodated in each orbital is 2.

Question 14.
What is the name given to the orbit of electrons around the nucleus within an atom?
Answer:
Shell (main energy level)

Question 15.
The subshell electron configuration of the two elements is given below. Write the chemical formula of the compound formed by them.
A – 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Answer:
AB₃
(ions formed are A³⁺ and B^1-).

Question 16.
How can you determine the maximum number of electrons that can be accommodated in a subshell with a given azimuthal quantum number (l)?
Answer:
The number of orbitals in a subshell with azimuthal quantum number l is (2l + 1). Since each orbital can hold a maximum of 2 electrons, the maximum number of electrons in that subshell is 2 × (2l + 1).

Question 17.
What changes in the following as the distance from the nucleus increases?
a) The energy of the electrons
b) The force of attraction between the nucleus and the electrons
Answer:
a) Increases.
b) Decreases.

Question 18.
The atomic number of an element is 11. (FIRST TERM 2022)
a) Write the sub-shell electronic configuration of this element.
b) What is the common oxidation state shown by this element?
Answer:
a) 1s²2s²2p⁶3s¹
b) +1

Question 19.
What is the number of orbitals in the p subshell? What is the maximum number of electrons it can accommodate?
Answer:
The number of orbitals in a p subshell (l = 1) is 3. Therefore, the maximum number of electrons it can accommodate is 3 × 2 = 6.

Question 20.
Which of the following is not correct in the subshell electron configuration?
a) 1s²2s²2p⁷
b) 1s²2s²2p²
c) 1s²2s²2p⁵3s¹
d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹
e) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
Answer:
The incorrect subshell electron configuration are
a) 1s²2s²2p⁷
c) 1s²2s²2p⁵3s¹
d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹

Question 21.
Outermost Subshell electron configuration of two elements X and Y are given.
X = 3s²; Y = 3s²3p⁵ (Symbols are not real)
(a) What is the valency of the element X?
(b) Which element shows metallic character?
(c) Write the chemical formula of the compound formed by the combination of X and Y? (MARCH 2021)
Answer:
a) 2
b) X
c) XY₂

Question 22.
The atoms of elements A and B contain 3 shells each (symbols are not real). (MODEL 2023)
A belongs to group 2, and B belongs to group 16.
(a) Write the subshell electron configuration of A.
(b) What is the valency of element B?
(c) Write the chemical formula of the compound formed by the reaction of A and B?
Answer:
(a) ₁₂A – 1s²2s²2p⁶3s²
(b) ₁₆B – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Valency = 2
(c) Valency of A = 2 Valency of B =2 Chemical formula = AB

Question 23.
Complete the table by writing the subshell electron configuration of the given elements.
Answer:

Element	Number of electrons	Subshell electronic configuration
7N	7	1s22s22p3
9F	9	1s22s2p5
11Na	11	1s22s22p63s1
17Cl	17	1s2s2p63s23p5
8Ar	18	1s22s22p63s23p6

Question 24.
Element X, group number 17, has 3 shells. If
a) Write the subshell electron configuration of this element.
b) What is the period number?
c) What will be the chemical formula of the compound formed when X reacts with an atom of element Y, in the third period, which has one electron in the p subshell?
Answer:
a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
b) 3
c) The electron configuration of Y = 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Ions X^–Y³⁺
Chemical formula of compound – YX₃

Question 25.
The element Cu, with atomic number 29, undergoes a chemical reaction to form an ion with an oxidation state of +2.
a) Write the subshell electron configuration of this ion.
b) Is it possible for this element to exhibit a different oxidation state? Why?
c) Write the chemical formula of a compound formed when this element reacts with chlorine.
Answer:
a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

b) Yes. Being a d block element, there is only a very small difference in the energy levels of electrons in 4s and 3d.

c) CuCl₂

Question 26.
Subshell electron configuration of certain elements are given below
A – 1s²2s²2p⁶3s²
B – 1s²2s²2p⁴
C – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
D – 1²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
i) Write the atomic number of the element ‘A’.
ii) Which is the inert gas among them?
iii) The element ‘D’ can form coloured compounds. Explain the reason.
iv) Write the chemical formulae of the compound formed by the elements A and B.
Answer:
i) 11
ii) C
iii) D – Transition elements
iv) A₂B

Question 27.
What are stationary energy levels according to the Bohr model of the atom?
Answer:
According to the Bohr model, orbits have definite energy, and these orbits are known as stationary energy levels.

Question 28.
Explain how the discovery of the wave nature of matter contributed to the limitations of the Bohr model.
Answer:
The discovery of the wave nature of matter revealed that electrons exhibit both particle and wave
properties. The Bohr model considered electrons solely as particles moving in fixed orbits, failing to incorporate their wave-like behaviour.

Question 29.
Mention two significant limitations of the Bohr model of the atom.
Answer:
Two significant limitations are:

• It does not account for the wave nature of matter, which is significant for microscopic particles like electrons.
• It contradicts Heisenberg’s Uncertainty Principle by suggesting that the exact position and velocity of an electron can be simultaneously determined.

Question 30.
What does the principal quantum number (n) represent?
Answer:
The principal quantum number (n) is used to represent the shells or principal energy levels of an atom.

Question 31.
What are the possible values for the principal quantum number?
Answer:
The possible values for the principal quantum number are n = 1, 2, 3, 4,…

Question 32.
What property of an orbital does the azimuthal quantum number (l) define?
Answer:
The azimuthal quantum number (l) defines the three-dimensional shape of the orbital.

Question 33.
Shell wise electron configuration of an element is 2, 8, 8, 2.
On the basis of this, answer the following questions
a) Which are the subshells in each shell?
b) In which subshell the last electron is likely to be filled up?
c) In which period and block of the periodic table this element belongs to?
Answer:
(The atomic number of this element is 20.
Subshell electron configuration is 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² )
a) K – s; L – s, p; M – s, p; N – s
b) In 4s
c) 4th period and s block

Question 34.
Match the following

Element	Atomic No	Electron configuration	Valency
A	13	1s22s22p63s23p4	4
B	14	1s22s22p63s23p5	2
C	16	1s22s22p63s23p1	3
D	17	1s22s22p63s23p2	1

Answer:

Element	Atomic No	Electron configuration	Valency
A	14	1s22s22p63s23p2	4
B	13	1s22s22p63s3p1	3
C	16	1s22s22p63s23p4	2
D	17	1s22s22p63s23p5	1

Question 35.
Analyse the given table and answer the following questions:

Element (Symbols are not real)	Atomic number
P	11
Q	18
R	17
S	26

a) Identify the noble gas among these elements.
b) Identify the element belonging to Group 1.
c) Identify the type of compound formed by P and R.
d) Which is the element showing variable valency? Write the subshell electron configuration of the element?
Answer:
a) Q – 18
b) P – 11
c) Ionic compound
d) S – 26
S – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3s²3d⁶4s²

Question 36.
Two ions formed by copper are Cu⁺ and Cu²⁺
a) Which are the subshell/subshells from which electrons are lost?
b) Find out the number of electrons in Cu⁺ and Cu²⁺.
Answer:
a) Cu⁺ – one electron is lost from 4s
Cu²⁺ – one electron is lost from 4s and 1 electron from 3d
b) Cu⁺ = 28 electrons; Cu²⁺ = 27 electrons

Question 37.
Define ionisation enthalpy of an element.
Answer:
The ionisation enthalpy of an element is the minimum amount of energy required to remove the most loosely bound electron from the outermost shell of an isolated gaseous atom of the element.

Question 38.
What happens to the number of shells as you move down a group in the periodic table?
Answer:
Increases.

Question 39.
Summarise the trend in ionisation enthalpy as you move down a group in the periodic table and explain why.
Answer:
Ionisation enthalpy decreases on moving down a group. This is because the increasing number of electron shells increases the distance between the nucleus and the outermost electrons, and also increases the shielding effect. Both factors reduce the effective nuclear charge experienced by the outermost electrons, making them easier to remove.

Question 40.
Explain why ionisation enthalpy generally increases across a period.
Answer:
On moving from left to right in a period, the number of electron shells remains the same, but the nuclear charge increases gradually. This increased nuclear charge pulls the outermost electrons more strongly towards the nucleus, resulting in a stronger attractive force. Consequently, more energy is required to remove an electron, leading to an increase in ionisation enthalpy.

Question 41.
Which block of elements generally has a lower ionisation enthalpy compared to other blocks?
Answer:
The s-block elements, specifically alkali metals, generally have lower ionization enthalpies compared to elements in other blocks. This is because alkali metals have a larger atomic size and a lower effective nuclear charge, making it easier to remove their single valence electron.

Question 42.
What are the typical oxidation states exhibited by Group 1 and Group 2 elements (s block elements)? Answer:
The elements of Group 1 exhibit a +1 oxidation state, and the elements of Group 2 exhibit a +2 oxidation state.

Question 43.
Which groups in the periodic table include the p block elements?
Answer:
p block elements are seen in groups 13 to 18.

Question 44.
In d block elements, which electron shell is being gradually filled with electrons?
Answer:
The penultimate shell (the shell just before the outermost shell).

Question 45.
In f block elements, in which subshell does the filling up of electrons take place?
Answer:
Anti-penultimate f subshell.

Question 46.
Write the uses and characteristics of f block elements.
Answer:

• They show variable oxidation states.
• Actinoids are radioactive elements. These include man-made elements as well.
• Certain isotopes of elements like Uranium (U), Thorium (Th) and Plutonium (Pu) are used as fuel in nuclear reactors.
• Neodymium (Nd) is used for making strong magnets.
• Some elements are used as catalyst in the petroleum industry. For example:- Cerium (Ce), Lanthanum (La).

Students rely on Class 10 Chemistry Notes Kerala Syllabus Chapter 2 Important Questions with Answers Chemical Reactions of Organic Compounds to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 2 Important Questions Kerala Syllabus

Chemical Reactions of Organic Compounds Class 10 Important Questions

Question 1.
Write an equation that represents the various stages of the chemical reaction of methane with chlorine in the presence of sunlight.
Answer:
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl
CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl
CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl
In this process, each hydrogen atom is replaced step by step by a chlorine atom.

Question 2.
What is special about the carbon-carbon bond in ethene?
Answer:
Double bond

Question 3.
Which of the following molecules are capable of forming polymers?
Butane, propane, propene, methane, butene
Answer:
Propene, butene

Question 4.
Which one of the following organic compounds undergoes addition reaction? (MODEL 2023)
(CH₃ – CH₃, CH₄, CH3Cl, CH₂ = CH₂)
Answer:
CH₂ = CH₂

Question 5.
Which of the following molecules can undergo an addition reaction? (MODEL 2019)
(methane, ethane, propene, butane)
Answer:
Propene

Question 6.
What is a substitution reaction?
Answer:
A substitution reaction is a chemical reaction in which another atom or a group replaces an atom or a group in a compound.

