Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

The comprehensive approach in SCERT Kerala Syllabus 10th Standard Physics Textbook Solutions and Class 10 Physics Chapter 2 Lenses Notes Questions and Answers English Medium ensure conceptual clarity.

SSLC Physics Chapter 2 Notes Questions and Answers Pdf Lenses

SCERT Class 10 Physics Chapter 2 Lenses Notes Pdf

SSLC Physics Chapter 2 Questions and Answers – Let’s Assess

Question 1.
The focal length of a convex lens is 20 cm. An object of height 3 cm is located at a distance of 60 cm from its optic centre on the optic axis.
a) Calculate the height of the image.
b) What are the characteristics of the image obtained?
Answer:
a) f = +20 cm, u = -60 cm, h0 = +3 cm
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 1
∴ = -1.5 cm

b) Diminished, inverted and real

Question 2.
The focal length of a lens is 20 cm.
a) An object is placed 30 cm away from the lens.
Calculate how far the screen should be placed to get a clear image.
b) If the height of the object is 1.2 cm, what will be the height of the image appearing on the screen?
Answer:
a) The lens is Convex as the image is obtained on the screen.
f = +20 cm
u = -30 cm
v = \(\frac{u f}{u+f}\) = \(\frac{-30 \times+20}{-30+(+20)}\)
= \(\frac{-600}{-10}\) = 60 cm
Screen should be placed 60 cm away from the lens.

b) h0 = 1.2 cm
m = \(\frac{v}{u}\) = \(\frac{60}{-30}\) = -2
m = \(\frac{h_i}{h_0}\)
hi = m × h0 = -2 × 1.2
hi = -2.4 cm

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 3.
The focal length of a convex lens is 100 mm. An object of height 15 mm is located 60 mm from the optic centre on its optic axis.
a) Draw its ray diagram on a graph paper and find the position and height of the image.
b) Calculate the magnification if the distance to the object is 20 mm.
Answer:
a) f = +100 mm = 10 cm
h0 = +15 mm = 1.5 cm
u = -60 mm = -6 cm
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 2
hi – m × h0 – 2.5 × 1.5
hi = 3.75 cm
u = -20 mm = -2 cm

b) f = 10 mm = 10cm
v = \(\frac{u f}{u+f}\) = \(\frac{-2 \times 10}{-2+10}\) = \(\frac{-20}{8}\) = -2.5 cm
m = \(\frac{v}{u}\) = \(\frac{-2.5}{-2}\) = 1.25

Question 4.
Four statements are given regarding the image formed by a concave lens. Find and choose the correct answer.
i. It will be diminished and inverted
ii. It will be diminished and virtual
iii. It will be magnified and virtual
iv. It will be diminished and erect
a) Only the second statement is true
b) Only the first statement is true
c) Second statement and fourth statements are true
d) Only the third statement is true
Answer:
c) Second statement and fourth statements are true

Question 5.
A concave lens has a focal length of 50 cm. What will be its power?
a) +2 D
b) +0.5 D
c) -2D
d) -0.5 D
Answer:
c) -2 D
f = -50 cm = \(\frac{-50}{100}\)m
P = \(\frac{1}{f}\) = \(\frac{1}{-\frac{50}{100}}\) = \(\frac{-100}{50}\) = -2D

Question 6.
Find the most appropriate statement related to a telescope.
a) The objective lens has a shorter focal length and the eyepiece lens has a longer focal length.
b) The objective lens has a longer focal length and the eyepiece has a shorter focal length.
c) Objective lens and eyepiece lens are concave lenses.
d) Objective lens will be concave lens and eyepiece lens will be convex lens.
Answer:
b) The objective lens has a longer focal length and the eyepiece has a shorter focal length.

Question 7.
When an object is placed in front of a lens, the image formed is inverted.
a) Is it real or virtual?
b) What will you do if you want another image of this obtained image to be real, erect and of the same size?
Answer:
a) Real
b) Arrange such that this image is formed at 2F of another convex lens.

Question 8.
When an object is placed at the principal focus of a lens, an image that is erect and diminished is obtained.
a) What kind of lens is this?
b) Draw the ray diagram of the image formation.
Answer:
a) Convex lens
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 3

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 9.
The image (IM) obtained when an object is placed in front of a lens is depicted.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 4
a) If PQ is a lens in the figure, what type of lens does PQ represent?
b) Complete the ray diagram and find the position of the object.
c) The height of the object is …………………… than the height of the image (greater/lesser).
Answer:
a) Convex lens
b) Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 5
c) greater

Question 10.
Match the items in the columns A, B and C appropriately.

A B C
Magnification 1/f hi negative
Power of lens Inverted image v/u
Real image hi/ho hi positive
Erect image Dioptre

Answer:

A B C
Magnification hi/ho v/u
Power of lens 1/f Dioptre
Real image Inverted image hi negative

Physics Class 10 Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses

Observe figure 2.1. Have you noticed older people using reading lens to make letters appear larger?
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 6
Question 1.
Where else are lenses used? Write them down.
Answer:

  • Toys
  • Spectacles
  • Door lens (lens fixed on the door to view the outside)
  • Telescope
  • Microscope
  • Eye piece used to repair watches
  • Binoculars
  • Camera

What makes these lenses different from a sheet of glass?
Let’s examine.

Reading lens and sheet of glass
Question 2.
Allow sunlight to fall on a paper through a thin sheet of glass. What is observed?
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 7
Answer:
The part of the paper on which light falls get illuminated.

Question 3.
Vary the distance between the paper and the glass sheet. What do you observe?
Answer:
It is seen that the size of the illuminated area does not change whether the glass sheet is near or far from the paper.

Question 4.
Do the same activity using reading lens.What is your observation?
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 8
Answer:
When the lens is held at a specific distance from the paper, the size of the illuminated area is greatly reduced and the intensity of light at that area increases.

When the lens is held at that point for a longer time, we can see the paper smouldering and catching fire.

Question 5.
What feature does the lens have that the glass sheet doesn’t?
Answer:
Reading lenses can converge light rays.

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Convex lens and Concave lens
Question 6.
Observe the lens used in the previous activity and note down its characteristics.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 9
Answer:

  • Thicker in the middle
  • Shows the objects magnified
  • Edges are thinner

The lens you are now familiar with is called convex lens. It is understood that such lenses can converge light rays

Question 7.
Observe another type of lens (Fig 2.4). What are its features?
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 10
Answer:

  • Thinner in the middle
  • Edges are thicker
  • Shows the objects as diminished

Question 8.
Try to bum a piece of paper with such lenses. Is it possible?
Answer:
Concave lenses cannot converge light rays. It is not possible to bum a piece of paper using these lenses as they diverge light rays.

It is understood that this type of lenses cannot converge light rays. Such lenses are called concave lenses.

Question 9.
List the characteristics of concave lenses and convex lenses in the table.
Answer:

Convex lens Concave lens
Thicker in the middle Thinner in the middle
Thinner at the edges Thicker at the edges
Shows the objects magnified Shows the object as diminished

Question 10.
Observe the letters through each lens and move the lens to one side. What is the observation?
Answer:

  • When a convex lens is used, the letters appear to move in the opposite direction.
  • When a concave lens is used,the letters appear to move in the same direction.
    This activity can be used as a method to distinguish between convex and concave lenses.

Question 11.
Observe figures 2.5 (a) and 2.5 (b).
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 11
How many surfaces does a lens have? How many refracting surfaces does it have?
Answer:
Each lens has two surfaces.
When light passes through them, refraction occurs. That means a lens has two refracting surfaces.

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 12.
Refracting surfaces of a lens are parts of (spheres / circles)
Answer:
Spheres
A lens is a transparent medium in which each refracting surface is part of the spheres.

Terms related to lenses
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 12

  • Optic centre: The midpoint of a lens is the optic centre (O).
  • Centres of curvature: Each refracting surface of lens is part of a sphere. The centres of such spheres are the centres of curvature.
  • Optic axis: The optic axis is the imaginary line passing through the centres of curvature and the optic centre of a lens.
  • Aperture: The area of the lens through which light passes is called aperture. In optical instruments such as cameras and microscopes, the aperture can be varied by using the stop.

Observe figures 2.6 (a) and 2.6 (b).
Question 13.
Which figure represents convex lens? And which one represents concave lens?
Answer:
Figure 2.6(a) represents convex lens. Figure 2.6(b) represents concave lens

Question 14.
What do C, and C, indicate?
Answer:
C1, C2 indicates centres of curvatures

Question 15.
Which refers to the optic centre? (C1, O, C2)
Answer:
O

Question 16.
Which represents the optic axis?
Answer:
C1 OC2

Question 17.
Depict the path of light.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 13
Answer:
There is a change in the direction of light rays parallel to the optic axis of the convex lens as they pass through the lens. (It is to be noted that all light rays coming from a source or reflected from an object may not be parallel. But here we are considering only parallel rays). Light rays converge to a point on the other side of the lens after refraction. This point is the principal focus of the convex lens.

Light rays near and parallel to the optic axis incident on a convex lens, after refraction converge at a point on the optic axis on the other side of the lens. This point is the principal focus (F) of a convex lens.

Question 18.
Repeat the experiment shown in figure 2.7 by passing the light through the opposite hole. Didn’t the light rays converge in this case too?
Answer:
Yes. The light rays converges in this case too.

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 19.
How many principal foci does a convex lens have ?
Answer:
Convex lenses have two principal foci, one on each side of the lens. These foci are equidistant from the optic centre.

Question 20.
The principal focus of a convex lens is considered real. Why ?
Answer:
The principal focus of a convex lens is considered real because light rays passing parallel to the optic axis of a convex lens pass through the principal focus, after refraction.

Question 21.
Write an activity to find the principal focus of concave lens.
Answer:
Smoke box experiment
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 14
Procedure:
Fix the concave lens on the stand inside the box. Fill the box with smoke. Allow the light beam from laser to fall on the lens through the hole.

Observation
The light rays passing near and parallel to the optic axis of a concave lens, appears to diverge from a point on the optic axis on the same side, after refraction. This is the principal focus of concave lens. Concave lens diverges the light rays.

Question 22.
Draw the path of the ray of light.
Answer:
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 15
There is a change in direction of the light rays passing parallel to the optic axis through the concave lens. Here the refracted rays appear to diverge from a point [Fig. 2.10 (b)]. This point is the principal focus of the concave lens. A concave lens diverges the rays of light.

Light rays, near and parallel to the optic axis incident on a concave lens, after refraction appear to diverge from a point on the optic axis on the same side of the lens. This point is the principal focus of a concave lens (F).
Repeat the experiment by passing light through the other side of the concave lens.

Question 23.
What is your observation?
Answer:
The light rays diverges

Question 24.
Haven’t you understood that the concave lens also has two principal foci?
Answer:
Concave lens has two principal foci on both of its sides.These foci are equidistant from the optic centre.

Question 25.
Do refracted rays pass through the principal focus of a concave lens?
Answer:
No

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 26.
If so, is the principal focus of a concave lens considered virtual or real?
Answer:
Light rays, near and parallel to the optic axis incident on a concave lens, after refraction appear to diverge from a point on the optic axis on the same side of the lens. Refracted rays do not pass through the principal focus of a concave lens. Therefore the principal focus of a concave lens is considered virtual.

Image Formation by Lenses
Question 27.
Project the image of a window onto a screen using a convex lens as shown in figure 2.11 .Write down the results of the observation in the science diary.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 16
Answer:
Image can be formed on the screen.
Characteristics of image formed diminished, real and inverted.

Question 28.
Try to form an image using a concave lens. Is it possible?
Answer:
It is not possible to form an image on the screen using a concave lens.

Question 29.
Which lens was used to form an image on the screen?
Answer:
Convex lens
Images that can be projected on a screen are real images.

Question 30.
Write down examples for real images.
Answer:

  • Image that is captured on a camera
  • Image that is formed on a cinema screen
  • Image formed on retina of the eyes.

Question 31.
Record the positions and properties of the image in the table by placing the object at various positions in table 2.2.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 17
Answer:

Position of the object Position of the image Characteristics of the image
Beyond 2F Between F and 2F Diminished, inverted, real
At 2F At 2F Same size, inverted, real
Between F and 2F Beyond 2F Magnified, inverted, real
At F At infinity (Far away) Magnified, inverted, real
Between F and lens Between F and 2F at the same side of the object Magnified, virtual, erect

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Rag Diagram of the Image Formation by a Convex Lens
Question 32.
Observe figure 2.13 (a) (b) and (c). Write down in table 2.3 the details of the path of light rays passing through the convex lens through different paths from point A.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 18
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 19
Answer:

A ray of light from a point which is parallel to the optic axis incident on a convex lens Passes through the principal focus on the other side.
A ray of light passing through the optic centre Passes undeviated along the straight line without undergoing refraction
A ray of light passing through the principal focus on same side of the object incident on a convex lens Passes parallel to the optic axis after refraction

A ray of light coming from a point on an object and passing through any point of the lens follows the laws of refraction.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 20

Question 33.
What are your observations from figure 2.14?
Answer:
We can see that the light rays which have taken different paths pass through a single point Hence the image of A is formed at D. Similarly, the image of any point on the object is formed at the point of convergence of refracted light rays originating from the corresponding points.

If a screen is placed at the point of convergence of the refracted rays, the image is formed there.

Question 34.
Complete the ray diagram ofthe formation of image when the object is placed at different positions. Find the position and characteristics of the images.
Answer:
(i) Object beyond 2F
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 21

  • Position of the image : Between F and 2 F on the other side
  • Characteristics of the image : Inverted, diminished, real

(ii) Object at 2F
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 22

  • Position of the image :At 2F on the other side
  • Characteristics of the image :Same size, inverted, real

(iii) Object Between F and 2F
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 23

  • Position of the image: Beyond 2F on the other side
  • Characteristics of the image: Magnified, inverted, real

(iv) Object at F
a) Draw the ray diagram of the image formation.
Answer:
Class 10 Physics Chapter 1 Notes Kerala Syllabus Sound Waves Questions and Answers 24
b) Do refracted rays converge?
Answer:
Refracted rays do not converge

c) What would be the characteristics of the image?
Answer:
Magnified, inverted, real
A convex lens does not form real images always.

(v) Object between F and the Lens
Observe the ray diagram of the image formation when the object is placed between the focus (F) and the optic centre (O).
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 25

  • Position of the image: On the same side of the object
  • Characteristics of the image : Erect, Virtual, Magnified.

Question 35.
Here, do the light rays coming from the object and passing through the lens pass through a common point?
Answer:
Light rays coming from the object and passing through the lens do not pass through a common point.

The light rays coming from the object is diverging. When we observe this object from the other side of the lens, we can see the magnified image of the object.

Thus the image that cannot be obtained on the screen, but can only be seen, is virtual.

Images that cannot be captured on a screen, but can only be seen are virtual images.

Ray diagram of image formation by concave lens

Question 36.
Complete table 2.4 by observing the change in the path of light as it passes through a concave lens.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 26
Answer:

Rays of light parallel to the optic axis incident on a concave lens (after refraction) The rays appear to emerge from the principal focus on the same side of the light source and appear to move away from the optic axis
Light rays passing through the lens directed towards the principal focus on the other side (after refraction) Passes parallel to the optic axis
Rays of light passing through the optic centre Passes undeviated along the straight line without undergoing refraction

Characteristics of image formed at different positions of a concave lens

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 37.
Draw the ray diagram of the image formation for
a) Object between F and 2F
b) Object between F and Lens
Answer:
a) Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 27

  • Position of the image : Same side of the object between F and lens
  • Characteristics of the image : Virtual, erect, diminished

b) Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 28

  • Position of the image : Same side of the object between F and lens
  • Characteristics of the image: Virtual, erect, diminished

Question 38.
Complete the given table based on the image formation by a concave lens.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 29
Answer:
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 30

Question 39.
On analysing table 2.5, it is understood that the image formed by a concave lens is virtual. What could be the reason for this?
Answer:
As concave lens diverges light rays, the image it forms is always virtual. The position of the image is always between F and the lens on the same side of the object.

We can calculate how far the image from the lens will be, if an object is placed at a given distance.For this we make- use of the lens equation.

LENS EQUATION
With regard to the image formation by a lens, we consider the focal length, the distance from the optic centre to the object and to the image. Observe these distances marked in the figure.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 31

Question 40.
Which letter indicates the distance to the object (OB) in the figure?
Answer:
u indicates distance to the object

Question 41.
Which distance does the letter v represent in the figure?
Answer:
v indicates distance to the image

Question 42.
Which distance does the letter f stand for?
Answer:
f indicates focal length

As the lenses and positions of the object change, appropriate signs for the measurements related to the lens should be considered.

Cartesian sign convention
While solving mathematical problems related to lens, appropriate signs should be given for the measurements. These rules can be used in lenses in general.

  • All distances should be measured from the optic centre of the lens.
  • Distances measured in the same direction as the incident ray should be considered positive and those in the opposite direction should be considered negative.
  • Distances measured above the optic axis should be considered positive and those below should be considered negative.
  • Cartesian sign convention can be used to solve mathematical problems using general equations in different contexts. There is no need to consider whether the object is on the left or right side of the lens.

Question 43.
Observe figures 2.22 (a) and (b) and complete table 2.6 based on Cartesian sign convention.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 32
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 33
Answer:
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 34

Lens equation
The position of the image formed by a lens is determined by the position of the object and the focal length of the lens. The relation between them is made clear by the lens equation.
\(\frac{1}{f}\) = \(\frac{1}{v}\) – \(\frac{1}{u}\)
f = focal length; u = distance to the object;
v – distance to the image
This equation can also be written as
f = \(\frac{u v}{u-v}\)
We can also use the formula for u and v
u = \(\frac{f v}{f-v}\)
v = \(\frac{f u}{u+f}\)

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 44.
Observe the distance to the object and the distance to the image depicted in the figure.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 35
a) Write down the measurements using the sign conventions.
b) Calculate the focal length of the lens.
Answer:
a) Distance to the object, u = – 90 cm (measurement in a direction opposite to that of the incident ray)
Distance to the image, v = +30 (measurement in the same direction as that of the incident ray)

b) f = \(\frac{u v}{u-v}\)
f = \(\frac{-90 \mathrm{~cm} \times+30 \mathrm{~cm}}{-90 \mathrm{~cm}-30 \mathrm{~cm}}\)
= \(\frac{-2700 \mathrm{~cm}^2}{-120 \mathrm{~cm}}\) = +22.5 cm
Since the focal length is positive, it can be understood that the principal focus is real and the lens used here is convex.

It is possible to find how many times the size of the image is to the size of the object by studying magnification.

Magnification
Magnification refers to how many times the height of the object is to the height of the image.

Magnification is the ratio of the height of the image to the height of the object. It has no unit.

Magnification = \(\frac{\text { Height of the image }}{\text { Height of the object }}\) = \(\frac{\mathrm{h}_i}{\mathrm{~h}_0}\)
OR
Magnification = \(\frac{\text { Distance to the image }}{\text { Distance to the object }}\) = \(\frac{v}{u}\)
m = \(\frac{\mathrm{h}_i}{\mathrm{~h}_0}\) = \(\frac{v}{u}\)

According to Cartesian sign convention, it can be understood that the image is erect if magnification is positive and the image is inverted if magnification is negative.

Question 45.
Calculate the magnification using the measurements in the figure 2.23 and write down the characteristics.
Answer:
m = \(\frac{\mathrm{h}_i}{\mathrm{~h}_0}\) or m = \(\frac{v}{u}\)
u = -90 cm ,hO = +1.8 cm ,v = +30 cm, hi = -0.6 cm
m = \(\frac{\mathrm{h}_i}{\mathrm{~h}_0}\) = \(\frac{-0.6}{+1.8}\) = – \(\frac{1}{3}\)
m = \(\frac{v}{u}\) = \(\frac{+30}{-90}\) = –\(\frac{1}{3}\)

Since magnification is less than one, it can be understood that the image is smaller than the object.
The negative sign of the magnification indicates that the image is inverted and real.

Question 46.
Complete the table 2.7 by considering the relation of magnification with the nature of the image.
Answer:

Nature of the image Sign of magnification (positive / negative)
Erect Positive
Inverted Negative
Real Negative
Virtual positive

Question 47.
An object of height 2 cm is placed on the optic axis at a distance of 12 cm from the optic centre of a convex lens. Focal length of the convex lens is 6 cm.
a) Draw a ray diagram based on the given measurements and write down the characteristics of the image.
b) Calculate the magnification by measuring the height of the image.
Answer:
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 36
Position of image: At 2F on the other side of the lens
Characteristics of image: same size, inverted, real,

b) Height of object = 2 cm
Height of image = -2 cm (Since image formed is of same size as that of object)
Magnification \(\frac{\mathrm{h}_i}{\mathrm{~h}_0}\) = \(\frac{-2}{2}\) = –\(\frac{1}{3}\) = -1

Question 48.
A concave lens has a focal length of 20 cm . An object of height 2 cm is placed at a distance 30 cm from the lens on the optic axis.
a) Calculate the distance from the lens to the image.
b) How much will the magnification be? What are the characteristics of the image?
Answer:
a) f = -20 cm
h0 = 2 cm
u = -30 cm
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 37

b) Magnification m = \(\frac{v}{u}\) = –\(\frac{12}{-30}\) = 0.4
m = 0.4
The image formed is diminished,virtual and erect

Question 49.
Which are the instruments where lenses are used?
Answer:
Some of the instruments that make use of these are : Spectacles, simple microscope, compound microscope and telescope.

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 50.
Have you noticed the prescriptions given by doctors to buy spectacles? Can you identify what is written on it? What does +2.00 refer to?
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 38
Answer:
Yes.
It refers to the power of the lens in the spectacles.

Question 51.
What is the power of a concave lens of focal length 25 cm?
Answer:
Focal length of concave lens = – 25 cm
Since the focal length is considered in metre while calculating the power of the lens in the SI unit,
f = \(\frac{-25}{100}\)m = -0.25 m
Power P = \(\frac{1}{f}\)
P = \(\frac{1}{-0.25 \mathrm{~m}}\) = -4D
If the power is negative, it is identified as concave lens.

Question 52.
If it is a convex lens ,what will be the sign of the power?
Answer:
For convex lens the sign of power is positive

Question 53.
What type of lens is in the doctor’s prescription (Fig 2.24)?
Answer:
Convex lens
Let’s take a look at some of the devices that use lenses.

Compound microscope
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 39
Question 54.
What is the use of a compound microscope?
Answer:
They magnify objects
The two main parts of a compound microscope are objective and eyepiece.

Objective:
An objective is a lens placed close to the object to be observed.

Eyepiece:
Eyepiece is the lens through which the image formed by the objective lens is observed. The focal length of the eyepiece is greater than that of the objective.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 40
Question 55.
Observe figure 2.25 (b) and complete table 2.8 identifying the characteristics of lenses used in compound microscope.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 41
Answer:
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 42

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 56.
Where should the object to be observed be kept with reference to the objective? (beyond 2F0 / between F0 and 2F0)
Answer:
between F0 and 2F0

Question 57.
What is the position of the image formed by the objective?
Answer:
Forms beyond 2F0 of objective. The position of this image is between the optic center and FE of the eyepiece.

Question 58.
What are the characteristics of this image?
Answer:
Magnified, inverted and real

Question 59.
What would be the characteristics of the image formed by the eye piece?
Answer:
Magnified, erect and virtual

The object should be placed between F0 and 2F0 of the objective. A large, real, inverted image of the object is formed beyond 2F0 of the objective. This acts as the object for the eyepiece. Its position is between the optic centre and FE of the eyepiece. A large and virtual image of this can be seen through the eyepiece.

Question 60.
Increasing the focal length of the objective lens will not be beneficial in the compound microscope. What is the reason?
Answer:
If the focal length of the objective lens is longer, the size of image will be smaller. That means the magnification will be lesser. So the objective lens should have a shorter focal length.

A microscope is usually provided with a range of objective lenses to obtain suitable magnification while observing micro objects.

Refracting Telescope
Telescopes are instruments to see distant objects clearly. The invention of the telescope brought about a great change in the study of the universe. There are different types of telescopes that make use of reflection and refraction of light. Let us see the functioning of a telescope whose working is based on the refraction of light.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 43

Question 61.
Observe figures 2.26 (a) and 2.26 (b).
The main parts of the telescope are objective and eyepiece. Identify their characteristics and complete the table given below.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 44
Answer:
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 45
Let’s see how the image is formed in the telescope.
Question 62.
Where, is the position of the object?
(faraway / nearby)
Answer:
faraway

Question 63.
Focal length of the objective is (lesser / greater)
Answer:
greater

Question 64.
What are the characteristics of the image formed by the objective? (small and real / large and virtual)
Answer:
small and real

Question 65.
Which of the lenses use this image as its object? (objective / eyepiece)
Answer:
eyepiece

Question 66.
Through which lens is the image viewed? (objective / eyepiece)
Answer:
eyepiece

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Question 67.
The image we see through the eyepiece is (real / virtual)
Answer:
virtual

In a telescope, the objective forms a small, real and inverted image of a distant object.

It is the image formed by the objective that we observe through the eyepiece. Since the position of this image is between the focus of the eyepiece and the optic centre, we can see the virtual image formed by the eyepiece.

It is clear that while making a telescope, the length of the telescope tube should be taken by considering the focal length of the objective lens and the focal length of the eyepiece lens.

Question 68.
Why is it said’not to look at the sun through a telescope? Search and find out.
Answer:
When we look at the sun through a telescope, the sun rays get concentrated at the retina of the eye. It cause bums.To avoid this, it is said not to look at the sun with a telescope.

Std 10 Physics Chapter 2 Notes – Extended Activities

Question 1.
You may know people who use spectacles for various purposes. Collect, tabulate and analyse information regarding the type of lens used in different types of spectacles, the power of lens, age of the users and the problems faced by them.
Answer:
Steps

  • Find the people who use spectacles
  • Collect information from them, regarding the eye defect they are suffering from,their age,the lens being used in their spectacles,power of the lens
  • Tabulate the collected information as shown in the example given below.
Age Lens Type Power Reason Other Problems
15 Single Vision (concave lens) -2.00 Nearsightedness Blurry distant vision
34 Bifocal -1.50, +2.00 Reading & Nearsightedness Trouble reading close
65 Single Vision(Convex lens) +1.50 Farsightedness Eye strain
42 Single Vision(concave lens) -1.00 Nearsightedness No problems

Analysis

  • Most-of the people of young age use single vision lens. They are mostly suffering from nearsightedness.
  • More People who are aged need bifocal or progressive glasses. They are mostly suffering from presbyopia and farsightedness. People with bifocals or progressives might have trouble adjusting.

Conclusion:
Older people often need special glasses for near and far vision. People with high power glasses feel more discomfort and most common problems due to the use of glasses is blurry vision and eye strain.

Question 2.
Collect a transparent polythene bag. Fill it with water and tie to get it almost in the shape of a sphere. Use it as a convex lens to form various sized images of a burning candle.
Answer:
An example of an activity to make use of water filled polythene bag as a lens and fonnation of various sized images is given below.
Steps
Water-filled Polythene Bag as a Lens

  • Fill a clear plastic bag with water and tie it so that it takes the shape of a ball or sphere.
  • This bag acts like a lens.

Image formation

  • When you hold it in front of a candle, the light passing through the bag bends in such a way that it forms an image of the candle.
  • Place a white paper which acts like a screen to capture the image
  • Place the candle at different positions to obtain image of varied size and nature.
  • Record the position and nature of the image obtained.

Lenses Class 10 Notes

Lenses Notes Pdf

  • A lens is a transparent medium in which each refracting surface is part of the spheres.
  • The lens which is thicker in the middle and thinner at edges is the convex lens. It Shows the objects magnified. These lenses converge light rays.
  • The lens which is thinner in the middle and thicker at edges is the concave lens.lt Shows the objects as diminished. These lenses diverge light rays.
  • Optic centre: The midpoint of a lens is the optic centre (O).
  • Centres of curvature: Each refracting surface of a lens is part of a sphere. The centres of such spheres are the centres of curvature.
  • Optic axis: The optic axis is the imaginary line passing through the centres of curvature and the optic centre of a lens.
  • Aperture: The area of the lens through which light passes is called aperture. In optical instruments such as cameras and microscopes, the aperture can be varied by using the stop.
  • Light rays near and parallel to the optic axis incident on a convex lens, after refraction converge at a point on the optic axis on the other side of the lens. This point is the principal focus (F) of a convex lens.
  • The focal length (f) is the distance from the optic centre of the lens to the principal focus.
  • Light rays, near and parallel to the optic axis incident on a concave lens, after refraction appear to diverge from a point on the optic axis on the same side of the lens. This point is the principal focus of a concave lens (F).
  • Images that can be projected on a screen are real images.
  • Images that cannot be captured on a screen, but can only be seen are virtual images.
  • A convex lens can form diminished ,same sized and magnified images based on the position of the object.
  • A concave lens always forms virtual, erect and diminished image

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

INTRODUCTION

Lenses are transparent optical devices that refract light to converge or diverge it, allowing for the formation of images. They are crucial components in various optical systems, such as cameras, eyeglasses, microscopes, and telescopes. Lenses come in different types, including convex and concave, each with distinct properties affecting the way light is focused. Understanding lens characteristics and their applications is fundamental in optics and imaging technology. This chapter deals with the topics like Convex and concave lens, Image formation in concave and convex lens, Lens equation, Power of lens, Compound microscope and refracting telescope.

Lens

  • Each lens has two surfaces. When light passes through them, refraction occurs. That means a lens has two refracting surfaces.
  • A lens is a transparent medium in which each refracting surface is part of the spheres.

Convex lens
• The lens which is thicker in the middle and thinner at edges is the convex lens .It Shows the objects magnified. These lenses converge light rays.

Concave lens
• The lens which is thinner in the middle and thicker at edges is the concave lens .It Shows the objects as diminished. These lenses diverge light rays.

Terms related to lens

  • Optic centre: The midpoint of a lens is the optic centre (O).
  • Centres of curvature: Each refracting surface of lens is part of a sphere. The centres of such spheres are the centres of curvature.
  • Optic axis: The optic axis is the imaginary line passing through the centres of curvature and the optic centre of a lens.
  • Aperture: The area of the lens through which light passes is called aperture. In optical instruments such as cameras and microscopes, the aperture can be varied by using the stop.
  • Light rays near and parallel to the optic axis incident on a convex lens, after refraction converge at a point on the optic axis on the other side of the lens. This point is the principal focus (F) of a convex lens.
  • The focal length (f) is the distance from the optic centre of the lens to the principal focus.
  • Light rays, near and parallel to the optic axis incident on a concave lens, after refraction appear to diverge from a point on the optic axis on the same side of the lens. This point is the principal focus of a concave lens (F).

Image Formation by Lenses

  • Images that can be projected on a screen are real images.
  • Images that cannot be captured on a screen, but can only be seen are virtual images.
  • Image formation by a convex lens
Position of the object Position of the image Characteristics of the image
Beyond 2F Between F and 2F Diminished, inverted, real
At2F At 2F Same size, inverted, real
Between F and 2F Beyond 2F Magnified, inverted, real
At F At infinity (Far away) Magnified, inverted, real
Between F and lens Between F and 2F at the same side of the object Magnified, virtual, erect

Image formation by a concave lens
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 46

Lens equation
The position of the image formed by a lens is determined by the position of the object and the focal length of the lens. The relation between them is made clear by the lens equation.
\(\frac{1}{f}\) = \(\frac{1}{v}\) = \(\frac{1}{u}\)
f = focal length; u = distance to the object; v = distance to the image
This equation can also be written as
f = \(\frac{u v}{u-v}\)

Cartesian sign convention
While solving mathematical problems related to lens, appropriate signs should be given for the measurements.
These rules can be used in lenses in general.

  • All distances should be measured from the optic centre of the lens.
  • Distances measured in the same direction as the incident ray should be considered positive and those in the opposite direction should be considered negative.
  • Distances measured above the optic axis should be considered positive and those below should be considered negative.

Magnification

  • It is the ratio of the height of the image to the height of the object. It has no unit.
  • Magnification = \(\frac{\text { Height of the image }}{\text { Height of the object }}\) = \(\frac{\mathrm{h}_i}{\mathrm{~h}_\theta}\)
  • Magnification = \(\frac{\text { Distance to the image }}{\text { Distance to the object }}\) = \(\frac{v}{u}\)

Power of tens

  • Power is the reciprocal of focal length. The lower the focal length, the higher the power of the lens.
    Power P = \(\frac{1}{f}\)
  • The SI unit of power is dioptre. It is denoted by the letter D.
  • The power of a lens with a focal length of one metre is one dioptre (1 D).

Compound microscope

  • Used to magnify objects.
  • Its main parts are objective and eye piece

Refracting telescope

  • To see distant objects clearly.
  • Its main parts are objective and eye piece.

Activity to find Principal foci of lenses
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 47

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Materials required
A box about 50 cm length, 30 cm width and 20 cm height, transparent on one side (a small hole should be made on the two opposite sides of the box and the holes should be sealed with a transparent sheet), laser torch (high beam type), incense stick, match box, convex lens, concave lens and lens stand.

Procedure
After fixing the convex lens on the stand inside the box, fill the box with smoke. Allow light rays from the laser torch to pass through the hole and allow it to fall on the lens as shown in the figure.

Observation
The ray of light passing near and parallel to the principal axis of a convex lens, converges at a point on the optic axis on the other side of the lens ,after refraction.

A method to find the approximate focal length of a convex lens
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 48
The distant object method can be used. Project the image of a distant tree or a building onto a screen using a convex lens. Measure the distance between the lens and the image using a scale. This distance is the approximate focal length of that lens.

Focal length
The focal length (f) is the distance from the optic centre of the lens to the principal focus.

Image Formation by a Convex Lens
Activity
Materials required : Light source, the convex lens with pre-determined focal length, the lens stand, screen
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 49
Procedure
Arrange a light source, the convex lens with pre-determined focal length, the lens stand and the screen as shown in the figure. Measure and mark F and 2F on the experiment table on both sides of the lens. Here we have to get the image of the object on the screen. Hence the light source is used as the object in this experiment.

First place the object (light source) beyond 2F and adjust the position of the screen to get a clear image.Then place the object at 2F .between 2F and F, at F and between F and lens. Observe the features of the image for varied positions and record them

Ray Diagram of the Image Formation by a Convex Lens
Let’s draw the path of light rays from an object placed in front of a convex lens as they pass through the lens.

Image Formation by a Concave Lens
We have seen how to form an image using a convex lens. Similarly try to form an image using a concave lens.

POWER OF LENS
Power is a term related to the focal length of the lens. The power of a lens is its ability to converge or diverge light rays incident on it.
Power is the reciprocal of focal length. The lower the focal length, the higher the power of the lens.
Power P = \(\frac{1}{f}\)
The SI unit of power is dioptre. It is denoted by the letter D.
The power of a lens with a focal length of one metre is one dioptre (1 D).

Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers

Making a Telescope
Materials required
Approximately 1 m long PVC pipe (having a diameter suitable enough to fix the lens), convex lens (of diameter and focal length ), plastic bottle, eyepiece used for watch repair.
Class 10 Physics Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Lenses Questions and Answers 50
Things to be considered while choosing lenses :

  • The focal length and aperture of the objective lens should be greater.
  • The focal length and aperture of the eyepiece lens should be lesser.
  • Use high quality lenses.

Method of Construction
Fix a convex lens of approximately 10 cm diameter and focal length 100 cm at one end of a PVC pipe having approximately 10 cm diameter. Cut the bottom of a plastic bottle of two litre and insert it into the other end of the pipe. Insert and fix the eyepiece (used for watch repair) at the mouth of the plastic bottle. Distant objects can be observed by adjusting the distance between the eye piece and the objective by pushing or pulling the plastic bottle.

Special Attention
Do not look at the sun through a telescope. It is preferable to fix a telescope on a stand while observing other celestial bodies.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Students rely on SCERT Class 10 Chemistry Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും Class 10 Important Questions

Question 1.
Answer:
127°C ലും 1 atm മർദത്തിലും ഒരു വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 1600 L ആണെങ്കിൽ 600 K താപനില യിലും 2 atm മർദത്തിലും വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
\(\frac{\mathrm{P}_1 \mathrm{~V}_1}{\mathrm{~T}_1}\) = \(\frac{\mathrm{P}_2 \mathrm{~V}_2}{\mathrm{~T}_2}\)
P1 = 1 atm
V1 = 1600L
T1 = 127°C
= 127 + 273 = 400K
P2 = 2 atm
T2 = 600K
V2 = ?
\(\frac{1 \times 1600}{400}\) = \(\frac{2 \times V_2}{600}\)
1 × 1600 × 600 = 400 × 2 × V2
V2 = \(\frac{960000}{800}\) = 1200L

Question 2.
ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 1 atm-ൽ 1600 L ആണ്. മർദ്ദം 4 atm ആക്കി യാൽ വ്യാപ്തം എന്തായിരിക്കും? (താപനിലയിൽ മാറ്റമില്ല).
Answer:
P1V1 = P2V2
P1 = 1 atm
V1 = 1600L
P2 = 4 atm
V2 = ?
V2 = \(\frac{1600}{4}\) = 400L

Question 3.
താപനിലയുടെ SI യൂണിറ്റെന്താണ്?
Answer:
കെൽവിൻ (K)

Question 4.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ളവയെ ശരിയായ വിധത്തിൽ ചേർത്തെഴുതുക.