Question 7.
To which category the compound CH₃ -COO – CH₃ belongs to?
a) Carboxylic acid
b) Ethene
c) alcohol
d) Ester
Answer:
Ester

Question 8.
What is Polymerisation?
Answer:
Polymerisation is the process by which many simple molecules join together under favourable conditions to form complex molecules. The molecules formed in this way are called polymers.
For example:

Question 9.
Write the IUPAC name of these two compounds.
CH₃ – OH
CH₃ – CH₂ – OH
Answer:
Methanol, ethanol

Question 10.
Write the structural formula of the molecules ethane and ethene.
Answer:
CH₃ – CH₃, CH₂ = CH₂

Question 11.

a) Which hydrocarbon is the reactant here?
b) Is the product compound saturated or unsaturated?
Answer:
a) Propene
b) Saturated

Question 12.
What is combustion?
Answer:
When hydrocarbons burn, they combine with oxygen in air to form CO2 and H2O along with heat and light. This process is called combustion.

Question 13.
Given below are two chemical equations.
(a) CH₂ = CH₂ + H₂ → A
(b)
Identify the compounds A and B?
Answer:

Question 14.
Match the columns A, B and C suitably. (MARCH 2020)

A Reactants	B Products	C Name of Reaction
CH4 + Cl2	CO2 + 2H2O	Addition
CH4 + 2O2	CH2=CH2	Thermal Cracking
CH3-CH2-CH3	CH3Cl + HCl	Combustion
CH≡CH + H2	CH2=CH2+CH4	Substitution

Answer:

A Reactants	B Products	C Name of Reaction
CH4 + Cl2	CH3Cl + HCl	Substitution reactions
CH4 + 2O2	CO2 + 2H2O	Combustion
CH3-CH2-CH3	CH2=CH2+CH4	Thermal Cracking
CH≡CH + H2	CH2=CH2	Addition

Question 15.
Ethanol is an alcohol which is extensively used for industrial purposes. (MARCH 2023)
(a) What is rectified spirit?
(b) How does rectified spirit differ from absolute alcohol?
Answer:
a) Rectified spirit is 95.6% pure ethanol. It is obtained by the fractional distillation of wash.
b) Absolute alcohol is 99.5% pure ethanol. It is obtained by the fractional distillation of rectified spirit.

Question 16.
a) Draw the structure of the polymer PVC, which is used to make pipes etc.
b) Which monomer is required to make PVC?
c) Write the chemical equation for this reaction.
Answer:

Question 17.
a) How is methanol produced industrially?
b) Write the chemical equation that represents this production.
c) Write two uses of methanol?
Answer:
a) Methanol is produced industrially by combining carbon monoxide with hydrogen in the presence of catalysts.
b)
c) It is used as a solvent in paint manufacturing, to make varnish and formalin.

Question 18.
Complete the table using the names of reactions given in the box. (MARCH 2023)
Polymerisation
Combustion
Addition reaction
Substitution reaction
Thermal cracking

Chemical equation	Name of reaction
CH3 – CH = CH2 + H2 → CH3 – CH2 – CH3	(a)
CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – Cl + HCl	(b)
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O	(c)

Answer:
a) Addition reaction
b) Substitution reaction
c) Combustion

Question 19.
(X) CH₄ + 2O₂ → ________ + 2H₂O + Heat
(Y)
a) Complete the chemical equation X.
b) Name the reaction Y.
c) Write any one use of Teflon? (MARCH 2022)
Answer:
a) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat
b) Polymerisation
c) Used to coat the inner surface of nonstick cookware.

Question 20.
The following is the structural formula of a compound belonging to the group of aromatic compounds of flowers and fruits.
CH₃ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₃
a) What is the functional group in it?
b) What are the reactions required for the preparation of this substance?
c) Write its IUPAC name.
d) Write the chemical equation indicating the function.
Answer:
a) -COO – (Ester)
b) CH₃ – CH₂ – COOH – Propanoic acid
CH₃ – CH₂ – OH – Ethanol
c) Ethyl ethanoate
d)

Question 21.
Some chemical reactions are given below.
i) CH₂Cl₂ + Cl₂ → P + HCl
ii) CH ≡ CH + Cl₂ → O
iii) CH₄ + 2CO₂ → CO₂ + 2H₂O
iv) C₆H₁₄ → C₂H₆ + C₄H₈
Answer the questions given below.
a) Name the product P.
b) Name the chemical reaction
c) Identify thermal cracking in the reactions.
d) Which of the compounds in question is the main component of natural gas?
Answer:
a) P – Chloroform (Tetrachloromethane, CHCl₃)
b) Addition reactions
c) iv) C₆H₁₄ → C₂H₆ + C₄H₈
d) Methane (CH₄)

Question 22.
You know that many simple molecules combine under favourable conditions to form complex molecules.
a) What is the name of such a chemical reaction?
b) What are the favourable conditions mentioned here.
c) Write an example of such a reaction
Answer:
a) Polymerisation process

b) i) High pressure
ii) High temperature
iii) Presence of catalyst

c) Many ethene molecules combine together at high pressure and temperature in the presence of a catalyst to form a large molecule called polyethene.

Question 23.
Choose the correct answer from the box.
Ethanoic acid, Sodium hydroxide, Methanol, Glycerol, 95.6% Ethanol
(a) Which alcohol is known as wood spirit?
(b) Which substance is known as rectified spirit?
(c) Name the acid present in vinegar?
(d) Which is the by-product in the manufacture of soap? (MODEL 2022)
Answer:
(a) Methanol
(b) 95.6% ethanol
(c) – Ethanoic acid
(d) Glycerol

Question 24.
a) How is ethanol manufactured?
b) Complete the equation.
CH₃ – CH₂ – OH + CH₃COOH → … … … + H₂O
c) To which category of organic compounds does the product of the above reaction belong? (MODEL 2019)
Answer:
a) Ethanol is manufactured by the fermentation of molasses (sugar solution)
b) CH₃ – COO – CH₂ – CH₃
c) Ester

Question 25.
Certain hydrocarbons with high molecular mass on heating in the absence of air get decomposed into hydrocarbons with low molecular mass.
a) What is the name of this process?
b) Which are the factors influencing the formation of the products of this process?
c) Which are the products obtained if the following compounds undergoing this process? C₃H₈
C₈H₁₈
Answer:
a) Thermal cracking

b) (i) Nature of the hydrocarbon undergoing cracking.
(ii) Temperature
(iii) Pressure
(iv) Presence of catalyst

c) C₃H₈ → CH₄ + C₂H₄
C₈H₁₈ → C₅H₁₂ + C₃H₆

Question 26.
The structure of a monomer used for making a polymer familiar to you is given below. CF₂ = CF₂
a) Write the IUPAC name of the given compound.
b) Which is the polymer made from this?
c) What is the use of this polymer?
d) Write the chemical equations indicating this reaction.
Answer:
a) Tetrafluoroethene
b) Polytetrafluoroethene (Teflon)
c) Teflon is used for making the inner layers of non-stick cooking vessels.
d)

Question 27.
You know that a large number of simple molecules under favourable conditions combine together to form complex molecules.
a) What is the name given to this type of reaction?
b) Which are the favourable conditions stated here?
c) Write an example of this type of reaction.
Answer:
a) Polymerisation reaction

b) (i) high pressure
(ii) high temperature
(iii) presence of catalyst.

c) Large number of ethene molecules combines together at high pressure and temperature and in the presence of catalyst to form a large molecule polythene.

Question 28.
a) What is an addition reaction?
b) Write the chemical equation indicating the addition reaction of ethyne with hydrogen.
Answer:
a) Reactions in which organic compounds having double bond or triple bond are converted into saturated compounds due to the reaction with certain molecules are called addition reactions.

Question 29.
a) How is methanol prepared industrially?
b) Write the chemical equations representing this reaction.
c) Write two uses of methanol.
Answer:
a) Methanol is prepared industrially by combining carbon monoxide and hydrogen in the presence of a catalyst
b)
c) Methanol is used as a solvent in the manufacture of paint, for making varnish, formalin.

Question 30.
What is denatured spirit?
Answer:
To prevent the illicit use of ethanol as a beverage, poisonous substances are mixed with ethanol supplied for industrial use. This product is called ‘denatured spirit’ (poisonous substances are added to ethanol, methanol, naphtha, pyridine, and rubber distillate).

Question 31.
When Alcohol and organic acids react together to get salt and water.
a) What is the name of this type of salts?
b) Write the peculiarity of this salt?
c) Write one use of this?
Answer:
a) Ester
b) Esters have the smell of flowers and fruits.
c) Esters are used for making artificial fruit juices and perfumes.

Question 32.
What class of drugs is known for its ability to alleviate pain? Can you name an example?
Answer:
Analgesics are used to relieve pain. An example is Aspirin.

Question 33.
Differentiate between the functions of antiseptics and antibiotics, providing one example for each from the given information.
Answer:
Antiseptics, such as Dettol, are used to control the growth of microorganisms, typically on external
surfaces or living tissue to prevent infection. In contrast, antibiotics, like Penicillin, are medications that work to destroy infectious microorganisms and prevent their growth within the body.

Question 34.
Explain the dual therapeutic roles of paracetamol and highlight a potential risk associated with its use.
Answer:
Paracetamol serves two main functions: it acts as an antipyretic to reduce body temperature and as an
analgesic to relieve pain. However, the consumption of paracetamol at higher levels can adversely affect the liver.

Question 35.
What is the chemical name for aspirin?
Answer:
The chemical name for aspirin is acetyl salicylic acid.

Students rely on SCERT Kerala Syllabus 10th Standard Chemistry Textbook Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 2 Chemical Reactions of Organic Compounds Notes Questions and Answers English Medium to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 2 Notes Questions and Answers Pdf Chemical Reactions of Organic Compounds

SCERT Class 10 Chemistry Chapter 2 Chemical Reactions of Organic Compounds Notes Pdf

SSLC Chemistry Chapter 2 Questions and Answers – Let Us Assess

Question 1.
a) In which of the following situation is methane converted to chloromethane?
(i) Chlorine + sunlight
(ii) Hydrochloric acid + sunlight
(iii) Oxygen + temperature
(iv) Heating in the absence of oxygen
b) Write the name of such types of reactions.
Answer:
a) (i) Chlorine + sunlight

b) Substitution reactions

Question 2.
a) How many hydrogen molecules are required to convert CH ≡ CH (ethyne) into C₂H₆ (ethane)?
b) Write the chemical equation of the reaction.
c) To which category does this chemical reaction belong?
Answer:
a) 4 Hydrogen atoms
b)
c) Addition reaction

Question 3.
a) Complete the chemical equation.
i) CH ≡ CH + HCl → A
ii) nA → B
b) Write the HIP AC names of the molecules A and B.
c) To which category does each of these chemical reactions belong?
Answer:

b) A – Chloroethene (Vinyl chloride)
B – Polyvinylchloride (PVC)

c) Polymerisation

Question 4.
a) Which of the given polymers is used to coat the inner surface of cookware? (Polythene, polyvinyl chloride, teflon)
b) What is the monomer of this polymer?
Answer:
a) Teflon
b) Tetrafluoroethane (CF₂ = CF₂)

Question 5.
a) Which among the following is a condensation polymer?
(Polyvinyl chloride, nylon 66, teflon)
b) What are the monomers of nylon 66?
Answer:
a) Nylon 66
b) Adipic acid, Hexamethylenediamine

Question 6.

a) Identify A, B, C and D in the given chemical reactions.
b) What is wash?
c) How is rectified spirit obtained from wash?
d) What is the purpose of denaturing rectified spirit?
Answer:

a) A – Invertase
B – Fructose (C₆H₁₂O₆)
C – Zymase
D – Carbon dioxide (2CO₂)

b) 8 – 10% ethanol obtained by the conversion of glucose and fructose by the action of the enzyme zymase is known as ‘wash’.

c) When wash is subjected to fractional distillation, 95.6% of ethanol is obtained. This is known as rectified spirit.

d) Ethanol is an organic compound used in the manufacture of various other organic compounds. In such situations, toxic substances like methanol/pyridine/rubber distillate etc. are added to ethanol in order to prevent its misuse as a beverage. Ethanol thus obtained is called denatured spirit.

Question 7.
a) How is ethanoic acid prepared industrially?
b) 5 – 8% ethanoic acid is called ………………………
Answer:
a) Ethanoic acid can be prepared industrially by treating methanol with carbon monoxide in the presence of a catalyst.

b) Fermentation of ethanol with acetobacter bacteria in the presence of air yields less concentrated (5 – 8%) ethanoic acid. This is called vinegar.

Question 8.

Analyse the equation and answer the following questions.
a) What is the name of this chemical reaction?
b) What is the name of the ester formed?
c) Write any two uses of esters.
Answer:
a) Esterification
b) Methyl ethanoate
c) Used to make artificial perfumes
Used to make juices.

Chemistry Class 10 Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Chemical Reactions of Organic Compounds

Question 1.
Examine the given chemical equation of the reaction of methane with chlorine in the presence of sunlight.

a) Which hydrocarbon is given here?
Answer:
Methane (CH₄)

b) Which atom replaces hydrogen in the hydrocarbon?
Answer:
Chlorine (Cl)

c) Write the IUPAC name of the product.
Answer:
Chloromethane

Substitution reactions are chemical reactions in which an atom or group of atoms is replaced with another atom or group of atoms in a compound.

Question 2.
The products formed when CH₃Cl reacts further with chlorine in the presence of sunlight are given.


Complete the steps (3) and (4) and write the IUPAC name of the products.


Answer:

Question 3.
What are the products formed when ethane (CH₃ – CH₃ or C₂H₆) reacts with chlorine? Write the equations.
Answer:
1. C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl
2. C₂H₅Cl + Cl₂ → C₂H₄Cl₂ + HCl
3. C₂H₄Cl₂ + Cl₂ → C₂H₃Cl₃ + HCl
4. C₂H₃Cl₃ + Cl₂ → C₂HCl₅ + HCl
5. C₂H₂Cl₄ + Cl₂ → C₂HCl₅ + HCl
6. C₂HCl₅ + Cl₂ → C₂Cl₆ + HCl

Question 4.
CH₄, CH₂ = CH₂ , CH ≡ CH

a) Which among these are unsaturated hydrocarbons?
Answer:
CH₂ = CH₂, CH ≡ CH

b) Write their IUPAC names.
Answer:
CH₂ = CH₂
IUPAC name – Ethene
CH ≡ CH
IUPAC name – Ethyne

Question 5.
The chemical equation of the reaction between ethene (C₂H₄) and hydrogen, in the presence of nickel (Ni) as catalyst at high temperature, is given.

a) What change takes place to the carbon-carbon double bond in ethene?
Answer:
Double bond changed to single bond.

b) What is the product formed?
Answer:
CH₃ – CH₃ (Ethane)

c) Is this product saturated or unsaturated?
Answer:
Saturated compound.

Addition reactions are reactions in which unsaturated organic compounds with double or triple bonds combine with certain molecules to form saturated compounds. The reactions in which triple bonded organic compounds partially combine with small molecules to form double bonded compounds are also addition reactions.

Question 6.
Complete the chemical equations of the addition reactions of ethyne and ethene.
H – C ≡ C – H + H₂ → ……………….
CH₂ = CH₂ + Cl₂ → ……………….
Answer:

Question 7.
Complete the Table given below.

Answer:

Question 8.
Have a look at the addition polymerisation between ethene molecules under high pressure and temperature in the presence of a catalyst.

In this chemical reaction,
a) What is the monomer?
Answer:
Ethene

b) What is the polymer?
Answer:
Polyethene
Polyvinyl chloride (PVC) is a polymer used for the manufacture of plastic pipes. Its monomer is vinyl chloride.

Question 9.
Complete the equation given below.

Answer:

Polytetrafluoroethene (Teflon), a polymer manufactured from tetrafluoroethene, is used to coat the inner surface of non stick cookware. Teflon is a polymer that can withstand high temperature.

Polythene, polyvinyl chloride, teflon, etc, are addition polymers.

Monomer	Polymer	Uses
Vinyl chloride	PVC	Manufacture of pipes, plastic furniture, coating of electric conductors etc.
Ethene	Polythene	Manufacture of tarpaulin sheets, carry bags etc.
Isoprene	Natural rubber	Manufacture of tyres.
Tetrafluoroethene	Teflon	Coating of the inner surface of non stick cookware.
Acrylonitrile (Vinyl cyanide)	Orlon	Manufacture of synthetic fibres.

Condensation polymers
Nylon 66 is a condensation polymer.
Nylon 66 is obtained by the condensation polymerisation of adipic acid and hexamethylenediamine at high temperature and pressure. Here a small molecule, H₂O is removed.

Condensation polymerisation is the process in which different monomers combine together to form larger compounds accompanied by the removal of simple molecules.

Question 10.
Examine the table and answer the following questions.

Monomer	Polymer	Use
• Adipic acid • Hexamethylenediamine	Nylon 66	Manufacture of fabrics, combs, bristles of brushes etc.
• Phenol • Formaldehyde	Phenol formaldehyde resin (bakelite)	Manufacture of switches, plugs, handles of pressure cookers etc.
• Ethylene glycol • Terephthalic acid	Polyethylene terephthalate (polyester)	Manufacture of tarpaulin, bottles, fabrics etc.

a) What are the monomers of nylon 66?
Answer:
Adipic acid, Hexamethylene diamine

b) What polymer is obtained when phenol and formaldehyde undergo condensation polymerisation? Answer:
Phenol formaldehyde resin (bakelite)

c) What are the monomers of polyester?
Answer:
Ethylene glycol, Terephthalic acid

Question 11.
The chemical equation involved in the heating of propane in the absence of air is given.

a) What are the products obtained?
Answer:
Methane and ethene

b) Which is the unsaturated compound formed?
Answer:
Ethene

When heated in the absence of air, some hydrocarbons with high molecular weight decompose into hydrocarbons with lower molecular weight. This process is called thermal cracking.

Question 12.
Complete the chemical equations.
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH = CH₂ + …………….
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃ →  …………. + CH₂ = CH₂
Answer:
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH = CH₂ + CH₄
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH₂ – CH₃ + CH₂ = CH₂
When hydrocarbons containing more carbon atoms are subjected to thermal cracking, the carbon chain is likely to break up in several ways. The products obtained as a result of thermal cracking depend on the temperature, pressure and nature of the hydrocarbons undergoing cracking. When saturated hydrocarbons undergo thermal cracking, the products include saturated and unsaturated hydrocarbons.

Certain plastic wastes can be broken down into lighter molecules by thermal cracking. This helps to control pollution to some extent.

Question 13.
The chemical equation of burning of methane in air is given.
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat
What are the products obtained in this process?
Answer:
Carbon dioxide, Water and Heat
Heat and light are also produced along with this process.

Question 14.
What are the products obtained when butane burns in air?
Answer:
2C₄H₁₀ + 130₂ → 8CO₂ + 10H₂O + Heat
On burning, all hydrocarbons give the same products.

When hydrocarbons burn, they combine with oxygen in air to form CO2 and H2O along with heat and light. This process is called combustion.

Question 15.
Complete the table related to the chemical reactions of hydrocarbons. Write the name of the type of each chemical reaction.

Answer:

Question 16.
The structural formulae of some alcohols are given below.
(i) CH₃ – OH
(ii) CH₃ – CH₂ – OH
(iii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH

a) Write the name of the functional group.
Answer:
Hydroxyl group

b) Write the IUPAC names of these alcohols.
Answer:
CH₃ – OH – Methanol
CH₃ – CH₂ – OH – Ethanol
CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH – Propanol

Methanol is a compound with great industrial significance. It is also called wood spirit.
Methanol is industrially produced by treating carbon monoxide with hydrogen in the presence of catalysts.

Methanol is a poisonous substance.
Uses of methanol:

•  For manufacturing varnish, paint etc.
• For the manufacture of formic acid, formaldehyde etc. 40% solution of formaldehyde is formalin.

Question 17.
The structural formulae and the IUPAC names of few other important carboxylic acids are given in table. Complete it.

Answer:

Structural formulae	IUPAC names
H – COOH	Methanoic acid
CH3 – COOH	Ethanoic acid
CH3 – CH2 – COOH	Propanoic acid
CH3 – CH2 – CH2 – COOH	Butanoic acid

Question 18.
The chemical equation for the formation of the ester, ethyl ethanoate is given.

a) What are the reactants?
Answer:
CH₃ – COOH – Ethanoic acid
HO – CH₂ – CH₃ – Ethanol

b) Write the names of their functional groups.
Answer:
CH₃ – COOH – Ethanoic acid – Carboxylic group (-COOH)
HO – CH₂ – CH₃ – Ethanol – Hydroxyl group (-OH)

The ester, ethyl ethanoate is formed when ethanoic acid reacts with ethanol in the presence of concentrated sulphuric acid.

As esters have the fragrance of flowers and fruits, they are used to make artificial perfumes and juices.
The table below shows the names of the carboxylic acids and the alcohols required to prepare certain esters and the fragrance provided by them.

Name of carboxylic acid	Name of alcohol	Name of ester	Fragrance
Ethanoic acid	Isoamyl alcohol	Isoamyl acetate	Banana
Ethanoic acid	Benzyl alcohol	Benzyl ethanoate	Jasmine
Ethanoic acid	Octyl alcohol	Octyl ethanoate	Orange
Ethanoic acid	Ethyl alcohol	Ethyl butanoate	Pineapple

Question 19.
Find the esters from the compounds given below. Complete the stable by identifying the carboxylic acids and alcohols required to prepare them.
• CH₃ – COO – CH₂ – CH₂ – CH₃
• CH₃ – CH₂ – COOH
• CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH
• CH₃ – CH₂ – COO – CH₃
• CH₃ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₃
• CH₃ – CH₂ – OH
• CH₃ – OH
• CH₃ – COOH
• CH₃ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₂ – CH₃
Answer:

Ester	Carboxylic acid	Alcohol
CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH3	CH3 – COOH	CH3 – CH2 – CH2 – OH
CH3 – CH2 – COO – CH3	CH3 – CH2 – COOH	CH3 – OH
CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3	CH3 – CH2 – COOH	CH3 – CH2 – CH2 – OH
CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH3	CH3 – CH2 – COOH	CH3 – CH2 – OH

Std 10 Chemistry Chapter 2 Notes – Extended Activities

Question 1.
Write an essay on the harmful effects on the human body and the social issues caused by the use of ethanol as a beverage.
Answer:
Ethanol, while socially prevalent, carries significant risks. Physically, even short-term use impairs
coordination and judgment. Chronically, it damages the liver, brain, heart, and digestive system, increasing the risk of various diseases and cancers. It also weakens the immune system.