Ρ ∝ \(\frac{1}{\mathrm{~V}}\) താപനില, മാസ്, വ്യത്യാസമില്ല അവൊഗാഡ്രോ നിയമം
V ∝ T മർദം, മാസ്, വ്യത്യാസമില്ല ബോയിൽ നിയമം
V ∝ n മർദം, മാസ്, താപനില വ്യത്യാസമില്ല ചാൾസ് നിയമം

Answer:

Ρ ∝ \(\frac{1}{\mathrm{~V}}\) താപനില, മാസ്, വ്യത്യാസമില്ല ബോയിൽ നിയമം
V ∝ T മർദം, മാസ്, വ്യത്യാസമില്ല ചാൾസ് നിയമം
V ∝ n മർദം, മാസ്, താപനില വ്യത്യാസമില്ല അവൊഗാഡ്രോ നിയമം

Question 5.
കാരണം പറയുക.
“വേനൽകാലത്തു വാഹനങ്ങളുടെ ടയറുകളിൽ കുറഞ്ഞ മർദ്ദത്തിൽ വായു നിറക്കുന്നു.”
ഇവ ഇത് വാതക നിയമവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
Answer:
വേനൽകാലത്ത് താപനില ഉയരുമ്പോൾ ടയറിനു ള്ളിലെ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം വർധിക്കുന്നു. തന്മൂലം ടയർ പൊട്ടാൻ സാധ്യതയുണ്ട്.
ചാൾസ് നിയമം

Question 6.
അമോണിയ ദ്രാവകം നിറച്ച കുപ്പികൾ തുറക്കു ന്നതിനുമുമ്പ് അൽപ്പസമയം തണുത്ത ജലത്തിൽ വച്ച് തണുപ്പിക്കുന്നു. കാരണമെന്ത്?
Answer:
ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് വേഗത്തിൽ വാതകാവ സ്ഥയിലേക്കു മാറുന്ന പദാർഥമാണ് അമോ ണിയ. അതിനാൽ ദ്രാവക അമോണിയയ്ക്കു മുക ളിൽ വാതക അമോണിയ ഉണ്ടായിരിക്കും. താപ നില താഴ്ത്തി വാതക അമോണിയയെ ദ്രാവക അമോണിയയാക്കി മാറ്റുന്നതിനാണ് കുപ്പികൾ തണുത്ത ജലത്തിൽ വയ്ക്കുന്നത്. അല്ലെങ്കിൽ വാതക അമോണിയ പെട്ടെന്ന് പുറത്തേയ്ക്ക് വ്യാപിക്കാൻ സാധ്യത ഉണ്ട്.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 7.
മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റോമിക മാസ് ദശാംശസംഖ്യ കളായി വരാൻ കാരണമെന്ത്?
Answer:
മിക്ക മൂലകങ്ങൾക്കും ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്. മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റോമിക മാസ് പ്രസ്താവിക്കു മ്പോൾ അവയുടെ ഐസോടോപ്പുകളുടെ മാസ് പ്രകൃതിയിലെ സാന്നിധ്യത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന ത്തിൽ പരിഗണിച്ച് ശരാശരി കണക്കാക്കുകയാണ് ചെയ്യുന്നത്. ഇതു പലപ്പോഴും ദശാംശ സംഖ്യ കൾ ആയിരിക്കും.

ഉദാ: നിയോണിന്റെ പ്രകൃതിയിലെ സാന്നിധ്യം 20Ne 90.48%, 21Ne = 0.27%, 20Ne 9.25% am ങ്ങനെയാണ്.
നിയോണിന്റെ ശരാശരി അറ്റോമിക മാസ് = \(\frac{(20 \times 90.48)+(21 \times 0.27)+(22 \times 9.25)}{100}\) = 20.18u

Question 8.
ആദർശ വാതക സമവാക്യം എഴുതി ഓരോ അക്ഷരവും എന്തിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നുവെന്ന് എഴുതുക.
Answer:
PV = nRT
P = മർദം, V = വ്യാപ്തം, n = മോളുകളുടെ എണ്ണം,
T = താപനില, R = വാതക സ്ഥിരാങ്കം

Question 9.
വാതകങ്ങളുടെ മർദവും വ്യാപ്തവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം പ്രസ്താവിക്കുന്ന വാതകനിയമമേത്?
Answer:
ബോയിൽ നിയമം

Question 10.
ചാൾസ് നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നതെന്താണ്?
Answer:
വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തവും താപനിലയും തമ്മി ലുള്ള ബന്ധം

Question 11.
അബ്സല്യൂട്ട് സീറോ (കേവലപൂജ്യം) എന്താണ്?
Answer:
സാധ്യമായ ഏറ്റവും താഴ്ന്ന താപനിലയാണ് അബ്സല്യൂട്ട് സീറോ അഥവാ കേവലപൂജ്യം. ഇതിന്റെ വില -273.15°C ആണ്.

Question 12.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള താപനിലകളെ കെൽവിൻ സ്കെയിലിലേയ്ക്ക് മാറ്റിയെഴുതുക.
(i) 0°C
(ii) 100°C
(iii) 127°C
Answer:
(i) 0°C = 0 + 273 = 273K
(ii) 100°C = 100 + 273 = 373K
(iii) 127°C = 127 + 273 = 400K

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 13.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള കെൽവിൻ താപനിലകളെ °C ലേക്കു മാറ്റിയെഴുതുക.
(i) 500K
(ii) 273 K
(iii) 100K
Answer:
(i) 500K = 500 – 273 = 227°C
(ii) 273K = 273 – 273 = 0°C
(iii) 100K = 100 – 273 – 173°C

Question 14.
ആശയചിത്രീകരണം പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 1
Answer:
a = 10 × 22.4 = 224L
b= 10 × 6.022 × 1023
c = 4 × 10 × 6.022 × 1023
d = 10 × 17 = 170 g

Question 15.
ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് എന്നാലെന്ത്?
Answer:
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക മാസിന് തുല്യമായ ഗ്രാമിലുള്ള മാസിനാണ് ആ മൂലകത്തിന്റെ ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് എന്നു പറയുന്നത്.

Question 16.
ഒരു പദാർഥത്തിന്റെ ഒരു ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസ് എന്ന തു കൊണ്ട് അർഥമാക്കുന്നത് എന്താണ്?
Answer:
ഒരു മൂലകത്തിന്റെയോ സംയുക്തത്തിന്റെയോ മോളിക്യുലാർ മാസിന് തുല്യമായത്രയും ഗ്രാം അളവിനെ ആ പദാർഥത്തിന്റെ ഒരു ഗ്രാം മോളി ക്യുലാർ മാസ് എന്ന് പറയുന്നു.

Question 17.
ഒരു മോൾ എന്നതുകൊണ്ട് അർഥമാക്കുന്നത് എന്താണ്?
Answer:
6.022 × 1023 കണികകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന പദാർഥ ത്തിന്റെ അളവാണ് ഒരു മോൾ എന്നതുകൊണ്ട് അർഥമാക്കുന്നത്.

Question 18.
6.022 × 1023 കണികകൾ = 1 മോൾ
12.044 × 1023 കണികകൾ = ……….. മോൾ
Answer:
2 മോൾ

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 19.
6.022 × 1023 കണികകൾ – 1 മോൾ
6.022 × 1024 കണികകൾ = ………………………. മോൾ
Answer:
10 മോൾ

Question 20.
ആദ്യ ജോഡിയിലെ ബന്ധം കണ്ടെത്തി രണ്ടാ മത്തെ ജോഡിയിലെ വിട്ടുപോയ ഭാഗം പൂരിപ്പി ക്കുക.
ആറ്റങ്ങളുടെ മോൾ എണ്ണം = Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 2
ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ്
തന്മാത്രകളുടെ മോൾ എണ്ണം = ………………………..
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 2

Question 21.
ഒരേ മർദത്തിലും താപ നില യിലും രണ്ട് വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങൾക്ക് തുല്യ വ്യാപ്തമാണു ള്ളത്. എങ്കിൽ അവയുടെ
a) മാസ് തുല്യമായിരിക്കും.
b) എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും.
c) സ്വഭാവം ഒരേപോലെയായിരിക്കും.
d) ഇവയൊന്നുമല്ല.
Answer:
b) എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും.

Question 22.
ആദ്യ ജോഡിയിലെ ബന്ധം കണ്ടെത്തി രണ്ടാ മത്തെ ജോഡിയിലെ വിട്ടുപോയ ഭാഗം പൂരിപ്പി ക്കുക.
STP യിൽ 44.8 ലിറ്റർ വാതകം = 2 മോൾ
STP യിൽ 224 ലിറ്റർ വാതകം = ………….. മോൾ
Answer:
44.8 ലിറ്റർ വാതകം = 2 മോൾ
∴ 1 മോൾ = \(\frac{44.8}{2}\) = 22.4 ലിറ്റർ
22.4 ലിറ്റർ = \(\frac{224}{22.4}\) = 224 ലിറ്റർ
മോൾ എണ്ണം = Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 3 = \(\frac{224}{22.4}\) = 10

Question 23.
അറ്റോമിക മാസ് പ്രസ്താവിക്കുന്നതിന് ഇപ്പോൾ അവലംബമായി സ്വീകരിച്ചിരിക്കുന്നത് താഴെ തന്നി രിക്കുന്നവയിൽ ഏതിനെയാണ്?
(ഹൈഡ്രജൻ, കാർബൺ-12, കാർബൺ-14, ഓക്സിജൻ-16)
Answer:
കാർബൺ-12

Question 24.
ഒരു മോൾ ജലത്തിൽ (H2O) 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
a) 3 മോൾ ജലത്തിൽ അടങ്ങിയിട്ടുള്ള തന്മാത്ര, കളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
b) 5 മോൾ ജലത്തിന്റെ മാസ് എത്രയായിരിക്കും. (സൂചന അറ്റോമിക മാസ് H = 1, O = 16 (1)
Answer:
a) 3 × 6.022 × 1023
b) 18 × 5 = 90g

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 25.
STP യിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന 170g അമോണിയ വാത കത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കണക്കാക്കൂ. (മോളിക്യുലാർ Dom – 17)
Answer:
170g NH3 = \(\frac{170}{17}\) = 10 മോൾ
10 മോൾ NH3 യുടെ വ്യാപ്തം = 10 × 22.4 = 224 L

Question 26.
ഒരു ലിറ്റർ വ്യാപ്തമുള്ള ഒരു സിലിണ്ടറിൽ വച്ചി രിക്കുന്ന വാതകം 5 ലിറ്റർ വ്യാപ്തമുള്ള മറ്റൊരു സിലിണ്ടറിലേക്ക് പൂർണ്ണമായും മാറ്റിയാൽ വാത കത്തിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
5 ലിറ്റർ

Question 27.
a) സൂക്ഷ്മ കണികകളുടെ മാസ് കൃത്യമായി പ്രസ്താവിക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്ന രീതിഏത്?
b) ഈ രീതി എന്താണെന്ന് വിശദമാക്കുക.
Answer:
a) ആപേക്ഷിക മാസ്.
b) ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ മാസ് മറ്റൊരു ആറ്റത്തിന്റെ മാസുമായി താരതമ്യം ചെയ്ത് അതിന്റെ എത്ര മടങ്ങാണ് എന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്ന രീതി യാണ് ആപേക്ഷിക മാസ്.

Question 28.
കാർബണിന്റെ അറ്റോമിക മാസ് 12 ആണ്. എങ്കിൽ
a) ഒരു ഗ്രാം ആറ്റം കാർബണിന്റെ മാസ് (1 GAM) എത്ര?
b) ഇത്രയും ഗ്രാം കാർബണിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര?
Answer:
a) 12g
b) 6.022 × 1023

Question 29.
1 ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് ഓക്സിജനിലെ ആറ്റ ങ്ങളുടെ എണ്ണം 6.022 × 1023 ആണ്. എങ്കിൽ
a) 2 ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് ക്ലോറിനിലെ ആറ്റ ങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര?
b) 2 × 6.022 × 1023 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ മാസ് എത്
Answer:
a) 2 × 6.022 × 1023
b) 2 × 12 = 24 g

Question 30.
ഒരു ഗ്രാം ഹൈഡ്രജനിൽ 6.022 × 1023 ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്? എങ്കിൽ
a) 2g ഹൈഡ്രജനിൽ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്?
b) 1g ഹൈഡ്രജനിൽ എത്ര തമ്പാത്രകൾ ഉണ്ടാകും?
Answer:
a) 2 × 6.022 × 1023 ആറ്റങ്ങൾ
b) 1 × 6.022 × 1023 ആറ്റങ്ങൾ

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 31.
കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ മോളാർ മാസ് 44g ആണ്.
a) 220 g കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൽ അട ങ്ങിയ ഗ്രാം മോളിക്യൂളുകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
b) ഇതിൽ എത്ര കാർബൺ ഡൈ ഓക് സൈഡ് തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാകും?
Answer:
a) ഗ്രാം മോളിക്യൂളുകളുടെ എണ്ണം
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 4
b) തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 5 × 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ

Question 32.
ഹൈഡ്രജന്റെ അറ്റോമിക മാസ് 1ഉം മോളിക്യു ലാർ മാസ് 2ഉം ആണ്. എങ്കിൽ
1 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ
= 6.022 × 1023 ആറ്റങ്ങൾ = 1g ഹൈഡ്രജൻ
1 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകൾ = ……………… (a) ………………….. = ……………… (b) ……………….
Answer:
a) 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ
b) 2g

Question 33.
220g CO2വിലെ തന്മാത്രകളുടെ മോൾ എണ്ണം കണ്ടുപിടിക്കുക?
Answer:
CO2 വിന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ്
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 5
\(\frac{220}{44}\) = 5 മോൾ

Question 34.
700g ജനിലെ (N2) ആറ്റങ്ങളുടെ മോൾ എണ്ണവും തന്മാത്രകളുടെ മോൾ എണ്ണവും കണ ക്കാക്കുക.
(സൂചന : അറ്റോമിക മാസ് N = 14)
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 6

Question 35.
ജലത്തിന്റെ ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസ് (GMM) 189 ആണ്. എങ്കിൽ താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവ കണ്ടുപിടിക്കുക.
a) 180g ജലത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
b) 180g ജലത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം
Answer:
a) ജലത്തിന്റെ GMM = 18g
മാസ് = 180
മോൾ എണ്ണം = \(\frac{180}{18}\) = 10 മോൾ
തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 10 × 6.022 × 1023

b) ഒരു ജല തന്മാത്രയിൽ (H2O), 2 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും അടങ്ങി യിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ ആകെ 3 ആറ്റങ്ങളാണു ള്ളത്.
180g ജലത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = തന്മാത കളുടെ എണ്ണം = 3 × 10 × 6.022 × 1023 × 3

Question 36.
ഒരു വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം അതിന്റെ തന്മാത്ര യുടെ വലുപ്പത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല.
a) ഈ പ്രസ്താവനയോട് നിങ്ങൾ യോജിക്കു ന്നുണ്ടോ? നിങ്ങളുടെ ഉത്തരം സാധൂകരി ക്കുക.
b) മറ്റ് ഏതെല്ലാം ഘടകങ്ങളെയാണ് ഒരു വാത കത്തിന്റെ വ്യാപ്തം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നത്?
Answer:
a) യോജിക്കുന്നുണ്ട്.
വാതകത്തിലെ തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള സ്ഥലം വളരെ കൂടുതലായതിനാൽ വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തം അതിലെ തന്മാത്രയുടെ വലുപ്പത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല.

b) ഒരു വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം, ചലനം, മർദ്ദം, താപനില എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 37.
കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് വാതകത്തിന്റെ മോളാർ വ്യാപ്തം 22.4 ലിറ്റർ ആണെന്നു പറ ഞ്ഞാൽ നിങ്ങൾ എന്തു മനസ്സിലാക്കും?
Answer:
273K താപനിലയിലും 1atm മർദത്തിലും സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഒരു മോൾ (6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ) കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 22.4 ലിറ്റർ.
1 മോൾ = 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ = 22.4 ലിറ്റർ (STPയിലെ വ്യാപ്തം)

Question 38.
ഒരു സിലിണ്ടറിൽ 448 ലിറ്റർ കാർബൺ ഡയോ ഡ് വാതകം STP യിൽ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.
a) ഇതിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണക്കാ ക്കുക.
b) ഇതേ സാഹചര്യത്തിൽ ഇത്രയും അമോണിയ തന്മാത്രകളുടെ മാസ് കണ്ടുപിടിക്കുക.
(സൂചന : ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസ് CO2 = 44, NH3 = 17)
Answer:
a) വ്യാപ്തം = 448 ലിറ്റർ
മോളാർ വ്യാപ്തം = 22.4
മോൾ എണ്ണം = \(\frac{448}{22.4}\) = 20 മോൾ
1 മോൾ = 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ
∴ 20 മോൾ = 20 × 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ

b) NH3 GMM = 17 g
1 മോൾ NH, യുടെ മാസ് = 17 g
∴ 20 മോൾ NH യുടെ മാസ് = 17 × 20 = 340g

Question 39.
1 ഗ്രാം ഹീലിയത്തിലടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അതേ എണ്ണം ആറ്റങ്ങൾ ലഭിക്കാൻ കാർബൺ, ഓക്സി ജൻ എന്നിവ എത്ര ഗ്രാം വീതം എടുക്കണം?
Answer:
1 ഗ്രാം ഹീലിയം = 1/4 മോൾ
ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം 1/4 × 6.022 × 1023
6.022 × 1023 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ മാസ് = 12 g
1/4 × 6.022 × 1023 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ മാസ്
= 1/4 × 12 = 3g
6.022 × 1023 ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ മാസ് 16 g
1/4 × 6.022 × 1023 ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ മാസ് = 1/4 × 16 = 4g

Question 40.
90 ഗ്രാം ജലത്തിൽ
a) എത്ര തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാകും?
b) ആകെ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടാകും?
Answer:
a) മോൾ എണ്ണം = \(\frac{90}{18}\) = 5 മോൾ
തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 5 × 6.022 × 1023
b) ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = 3 × 5 × 6.022 × 1023

Question 41.
ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക മാസ് ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു. (Na – 23, C – 12, O – 16, N – 14,
H – 1)
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവ കണ്ടെത്തുക.
a) 318g Na2 CO3 ലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
b) 85g NH3 യിലെ മോൾ എണ്ണം.
Answer:
a) Na2CO3 ന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ്
= (2 × 23) +12 + (16 × 3)
= 46 + 12 + 48
= 106
318g Na2CO3 = \(\frac{318}{106}\) = 3 മോൾ
3 മോളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 3 × 6.022 × 1023

b) NH3 യുടെ മോളിക്യുലാർ മാസ് = 14 + (1 × 3 = 17
85g NH3 മോളുകളുടെ എണ്ണം = \(\frac{85}{17}\) = 5 മോൾ

Question 42.
CO നിറച്ച ഒരു സിലിണ്ടറിന് STP യിൽ 11200ml വ്യാപ്തമുണ്ട്.
a) സിലിണ്ടറിലുള്ള CO ന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
b) ഈ വ്യാപ്‌തം വാതകത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണമെത്ര?
Answer:
a) 11200ml COന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = \(\frac{11200}{22400}\)
= \(\frac{1}{2}\) മോൾ

b) \(\frac{1}{2}\) മോളിലുള്ള തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
\(\frac{1}{2}\) × 6.022 × 1023
ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = 2 × \(\frac{1}{2}\) × 6.022 × 1023
= 6.022 × 1023
(CO ദ്വയാറ്റോമികമാണ്. ഒരു CO തന്മാത്രയിൽ 2 ആറ്റങ്ങളുണ്ട്)

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 43.
1 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയുടെ മാസ് 2g ആണെന്നറിയാമല്ലോ?
a) 20g മോൾ ഹൈഡ്രജൻ വാതകത്തിൽ എത ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കും?
b) 1g ഹൈഡ്രജൻ വാതകം 35.5g ക്ലോറിൻ വാതകവുമായി പ്രവർത്തിച്ചാൽ എത്ര മോൾ HCl വാതകം ലഭിക്കും?
(സൂചന : ക്ലോറിന്റെ ആറ്റോമിക മാസ് = 35.5g)
Answer:
a) 2g H2 = 1 മോൾ 20g H2 = 10 മോൾ
20 മോൾ H2ലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
= 20 × 6.022 × 1023

b) H2 + Cl2 ⇒ 2HCl
2g H2 + 71g Cl2 ⇒ 73g HCl
1g H2 + 36.5g Cl2 ⇒ 36.5g HCl = 1 മോൾ

Question 44.
ഈഥെയ്ൻ ഓക്സിജനിൽ ജ്വലിച്ച് കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡും ജലവും നൽകുന്നു.
a) ഈഥെയ്ൻ ഓക്സിജനിൽ പൂർണ്ണമായി ജ്വലിക്കുന്നതിന്റെ സമീകൃത രാസ സമ വാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Question 45.
a) താഴെ തന്നിരിക്കുന്നവയിൽ നിന്നും തുല്യ എണ്ണം ആറ്റങ്ങളുള്ളവ ജോടികളാക്കി എഴുതുക.
A) 2g ഹൈഡ്രജൻ
B) 16g ഓക്സിജൻ
C) 14g നൈട്രജൻ
(D) 8g ഹീലിയം
(അറ്റോമിക H = 1, O = 16, N = 14, He = 4)
b) ഓരോ ജോടിയിലും അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആ ങ്ങളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
Answer:
a) A യും D യും (2g -ഹൈഡ്രജൻ, 8g ഹീലിയം) B, C (16 g ഓക്സിജൻ, 14g നൈട്രജൻ)

b) A, D-2 × 6.022 × 1023
B, C – 6.022 × 1023

Question 46.
ചുവടെ തന്നിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. (ഇവയെല്ലാം ദ്വയാറ്റോമിക തന്മാത്രകളാണ്. അറ്റോമിക മാസ് O = 16, N = 14, Cl = 35.5)

GAM ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം GMM തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
16g
ഓക്സിജൻ
6.022 × 1023
ആറ്റങ്ങൾ
32g
ഓക്സിജൻ
…(a)…
തന്മാത്രകൾ
35.5g
ക്ലോറിൻ
…..(b)….
ആറ്റങ്ങൾ
…(c)…g
ക്ലോറിൻ
6.022 × 1023
തന്മാത്രകൾ
…(d)…g
നൈട്രജൻ
6.022 × 1023
ആറ്റങ്ങൾ
28g
നൈട്രജൻ
6.022 × 1023
തന്മാത്രകൾ

Answer:
a) 6.022 × 1023
b) 6.022 × 1023
c) 71g
d) 14g

Question 47.
പദാർത്ഥങ്ങളുടെ 4 സാമ്പിളുകൾ തന്നിരിക്കുന്നു.
68g NH3 28g N2 49g H2SO4 128g O2
സൂചന: തന്മാത്രാഭാരം: NH3 = 17, N2 = 28, H2SO4 = 98, O2 = 32
a) ഏതെല്ലാം സാമ്പിളുകളിൽ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തുല്യമാണ്?
b) ഇവയിൽ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ എണ്ണം തന്മാത്ര കൾ അടങ്ങിയത് ഏത്?
Answer:
a) 68g NH3 128g O2
b) 49g H2SO4 (1/2 × 6.022 × 1023)

Question 48.
താഴെപ്പറയുന്നവയിൽ ശരിയായ പ്രസ്താവനകൾ തെരഞ്ഞെടുത്തെഴുതുക. തെറ്റുള്ളവതിരുത്തുക.
a) 1 മോൾ ഹൈഡ്രജനിലും 1 മോൾ ഓക്സി ജനിലും ഉള്ള തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തുല്യ മാണ്.
b) 2 മോൾ ക്ലോറിനിൽ 4 × 6.022 × 1023 ക്ലോറിൻ തന്മാത്രകളുണ്ട്.
c) 1/2 മോൾ നൈട്രജൻ വാതകത്തിന്റെ മാസ് 14g mm.
d) 0.5 മോൾ ജലത്തിന്റെ മാസ് 99 ആണ്. ഇതിൽ 6.022 × 1023 H2O തന്മാത്രകളുണ്ട്..
(അറ്റോമിക മാസ് H = I, O = 16, Cl = 35.5, N = 14)
Answer:
ശരിയായ പ്രസ്താവനകൾ – a, c

  • 2 മോൾ ക്ലോറിനിൽ 2 × 6.022 × 1023 തന്മാത്രക
  • 0.5 മോൾ ജലത്തിന്റെ മാസ് ആണ്. ഇതിൽ 0.5 × 6.022 × 1023 H2O തന്മാത്രകളുണ്ട്.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 49.
വിട്ടുപോയവ പൂരിപ്പിക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 7
Answer:
a) 2 × 6.022 × 1023
b) 1 GMM
c) 6.022 × 1023

Question 50.
ഒരു സിലിണ്ടറിൽ STP യിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന നിശ്ചിതമാസ് CO2 വാതകത്തിന് 67.2 ലിറ്റർ വ്യാപ്ത മുണ്ട്.
a) ഇതിലടങ്ങിയിരിക്കുന്ന CO2 ന്റെ മാസ് എത യെന്ന് കണക്കാക്കുക. (അറ്റോമിക മാസ് C = 12, O = 16)
b) സിലിണ്ടറിലെ CO2 തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക?
Answer:
a) CO2 ന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ് = 12 × 1 + 16 × 2 = 12 + 32 = 44 STP സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന 67.2 L CO2 ലെ മോളുകളുടെ എണ്ണം
= \(\frac{67.2 \mathrm{~L}}{22.4 \mathrm{~L}}\) = 3
3 മോൾ CO2 ന്റെ മാസ് = 3 × 44 = 132g
b) 3 × 6.022 × 1023

Question 51.
തുല്യവ്യാപ്തത്തിൽ STPയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന രണ്ട് വാതകങ്ങളാണ് ചുവടെ ചേർത്തിരിക്കുന്നത്. (അറ്റോമിക മാസ് = 32, O = 16, N = 14)

A B
320g
SO2
…..g
NO2

a) B യിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വാതകത്തിന്റെ മാസ് എത്ര?
b) ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
Answer:
a) 320g SO2 – ലെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = \(\frac{320}{64}\) = 5
(STPയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഏതൊരു വാതക ത്തിന്റെയും തുല്യ വ്യാപ്തത്തിൽ തുല്യ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും)
∴ 5 മോൾ NO2 ന്റെ മാസ് = 5 × 46 = 230g

b) 5 × 6.022 × 1023

Question 52.
താഴെയുള്ള പട്ടികയിൽ തന്നിരിക്കുന്ന വിവര ങ്ങൾ പരിശോധിക്കുക. (വാതകത്തിന്റെ താപ നിലയും തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണവും സ്ഥിരമാണ്).

മർദം P വ്യാപ്തം V
1 atm
2 atm
4 atm
8 L
4 L
2 L

a) P × V എത്രയെന്ന് കണക്കാക്കുക.
b) ഇത് ഏത് വാതക നിയമവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടി രിക്കുന്നു?
Answer:
a) 8
b) ബോയിൽ നിയമം

Question 53.
താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന സാഹചര്യങ്ങൾ വിശക ലനം ചെയ്ത് ഏത് വാതക നിയമവുമായി ബന്ധ പ്പെട്ടിരിക്കുന്നു എന്ന് വിശദീകരിക്കുക. (2)
a) വായു നിറച്ച ബലൂൺ ജലത്തിനടിയിലേക്ക് താഴ്ത്തുമ്പോൾ അതിന്റെ വലുപ്പം കുറയുന്നു.
b) ബലൂൺ ഊതിവീർപ്പിക്കുന്നു.
Answer:
a) ബോയിൽ നിയമം
b) അവൊഗാഡ്രോ നിയമം

Question 54.
a) STP യിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന 112L CO2 വാതക ത്തിന്റെ മാസ് കണക്കാക്കുക.
b) ഇത്രയും CO2 വിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണ മെത്ര? (2)
Answer:
a) 112 L = \(\frac{112}{22.4}\) = 5 മോൾ
b) 5 മോൾ CO2 ന്റെ മാസ് – 5 × 44 = 220g
തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 5 × 6.022 × 1023

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 55.
ഒരേ താപനിലയിലും മർദത്തിലും സ്ഥിതിചെ യ്യുന്ന വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങളെ സംബന്ധിച്ച വിവ രങ്ങൾ ചുവടെ തരുന്നു. (2)

വാതകം വ്യാപ്തം (L) തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
നൈട്രജൻ 10 L x
ഓക്സിജൻ 5 L
അമോണിയ 10 L
കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് 2x

a) പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
b) ഇവിടെ ഏതു വാതക നിയമമാണ് പ്രയോജ നപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത്?
Answer:
a)

വാതകം വ്യാപ്തം (L) തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
നൈട്രജൻ 10 L x
ഓക്സിജൻ 5 L x/2
അമോണിയ 10 L x
കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് 20 L 2x

b) അവൊഗാഡ്രോ നിയമം

Question 56.
താഴെ തന്നിരിക്കുന്നവയിൽ എത്ര മോൾ തന്മാ തകളുണ്ടെന്ന് കണ്ടെത്തുക. (GMM – N2 = 28g H2 = 18g) (2)
a) 56g N2
b) 90 g H2O
Answer:
a) \(\frac{56}{28}\) = 2 മോൾ
b) \(\frac{90}{18}\) = 5 മോൾ

Question 57.
ഒരു ഗ്രാം ഹീലിയത്തിലടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അതേ എണ്ണം ആറ്റങ്ങൾ ലഭിക്കാൻ കാർബൺ, ഓക്സി ജൻ എന്നിവ എത്ര ഗ്രാം വീതം എടുക്കണം.
Answer:
ഹീലിയത്തിന്റെ അറ്റോമിക മാസ് = 4
1 ഗ്രാം ഹീലിയം = \(\frac{1}{4}\) മോൾ
\(\frac{1}{4}\) മോൾ C = \(\frac{12}{4}\) = 3g
\(\frac{1}{4}\) മോൾ O = \(\frac{16}{4}\) = 3g

Question 58.
90 ഗ്രാം ജലത്തിൽ
a) എത്ര തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാകും?
b) ആകെ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടാകും?
Answer:
90 ഗ്രാം ജലത്തിൽ
a) 5 × 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ
b) 3 × 5 × 6.022 × 1023 ആറ്റങ്ങൾ

Question 59.
ചില സംയുക്തങ്ങളുടെ സാമ്പിളുകൾ തന്നിരി ക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 8
a) തന്നിരിക്കുന്ന ഓരോ സംയുക്തത്തിന്റെയും ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസ് കണക്കാക്കുക.
b) ഓരോ സാമ്പിളിലും എത്ര mm വീതം പദാർഥമുണ്ട്?
c) സാമ്പിളുകളെ അവയിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കൂടിവരുന്ന ക്രമത്തിലെഴുതുക
സൂചന : ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസുകൾ
(H = 1g, C = 12g, N = 14g, O = 16g)
Answer:
a) NH3 യുടെ മോളിക്യുലാർ മാസ് 17 തന്മാത്ര സൂത്രം NH3
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 9
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 10
c) തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കൂടിവരുന്ന ക്രമം Q < R < P < S

Question 60.
ചുവടെ തന്നിരിക്കുന്നവയിലെ മോൾ എണ്ണം കണ കാക്കുക.
a) 1,00,000 CO2 തന്മാത്രകൾ
b) 1,00,000 H2 തന്മാത്രകൾ
c) 6.022 × 1023 ഗ്ലൂക്കോസ് തന്മാത്രകൾ
Answer:
തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
= മോൾ എണ്ണം × 6.022 × 1023
∴ മോൾ എണ്ണം = Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 11

a) 1,00,000 CO2 തന്മാത്രകൾ
= \(\frac{100000}{6.022 \times 10^{23}}\) മോൾ

b) 1,00,000 H2 തന്മാത്രകൾ
= \(\frac{100000}{6.022 \times 10^{23}}\) മോൾ

c) 6.022 × 1023 ഗ്ലൂക്കോസ് തന്മാത്രകൾ
= \(\frac{6.022 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}}\) = 1 മോൾ

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 61.
നൈട്രജന്റെ ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് 14g ആണ്.
എങ്കിൽ താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവ കണ്ടുപിടി ക്കുക.
a) 70g നൈട്രജനിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ മോൾ എണ്ണം
b) 70g നൈട്രജനിലെ തന്മാത്രകളുടെ മോൾ എണ്ണം
c) 70 നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ മോൾ എണ്ണം
Answer:
a) ആറ്റങ്ങളുടെ മോൾ എണ്ണം
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 12
(നൈട്രജൻ ദ്വയാറ്റോമിക തന്മാത്രയാണ്. അതി നാൽ നൈട്രജന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ് 2 × 14 = 28 ആണ്.)

c) 70 നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ മോൾ എണ്ണം തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
= മോൾ എണ്ണം × 6.022 × 1023
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 13

Question 62.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവ കണക്കാക്കുക.
a) 4 മോൾ ജലത്തിലെ കണികകളുടെ എണ്ണം.
b) 20 മോൾ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ മാസ്.
c) 20 മോൾ ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ മാസ്
Answer:
a) മോൾ എണ്ണം = 4
കണികകളുടെ എണ്ണം = മോൾ എണ്ണം × NA
or 4 × 6.022 × 1023

b) മോൾ എണ്ണം = 20
ആറ്റങ്ങളുടെ മോൾ എണ്ണം = Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 14 മാസ്
= മോൾ എണ്ണം × GAM = 20 × 16 = 320g

c) മോൾ എണ്ണം = 20
ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ മാസ് = മോൾ
എണ്ണം × GMM
= 20 × 32 = 640g

Question 63.
ഇവിടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സമീകൃത രാസസമ വാക്യം വിശകലനം ചെയ്ത് ചുവടെ നൽകിയി രിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
N2 + 3H2 → 2NH3

നൈട്രജൻ N2 ഹൈഡ്രജൻ H2 അമോണിയ NH3
മോൾ എണ്ണം 1 മോൾ …(A)… 2 മോൾ
STP യിലെ വ്യാപ്തം …(B)… 3 × 22.4 = 67.2 L …(C)…
തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം 6.022 × 1023 …(D)… 2 × 6.022 × 1023
മാസ് ഗ്രാമിൽ 28g 3 × 2 = 6g …(E)…

Answer:
A – 3 മോൾ
B – 22.4 ലിറ്റർ
C – 2 × 22,4 = 44.8 ലിറ്റർ
D – 3 × 6.022 × 1023
E – 2 × 17 = 34 g

Question 64.
510 അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിൽ (Al2O3) അട ങ്ങിയിരിക്കുന്ന
a) തന്മാത്രകളുടെ മോൾ എണ്ണം
b) തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം,
c) ആറ്റങ്ങളുടെ ആകെ എണ്ണം എന്നിവ കണ ക്കാക്കുക.
(സൂചന : അറ്റോമിക മാസ് Al – 27, 0 – 16)
Answer:
Al2O3യുടെ GMM
a) Al = 2 × 27 = 54
O = 3 × 16 = 48 102g
510g, Al2O3 തന്മാത്രകളുടെ മോൾ എണ്ണം
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 15
b) തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
= മോൾ എണ്ണം × 6.022 × 1023
– 5 × 6.022 × 1023

c) Al2O3 യിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം
= 2 + 3 = 5
510g, Al2O3 ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം
= 5 × 6.022 × 1023 × 5

Question 65.
a) സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡിന്റെ (H2SO4) മോളിക ലാർ മാസ് കണ്ടുപിടിക്കുക.
b) 49g സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് എത്ര മോളാണ്
c) 49g സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡിലുള്ള തന്മാത്ര കളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
സൂചന : അറ്റോമിക മാസ് H – 1, S – 32, O – 16
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 16
c) 49g H2SO4 ലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
= 1/2 × 6.022 × 1023

Question 66.
അമോണിയം സൾഫേറ്റിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം (NH4)2SO4 എന്നാണ്.
a) ഇതിലുള്ള ഓരോ ആറ്റത്തിന്റെ എണ്ണം കാണുക.
b) (NH4)2SO4 ന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ് കാണുക
C) 200g (NH4)2SO4 ലുള്ള മോളുകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
(അറ്റോമിക മാസ് H = 1, Cl = 35.5, N = 14,
S = 32, O = 16)
Answer:
a) N – 2
H – 8
S – 1
O – 4

b) N – 2 × 14 = 28
H – 8 × 1 = 8
S – 1 × 32 = 32
O – 4 × 16 = \(\frac{64}{132}\)

c) \(\frac{200}{132}\) = 1.51

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 67.
ഉചിതമായ ബന്ധം കണ്ടെത്തി ചേരും പടി ചേർത്തെഴുതുക.