Socially, alcohol fuels addiction, leading to individual struggles with finances, relationships, and mental health. It contributes to domestic violence, child neglect, and family breakdown. On a broader scale, alcohol is linked to increased crime rates, drunk driving, and a substantial burden on healthcare and public safety. The normalisation and marketing of alcohol often mask these dangers, contributing to its widespread misuse and the resulting harmful consequences for individuals and society.

Question 2.
Prepare and present a seminar on the topic ‘Polymers in daily life.’
Answer:
I. Intro: Briefly define polymers as everyday large molecules. They are everywhere.

II. What are Polymers?

• Natural: Wood (cellulose), starch, proteins.
• Synthetic: Plastics (PE, PP, PVC, PET), rubber, fibers (nylon, polyester).

III. In Daily Life: Show examples in:

• Home: Packaging, furniture, kitchenware.
• Clothing: Synthetic fabrics.
• Transport: Tyres, car parts.
• Tech: Phone cases, insulation.
• Medicine: Syringes, prosthetics.

IV. Benefits: Versatile, durable, lightweight, often cheap.
V. Challenges & Future:

• Problem: Plastic waste.
• Future: Bioplastics, better recycling.

VI. Conclusion: Polymers are vital but need responsible use.

Question 3.
Make a presentation on the topic ‘Organic compounds and their importance in daily life.’
Answer:
Hints are provided
(Slide 1: Title) Organic Compounds in Daily Life
(Slide 2: What are They?) Carbon-based molecules, the foundation of life and much of what surrounds us.
(Slide 3: Life’s Building Blocks)

• Carbs: Energy (sugars, starch).
• Fats: Energy storage, cell structure.
• Proteins: Structure, function (enzymes).
• Nucleic Acids: Genetic info (DNA, RNA).

(Slide 4: In Our Food) Provide energy (carbs, fats, proteins), essential vitamins, and flavourings.
(Slide 5: What We Wear) Natural (cotton, wool) and synthetic (nylon, polyester) fibres, dyes.
(Slide 6: Around the House) Plastics, soaps, paints, fuels.
(Slide 7: Medicine) Natural and synthetic drugs, vitamins, disinfectants.
(Slide 8: Agriculture) Pesticides, fertilisers, plant hormones.
(Slide 9: Conclusion) Organic compounds are essential for life and modem society. Ongoing research is vital. (Slide 10: Q&A)

Chemical Reactions of Organic Compounds Class 10 Notes

Chemical Reactions of Organic Compounds Notes Pdf

• Substitution reactions are chemical reactions in which an atom or group of atoms is replaced with another atom or group of atoms in a compound.
• Addition reactions are reactions in which unsaturated organic compounds with double or triple bonds combine with certain molecules to form saturated compounds. The reactions in which triple bonded organic compounds partially combine with small molecules to form double bonded compounds are also addition reactions.
• Polymerisation is the process by which simple molecules join together to form large complex molecules.
• The simple molecules are called monomers and the large complex molecules formed as a result of polymerisation are called polymers.
• Addition polymers are obtained by the repeated addition reaction of monomers.
• Nylon 66 is obtained by the condensation polymerisation of adipic acid and hexamethylenediamine at high temperature and pressure.
• Condensation polymerisation is the process in which different monomers combine together to form larger compounds accompanied by the removal of simple molecules.
• When heated in the absence of air, some hydrocarbons with high molecular weight decompose into hydrocarbons with lower molecular weight. This process is called thermal cracking.
• When hydrocarbons bum, they combine with oxygen in air to form CO₂ and H₂O along with heat and light. This process is called combustion.
• The functional group present in alcohols is -OH
• Methanol is industrially prepared by treating carbon monoxide with hydrogen in the presence of a
• catalyst at high temperature and pressure.
• Ethanol is manufactured by fermenting dilute molasses by adding yeast.
• Carboxylic acids are compounds containing -COOH functional group.
• Ethanoic acid is manufactured by treating methanol with carbon monoxide in the presence of a catalyst.
• The functional group of esters is -COO-
• Esters are obtained by the reaction between alcohols and carboxylic acids. This reaction is called esterification.
• The category and functions of certain medicines used in modem methods of medical therapy are given in the table

Category	Function	Examples
Analgesics	Relieve pain	Aspirin
Antipyretics	Reduce body temperature	Paracetamol
Antiseptics	Control microorganism	Dettol
Antibiotics	Destroy infectious microorganisms and prevent their growth.	Penicillin

INTRODUCTION

Organic compounds undergo a variety of chemical reactions. Substitution reactions involve the replacement of one atom or group with another. Addition reactions occur when new atoms or groups attach to unsaturated organic molecules. Thermal cracking is the process of breaking down large hydrocarbons using heat. Polymerisation is the joining of small organic molecules (monomers) to form large chains (polymers). Combustion is the exothermic reaction of organic compounds with oxygen, releasing energy.

Several organic compounds have significant commercial importance. Ethanol is used as a solvent, fuel, and in beverages. Methanol is an industrial solvent and a precursor to other chemicals. Ethanoic acid (acetic acid) is the main component of vinegar and is used in various industrial processes. Esters are responsible for many natural and artificial fragrances and flavours.

Organic compounds also play a crucial role in medicines, with their diverse structures allowing for specific interactions with biological systems to treat diseases.

Chemical reactions of organic compounds

• Substitution reactions are chemical reactions in which an atom or group of atoms is replaced with another atom or group of atoms in a compound.
• Addition reactions are reactions in which unsaturated organic compounds with double or triple bonds combine with certain molecules to form saturated compounds. The reactions in which triple bonded organic compounds partially combine with small molecules to form double bonded compounds are also addition reactions.
• Polymerisation is the process by which simple molecules join together to form large complex molecules.
• The simple molecules are called monomers and the large complex molecules formed as a result of polymerisation are called polymers.
• Based on the method of polymerisation, polymers are classified into addition polymers and condensation polymers.
• Addition polymers are obtained by the repeated addition reaction of monomers.
• Condensation polymerisation is the process in which different monomers combine together to form larger compounds accompanied by the removal of simple molecules.
• When heated in the absence of air, some hydrocarbons with high molecular weight decompose into hydrocarbons with lower molecular weight. This process is called thermal cracking.
• When hydrocarbons bum, they combine with oxygen in air to form CO₂ and H₂O along with heat and light. This process is called combustion.

Some important Organic compounds

• Methanol is a compound with great industrial significance. It is also called wood spirit.
• Methanol is industrially produced by treating carbon monoxide with hydrogen in the presence of catalysts.
• Methanol is a poisonous substance.
• Ethanol is an organic compound used in the manufacture of various other organic compounds. In such situations, toxic substances like methanol/pyridine/rubber distillate etc. are added to ethanol in order to prevent its misuse as a beverage. Ethanol thus obtained is called denatured spirit.
• When denaturing is done with methanol, the resulting ethanol is called methylated spirit.
• Ethanoic acid can be prepared industrially by treating methanol with carbon monoxide in the presence
• Fermentation of ethanol with acetobacter bacteria in the presence of air yields less concentrated (5 – 8%) ethanoic acid. This is called vinegar.
• Esters are formed when alcohols react with carboxylic acids. This reaction is called esterification.

Medicines

• The category and functions of certain medicines used in modern methods of medical therapy are given in the table
• Paracetamol and aspirin are commonly used medicines in the allopathic treatment system. Paracetamol is used both as an antipyretic and as an analgesic.
• As aspirin has anti-blood coagulant property, it is used to prevent heart attack. Aspirin is used as an analgesic too.

POLYMERISATION
Polymerisation is the process by which simple molecules join together to form large complex molecules. The simple molecules are called monomers and the large complex molecules formed as a result of polymerisation are called polymers.
(Polymers: poly – many, mer – unit/part)

Based on the method of polymerisation, polymers are classified into addition polymers and condensation polymers.

Addition polymers
Addition polymers are obtained by the repeated addition reaction of monomers.

METHANOL (CH3 – OH)
Methanol or methyl alcohol is the first member of the alcohol family.

ETHANOL (CH₃ – CH₂ – OH)
Ethanol or ethyl alcohol is another industrially important alcohol.
Industrial preparation of ethanol
Ethanol is manufactured by the fermentation of molasses. During the production of sugar from sugarcane, a viscous concentrated sugar solution is left behind after the separation of sugar crystals.
This solution is called molasses.
The fermentation is carried out by adding yeast to the dilute molasses. The enzyme invertase present in yeast converts sugar solution to glucose and fructose. Then another enzyme zymase, converts glucose and fructose into ethanol.

• 8 – 10% ethanol thus obtained is known as ‘wash’.
• When wash is subjected to fractional distillation, 95.6% of ethanol is obtained. This is known as rectified spirit.
• 100% of ethanol is known as absolute alcohol.
• Power alcohol is a mixture of 20% absolute alcohol and 80% of petrol. It is used as fuel in vehicles.

Ethanol is an organic compound used in the manufacture of various other organic compounds. In such situations, toxic substances like methanol/pyridine/rubber distillate etc. are added to ethanol in order to prevent its misuse as a beverage. Ethanol thus obtained is called denatured spirit.
When denaturing is done with methanol, the resulting ethanol is called methylated spirit.

Uses of ethanol

• Production of power alcohol.
• As a solvent for medicines.
• Manufacture of paints.
• As preservatives.
• Production of organic compounds.

ETHANOIC ACID (CH₃ – COOH)
Ethanoic acid (acetic acid) is a carboxylic acid having great industrial importance.

Industrial preparation of ethanoic acid
Ethanoic acid can be prepared industrially by treating methanol with carbon monoxide in the presence of a catalyst.

Fermentation of ethanol with acetobacter bacteria in the presence of air yields less concentrated (5 – 8%) ethanoic acid. This is called vinegar.

Uses of ethanoic acid

• Manufacture of vinegar.
• Production of acetic anhydride, acetate ester, synthetic fibres etc.
• Solvent of polymers and resins.
• Manufacture of disinfectants.
• Manufacture of medicines.

ESTERS
Esters are formed when alcohols react with carboxylic acids. This reaction is called esterification.
The general formula of esters is . Here R, R¹ etc, are alkyl groups.

MEDICINES
Medical science and medicines play a pivotal role in enhancing health and life span. Chemistry has contributed immensely to the advancement of various fields of medical science and pharmaceutical research.

The category and functions of certain medicines used in modem methods of medical therapy are given in the table

Category	Function	Examples
Analgesics	Relieve pain	Aspirin
Antipyretics	Reduce body temperature	Paracetamol
Antiseptics	Control microorganism	Dettol
Antibiotics	Destroy infectious microorganisms and prevent their growth.	Penicillin

Paracetamol and aspirin are commonly used medicines in the allopathic treatment system. Paracetamol is used both as an antipyretic and as an analgesic.
As aspirin has anti-blood coagulant property, it is used to prevent heart attack. Aspirin is used as an analgesic too.

Paracetamol:

Paracetamol (N-acetyl-p-amino phenol) is a much familiar medicine to all of us.
Although it is a medicine with comparatively less side effects, higher levels of its consumption affect the liver adversely. Paracetamol is included in the list of essential medicines of World Health Organisation.

Aspirin:
The chemical name of aspirin is acetyl salicylic acid

Students rely on SCERT Kerala Syllabus 10th Standard Chemistry Textbook Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 4 Gas Laws and Mole Concept Notes Questions and Answers English Medium to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 4 Notes Questions and Answers Pdf Gas Laws and Mole Concept

SCERT Class 10 Chemistry Chapter 4 Gas Laws and Mole Concept Notes Pdf

SSLC Chemistry Chapter 4 Questions and Answers – Let Us Assess

Question 1.
Convert the units of the given temperatures.

Answer:

°C	K
0	273
100	373
30	303
27	300
40	313

Question 2.
Complete the table. (Atomic Mass – H = 1, C = 12, O = 16, N = 14)

Answer:

Substance	Molecular mass	Given mass	Number of moles	Volume at STP
H2	2 g/mol	10g	5 moles	112L
CO2	44 g/mol	440g	10 moles	224L
NH3	17 g/mol	340g	20 moles	448L

Question 3.
A balanced equation of the reaction to produce ammonia is given.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
a) How many moles of hydrogen are required for 10 moles of nitrogen to react completely?
b) How much ammonia will be produced if 10 moles of nitrogen react completely?
Answer:
a) N₂ + 3H₂ → 2 NH₃
1 mole of N₂ reacts with 3 moles of hydrogen H₂ to form 2 moles of NH₃
Therefore, for 10 moles of nitrogen to react completely,

10 moles of N₂ × \(\frac{3 \text { moles of Hydrogen }}{1 \text { mole of Nitrogen }}\) 30 moles of H₂
So, 30 moles of hydrogen are required.

b) If 10 moles of nitrogen react completely, the amount of ammonia produced will be:
10 moles of N₂ × \(\frac{2 \text { moles of Ammonia }}{1 \text { mole of Nitrogen }}\) = 20 moles of NH₃
So, 20 moles of ammonia is produced

Question 4.
448 L of gas is stored in a cylinder at 0°C and 1 atm pressure.
a) How many moles of molecules does this gas contain?
b) What is the number of molecules in this sample?
Answer:
a) Volume of the gas (V) = 448 L
Temperature (T) = 0 °C (which is standard temperature)
Pressure (P) = 1 atm (which is standard pressure)
Number of moles = \(\frac{\text { Volume at STP }}{22.4 \mathrm{~L}}\) = \(\frac{448 \mathrm{~L}}{22.4 \mathrm{~L}}\)
= 20 moles
Therefore, the gas contains 20 moles of molecules,

b) Number ofmolecules = 20 × 6.022 × 10²³ molecules.

Question 5.
400 L of gas is stored in a cylinder at 27 °C and constant pressure.
a) What will be the temperature if the volume of this gas is reduced to 200 L at the same pressure?
b) Which gas law is relevant to this context?
c) The boiling point of a substance is 3 °C. Above what temperature in Kelvin does this substance obey the gas laws?
Answer:
a) Initial volume (V₁) = 400 L
Initial temperature (T₁ = 27 °C
Final volume (V₂) = 200 L
Pressure is constant.
T₁(K) = T₁(°C) + 273 = 27 + 273 = 300K
V₁/T₁ = V₂/T₂
T₂ = \(\frac{V_{2 \times} T_1}{V_1}\)
T₂ = \(\frac{200 \mathrm{~L} \times 300}{400 \mathrm{~L}}\)
T₂ = 150K

b) The gas law relevant to this context is Charles’s Law. This law describes the relationship between the volume and temperature of a gas at constant pressure.

c) Boiling point = 3 °C
Boiling point in Kelvin = 3 + 273 = 276 K. For the substance to obey the gas laws, it must be in the gaseous state. This occurs at temperatures above its boiling point.
Therefore, the substance obeys the gas laws above 276 K.

Question 6.
a) What is the number of Cl2 molecules in 710 g of chlorine gas?
b) What is the total number of atoms in this sample?
Answer:
a) Mass of chlorine gas = 710 g
Molar mass of Ch = 2 × 35.5 g/mol = 71 g/mol
Number of moles = 710 g / 71 g/mol = 10 moles
Number of Ch molecules = 10 moles × 6.022 × 10²³ molecules/mol
Therefore, there are 6.022 × 10²⁴ Cl₂ molecules in 710 g of chlorine gas.

b) Total number of atoms = Number of CI2 molecules × 2
Total number of atoms = 6.022 × 10²⁴ molecules × 2 atoms/molecule
Total number of atoms = 1.2044 × 10²⁵ atoms

Question 7.
How many grams of hydrogen are required to react with 700 g of nitrogen in the production of ammonia?
Answer:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Molar mass of N₂ = 28g mol
Number of moles of N₂ = Mass of N₂ / Molar mass of N₂
Number of moles of N₂ = 700 g / 28g/mol = 25 moles
1 mole of N₂ reacts with 3 moles of H₂
Moles of H₂ required = 3 × moles of N₂
Moles of H₂ required = 3 × 25moles = 75 moles
Molar mass of H₂ = 2
Mass of H₂ required = Number of moles of H₂ × Molar mass of H₂
Mass of H₂ required = 75 moles × 2 g/mol = 150g

Question 8.
Calculate the following.
a) How many moles of CaCO₃ are present in its 1 kg?
b) Mass of the same number of NH₃ molecules as contained in 88 g of CO₂
c) Mass of 22.4 L CO₂ kept at STP.
(Hint: Atomic mass – H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Ca = 40)
Answer:
a) Molar mass of CaC0₃ = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol 1 kg = 1000 g
Number of moles = Mass / Molar mass
Number of moles of CaCO₃ = 1000 g / 100 g/mol = 10 moles
Therefore, there are 10 moles of CaCO₃ present in 1 kg.

b) Number of moles of CO₂ = Mass / Molar mass = 88 g / 44 g/mol = 2 moles
Molar mass of NH₃ = 14 + (3 × 1) = 14 + 3 = 17 g/mol
Mass of NH₃ = 2 moles × 17 g/mol = 34 g
Therefore, the mass of the same number of NH₃ molecules as contained in 88 g of CO₂ is 34 g.

c) 44g

Question 9.
The volume of a cylinder containing NH₃ at STP is 4480 mL.
a) Find the number of moles of NH₃ in the cylinder.
b) Find the mass of this NH₃ gas.
c) How many molecules of NH₃ are there in this gas cylinder?
Answer:
a) Number of moles = Volume / Molar volume at STP
Volume of NH₃ gas at STP = 4480 mL = 4.48 L
Number of moles = Volume / Molar volume at STP
Number of moles of NH₃ = 4.48 L / 22.4 L/mol = 0.2 moles
Therefore, there are 0.2 moles of NH₃ in the cylinder.

b) Molar mass of NH₃ = 14 + (3 × 1) = 14 + 3 = 17 g/mol
Mass of NH₃ = Number of moles × Molar mass = 0.2 moles × 17 g/mol = 3.4 g
Therefore, the mass of the NH₃ gas in the cylinder is 3.4 g.

c) Avogadro’s number = 6.022 × 10²³
Number of molecules = Number of moles × Avogadro’s number
Number of NH₃ molecules = 0.2 moles × 6.022 × 10²³ molecules/mol
Number of NH₃ molecules = 1.2044 × 10²³ molecules
Therefore, there are approximately 1.2044 × 10²³ molecules of NH₃ in the gas cylinder.

Question 10.
Consider the chemical reaction
2H₂ + O₂ → 2H₂O
a) How many moles of oxygen (O₂) should react to obtaining 10 mole H₂O?
b) Find the mass of oxygen gas (O₂) required to obtain 10 moles of H₂? (Atomic mass- H = 1, O = 16)
Answer:
a) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
1 mole of O₂ produces 2 moles of H₂O. To get 10 moles of H₂O

Moles of O₂ = 10 moles H₂O × \(\frac{1 \text { mole of } \mathrm{O}_2}{2 \text { moles of } \mathrm{H}_2 \mathrm{O}}\) = 5 moles O₂
Therefore, 5 moles of oxygen (O₂) should react.

b) Molar mass of O₂ = 2 × 16 g/mol = 32 g/mol
Mass = Number of moles × Molar mass
Mass of O₂ = 5 moles × 32 g/mol = 160 g
Therefore, the mass of oxygen gas (O₂) required is 160 g.

Chemistry Class 10 Chapter 4 Notes Kerala Syllabus Gas Laws and Mole Concept

Question 1.
Why do these balloons rise in the air, float and come down?
Answer:
Helium gas is used to fill these balloons

Question 2.
Why do balloons filled with helium gas rise in the air?
Answer:
Helium balloons rise due to differences in density. Helium is much less dense than the air around it.

Question 3.
Is the density of helium gas filled in these balloons greater or lesser than that of the atmospheric air? Answer:
The density of helium gas in balloons is less than that of atmospheric air. This is why helium balloons can float in the air.

Question 4.
Tabulate the substances around as based on their physical states

Answer:

Solid	Liquid	Gas
Rock	Water	Air
Wood	Milk	Oxygen
Metal	Juice	Nitrogen
Ice	Oil	Steam
Sugar	Petrol	Helium

Question 5.
Do you know which of these states has the least density
Answer:
Gases are generally less dense than liquids and solids. This is because the atoms or molecules in a gas are much farther apart than in liquids or solids, meaning there is less matter packed into a given volume.

Question 6.
Find out the elements that exist in a gaseous state at ordinary temperature (20°C-25°C) and write them down in the science diary.
Answer:
Oxygen (O₂), Nitrogen (N₂), Hydrogen (H₂), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar). These elements are gases at ordinary temperature.

Question 7.
From the following, tabulate the compounds that exist in a gaseous state at ordinary temperature.
[Carbon dioxide, sodium chloride, ammonia, glucose, ammonium chloride, methane, sulphur dioxide, carbon monoxide, Nitric acid, nitrogen dioxide.]
Answer:
Carbon dioxide (CO₂), Ammonia (NH₃), Methane (CH₄), Sulphur dioxide (SO₂), Carbon monoxide (CO), Nitrogen dioxide (NO₂).