A B
a) 88 ഗ്രാം CO2
b) 6.022 × 1023
c) 2 മോൾ H2SO4
അവൊഗാഡ്രോ നമ്പർ
196 ഗ്രാം
64 ഗ്രാം O2

Answer:

A B
a) 88 ഗ്രാം CO2
b) 6.022 × 1023
c) 2 മോൾ H2SO4
64 ഗ്രാം O2
അവൊഗാഡ്രോ നമ്പർ
196 ഗ്രാം

Question 68.
12ഗ്രാം C – 2ൽ 6.022 × 1023 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.
a) 6.022 × 1023 എന്നത് ………….. എന്ന പേരിൽ അറിയ പ്പെടുന്നു.
b) 48 ഗ്രാം C – 12 ൽ ഉള്ള കാർബൺ ആറ്റങ്ങ ളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
c) 6.022 × 1023, C – 12 തന്മാത്രകൾക്കാണോ 6.022 × 1023, H2O തന്മാത്രകൾക്കാണോ ഭാരം കൂടുതൽ.
Answer:
a) അവഗാഡ്രോ നമ്പർ.

b) \(\frac{48}{12}\) × 6.022 × 1023

c) 6.022 × 1023, C – 12 തന്മാത്രകൾ = 12g
6.022 × 1023, H2O തന്മാത്രകൾ = 18g
6.022 × 1023, H2O തന്മാത്രകൾക്കാണ് ഭാരം കൂടുതൽ

Question 69.
മൂന്ന് വാതകങ്ങളുടെ STP യിലുളള ചില വിവര ങ്ങളാണ് തന്നിരിക്കുന്നത്.
A) 16g CH4
B) 11.2 L CO2
C) 6.022 × 1023 NH3 തന്മാത്രകൾ
a) 6.022 × 1023 എന്ന സംഖ്യ ……… എന്ന പേരിലറി യപ്പെടുന്നു.
b) 16g CH4 -ൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന CH4 തന്മാത കളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
c) ഗ്രാമിലുളള മാസ് കൂടുന്ന മുറയ്ക്ക് A, B, C എന്നിവയെ ക്രമീകരിക്കുക.
(സൂചന : അറ്റോമിക മാസ്:- H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)
Answer:
a) അവൊഗാഡ്രോ സംഖ്യ.
b) 6.022 × 1023
c) 16g CH4, 6.022 × 1023 NH3
തന്മാത്രകൾ = 17 00, 11.2 L CO2 = 22g

Question 70.
11.2 ലിറ്റർ വീതം വ്യാപ്തമുള്ള സിലിണ്ടറുകളാണ് A, B, C എന്നിവ
STP യിൽ H2, O2, N2 എന്നീ വാതകങ്ങൾ യഥാക്രമം A, B, C എന്നിവയിൽ നിറച്ചിരിക്കുന്നു.
A – യിലുള്ള H2 തന്മാത്രകളുടെ മോൾ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
B – യിലുള്ള O2 തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
C – യിലുണ്ടായിരുന്ന N2 വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം STP യിൽ ഇരട്ടിയാക്കിയാൽ N2 ന്റെ ഗ്രാമിലുള്ള മാസ് കണ്ടുപിടിക്കുക.
(സൂചന : മോളാർ വ്യാപ്തം STP യിൽ = 22.4 ലിറ്റർ
അറ്റോമിക മാസ് : H = 1, O = 16, N = 14 )
Answer:
a) \(\frac{1}{2}\) × 6.022 × 1023 H2 തന്മാത്രകൾ
b) \(\frac{1}{2}\) × 6.022 × 1023 O2 തന്മാത്രകൾ
c) ഒരു മോൾ N2 = 28 ഗ്രാം

Question 71.
ഒരു GAM പദാർത്ഥമെടുത്താൽ അതിൽ അവാ ഗാഡ്രോ സംഖ്യക്ക് തുല്യമായ എണ്ണം ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
a) അവൊഗാഡ്രോ സംഖ്യ എത്രയാണ്?
b) ചുവടെ ചേർത്തിരിക്കുന്ന ഓരോന്നിലും അട ങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എഴുതുക.
i) 32g സൾഫർ
ii) 32g ഓക്സിജൻ
iii) 32g കാർബൺ
(അറ്റോമിക മാസ് S = 32, O = 16, C = 12)
Answer:
a) 6.022 × 1023
b) i) 6.022 × 1023
ii) 2 × 6.022 × 1023
iii) \(\frac{32}{12}\) × 6.022 × 1023

Question 72.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 17
Answer:
a) 2
b) 2 × 6.022 × 1023
c) 17 g
d) 51 g
(e) 3
(f) 3 × 22.4 L

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 73.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

വാതകം STP യിലെ വ്യാപ്തം മോൾ മാസ്
CO2
CH4
SO2
….(a)….
5.6 L
….(e)….
3
….(c)….
….(f)….
….(b)….
….(d)….
32g

സൂചനഃ (MM – CO2 = 44, CH4 = 16, SO2 = 64)
Answer:
a) 67.2L
b) 132g
c) \(\frac{1}{4}\)
d) 4g
e) 11.2L
f) \(\frac{1}{2}\)

Question 74.
അമോണിയയുടെ മോളിക്യുലാർ മാസ് 17 ആണ്.
a) അമോണിയയുടെ GMM എത്
b) 170 ഗ്രാം അമോണിയയിൽ എത്ര മോൾ തന്മാ തകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു?
c) ഇത്രയും അമോണിയയിൽ അടങ്ങിയിരി ക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണക്കാ ക്കുക.
Answer:
a) 17g
b) \(\frac{170}{17}\) = 10 മോൾ
c) 10 × 6.022 × 1023

Question 75.
ഓക്സിജന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ് 32 ആണ്.
a) O2 ൻ്റെ GMM എത്ര?
b) 64 ഗ്രാം O2 വിൽ എത്ര മോൾ തന്മാത്രക ളുണ്ട്? ഇതിൽ എത്ര തന്മാത്രകളുണ്ട്.
c) 64 ഗ്രാം ഓക്സിജനിലുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
Answer:
a) 32g
b) 2 മോൾ, 2 × 6.022 × 1023
c) 4 × 6.022 × 1023

Question 76.
നൽകിയിരിക്കുന്ന സാമ്പിളുകൾ ശ്രദ്ധിക്കുക.
a) 20 g He
b) STP യിൽ 44.8 L NH3
c) STP യിൽ 67.2 L N2
d) 1 മോൾ H2SO4
e) 180 g ജലം
i) തന്നിരിക്കുന്ന സാമ്പിളുകളെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കൂടി വരുന്ന രീതിയിൽ ക്രമീകരി ക്കുക.
ii) ഓരോ സാമ്പിളിലെയും ആകെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ ആരോഹണ ക്രമം എന്തായി രിക്കും?
iii) b, c, d എന്നിവയുടെ മാസ് എത്ര വീതമായി രിക്കും?

സാമ്പിൾ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം മാസ്
a) 20g He 5 × 6.022 × 1023 5 × 6.022 × 1023 20g
b) 44.8L NH3 2 × 6.022 × 1023 2 × 4 × 6.022 × 1023 34g
c) 67.2L N2 3 × 6.022 × 1023 3 × 2 × 6.022 × 1023 42g
d) 1 6238 H2SO4 6.022 × 1023 7 × 6.022 × 1023 98g
e) 180g ജലം 10 × 6.022 × 1023 3 × 10 × 6.022 × 102 180g

i) 1 മോൾ H2SO4 < 44.8C HN3 < 67.2L N2 < 20g He < 180g ജലം
ii) 20g He < 67.2L N2 < 44.8L NH3 < 1 മോൾ < H2SO4 180g ജലം
iii) b = 34g
c = 42g
d = 98g

Question 77.
ചുവടെ തന്നിരിക്കുന്ന ഓരോ മൂലക സാമ്പിളും എത്ര ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് ആണെന്നും ഓരോ ന്നിലും എത്ര ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടെന്നും കണ്ടുപിടി ക്കുക.
(സൂചന: അറ്റോമിക മാസ്
a) 40 g ഹൈഡ്രജൻ
b) 40 g ഹീലിയം
c) 40 g ഓക്സിജൻ
d) 120 g കാർബൺ
Answer:
a) 40 g ഹൈഡ്രജൻ
GAM = Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 18
\(\frac{40}{1}\) = 40 GAM
ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം =40 × 6.022 × 1023

b) 40 g ഹീലിയം
ഹീലിയത്തിന്റെ അറ്റോമിക മാസ് = 4
GAM = \(\frac{40}{4}\) = 10 GAM
ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = 10 × 6.022 × 1023

c) 40 g ഓക്സിജൻ
ഓക്സിജന്റെ അറ്റോമിക മാസ് = 16
GAM = \(\frac{40}{16}\) = 2.5 GAM
ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = 2.5 × 6.022 × 1023

d) 120 g കാർബൺ
കാർബണിന്റെ അറ്റോമിക മാസ് = 12
GAM = \(\frac{120}{12}\) = 10 GAM
ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = 10 × 6.022 × 1023

Question 78.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവയുടെ മോളിക്യുലാർ മാസ് കണക്കാക്കുക.
a) നൈട്രജൻ
b) കാർബൺ
c) ജലം
d) കാർബൺ ഡൈയോക്സൈഡ്
Answer:
a) നൈട്രജൻ
തന്മാത്രാ സൂത്രം (Molecular Formula) – N2

ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം അറ്റോമിക മാസ് എണ്ണം × അറ്റോമിക മാസ്
N 2 14 2 × 14 = 28

നൈട്രജന്റെ മോളിക്കുലാർ മാസ് = 28

b) കാർബൺ
തന്മാത്രാ സൂത്രം – C

ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം അറ്റോമിക മാസ് എണ്ണം × അറ്റോമിക മാസ്
C 1 12 1 × 12 = 12

കാർബണിന്റെ മോളിക്കുലാർ മാസ് = 12

c) ജലം
തന്മാത്രാ സൂത്രം – H2O

ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം അറ്റോമിക മാസ് എണ്ണം × അറ്റോമിക മാസ്
H
O
2
1
1
16
2 × 1 = 2
1 × 16 = 16

ജലത്തിന്റെ മോളിക്കുലാർ മാസ് = 18

b) കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ്
തന്മാത്രാ സൂത്രം – CO2

ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം അറ്റോമിക മാസ് എണ്ണം × അറ്റോമിക മാസ്
C 1 12 1 × 12 = 12
O 2 16 2 × 16 = 32

കാർബൺ ഡയോക്സൈഡിന്റെ മോളിക്കുലാർ മാസ് = 44

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 79.
പട്ടിക I, II എന്നിവ പൂർത്തിയാക്കുക.

a) പട്ടിക I

പദാർഥം മോൾ എണ്ണം ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം മാസ്
ക്ലോറിൻ 1 6.022 × 1023 ..(A)..
ക്ലോറിൻ ..(B).. 2 × 6.022 × 1023 71
സോഡിയം 1 ..(C).. 23
സോഡിയം 2 ..(D).. ..(E)..

b) a) പട്ടിക II

പദാർഥം മോൾ എണ്ണം തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം മാസ്
ക്ലോറിൻ
ക്ലോറിൻ
സോഡിയം
സോഡിയം
1
2
..(C)..
..(D)..
6.022 × 1023
..(B)..
6.022 × 1023
2 × 6.022 × 1023
..(A)..
142g
23g
..(E)..

Answer:
a) A = 35.5g, B = 2, C = 6.022 × 1023,
D = 2 × 6.022 × 1023, E = 46g
b) A = 71g, B = 2 × 6.022 × 1023,
C = 1, D = 2, E = 46g

Question 80.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവയിൽ അടങ്ങിയിരി ക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക.
a) 18g ജലം (H2O)
b) 1 ഗ്രാം കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് (CO2)
c) 1 മോൾ അമോണിയ (NH3)
d) 90 ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് (C6H12O6)
സൂചന : മോളിക്യുലാർ മാസ്
H2O = 18, CO2 = 44, NH3 = 17, C6H12O6 = 180
n = \(\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{~m}}\)
(n – മോൾ എണ്ണം, w – ഗ്രാമിലുള്ള മാസ്, ന – മോളി ക്യുലാർ മാസ്)
Answer:
a) 18 ഗ്രാം H2O യിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
W = 18, m = 18, n = \(\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{~m}}\) = \(\frac{18}{18}\) = 1 മോൾ
തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 1 × 6.022 × 1023

b) 1 മോൾ CO2 യിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം n = 1 മോൾ
തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 1 × 6.022 × 1023

c) 1 മോൾ NH3 യിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം n = 1 മോൾ
തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 1 × 6.022 × 1023

d) 90 ഗ്രാം C6H12O6 യിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം w = 90g, m = 180
n = \(\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{~m}}\) = \(\frac{90}{180}\) = \(\frac{1}{2}\) മോൾ
തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = \(\frac{1}{2}\) × 6.022 × 1023

Question 81.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവ ഓരോന്നും എ ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് വീതം ഉണ്ടെന്ന് കണ്ട ത്തുക.
a) 100g ഹീലിയം
b) 200g ഓക്സിജൻ
c) 70g നൈട്രജൻ
d) 1g കാൽസ്യം
(സൂചന : അറ്റോമിക മാസുകൾ He = 4, O = 16, N = 14, Ca = 40)
Answer:
a) ഹീലിയത്തിന്റെ ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് = 4g
4g He = 1 GAM
100g He = \(\frac{100}{4}\) GAM = 25 GAM

b) ഓക്സിജൻ GAM = 16g
16g ഓക്സിജൻ = 1 GAM
200g ഓക്സിജൻ = 1 GAM = \(\frac{200}{16}\) = 12.5 GAM

c) നൈട്രജന്റെ GAM = 14g
140 നൈട്രജൻ = 1 GAM
70g നൈട്രജൻ = 1 GAM = \(\frac{70}{14}\) = 5 GAM

d) കാൽസ്യത്തിന്റെ GAM = 40g
40g കാൽസ്യം = 1 GAM
1g കാൽസ്യം = 1 GAM = \(\frac{1}{40}\) = 0.025 GAM

Question 82.
താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന ഓരോന്നിന്റെയും മാം മോളിക്യുലാർ മാസ്/ഗ്രാം ഫോർമുല മാസ് കണ ക്കുകൂട്ടുക.
a) HNO3
b) CaCl2
c) Na2SO4
d) NH4NO3
(സൂചന : ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസുകൾ H = 1g, N = 14g, O = 16g, Na = 23g, S = 32g, Cl = 35.5g, Ca = 40g)
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 19

Question 83.
ചില സാമ്പിളുകൾ ചുവടെ തന്നിരിക്കുന്നു.
a) 400g ജലം (H2O)
b) 400g കാർബൺ (C)
c) 400g ഹീലിയം (He)
d) 400g ഹൈഡ്രജൻ (H2)
e) 400g ഗ്ലൂക്കോസ് (C6H12O6)
i) ഓരോന്നിന്റെയും മോൾ എണ്ണം കണ്ട ത്തുക.
ii) സാമ്പിളുകൾ മോൾ എണ്ണം കൂടിവരുന്ന ക്രമ ത്തിൽ എഴുതുക
(സൂചന : ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസുകൾ He = 4g, C = 12g, H2 = 2g, H2O = 18 g, C6H12O6 = 180g)
Answer:
i) മോൾ എണ്ണം
a) 400g ജലം = \(\frac{400}{18}\) = 22.22 മോൾ
b) 400g കാർബൺ = \(\frac{400}{12}\) = 33.33 മോൾ
c) 400g ഹീലിയം = \(\frac{400}{4}\) = 100 മോൾ
d) 400g ഹൈഡ്രജൻ = \(\frac{400}{1}\) = 200 മോൾ
e) 400g ഗ്ലൂക്കോസ് = \(\frac{400}{180}\) = 2.22 മോൾ

ii) മോൾ എണ്ണം കൂടിവരുന്ന ക്രമം
e < a < b < c < d

Question 84.
മോൾ സങ്കല്പനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചില വിവ രങ്ങൾ കൊടുത്തിട്ടുണ്ട്. പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക (STP യിൽ)
a) 64g O2 ⇒ …………….. മോൾ O2
b) 11.2L NH3 ⇒ ………………. ഗ്രാം NH3
c) 9.8g ഗ്രാം H2SO4 ⇒ ………………. മോൾ H2SO4
d) 5 മോൾ CO2 ⇒ …………………. L CO2
(അറ്റോമിക മാസ് O = 16; N = 14; H = 1; S = 32; C = 12
Answer:
a) 64g O2 ⇒ \(\frac{64}{32}\) = 2 മോൾ O2
b) 11.2L NH3 ⇒ \(\frac{11.2}{22.4}\) = \(\frac{1}{2}\)
മോൾ = \(\frac{17}{2}\) = 8.5g
c) 9.8g ഗ്രാം H2SO4 ⇒ \(\frac{9.8}{98}\) = \(\frac{1}{10}\) മോൾ
d) 5 മോൾ CO2 ⇒ = 5 × 22.4 = 112 L CO2

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 85.
സ്ഥിരതാപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഒരു വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം …………………………. എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
(ചാൾസ് നിയമം, അവഗാഡ്രോ നിയമം, ബോയിൽ നിയമം, ലെ ഷാലിയർ നിയമം)
Answer:
അവഗാഡ്രോ നിയമം

Question 86.
ജലത്തിന്റെ (H2) മോളിക്യുലാർ മാസ് 18 ആണ്.
a) 1 GMM H2O ന്റെ മാസ് എത്ര?
b) 180g H2O ൽ എത്ര മോൾ തന്മാത്രകൾ അട ങ്ങിയിരിക്കുന്നു?
Answer:
a) 18g
b) \(\frac{180}{18}\) = 10 മോൾ

Question 87.
സ്ഥിരമർദത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

വ്യാപ്തം (V)
(L)
താപനില (T)
(K)
600 300
400 ………….(P)……………
…………(Q)……………. 500

a) (P), (Q) എന്നിവയുടെ വിലകൾ കണ്ടുപിടിക്കുക.
b) ഇവിടെ തന്നിരിക്കുന്ന ബന്ധം ഏത് വാതക നിയമവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
Answer:
a) P = 200 Q = 1000
b) ചാൾസ് നിയമം \(\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\)

Question 88.
ഒരു പദാർഥത്തിന്റെ 1 GMM-ൽ (ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസ്) …………………… എണ്ണം തന്മാത്രകൾ ങ്ങിയിരിക്കും.
Answer:
6.022 × 1023

Question 89.
a) താപനില സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിതമാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും മർദവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധമെന്ത്?
b) ഏത് വാതക നിയമമാണ് ഈ ബന്ധം വീശ ദീകരിക്കുന്നത്?
c) 2 atm മർദ്ദത്തിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 100L ആണ്. താപനില വ്യത്യാസപ്പെടു ത്താതെ ഈ വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം ഇരട്ടി യാക്കിയാൽ അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായി മാറും?
Answer:
a) മർദ്ദം കൂടുന്തോറും വ്യാപ്തം കുറയുന്നു.

b) ബോയിൽ നിയമം

c) ബോയിൽ നിയമമനുസരിച്ച്,
P1V1 = P2V2
P1 = 2 atm
V1 = 100L
P2 = 4 atm
V2 = ?
2 × 100 = 4 × V2
V2 = \(\frac{2 \times 100}{4}\) = 50L

Question 90.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 20
Answer:
(a) 10
(b) 85
(c) 44
(d) 44.8

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 91.
ദ്രാവകാവസ്ഥയിലും വാതകാവസ്ഥയിലും സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഒരു പദാർഥത്തിന്റെ താഴെപ്പറയുവ താരതമ്യം ചെയ്യുക.
(i) ഊർജ്ജം
(ii) തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണബലം
(iii) തന്മാത്രകളുടെ ചലന സ്വാതന്ത്ര്യം
Answer:

ദ്രാവകം വാതകം
ഊർജ്ജം കുറവ് വളരെ കൂടുതൽ
തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണ ബലം കൂടുതൽ വളരെ കുറവ്
തന്മാത്രകളുടെ ചലനസ്വാതന്ത്ര്യം കുറവ് വളരെ കൂടുതൽ

Question 92.
1 ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് (1 GAM) ഏത് മൂലകം എടുത്താലും അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റ ങ്ങളുടെ എണ്ണം ……………………. ആണ്.
Answer:
6.022 × 1023

Question 93.
STP യിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന CO2 വാതകത്തിന് 112L വ്യാപ്തം ഉണ്ട്. (സൂചന: മോളിക്യുലാർമാസ് – 44)
a) ഇതിൽ എത്ര മോൾ CO2 അടങ്ങിയിരി ക്കുന്നുവെന്ന് കണ്ടെത്തുക.
b) 112L CO2 വാതകത്തിന്റെ മാസ് കണക്കാ ക്കുക.
c) ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന CO2 തന്മാത്രക ളുടെ എണ്ണം എത?
Answer:
a) മോൾ എണ്ണം = \(\frac{112 \mathrm{~L}}{22.4 \mathrm{~L}}\) = 5 മോൾ
b) മാസ് = 5 × 44 = 220g
c) തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 5 × 6.022 × 1023

Question 94.
തന്നിരിക്കുന്ന പ്രസ്താവനകളിൽ വാതകവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടവ തിരഞ്ഞെടുത്തെഴുതുക.
(i) തന്മാത്രകളുടെ ഊർജം വളരെ കൂടുതലാണ്.
(ii) തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണബലം വളരെ കൂടുതൽ ആണ്.
(iii) തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള അകലം വളരെ കുടു തൽ ആണ്.
(iv) തന്മാത്രകളുടെ ചലനസ്വാതന്ത്ര്യം വളരെ കുറവാണ്.
(v) തന്മാത്രകളുടെ കൂട്ടിമുട്ടലുകൾ ഇലാസ്തിക സ്വഭാവമുള്ളതിനാൽ ഊർജനഷ്ടം ഉണ്ടാ
കുന്നില്ല.
(vi) ആകെ വ്യാപ്തവുമായി താരതമ്യം ചെയ്യു മ്പോൾ തന്മാത്രകളുടെ യഥാർഥവ്യാപ്തം വളരെ നിസാരമാണ്.
Answer:
വാതകവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടവ:- (i), (iii), (v), (vi)

Question 95.
1 GMM, N2 -വിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത ആണ്.
കളുടെ എണ്ണം
Answer:
6.022 × 1023

Question 96.
STP യിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഏതൊരു വാതക ത്തിന്റെയും ഒരു മോളിന്റെ വ്യാപ്തം 22.4L ആയിരിക്കും. 34g NH4 യുടെ ST-യിലെ വ്യാപ്തം എത്ര?
(1 GMM NH3 = 17g)
Answer:
a) 1 മോൾ എണ്ണം NH3 = 17g
34g NH3 = \(\frac{34 \mathrm{~g}}{17 \mathrm{~g}}\) = 2 മോൾ
2 മോൾ NH3 (34g NH3) യുടെ വ്യാപ്തം
= 2 × 22.4 44.8L

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 97.
സ്ഥിരതാപനിലയിൽ ഒരു നിശ്ചിതമാസ് വാതക ത്തിന്റെ മർദ്ദവും വ്യാപ്തവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

മർദ്ദം (P)
atm
വ്യാപ്തം (V)
(L)
P × V
1 200 200
2 ……….(a)………. 200
……….(b)………. 50 ………..(c)………

a) a, b, c എന്നിവയുടെ വിലകൾ കണ്ടുപിടിക്കുക
b) ഇവിടെ ഏത് വാതക നിയമമാണ് പ്രയോജനപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത്?
Answer:
a) a = 100 b = 4 c = 200
b) ബോയിൽ നിയമം

Question 98.
1 GMM, ഏതൊരു പദാർഥത്തിലും അടങ്ങിയി രിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം ………………………….. ആയിരിക്കും.
Answer:
6.022 × 1023

Question 99.
STP യിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന 44.8L NH3 യുടെ മാസ് എത്ര? (സൂചന: അറ്റോമിക മാസ് N = 14, H = 1)
Answer:
അമോണിയയുടെ മോളിക്യുലർ മാസ്
= 14 + (1 × 3) = 17
44.8L NH3-യിലെ മോൾ എണ്ണം = \(\frac{44.8}{22.4}\) = 2
2 മോൾ അമോണിയയുടെ മാസ് = 17 × 2 = 34g

Question 100.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium 21
A, B എന്നിവ രണ്ട് വാതക സിലിണ്ടറുകളാണ്. A യിലുള്ള വാതകത്തെ താപനിലയിൽ മാറ്റം വരു ത്താതെ B എന്ന സിലിണ്ടറിലേക്കു പൂർണ്ണമായും മാറ്റുന്നു.
a) വാതകം A എന്ന സിലിണ്ടറിലാകുമ്പോഴും B എന്ന സിലിണ്ടറിലാകുമ്പോഴുള്ള മർദ്ദം താരതമ്യം ചെയ്യുക.
b) ഇതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട വാതക നിയമമേത്?
c) 2 atm മർദ്ദത്തിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന 10L വാതകത്തെ താപനിലയിൽ വ്യത്യാസമി ല്ലാതെ 20L വ്യാപ്തമുള്ള മറ്റൊരു സിലിണ്ടറി ലേക്ക് പൂർണ്ണമായും മാറ്റിയാൽ പുതിയ മർദ്ദം എന്തായിരിക്കും?
Answer:
a) A എന്ന സിലിണ്ടറിൽ വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം കുറവാണ്. കാരണം സിലിണ്ടറിന്റെ വ്യാപ്തം കൂടുതലാണ്.
B എന്ന സിലിണ്ടറിൽ വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം കൂടുതലാണ്. കാരണം സിലിണ്ടറിന്റെ വ്യാപ്തം കുറവാണ്.

b) ബോയിൽ നിയമം

c) ബോയിൽ നിയമം അനുസരിച്ച്,
P1V1 = P2V2
P1 = 2 atm
V1 = 10L
V2 = 20 L
P2 = ?
2 × 10 = P2 × 20
P2 = \(\frac{2 \times 10}{20}\) = 1 atm

Question 101.
ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സൂചിപ്പിക്കുന്ന വിവരങ്ങളാണ് പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നത്. (മർദ്ദം സ്ഥിരമാണ്)

വ്യാപ്തം (V) താപനില (T) V/T
600 mL 300K ……….x…………
8000 mL ……….(y)……….. 2

a) x, y എന്നിവയുടെ വിലകൾ കാണുക.
b) ഇവിടെ ഏത് വാതക നിയമമാണ് പ്രയോജ നപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത്?
c) വായു നിറച്ച ഒരു ബലൂൺ വെയിലത്തു വച്ചാൽ അതു പൊട്ടുന്നു. കാരണമെന്ത്?
Answer:
a) x = 2, y = 4000 K

b) ചാൾസ് നിയമം

c) താപനില വർധിക്കുമ്പോൾ ബലൂണിനു ള്ളിലെ വായു വികസിച്ച് വ്യാപ്തം കൂടുന്നു. വ്യാപ്തം താങ്ങാവുന്നതിൽ അധികം ആകു മ്പോൾ ബലൂൺ പൊട്ടുന്നു.

Question 102.
തന്നിരിക്കുന്ന അമോണിയ (NH3) സാമ്പിളിൽ 2 × 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരി ക്കുന്നു.
a) ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മോളുകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
(അറ്റോമിക നമ്പർ N = 14, H = 1)
b) ഈ സാമ്പിളിന്റെ മാസ് എത്ര?
Answer:
a) 2 മോൾ
b) NH3 യുടെ മോളാർ മാസ് =17 g
മാസ് 17 × 2 = 34g

Question 103.
5L വ്യാപ്തമുള്ള സിലിണ്ടർ A യിൽ 4 atm മർദ്ദ ത്തിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു വാതകം 10 വ്യാപ്തമുള്ള മറ്റൊരു സിലിണ്ടർ B യിലേക്ക് പൂർണമായും മാറ്റുന്നു. (താപനില സ്ഥിരമാണ്
a) സിലിണ്ടർ B യിൽ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തംഏത്?
b) സിലിണ്ടർ B യിലെ മർദ്ദം എത്ര യാ യിരിക്കും?
c) ഈ സന്ദർഭവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട വാതക നിയമംഏത്?
Answer:
a) 10L

b) 2 atm
P1V1 = P2V2
P1 = 4 atm
V1 = 5L
V2 = 10L
P2 = ?
4 × 5 = P2 × 10
P2 = \(\frac{4 \times 5}{10}\) = 2 atm

c) ബോയിൽ നിയമം. താപനില സ്ഥിരമായിരി ക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തം മർദ്ദത്തിന് വിപരീതാനു പാതത്തിൽ ആയിരിക്കും.
V ∝ \(\frac{1}{\mathrm{P}}\) P × V = സ്ഥിരസംഖ്യ

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 104.
ബോയിൽ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുക.
Answer:
താപനില സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം മർദ്ദത്തിന് വിപരീതാനുപാതത്തിൽ ആയിരിക്കും.
V ∝ \(\frac{1}{\mathrm{P}}\), V = സ്ഥിരസംഖ്യ × \(\frac{1}{\mathrm{P}}\)
P × V = സ്ഥിരസംഖ്യ

Question 105.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവയിൽ നിന്നും വാത കങ്ങളെ സംബന്ധിച്ച് ശരിയായ പ്രസ്താവനകൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക.
a) ഒരു വാതകത്തിന്റെ ആകെ വ്യാപ്തവുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ അതിലെ തന്മാത്ര കളുടെ യഥാർഥ വ്യാപ്തം വളരെ നിസാരമാണ്.
b) വാതകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ ഒരേ ദിശയിൽ മാത്രം ചലിക്കുന്നു.
c) വാതകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ എല്ലാ ദിശകളി ലേക്കും നിരന്തരം ചലിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു.
d) വാതക തന്മാത്രകളുടെ കൂട്ടിമുട്ടലുകൾ ഇലാസ്തികമല്ല.
Answer:
ശരിയായവ:- a, c

Question 106.
സ്ഥിരമർദ്ദത്തിൽ ഒരു നിശ്ചിതമാസ് വാതകത്തിൽ നടത്തിയ പരീക്ഷണഫലങ്ങളാണ് പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നത്.

വ്യാപ്തം (V)
(L)
താപനില (T)
K
V/T
24 800 24/800 = 0.03
12 400 12/400 = 0.03
6 200 6/200 = 0.03

a) ഈ പട്ടിക സൂചിപ്പിക്കുന്ന വാതക നിയമം ഏത്?
b) നിത്യജീവിതത്തിൽ ഈ നിയമവുമായി ബന്ധ പ്പെട്ട ഒരു സന്ദർഭം എഴുതുക.
c) 100K താപനിലയിൽ ഈ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കണ്ടെത്തുക.
Answer:
a) ചാൾസ് നിയമം
മർദ്ദം സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കെൽവിൻ സ്കെയിയിലെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാ തത്തിൽ ആയിരിക്കും.
V ∝ T (മർദ്ദം, മാസ് സ്ഥിരം)

b) വായു നിറച്ച ബലൂൺ വെയിലത്തു വെച്ചാൽ പൊട്ടുന്നു. താപനില വർധിക്കുമ്പോൾ ബല ണിലുള്ള വായുവിന്റെ വ്യാപ്തം വർധിക്കു ന്നതാണിതിനു കാരണം.

c) 3L
\(\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{~T}}\) = സ്ഥിരസംഖ്യ
\(\frac{\mathrm{V}}{100}\) = 0.03
V = -0.03 × 100 = 3K

Question 107.
ഓക്സിജന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ് 32 ആണ്. 320g ഓക്സിജന്റെ STP യിലെ വ്യാപ്തം എതയായിരിക്കും?
Answer:
320g ഓക്സിജൻ = \(\frac{320 \mathrm{~g}}{32 \mathrm{~g}}\) = 10 മോൾ
1 മോളിന്റെ STP യിലെ വ്യാപ്തം = 22.4L
10 മോളിന്റെ STP യിലെ വ്യാപ്തം = 22.4 × 10 = 224L

Question 108.
CO2 ന്റെ മോളിക്യുലർ മാസ് 44 ആണ്.
a) 2 × 6.022 × 1023 CO2 തന്മാത്രകളുടെ മാസ്എത്ര?
b) ഇത്രയും CO2 ന് തുല്യം നൈട്രജൻ തന്മാതകളുടെ മാസ് എത്രയായിരിക്കും? (ന്റെ മോളിക്യുലർ മാസ് = 28)
Answer:
a) 2 × 6.022 × 1023 = 2 മോൾ
2 മോൾ CO2 ന്റെ മാസ് = 2 × 44 = 88g

b) 2 മോൾ N2 ന്റെ മാസ് = 2 × 28 = 56g

Question 109.
a) ഒരു വാട്ടർ ടാങ്കിന്റെ അടിയിൽ നിന്നും മുക ളിലേക്കുയരുന്ന വാതക കുമിളകളുടെ വലിപ്പം കൂടി വരുന്നു. കാരണമെന്ത്?
b) ഇതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട വാതക നിയമം പ്രസ്താവിക്കുക.
c) 2 atm-ൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 201 ആണ്. താപനിലയിൽ മാറ്റം വരാതെ മർദ്ദം 4 മടങ്ങു വർധിപ്പിച്ചാൽ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
a) വാട്ടർ ടാങ്കിന്റെ അടിയിൽ മർദ്ദം കൂടുത ലാണ്. അതിനാൽ വ്യാപ്തം കുറവായിരി ക്കും. മുകളിലോട്ട് ഉയരുന്തോറും മർദ്ദം കുറയുന്നു. അതിനാൽ വ്യാപ്തം കൂടി കുമിള കൾ വലുതാകുന്നു.

b) ബോയിൽ നിയമം
താപനില സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം മർദ്ദ ത്തിന് വിപരീതാനുപാതത്തിൽ ആയിരിക്കും.
V ∝ \(\frac{1}{\mathrm{P}}\)

c)
P1V1 = P2V2
P1 = 2 atm
V1 = 20L
P2 = 2 × 4 = 8 atm
V2 = ?
2 × 20 = 8 × V2
V2 = \(\frac{2 \times 20}{8}\)
= 5⊥

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions Malayalam Medium

Question 110.
2 GMM-ലുള്ള ജലത്തിലെ (H2O),ആകെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കാണുക.
Answer:
2 GMM ലുള്ള തന്മാത്രകൾ = 6.022 × 1023
2 GMM ലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ = 3 × 6.022 × 1023

Question 111.
27°C താപനിലയിലും 2 atm മർദ്ദത്തിലും സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ചില വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തം, തന്മാ
തകളുടെ എണ്ണവും പട്ടികയിൽ നൽകിയിരി ക്കുന്നു.

വാതകം വ്യാപ്തം (L) തന്മാത്രക ളുടെ എണ്ണം
നൈട്രജൻ 10 ……………x………….
കാർബൺഡൈ ഓക്സൈഡ് …………(i)………… 2x
ഓക്സിജൻ 5 …………….(ii)………………..

a) പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
b) മർദ്ദം 4 atm ആക്കിയാൽ കാർബൺഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
(താപനിലയും തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണവും സ്ഥിരമാണ്)
Answer:
a) (i) 20
(ii) x/2
b) 10L

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Students rely on SCERT Class 10 Chemistry Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും Class 10 Important Questions

Question 1.
ആർഗോണിന്റെ ബാഹ്യതമയെല്ലായ M-ൽ എത ഇലക്ട്രോണു കളാണ് ഉള്ളത്?
Answer:
8

Question 2.
Mഷെല്ലിന് ഇനിയും എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടി ഉൾക്കൊള്ളുവാൻ കഴിയും?
Answer:
10

Question 3.
ഒന്നാമത്തെ ഷെൽ ആയ K ഷെല്ലിൽ 1, അടുത്ത ഷെൽ ആയ L ഷെല്ലിൽ 2, എന്നിങ്ങനെ, M, N ഷെല്ലുകളിലെ സ്പെല്ലുക ളുടെ എണ്ണം എത വീതമായിരിക്കും?
Answer:
M = 3, N = 4

Question 4.
എല്ലാ ഷെല്ലുകളിലുമുള്ള പൊതുവായ സബ്ജെൽ ഏതാണ്?
Answer:
s സബ് ഷെൽ,

Question 5.
ലിഥിയത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ എത്രയാണ്?
Answer:
3

Question 6.
പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ (19K) സബ്കൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം എഴുതി നോക്കുക.
Answer:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 7.
a) 3s, 3p എന്നീ സബല്ലുകളുടെ ഊർജം കൂടുതൽ ഏതിനാണ്?
b) 3d നും 4s ഉം തമ്മിലോ?
Answer:
a) 3p
b) 3d

Question 8.
സാൻ ഡിയത്തിന്റെ (21SC) ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 2, 8, 9, 2 എന്നാണല്ലോ. ഇതിന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എങ്ങനെ എഴുതാം?
Answer:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Question 9.
2Ti, 23V എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d3 4s2

Question 10.
24Cr ന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Question 11.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന 29Cu ന്റെ ഇലക് ട്രോൺ വിന്യാസങ്ങളിൽ ശരിയായത് കണ്ടെത്തുക.
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Answer:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Question 12.
s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യ സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അവയുടെ നമ്പറുമായി എങ്ങനെ ബന്ധിപ്പിക്കാം?
Answer:
രണ്ടും തുല്യമാണ്.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 13.
1-ാം ഗ്രൂപ്പുമൂലകങ്ങൾ ഏത് പേരിൽ അറിയ പ്പെടുന്നു?
Answer:
ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ.

Question 14.
2-ാം ഗ്രൂപ്പുമൂലകങ്ങളോ?
Answer:
ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ.

Question 15.
s ബ്ലോക്കു മൂലകങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോണുകളെ വിട്ടു കൊടുക്കുകയാണോ സ്വീകരിക്കുകയാണോ ചെയ്യുന്നത്?
Answer:
വിട്ടുകൊടുക്കുന്നു.