Question 8.
Describe the arrangement of particles in a gaseous state.
(Compare the distance between the molecules, the force of attraction between them, the freedom of movement of the molecules and their energy in a gaseous state with those in the other states of matter and write them down.)


Answer:

Distance between molecules	Very high
Force of attraction between the molecules	Very low
Freedom of movement of the molecules	Very high
Energy of the molecules	Very high

Question 9.
If a liquid filled in a bottle of volume 1 L is transferred to a bottle of volume 2 L, what will be its volume?
Answer:
1 L

Question 10.
If oxygen gas filled in a bottle of volume 1 L is transferred to a bottle of volume 2 L, what will its volume be?
Answer:
2 L

Question 11.
What if a gas of volume 2 L is transferred to a bottle of 10 L volume?
Answer:
10 L

The volume of a gas is the volume of the container in which it is occupied.

Question 12.
Which molecules acquire energy due to their movement?
(Kinetic energy / potential energy)
Answer:
Kinetic energy

Question 13.
What happens to the kinetic energy of the molecules if the gas is heated? (Increases/decreases)
Answer:
Increases
When gases are heated, the energy of molecules increases, and hence, the temperature also increases.

Temperature is proportional to the average kinetic energy of gas molecules.

Question 14.
What happens to the pressure inside the syringe when the piston is pushed in? (Increases / Decreases) Answer:
The pressure inside the syringe increases when the piston is pushed in.

Question 15.
What happens when the piston is pulled back?
Answer:
The pressure inside the syringe decreases when the piston is pulled back.
A definite mass of a gas taken in a cylinder with a freely movable piston is illustrated in the figure.

Let us increase the pressure applied on this without changing the temperature

P(atm)	V(L)
2	10
4	5
10	2

Question 16.
What happens to the volume when pressure is increased in each situation?
Answer:
As pressure increases, volume decreases

Boyle’s law states that at a constant temperature, the volume of a fixed mass of gas is inversely proportional to its pressure. That is, V ∝ l/p (temperature, mass constant) PV = k(k = a constant) (The value of k depends on the gas and its mass.

This relation was proposed by the scientist Robert Boyle in 1662.
If the volume of a fixed mass of gas is V₁ at pressure P₁ and V₂ at pressure P₂.
Then,

P1V1 = P2V2

Pressure – volume graph
To substantiate Boyle’s law, we can illustrate the relation between volume and pressure of a fixed mass of gas, using a graph. From this graph, we can see that PV is a constant at a constant temperature for a definite mass of gas.

PV is constant at all points in the graph.

Question 17.
Explain the following situations based on Boyle’s law.
a. The size of weather balloons increases as they rise above sea level.
b. The size of the air bubbles rising from the bottom of an aquarium increases as they reach the surface of the water.
Answer:
a) As it rises higher, atmospheric pressure decreases. Therefore, the volume of gas inside the balloon increases.
b) The pressure of the liquid is higher at the bottom of the aquarium. As it rises upwards, the pressure decreases; therefore, the volume of the air bubbles increases

Question 18.
The volume of a definite mass of gas at a pressure of 1 atm is 44 L. If the pressure increases to 4 atm, what will its volume be?
Answer:
P₁V₁ = P₂V₂
1 × 44 = 4 × V₂
V₂ = 44/4 = 11L

Question 19.
The volume of a definite mass of gas at 1 atm pressure is 1200 L. How much pressure is applied to change its volume to 30 L? (Temperature constant)
Answer:
P₁ = 1 atm
V₁ = 1200L
V₂ = 30L
P₂ = ?
P₁V₁ = P₂V₂
1 × 1200 = P₂ × 30L
P₂= \(\frac{1200}{30}\) = 40atm
40 atm pressure is needed to change its volume to 30 L

Question 20.
Upto which point of the arrangement does air occupy?
Answer:
It is from the bottom of the bottle to that part of the refill that contains the ink.

Question 21.
What change occurs to the temperature of the air inside the bottle when covering the bottle with your palms?
Answer:
Temperature increases

Question 22.
Does the volume of the gas increase or decrease during this period?
Answer:
Volume increases

Question 23.
Place the bottle in water and cool it. What do you observe?
Answer:
The ink drop moves downward. As the bottle cools, the volume of the air changes.

Question 24.
What happens to the volume of the gas when the bottle is cooled?
Answer:
Volume decreases

Question 25.
From this, can you find out the relation between the temperature of a gas and its volume?
Answer:
As the temperature of the gas increases, volume also increases. When the temperature decreases, volume also decreases.

Towards the end of the 18th century, it was Jacques Alexandre Ceasre Charles, a French scientist, who studied and recorded the changes in the volume of gases in accordance with temperature.

Question 26.
If the volume of a gas is 150 L at 27°C, what will its volume be at 0°C
Answer:
T₁ = 27°C = 27 + 273 = 300K
T₂ = 0°C = 273 + 0°C = 273K
\(\frac{\mathrm{V}_1}{\mathrm{~T}_1}\) = \(\frac{\mathrm{V}_2}{\mathrm{~T}_2}\)
150/300 = V₂/273
V₂ = \(\frac{150 \times 273}{300}\) = 136.5 L

Question 27.
The volume of a definite mass of hydrogen gas at 300 K temperature is 60 mL. At what temperature does the volume of this gas become 20 mL?
Answer:
T₁ = 300K, T₂ = ?
V₁ = 60mL, V₂ = 20mL
\(\frac{\mathrm{V}_1}{\mathrm{~T}_1}\) = \(\frac{\mathrm{V}_2}{\mathrm{~T}_2}\)
\(\frac{600}{300}\) = \(\frac{20}{T_2}\)
T₂ = (20 × 300)/60 = 100K

Question 28.
The relation between volume and temperature of a definite mass of a gas at constant pressure is illustrated in the two graphs given below.
a) What is the relation between temperature and volume?
b) To which gas law do these graphs relate?
c) State the law.
d) What is the peculiarity of the value of V/T?

Answer:
a) As the temperature increases, volume also increases
b) Charles’s law
c) At constant pressure, the volume of a definite mass of a gas is directly proportional to its temperature on the Kelvin Scale. This is Charles’s law.
d) Always Constant

Question 29.
What are the practical applications of Charles’s law in everyday life?
Answer:
During summer, vehicle tyres are filled with air at low pressure.
• Liquid ammonia is a substance that quickly changes from a liquid to a gaseous state. The containers of liquid ammonia are submerged in cold water for some time before opening.

Question 30.
The volume of definite mass of gas at 1 atm pressure and 300K temperature is 30 L. What will be its volume at 273K temperature and 0.5 atm pressure?
Answer:
\(\frac{P_1 V_1}{T_1}\) = \(\frac{P_2 V_2}{T_2}\)
\(\frac{1 \times 30}{300}\) = \(\frac{0.5 \times V_2}{273}\)
V = \(\frac{30 \times 273}{300 \times 0.5}\) = 54.6 L

Question 31.
The volume of a gas at 27°C and I atm pressure ¡s 100 mL. What will be its volume at 273 K temperature and 2 atm pressure?
Answer:
P₁ = 1 atm, P₂ = 2atm
V₁ = 100mL, V₂ = ?
T₁ = 27°C, T₂ = 273K
\(\frac{P_1 V_1}{T_1}\) = \(\frac{P_2 V_2}{T_2}\)
\(\frac{1 \times 100}{300}\) = \(\frac{2 \times V_2}{273}\)
V = \(\frac{30 \times 273}{300 \times 0.5}\) = 54.6 L
1 × 100 × 273 = 300 × 2 × V₂
V₂ = \(\frac{100 \times 273}{300 \times 2}\) = 45.5 L

Question 32.
Why is atomic mass a fraction?
Answer:
The atomic mass of elements is calculated by considering the average mass of their isotopes based on their natural abundance.

For example:

• The natural abundance of neon is as, ²⁰Ne = 90.48% , ²¹Ne = 0.27%, Ne = 9.25%
  The average atomic mass of this element = \(\frac{(20 \times 90.48)+(21 \times 0.27)+(22 \times 9.25)}{100}\) = 20.18u
• The natural abundance of Cl-35 isotope is 75% and that of Cl-37 is 25%.
  The average atomic mass ot this element = \(\frac{(35 \times 75)+(37 \times 25)}{100}\) = \(\frac{3550}{100}\) = 35.5u
  The atomic mass of most elements is a fraction since the average atomic mass is calculated in this way.

Question 33.
Why is the quantity of one mole atom of different substances different, even though they contain the same number of atoms?
Answer:
The difference in quantity is due to the different sizes of the atoms, even though they are the same in number.

Question 34.
Calculate the molecular mass of the molecules given in the table. Atomic masses of constituent elements are given in the brackets.
(Atomic mass – H = 1, O = 16, N = 14, C = 12, S = 32)

Answer:

Element /Compound	Chemical formula	Molecular mass
Oxygen	O2	2 × 16 = 32
Ammonia	NH3	14 + 3 × 1 = 17
Water	H2O	1 × 2 + 16 = 18
Glucose	C6H12O6	6 × 12 + 1 × 12 + 16 × 6 = 180
Sulphuric acid	H2SO4	1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98
Nitrogen	N2	14 × 2 = 28

If 6.022 × 10²³ oxygen molecules are taken, the mass will be 32 g. This is the molecular mass of oxygen expressed in grams. This is known as the gram molecular mass.
The amount of a substance in grams equal to its molecular mass is called Gram Molecular Mass (GMM).

Question 35.
What will be the mass of 6.022 × 10²³ CO₂ molecules?
Answer:
44g
This is the molar mass of the compound.
One molar mass of a compound contains one mole of molecules.

Question 36.
Complete the following table.
(Atomic mass-H = 1, O = 16, N = 14, C = 12, S = 32, Ca = 40)

Answer:

Compound	Molecular mass	Molar mass	Number of moles	Number of molecules
NH3	17	17g	1	6.022 × 1023
CO2	44	44g	1	6.022 × 1023
H2O	18	18g	1	6.022 × 1023
NO2	46	46g	1	6.022 × 1023
CaCO3	100	100g	1	6.022 × 1023

Question 37.
How many moles are there in 44g of CO₂?
Answer:
1 mole

Question 38.
How many moles are there in 88g of CO₂
Answer:
88g = \(\frac{88}{44}\) = 2 mole
Number of moles = \(\frac{\text { Given mass }}{\text { Molar mass }}\)

Question 39.
What is the number of molecules in this sample of CO₂?
Answer:
Number of molecules in 1 mole of CO₂ = 6.022 × 10²³
Number of molecules in 2 moles of CO₂ = 2 × 6.022 × 10²³

Question 40.
Complete the following table
(Atomic mass – H = 1 , O = 16, N = 14, C = 12, S = 32, Ca = 40 ,Na = 23 ,C1 = 35.5)

Answer:

Question 41.
What is the peculiarity of the volume occupied by an equal number of molecules of different gases kept at the same temperature and pressure?
Answer:
According to Avogadro’s Law, the peculiarity is that equal numbers of molecules of different gases occupy equal volumes when kept at the same temperature and pressure.

If temperature and pressure are fixed at 273 K and 1 atm respectively, it is known as STP (Standard Temperature and Pressure). At STP, one mole of any gas occupies a volume of 22.4 L. This is known as molar volume at STP.

If temperature and pressure are fixed at 273 K and 1 atm respectively, it is known as STP (Standard Temperature and Pressure). At STP, one mole of any gas occupies a volume of 22.4 L. This is known as
molar volume at STP.

Number of moles of gas at STP = \(\frac{\text { Given volume (in litres) }}{\text { Molar volume at STP }}\)

Question 42.
Complete the table given below

Answer:

Question 43.
224L O₂ (oxygen) gas is taken at STP.
a) How many moles of oxygen are there in it?
b) How many molecules are there in it?
c) Calculate the mass of this oxygen sample. (Hint: atomic mass O = 16)
Answer:
a) No of moles = \(\frac{\text { Volume at STP }}{22.4 \mathrm{~L}}\)
= \(=\frac{224 \mathrm{~L}}{22.4 \mathrm{~L}}\)
= 10 mole

b) No of molecules =No of moles × 6.022 × 10²³ = 10 × 6.022 × 10²³

c) Mass = No of moles × molecular mass
= 10 × 32 = 320g

Question 44.
Find the samples with equal volumes from the ones given below at STP.
a) 64 g O₂
b) 44 g CO₂
c) 2 × 6.022 × 10²³ NH₃ molecules
Answer:
a) 64 g O₂
No of moles = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molecular mass }}\) = \(\frac{64}{32}\) = 2 mole
Volume of Oxygen = No of moles × 22.4L = 2 × 22.4L = 44.8L

b) 44 g CO₂
No of moles \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molecular mass }}\) = \(\frac{44}{44}\) = 1 mole
Volume of 1 mole CO₂ = No of moles × 22.4L = 1 × 22.4L = 22.4L

c) 2 × 6.022 × 10²³ NH₃ molecules
No of moles = 2
Volume at STP = No of moles × 22.4L = 2 × 22.4L = 44.8L
Therefore, (a) and (c) have equal volume.

Question 45.
What is the mass of 2 mol of hydrogen?
Answer:
2 × 2 = 4g

Question 46.
What is the mass of 1 mol of oxygen?
Answer:
1 × 32 = 32g
4gH₂ + 32gO₂ → 36gH₂O
According to this equation, when 4 g of hydrogen completely reacts with oxygen, 36 g of water is obtained.

Question 47.
How many grams of water will be obtained if 40 g of hydrogen react completely with oxygen?
Answer:
Water obtained when 4 g H₂ reacts completely = 36g
Water obtained when 1 g H₂ reacts completely = 36/4 = 9g
Water obtained when 40 g H₂ reacts completely = 9 × 40 = 360g

Question 48.
How much oxygen is required for this much hydrogen to react completely and form water?
4gH₂ + 32gO₂ → 36gH₂O
Answer:
The oxygen required for 4 g of hydrogen to react completely = 32g
The oxygen required for 1 g of hydrogen to react completely = 32/4 = 8
The oxygen required for 40 g of hydrogen to react completely = 8 × 40 = 320g

Question 49.
The reaction in which nitrogen and hydrogen react to give ammonia is of high significance in the field of agriculture.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
On the basis of mass, it is 28 g N₂ + 6g H₂ → 34 g NH₃
If we know how much ammonia is produced, we can determine the amount of reactants to be used.
a) How many moles of nitrogen and hydrogen are required to produce 6 mol of ammonia?
1 mol N₂ + 3mol H₂ → 2mol NH₃
Answer:
3 mol N₂ and 9 mol H₂ are required to produce 6 mol NH₃. If the amount of any of these reactants is less, the product will be formed proportionately.

b) What is the ratio of the reactants?
Answer:
1 : 3

c) What is the quantity of ammonia produced when 6 moles of nitrogen react with 6 moles of hydrogen?
Answer:
Only 2 moles of nitrogen react with 6 moles of hydrogen. (N:H = 1:3)
2 moles of nitrogen + 6 moles of hydrogen → 4 moles of ammonia

d) How many moles of nitrogen will be left after the reaction?
Answer:
4 mol

Question 50.
The main component of biogas is methane (CH₄). Note the equation of its combustion.
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Answer:
On the basis of moles,
1 mol CH₄ + 2mol O₂ → 1 mol CO₂ + 2 mol H₂O
On the basis of mass,
16g CH₄ + 64g O₂ → 44g CO₂ + 36g H₂O

a) What is the mass of oxygen required to react with 16g of methane?
Answer:
64g of Oxygen

b) Find the volume of CO₂ produced by the complete combustion of 16 g of methane.
Answer:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
22.4L CH₄ + 44.8L O₂ → 22.4L CO₂ + 44.8L H₂O

The volume of CO₂ produced by the complete combustion of 16 g of methane is 22.4 L Thus, it can be seen that the amount of CO₂ released when each gram of methane is burned is about three times the mass of methane. Butane (C₄H₁₀) present in cooking gas also emits about three times CO₂ when burned.

Compounds such as lime and baking soda are used to neutralize acid wastes from industries. The above examples will help you to find out the number of compounds to be used for this purpose.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂
The amount of lime and baking soda used by factories can be found out from these equations.

Question 51.
Calculate the amount of lime in kg is required to neutralise 980 kg of sulphuric acid.
Answer:
H₂SO₄ + Ca (OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
98g H₂SO₄ + 74g Ca (OH)₂ → 136g CaSO₄ – 36g H₂O
(Molecular mass: H₂SO₄ = 98g, Ca (OH)₂ = 74g, CaSO₄ = 136g, H₂O = 36g)
The amount of lime required to neutralise 98g H₂SO₄ is = 74g
Therefore, the amount of lime required to neutralise 980 kg H₂SO₄ is = 740Kg

Std 10 Chemistry Chapter 4 Notes – Extended Activities

Question 1.
448 L HCl gas kept at STP completely reacts with ammonia gas at STP to form NH₄CI.
NH₃ + HCl → NH₄CI
Find the mass of ammonia gas used in this reaction.
Answer:
Moles of HCl = \(\frac{\text { Volume of } \mathrm{HCl}}{\text { Volume at STP }}\) = \(\frac{448 \mathrm{~L}}{22.4 \mathrm{~L}}\) = 20 mole
1 mole of HCl reacts with 1 mole of NH₃.
Moles of NH₃ = Moles of HCl = 20 mol
Molar mass of NH₃ = 14 + (1 × 3) = 17g/mol
Mass of ammonia gas used in this reaction = No of moles of NH₃ × Molar mass of NH₃ = 20 × 17 = 340g

Question 2.
48 g C burns in air, and carbon monoxide gas is formed. If the mass of CO gas formed is 56 g, what is the volume of oxygen gas at STP used in this reaction?
Answer:
2C(s) + O₂(g) → 2CO(g)
Mass of carbon monoxide (CO) formed = 56 g.
Molar mass of carbon monoxide (CO) = 12 + 16 = 28g/mol
Moles of CO = \(\frac{\text { mass of } \mathrm{CO}}{\text { molar mass of } \mathrm{CO}}\) = \(\frac{56 \mathrm{~g}}{28}\) = 2 mol
Moles of O₂ used = 1/2 × moles of CO = 1/2 × 2 mol = 1 mol
Volume of O₂ at STP=No of moles of O₂ molar volume at STP = 1 mol × 22.4mol/L = 22.4L

Gas Laws and Mole Concept Class 10 Notes

Gas Laws and Mole Concept Notes Pdf

• General Properties of Gases :
  • Gases have particles in constant, random motion.
  • Gases are compressible and expand to fill their container.
  • The density of gases is generally lower than liquids and solids.
  • Common gaseous elements at room temperature: Oxygen (O₂), Nitrogen (N₂), Hydrogen (H₂), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar).
  • Examples of gaseous compounds at room temperature: Carbon dioxide (CO₂), Ammonia (NH₃), Methane (CH₄), Sulphur dioxide (SO₂), Carbon monoxide (CO), Nitrogen dioxide (NO₂).
  • Particle arrangement in gases: large distance between molecules, very low force of attraction, high freedom of movement, and high energy.
• Kinetic Theory of Gases (Postulates):
  • Gases are made of tiny particles.
  • Attractive forces between gas molecules are very low.
  • Volume of gas molecules is negligible compared to the total volume.
  • Volume can be reduced by decreasing the distance between molecules.
  • Gas molecules collide with each other and the container walls, causing pressure.
  • Collisions are elastic (kinetic energy is conserved).
  • Average kinetic energy is directly proportional to temperature.
• Measurable Properties of Gases:
  • Volume (V): Space occupied by the gas (units: L, m³).
  • Pressure (P): Force exerted by gas molecules colliding with the container walls (units: atm, Pa).
  • Temperature (T): Measure of the average kinetic energy of gas molecules (units: K, °C). Remember to convert °C to K by adding 273.
• SI units for volume (m3) and temperature (K).
• Gas Laws
  • Boyle’s Law: At constant temperature and number of moles, the volume of a gas is inversely proportional to its pressure (P₁V₁ = P₂V₂).
  • Charles’s Law: At constant pressure and number of moles, the volume of a gas is directly proportional to its absolute temperature (V₁/T₁ = V₂/T₂). Temperature must be in Kelvin.
  • Avogadro’s Law: At constant temperature and pressure, the volume of a gas is directly proportional to the number of moles (V₁/n₁ = V₂n₂). Equal volumes of all gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecules.
  • Combined Gas Equation: Relates pressure, volume, and temperature changes for a fixed amount of gas (P₁V₁/T₁C = P₂V₂/T₂).
• Mole Concept
  • Mole: A unit for counting a large number of particles (6.022 × 10²³), known as Avogadro’s number
  • Relative Atomic Mass: The mass of an atom compared to 1/12^th the mass of a carbon-12 atom.
  • Gram Atomic Mass (GAM): The atomic mass of an element expressed in grams. One GAM contains 1 mole of atoms.
  • Molecular Mass: The total mass of atoms in a molecule.
  • Gram Molecular Mass (GMM) / Molar Mass: The molecular mass of a substance expressed in grams per mole (g/mol). One molar mass contains 1 mole of molecules.
• Calculations involving moles:
  • Number of moles = mass / molar mass
  • Number of molecules = moles × Avogadro’s number
  • Number of moles = Volume at STP / 22.4L
• Volume of Gases and Mole :
  • Molar Volume at STP: At Standard Temperature and Pressure (0°C and 1 atm), 1 mole of any gas occupies a volume of 22.4 L.
  • Avogadro’s Law explains this: equal numbers of molecules occupy equal volumes at the same T and P.
• Ideal Gas Equation: Combines Boyle’s, Charles’s, and Avogadro’s laws into the equation: PV = nRT, where:
  • P = pressure
  • V = volume
  • n = number of moles
  • R = Universal Gas Constant (with different values depending on the units of P and V)
  • T = temperature (in Kelvin)
• Ideal Gas: Gases that obey the ideal gas equation at all temperatures and pressures (real gases behave ideally under certain conditions).
• Mole Concept and Chemical Equations :
  • The coefficients in a balanced chemical equation represent the mole ratios of reactants and products.
  • We can use mole ratios to calculate the amounts (in moles, mass, or volume of gases at STP) of substances involved in a reaction.
  • Stoichiometry: The study of the quantitative relationships between reactants and products in chemical reactions.