Question 16.
Fe2+ ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Question 17.
FeCl3 യിൽ അയണിന് മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെട്ട് Fe3+ അയോൺ ഉണ്ടാകുന്നു. അയണിന് നഷ്ടപ്പെടുന്ന മൂന്നാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഏത് സബ് ഷെല്ലിൽ നിന്നാ യിരിക്കും?
Answer:
3d

Question 18.
ആറ്റത്തിനുള്ളിൽ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള ഇല ാണുകളുടെ സഞ്ചാരപഥത്തിന് പറയുന്ന പേരെന്താണ്?
Answer:
ഷെൽ (മുഖ്യ ഊർജനില)

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 19.
ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള വിവിധ ഷെല്ലുകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത് എങ്ങനെ?
Answer:
K, L, M, N എന്നീ അക്ഷരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച്. അല്ലെങ്കിൽ 1, 2, 3, 4, ………………………. മുതലായ സംഖ്യകൾ ഉപയോഗിച്ച്.

Question 20.
ആറ്റത്തിലെ ഓരോ ഷെല്ലുകളിലും ഉൾക്കൊ ള്ളാൻ കഴിയുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണു കളുടെ എണ്ണം എത്രയാണ്?
Answer:

ഷെൽ K L M N
ഇലക്ട്രോൺ എണ്ണം 2 8 18 32

Question 21.
ഓർബിറ്റൽ എന്നാലെന്ത്?
Answer:
പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും
Answer:
ആറ്റത്തിനുള്ളിൽ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോ ണുകൾ കാണപ്പെടാൻ സാധ്യത കൂടിയ മേഖല കൾ ഉണ്ട്. ഇവയെ ഓർബിറ്റലുകൾ എന്ന് പറയുന്നു.

Question 22.
ആറ്റത്തിനുള്ളിലെ വിവിധ ഷെല്ലുകളെ സൂചിപ്പി ക്കുന്നത് 1s 2s 2p 3s 3p 3d എന്ന രീതിയിലാണ്.
a) മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ക്രമീകരണ ത്തിൽ 1, 2, 3 എന്നീ സംഖ്യകൾ സൂചിപ്പി ക്കുന്നത് എന്താണ്?
Answer:
1 എന്ന സംഖ്യ K ഷെല്ലിനെയും, 2 എന്നത് L ഷെല്ലി നെയും, 3 എന്നത് M ഷെല്ലിനെയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

Question 23.
സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകര ണാവസ്ഥ കാണിക്കുന്നതെന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യഷെല്ലിലെ s സബ്കൽ മുതൽ ആന്തരിക ഷെല്ലിലെ സബ്ഷെല്ലിന്റെ വരെ ഊർജത്തിൽ വലിയ വ്യത്യാ സമില്ലാത്തതിനാൽ അനുയോജ്യമായ സാഹചര്യ ത്തിൽ സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളോ ടൊപ്പം d യിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടി രാസപ വർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു.

Question 24.
10Ne, 18Ar സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
10Ne – 1s2 2s2 2p6
18Ar – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 25.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 16 ആണ്. താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവ കണ്ടെത്തുക.
a) സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
b) ഗ്രൂപ്പ്
c) പീരിയഡ്
d) ബ്ലോക്ക്
Answer:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) 16
c) 3
d) p

Question 26.
FeCl2, FeCl3 എന്നീ സംയുക്തങ്ങളിലെ Feയുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ കണ്ടെത്തി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Answer:

സംയുക്തം Feയുടെ ഓക്സീകര ണാവസ്ഥ Feയുടെ അയോണുകളുടെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
FeCl2 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
FeCl3 3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Question 27.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Answer:

സംയുക്തം Mnന്റെ ഓക്സീക രണാവസ്ഥ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
MnCl2 +2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
MnO2 +4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
Mn2O3 +3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
Mn2O7 +7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Question 28.
ആറ്റത്തിലെ ചില സബ്ഷെല്ലുകൾ താഴെ കൊടു ക്കുന്നു.
2s, 2d, 3f, 3d, 5s, 3p
a) ഇതിൽ സാധ്യതയില്ലാത്ത സ്പെല്ലുകൾ ഏതൊക്കെ?
b) സാധ്യതയില്ലാത്തതിന്റെ കാരണം എന്താണ്?
Answer:
a) 2d, 3f എന്നിവ സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷ ല്ലുകളാണ്.
b) 2d – രണ്ടാമത്തെ ഷെല്ലിൽ 2 സബ്ഷെല്ലുകൾ മാത്രമേ (s, p) കാണപ്പെടുകയുള്ളു.
3f മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിൽ s, p, d എന്നിങ്ങനെ മൂന്ന് സബ് ഷെല്ലുകൾ മാത്രമേ കാണുകയുള്ളു

Question 29.
ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് അകലം കൂടുന്നതിനനുസ രിച്ച് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവയ്ക്കുണ്ടാകുന്ന മാറ്റമെന്ത്?
a) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജം
b) ന്യൂക്ലിയസും ഇലക്ട്രോണുകളും തമ്മി ലുള്ള ആകർഷണ ബലം.
Answer:
a) കൂടുന്നു.
b) കുറയുന്നു.

Question 30.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
a) മഗ്നീഷ്യം (12Mg)
b) ക്ലോറിൻ (17Cl)
Answer:
a) 2, 8, 2
b) 2, 8, 7

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 31.
സബ്ഷെൽ എന്നാലെന്ത്? ഇവയെ പ്രതിനിധീക രിക്കുന്നത് എങ്ങനെ?
Answer:
സബ് ഷെൽ എന്നത് ഓർബിറ്റലുകളുടെ സമാഹാ രമാണ്. ഇവ കാണപ്പെടുന്നത് പ്രധാന ഷെല്ലുക ളിലാണ്.
s, p, d, f എന്നീ അക്ഷരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് ഇവയെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത്.

Question 32.
a) എല്ലാ ഷെല്ലുകളിലുമുള്ള പൊതുവായ സബ്ജെൽ ഏതാണ്?
b) ഊർജം ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സബ്ൽ ഏത്?
Answer:
a) s സബ്ജെൽ.
b) 1s. ഒന്നാമത്തെ ഷെൽ ആയ K ഷെല്ലിലെ s സബ്ഷെൽ

Question 33.
3d എന്നത് മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിലെ സബ്കൽ ആണല്ലോ.
a) ഈ സബ് ഷെല്ലിലെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം എത്ര?
b) d സബ്ഷെല്ലിന് പരമാവധി എത്ര ഇലക്ട്രോ ണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും?
Answer:
a) 5
b) 10

Question 34.
ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ സബ്ജെല്ലുകളിൽ വിന്യസിക്കപ്പെടുമ്പോൾ ഊർജം കുറഞ്ഞ സബ് ഷെല്ലിൽ നിന്ന് കൂടിയതിലേക്ക് ക്രമമായി നിറയുന്നു.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സബ് ഷെല്ലുകളെ ഊർജം കൂടി വരുന്ന ക്രമത്തിലെഴുതുക.
1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d
Answer:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p

Question 35.
ചില മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു. ഇതിൽ തെറ്റായവ കണ്ടെത്തുക. കാരണം വ്യക്തമാക്കുക.
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1
d) 1s2 2s2 2p6 3s1
Answer:
തെറ്റായവ യും യും കാരണം
s ഷെല്ലിൽ പരമാവധി രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളും. 3sൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം പൂർത്തിയായതിനു ശേഷമേ 3pയിൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം ആരംഭിക്കുകയുള്ളു.

4sൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം പൂർത്തിയായതിനു ശേഷം മാത്രമേ 3dൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നട ക്കുകയുള്ളു. കാരണം 4s സബ് ഷെല്ലിന്റെ ഊർജം 3dയേക്കാൾ കുറവാണ്.

Question 36.
24Crന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം രണ്ട് കുട്ടികൾ
എഴുതിയത് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു. ഇതിൽ ശരിയായത് ഏത്? നിങ്ങളുടെ ഉത്തരം ന്യായീക രിക്കുക.
ഒന്നാമത്തെ കുട്ടി : [Ar]3d5s1
രണ്ടാമത്തെ കുട്ടി : [Ar]3d4s2
Answer:
ഒന്നാമത്തെ കുട്ടി എഴുതിയതാണ് ശരി. കാരണം, പകുതി നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന d സബ് ഷെല്ലിന് സ്ഥിരത കൂടുതലാണ്.

പൂർണമായ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 37.
നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ Fe (അയ നിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കണക്കാക്കുക.
a) FeCl2
b) FeCl3
Answer:
a) FeCl2
Cl ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = -1
Fe യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = x
∴ x + -1 x 2 = 0
x – 2 = 0
x = +2
FeCl2ൽ Feയുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +2

b) FeCl3
Feയുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ x എന്നിരിക്കട്ടെ.
Cl ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = -1
∴ x + -1 x 3 = 0
x – 3 = 0
x = +3
FeCl3ൽ അയണിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +3.

Question 38.
പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ ഒരു ഭാഗം നൽകിയിരിക്കുന്നു. പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല.

A B
2, 4
C D

a) A, D എന്നിവയുടെ സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) A, C എന്നിവയുടെ അറ്റോമിക നമ്പർ കണ്ടുപിടിക്കുക.
c) ഒരേ സംയോജകതയുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഏവ? അവയുടെ സംയോജകത എത്?
d) X എന്ന മൂലകത്തിന്റെ സംയോജകത 1 ആണ്. X എന്ന മൂലകം A, B എന്നിവയുമായി സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രമെഴുതുക.
Answer:
a) A – 1s2 2s2 2p1
D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
b) A – 5
C – 13
Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium 1
c) A and C സംയോജകത – 3
B and D സംയോജകത – 4
d) A – സംയോജകത – 3

X – സംയോജകത -1
B – സംയോജകത -4
A3 X1 = A1 X3 = AX3
B4 X1 = B1 X4 = BX4

Question 39.
Mn2O7 എന്ന സംയുക്തത്തിലെ Mn-ന്റെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
(സൂചന : – അറ്റോമിക നമ്പർ – 25)
Answer:
Mn2O7 എന്ന സംയുക്തത്തിലെ Mn-ന്റെ ഓക്സി കരണാവസ്ഥ +7 ആണ്.
2x + – 2 × 7 = 0
2x + -14 = 0
2x = +14
x = \(\frac{{ }^{+} 14}{2}\) = +7
25Mn – (ആറ്റം) 1s22s22p63s23p6 3d5 4s2
18Mn+7 – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Question 40.
കോപ്പർ (29Cu) രൂപീകരിക്കുന്ന അയോണുകളാണ് Cu+1ഉം Cu+2 ഉം.
a) ഈ അയോണുകൾ രൂപീകരിക്കപ്പെടു മ്പോൾ ഏതെല്ലാം സബ്ഷെൽ സബ്ഷെല്ലു കളിൽ നിന്നാണ് ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടു ന്നത്?

b) Cu1+, Cu2+ എന്നീ അയോണുകളില ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്തുക.
Answer:
സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 29Cu – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

a) Cu1+ – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
Cu2+ + – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

i) Cu1+ – 4s ൽ നിന്നും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുന്നു.
ii) Cu2+ – 4s ൽ നിന്നും ഒരു ഇലക്ട്രോണും 3d യിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുന്നു.

b) Cu+1 – 28 ഇലക്ട്രോണുകൾ
Cu+2 – 27 ഇലക്ട്രോണുകൾ

Question 41.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം പൂർണ രൂപത്തിലെഴുതുക.
a) 18Ar = [Ne] 3s2 3p6
b) 36Kr = [Ar] 3d10 4s2 4p6
c) 54Xe = [Kr] 4d10 5s2 5p6
d) 86Rn = [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Answer:
a) 18Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b) 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
c) 54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
d) 86Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Question 42.
X എന്ന മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 17 ആണ്. മൂലകത്തിന്റെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണ വിന്യാസമെഴുതി പീരിയഡ്, ബ്ലോക്ക് എന്നിവ കണ്ടെത്തുക.
Answer:
X – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
ബ്ലോക്ക് – p
പീരിയഡ് – 3

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 43.
ഒരു ‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകമായ അയേൺ (Fe) രണ്ടുതരം സംയുക്തങ്ങളുണ്ടാക്കുന്നു. FeSO4 ഉം Fe(SO4)3.
a) ഇവയിൽ ഫെറിക് (Fe3+) അയോൺ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തം ഏത്?
b) (Fe3+) ഫെറിക് അയോണിലെ സബ് ഷെല്ലി ലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമെത്ര? ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമെഴുതി കണ്ടെത്തുക. (സൂചന : അയേണിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ = 26)
Answer:
a) Fe(SO4)3
b) Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Fe3 – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
d – സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = 5)

Question 44.
താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസങ്ങ ളിൽ തെറ്റായവ കണ്ടെത്തി തിരുത്തുക.
i) 1s2 2s2 2p3
ii) 1s2 2s2 2p6 3s1
iii) 1s2 2s2 2p6 2d7
iv) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
Answer:
iii) 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5
iv) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Question 45.
Cu1+, Cu2+ എന്നിവയുടെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക. അറ്റോമിക നമ്പർ Cu – 29
Answer:
Cu – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Cu1+ – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
Cu2 – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

Question 46.
താഴെ കൊടുത്ത സൂചനകളുടെ അടിസ്ഥാന ത്തിൽ അറ്റോമിക നമ്പർ കണ്ടെത്തി സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക. (പ്രതീക ങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല)
i) A – 3-ാം പിരിയഡ് 17-ാം ഗ്രൂപ്പ്
ii) B – 4-ാം പിരിയഡ് 68-ാം ഗ്രൂപ്പ്
Answer:
i. A അറ്റോമിക നമ്പർ 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
ii) B അറ്റോമിക നമ്പർ 24
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

Question 47.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ ശരിയല്ലാത്തവ ഏതെല്ലാം?
a) 1s2 2s2 2p7
b) 1s2 2s2 2p2
c) 1s2 2s2 2p2 3s1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
Answer:
a) 1s2 2s2 2p7
b) 1s2 2s2 2p5 3s1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1

Question 48.
ആറ്റത്തിലെ ചില സബ്ഷെല്ലുകൾ താഴെ കൊടു ക്കുന്നു.
2s, 2d, 3f, 3d, 5s, 3p
a) ഇതിൽ സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ് ഷെല്ലുകൾ ഏതൊക്കെ?
b) സാധ്യതയില്ലാത്തതിന്റെ കാരണം എന്താണ്?
Answer:
a) സാധ്യമല്ലാത്തവ 2d, 3f
b) രണ്ടാമത്തെ ഷെല്ലിൽ ‘d’ സബ്ഷൽ ഇല്ല. മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിൽ “f’ സബ്ജെൽ ഇല്ല.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 49.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ സബ്ഷെൽ കമത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമെഴുതി ബ്ലോക്ക് കണ്ടെത്തുക.
Answer:
1) 4Be 1s2 2s2 (ബ്ലോക്ക് -s)
2) 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 (ബ്ലോക്ക് -d)
3) 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (ബ്ലോക്ക് -p)

Question 50.
സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പീരിയഡ് കണ്ടെത്തുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium 2

Question 51.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 3s23p5 ആണ്. ഇതിൽ നിന്ന് മൂലകത്ത സംബന്ധിച്ച എന്തെല്ലാം വിവര ങ്ങൾ ലഭിക്കും?
a) പൂർണ്ണ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം:
b) അറ്റോമിക നമ്പർ:
c) പീരിയഡ് നമ്പർ:
d) ലോഹമാണോ അലോഹമാണോ?:
e) വാലൻസി
Answer:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) 17
c) 3
d) അലോഹം
e) 1

Question 52.
ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അവസാന ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം 3d സബ് ഷെല്ലിൽ നടന്നപ്പോൾ ആ സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 3d8 എന്ന് രേഖപ്പെടുത്തി. ഈ ആറ്റത്തെ സംബന്ധിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം കണ്ടെത്തൂ.
• പൂർണ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം.
• അറ്റോമിക നമ്പർ
• ബ്ലോക്ക്
• പീരിയഡ് നമ്പർ
• ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ
Answer:
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
• അറ്റോമിക നമ്പർ 28
• ബ്ലോക്ക് d
• പീരിയഡ് നമ്പർ 4
• ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ 10

Question 53.
ഷെല്ലുകളെ സബ് ഷെല്ലുകളായി വിഭജിച്ചിട്ടുണ്ട് എന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം.
a) M ഷെല്ലിലെ സ്പെല്ലുകളുടെ എണ്ണംഎത്ര?
b) ഈ ഷെല്ലിലെ സബ്ഷെല്ലുകൾ ഏതൊക്കെയാണ്?
c) ഈ സബ്ഷെല്ലുകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കു ന്നത് എങ്ങനെ?
Answer:
a) 3
b) s, p, d
c) 3s 3p 3d

Question 54.
കോപ്പറിന്റെ (29C) സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s2 2s2, 2p6, 3s2 3p6, 3d9 4s2 എന്നാണ് ഒരു കുട്ടിയെഴുതിയത്.
a) ഇത് ശരിയാണോ അല്ലെങ്കിൽ എന്തുകൊണ്ട്?
b) ഈ മൂലകം പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ ഏത് ഗ്രൂപ്പിലും പീരിയഡിലും ഉൾപ്പെടുന്നു?
Answer:
a) ശരിയല്ല. ശരിയായ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. കാരണം പൂർണമായി നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന (d10 ) d സബ് ഷെല്ലിന് കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുണ്ട്.

b) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ – 11
പീരിയഡ് നമ്പർ – 4

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 55.
ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s2 2s2 2p6 3s2 എന്നാണ്? എങ്കിൽ താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവയ്ക്ക് ഉത്തരം കണ്ടെത്തുക.
a) ഈ ആറ്റത്തിൽ എത്ര ഷെല്ലുകൾ ഉണ്ട്?
b) ഓരോ ഷെല്ലിലെയും സബ് ല്ലുകൾ ഏതെല്ലാം?
c) അവസാന ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടന്നത് ഏത്സബ് ഷെല്ലിലാണ്?
d) ആറ്റത്തിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
e) അറ്റോമിക നമ്പർ എത്രയാണ്?
f) സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എങ്ങനെ ചുരുക്കിയെഴുതാം?
Answer:
a) 3 ഷെല്ലുകൾ
b)

ഷെൽ നമ്പർ 1 2 3
സബ്ഷെൽ s S, p S, p, d

c) s സബ്ഷെല്ലിൽ
d) 12
e) 12
f) [Ne]3s2

Question 56.
ഏതാനും മൂലകങ്ങളുടെ സബ് ഷെൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
P) 1s2 2 2p4
Q) 1s2 2s2 2p6 3s2
R) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
S) 1s2 2s1
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം വിശകലനം ചെയ്ത് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവ കണ്ടെത്തുക
a) ഒരേ പീരിയഡിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങൾ
b) ഒരേ ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങൾ
c) -2 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുള്ള മൂലകം
Answer:
a) Pയും S ഉം (2-ാം പീരിയഡിൽ)
& Qയും R ഉം (3-ാം പീരിയഡിൽ)
b) Pയും R ഉം (16-ാം ഗ്രൂപ്പിൽ)
c) P & R

Question 57.
18-ാം ഗ്രൂപ്പ് മൂലകങ്ങൾ മറ്റ് p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങ ളിൽ നിന്നും എങ്ങനെയാണ് വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരി ക്കുന്നത്?
Answer:

  • 18-ാം ഗ്രൂപ്പ് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ സബ്ഷെൽ പൂർണമായി നിറഞ്ഞിരിക്കും.
  • ഇവയ്ക്ക് സ്ഥിരതയുള്ള ഘടനയാണുള്ളത്.
  • സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ മറ്റ് ആറ്റങ്ങളു മായി രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുന്നില്ല.
  • ഇവ ഏക അറ്റോമിക തന്മാത്രകളാണ്.
  • ഇവ വാതകാവസ്ഥയിലാണ് കാണപ്പെടുന്നത്.

Question 58.
പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ ഒരു ഭാഗമാണ് തന്നി രിക്കുന്നത്. (3) (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർത്ഥമല്ല)
Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium 3
a) ക്രിയാശീലം കൂടിയ അലോഹം ഏത്?
b) +3 ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന മൂലകം ഏതാണ്?
c) ബാഹ്യതമ സബ്ഷെല്ലിൽ 6 ഇലക്ട്രോണു കളുള്ള മൂലകം ഏതാണ്?
Answer:
a) E
b) A and H
c) D and K

Question 59.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന പ്രസ്താവനകളിൽ നിന്നും 4 ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്ക് അനുയോജ്യ മായവ തെരഞ്ഞെടുക്കുക.
a) ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ns2np6 എന്നാണ്.
b) പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ 3 മുതൽ 12 വരെ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
c) ഈ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി എപ്പോഴും ആയിരിക്കും.
d) അവസാന ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കു ന്നത് ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിന് തൊട്ടുമുമ്പുള്ള ഷെല്ലിലാണ്.
e) നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നു.
f) മിക്ക മൂലകങ്ങളും മനുഷ്യനിർമിതമാണ്.
Answer:
b, d and e

Question 60.
a) താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സബല്ലുകളെ ഊർജ്ജത്തിന്റെ ആരോഹണക്രമത്തിൽ എഴുതുക.
4f, 3p, 3d, 4s
b) ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ns2np4 എന്ന് എഴുതാം. ഇവിടെ ‘n’ എന്നത് ബാഹ്യതമ ഊർജ്ജനിലയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
i) ഈ മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പ്, ബ്ലോക്ക് എന്നിവ കണ്ടെത്തുക.
ii) ഈ മൂലക കുടുംബത്തിന്റെ പേരെഴുതുക.
iii) ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സാധാ രണ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ എത്രയായി രിക്കും?
Answer:
a) 3p < 4s < 3d < 4f
b) i) ഗ്രൂപ്പ് 16. ബ്ലോക്ക് p
ii) ഓക്സിജൻ കുടുംബം
iii) -2

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 61.
A, B, C, D എന്നിവ പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ ചില മൂലകങ്ങളാണ്. (ഇവയുടെ പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല). ഇവയുടെ സബ്ൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.
A – 1s2 2s2 2p6
B – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3b2
D – 1s2 2s2
a) p – ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെട്ടിട്ടുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
b) B, D എന്നിവ ഏതൊക്കെ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളാണെന്ന് കണ്ട ത്തുക.
c) നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാ നിടയുള്ള മൂലകം ഏതാണ്?
Answer:
a) A, C
b) B ഗ്രൂപ്പ് 4
D ഗ്രൂപ്പ് 2
C) B

Question 62.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന പട്ടികയിൽ രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകുന്നു. ഈ മൂലകങ്ങളുടെ മറ്റ് സവിശേഷതകൾ കണ്ടെത്തി പൂരിപ്പിക്കുക.

മുലകം X Y
a) ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 3p6 3d6 4s2
b) പൂർണമായ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
c) അറ്റോമിക നമ്പർ
d) ഗ്രൂപ്പ്
e) ബ്ലോക്ക്

Answer:

മുലകം X Y
a) ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 3p6 3d6 4s2
b) പൂർണമായ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d64s2
c) അറ്റോമിക നമ്പർ 18 26
d) ഗ്രൂപ്പ് 18 8
e) ബ്ലോക്ക് p d

Question 63.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 2, 8, 8, 2 എന്നാണ്. ഇതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.
a) ഓരോ ഷെല്ലിലേയും സബ് ഷെല്ലുകൾ ഏതെല്ലാം?
b) അവസാന ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കാൻ സാധ്യത ഏത് സബ്ഷെല്ലിലാണ്?
c) ഈ മൂലകം ഏത് പീരിയഡിലും ബ്ലോക്കിലു മാണുൾപ്പെടുന്നത്?
Answer:
ഈ മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ – 20 ആണ്. സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s22s22p63s23p6 4s2 എന്നായിരിക്കും..
a) K – S
L – s, p
M – s, p, d
N – s, p, d, f
b) 4s ൽ
c) 4 -ാം പീരിയഡിലും ‘ട’ ബ്ലോക്കിലും

Question 64.
മൂന്ന് മൂലകങ്ങളുടെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവ വിലയിരുത്തി ചുവടെ കൊടുത്തിട്ടുള്ള ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക. പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല.
X – 1s2 2s2 2p6 3s2
Y – 1s2 2s2 2p5
Z – 1s2 2s2 2p6 3s1
a) ഈ മൂലകങ്ങളെ അറ്റോമിക ആരം കൂടിവരുന്ന ക്രമത്തിലെഴുതുക.
b) X, Y Z എന്നിവയിൽ P ബ്ലോക്ക് മൂലകം ഏത്?
c) ഇവയിൽ ഏത് രണ്ട് മൂലകങ്ങൾ തമ്മിലാ യിരിക്കും ഏറ്റവും തീവ്രമായ പ്രവർത്തനം നടക്കുക. പ്രവർത്തനഫലമായുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രമെഴുതുക.
Answer:
a) പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് പോകുന്തോറും അറ്റോമിക ആരം കുറഞ്ഞുവരുന്നു.

മൂലകം ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ
X
Y
Z
Z < Y < Z
2
17
1

b) Y
c) Z ഉം Y ഉം

Z ഒന്നാം ഗ്രൂപ്പിലെ ക്രിയാശീലം കൂടിയ ലോഹമാണ് ഇതിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +1 ആണ്.
Y – 17 – ാം ഗ്രൂപ്പിലെ ക്രിയാശീലം കൂടിയ അലോഹമാണ് ഇതിന്റെ ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ -1 ആണ്.
Z+1 Y-1 = Z1 Y1 = ZY

Question 65.
ആവർത്തന പട്ടികയിൽ മൂലകങ്ങൾ വിവിധ ബ്ലോക്കുകളിലായി ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു.
a) താഴെപ്പറയുന്ന സവിശേഷതകൾ പരിശോ ധിച്ച് ഇവ ഏത് ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്കാണ് ബാധകമെന്ന് എഴുതുക.
i) നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു
ii) വ്യത്യസ്‌ത ഓക്സീകരണാമസഥ കാണിക്കുന്നു.
b) Fe3+ ഉണ്ടാകുമ്പോൾ ഏതെല്ലാം സബ് കളിൽ നിന്നാണ് ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെ ടുന്നത് എന്ന് Feയുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതി കണ്ടെത്തുക. (അറ്റോമിക നമ്പർ Fe = 26).
Answer:
i) d-block
ii) d-block
b) Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
ബാഹ്യതമ 4s സബ്ഷെല്ലിൽ നിന്നും 2 ഇലക്ട്രോ ണുകളും 3d സബ് ഷെല്ലിൽ നിന്ന് ഒരു ഇല ക്ട്രോണും നഷ്ടപ്പെടുന്നു.

Question 66.
രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടെ ബോർ മാതൃക ചുവടെ തന്നിരിക്കുന്നു. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല)
Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium 4
a) A എന്ന ആറ്റത്തിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ എത്?
b) B എന്ന ആറ്റത്തിന്റെ സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
c) ഓരോ ആറ്റത്തിൽ നിന്നും ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യണ് മെന്നിരിക്കട്ടെ. ഏത് ആറ്റത്തിനാണ് കൂടുതൽ അയോണീകരണ ഊർജം ആവശ്യമായി വരിക? കാരണം പറയുക.
Answer:
a) 11
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
c) A യുടെ വലുപ്പം Bയേക്കാൾ കുറവാണ്. വലുപ്പം കുറയും തോറും അയോണീകരണ ഊർജം കൂടുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 67.
‘A’ എന്ന മൂലകത്തിന്റെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസങ്ങൾ തന്നിരിക്കുന്നു. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
a) ഇവയിൽ ശരിയായ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീ കരണം കണ്ടെത്തുക.
b) ആവർത്തന പട്ടികയിൽ ഏത് പീരിയഡിലാണ് ഈ മൂലകം കാണപ്പെടുക?
c) സബ്ഷൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s2 2s2 2p6 3s1 ഉള്ള എന്ന മൂലകം കൂടി പരിഗണിക്കുക. A, C എന്നീ ആറ്റങ്ങളിൽ ഏതിലാണ് ന്യൂക്ലിയസിന് ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണിനോട് കൂടുതൽ ആകർഷണം ഉള്ളത്? കാരണം പറയുക.
Answer:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b) നാലാമത്തെ പിരീയഡ്
c) യുടെ വലുപ്പം യേക്കാൾ കുറവാണ്. വലുപ്പം കുറയുന്നതനുസരിച്ച് ന്യൂക്ലിയ സിന്റെ ആകർഷണബലം കൂടുന്നു.

Question 68.
ചില മൂലകങ്ങളുടെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.
A – 1s2 2s2 2p6 3s1
B – 1s2 2s2 2p4
C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
a) A എന്ന മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ എഴുതുക.
b) ഇവയിൽ അലസവാതകം ഏത്?
c) A, B എന്നീ മൂലകങ്ങൾ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) A എന്ന മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 11
b) അലസവാതകം C
c) A2B

Question 69.
P, Q, R എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം തന്നിരിക്കുന്നു. (P, Q, R എന്നിവ സാങ്കല്പിക പ്രതീകങ്ങളാണ്.
P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Q = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
R = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d1
a) ഇവയിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം തെറ്റാണ്. ഏത്?
b) P, Q, R എന്നിവയിൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഏറ്റവും കൂടിയ മൂലകം ഏത്?
c) P, Q എന്നിവ ചേർത്ത് അയോണിക സംയുക്തം ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയുമോ? നിങ്ങളുടെ ഉത്തരം സാധൂകരിക്കുക.
Answer:
a) R, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
b) Q
c) സാധിക്കും. P ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ വിട്ടു കൊടുത്ത് P+ അയോണായി മാറുന്നു. Q ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ സ്വീകരിച്ച് അയോണായി മാറുന്നു. P+Q ഇവ കൂടിച്ചേർന്ന് അയോണിക സംയുക്തം ഉണ്ടാകുന്നു.

Question 70.
A കോളത്തിന് യോജിച്ചവ : കോളത്തിൽ നിന്ന് തിരഞ്ഞെടുത്ത് ചേരുംപടി ചേർക്കുക.

A B
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1
1s2 2s2 2p1
സംക്രമണ ലോഹം
ഗ്രൂപ്പ് 13 മൂലകം
ആൽക്കലി ലോഹം
ഉൽകൃഷ്ട മൂലകം
ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹം

Answer:

A B
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1
1s2 2s2 2p1
ഉൽകൃഷ്ട മൂലകം
ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹം
സംക്രമണ ലോഹം
ആൽക്കലി ലോഹം
ഗ്രൂപ്പ് 13 മൂലകം

Question 71.
A, B, C, D എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യസം ചുവടെ ചേർക്കുന്നു.
A – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B – 1s2 2s2 2p6 3s2
C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D – 1s2 2s2 2p6 3s1
a) ഇവയിൽ +2 ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രകടി പ്പിക്കുന്ന മൂലകമേത്?
b) 17-ാം ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകം ഏത്?
c) മൂലകം Aയുടെ പീരിയഡ് നമ്പർ എത്ര? ഇത് കണ്ടെത്താൻ സഹായിച്ച വസ്തുത എന്ത്?
d) ഇവയിൽ ഏതൊക്കെ ചുലകങ്ങളെുടെ ഓക്സൈഡുകൾ ബേസിക് സ്വഭാവം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു?
Answer:
a) B
b) C
c) പീരിഡ് നമ്പർ 3, പീരിഡ് നമ്പർ = ഷെല്ലുക ളുടെ എണ്ണം (ഉയർന്ന ഊർജ്ജനില)
d) B, D

Question 72.
ഇരുമ്പിന്റെ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
FeSO4 Fe2(SO4)3
(സൾഫേറ്റ് റാഡിക്കലിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 2)
a) ഇരുമ്പ്, +2 ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കാണി ക്കുന്ന സംയുക്തമേത്?
b) Fe3+ അയോൺ കാണപ്പെടുന്ന സംയുക്ത മേത്?
c) Fe3+ അയോണിന്റെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക? (ഇരുമ്പിന്റെ അറ്റോ മിക നമ്പർ = 26)
b) സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീ കരണാവസ്ഥ കാണിക്കാനുള്ള കാരണ മെന്ത്?
Answer:
a) FeSO4
b) Fe2(SO4)3
c) Fe3+ – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d5
d) ബാഹ്യതമ 5 സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണു കളുടെ ഊർജവും അതിന് തൊട്ടടുത്ത ആന്ത രിക ഷെല്ലിലെ d സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോ ണുകളുടെ ഊർജവും ഏകദേശം ഒരുപോ ലെയാണ്. അതിനാൽ ട സബ്ഷെല്ലിലെ ഇല ക്ട്രോണുകളോട് ഒപ്പം d സബ് ഷെല്ലിലെ ഇല ക്ട്രോണുകൾ കൂടി രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 73.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ ടാക്സീകരണാവസ്ഥ
3s23p4 16 ……..(a)………
3s1 …….(b)……. +1
2s22p5 …….(c)……. ……..(d)……….
3d104s2 …….(e)……. ……..(f)……..

Answer:
a) -2
b) 1
c) 17
d) -1
e) 12
f) +2

Question 74.
താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന പ്രസ്താവനകളിൽ f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്ക് യോജിച്ചവ തെരഞ്ഞ ടുത്തെഴുതുക.
a) ഇവയെല്ലാം പ്രകൃതിദത്ത മൂലകങ്ങളാണ്.
b) യുറേനിയം, തോറിയം മുതലായവ f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളാണ്.
c) അവസാന ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കു ന്നത് ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിന്റെ ഉള്ളിലെ ഷെല്ലി ലാണ്.
d) അവസാന ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കു ന്നത് ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിന് ഉള്ളിലുള്ള ഷെല്ലി ന്റേയും ഉള്ളിലുള്ളതിലാണ്.
e) ചില റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
f) ഇവയിൽ പലതും ഉൽപ ര ക ങ്ങ ളായി പെട്രോളിയം വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗി ക്കുന്നു.
Answer:
b, d, e, f

Question 75.
നാല് മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റോമിക നമ്പർ തരുന്നു. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർത്ഥമല്ല).
A – 8
B – 10
C – 12
D – 18
a) ഇവയുടെ സബ്ൽ അടിസ്ഥാനത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഇവയിൽ അലസ വാതകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
c) മറ്റു രണ്ട് മൂലകങ്ങൾ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) A – 1s2 2s2 2p1
B – 1s22s22p6
C – 1s22s22p63s2
D – 1s22s22p63s23p6
b) B, D
c) CA (C2A2 എന്നത് ലഘൂകരിച്ച് CA എന്നാക്കാം)

Question 76.
രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം അവസാനിക്കുന്നത് ചുവടെ തന്നിരി ക്കുന്നു.
P – 3s2 Q – 3p4

a) ഇവയുടെ പൂർണമായ സബ്ജെൽ ഇല ഫോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ കണ്ടുപിടിക്കുക.
c) ‘ഇവ തമ്മിൽ സംയോജിച്ച് ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം P എന്നാണ് ഈ പ്രസ്താവന ശരിയാണോ? സാധൂകരി ക്കുക.
Answer:
a) P – 1s2 2s2 2p6 3s2
Q – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) P = +2, Q = -2
ശരിയാണ്, ഇവയുടെ സംയോജകത 2 ആണ്.

Question 77.
രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റോമിക നമ്പർ തരുന്നു.
a) Si – 14 Ni – 28
ഇവയുടെ പൂർണമായ സബ്ൽ ഇല ക്‌ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും ഗ്രൂപ്പ്, പീരിയഡ് ഇവ കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
Answer:
a) Si – 1s2 2s22p63s23p6
Ni – 1s22s22p63s23p63d84s2
b) Si – പീരിയഡ് നമ്പർ – 3, ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ – 14
Ni – പീരിയഡ് നമ്പർ – 4, ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ – 10

Question 78.
A എന്ന മൂലകത്തിന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s asap എന്നാണ് (പ്രതീകം യഥാർത്ഥമല്ല).
a) ഈ മൂലകത്തിന്റെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ, ബ്ലോക്ക് ഇവകണ്ടെത്തുക.
b) A എന്ന മൂലകം ക്ലോറിനുമായി സംയോജി ക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
c) പിരിയഡിക് ടേബിളിൽ A എന്ന മൂലക ത്തിന്റെ തൊട്ടു താഴെ കാണുന്ന മൂല ക ത്തിന്റെ പൂർണമായ
വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
a) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ – 14, ബ്ലോക്ക് – p
b) ACl4
c) 1s22s22p63s23p2

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 79.
അപൂർണമായ പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ ചിത്രം തന്നിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium 5
a) ഇവയിൽ 2 ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കാണി ക്കുന്ന മൂലകമേത്?
b) അവസാന p സബ് ഷെല്ലിൽ 3 ഇലക്ട്രോണു കൾ ഉള്ള മൂലകം ഏത്?
c) അറ്റോമിക ആരം ഏറ്റവും കൂടിയ മൂലക മേത്? അറ്റോമിക ആരം കുറഞ്ഞ മൂലകം?
d) വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കാണി ക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
e) ഇവയിൽ അയോണീകരണ ഊർജം ഏറ്റവും കൂടിയ മൂലകം ഏത്?
Answer:
a) G
b) F
c) അറ്റോമിക ആരം ഏറ്റവും കൂടിയ മൂലകം – A
അറ്റോമിക ആരം കുറഞ്ഞ മൂലകം – H
d) D, C
e) H

Question 80.
ഇരുമ്പിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 26 ആണ്. ഇതിന് Fe2+, Fe3+ എന്നീ അയോണുകളാകാൻ സാധിക്കും. ഇവയുടെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.

സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
Fe
Fe2+
Fe3+

Answer:

സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
Fe 1s22s22p63s23p63d 64s2
Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5

Question 81.
• മാംഗനീസ് ഒരു d- ബ്ലോക്ക് മൂലകമാണ്. ഇതിന് വ്യത്യസ്ഥമായ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കൾ പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ സാധിക്കും. സൂചന ആറ്റോമിക നമ്പർ Mn = 25.
• ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ മാംഗനീസിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ എഴു തിയതിനുശേഷം പട്ടിക പൂരിപ്പിക്കുക. Mn = 1s22s22p63s23p63d54s2

സംയുക്തം ഓക്സീകര ണാവസ്ഥ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
MnCl2
MnO2
KMnO4

Answer:

സംയുക്തം ഓക്സീകര ണാവസ്ഥ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
MnCl2 +2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
MnO2 +4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
KMnO4 +7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Question 82.
ഒരാറ്റത്തിന്റെ അവസാന ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം 3d സബ്ഷെല്ലിൽ നടന്നപ്പോൾ ആ സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 3d8 എന്ന് രേഖപ്പെടുത്തി. ഈ ആറ്റത്തെ സംബന്ധിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം കണ്ടെത്തു.
i) പൂർണ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
ii) അറ്റോമിക നമ്പർ
iii) ബ്ലോക്ക്
iv) പീരിയഡ് നമ്പർ
v) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ
Answer:
i) 1s22s22p63s23p63d84s2
ii) 28
iii) d ബ്ലോക്ക്
iv) 4
v) 10

Question 83.
ഗ്രൂപ്പ് 17 ആയ X എന്ന മൂലകത്തിന് 3 ഷെല്ലുകളുണ്ട്. എങ്കിൽ
i) ഈ മൂലകത്തിന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക
ii) പിരിയഡ് നമ്പർ എത്രയാണ്?
iii) P സബ് ഷെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോണുള്ള മൂന്നാം പീരിയഡിലെ Y എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റവുമായി X പ്രവർത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എന്തായി രിക്കും?
Answer:
i) 1s22s22p63s23p5
ii) 3
iii) YX3

Question 84.
നൽകിയിട്ടുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ സങ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Answer:

മൂലകം ഇലക്ട്രോണു കളുടെ എണ്ണം സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
7N 7 1s2 2s2 2p3
9F 9 1s2 2s2 2p5
11Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18Ar 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 85.
ഉൽകൃഷ്ടവാതകത്തിന്റെ പ്രതീകം ഉൾപ്പെടുത്തി മൂലകങ്ങളുടെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Answer:
മൂലകം – സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
21Sc – [Ar] 3d1 4s2
20Ca – [Ar] 4s2
12Mg – [Ne] 3s2
27CO – [Ar] 3d7 4s2

Question 86.
ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ 17 ആയ X എന്ന മൂലകത്തിന് 3 ഷെല്ലുകൾ ഉണ്ട്. എങ്കിൽ
a) ഈ മൂല ക ത്തിന്റെ സബ് ൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) പീരിയഡ് നമ്പർ എത്രയാണ്?
c) p സബ് ഷെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോണുള്ള മൂന്നാം പീരിയഡിലെ Y എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റവുമായി X പ്രവർത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എന്തായി രിക്കും?
Answer:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) 3
c) Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium 6

Question 87.
അറ്റോമിക നമ്പർ 29 ആയ Cu എന്ന മൂലകം രാസ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുമ്പോൾ +2 ഓക്സീ കരണാവസ്ഥയുള്ള അയോൺ ആയി മാറുന്നു.
a) ഈ അയോണിന്റെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക. (1)
b) ഈ മൂലകം വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ കാണിക്കുവാൻ സാധ്യതയുണ്ടോ? എന്തുകൊണ്ട്?
c) ക്ലോറിനുമായി (17Cl) ഈ മൂലകം പ്രവർത്തി ച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
b) ഉണ്ട്. d ബ്ലോക്ക് മൂലകമായതിനാൽ 4s ലേയും 3d യിലേയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജനി ലയിൽ വളരെ ചെറിയ വ്യത്യാസം മാത്രമേ യുള്ളു
c) CuCl2

Question 88.
പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ ഒരു ഭാഗമാണ് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നത്. കോളങ്ങളിൽ സൂചിപ്പിച്ച മൂലകങ്ങളുടെ പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല.
Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium 7
a) 4s സബ്ബെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമു ള്ള മൂലകങ്ങൾ ഏതൊക്കെ?
b) s ബ്ലോക്കിൽ അറ്റോമിക ആരം കുറവുള്ള മൂലകമേത്?
c) നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുവാൻ സാധ്യത കൂടുതലുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഏവ?
d) പ്രവർത്തനശേഷി കൂടിയ ലോഹം ഏത്?
e) ക്രിയാശീലത ഏറ്റവും കുറവുള്ള മൂലകമേത്?
f) 4p സബ്ഷെല്ലിൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നട ക്കുന്ന മൂലകമേ തായിരിക്കും? അതിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ കണ്ടെത്തുക.
g) പട്ടികയിലെ ഓരോ മൂലകവും ഉത്തരമായി വരുന്ന രീതിയിൽ പരമാവധി ചോദ്യങ്ങൾ തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
a) A
b) E
c) D, C
d) A
e) F
f) H
g) i) ഉൽകൃഷ്ട മൂലകമേത്? F
ii) ക്രിയാശീലം കൂടിയ ആൽക്കലി ലോഹം? A
iii) 27 അറ്റോമിക നമ്പർ ഉള്ള മൂലകം? D
iv) 2p5 എന്ന് ബാഹ്യ സൽ ഇല ക്ട്രോൺ വിന്യാസമുള്ള മൂലകം? G
v) അയോണീകരണ ഊർജം കൂടുതലുള്ള മൂലകം? F
vi) [Ar]3d104s1 എന്ന് ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമുള്ള മൂലകം? C
vii) 17-ാം ഗ്രൂപ്പിലെ ക്രിയാശീലം കുറഞ്ഞ മൂലകം? H

Question 89.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന മൂല ക ങ്ങളുടെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക
a) 11Na
b) 16S
c) 18Ar
d) 22Ti
Answer:
a) 1s2 2s2 2p6 3s1
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 зp6 3d2 4s2

Question 90.
തന്നിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം പൂർണ രൂപത്തിലെഴുതുക
a) [Ne]3s2 3p5
b) [Ar]3d6 4s2
c) [Kr]5s1
d) [Xe]6s2
Answer:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 91.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന മൂല ക ങ്ങ ളുടെ ബ്ലോക്ക്, ഗ്രൂപ്പ് എന്നിവ കണ്ടുപിടിക്കുക.
a) 4Be
b) 19K
c) 18Ar
d) 26Fe
Answer:

മുലകം സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ബ്ലോക്ക് ഗ്രൂപ്പ്
4Be 1s2 2s2 s 2
19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 s 1
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 p 18
26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 d 8

Question 92.
A – [Ne]3s23p5
B – [Ne]3s2
C – [Ne]3s23p4
D – [Ne]3s23p6

a) മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നവയിൽ ക്രിയാ ശീലം കൂടിയ ലോഹം ഏത്?
b) ക്രിയാശീലം കൂടിയ അലോഹം ഏതാണ്?
c) ഉൽകൃഷ്ട മൂലകം ഏതാണ്?
d) പോസിറ്റീവ് ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കാണി ക്കുന്ന മൂലകം ഏതാണ്?
Answer:
a) B – [Ne]3s2
b) A – [Ne]3s23p5
d) C – [Ne]3s23p6
c) D – [Ne]3s2 = +2

Question 93.
FeCl2 ൽ Feയുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +2 ആണ്.
a) 26Fe എങ്ങനെയാണ് Fe2+ അയോൺ ആയി മാറിയത്.
b) Fe3+ അയോൺ രൂപീകൃതമാകുമ്പോൾ ഏതെല്ലാം സബ് ഷെല്ലുകളിൽ നിന്നാണ് ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടമാകുന്നത്?
c) Fe2+, Fe3+ എന്നിവയുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
a) Feയുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s2 2s2 2p6 3s2, 3p6 3d6 4s2 എന്നാണ്.

b) 4s-ലെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുത്തി യാണ് Fe2+ അയോൺ ഉണ്ടാകുന്നത്. 4-ലെ 2 ഇലക്ട്രോണുകളും 3യിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണും ചേർത്ത് മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണു കൾ അയണിൽ നിന്ന് നഷ്ടപ്പെടുമ്പോഴാണ് Fe3+ അയോൺ (ഫെറിക് അയൺ) ഉണ്ടാകു ന്നത്.

c) Fe2+ – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Fe3+ – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Question 94.
മാംഗനീസിന്റെ (Mn) രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളാണ് MnO2Mn2O3 എന്നിവ (Mn അറ്റോമിക നമ്പർ = 25)
a) ഈ സംയുക്തങ്ങളിൽ Mnന്റെ ഓക്സീകര ണാവസ്ഥ കണക്കാക്കുക. (സൂചന: ഓക്സി ജന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ -2)
b) മാംഗനീസിന്റെ അയോണുകളുടെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
a) MnO2
Mn ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = x എന്നിരിക്കട്ടെ
O യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = -2
∴ x + -2 × 2 = 0
x – 4 = 0
x = +4
MnO2 ൽ Mn ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = +4
Mn2O3
Mn ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = x എന്നിരിഎന്നിരിക്കട്ടെ
O യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = -2
∴ 2x + -2 × 3 = 0
2x – 6 = 0
x = +3
Mn2O3 ൽ Mn ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = +3

b) ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
Mn ന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Mn4+ – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
Mn3+ – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4

Question 95.
ചേരുംപടി ചേർക്കുക.

മുലകം അറ്റോമിക നമ്പർ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം സംയോജകത
A
B
C
D
14
13
16
17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
4
2
3
1

Answer:

മുലകം അറ്റോമിക നമ്പർ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം സംയോജകത
A
B
C
D
14
13
16
17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4
2
3
1

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 96.
പൊട്ടാസ്യം (K+), അയൺ (Fe2+) എന്നിവയുടെ അയോണുകളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവ വിശകലനം ചെയ്ത് ചുവടെയുള്ള ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക.
K+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Fe2+ = [Ar] 3d6
a) പൊട്ടാസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ കാണുക.
b) K സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
c) Fe3+ ന്റെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Fe2+, Fe3+ ഇവയിൽ സ്ഥിരത കൂടുതൽ ഏതിനാണ്?
Answer:
a) 19
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
c) [Ar] 3d5
or 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
d) Fe2+ അയോണിൽ പകുതി നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന d സബ് ഷെൽ ഉണ്ട്. ഈ സബ് ഷെല്ലിന് സ്ഥിരത കൂടുതലാണ്.

Question 97.
ഉചിതമായ രീതിയിൽ ചേർത്തെഴുതുക. (2)

ബ്ലോക്ക് ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം സവിശേഷത
s 3p5 സംയുക്തങ്ങൾ മിക്കവയും നിറമുള്ളവയാണ്
p 3d4 4s2 ലാൻഥനോയ്ഡുകളിൽ (ആറാം പീരിയഡ്) ഉൾപ്പെടുന്നു
d 4f1 5d1 6s2 പിരിയഡിലെ ഏറ്റവും കൂടിയ ആറ്റോമിക ആരം
f 3s1 ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി

Answer:

ബ്ലോക്ക് ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം സവിശേഷത
s 3s1 പിരിയഡിലെ. ഏറ്റവും കൂടിയ അറ്റോമിക ആരം
p 3p5 ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി
d 3d4 4s2 സംയുക്തങ്ങൾ മിക്കവയും നിറമുള്ളവയാണ്
f 4f1 5d1 6s2 ലാൻഥനോയ്ഡുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു (ആറാം പീരിഡ്)

Question 98.
X എന്ന മൂലകത്തിന് 4 ഷെല്ലുകൾ ഉണ്ട്, ഇതിന്റെ 3d സബ് ഷെല്ലിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ആണ് ഉള്ളത്. (പ്രതീകം യഥാർത്ഥമല്ല).
a) ഈ മൂലകത്തിന്റെ പൂർണമായ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ എത്ര? ബ്ലോക്ക് ഏത്?
c) X ഉൾപ്പെടുന്ന ബ്ലോക്കിലെ മൂലകങ്ങളുടെ രണ്ട് സവിശേഷതകൾ എഴുതുക.
d) ഈ മൂലകം +2 ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രക ടിപ്പിക്കുമ്പോൾ ഏത് സബ്ഷെല്ലിലെ ഇല ാണുകളെ വിട്ടുകൊടുക്കുന്നു?
Answer:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
b) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ 8, ബ്ലോക്ക് – d
c) ഇവ ലോഹങ്ങളാണ്, 3 മുതൽ 12 വരെ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു. നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ,
വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. (ഏതെങ്കിലും 2 എണ്ണം)
d) 4s – സബ്ഷെൽ

Question 99.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവയിൽ ഒരു ആറ്റത്തിനും സാധ്യമല്ലാത്ത സബ്ൽ ഏതാണ്? (2p, 3f, 1s, 4d)
Answer:
3f (മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിൽ f സബ്ഷെൽ ഇല്ല)

Question 100.
അയണിന്റെ രണ്ട് ക്ലോറൈഡുകൾ ആണ് FeCl2, FeCl3 എന്നിവ. (സൂചന: Fe യുടെ അറ്റോമിക നമ്പർ = 26, Cl-ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = -1)
a) FeCl2-ൽ Fe-യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കണ്ടെത്തുക.
b) Fe3+ ൻ്റെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
a) +2
b) Fe = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2
Fe3+ = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5

Question 101.
X എന്ന മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക സംഖ്യ 12 ആണ്.
a) X-ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്ന പീരിയഡ് ഏതാണ്?
c) ഇത് ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
d) X-ന്റെ ക്ലോറൈഡിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
(സൂചന: Cl-ന്റെ സംയോജകത 1)
Answer:
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
b) 3-ാം പീരിയഡ്
c) s ബ്ലോക്ക്
d) XCl2

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 102.
തന്നിരിക്കുന്നവയിൽ ഏറ്റവും ഊർജം കൂടിയ സബ്ജെൽ ഏത്? (2s, 3p, 3d, 4s)
Answer:
3d

Question 103.
അയണിന്റെ (Fe) രണ്ട് ക്ലോറൈഡുകളുടെ രാസ സൂത്രം തന്നിരിക്കുന്നു.
i) ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ് FeCl2
ii) ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് FeCl3
Fe-യുടെ അറ്റോമിക നമ്പർ 26-ഉം ക്ലോറിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ -1 ഉം ആണ്.
a) ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളിലും Fe-യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കണ്ടെത്തുക.

b) അയൺ ആറ്റത്തിലെ അവസാന ഇലക്ട്രോൺ ഏത് സബ് ഷെല്ലിലാണ് നിറയുന്നത്?
Answer:
a) FeCl2 – +2
FeCl3 – +3

b) 3d
(Fe – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2)

Question 104.
d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ സൂചി പ്പിക്കുന്ന പ്രസ്താവനകൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക.
a) ഉയർന്ന അയണീകരണ ഊർജം കാണിക്കുന്നു.
b) അവസാന ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കു ന്നത് ബാഹ്യതമയെല്ലിന് തൊട്ടുമുന്നിലുള്ള ഷെല്ലിലാണ്.
c) ഈ മൂലകങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ പലതും നിറമുള്ളതാണ്.
d) ഇവയിൽ പലതും പെട്രോളിയം വ്യവസായ ത്തിൽ ഉൽപ്രേരകങ്ങൾ ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
e) ഇവ പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ 3 – 12 വരെ യുള്ള ഗ്രൂപ്പുകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
f) ഇവയെല്ലാം അലോഹങ്ങൾ ആണ്.
Answer:
b, c, e

Question 105.
മാംഗനീസിന്റെ (Mn) അറ്റോമിക നമ്പർ 25 ആണ്.
a) മാംഗനീസിന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമെഴുതുക.
b) മാംഗനീസിന്റെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറും പീരിയഡ് നമ്പറും കണ്ടെത്തുക.
c) Mn2+ അയോണിന്റെ സബ് കൽ ാൺ വിന്യാസമെന്ത്?
Answer:
a) 25Mn – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s2
b) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ – 7 പീരിയഡ് നമ്പർ – 4
c) Mn2+ – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5

Question 106.
‘f’ സബ്ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എത്ര?
(2, 6, 10, 14)
Answer:
14

Question 107.
അയണിന്റെ (Fe) രണ്ട് ക്ലോറൈഡുകളുടെ രാസ സൂത്രം തന്നിരിക്കുന്നു.
i) ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ് FeCl2
ii) ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് FeCl3
(സൂചന. ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ = -1, അയണിന്റെ (Fe) അറ്റോമിക നമ്പർ = 26)

a) അയൺ +2 ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കാണി ക്കുന്ന സംയുക്തം ഏതാണ്?
b) Fe3+ അയോണിന്റെ സബ് കൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
c) അയൺ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കാണിക്കാൻ കാരണമെന്ത്?
Answer:
a) ഫെറസ് സൾഫേറ്റ് FeCl2
b) 26Fe = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2
Fe3+ = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5

c) ബാഹ്യതമ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണു കളും തൊട്ടുമുന്നിലുള്ള ‘d’ സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളും തമ്മിൽ ഊർജ്ജത്തിൽ വലിയ വ്യത്യാസം ഇല്ല. അതിനാൽ അനു കൂലമായ സാഹചര്യത്തിൽ ഇവ രണ്ടും രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 108.
X, Y എന്നീ മൂല ക ങ്ങ ളു ടെ ബാഹ്യ മ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയി രിക്കുന്നു.
X = 3s2 Y = 3s2 3p5
a) X എന്ന മൂലകത്തിന്റെ സംയോജകത എത്
b) ലോഹസ്വഭാവം കാണിക്കുന്ന മൂലകം ഏത്?
c) X, Y ഇവ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) 2
b) X
c) X2 Y

Question 109.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2
a) ഈ മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ എത്
b) ഈ മൂലകം ഏത് ബ്ലോക്കിൽ പെടുന്നു?
c) മൂലകത്തിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പർ, ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ എന്നിവ കണ്ടെത്തുക.
Answer:
a) 12
b) s
c) പീരിയഡ് നമ്പർ – 3
ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ – 2

Question 110.
എല്ലാ ഷെല്ലുകളിലും പൊതുവായി കാണുന്ന സബ്ജെൽ ഏത്?
Answer:
s സബ്ജെൽ

Question 111.
f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ അവസാനത്തെ ഇല ട്രോൺ നിറയുന്നത് – സബ് ഷെല്ലിൽ ആണ്.
Answer:
ഏറ്റവും പുറത്തുള്ള ഷെല്ലിനും തൊട്ടുള്ളിതിനും ഉള്ളിലുള്ള ‘f’ സബ്ഷെല്ലിൽ.

Question 112.
A എന്ന മൂലകത്തിൽ അവസാന 2 ഇലക്ട്രോ ണുകൾ 4s സബ് ഷെല്ലിൽ ആണ് നിറയുന്നത്.
a) A – യുടെ സബ്ഹെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ മൂലകം ഏത് പീരിയഡിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?.
c) ഇതിന്റെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ കണ്ടെത്തുക.
Answer:
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
b) പീരിയഡ് – 4
c) ഗ്രൂപ്പ് – 2

Question 113.
X എന്ന മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 13 ആണ്.
a) X എന്ന മൂലകത്തിന്റെ സബ്കൽ ഇല ഫോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) തൊട്ടുമുമ്പുള്ള പീരിയഡിലെ ഉൽകൃഷ്ട വാതക ത്തിന്റെ പ്രതീകം ഉപയോഗിച്ച് X ന്റെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
c) ഇത് ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
d) ഈ മൂലകത്തിന്റെ P സബ്ഷെല്ലിൽ അടങ്ങി യിരിക്കുന്ന ആകെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
e) X3+ അയോണിൻ്റെ സബ്ഷെൽ ഇലക്‌ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
Answer:
a) 13X – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
b) 12X – [Ne] 3s2, 3p1
c) p – ബ്ലോക്ക്
d) ആകെ p ഇലക്ട്രോണുകൾ = 7
e) X3 = 1s2, 2s2, 2p6

Question 114.
തന്നിരിക്കുന്നവയിൽ ഊർജം കൂടിയ സബ്ഷെൽഏത്?
(1s, 3d, 4s, 3p )
Answer:
3d

Question 115.
a) അറ്റോമിക നമ്പർ 17 ഉള്ള മൂലകത്തിന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ഈ മൂലകത്തിന്റെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ, പീരിയഡ് നമ്പർ എന്നിവ കണ്ടെത്തുക.
Answer:
a) 17Cl – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
b) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ = 17
പീരിയഡ് നമ്പർ = 3

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 116.
മാംഗനീസിന്റെ (Mn) അറ്റോമിക നമ്പർ 25 ആണ്.
a) മാംഗനീസിന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) Mn പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ ഏത് ബ്ലോക്കിലാണ്
c) തന്നിരിക്കുന്ന വിഭാഗത്തിൽ Mn ഏതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
(സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ, ഹാലജനുകൾ, ഉൽകൃഷ്ട മൂലകങ്ങൾ, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ)
d) MnO2 എന്ന സംയുകത്തിൽ Mn-ന്റെ ഓക് സീകരണാവസ്ഥ എത്ര? (ഓക്സിജന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 2)
e) Mn2+ അയോണിന്റെ സബ്ൽ ഇല ാൺ വിന്യാസമെഴുതുക.
Answer:
a) 25Mn – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s2
b) d – ബ്ലോക്കിൽ
c) സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ
d) Mn-ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +4
(Mn+ = -2 × 2 = 0
Mn + -4 = 0
Mn = +4)

Question 117.
Cr-ന്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ബാഹ്യതമ സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ഏത്?
(3d104s1, 3d44s2, 3d54s1, 3d94s1)
Answer:
3d5 4s1

Question 118.
X എന്ന മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 26 ആണ്.
a) X-ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) X-ന്റെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ കണ്ടെത്തുക.
c) X ഉൾപ്പെടുന്ന ബ്ലോക്കിൽ പെടുന്ന മൂലക ങ്ങളുടെ ഏതെങ്കിലും 2 സവിശേഷതകൾ എഴുതുക.
Answer:
a) 26X – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2
b) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ = 8
c) വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രദർശിപ്പി ക്കുന്നു. നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാ ക്കുന്നു.

Question 119.
ഒരാറ്റത്തിന്റെ M ഷെല്ലിലെ P സബ് ഷെല്ലിൽ 4 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇതിനെ എങ്ങനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു?
(2p4, 4p4, 3p4, 5p4)
Answer:
3p4

Question 120.
ചുവടെ ചില മൂലകങ്ങളുടെ സബ്കൽ ഇല ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവ യിലൊന്ന് ഉൽകൃഷ്ട മൂലകമാണ്.
P = 1s2, 2s2, 2p6
Q = 1s2, 2s2, 2p5
R = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d2, 4s2
S = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്കു ഉത്ത രമെഴുതുക.
a) ഇവയിൽ അയണീകരണ ഊർജം ഏറ്റവും കൂടിയ മൂലകമേത്?
b) s ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകമേത്?
c) വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രകടിപ്പി ക്കുന്ന മൂലകമേത്?
Answer:
a) P – 1s2, 2s2, 2p6
b) S – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
c) R – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d2, 4s2

Question 121.
X എന്ന മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ 8 ആണ്.
a) X-ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസ മെഴുതുക.
b) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ, പീരിയഡ് നമ്പർ എന്നിവ കണ്ടുപിടിക്കുക.
c) മൂലകം X അൽ മിനി യ വ മായി (Al) പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) 8X – 1s2, 2s2, 2p4

b) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ = 16
പീരിയഡ് നമ്പർ = 2

c) X-ന്റെ സംയോജകത = 2
Al-ന്റെ സംയോജകത = 3
ഇവ തമ്മിലുള്ള സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയു ക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം Al2X3.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 122.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവയിൽ സാധ്യമല്ലാത്ത സബ്കൽ ഏത്?
(3p, 3d, 3p, 4f)
Answer:
3f (മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിൽ f സബ്ൽ ഇല്ല.

Question 123.
രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
X – [Ne] 3s2, 3p1
Y – [Ne] 3s2, 3p5
a) X, Y എന്നിവയുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ കണ്ടെത്തുക.
b) Y-യുടെ സംയോജകത എത്ര?
c) X, ഇവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയു കത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) X – ഗ്രൂപ്പ് 13
Y – ഗ്രൂപ്പ് 17
b) Y – യുടെ സംയോജകത – 1
c) X – ന്റെ സംയോജകത – 3
Y – യുടെ സംയോജകത – 1
ഇവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം – XY3

Question 124.
ഏഴാം പീരിയഡിലെ ദ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ …………………….. എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
(സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ, ലാൻനോയിഡുകൾ, ഹാലോജനുകൾ, ആക്ടിനോയിഡുകൾ)
Answer:
ആക്ടിനോയിഡുകൾ

Question 125.
a) MnO2 – ൽ Mn-ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +4 ആണ്. എങ്കിൽ MnO7 ൽ Mn-ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ എത്ര? (സൂചന ഓക്സിജന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = -2
b) സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീ കരണാവസ്ഥ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. എന്തു കൊണ്ട്?
Answer:
a) Mn2O7
2Mn + -2 × 7 = 0
2 Mn = +14
Mn = +7
Mn2O7 ൽ Mn-ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +7 ആണ്.

b) സംക്രമണ മൂലകങ്ങളിൽ ബാഹ്യതമ s സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളും അതിനു തൊട്ടുമുമ്പുള്ള സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണു കളും തമ്മിൽ ഊർജ്ജത്തിൽ നേരിയ വ്യത്യാസം മാത്രമേ ഉള്ളൂ. അനുകൂലമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഈ രണ്ട് സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളും രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു. അതിനാൽ സംക്രമണ മൂല കങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു.

Question 126.
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2
a) ഈ മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ എത്?
b) ഇവയിൽ ഊർജം ഏറ്റവും കൂടിയ സബ്ജെൽ ഏത്?
c) ഈ മൂലകത്തിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പർ, ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ എന്നിവ കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
Answer:
a) അറ്റോമിക നമ്പർ – 26
b) 3d
c) പീരിയഡ് നമ്പർ = 4
ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ = 8

Question 127.
ഹീലിയം ഒഴികെയുള്ള ഉൽകൃഷ്ട വാതകങ്ങ ളുടെ ബാഹ്യതമ സബ്ഷെല്ലിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോ ണുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും?
Answer:
p സബ്ഷെല്ലിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ

Question 128.
‘A’ എന്ന മൂലകം പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ 3-ാം പീരിയഡിലും 2-ാം ഗ്രൂപ്പിലും ഉൾപ്പെടുന്നു.
‘B’ എന്ന മൂലകം 2-ാം പീരിയഡിലും 16-ാം ഗ്രൂപ്പിലും ഉൾപ്പെടുന്നു.
a) A – യുടെ സബ്ഹെൽ ഇലക്‌ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) B എന്ന മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്ന പീരിയഡിലെ ഉൽകൃഷ്ട മൂലകത്തിന്റെ സബ്ൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
c) A എന്ന മൂലകം B എന്ന മൂലകവുമായി സംയോജിക്കുമ്പോഴുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) 12A – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
b) 1s2, 2s2, 2p2
c) A-യുടെ സംയോജകത – 2
B-യുടെ സംയോജകത – 2
A-യും, B-യും സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയു ക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം – AB

Question 129.
24Cr-ന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം രണ്ട് രീതിയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
i) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d4, 4s2
ii) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s1
a) ഇവയിൽ സ്ഥിരതയുള്ള ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ഏതാണ്?
b) നിങ്ങളുടെ ഉത്തരത്തിന് കാരണം വിശദമാ ക്കുക.
c)29Cu ന്റെ സ്ഥിരതയുള്ള സബ്കൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
d) കോപ്പറിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പറും ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറും എഴുതുക.
Answer:
a) ii) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s1
b) പകുതി നിറഞ്ഞ d സബ്ഷെല്ലുകൾ (3d5) കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.
c) 29Cu – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s1
d) പീരിയഡ് നമ്പർ – 4, ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ – 11

Class 10 Chemistry Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

Question 130.
പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ………………… …ബ്ലോക്കിൽ പെടുന്ന ധാരാളം ലോഹങ്ങൾ പെട്രോളിയം വ്യവ സായത്തിൽ ഉൽപ്രേരകങ്ങളായി ഉപയോഗിക്കു
ന്നു.
(s, p, d, f)
Answer:
f

Question 131.
A എന്ന മൂലകത്തിന്റെ സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 2 രീതിയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
i) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d2
ii) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
a) ഇവയിൽ ശരിയായ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ഏത്? കാരണമെന്ത്?
b) പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ഈ മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പ് കണ്ടെത്തുക.
Answer:
a) ശരിയായത് (ii)
3d സബ് ഷെല്ലിനേക്കാൾ ഊർജം കുറവാണ് 4s-ന്. അതിനാൽ 4s സബ്ഷെൽ നിറഞ്ഞതിനുശേ ഷമേ 3d സബ് ഷെല്ലിൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കുകയുള്ളൂ.
b) ഗ്രൂപ്പ് – 2

Question 132.
പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ ‘d’ ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെ ടുന്ന മൂലകമാണ് മാംഗനീസ് (Mn).
a) മാംഗനീസിന്റെ ബാഹ്യതമ സബ്കൽ ഇല ക്ട്രോൺ വിന്യാസം 3d54s2 എന്നാണ്. മാംഗ നീസിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ കണ്ടെത്തുക.
b) Mn2O7 – ൽ മാംഗനീസിന്റെ ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ കണ്ടെത്തുക.
c) മാംഗനീസിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പറും ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറും എഴുതുക.
d) Mn2+ അയോണിന്റെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
(സൂചന. ഓക്സിജന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = -2)
Mn – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s2
Answer:
a) അറ്റോമിക നമ്പർ – 25

b) 2Mn+ -2 × 7 = 0
2Mn + -14 = 0
2Mn = +14
Mn = +14/2 = +7
Mn2O7-ൽ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ = +7

c) പീരിയഡ് നമ്പർ – 4, ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ – 7

d) Mn2+ – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Students rely on SCERT Class 10 Chemistry Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ Class 10 Important Questions

Question 1.
ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം എന്നാലെന്ത്?
Answer:
ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഒരു ആറ്റത്തെ മാറ്റി അതിന്റെ സ്ഥാനത്ത് മറ്റൊരു മൂലക ആറ്റമോ ഗ്രൂപ്പോ വന്നു ചേരുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് ആദേശ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ.

Question 2.
ഈഥീനിലെ കാർബൺ – കാർബൺ രാസ ബന്ധനത്തിന്റെ പ്രത്യേകതയെന്ത്?
Answer:
ദ്വിബന്ധനം

Question 3.
എഥനോയിക് ആസിഡ് വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നതെങ്ങനെ?
Answer:
മെഥനോളിനെ ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യ ത്തിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് എഥനോയിക് ആസിഡ് വ്യാവസാ യികമായി നിർമ്മിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 1

Question 4.
തന്നിരിക്കുന്നവയിൽ പോളിമർ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിവുള്ള തന്മാത്രകൾ ഏവ?
ബ്യൂട്ടെയ്ൻ, പാപ്പെയ്ൻ, പാപ്പീൻ, മീഥെയ്ൻ, ബ്യൂട്ടീൻ
Answer:
പാപ്പീൻ, ബ്യൂട്ടീൻ

Question 5.
ഈഥെയ്ൻ, ഈഥീൻ എന്നീ തന്മാത്രകളുടെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
CH3 – CH3, CH2 = CH2

Question 6.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 2
a) ഇവിടെ അഭികാരകമായ ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഏതാണ്?
b) ഉൽപ്പന്നമായി ലഭിച്ച സംയുക്തം പൂരിത മാണോ അപൂരിതമാണോ?
Answer:
a) പാപ്പീൻ
b) പൂരിതം

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 7.
a) അഡീഷൻ രാസപ്രവർത്തനം എന്നാലെന്ത്?
b) ഈഥേൻ ഹൈഡ്രജനുമായി അഡ്മിഷൻ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുന്നതിന്റെ രാസ സമവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) ദ്വിബന്ധനമോ തിബന്ധനമോ ഉള്ള അപൂരിത ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ മറ്റു ചില തന്മാത്രകളുമായി ചേർന്ന് പൂരിത സംയുക്ത ങ്ങളായി മാറുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 3

Question 8.
പോളിമെറൈസേഷൻ എന്നാലെന്ത്?
Answer:
ലഘുവായ അനേകം തൻമാത്രകൾ അനുകൂല സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഒന്നിച്ചുചേർന്ന് സങ്കീർണമായ തൻമാത്രകൾ ഉണ്ടാകുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് പോളിമെറൈസേഷൻ. ഇങ്ങനെയുണ്ടാകുന്ന തന്മാത്രകളാണ് പോളീമെറുകൾ (Polymers). ഉദാ:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 4

Question 9.
ജ്വലനം എന്നാൽ എന്താണ്? ഉദാഹരണം നൽ കുക.
Answer:
ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ കത്തുമ്പോൾ ഇവ വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി പ്രവർത്തിച്ച് CO2, H2O എന്നിവയോടൊപ്പം താപവും പ്രകാശവും ഉണ്ടാകുന്നു. ഈ പ്രവർത്തനത്തെ ജ്വലനം (Combustion) എന്നു വിളിക്കുന്നു.
ഉദാ: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + താപം

Question 10.
ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടേയും IUPAC നാമം എഴുതുക.
CH3 – OH
CH3 – CH2 – OH
Answer:
മെഥനോൾ, എഥനോൾ

Question 11.
ഡിനച്ചേർഡ് സ്പിരിറ്റ് എന്നാലെന്ത്?
Answer:
മദ്യപാനത്തിനുവേണ്ടി ദുരുപയോഗപ്പെടുത്താ തിരിക്കാൻ വ്യാവസായിക ആവശ്യത്തിനുള്ള എഥനോളിൽ വിഷപദാർഥങ്ങൾ ചേർക്കാറുണ്ട്. ഈ ഉൽപ്പന്നത്തെ ഡിനേച്ചേർഡ് സ്പിരിറ്റ് എന്നു പറയുന്നു. (എഥനോളിൽ ചേർക്കുന്ന വിഷ പദാർഥങ്ങൾ മെഥനോൾ, പിരിഡിൻ, റബ്ബർ ഡിസ്റ്റിലേറ്റ്)

Question 12.
എഥനോയിക് ആസിഡിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ ലിസ്റ്റ് ചെയ്യുക.
Answer:

  • റയോണിന്റെ നിർമാണത്തിൽ
  • റബ്ബർ, സിൽക്ക് വ്യവസായത്തിൽ
  • 5% – 8% എഥനോയിക്ക് ആസിഡ് വിനാഗിരി യായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 13.
രണ്ട് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
a) CH2 – CH2 + H2 → A
b) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 5
Aയും Bയും ഏത് സംയുക്തമാണ് കണ്ടെത്തുക. ഈ രാസ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ഏത് പേരിൽ
അറിയപ്പെടുന്നു?
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 6

Question 14.
താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം പൂർത്തിയാക്കുക. ഈ രാസപ്രവർ
ത്തനത്തിന്റെ പേര് എന്ത്?
2C4H10 + ……… O2 → ………………….. + …………….
Answer:
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
ജ്വലനം

Question 15.
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം താഴെ തന്നിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 7
a) ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഏത് തരത്തിൽ പെട്ട താണ്?
b) ഈ പ്രവർത്തനത്തിലെ മോണോമെർ ഏത്?
Answer:
a) പോളിമെറൈസേഷൻ
b) വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 8

Question 16.
ഏതാനും ചില ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ ചുവടെ തന്നിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 9
a) ഇവയിൽ എസ്റ്റർ നിർമ്മിക്കാൻ ആവശ്യ മായവ ഏവ?
b) ഈ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
(a) CH3 – OH, CH3 – COOH
(b) CH3 – COOH + HO – CH3 → CH3 – COO – CH3

Question 17.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 10
a. രാസ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം പൂർത്തിയാക്കുക.
b. H – H നു പകരം അനേകം CH2 – CH2 തന്മാത്രക ളാണ് കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നതെങ്കിൽ രൂപപ്പെടുന്ന ഉത്പന്നത്തിന്റെ പേരെഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 11
b. പോളിത്തീൻ

Question 18.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ പൂർത്തീകരിക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 12
b. CH2 = CH2 + HCl → ………………..
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 13
b. CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2Cl

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 19.
a) താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തന ങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കുക?
b) അഭികാരകമായ ഹൈഡ്രോകാർബണി ന്റേയും ഉല്പന്നത്തിന്റെയും രാസബന്ധ നത്തിൽ ഉള്ള പ്രത്യേകത എന്താണ്?
c) ഇത്തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് പറയുന്ന പേരെന്താണ്?
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 14
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 15
b) അഭികാരകമായ ഹൈഡ്രോകാർബണിൽ കാർബൺ – കാർബൺ ദ്വിബന്ധനവും ഉല്പന്നത്തിൽ ഏകബന്ധനവുമാണുള്ളത്.
c) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം

Question 20.
a) ൈപപ്പുകളും മറ്റും നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന PVC എന്ന പോളിമെറിന്റെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുക.
b) PVC നിർമ്മിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ മോണോമെർ ഏതാണ്?
c) ഈ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 16

Question 21.
a) മെഥനോൾ വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കു ന്നത് എങ്ങനെ?
b) ഈ നിർമ്മാണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന രാസസമവാക്യം എഴുതുക.
c) മെഥനോളിന്റെ രണ്ട് ഉപയോഗങ്ങൾ എഴുതുക?
Answer:
a) കാർബൺ മോണോക്സൈഡിനെ ഉൽ പ്രേരകങ്ങളുടെ സാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ ഹൈഡ ജനുമായി ചേർത്താണ് മെഥനോൾ വ്യാവ സായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നത്.
b) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 17
c) പെയിന്റ് നിർമാണത്തിൽ ലായകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
വാർണീഷ്, ഫോർമാലിൻ എന്നിവ നിർമ്മിക്കുന്നതിന്.