INTRODUCTION

Numerous phenomena in our daily lives, from weather patterns to the operation of engines, are governed by the principles of gas behaviour. The reason for this behaviour lies in the fundamental properties of gases and how we quantify them. In this unit, we will explore the general properties of gases, the laws that describe their behaviour, and the crucial concept of the mole.

Gases:

• Gases consist of particles that are in constant, random motion.
• Gases can be compressed, meaning their volume can be reduced.
• Gases expand to fill any container they occupy.

Gas Laws:

• Describe the relationships between pressure, volume, and temperature of gases.
• Boyle’s Law explains the inverse relationship between pressure and volume.
• Charles’s Law explains the direct relationship between volume and temperature.
• Avogadro’s law explains the direct relationship between volume and Number of moles

Combined Gas Equation:
• Integrates Boyle’s Law and Charles’s Law to relate pressure, volume, and temperature changes of a gas.

Mole Concept:
• Introduces the “mole,” a unit for counting the number of particles (atoms, molecules) in a substance.

Relative Atomic Mass and Mole:
• Relative atomic mass is the mass of an atom compared to the mass of a carbon-12 atom

Molar Mass:
• Molar mass is the mass of one mole of a substance, expressed in grams per mole (g/mol).

Volume of Gases and Mole:
• The molar volume of a gas at STP allows us to relate the number of moles of a gas to its volume.

Ideal Gas Equation:
Relates pressure, volume, temperature, and the number of moles of a gas in the equation PV = nRT.

Mole Concept and Chemical Equations:

• Applies the mole concept to calculate the amounts of gases involved in chemical reactions.
• Allows us to predict the volumes of gases consumed or produced in a reaction.

GENERAL PROPERTIES OF GASES
As in this picture, we can see balloons flying in the air in some tourist centres.

MAIN POSTULATES OF THE KINETIC THEORY OF GASES

• Gases are made up of minute particles (atoms/molecules).
• The attractive force between molecules is very low.
• As the molecules are so far apart, the volume of gaseous molecules is negligible in comparison with the total volume of the gas.
• The volume can be reduced by reducing the distance between the gaseous molecules.
• Gaseous molecules collide with one another and with the walls of the container due to their constant motion in all directions. The force produced due to the collision of molecules with the walls of the container results in gaseous pressure.
• Collisions of gaseous molecules are elastic in nature. That means the kinetic energy of the molecules before and after the collision will be the same.
• The average kinetic energy of the gaseous molecules is directly proportional to their temperature.

GENERAL PROPERTIES OF GAS
The measurable properties of gas, such as volume, pressure and temperature, are explained below.

VOLUME
The space occupied by a substance is taken as its volume.

Units of volume
Generally, the unit used is litre (L).
The SI unit of volume is m³

1000cm3 = 1000mL = 1L

• 1cm³ is the volume of a container having 1cm length, breadth 1cm and height 1cm.
• 1m³ is the volume of a container having lm length, breadth 1m and height 1m.
  1m³ = 1m × 1m × 1m
  = 100cm × 100cm × 100cm = 1000000cm³
  = 1000000mL
  \(\frac{1000000}{1000}\) = [1000mL = 1L]
  1000L
  ∴ 1m³ = 1000L

PRESSURE
Gaseous molecules are in constant random motion. As a result, they collide with one another and with the walls of the container. Due to these collisions, a force is experienced on the surface.

Gaseous pressure is the force experienced per unit surface area. Pressure = \(\frac{\text { Force }}{\text { Surface area }}[latex] = [latex]\frac{\dot{F}}{A}[latex]

Units of pressure
Generally, pressure is expressed in terms of atmospheric pressure (atm)
The SI unit of pressure is Pascal (Pa)
(Pa = N/m or Newton per square meter)
1 atm = 1.01325 × 10⁵ pa

Pressure of gases is measured using manometers.

TEMPERATURE
Temperature is another measurable property of gas.

Units of temperature
The SI unit of temperature is Kelvin(K).
• To convert the common unit °C to Kelvin, add 273 to it.
If the temperature is t°C,

t°C = (t + 273) K

GAS LAWS
BOYLE’S LAW – The relation between pressure and volume of a gas
Take a large syringe and remove its piston. Put into the syringe a small, inflated balloon with its open end tied up. Now, refix the piston in its position. Close the other end of the syringe with your finger. Record the changes happening to the balloon when the piston is pushed in and pulled back.

Activity	Observation
The piston is pushed in.	Balloon shrinks
The piston is pulled back.	Balloon expands

CHARLES’S LAW – The relation between volume and temperature
Let’s do an experiment. Make a small hole in the lid of a glass bottle and fix an empty refill into it. Add a small drop of ink into the refill, then blow gently to move the ink to the centre of the refill. Cover the bottle with your palms. What do you observe?
Answer:
The ink drop in the refill rises to the top.

Volume – temperature graph
Plot the relation between the temperature and volume of gases at constant pressure in a graph. If this graph is extrapolated backwards, it will meet the temperature axis (X axis) at – 273.15 °C.

This means that at -273.15°C, the volume of a gas becomes zero.
Even if the pressure is changed, it is found that the temperature-volume graph is a straight line, and all the straight lines meet at – 273.15 °C.

The analysis of the graph is given in the table below.

	Kelvin scale	Celsius scale	Volume
Absolute zero	0K	-273°C	0
Freezing point of water	273K	0°c	115L
Boiling point of water	373K	100°C	150L

According to the table, it is evident that as temperature increases, the volume of gas increases.
Absolute zero Temperature:
It was Lord Kelvin who identified that the lowest temperature that can be attained by a gas is – 273.15 °C and named it Absolute zero. For practical purposes, – 273 °C is taken as the value of Absolute zero. Using this, he developed the Kelvin scale of temperature.

At constant pressure, the volume of a definite mass of a gas is directly proportional to its temperature on the Kelvin Scale. This is Charles’s law. V ∝ T (pressure, mass constant) V = k xT (k – a constant) V/T = k, a constant If the volumes of a definite mass of gas are V1 and V2 at temperatures T1 and T2, respectively, then. V1/T1 = V2/T2

AVOGADRO’S LAW -The relation between the number of particles in gases (N) and their volume (V).

At constant temperature and pressure, equal volumes of all gases contain an equal number of molecules. In other words, at constant temperature and pressure, equal numbers of molecules of different gases occupy equal volumes.

At constant temperature and pressure, the volume of a gas is directly proportional to the number of molecules. This is Avogadro’s Law. V ∝ N (Temperature, pressure constant)

Applications of Avogadro’s law in daily life.

• Inflating balloons.
• Filling air in footballs.

COMBINED GAS EQUATION
Boyle’s law
V ∝ 1/p (temperature, mass constant)

Charles’s law
V ∝ T (pressure, mass constant) Considering both laws together,
V ∝ 1/p × T
V = a constant × 1/p × T
[latex]\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{~T}}\) = k (a Constant)
If the pressure, volume and temperature of a definite mass of a gas are changed from P₁, V₁), and T₁, to P₂, V₂ and T₂ respectively, then.
\(\frac{P_1 V_1}{T_1}\) = \(\frac{P_2 V_2}{T_2}\)
This is a combined gas equation.

MOLE CONCEPT
In everyday life, various units are used to count objects:
Eg.
2 numbers: pair 12 numbers: dozen
20 numbers: score 144 numbers: gross

Are these units sufficient to count extremely small particles like atoms, molecules and ions?
Answer:
No
Even the presence of such tiny particles can be detected only with the help of powerful modem microscopes. Counting such minute particles is impossible.
Mole is the unit used to indicate such large numbers.

MOLE:-
A mole is a quantity of a substance containing 6.022 × 10²³ particles (atoms/molecules/ions). This number came to be known as the Avogadro number (N_A), named in honour of the Italian scientist Amedeo Avogadro.

Mole is the SI unit of quantity of matter. This represents the number of particles in that substance.
One mole of water contains 6.022 × 10²³ water molecules.
The concept of the mole is highly significant in Chemistry. It enables accurate measurement of the quantity of reactants and products that are to be used in chemical reactions.

1 Mole = 6.022 × 1023 1NA = 6.022 × 1023

RELATIVE ATOMIC MASS AND MOLE

• Relative atomic mass expresses the mass of one atom relative to that of another.
• It indicates how many times one atom is heavier as compared to another. The atomic mass of an element is expressed as how many times the mass of the atom is when compared to the 1/12th mass of a carbon- 12 atom, which is considered a single unit. This mass is known as the unified mass.
• The atomic masses have decimal values because the average atomic mass is calculated by taking into account the presence of isotopes. However, for practical purposes, they are often used as whole numbers.

Element	Average atomic mass	Relative atomic mass
Hydrogen	1.0079	1
Oxygen	15.9994	16
Sodium	22.989	23
Carbon	12.011	12
Nitrogen	14.0067	14

Gram Atomic Mass
Analyse the table given below.

Element	Relative atomic mass	Gram atomic mass	Number of mole atoms	Number of atoms
Copper	63.5	63.5g	1	6.022 × 1023
Iron	55.8	55.8g	1	6.022 × 1023
Zinc	65.3	65.3g	1	6.022 × 1023
Aluminum	27	27g	1	6.022 × 1023
Nitrogen	14	14g	1	6.022 × 1023

An element that weighs as much as its relative atomic mass in grams contains 6.022 × 10²³ atoms.
This mass is known as the gram atomic mass (GAM). One-gram atomic mass contains 1 mole of atoms.

MOLAR MASS
The total mass of atoms in a molecule is known as molecular mass.
Eg. Calculate the molecular mass of carbon dioxide (CO₂, atomic mass O = 16, C = 12).
Molecular mass = 1 × C + 2 × O
= 1 × 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44

VOLUME OF GASES AND MOLE
According to Avogadro’s law, at constant temperature and pressure, equal volumes of all gases contain equal numbers of molecules.

IDEAL GAS EQUATION
Considering Boyle’s law, Charles’s law and Avogadro’s law,
V ∝ 1/P (T, n constant)
V ∝ T (P, n constant
V ∝ n (n=number of moles), (P, T constant)
V ∝ 1/P × T × n
PV = a constant × nT
This constant is known as the Universal Gas Constant. This is represented by the letter R.
PV = n R T
This is an ideal gas equation.
The gases that obey the ideal gas equation at all temperatures and pressures are known as ideal gases.

MOLE CONCEPT AND CHEMICAL EQUATION
Here, it can be seen that two hydrogen molecules combine with one oxygen molecule to form two water molecules.
2H₂ + O₂ → 2H₂O
If we take two moles of hydrogen molecules instead of two hydrogen molecules
2 mol H₂ + 1 mol O₂ → 2 mol H₂O