Question 22.
a) – COOH അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ ക്ക്പറയുന്ന പേരെന്താണ്?
b) ഇവയ്ക്ക് IUPAC നാമം നൽകുമ്പോൾ ശ്രദ്ധിക്കേണ്ട സംഗതികൾ എന്തെല്ലാം?
c) മൂന്ന് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ഇത്തരം സംയുക്തത്തിന്റെ സാധാരണനാമം IUPAC എന്നിവ എന്തെണ് എഴുതുക.
Answer:
a) കാർബോക്സിലിക് ആസിഡ്
b) i) ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പായ – COOH ലെ കാർബൺ ആറ്റത്തിന് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാന സംഖ്യ
നൽകണം.
ii) പദമൂലം + ആനോയിക് ആസിഡ് എന്ന ക്രമത്തിൽ പേര് നൽകണം.
c) സാധാരണ നാമം:-പ്രൊപോണിക് ആസിഡ്
IUPAC നാമം : – പാപ്പനോയിക് ആസിഡ്
ഘടന : Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 18

Question 23.
ആൽക്കഹോളുകളും ഓർഗാനിക് ആസിഡു കളും തമ്മിൽ പ്രവർത്തിപ്പിക്കുമ്പോൾ ജലവും ലവണവും ലഭിക്കും.
a) ഇത്തരം ലവണങ്ങൾക്ക് പറയുന്ന പേരെന്ത്?
b) ഈ ലവണങ്ങളുടെ ഒരു പ്രത്യേകത എഴുതുക.
c) ഇവയുടെ ഒരു ഉപയോഗം എഴുതുക.
Answer:
a) എസ്റ്റർ
b) എസ്റ്ററുകൾക്ക് പഴങ്ങളുടേയും പൂക്കളു ടേയും സുഗന്ധമുണ്ടായിരിക്കും.
c) കൃത്രിമ പഴച്ചാറുകളും സുഗന്ധദ്രവ്യങ്ങളും നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

Question 24.
ഒരു ആൽക്കീനിന്റെ ഘടനാവാദ്യം താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.
CH3 – CH = CH – CH3
a) ഈ ആൽക്കീനിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
b) പ്രസ്തുത ആൽക്കീനിനെ ഹൈഡ്രജനു മായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാ കുന്ന ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ പേരെഴുതുക.
c) ഈ ആൽക്കീൻ HCl-മായി പ്രവർത്തി ക്കുമ്പോഴുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 19

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 25.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 20
a) ബോക്സിൽ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്ത ങ്ങളിൽ വുഡ് സ്പിരിറ്റ് എന്നു വിളിക്കുന്ന സംയുക്തം ഏത്?
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ പ്രധാനപ്പെട്ട രണ്ട് ഉപയോഗങ്ങൾ എഴുതുക.
c) ഇത് വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നത് എങ്ങനെ?
Answer:
a) CH3 – OH

b) – പെയിന്റ് നിർമ്മാണത്തിലെ ലായകമായി
– വാർണിഷ്, ഫോർമാലിൻ എന്നിവയുടെ നിർമാണത്തിൽ അഭികാരകമായി ഉപയോഗി ക്കുന്നു.

c) കാർബൺ മോണോക്സൈഡിനെ ഉൽപര കങ്ങളുടെ സാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ ഹൈഡ്രജനു
മായി ചേർത്താണ് മെഥനോൾ വ്യാവസായി കമായി നിർമ്മിക്കുന്നത്.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 21

Question 26.
a) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 22 രാസപ്രവർ ത്തനം പൂർത്തിയാക്കുക.
b) ലഭിക്കുന്ന ഉല്പന്നത്തിന്റെ IUPAC നാമവും സാധാരണ നാമവും എഴുതുക.
c) ഇതിന്റെ രണ്ട് ഉപയോഗങ്ങൾ എഴുതുക.
Answer:
a) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 23

b) IUPAC താമം – എഥനോയിക് ആസിഡ്
സാധാരണ നാമം – അസെറ്റിക് ആസിഡ്

c)

  • റയോൺ നിർമ്മാണം
  • റബർ, സിൽക്ക് വ്യവസായത്തിൽ
  • ലായകമായി
  • പ്ലാസ്റ്റിക് നിർമ്മാണത്തിൽ
  • വിനാഗിരി നിർമ്മിക്കാൻ

Question 27.
A + B → ഈഥൈൽ എഥനോയേറ്റ് + ജലം
a) A, B ഇവയെന്താണ്?
b) ഈഥൈൽ എഥനോയേറ്റിന്റെ തന്മാത്രാ വാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) A – ഈഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ
B – എഥനോയിക്ക് ആസിഡ്

b) CH3 – CH2 – COO – CH3

Question 28.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ വിലയിരുത്തുക.
i) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 24
ii) CH2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl
iii) CH3 – COOH + HO – CH2 – CH2 → CH3 – COOCH2 CH3 + H2O
a) പോളിമ റൈസേഷൻ പ്രവർത്തനം തിരിച്ചറിയുക
b) ഈ പ്രവർത്തനങ്ങളിലെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ നിന്നും ഈഥൈൽ എഥനോയേറ്റ് തിരിച്ചറിയുക
c) രണ്ടാമത്തെ പ്രവർത്തനത്തിൽ Cl2-ന് പകരം HCl ഉപയോഗിച്ചാൽ ഉൽപ്പന്നം എന്തായിരിക്കും.
Answer:
a) (i)

b) CH3 – COO – CH2 – CH3

c) CH3 – CH2 CI (CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl)

Question 29.
രണ്ടു പ്രവർത്തനങ്ങൾ ചുവടെ തന്നിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 25
a) Aയും Bയും എന്തെന്ന് കണ്ടുപിടിച്ചെഴുതുക.
b) ഇവയിൽ ഏതെങ്കിലും ഒരു പ്രവർത്തന ത്തിന്റെ പേരെഴുതുക.
Answer:
a) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 26

b)
i) ആദേശരാസപ്രവർത്തനം
ii) പോളിമറൈസേഷൻ

Question 30.
എഥനോളിന്റെ നിർമ്മാണത്തിനുവേണ്ട രാസസ മവാക്യങ്ങൾ അപൂർണ്ണ രൂപത്തിൽ ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 27
(a) A, B എന്നീ എൻസൈമുകളെ തിരിച്ചറിയുക.
(b) സമവാക്യം (ii)-ൽ ലഭിച്ച വാഷിനെ റെക്ടി ഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് ആക്കുന്നതെങ്ങനെ?
(c) റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് പവർ ആൽക്കഹോ ളായി ഉപയോഗിക്കാൻ സാധിക്കുമോ? എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
a)
(i) A – ഇൻവർട്ടേസ്
(ii) B – സൈമേസ്

b) അംശിക സ്വേദനം വഴി

c) റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റിൽ ജലത്തിന്റെ അംശമുണ്ടായിരിക്കും. അതിനാൽ പവർ ആൽക്കഹോളായി ഉപയോഗിക്കാൻ സാധി ക്കില്ല. (ശുദ്ധത 95.6% മാത്രം)

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 31.
എഥനോളിന്റെ വ്യാവസായിക നിർമ്മാണത്തിന്റെ ഒരു ഘട്ടത്തിലെ രാസസമവാക്യം നൽകിയിരി ക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 28
a. 8 – 10% എഥനോൾ പൊതുവെ ……………………… എന്ന റിയപ്പെടുന്നു.
b. 8 – 10% എഥനോളിൽ നിന്ന് റെക്റ്റിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് നിർമ്മിക്കുന്നതെങ്ങനെ?
c. എഥനോളിൽ നിന്ന് ‘ഡിനച്ചേർഡ് സ്പിരിറ്റ്’ എങ്ങനെ ഉണ്ടാക്കാം?
Answer:
a. വാഷ്
b. അംശികസദനം വഴി
c. എഥനോളിലേക്ക് കുറച്ച് മെഥനോൾ ചേർത്ത് അല്ലെങ്കിൽ പിരിഡിൻ ചേർത്ത്

Question 32.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ പരിശോധിച്ച് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക.
i) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 29
ii) A + H2 → B
iii) B + Cl2 → C + HCl
a) A, B, C ഇവ എന്തെന്ന് എഴുതുക.
b) ii, iii എന്നീ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഏത്?
പേരിലാണറിയപ്പെടുന്നത്? (3)
Answer:
a) (A) CH2 = CH2
(B) CH2 – CH2
(C) CH2 – CH2 – Cl

b) i) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം
ii) ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം

Question 33.
മീഥെയ്ൻ സൂര്യപ്രകാശത്തിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യ ത്തിൽ ക്ലോറിനുമായി രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുന്നതിന്റെ വിവിധഘട്ടങ്ങളെ സൂചിപ്പി ക്കുന്ന സമവാക്യം എഴുതുക?
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 30
or
ഈ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഘട്ടം ഘട്ടമായി ഓരോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തെയും മാറ്റി പകരം ക്ലോറിൻ ആറ്റം വന്നുചേരുന്നു.

Question 34.
അഡീഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ ഉൽപ്പന്ന ങ്ങളെ കണ്ടെത്തി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 31
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 32

Question 35.
ലഘുവായ അനേകം തൻമാത്രകൾ അനുകൂ ലമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഒന്നിച്ചു ചേർന്ന് സങ്കീർണമായ തൻമാത്രകൾ ഉണ്ടാകാറുണ്ടെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാമല്ലോ.
a) ഇത്തരം രാസപ്രവർത്തനത്തിന് പറയുന്ന പേരെന്താണ്?
b) ഇവിടെ പറഞ്ഞിരിക്കുന്ന അനുകൂലമായ സാഹചര്യങ്ങൾ ഏതെല്ലാമാണ്.
c) ഇത്തരം പ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു ഉദാഹരണം എഴുതുക.
Answer:
a) പോളിമെറൈസേസേഷൻ പ്രവർത്തനം
b) i) ഉന്നതമർദം
ii) ഉയർന്നതാപനില
ii) ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യം
iv) ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ സ്വഭാവം

c) അനേകം ഈഥീൻ തൻമാത്രകൾ ഉന്നത മർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും ഉൽപ്രേരക ത്തിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ ഒന്നിച്ചു ചേർന്ന് പോളിത്തീൻ എന്ന വലിയ തന്മാത്രയു ണ്ടാകുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 33

Question 36.
നിങ്ങൾക്ക് പരിചിതമായ ഒരു പോളിമർ നിർമ്മി ക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്ന മോണോമെറിന്റെ ഘടന താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.
CF2 = CF2
a) തന്നിരിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
b) ഇതിൽ നിന്നു നിർമ്മിക്കുന്ന പോളിമർ ഏതാണ്?.
b) ഈ പോളിമെറിന്റെ ഉപയോഗമെന്താണ്?
c) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന സമവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) ടെട്രാഫ്ളൂറോ ഈഥീൻ
b) പോളിടെട്രാഫ്ളൂറോ ഈഥീൻ (ടെഫ്ളോൺ)
c) നോൺസ്റ്റിക് പാചകപ്പാത്രങ്ങളുടെ ഉൾപ്രത ലത്തിലെ ആവരണമുണ്ടാക്കാൻ ടെഫ്ളോൺ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
d) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 34

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 37.
തന്മാത്ര ഭാരം കൂടുതലുള്ള ചില ഹൈഡ്രോ കാർബണുകൾ വായുവിന്റെ അസാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അവ വിഘടിച്ച് തൻമാത്രാഭാരം കുറഞ്ഞ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളായി മാറുന്നു.
a) ഈ പ്രക്രിയയ്ക്ക് പറയുന്ന പേരെന്ത്?
b) ഈ പ്രക്രിയയുടെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഏതെല്ലാം ഘടകങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
c) താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോ കാർബണുകൾ ഈ പ്രക്രിയയ്ക്ക് വിധേയ മായാൽ ലഭിക്കുന്ന ഉല്പന്നങ്ങൾ ഏവ?
• C3H8
• C8H18
Answer:
a) താപീയ വിഘടനം (Thermal Cracking)
b) i) വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ സ്വഭാവം.
ii) താപനില
iii) മർദം
iv) ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം
c) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 35

Question 38.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 36
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 37

Question 39.
പഞ്ചസാര ലായനിയിൽ നിന്നു എഥനോൾ വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നതെങ്ങനെ?
Answer:
പഞ്ചസാരലായനിയെ ഫെർമെന്റേഷൻ നടത്തി യാണ് എഥനോൾ വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നത്. പഞ്ചസാര നിർമ്മിക്കുമ്പോൾ ലഭിക്കുന്ന ഘനീഭവിച്ച് പഞ്ചസാര അടങ്ങിയ ലായനിയാണ് മൊളാസാസ്സ്. ഈ ലായനിയിൽ യീസ്റ്റ് ചേർത്ത് സൂക്ഷിക്കുന്നു. യീസ്റ്റ് ഉല്പാദിപ്പിക്കുന്ന എൻസൈമായ ഇൻവർടേസ് പഞ്ചസാരയെ ഗ്ലൂക്കോസും ഫ്രക്ടോസുമാക്കി മാറ്റുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 38
യീസ്റ്റിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മറ്റൊരു എൻസൈമായ സൈമേസ് ഗ്ലൂക്കോസിനേയും ഫാസിനേയും എഥനോൾ ആക്കി മാറ്റുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 39
ഇങ്ങനെ ലഭിക്കുന്നത് 8 – 10% വരെ ഗാഢതയുള്ള എഥനോൾ ആയിരിക്കും. ഇത് വാഷ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു. വാഷിനെ അംശിക സ്വേദനം നടത്തി 95.6% ഗാഢതയുള്ള എഥനോൾ ലായനി ആയ റക്റ്റിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് നിർമ്മിക്കുന്നു. ഇതിനെ വീണ്ടും അംശിക സ്വേദനം നടത്തി 99,5% എഥനോൾ നിർമ്മിക്കുന്നു. ഇത് അബ്സൊല്യൂട്ട് ആൽക്കഹോൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

Question 40.
A, B, C എന്നീ കോളങ്ങളിൽ നിന്നും അനു യോജ്യമായവ കണ്ടെത്തി ചേർത്തെഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 40
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 41

Question 41.
തന്നിരിക്കുന്ന ഘടനാവാക്യങ്ങൾ പരിശോധിച്ച് എസ്റ്ററുകളെ തെരഞ്ഞെടുക്കുക. ഈ എസ്റ്ററു കൾ നിർമ്മിക്കാനാവശ്യമായ രാസവസ്തുക്കളും കണ്ടെത്തുക.
Answer:
1. CH3 – CH2 – COO – CH3
2. CH3 – CH2 – COOH
3. CH3 – CH2 CO – CH3
4. CH3 – OH
5. CH3 – CH2 – CH 2 – OH
6. CH3 – COOH
7. CH3 – CH2 – CH2 COO – CH3
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 42
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 43

Question 42.
പൂക്കളുടേയും പഴങ്ങളുടേയും സുഗന്ധമുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാ വാക്യമാണ് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നത്.
CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2
a) ഇതിലെ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏതാണ്?.
b) ഈ പദാർഥത്തിന്റെ നിർമ്മാണത്തിന് ആവശ്യമായ അഭികാരകങ്ങൾ ഏതെല്ലാ മാണ്?
c) ഇതിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
d) പ്രവർത്തനത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന രാസസമ വാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) – COO – R (എസ്റ്റർ)

b) CH3 – CH2 – COOH – പാപ്പനോയിക് ആസിഡ്
CH3 – CH2 – OH – എഥനോൾ

c) ഈഥൈൽ എഥനോയേറ്റ്,

d) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 44

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 43.
ചില രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ചുവടെ കൊടുക്കുന്നു.
a) CH2Cl2 + Cl2P + HCl
b) CH ≡ CH + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl
c) CH4 + 2CO2 → CO2 + 2H2O
d) C6H14 → + C2H6 + C4H8
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക.
a) P – എന്ന ഉത്പന്നത്തിന്റെ പേര്
b) രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പേര്
c) പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ തെർമൽ കാക്കിംഗ് തിരിച്ചറിയുക.
d) ചോദ്യത്തിലുള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ ഏതാണ് പ്രകൃതി വാതകത്തിലെ മുഖ്യഘടകം?
Answer:
i. P = ക്ലോറോഫോം (OR) ട്രൈക്ലോറോ മീഥെയ്ൻ, CHCl3
ii. b) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം
iii. d) C6H14 → + C2H6 + C4H8
iv. മീഥെയ്ൻ (CH4)

Question 44.
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 45
a) ഇവിടെയുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ പേരെ ഴുതുക.
b) ഇത് ഏതു തരം പോളിമർ ഏതാണ്?
c) ഈ ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ ഏതെങ്കിലും ഒരു വ്യാവസായിക ഉപയോഗമെഴുതുക.
Answer:
a) പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC)
b) അഡിഷൻ പോളിമെർ
c) വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്ന പ്ലാസ്റ്റി ക്കാണ് PVC

Question 45.
പഞ്ചസാരയിൽ നിന്നും ആൽക്കഹോൾ നിർമ്മി ക്കുന്നതിന്റെ സമവാക്യങ്ങൾ തന്നിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 46
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 47
a) A, B എന്നീ സംയുക്തങ്ങളുടെ പേരെഴുതുക.
b) ഇവിടെ ലഭിക്കുന്ന ആൽക്കഹോൾ …………………. എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
c) ഈ ആൽക്കഹോളിനെ റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് ആക്കുന്നതെങ്ങനെ?
d) പവർ ആൽക്കഹോൾ നിർമ്മിക്കുന്ന തെങ്ങനെ?
Answer:
a) ഗ്ലൂക്കോസ്, ഫ്രക്ടോസ്
b) വാഷ്
c) അംശികസ്വേദനം വഴി
d) അബ്സൊല്യൂട്ട് ആൽക്കഹോളും എഥ നോളും ചേർന്ന മിശ്രിതമാണ് പവർ ആൽക്ക ഹോൾ.

Question 46.
ബന്ധം കണ്ടെത്തി പൂരിപ്പിക്കുക.
വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് : പോളിവിൽ ക്ലോറൈഡ്
……………………………. : പോളിടെട്രാഫ്ളൂറോ ഈഥീൻ (ടെഫ്ളോൺ)
Answer:
ട്രാഫ്ളൂറോഈഥീൻ

Question 47.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് അനുയോജ്യമായ പേര് ബോക്സിൽ നിന്നും തിര ഞെഞ്ഞെടുക്കുക.
താപീയ വിഘടനം, ആദേശ രാസപ്രവർ നം, അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം, ജ്വലനം
a) CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3
b) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
c) CH3 – CH2 – CH3 → CH4 + CH2 = CH2
d) CH4 + Cl2 → CH3 – Cl + HCl
Answer:
a) അഡിഷൻ പ്രവർത്തനം
b) ജീലനം
c) താപീയവിഘടനം
d) ആദേശരാസപ്രവർത്തനം

Question 48.
പ്രകൃതിദത്ത റബ്ബറിന്റെ മോണോമെർ തിരഞ്ഞടുക്കുക.
(വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, ഈഥീൻ, ഐസോ പീൻ, ട്രാഫ്ളൂറോഈഥീൻ)
Answer:
ഐസോപ്രീൻ

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 49.
രണ്ട് രാസസമവാക്യങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
a) CH2 = CH2 + H2 → A
b) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 48
Aയും B-യും ഏതെല്ലാം സംയുക്തങ്ങളാണെന്ന് തിരിച്ചറിയുക.
Answer:
A – CH3 – CH3 B – CH3 – CH2 – Cl
a) CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3
b) CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – Cl + HCl

Question 50.
A, B, C എന്നീ കോളങ്ങളിൽ നിന്നും അനുയോ ജ്യമായവ കണ്ടെത്തി ചേർത്തെഴുതുക.

A
അഭികാരകങ്ങൾ
B
ഉൽപന്നങ്ങൾ
C
രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പേര്
CH3 – CH3 + Cl2 CO2 + H2O താപീയ വിഘടനം
C2H6 + O2 Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 49 ആദേശരാസപ്രവർത്തനം
nCH2 = CH2 CH2 = CH2 + CH4 ജ്വലനം
CH3 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – Cl + HCl പോളിമെറൈസേഷൻ

Answer:

A
അഭികാരകങ്ങൾ
B
ഉൽപന്നങ്ങൾ
C
രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പേര്
CH3 – CH3 + Cl2 CH3 – CH2 – Cl + HCl ആദേശരാസപ്രവർത്തനം
C2H6 + O2 CO2 + H2O ജ്വലനം
nCH2 = CH2 Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 49 പോളിമെറൈസേഷൻ
CH3 – CH2 – CH3 CH2 = CH2 + CH4 താപീയ വിഘടനം

Question 51.
തന്നിരിക്കുന്ന ബോക്സിൽ നിന്നും അനുയോജ്യമായവ തിരഞ്ഞെടുത്തു പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം, താപീയ വിഘടനം, അഡിഷൻ പ്രവർത്തനം, ജ്വലനം,
പോളിമെറൈസേഷൻ

രാസസമവാക്യം രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പേര്
CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3 …………………………..
CH4 + 2O2 → CO2 + H2O ……………………………
CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – Cl + HCl ……………………………

Answer:

രാസസമവാക്യം രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പേര്
CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3 അഡിഷൻ പ്രവർത്തനം
CH4 + 2O2 → CO2 + H2O .ജ്വലനം
CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – Cl + HCl അഡിഷൻ പ്രവർത്തനം

Question 52.
(X) CH4 + 2O2 →………….. + 2H2O + താപം
(Y) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 50
a) രാസസമവാക്യം X പൂർത്തിയാക്കുക.
b) Y എന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പേരെന്ത്?
c) ടെഫ്ളോണിന്റെ ഒരു ഉപയോഗം എഴുതുക.
Answer:
a) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + താപം
b) പോളിമെറൈസേഷൻ
c) നോൺസ്റ്റിക് പാചകപാത്രങ്ങളുടെ ഉൾവശം ആവരണം ചെയ്യാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

Question 53.
ബോക്സിൽ തന്നിട്ടുള്ള പദാർഥങ്ങളെ തിരിച്ച റിഞ്ഞ് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക.

CH3COOH, CH3 – COO – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – OH, C12H22O11

a) കാർബോക്സിലിക് ആസിഡ് ഏത്?
b) എസ്റ്റർ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള സംയുക്തമേത്?
c) ഏതാണ് എഥനോൾ?
d) എഥനോളിന്റെ വ്യാവസായിക നിർമ്മാണ ത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്ന പദാർഥമേത്?
Answer:
a) CH3COOH
b) CH3 – COO – CH2 – CH3
c) CH3 – CH2 – OH
d) C12H22O11

Question 54.
താഴെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഓർഗാനിക് സംയുക്ത ങ്ങളിൽ അഡിഷൻ പ്രവർത്തനത്തിന് വിധേയ മാകുന്നത് ഏത്?
(CH3 – CH3, CH4, CH3 – Cl, CH2 = CH2)
Answer:
CH2 = CH2

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 55.
താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന സമവാക്യം വിശകലനം ചെയ്യുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 51
a) ഉൽപ്പന്നമായി ലഭിക്കുന്ന അപൂരിത സംയു കത്തിന്റെ പേരെഴുതുക.
b) ഇത് ഏതുതരം രാസപ്രവർത്തനമാണ്? (ആദേശരാസപ്രവർത്തനം, അഡിഷൻ പ്രവർ ത്തനം, താപീയവിഘടനം, ഷൻ)
Answer:
a) പ്രൊപ്പീൻ
b) താപീയ വിഘടനം

Question 56.
വ്യാവസായികമായി വളരെയധികം ഉപയോഗി ക്കപ്പെടുന്ന ആൽക്കഹോൾ ആണ് എഥനോൾ.
a) റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് എന്നാലെന്താണ്?
b) അബ്സൊല്യൂട്ട് ആൽക്കഹോളിൽ നിന്ന് റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് എങ്ങനെ വ്യത്യാ സപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
Answer:
a) 8 – 10% ഗാഢതയുള്ള എഥനോൾ (വാഷ്) അംശിക സ്വേദനം നടത്തുമ്പോൾ കിട്ടുന്ന ഉൽപ്പന്നമാണ് റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ്.
b) 100% ഗാഢതയുള്ള (ഏകദേശം 99.5% വരെ) ഏഥനോളാണ് അബ്സൊല്യൂട്ട് ആൽക്ക ഹോൾ.
റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റിന്റെ ഗാഢത 95.6% ആണ്. റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റിൽ ജലാംശം ഉണ്ടാകും.

Question 57.
ബോക്സിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പേരുകൾ തിരഞ്ഞെടുത്തു പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
പോളിമെറൈസേഷൻ, ജ്വലനം, അഡിഷൻ പ്രവർത്തനം, ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം, താപീയ വിഘടനം,

രാസസമവാക്യം രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പേര്
CH3 – CH = CH2 + H2 → CH3 – CH3 – CH3 ………………..(a)…………………..
CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – Cl + HCl ………………..(b)…………………..
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ………………..(c)…………………..

Answer:
a) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം
b) ആദേശരാസപ്രവർത്തനം
c) ജ്വലനം

Question 58.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള ചോദ്യങ്ങൾക്ക് അനു യോജ്യമായ ബോക്സിൽ നിന്നും തിരഞ്ഞ ടുക്കുക.
i) CH3 – CH2 – OH
ii) CH3 – CH2 – COOH
iii) CH3 – CH2 – CO – CH3
iv) CH3 – COOH
v) CH3 – OH
vi) CH3 – CH2 – COO – CH3
a) ഇവയിൽ എസ്റ്റർ ഏതാണ്?
b) ഈ എസ്റ്റർ നിർമ്മിക്കാനാവശ്യമായ സംയു ഞങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
a) CH3 – CH2 – COO – CH3
b) CH3 – CH2 – COOH, CH3OH

Question 59.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സമവാക്യങ്ങൾ പൂർത്തീകരിക്കുക.
a) X + Cl2 → CH3 – CH2 – Cl + HCl
b) CH3 – CH = CH2 + Cl2 → Y
c) Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 52
Answer:
a) X = CH3 – CH3 (ഈഥെയ്ൻ)
CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 − Cl + HCl
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 53

Question 60.
മൊളാസസ്സിന്റെ ഫെർമെന്റേഷൻ കാണിക്കുന്ന സമവാക്യം വിശകലനം ചെയ്യുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 54
a) എൻസൈം ‘A’ ഏതാണെന്നെഴുതുക.
b) വാഷിനെ അംശിക സ്വേദനം നടത്തിയാൽ ലഭിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നമേത്?
Answer:
a) സൈമേസ്
b) റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ്

Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium

Question 61.
ഈഥീൻ (CH2 = CH2) എന്ന സംയുക്തത്തിൽ നിന്ന് ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ എങ്ങനെ നിർമ്മിക്കാം? ഓരോ പ്രവർത്തനത്തി ന്റെയും രാസസമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
i) CH3 – CH3
ii) CH3 – CH2 – Cl
Answer:
i) CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3
ii) CH3 = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl

Question 62.
ഐസോപ്രീനിൽ നിന്നും ഉണ്ടാകുന്ന പോളിമർ ഏതാണ്?
Answer:
പോളി ഐസോപ്രീൻ (പ്രകൃതിദത്ത റബ്ബർ)

Question 63.
ചില രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 55
a) ഇത് ഏത് തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ്?
b) രണ്ടാമത്തെ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ ഉൽപ്പന്നം തിരിച്ചറിയുക. ഇതിന്റെ ഏതെ ങ്കിലും ഒരു ഉപയോഗം എഴുതുക.
Answer:
a) i) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം
ii) പോളിമെറൈസേഷൻ
b) പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC) പൈപ്പുകൾ, പ്ലാസ്റ്റിക് ഫർണീച്ചർ, വൈദ്യുതചാല കങ്ങളുടെ ആവരണങ്ങൾ തുടങ്ങിയവ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

Question 64.
a) ചുവടെ നൽ കിയിട്ടുള്ള വിയിൽ ഏത്
ഹൈഡ്രോകാർബണാണ് അഡിഷൻ രാസ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടാൻ കഴിയുന്നത്?
(C4H10, C5H12, C4H8, C3H8)
b) ഈ ഹൈഡ്രോകാർബൺ H2, Cl2 എന്നിവ യുമായി അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനത്തി ലേർപ്പെടുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമ വാക്യം എഴുതുക.
c) CH3 – CH = CH – CH3 എന്ന ഹൈഡ്രോ കാർബൺ HCI-മായി അഡിഷൻ പ്രവർത്ത ന ത്തിൽ ഏർപ്പെടുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) C4H8 (CH3 – CH = CH – CH3)
Class 10 Chemistry Chapter 2 Important Questions Malayalam Medium 56

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Students rely on SCERT Class 10 Chemistry Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും Class 10 Important Questions

Question 1.
ബ്യൂട്ട്-2-ഈനിന്റെ ഘടനവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
CH3 – CH = CH – CH3

Question 2.
CH3 – CH2 – CH = CH – CH3 ഈ സംയുക്ത ത്തിന്റെ IUPAC നാമം താഴെ കൊടുത്തിരി ക്കുന്നതിൽ ഏതാണ്?
പെൻ്റ് – 3 – ഈൻ; പെൻ്റ് – 2 – ഈൻ
Answer:
പെൻ്റ് – 2 – ഈൻ

Question 3.
ബെൻസീ നിന്റെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുക.
തന്മാത്രാ വാക്യം എഴുതുക.
Answer:
തന്മാത്രാ വാക്യം – C6H6
ഘടനഃ- Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 1

Question 4.
CH3 – CH2 – CH2 – Cl ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ
പൊസിഷൻ ഐസോമെറുകൾ എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 2

Question 5.
CH3 – C ≡ C – CH3 എന്ന സംയുക്തത്തിലെ നിബന്ധന ത്തിന്റെ സ്ഥാനം മാറ്റി എത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ എഴുതാം? അവയുടെ IUPAC നാമം കൂടി എഴുതുക.
Answer:
CH3 – CH2 – C ≡ CH
IUPAC നാമം = ബ്യൂട്ട് – 1 – ഐൻ

Question 6.
CH3 – CH2 – CH2 – OH എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാവാക്യം എഴുതൂ.
Answer:
C3H8O

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 7.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3 എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാ താവാക്യവും IUPAC നാമവും എഴുതുക.
Answer:
C3H8O (പ്രൊപ്പാൻ-2-ഓൾ).

Question 8.
CH3 – CH2 – CH = CH – CH3 ഈ സംയുക്ത ത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
5CH34CH23CH = 2CH – 1CH3
പെന്റ്-2-ഈൻ (Pent-2-ene)

Question 9.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവയിൽ ആസിഡുക ളുടെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏതാണ്?
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 4
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 5

Question 10.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
a) 2, 2 – ഡൈമീതൈൽ ഹെയ്ൻ
b) ബ്യുട്ട് – 2 – ഈൻ
Answer:
a) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 6
b) CH3 – CH = CH2 – CH3

Question 11.
CH3 – CH2 – CH2 – OH Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3
a) എന്നീ സംയുക്തങ്ങൾ തമ്മിൽ എന്തൊക്കെ സാമ്യമുണ്ട്?
b) എന്താണ് ഇവ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം?
Answer:
a) തന്മാത്രാവാക്യം С3Н8О
ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് OH
b) ഘടനയിൽ വ്യത്യാസം

Question 12.
(i) CH3 – CH2 – CH2 – CH3
(ii) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 7
രണ്ടിന്റെയും തന്മാത്രാവാക്യവും IUPAC നാമവും എഴുതുക.
ഇവ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?
Answer:
C4H10
ബ്യൂട്ടെയ്ൻ, 2 – മീഥൈൽ പാപ്പെയ്ൻ
ഇവ തമ്മിൽ ചെയിൻ ഘടനയിൽ വ്യത്യസ്തമാണ്.

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 13.
CH3 – CH2 – OH, CH3 – O – CH3 ഇവയിലെ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഏതൊക്കെയാണ്? ഇവ യുടെ തന്മാത്രാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
– OH ഉം – O – CH3 യും
C2H6O

Question 14.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 എന്ന സംയു ക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമമെന്താണ്? ഇതിന്റെ തന്മാതാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
പ്രെഹെക്സെയ്ൻ
C6H14

Question 15.
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
1) മുകളിൽ കൊടുത്തിരിയ്ക്കുന്ന സംയുക്ത ത്തിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര?
2) ഈ സംയുക്തത്തിന് നൽകാവുന്ന പദമൂലം ഏതാണ്?
3) ഇതിലെ കാർബൺ കാർബൺ ബന്ധനം ഏതാണ്?
4) ഇതിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
1) 4
2) ബ്യൂട്ട്
3) ഏകബന്ധനം
4) ബ്യൂട്ടെയ്ൻ

Question 16.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

ഘടനാവാക്യം: IUPAC നാമം റാഡിക്കൽ റാഡിക്കിലിന്റെപേര്
CH4 മീഥെയ്ൻ (Methane) CH3 ……………..(A)……………….
CH3 – CH3 …………. (B) …………. CH3 – CH2 ഈ ഥൈൽ (Ethyl)
…………. (C) …………. പ്രൊപ്പെയ്ൻ (Propane) …………. (D) …………. പ്രൊപ്പൽ (Propyl)

Answer:
A. മീഥൈൽ
B. ഈഥെയ്ൻ
C. CH3 – CH2 – CH3
D. CH3 – CH2 – CH2

Question 17.
ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന് പേര് നൽകു ന്നതിനായി കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നമ്പർ നൽകിയിരിക്കുന്നതാണ് താഴെ കൊടുത്തിരി ക്കുന്നത്.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 8
a) ഇത് ശരിയാണെന്ന് നിങ്ങൾ കരുതുന്നുണ്ടോ?
b) നിങ്ങളുടെ ഉത്തരം വിശദമാക്കുക.
Answer:
a) ശരിയല്ല
b) ശാഖയുള്ള കാർബണിന് കുറഞ്ഞ സ്ഥാനവില ലഭിക്കത്തക്കവിധത്തിൽ വേണം നമ്പർ നൽകേണ്ടത്. താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നതാണ് ശരിയായ രീതി.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 9

Question 18.
C2H4, C3H6 എന്നീ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യം എഴുതി IUPAC നാമം നൽകുക.
Answer:
ഘടനാവാക്യം : CH2 = CH2
IUPAC നാമം Word root + ene (പദമൂലം + ഈൻ)
Word root = eth, eth + ene = ethene (ഈഥീൻ) C3H6
ഘടനാവാക്യം : CH2 = CH – CH3
IUPAC നാമം Word root – prop (പദമൂലം + പ്രൊപ്പ്)
Word root = ene prop + ene = propene (പ്രൊപ്പിൻ)

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 19.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾക്ക് അനുയോജ്യമായ രീതിയിൽ IUPAC നാമം നൽകുക.
i) CH ≡ C – CH2 – CH2
ii) CH2 – C ≡ C – CH3
Answer:
i) 1CH ≡ 2C – 3CH24CH3
but – 1 – yne
ബ്യൂട്ട് – 1 – ഐൻ

ii) 1CH32C ≡ 3C – 4CH3
but – 2 – yne
ബ്യൂട്ട് – 2 – ഐൻ

Question 20.
ചില ആറ്റങ്ങളുടേയോ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ യോ സാന്നിദ്ധ്യം ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് ചില പ്രത്യേക രാസസ്വഭാവങ്ങൾ നൽകുന്നു.
a) ഇത്തരം ആറ്റങ്ങൾക്കും ഗ്രൂപ്പുകൾക്കും പറ യുന്ന പേരെന്താണ്?
b) ഒരു ഉദാഹരണം എഴുതുക.
Answer:
a) ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ്

b) -OH (ഹൈഡ്രോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പ്)
OH ഗ്രൂപ്പ് ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പായി അടങ്ങി യിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾക്ക് ആൽക്കഹോളു കൾ എന്നാണ് പറയുന്നത്. ഹൈഡ്രോ കാർബ ണിലെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തെ -OH ഗ്രൂപ്പ് കൊണ്ട് ആദേശം ചെയ്തിരിക്കുന്ന സംയുക്ത ങ്ങളാണിവ.
CH4 – മീതെയ്ൻ
CH3 – മീതൈൽ
CH3 – OH – മീതൈൽ ആൽക്കഹോൾ (മെഥനോൾ)

Question 21.
ഐസോമെറുകൾ എന്നാലെന്ത്? ഐസോ മെറു കൾ വ്യത്യസ്ത രാസഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പി ക്കാനുള്ള കാരണം എന്ത്?
Answer:
ഒരേ തന്മാത്രാവാക്യമുള്ളവയും എന്നാൽ രാസ ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യസ്തത പുലർത്തു കയും ചെയ്യുന്ന സംയുക്തങ്ങളാണ് ഐസോ മെറുകൾ ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ഐസോമെറിസം എന്നു പറയുന്നു. ഐസോമറുകളുടെ ഘടനാവാക്യം വ്യത്യസ്തമായതിനാൽ ഐസോ മെറുകൾ വ്യത്യസ്ത രാസഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

Question 22.
1CH32CH23CH24CH25CH26CH3 എന്ന സംയു ക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമമെന്താണ്? ഇതിന്റെ തന്മാത്രാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
ഹെക്സെയ്ൻ, C6H14

Question 23.
ബൂട്ടാൻ -1- ഓളും മീഥോക്സി പാപ്പെയ്നും ഐസോമറുകളാണ്. അവയുടെ ഘടനാവാക്യ ങ്ങൾ താഴെ തന്നിരിക്കുന്നു.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
CH3 – CH2 – CH2 – O – CH3
a) ഇത് ഏത് തരം ഐസോമെറിസത്തിന് ഉദാഹരണമാണ്
b) ബ്യൂട്ടാൻ-1-ഓളിന്റെ ചെയിൻ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാ വാക്യവും IUPAC നാമവും എഴുതുക. (3)
Answer:
a) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം
b) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 10

Question 24.
പട്ടിക പൂർത്തീകരിക്കുക.

സംയുക്തത്തിന്റെ പേര് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തമ്പാത്രാ വാക്വം ഘടനാ വാക്യം
ബ്യൂട്ടെയ്ൻ 4 C4H10 CH3 – CH2 – CH2 – CH3
ഹെപ്‌റ്റെയ്ൻ 7 ………………. (a) ……………….. …………..(b)………….
………………. (c) ……………….. 6 C6H14 ………..(d)…………..

Answer:
a) C7H16

b) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
c) ഹെക്സെയ്ൻ

d) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 25.
നൽകിയിരിക്കുന്ന ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ വിശ കലനം ചെയ്ത് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.
i) CH3 – CH2 – CH2 – CH3
ii) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 11
iii) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
ഐസോമർ ജോഡി കണ്ടെത്തുക. ഇവ ഏത് തരം ഐസോമർ എന്നെഴുതുക.
Answer:
a) ii & iii
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 12

Question 26.
രണ്ട് ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യം തന്നിരിക്കുന്നു.
i) CH3 – O – CH2 – CH3
ii) CH3 – CH2 – CH2 – OH
a) ഓരോ സംയുക്തത്തിന്റെയും IUPAC നാമം എന്ത്?
b) ഈ സംയുക്തങ്ങളിലെ ഒരു സാമ്യവും ഒരു വ്യത്യാസവും എഴുതുക.
c) ഈ പ്രതിഭാസം ഏത് പേരിലറിയപ്പെടുന്നു?
Answer:
a i) മീഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ
ii) പ്രൊപ്പാൻ-1-ഓൾ
b) ഓരേ തന്മാത്രാസൂത്രം, വ്യത്യസ്ത ഫംങ്ഷ ണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ
c) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം

Question 27.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 എന്ന സംയു ക്തത്തിന് എത്ര ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ സാധ്യ മാണ്? എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 13

Question 28.
വിവിധ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യം തന്നിരി ക്കുന്നു. അവയെ വിവിധ ഐസോമെർ ജോഡിക ളായി പട്ടികപ്പെടുത്തുക.
1) CH3 – CH2 – CH2 – OH
2) CH3 – CH2 – O – CH3
3) CH3 – CO – CH2 – CH3
4) CH3 – CH2 – CH2 – CHO
Answer:
ഫങ്ഷണൽ ഐസോമെർ
1) CH3 – CH2 – CH2 – CHO → C4H8O
2) CH3 – CH2 – O – CH3 → C4H8O
3) CH3 – CO – CH2 – CH3 → C3H8O
4) CH3 – CH2 – CH2 – CHO → C3H8O
ചെയിൻ ഐസോമെർ
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 → C6H14
2) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 14

Question 29.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ വാക്യവും ഘടനാവാക്യവും എഴുതുക.
1) മീഥെയ്ൻ
2) ഈഥെയ്ൻ
3) പാപ്പെയ്ൻ
4) ബ്യൂട്ടെയ്ൻ
5) പെന്റെയ്ൻ
6) ഹെയ്ൻ
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 15

Question 30.
A കോളത്തിൽ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവയ്ക്ക് അനുയോജ്യമായ പദമൂലം B കോളത്തിൽ നിന്നും തെരഞ്ഞെടുത്തെഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 16
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 17

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 31.
ഒരു പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണിൽ ഏറ്റവും നീളം കൂടിയ ചെയിനിൽ 8 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്?
1) ഇതിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം
2) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
3) ഇതിന്റെ തന്മാത്രാവാക്യവും ഘടനാവാക്യവും എഴുതുക.
Answer:
1) പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ (Alkane)
പൊതുവാക്യം – Cn + H2n + 2
അതുകൊണ്ട് – C8H2 × 8 + 2 = C8 H18
ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = 18

2) ഒക്ടെയ്ൻ (Octane)

3) തന്മാത്രാവാക്യം – C8 H18
ഘടനാവാക്യം
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Question 32.
ഒരു സംയുക്തത്തിന് രണ്ട് രീതിയിൽ നമ്പർ ചെയ്തിരിക്കുന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 18
a) ഇതിൽ ശരിയായി നമ്പർ ചെയ്തിരിക്കുന്നത് ഏത് ?
b) ശരിയായത് കണ്ടെത്താൻ നിങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച നിയമം പ്രസ്താവിക്കുക.
c) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 19
b) ഒന്നിലധികം ശാഖകളുള്ളപ്പോൾ നീളം കൂടിയ കാർബൺ ചെയിനിലെ ആദ്യത്തെ ശാഖയ്ക്ക് ചെറിയ നമ്പർ ലഭിക്കുന്ന രീതിയിൽ ഇടത്തു നിന്ന് വലത്തോട്ടോ വലത്തുനിന്ന് ഇടത്തോട്ടോ നമ്പർ ചെയ്യണം.

c) 2, 4 – ഡൈമീഥൈൽ ഹെയ്ൻ

Question 33.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 20
a) രണ്ടാമത്തെ ശാഖ ഏതാണ്?
b) ഇതിന് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാനസംഖ്യ ലഭിക്കുന്നത് എപ്പോഴാണ് ശരിയായത് എഴുതുക ചെയ്യുക.
ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് നമ്പർ ചെയ്യുമ്പോൾ : വലത്ത് നിന്ന് ഇടത്തോട്ട് നമ്പർ ചെയ്യുമ്പോൾ :
c) ഇതിന്റെ (IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) മീതൈൽ

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 21
വലത്ത് നിന്ന് ഇടത്തോട്ട് നമ്പർ ചെയ്യുമ്പോൾ

c) 2, 3, 5 – സൈമീഥൈൽ ഹെയ്ൻ
(2, 3, 5 – Trimethyl hexane)

Question 34.
a) താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിലെ ശാഖകളുടെ എണ്ണം എത്ര?
b) ശാഖകളുടെ പേരുകൾ എന്താണ്?
c) ശാഖകളുടെ സ്ഥാനസംഖ്യകൾ ഏതെല്ലാമാണ്?
d) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 22
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 23
a) രണ്ട്
b) മീഥൈൽ, മീഥൈൽ
c) 2, 2
d) 2, 2 – ഡൈ മീഥൈൽ പ്രൊപ്പെയ്ൻ (2, 2-dimethyl propane)

Question 35.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നമ്പർ നൽകിയിരി ക്കുന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക.
a) ഇതിൽ ശരിയായത് ഏത്? എന്തുകൊണ്ട്?
b) ഇതിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
i) 1CH2 = 2CH – 3CH24CH3
ii) 4CH2 = 3CH – 2CH21CH3
Answer:
a) 1CH2 = 2CH – 3CH24CH3
ദ്വിബന്ധനം വഴി ചേർന്നിരിക്കുന്ന കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാനസംഖ്യ കൾ ലഭിക്കത്തക്കവിധം വേണം നമ്പർ ചെയ്യേണ്ടത്.

b) but 1 ene
ബ്യൂട്ട്-1-ഈൻ

Question 36.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
(a) പ്രൊപ്പൻ – 1 – ഓൾ
(b) ബ്യൂട്ടനോയിക് ആസിഡ്
(c) എഥനാൽ
Answer:
a) പ്രൊപ്പൻ – 1 – ഓൾ
പദമൂലം :- പാപ്പ്
കാർബണിന്റെ എണ്ണം – 3
ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ആൽക്കഹോൾ – (OH)
ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനവില – 1
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 24
കാർബണിന്റെ സംയോജകത അനുസരിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം നൽകുക.
3CH32CH21CH2 – OH

b) ബ്യൂട്ടനോയിക് ആസിഡ്
പദമൂലം :- ബ്യൂട്ട്
കാർബണിന്റെ എണ്ണം – 4
കാർബോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പ് – COOH
ഘടന – 4C – 3C – 2C – 1COOH
കാർബണിന്റെ സംയോജകത അനുസരിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ നൽകിയാൽ
4CH33CH22CH21COOH

c) എഥനാൽ
പദമൂലം :- എത്
കാർബണിന്റെ എണ്ണം – 2
ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് – ആൽഡിഹൈഡ് (-CHO)
ഘടന :- 2C – 1CHO
കാർബണിന്റെ സംയോജകത അനുസരിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ നൽകിയാൽ
2CH31CHO

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 37.
ചേരുംപടി ചേർക്കുക.

ബി
i) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH പാപ്പനോയിക് ആസിഡ് (Propanoic acid)
ii) CH3 – CH2 – COOH ബ്യൂട്ടാൻ 1 ഓൾ (Butan – 1 – ol)
iii) CH3 – CH2 – CH2 – O – CH3 മീഥോക്സീ പ്രൊപ്പെയ്ൻ (Methoxy Propane)

Answer:
i) ബ്യൂട്ടാൻ – 1 – ഓൾ (Butan – 1 – ol)
ii) പാപ്പനോയിക് ആസിഡ് (Propanoic acid)
iii) മീതോക്സ് പ്രൊപ്പെയ്ൻ (Methoxy Propanel

Question 38.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ സാമ്യങ്ങളും വ്യത്യാസങ്ങളും പട്ടികപ്പെടുത്തുക.
i) CH3 – CH2 – CH2 – OH
ii) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3
Answer:

സാമ്യങ്ങൾ വ്യത്യാസങ്ങൾ
a) ഒരേ തന്മാത്രാവാക്യം: (C3H8O) a) വ്യത്യസ്ത ഘടനാവാക്യം
b) ഒരേ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ b) ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം വ്യത്യസ്തം
c) ആറ്റങ്ങളുടെ ഇനവും എണ്ണവും ഒരുപോലെയാണ് c) വ്യത്യസ്ത രാസഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ

Question 39.
a) C6H12 എന്ന തന്മാത്രവാക്യമുള്ള ആൽക്കീനിന്റെ ഘടനാ വാക്യവും IUPAC നാമവും എഴുതുക.
b) ഇതേ തന്മാത്രാവാക്യമുള്ള ആലിസൈക്ലിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:
a) CH3 – CH = CH2 – CH2 – CH2 – CH3 ഹെക്സ്-2-ഈൻ,

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 25
ഹെക്സ്-2-ഈൻ, സൈക്ലോഹെയ്ൻ എന്നീ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാവാക്യമാ ണുള്ളത്. C6H12 അതിനാൽ ഇവ ഐസോമെറു കളാണ്.

Question 40.
ഒരു ആൽക്കെയ്നിന്റെ ഘടന നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 26
a) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമമെഴുതുക
b. ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ ഒരു ഐസോമെറിന്റെ IUPAC നാമമെഴുതുക.
Answer:
a) 2, 2 – ഡെമീഥൈൽ പ്രൊപ്പെയ്ൻ
b) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
or
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 27

Question 41.
CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2 എന്നത് ഒരു അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബൺ ആണ്.
a) ഈ സംയുക്തം ഏത് ഹോമോലോഗസ് സീരീ അംഗ മാണ് ? (ആൽക്കെയ് ൻ, ആൽക്കീൻ, ആൽക്കൈൻ)
b) ഈ ഹോമോലോഗസ് സീരീസിനെ സൂചിപ്പി ക്കുന്ന പൊതുവാക്യം എഴുതുക.
c) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തൊട്ടടുത്ത അംഗ ത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) ആൽക്കിൻ
b) CnH2n
c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH = CH2

Question 42.
ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിവ രങ്ങളാണ് തന്നിരിക്കുന്നത്. (4)
i) ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിൽ ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റം ഉണ്ട്.
ii) 3 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്.
iii) ശാഖകളില്ല.
iv) ഫങ്ഷണൽ ഐസോമെർ ആൾക്കഹോളാണ്.
a) എങ്കിൽ സംയുക്തത്തിന്റെ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏതാണ്?
b) സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന വരയ്ക്കുക.
c) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എന്ത്?
Answer:
a) – O – (ആൽക്കോക്സി ഗ്രൂപ്പ്)
b) CH3 – CH2 – O – CH3
c) – Methoxy ethane (മെഥോക്സി എഗെയ്ൻ)

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 43.
ഒരു കാർബണിക സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാ വാക്യം താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 28
X-നെ താഴെപ്പറയുന്നവ കൊണ്ട് ആദേശം ചെയ്യു മ്പോൾ ലഭിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
a) Cl
b) OH
c) CH3
Answer:
a) 2-ക്ലോറോബ്യൂട്ടെയ്ൻ
b) ബട്ടാൻ-2-ഓൾ
c) 2-മീഥൈൽ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ

Question 44.
താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്നും പൊസിഷൻ ഐസോമെർ ജോഡികൾ കണ്ട ത്തുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 29
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 30
vi. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – Cl
Answer:
1 & 3
2 & 5
4 & 6

Question 45.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 31
a) ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ തമ്മിൽ എന്തൊക്കെ സാമ്യമുണ്ട്?
b) എന്താണ് ഇവ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം?
Answer:
a) ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രം C3H8O, ഒരേ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ്
തന്മാത്രാവാക്യം : C3H8O
ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് OH

b) ഘടനയിൽ വ്യത്യാസം

Question 46.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ പരി ശോധിച്ച് ഇവയിലെ ഐസോമെർ ജോഡികൾ ഏതൊക്കെയെന്ന് കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 32
Answer:
1, 3 – ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ
5, 6 – ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറുകൾ

Question 47.
a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH എന്ന സംയുക്തത്തിന് എത്ര പൊസിഷൻ ഐസോമെറുകൾ സാധ്യമാണ്?
b) ഇതിന്റെ ഫങ്ഷണൽ ഐസോമെറുകളുടെ IUPAC നാമവും എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 33
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 34
i) പെന്റാൻ -2- ഓൾ
ii) പെന്റാൻ -3- ഓൾ

b) CH3 – O – CH2 – CH2 – CH3
(മീഥോക്സി പ്രൊപ്പെയ്ൻ)
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
(ഈഥോക്സി ഈതെയ്ൻ)

Question 48.
വിവിധ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യം തന്നിരി ക്കുന്നു. അവയെ വിവിധ ഐസോമെർ ജോഡിക ളായി പട്ടികപ്പെടുത്തുക. ഓരോ സംയുക്തത്തി ന്റെയും IUPAC നാമം കൂടി എഴുതുക.
1. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
2. CH3 – CH2 – O – CH3
3. Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 35
4. CH3 – CH2 – CH2 – OH
Answer:
1. ഹെക്സെയ്ൻ
2. മീഥോക്സി ഈഗെയ്ൽ
3. 2-മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ
4. പാപ്പാൻ -1- ഓൾ
1, 3 ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ
2, 4- ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറുകൾ

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 49.
ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചില സൂചനകൾ ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.
• C5H10 എന്ന രാസസൂത്രം
• ഒരു മീഥൈൽ ശാഖയുണ്ട്
a) ഈ സംയുക്തത്തിന് സാധ്യമായ ഏതെങ്കിലും രണ്ട് ഐസോമെറുകളുടെ ഘടനാവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
b) ഇവയുടെ (UPAC നാമങ്ങൾ എഴുതുക.
Answer:
a)
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 36
b) 1) 2- മീഥൈൽ ബ്യൂട്ട് -2- ഈൻ
2) പെന്റ് -2- ഈൻ

Question 50.
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ UPAC നാമങ്ങൾ എഴുതുക.
a) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH
b) CH3 – CH2 – CH2 – OH
c) CH3 – CH2 – O – CH3
d) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH
Answer:
a) പെന്റ് -1-ഐൻ
b) പാപ്പാൻ -1-ഓൾ
c) മീഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ
d) ഹെക്സനോയിക് ആസിഡ്

Question 51.
C4H10O എന്ന രാസസൂത്രമുള്ള സംയുക്തത്തിന് സാധ്യമായ എല്ലാ ഐസോമറുകളുടെയും ഘട നാവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. അവയിൽ നിന്ന് ഐസോമെർ ജോഡികളെ കണ്ടെത്തി അവ ഏത് ഐസോമെറിസത്തിന് ഉദാഹരണമാണെന്ന് കണ്ടെത്തുക.
Answer:
1) CH3 – O – CH2 – CH2 – CH3
2) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
3) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 37
1 & 2 പൊസിഷൻ ഐസോമെർ, മെറ്റാമെറുകൾ
1 & 3, 1 & 4, 2 & 3, 2 & 4 – ഫംങ്ഷണൽ ഐസോ മർ

Question 52.
2, 3-ഡൈവീഥൈൽബ്യൂട്ടെയ്ൻ (2, 3 – Dimethylbutane) എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം എങ്ങനെ എഴുതാം?
a) ഇതിന്റെ മുഖ്യ ചെയിനിൽ എത്ര കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്?
b) മുഖ്യ ചെയിൻ എഴുതിയാലോ?
c) ശാഖകൾ ഏതൊക്കെയാണ്?
d) അവയുടെ സ്ഥാനം എവിടെയാണ്?
Answer:
a) 4
b) C – C – C – C
c) മീഥൈൽ
d) 2, 3
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 38

Question 53.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ പരി ശോധിച്ച് ഇവയിലെ ഐസോമെർ ജോഡികൾ ഏതൊക്കെയാണെന്ന് കണ്ടെ ത്തി എഴുതൂ. അവ ഏതു വിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവയാണ്?
CH3 – CH2 – CH2 – CHO
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CO – CH3
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 22
Answer:
ചെയിൻ ഐസോമെർ
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 39
ഫങ്ഷണൽ ഐസോമെർ
CH3 – CH2 – CH2 – CHO → C4H8O
CH3 – CH2 – CO – CH3 → C4H8O

Question 54.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH എന്ന സംയു കത്തിന് എത്ര പൊസിഷൻ ഐസോമെറുകൾ സാധ്യമാണ്? ഇതിന്റെ ഒരു ഫങ്ഷണൽ ഐസോ മറിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏതാ യിരിക്കും? അതിന്റെ ഘടനാവാക്യവും IUPAC നാമവും എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 40

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 55.
C5H10, C4H8 എന്നീ തന്മാത്രാവാക്യമുള്ള സംയുക്ത ങ്ങളുടെ ഐസോമെറ്റുകളായ ചെയിൻ സംയുക്തവും വല്യ സംയുക്തവും ഏതെന്ന് കണ്ടെത്തി അവയുടെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:
C5H10 ന്റെ ചെയിൻ സംയുക്തം
1CH2 = 2CH – 3CH24CH25CH3 (പെൻ്റ് -1- ഈൻ)
C5H10 ന്റെ വലയ സംയുക്തം
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 41
CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 (പെൻ്റ് -2- ഈൻ)
C4H8 ന്റെ ചെയിൻ സംയുക്തം
1CH2 = 2CH – 3CH24CH3 (ബ്യൂട്ട്-1-ഈൻ)
C4H8 ന്റെ വലയ സംയുക്തം
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 42
CH3 – CH = CH – CH3 (ബ്യൂട്ട്-2-ഈൻ)

Question 56.
ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം നൽകിയി രിക്കുന്നു.
CH3 – CH2 – O – CH3
a) ഈ സംയുക്തത്തിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏതാണ്?
b) ഈ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഉൾപ്പെടുന്ന സംയു ക്തങ്ങളുടെ പൊതുവായ പേരെന്ത്?
c) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യമെഴുതുക.
d) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക
Answer:
a) ആൽക്കോക്സി (-O- )
b) ഈഥർ
c) CH3 – CH2 – CH2  – OH (or) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3
d) പാപ്പാൻ -1- ഓൾ (or)
പാപ്പാൻ -2-ഓൾ

Question 57.
രണ്ട് ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ തന്നിരിക്കുന്നു.
A. CH3 – CH2 – CH2 – OH
B. Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3
a) ഈ സംയുക്തങ്ങളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേരെന്ത്?
b) ഈ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയ സംയുക്ത ങ്ങളെ പൊതുവായി വിളിക്കുന്ന പേര് എഴു തുക.
c) ഈ സംയുക്തങ്ങൾ …………………. ഐസോമെറിസ ത്തിന് ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.
d) ഇവയിൽ ഏതെങ്കിലും ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) ഹൈഡ്രോക്സിൽ
b) ആൽക്കഹോൾ
c) പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം
d) A – പാപ്പാൻ -1-ഓൾ
B – പാപ്പാൻ -2- ഓൾ

Question 58.
ചില ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ തന്നിരിക്കുന്നു.
i) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
ii) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
iii) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
iv) CH3 – CH2 – CO OH
a) ഈ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ആൽക്കഹോളിനെ കണ്ടെത്തുക.
b) ആൽക്കഹോളിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
c) മേൽപ്പറഞ്ഞിരിക്കുന്ന സംയുക്ത ങ്ങളിൽ ഒരെണ്ണം മറ്റൊരു സംയുക്തത്തിന്റെ ഐസോ മെർ ആണ്.ആ ഐസോമെർ ജോഡി കണ്ടെത്തി ഐസോമെറിസത്തിന്റെ പേരെഴുതുക.
Answer:
a) iii) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH

b) ബുട്ടാൻ – 1 – ഓൾ

c) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഐസോമെറിസം

Question 59.
അഞ്ച് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു ഹൈഡ്രോ കാർബണിന്റെ ചെയിനിന്റെ ഘടന ചുവടെ ചേർക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 43
a) ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്തി ഘടന പൂർത്തീകരിക്കുക
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാവാക്യം എഴു തുക
c) ഇതിന്റെ സാധ്യമായ ഒരു ചെയിൻ ഐസോ മർ എഴുതുക
d) IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 11
b) C5H12
c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3,
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 44
d) പെന്റെയ്ൻ/ 2,2-ഡൈമീഥൈൽ പാപ്പെയ്ൻ

Question 60.
C7H16 തന്മാത്രാ വാക്യമുള്ള ഒരു ഹൈഡ്രോ കാർബൺ ചെയിനിനെ 4 വ്യത്യസ്ത രീതിയിൽ നമ്പർ ചെയ്തിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 45
a) ശരിയായ രീതിയിൽ നമ്പർ ചെയ്തിരിക്കുന്ന ഘടനാവാക്യം ഏത്?
b) ഈ സംയുക്തത്തിലെ ശാഖയായി വരുന്ന ആൽക്കൽ റാഡിക്കലിന്റെ പേര് എന്ത്?
c) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) C
b) മീഥൈൽ
c) 3-മീഥൈൽ ഹെയ്ൻ

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 61.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോ കാർബ ണിന്റെ ഘടനാവാക്യം പരിശോധിച്ച് ചോദ്യ ങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 46
a) മുഖ്യ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര?
b) ശാഖകളുടെ സ്ഥാന സംഖ്യകൾ ഏതെല്ലാം?
c) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) 6
b) 2, 4
c) 2, 4 – ഡൈമീഥൈൽഹെയ്ൻ

Question 62.
ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനയ്ക്കുള്ള പ്രത്യേകതകൾ ആണ് ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നത്.
• ഒരു ആൽക്കെയ്ൻ ആണ്.
• മുഖ്യ ചെയിനിൽ 7 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്.
• 3-ാമത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ ഒരു മീഥൈൽ റാഡിക്കലും 4-ാമത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ ഒരു ഈഥൈൽ റാഡിക്കലും ഉണ്ട്.
a) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 47
b) 4-ഈഥൈൽ-3-മീഥൈൽ ഹെയ്ൻ

Question 63.
a, b, c എന്നിവ C4H10Oയുടെ വ്യത്യസ്ത ഐസോമ റുകളാണ്.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 48
i) a, b, c എന്നിവ കണ്ടെത്തുക.
ii) ഒരു ഫങ്ഷണൽ ഐ സോമർ ജോഡി കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
Answer:
i) a, b, c എന്നിവയായി വരാവുന്നവ
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 49
b) CH3 – O – CH2 – CH2 – CH3
c) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
ii) a & b or a & c

Question 64.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 50
a) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
b) ഇതിന്റെ തന്മാത്രാവാക്യം എഴുതുക.
c) ഇതിന്റെ ഒരു ഐസോമറിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
d) ഇത് ഏത് തരം ഐസോമറിസമാണ്?
Answer:
a) 2-മീഥൈൽ പ്രൊപ്പെയ്ൻ
b) C4H10
c) CH3 – CH2 – CH2 – CH3
d) ചെയിൻ ഐസോമെറിസം

Question 65.
a) CnH2n എന്ന പൊതുസമവാക്യമുള്ള ഹൈഡ്രോ കാർബണുകൾ ഏത് ഹോമലോഗസ് സീരീ സിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
(ആൽക്കെയ്ൻ, ആൽക്കീൻ, ആൽക്കൻ)
b) ഇതേ ഹോമലോഗസ് സീരീസിൽ ഉൾപ്പെട്ടതും 3 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയതുമായ അംഗത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) ആൽക്കീൻ
b) CH3 – CH = CH3 (പ്രെപ്പിൻ)

Question 66.
ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ഘടനാവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 51
a) ഈ ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ തന്മാത്രാ സൂത്രം എന്താണ്?
b) ഇതിലെ ശാഖയുടെ പേരെന്ത്?
c) ഈ ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) C7H16
b) മീഥൈൽ
c) 3-മീഥൈൽ ഹെയ്ൻ
(3-Methylhexane)

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 67.
ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാ വാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
CH2 – O – CH2 – CH3
a) ഈ സംയുക്തത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് കണ്ടെത്തുക.
b) തന്നിരിക്കുന്ന ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ പൊതുവെ ഏത് പേരിൽ അറിയപ്പെടുന്നു.
c) ഈ ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിന്റെ ഘട നാവാക്യവും IUPAC നാമവും എഴുതുക.
Answer:
a) ആൽക്കോക്സി – O – R അഥവാ
മീഥോക്സി – O – CH3
b) ഈഥറുകൾ
c) CH3 – CH2 – CH2 – OH പ്രൊപ്പാൻ – 1 ഓൾ അല്ലെങ്കിൽ
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3 പ്രൊപ്പാൻ – 2 ഓൾ

Question 68.
ആൽക്കെയ്നുകളുടെ പൊതുവാക്യം തിരഞ്ഞ ടുത്തെഴുതുക.
(CnH2n, CnH2n+2, CnH2n-2, CnH4n)
Answer:
CnH2n-2

Question 69.
CH3 – CH2 – CH2 – OH
a) ഈ സംയുക്ത ത്തിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിനെ തിരിച്ചറിയുക.
b) ഇതിന്റെ IUPAC നാമം എന്ത്?
Answer:
a) – OH (ഹൈഡ്രോക്സിൽ)
b) പാപ്പാൻ-1-ഓൾ

Question 70.
ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ തന്മാത്രാവാക്യം C4H10 ആണ്. ഇത് ഒരു ശാഖയുള്ള ഹൈഡ്രോ കാർബൺ ആണ്. ഇതിലെ ശാഖയായി വരുന്നത് മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പാണ്.
a) സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
b) ഇതിന്റെ IUPAC നാമം എന്താണ്?
Answer:
a) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 50
b) 2-മീഥൈൽ പാപ്പെയ്ൻ

Question 71.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 52
a) ശാഖയുടെ സ്ഥാനസംഖ്യ എത്രയാണ്?
b) ശാഖയുടെ പേരെന്ത്?
c) സംയുക്ത ത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) 2
b) മീഥൈൽ
c) 2-മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ

Question 72.
ഐസോമെർ ജോഡികൾ കണ്ടെത്തി അതിലെ ഐസോമെറിസത്തിന്റെ പേരെഴുതുക.
a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
b) CH4 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
c) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 50
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 53
Answer:
ഐസോമെർ ജോഡികൾ
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 54

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 73.
തന്നിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ ആൽക്കീൻ ഏത്?
(C2H6, C2H4, C2H2, CH4)
Answer:
C2H4

Question 74.
ഒരു ആൽക്കൈനിന്റെ ഘടന നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 55
a) ഇതിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്?
b) IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
CH ≡ C – CH2 – CH3
a) C4H6
b) ബ്യൂട്ട്-1-ഐൻ

Question 75.
CH4, C2H6, C3H8, C4H10 എന്നിവ ഒരു ഹോമ ലോഗസ് സീരീസിലെ അംഗങ്ങളാണ്.
a) ആറാമത്തെ അംഗത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക.
b) ഈ ഹോമലോഗസ് സീരീസിന്റെ പൊതു വാക്യമെഴുതുക.
Answer:
a) C6H14
b) CnH2n+2 (ആൽക്കെയ്ൻ)

Question 76.
ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ഘടനാവാക്യ മാണ് നൽകിയിരിക്കുന്നത്.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 56
a) മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണമെത്ര?
b) ശാഖയുടെ സ്ഥാനസംഖ്യ എത്?
c) ഇതിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) 5
b) 3
c) 3-മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ

Question 77.
രണ്ട് ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
CH3 – O – CH2 – CH3, CH3 – CH2 – CH2 – OH
a) ഒന്നാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എന്ത്?
b) ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളും ഐസോമെറു കൾ ആണെന്ന് പറയുന്നു. കാരണമെന്ത്?
c) ഇവ ഏത് തരം ഐസോമെറിസമാണ് കാണി ക്കുന്നത്?
d) രണ്ടാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ പൊസിഷൻ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാ വാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) മീഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ
b) ഇവയുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം ഒന്നു തന്നെയാ ണ്. എന്നാൽ ഇവ ഘടനയിൽ വ്യത്യാസപ്പെ ട്ടിരിക്കുന്നു.
c) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം
d) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3

Question 78.
ഉചിതമായി പൂരിപ്പിക്കുക.
– OH : ഹൈഡ്രോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പ്
-COOH : ……………………
Answer:
കാർബോക്സിലിക് ഗ്രൂപ്പ്

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 79.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുളള സംയുക്തങ്ങൾ പരിശോ ധിച്ച് ചോദ്യങ്ങൾക്കു ഉത്തരമെഴുതുക.
(i) CH3 – O – CH3
(ii) CH3 – CH2 – CH2 – OH
(iii) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3
(iv) CH3 – CH2 – OH
a) ഐസോമെർ ജോഡികൾ കണ്ടെത്തുക.
b) CH3 – O – CH3 എന്ന സംയുക്തത്തിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏതാണ്?
Answer:
a) (1) CH3 – O – CH3, CH3 – CH2 – OH
(2) CH3 – CH2 – CH2 – OH,
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3
b) – O – R (ആൽക്കെയ്ൻ)
(ഇവിടെ – O – CH3 മീഥോക്സി)

Question 80.
ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ഘടന നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 57
a) തന്നിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക.
b) ഏറ്റവും നീളം കൂടിയ കാർബൺ ചെയിനിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര?
c) ശാഖയുടെ പേരെന്ത്?
d) IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) C7H16
b) 6
c) മീഥൈൽ
d) 3 – മീഥൈൽ ഹെയ്ൻ

Question 81.
കാർബൺ – കാർബൺ ത്രിബന്ധനമുള്ള സംയുക്തം തെരഞ്ഞെടുക്കുക.
(C5H12, C2H2, C3H6, CH4)
Answer:
C2H2

Question 82.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്കു ഉത്ത രമെഴുതുക.
(i) CH3 – CH2 – CH2 – CH3
(ii) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
(iii) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
(iv) CH3 – CH2 – CH3
a) തന്നിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ഐസോമെർ ജോഡികൾ കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
b) ഈ ഐസോമെറിസത്തിന്റെ പേരെഴുതുക.
c) സംയുക്തം (i)-ന് എത്ര ഐസോമെറുകൾസാധ്യമാണ്?
Answer:
a) (1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH,
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
(b) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം
(c) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 58

Question 83.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 59
a) ഈ ഹൈഡ്രോകാർബണിലെ നീളം കൂടിയ ചെയിനിൽ എത്ര കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾഉണ്ട്?
b) ഇതിലെ ശാഖയുടെ പേരെന്ത്?
c) ശാഖയുടെ സ്ഥാനസംഖ്യ എത്?
d) ഈ സംയുക്ത ത്തിന്റെ IUPAC നാമമന്ത്?
Answer:
a) 5
b) മീഥൈൽ
c) 2
d) 2-മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ

Question 84.
ഒരു അരോമാറ്റിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 1
a) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ പേരെന്ത്?
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) ബെൻസീൻ
b) C6H6

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 85.
CH3 – COOH എന്നത് ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യമാണ്.
a) ഈ സംയുക്തം ഏത് വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്നു?
(ആൽക്കഹോൾ, ഈഥർ, എസ്റ്റർ, ആസിഡ്)
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമമെന്ത്?
c) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ ഏതെങ്കിലും ഒരു ഉപയോഗം എഴുതുക.
Answer:
a) ആസിഡ് (കാർബോക്സിലിക് ആസിഡ്)
b) എഥനോയിക് ആസിഡ്
c)

  • വിനാഗിരി നിർമ്മിക്കുന്നതിന്
  • അണുനാശിനി നിർമ്മിക്കുന്നതിന്
  • മരുന്നുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിന്
  • ലായകമായി

Question 86.
A, B എന്നിവ വ്യത്യസ്ത ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുക ളുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ്. ഇവയുടെ തന്മാത്രാ സൂത്രം C3H8O എന്നാണ്.
a) ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് -OH ഉള്ള ‘A’ എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
b) B-യുടെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
c) B-യുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
d) A-യുടെ പൊസിഷൻ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) CH3 – CH2 – CH2 – OH
b) CH3 – O – CH2 – CH3
c) – മീഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ
d) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3

Question 87.
ബന്ധം കണ്ടെത്തി പൂരിപ്പിക്കുക.
CnH2n+2 – ആൽക്കെയ്ൻ
CnH2n+2 – ………………….
Answer:
ആൽക്കൈൻ

Question 88.
ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാ വാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
CH3 – CH2 – CH = CH2
a) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമമെഴുതുക.
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക.
c) ഇതിനുശേഷം വരുന്നതും തൊട്ടടുത്തുള്ള തുമായ ഹോമലോഗിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) ബ്യൂട്ട്-1-ഈൻ
b) C4H8
a) C5H10 (CH3 – CH2 CH2 – CH = CH2)

Question 89.
തന്നിരിക്കുന്ന ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ പരിശോധിക്കുക.
(i) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
(ii) CH3 – CH2 – CH2 – OH
(iii) CH3 – CH2 – CH2 – Cl
(iv) CH3 – CH2 – O – CH3
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 60
a) ഐസോമെർ ജോഡികൾ കണ്ടെത്തുക.
b) ഫങ്ഷണൽ ഐസോമെർ ജോഡി ഏത്?
Answer:
a) (i) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 61
(2) CH3 – CH2 – CH2 – OH,
CH3 – CH2 – O – CH3
(3) CH3 – CH2 – CH2 – Cl
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 62
b) CH3 – CH2 – CH2 – OH,
CH3 – CH2 – O – CH3

Question 90.
കാർബോക്സിലിക് (-COOH) ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളുടെ പൊതുവായ പേരെന്താണ്?
Answer:
കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 91.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
a) CH3 – CH2 – Cl
b) CH3 – CH2 – O – CH3
Answer:
a) ക്ലോറോ ഈഥെയ്ൻ
b) മീഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ

Question 92.
ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാ വാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
CH3 – CH2 – CH = CH2
a) ഈ സംയുക്തം ………………….. വിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെ ടുന്നു.
(ആൽക്കെയ്ൻ, ആൽക്കീൻ, ആൽക്കൻ)
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രവും IUPAC നാമവും എഴുതുക.

c) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള ആലിസൈക്ലിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:
a) ആൽക്കെയ്ൻ
b) C4H8 ബ്യൂട്ട്-1-ഈൻ
c) Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 63

Question 93.
– OH ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിട്ടുള്ള ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം C3H8O എന്നാണ്.
a) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ സാധ്യമായ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
b) ഈ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യവും IUPAC നാമവും എഴുതുക.
Answer:
a) CH3 – CH2 – CH3 – OH,
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3
b) CH3 – O – CH2 – CH3
മീഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ

Question 94.
ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ഘടനാവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 64
a) മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണമെത്ര?
b) ഇതിലെ ശാഖയുടെ പേരെന്ത്?
c) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) 6
b) മീഥൈൽ
c) 3-മീഥൈൽ ഹെയ്ൻ

Question 95.
ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാ വാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
CH3 – CH2 – O – CH3
a) – O – R ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളെ ……………………….. എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
c) ഈ സംയുക്ത ത്തിന്റെ ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) ഈഥറുകൾ
b) മീഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ
c) CH3 – CH2 – CH2 – OH
Or
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 3

Question 96.
ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ IUPAC നാമം 2, 3-ഡൈമീഥൈൽ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ എന്നാണ്.
a) ഈ ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ഘടനാ വാക്യം എഴുതുക.
b) ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ മെയിൻ ചെയി നിൽ 4 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്. രണ്ടാ മത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ 2 മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഉണ്ട്. IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 65

Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium

Question 97.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങളെ ആൽക്കെയ്ൻ, ആൽക്കീൻ, ആൽക്കൈൻ എന്നിങ്ങനെ തരംതിരിക്കുക.
C2H4, C5H12, C3H8, C7H12
Answer:
a) ആൽക്കെയ്ൻ – C5H12, C3H8, CnH2n-2,
b) ആൽക്കീൻ – C2H4, CnH2n,
c) ആൽക്കൈൻ – C7H12, CnH2n-2,

Question 98.
ശരിയായ വിധത്തിൽ ചേർത്തെഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 66
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Important Questions Malayalam Medium 67

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Students rely on SSLC Chemistry Notes Malayalam Medium Pdf and Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ to help self-study at home.

10th Class Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Std 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium – Let Us Assess

Question 1.
ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ 17 ആയ X എന്ന മൂലകത്തിന് 3 ഷെല്ലുകൾ ഉണ്ട്. എങ്കിൽ
a) ഈ മൂലകത്തിന്റെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ മൂലകം ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
c) ഇതിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പർ എത്രയാണ്?
d) p സബ് ഷെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോണുള്ള മൂന്നാം പീരിഡയിലെ Y എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റവുമായി X പ്രവർത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
a) X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) P ബ്ലോക്ക്
c) പിരിയഡ് – 3
d) X-ന്റെ സംയോജകത – 1
Y-യുടെ സംയോജകത – 3
(Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 )
X, Y എന്നിവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം YX3.

Question 2.
ചില സബ് ഷെല്ലുകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
3p, 4d, 3f, 2d, 2p
a) ഇവയിൽ സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ് ഷെല്ലുകൾ ഏവ?
b) കാരണം വിശദമാക്കുക.
Answer:
a) സാധ്യമല്ലാത്തവ – 3f, 2d
b) 3-ാമത്തെ ഷെല്ലിൽ f സബ്ഷെൽ ഇല്ല.
2-ാമത്തെ ഷെല്ലിൽ d സബ്ഷൽ ഇല്ല.

Question 3.
A, B എന്നീ രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ പിരിയോഡിക് ടേബിളിലെ സ്ഥാനം നൽകിയിരിക്കുന്നു. (പ്രതീ കങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല.)
A – 4-ാം പീരിയഡ് 2-ാം ഗ്രൂപ്പ്
B – 2-ാം പീരിയഡ് 16-ാം ഗ്രൂപ്പ്
a) A, B എന്നിവയുടെ സബ് ഷെൽ ഫോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) A – യുടെ ബാഹ്യതമ സബ് ഷെല്ലിനെ സൂചി പ്പിക്കുന്ന n, l വിലകൾ എഴുതുക.
c) B – യുടെ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോൺ ഉൾപ്പെ ടുന്ന സബ് ഷെല്ലിൽ എത്ര ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും? മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ ‘m’ ന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കണ്ടുപിടി ക്കുക.
d) A-യും B-യും ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
e) ഈ സംയുക്തത്തിൽ ഏതുതരം രാസബന്ധ നമാണ് കാണുന്നത്?
Answer:
a) A – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B – 1s2 2s2 2p4
b) n = 4, l = 0, 1, 2, 3
c) 4
d) A-യുടെ സംയോജകത – 2
B-യുടെ സംയോജകത – 2
A, B ഇവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ രാസസൂത്രം AB,
e) അയോണിക ബന്ധനം

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Question 4.
ഏതാനും മൂലകങ്ങളുടെ സബ് ഷെൽ ഇല ാൺ വിന്യാസം ഉൽകൃഷ്ട വാതകത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു.
(i) [Ne] 3s2 3p6
(ii) [He] 2s1
(iii) [Ar] 3d2 4s2
(iv) [Kr] 5s2
a) പൂർണ്ണരൂപത്തിലുള്ള സബ്കൽ ഇല ഫോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ സഹായത്താൽ അവയുടെ പ്രതീകങ്ങൾ കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
Answer:
a) (i) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
(ii) 1s2, 2s1
(iii) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d2, 4s2
(iv) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 5s2

b) (i) Ar (ii) Li (iii) Ti (iv) Sr

Question 5.
ഒരാറ്റത്തിൽ അവസാന ഇലക്ട്രോൺ നിറയുന്നത 3d സബ് ഷെല്ലിലാണ്. ഈ സബ് ഷെല്ലിൽ 7 ഇല ക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ഈ ആറ്റത്തെ സംബന്ധി ക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക.
a) അറ്റോമിക നമ്പർ എത്
b) പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴു
c) ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
d) പീരിയഡ് നമ്പർ കണ്ടുപിടിക്കുക.
e) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ എത്
Answer:
സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2, 3d, 4s2
a) 27
b) 1s2, 2s2, 2p, 3s2, 3p6; 3d2, 4s2
c) ബ്ലോക്ക് – d
d) പീരിയഡ് – 4
e) ഗ്രൂപ്പ – 9

Question 6.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിലെ S ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ
കണ്ടെത്തുക.
a) Na2O
b) KBr
c) CaO
d) MgCl2
Answer:
a) സോഡിയം – +1
b) പൊട്ടാസ്യം – +1
c) കാൽസ്യം – +2
d) മഗ്നീഷ്യം – +2

Question 7.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഓരോ ജോഡി ക്വാണ്ടം നമ്പർ വിലകളും ഏത് സബ് ഷെല്ലിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു?
a) n = 1, l = 0
b) n = 2, l = 1
Answer:
a) n = 1, l = 0
1s
b) n = 2, l = 1
2p

Question 8.
ഏതാനും സബ്ഷെല്ലുകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയുടെ n, I വിലകൾ കണ്ടുപിടിക്കുക.
a) 2s
b) 4p
c) 3d
d) 5f
Answer:
a) 2s – n = 2 l = 0
b) 4p – n = 4 l = 1
c) 3d – n = 3 l = 2
d) 5f – n = 5 – l = 3

Question 9.
ഏതാനും മൂലകങ്ങളുടെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവ ഉൽകൃഷ്ട വാതകത്തിന്റെ പ്രതീകം ഉപയോഗിച്ച് ചുരുക്കി എഴുതുക.
a) 1s2, 2s2, 2p4
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s2
Answer:
a) [He] 2s2 2p4
b) [Ne] 3s2 3p5
c) [Ar] 4s1
d) [Ar] 3d5 4s2

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Question 10.
അയൺ (Fe) രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടു മ്പോൾ Fe3+ അയോണായി മാറുന്നു. (അറ്റോമിക നമ്പർ Fe = 26).
a) ഈ അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ അയോൺ, സൾഫേറ്റ് അയോണുമായി (SO42-) ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
c) ഈ മൂലകത്തിന്റെ മറ്റൊരു ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ ഏതാണ്? അപ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
d) അയൺ (Fe) വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാ വസ്ഥ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
a) Fe = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2
Fe3+ = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5

b) Fe3+ + SO42- → Fe2(SO4)3

c) +2, Fe2+ – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6

d) ബാഹ്യതമ 4 ഇലക്ട്രോണുകളും തൊട്ടു മുമ്പിലുള്ള d സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോണു കളും തമ്മിൽ ഊർജ്ജനിലയിൽ നേരിയ വ്യത്യാസമേ ഉള്ളൂ. അതിനാൽ സാഹചര്യമ നുസരിച്ച് ഇവ രണ്ടും രാസപ്രവർത്തനങ്ങ ളിൽ ഏർപ്പെടുന്നു.

Question 11.
പിരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ ഒരു ഭാഗം നൽകിയി രിക്കുന്നു. ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ചോദ്യ ങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല.)
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 1
a) അയോണീകരണ എൻഥാപി ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ മൂലകമേത്?
b) ഇവയിൽ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹം ഏതാണ്?
c) d – ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളേവ?
d) d – സബ്ൽ പൂർണ്ണമായി നിറഞ്ഞ മൂല കമേത്?
e) 3d3 4s2 – ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമുള്ള മൂലകമേത്?
f) ഉൽകൃഷ്ട വാതകമേത്?
g) ബാഹ്യതമ ) സബ്ഷെല്ലിൽ 3 ഇലക്ട്രോണു കൾ മാത്രം കാണപ്പെടുന്ന മൂലകം ഏത്?
Answer:
a) C
b) D
c) E & F
d) G
e) E
f) K
g) H

SSLC Chemistry Chapter 3 Notes Questions and Answers Pdf Malayalam Medium

Question 1.
മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഓർബിറ്റ് ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 2
a) മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 3
b) ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഏറ്റവും അകലെയുളള ഓർബിറ്റ് ഏതാണ്?
Answer:
L ഓർബിറ്റ്
c) ഏറ്റവും ഊർജ്ജം കൂടിയ ഓർബിറ്റ് ഏതായിരിക്കും?
Answer:
M ഓർബിറ്റ്

d) ഇവയിൽ ഏറ്റവും ഊർജം കുറഞ്ഞ ഓർബിറ്റ് ഏതാണ്?
Answer:
K ഓർബിറ്റ്

Question 2.
l = 1 എന്നത് ഏത് സബ്ഷെല്ലിനെ ആണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്?
Answer:
p
അപ്പോൾ m ന് (2 × 1 + 1) = 3 വിലകൾ ആയിരിക്കുമല്ലോ.
അതായത് മൂന്ന് വ്യത്യസ്ത ഓറിയന്റേഷനിലുള്ള p ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
l = 2 ആണെങ്കിൽ 1 ന് എത്ര വിലകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും?
(2 × 2 + 1) = 5 വിലകൾ

Question 3.
അങ്ങനെയെങ്കിൽ എത d ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും?
Answer:
5
ഇത്തരത്തിൽ f ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്താമല്ലോ.
ഓരോ ഷെല്ലുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 4
ഓരോ ഷെല്ലിലുള്ള ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം n2
ഓരോ ഷെല്ലിലും ഉൾകൊള്ളാവുന്ന പരാമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2n2

ഒരു ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾകൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം \(\frac{2 n^2}{n^2}\) = 2
K ഷെല്ലിലെ ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾകൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 5 = \(\frac{2}{1}\) = 2

Question 4.
പേജ് 53 ലെ പട്ടിക (3.4) പൂർത്തിയാക്കിയത്
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 6
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 7
ഓരോ ഷെല്ലിലുമുള്ള ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം = n2
ഒരു ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകൾ = 2
ഒരു ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = 2n2

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Question 5.
പേജ് 54 ലെ പട്ടിക (3.5) പൂർത്തിയാക്കിയത്
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 8
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 9
ഓരോ സബ്ഷെല്ലിലും ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം

s = 2 p = 6 d = 10 f = 14

Question 6.
പേജ് 54 ലെ പട്ടിക (3.6) പൂർത്തിയാക്കിയത്
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 10
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 11
ഷെല്ലുകളുടെയും സബ്ഷെല്ലുകളുടെയും ഊർജ്ജം

ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്നുള്ള അകലം കൂടുന്നതനുസരിച്ച് ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജം കൂടുന്നു.
ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജ ക്രമം K < L < M < N
ഇതുപോലെ സബ് ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജ ക്രമം s < p < d < f.
ഓരോ ഷെല്ലിലേയും ഒരു നിശ്ചിത സബ്ഷെല്ലിന്റെ ഊർജത്തിന് ക്രമാനുഗതമായ വർധനവ് ഉണ്ടാകും. ഉദാഹരണം: 1s 2s < 3s < 4s < 5s

ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ സബ് ഷെല്ലുകളിൽ വിന്യസിക്കപ്പെടുമ്പോൾ ഊർജ്ജം കുറഞ്ഞ സബ് ല്ലിൽ നിന്നും ഊർജ്ജം കൂടിയതിലേയ്ക്ക് ക്രമമായി നിറയുന്നു.

ഒരാറ്റത്തിലെ ഒരു ഷെല്ലിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ വന്നുചേരുമ്പോൾ അവ വിവിധ സബ്ഷെല്ലുകളിലായിരിക്കും ക്രമീകരിക്കപ്പെടുന്നത്. ഊർജം കുറഞ്ഞ സബ്ഷെല്ലിൽ നിന്ന് ഊർജം കൂടിയ സബ്ഷെല്ലിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ ക്രമമായി നിറയുന്നു. ഇപ്രകാരമുള്ള ക്രമീകരണത്തിനെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എന്നു വിളിക്കുന്നു. (n + l) വില കൂടി വരുന്ന ക്രമത്തിലാണ് സബ്ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജം കൂടി വരുന്നത്.

Question 7.
(n + l) വിലയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 1s, 2s എന്നീ സബ് ഷെല്ലുകളിൽ ഊർജം കൂടിയ സബ്കൽ ഏതാ ണെന്ന് പരിശോധിക്കാം?
Answer:
1s → n = 1, l = 0 (n + l) = 1 + 0 = 1
2s → n = 2, l = 0 (n + l) = 2 + 0 = 2
2 സബ്ഷെല്ലിന് 15 സബ്ജെല്ലിനേക്കാൾ ഊർജം കൂടുതലാണ്.

Question 8.
3s, 4s എന്നിവയിൽ ഊർജം കൂടിയ സബ്ൽ ഏതാണെന്ന് പരിശോധിക്കുക?
Answer:
3d n = 3, 7 = 2n + 1 = 3 + 2 = 5
4s n = 4,70 n + 7 = 4 + 0 = 4
3d സബ് ഷെല്ലിന് 4s നേക്കാൾ ഊർജം കൂടുതലാണ്.

സബ് ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജം കൂടിവരുന്ന ക്രമം
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 12

Question 9.
1s, 2s എന്നീ സബ്ഷെല്ലുകളുടെ ഊർജ്ജം താരതമ്യം ചെയ്യുക.
Answer:
1 s സബ്ഷെല്ലിനേക്കാൾ ഊർജ്ജം കൂടുതലാണ് 2s സബ്ഷെല്ലിന്

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Question 10.
3d, 4s എന്നീ സബ്ഷെല്ലുകളിൽ ഊർജ്ജം കൂടുതൽ ഏതിനാണ്?
Answer:
3d സബ്ഷെല്ലിന്

Question 11.
സംക്രമണ മൂലകങ്ങളിൽ അവസാനത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കപ്പെടുന്നത് ഏത് സബ് ഷെല്ലിലാണ്?
Answer:
d സബ്ഷെല്ലിൽ

Question 12.
സ്കാൻഡിയത്തിന്റെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതി നോക്കൂ.
Answer:
21Sc – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Question 13.
തുടർന്നു വരുന്ന 22Ti, 22V എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതി നോക്കൂ.
Answer:
22Ti – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23V – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം

മൂലകം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
21Sc 21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2
22Ti 22 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23V 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
24Cr 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
25Mn 25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
26Fe 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
27Co 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
28Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
29Cu 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
30Zn 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Question 14.
പേജ് 56 ലെ പട്ടിക (3.6) പിരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ സഹായത്താൽ തന്നിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു എന്നു കണ്ടെത്തി ടേബിൾ പൂർത്തിയാക്കിയത്.
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 13
Answer:

മൂലകം സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം അവസാനം നടന്ന സബ്ഷെൽ ബ്ലോക്ക്
4Be 1s2 2s2 s s
11Na 1s2 2s2 2p6, 3s1 s s
8O 1s2 2s2 2p4 p p
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 p p
21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 d d
26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 d d

s ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ = 1, 2
p ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ 13 മുതൽ – 18 വരെ
f ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ = 3 മുതൽ – 12 വരെ
f ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾ = പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ ചുവട്ടിലായി ക്രമീകരിച്ചിട്ടുള്ള 2 നിര കളിൽ

സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ നിന്ന് പീരിയഡ് കണ്ടുപിടിക്കുന്നവിധം :
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിലെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഷെൽ നമ്പർ തന്നെ യാണ് ആ മൂലകത്തിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പർ.

Question 15.
മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ (12Mg) ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക?
Answer:
1s2 2s2 2p6 3s2

Question 16.
മഗ്നീഷ്യം ഏത് പീരിയഡിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
Answer:
3

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Question 17.
പേജ് 60 ലെ പട്ടിക (3.9)പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 14
Answer:

മൂലകം സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഷെൽ നമ്പർ പിരിയഡ് നമ്പർ
6C 1s2 2s2 2p4 2 2
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 3 3
21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 4 4

Question 14.
P ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെട്ട ഗ്രൂപ്പുകൾ ഏതെല്ലാമാണ്?
Answer:
ഗ്രൂപ്പ് 13 മുതൽ ഗ്രൂപ്പ് 18 വരെ.

Question 15.
പീരിയോഡിക്ക് ടേബിളിൽ d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ എവിടെയാണ് വിന്യസിച്ചിരിക്കുന്നത്?
Answer:
s ബ്ലോക്കിനും, p ബ്ലോക്കിനും ഇടയിലായി കാണപ്പെടുന്നു.

Question 16.
ഏത് പീരിയഡ് മുതലാണ് 1 ബ്ലോക്ക് ആരംഭിക്കുന്നത്.
Answer:
d ബ്ലേക്ക് നാലാം പിരീഡ് മുതലാണ് ആരംഭിക്കുന്നത്.

Question 17.
ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴോട്ടുവരുമ്പോൾ ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണത്തിന്എ ന്തുമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു.
Answer:
കൂടുന്നു

Question 18.
ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം കൂടുമ്പോൾ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളിൽ മേലുള്ള ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തിന് എന്ത് സംഭവിക്കുന്നു?
Answer:
കുറയുന്നു

Question 19.
ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്കു വരുമ്പോൾ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജിന് എന്തു മാറ്റമാണ് സംഭവിക്കുന്നത്?
Answer:
കൂടുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Question 20.
ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് കൂടുമ്പോൾ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളിൽ മേലുളള ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തിന് എന്തു സംഭവിക്കുന്നു?
Answer:
കൂടുന്നു

Question 21.
ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്കുവരുന്തോറും ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് വർധിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിലും അതിന്റെ സ്വാധീനത്തെ മറികടക്കുന്ന വിധത്തിൽ ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം കൂടുന്നു.
അങ്ങനെയെങ്കിൽ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണിനെ വിട്ടുകൊടുക്കാനുള്ള സാധ്യത ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്കു വരു മ്പോൾ കൂടുമോ അതോ കുറയുമോ?
Answer:
കൂടുന്നു.
ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വരുന്തോറും അയോണീകരണ എൻഥാപി കുറയുന്നു.

Question 22.
പിരിയഡിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് പോകുന്തോറും ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ എന്തെങ്കിലും മാറ്റം ഉണ്ടോ?
Answer:
ഇല്ലാ

Question 23.
ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ്ജ് കൂടുന്നുണ്ടോ?
Answer:
ഉണ്ട്

Question 24.
ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളിന്മേലുള്ള ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകർഷണ ബലത്തിന് എന്തുമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു.
Answer:
കൂടുന്നു.

Question 25.
അപ്പോൾ അയോണീകരണ എൻഥാപിക്ക് എന്തുമാറ്റം ഉണ്ടാക്കുന്നു?
Answer:
കൂടുന്നു.

പിരിയഡിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ടു പോകുന്തോറും അയോണീകരണ എൻഥാപി കൂടുന്നു

Question 26.
അയോണീകരണ എൻഥാപി പൊതുവെ കുറഞ്ഞ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനം പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ എവിടെയായിരിക്കും?
Answer:
ഇടതുവശം ചുവടെ
ഉദാ : സീസിയം

Question 27.
അയോണീകരണ എൻഥാപി പൊതുവേ കൂടിയ മൂലകങ്ങൾ പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ എവിടെ കാണ പ്പെടുന്നു?
Answer:
വലതുവശം മുകളിൽ
ഉദാ : ……………………..

Question 28.
അയോണീകരണ എൻഥാപി ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഉള്ള മൂലക കുടുംബം ഏതാണ്?
Answer:
ഉൽക്കൃഷ്ടവാതകങ്ങൾ

Question 29.
S ബ്ലോക്കിലെ മൂലകങ്ങൾക്കാണോ P ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്കാണോ അയോണീകരണ എൻഥാൽപി കുറവുള്ളത്? വിശദമാക്കുക.
Answer:
ഒരേ പീരിയഡിലെ p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്കു അയോണീകരണ എൻഥാപി കുറവാണ്. ആറ്റത്തിന്റെ വലിപ്പം കൂടിയിരിക്കുന്നതിനാൽ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ്ജ് മൂലമുള്ള ആകർഷണ ബലം കുറവായിരിക്കുന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം.

d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ

  • 3 – 12 വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പുകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു
  • ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിന് തൊട്ടുമുന്നിലുള്ള ഷെല്ലിലെ ‘d’ സബ്ഷെല്ലിൽ ആണ് ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കു ന്നത്.
  • ‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ എല്ലാം ലോഹങ്ങളാണ്.
  • വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു.
  • സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ പൊതുവെ നിറമുള്ളവയാണ്.

ഉദാ : കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം, പെർമാംഗനേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ്….
സംക്രമണ മൂലക അയോണുകളുടെയോ (ഉദ: Cu2+, CO2+) സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്ന അയോണുക ളുടെയോ (ഉദ: \(\mathrm{MnO}_4^{-}\), Cr2\(\mathrm{O}_7^{2-}\)) സാന്നിധ്യമാണ് പൊതുവേ സംയുക്തങ്ങളുടെ നിറത്തിന് കാരണം. എന്നാൽ സിങ്കിന്റെ (30Zn) സംയുക്തങ്ങൾ നിറമില്ലാത്തവയാണ്.

d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ

  • അയണിന്റെ 2 ക്ലോറൈഡുകളാണ് ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ്, ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് എന്നിവ.
    ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ്, FeCl2.
    ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ്, FeCl3.
    FeCl2 – ൽ Fe യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ + 2
    FeCl3 – ൽ Fe യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ + 3
    (കാരണം Cl ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 1)
  • 2Fe യുടെ സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
    1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2
  • Fe2+ ഉണ്ടാകുന്നതെങ്ങിനെ?
    ബാഹ്യതമ ‘ട’ സബ് ഷെല്ലിലെ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ വിട്ടുകൊടുത്തു Fe2+ ആയിമാറുന്നു.
  • Fe2+ ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതാമോ
    Fe2+ – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6
  • FeCl3 -ൽ Fe യ്ക്ക് +3 ഓക്സീകരണാവസ്ഥ ലഭിക്കുന്നതെങ്ങിനെ ആയിരിക്കും?
    Fe ബാഹ്യതമ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിലെയും തൊട്ടുമുന്നിലുള്ള d സബ്ഷെല്ലിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെയും വിട്ടുകൊടുക്കുമ്പോൾ Fe3+ അയോൺ ഉണ്ടാകുന്നു.
  • Fe3+ ന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
    Fe3+ – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

Question 30.
മാംഗനീസിന്റെ (Mn) അറ്റോമിക നമ്പർ 25 ആണ്. മാംഗനീസിന്റെ വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ പട്ടിക 3. 14-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. Mn ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കണ്ടെത്തി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 16
Answer:
Mn – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s2

സംയുക്തം Mn – ൻ്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ Mn അയോണിന്റെ സബ്ഷെൽ ഇല ട്രോൺ വിന്യാസം
MnCl2 +2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
MnO2 +4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
MnO3 +3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
Mn2O7 +7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിലെ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിന്റെയും തൊട്ടുമുൻപിലുള്ള ‘d’ സബ് ല്ലിന്റെയും ഊർജ്ജങ്ങൾ തമ്മിൽ നേരിയ വ്യത്യാസം മാത്രമേയുള്ളു. അതിനാൽ അനുയോജ്യമായ സാഹചര്യത്തിൽ ബാഹ്യതമ ‘s’ സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്കു പുറമേ d’ സബ്ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടി രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കും. അതുകൊണ്ടാണ് സംക്രമണ മൂലക ങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത്.

‘f’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ

  • f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കുന്നത് ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിന് തൊട്ടുള്ളിലുള്ള ഷെല്ലി ന്റെയും ഉള്ളിലുള്ള ഷെല്ലിലെ ‘f’ സബ് ഷെല്ലിലാണ്.
  • f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ അന്തഃസംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
  • ഇവ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥ കാണിക്കുന്നു.
  • 6 – ാം പീരിയഡിലെ ‘f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ ലാൻഥനോയിഡുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
  • 7 -ാം പീരിയഡിലെ ‘f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ ആക്ടിനോയിഡുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
  • ആക്ടിനോയിഡുകൾ റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകങ്ങൾ ആണ്. ഇവയിൽ മനുഷ്യനിർമ്മിത മൂലകങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു.
  • യുറേനിയം (U), തോറിയം (Th), പ്ലൂട്ടോണിയം (Pu) തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങളുടെ ഐസോടോപ്പുകൾ ന്യൂക്ലി യർ റിയാക്ടറുകളിൽ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • നിയോഡിയം (Nd) ശക്തിയേറിയ കാന്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • സിറിയം (Ce), ലാൻഥനം (La) മുതലായ ലോഹങ്ങൾ പെട്രോളിയം വ്യവസായത്തിൽ ഉൽപ്രേരകങ്ങ ളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

Question 31.
പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനം
Answer:
പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ താഴെയായി, പ്രധാന ടേബിളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചാണ് കാണപ്പെടുന്നത്.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Malayalam Medium – Extended Activities

Question 1.
അറ്റോമിക നമ്പർ 1 മുതൽ 30 വരെയുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
എഴുതുക.
Answer:

  1. ഹൈഡ്രജൻ (H): 1s1
  2. ഹീലിയം (He): 1s2
  3. ലിഥിയം (Li): 1s22s1
  4. ബെറിലിയം (Be): 1s22s2
  5. Boron (B): 1s22s22p1
  6. കാർബൺ (C ): 1s22s22p2
  7. നൈട്രജൻ (N ): 1s22s22p3
  8. ഓക്സിജൻ (O): 1s22s22p4
  9. ഫ്ളൂറിൻ (F): 1s22s22p5
  10. നിയോൺ ( Ne): 1s22s22p6
  11. സോഡിയം (Na): 1s22s22p63s1
  12. മഗ്നീഷ്യം (Mg): 1s22s22p63s2
  13. അലുമിനിയം (Al ): 1s22s22p63s23p1
  14. സിലിക്കൺ (Si ): 1s22s22p63s23p2
  15. ഫോസ്ഫറസ് (P): 1s22s22p63s23p3
  16. സൾഫർ (S): 1s22s22p63s23p4
  17. ക്ലോറിൻ (Cl): 1s22s22p63s23p5
  18. ആർഗൺ (Ar): 1s22s22p63s23p6
  19. പൊട്ടാസ്യം ( K): 1s22s22p63s23p64s1
  20. കാൽസ്യം (Ca): 1s22s22p63s23p64s2
  21. സ്കാൻഡിയം (Sc ): 1s22s22p63s23p64s23d2
  22. ടൈറ്റാനിയം (Ti): 1s22s22p63s23p64s23d2
  23. വനേഡിയം (V): 1s22s22p63s23p64s23d3
  24. ക്രോമിയം (Cr ): 1s22s22p63s23p64s13d5
  25. മാംഗനീസ് (Mn): 1s22s22p63s23p64s23d5
  26. ഇരുമ്പ് (Fe): 1s22s22p63s23p64s23d6
  27. കൊബാൾട്ട് (CO): 1s22s22p63s23p64s23d7
  28. നിക്കൽ (Ni): 1s22s22p63s23p64s23d8
  29. ചെമ്പ് (Cu): 1s22s22p63s23p64s13d10
  30. സിക് (Zn): 1s22s22p63s23p64s23d10

Question 2.
വിവിധ ഓർബിറ്റലുകളുടെ ആകൃതിയെ സംബന്ധിച്ച് പ്രസൻറേഷൻ സോഫ്റ്റ് വെയറിന്റെ സഹായത്തോടെ ഒരു സ്ലൈഡ് ഷോ തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ
സബ് ഷെല്ലുകൾ:

സബ് ഷെല്ലുകളെ ‘s, p, d, f’ എന്നീ പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത് മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റോമിക ഘടനയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചില സവിശേഷതകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്ന വാക്കുകളിൽ നിന്നാണ് s – sharp, p – principal, d – diffuse, f – fundamental. s – സബ് ഷെല്ലിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരേ ഒരു ഓർബിറ്റലിന് ഗോളാകൃതി ആണുള്ളത്. p- സബ് ഷെല്ലിലെ 3 ഓർബിറ്റലുകൾക്ക് ഡംബെല്ലിന്റെ ആകൃതിയാണ്. d – സബ് ഷെല്ലിലെ 5 ഓർബിറ്റലുകളുടെയും f – സബ് ഷെല്ലിലെ 7 ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ആകൃതി കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമാണ്.

Question 3.
f – ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ ഉപയോഗപ്പെടുത്തുന്ന ചില മേഖലകളെക്കുറിച്ച് ഒരു കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ
f ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ വിവിധ മേഖലകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചില പ്രധാന ഉപയോഗങ്ങൾ താഴെ നൽകുന്നു:

  • ലാന്തനൈഡ് അലോയ്കൾ: താപ പ്രതിരോധശേഷിയുള്ള സ്റ്റീലുകൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ലാന്തനൈഡ് ഓക്സൈഡുകൾ: ഗ്ലാസ് വൃത്തിയാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ആക്റ്റിനൈഡുകൾ: ആണവായുധങ്ങളിലും ആണവ റിയാക്ടറുകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • തോറിയം: കാൻസർ ചികിത്സയിലും തിളങ്ങുന്ന ഗ്യാസ് mantle – കളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • യുറേനിയം: ആണവ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • പ്ലൂട്ടോണിയം: ആണവ റിയാക്ടറുകളിലും ആണവായുധങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • അമേരിസിയം 241: പുക കണ്ടെത്താനുള്ള ഉപകരണങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ഗാഡൊലിനിയം: MRI സ്കാനുകളിൽ ഒരു കോൺട്രാസ്റ്റ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • സമറിയം: ചിലതരം കാൻസറുകൾ ചികിത്സിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു

10th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 3

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Pdf Malayalam Medium

ആമുഖം

ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടുള്ള മൂലകങ്ങളെ സമഗ്രമായി വർഗ്ഗീകരിച്ചു തയ്യാറാക്കിയിട്ടുള്ള പട്ടികയാണ് പീരി യോഡിക് ടേബിൾ. മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനം വളരെയധികം ലളിതമാക്കാൻ പീരിയോഡിക് ടേബിൾ സഹാ യകമാണ്. പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം അറിയാമെങ്കിൽ ആ മൂലകത്തിന്റെ രാസ-ഭൗ തികഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാൻ കഴിയും. പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം ആറ്റങ്ങളുടെ ഇല ക്ട്രോൺ വിന്യാസവുമായി ബന്ധിപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും തമ്മി ലുള്ള ബന്ധം ഈ യൂണിറ്റിൽ പരിചയപ്പെടാം. മൂലകങ്ങളെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ s ബ്ലോക്ക്, p ബ്ലോക്ക്, d ബ്ലോക്ക്, f ബ്ലോക്ക് എന്നിങ്ങനെ തരംതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. വിവിധ ബ്ലോക്കുകളിൽപെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ പൊതു സ്വാഭാവങ്ങൾ ഈ യൂണിറ്റിൽ മനസ്സിലാക്കാം.

ഓർമ്മിക്കേണ്ട വസ്തുതകൾ

  • ബോർ ആറ്റം മാതൃകയനുസരിച്ച് ഓർബിറ്റുകൾക്കു (ഷെല്ലുകൾക്ക്) നിശ്ചിത ഊർജ്ജമുണ്ട്
  • ഓർബിറ്റുകൾ ‘സ്ഥിരോർജ നിലകൾ’ എന്നറിയപ്പെടുന്നു
  • ലൂയി ദ് ബായി ദ്രവ്യത്തിന് തരംഗസ്വഭാവമുണ്ടെന്ന് കണ്ടെത്തി
  • ഹെയ്സൻബർഗിന്റെ അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തം അനുസരിച്ച് അതിവേഗത്തിൽ ചലിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ സ്ഥാനവും പ്രവേഗവും ഒരേസമയം കൃത്യതയോടെ നിർണ്ണയിക്കാൻ സാധ്യമല്ല.
  • ഇലക്ട്രോണിന് കണികാസ്വഭാവവും തരംഗ സ്വഭാവവും (ദ്വൈത സ്വഭാവം) ഉണ്ട്
  • ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃക അനുസരിച്ച് ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളെ കാണാൻ സാധ്യതയുള്ള മേഖലകൾ (ഓർബിറ്റലുകൾ) ഉണ്ട്.
  • ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃകയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണുക ളുടെയും സവിശേഷതകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന സംഖ്യകളാണ് ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ.
  • ഷെല്ലുകളെ അഥവാ മുഖ്യ ഊർജ്ജ നിലകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാൻ പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) ഉപ യോഗിക്കുന്നു.
പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) 1 2 3 4
ഷെൽ K L M N
  • ഓർബിറ്റലിന്റെ ത്രിമാന ആകൃതിയെ അസിമുഥൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (l) സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
  • നിശ്ചിത ത്രിമാന ആകൃതിയിൽ ഉള്ളതും വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലേയ്ക്ക് ക്രമീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളതുമായ ഓർബി റ്റലുകളെ ചേർത്തു സബ് ഷെല്ലുകൾ ആയി പരിഗണിക്കുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 17

  • ഓർബിറ്റൽ ഓറിയന്റേയഷനിൽ വരുന്ന വ്യത്യാസത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ക്വാണ്ടം നമ്പറാണ് മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ (m).
    ഒരു നിശ്ചിത l വിലയ്ക്ക് (2l + 1) വിലകൾ ‘m’ ന് ഉണ്ടായിരിക്കും.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 4

  • ഓരോ ഷെല്ലിലുമുള്ള ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം n2 ആയിരിക്കും.
  • ഓരോ ഷെല്ലിലും ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2n2 ആയിരിക്കും.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

വിവിധ ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ
ലൂയി ദ് ബായി (Louis de Broglie) ദ്രവ്യത്തിന് തരംഗസ്വഭാവമുണ്ടെന്ന് (Wave nature) കണ്ടെത്തി. അതിസൂക്ഷ്മകണങ്ങൾക്ക് ഈ തരംഗസ്വഭാവം തള്ളിക്കളയാനാവാത്തവിധം പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നു. അതായത് ഇലക്ട്രോണുകൾ കണികാസ്വഭാവവും (Particle nature) തരംഗസ്വഭാവവും പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നുവെന്ന് ശാസ്ത്രലോകം അംഗീകരിച്ചു. ഹെയ്ൻബർഗിന്റെ (Heisenberg) അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തം (Uncertainty prin- ciple) അനുസരിച്ച് അതിവേഗത്തിൽ ചലിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെപോലെ ഒരു സബ് അറ്റോമിക കണികയുടെ സ്ഥാനവും പ്രവേഗവും ഒരേസമയം കൃത്യതയോടെ നിർണ്ണയിക്കാൻ സാധ്യമല്ല. അതായത് തരംഗകണിക ദതസ്വഭാവം (Dual nature), അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തം എന്നിവയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഒരു നിശ്ചിത ഓർബിറ്റിൽ ചലിക്കുന്ന കണമായി മാത്രം ഇലക്ട്രോണിനെ പരിഗണിക്കാൻ സാധ്യമല്ല. ഇത് ബോർ ആറ്റം മാതൃകയുടെ ഒരു പരിമിതിയായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ ദ്വൈതസ്വഭാവവും അനിശ്ചിതത്വ സിദ്ധാന്തവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ആറ്റം മാതൃക, ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സിന്റെ (Quantum mechanics) അടിസ്ഥാനത്തിൽ രൂപപ്പെട്ടു. ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃക അനുസരിച്ച് ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളെ കാണാൻ സാധ്യത പരമാവധിയുള്ള മേഖലകൾ ഉണ്ട്. ന്യൂക്ലിയസിനുചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളെ കാണപ്പെടാൻ പരമാവധി സാധ്യതയുള്ള മേഖലകളാണ് ഓർബിറ്റലുകൾ (Orbitals). ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ആറ്റം മാതൃകയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും സവിശേഷതകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന സംഖ്യകളാണ് ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ (Quantum numbers).

1. പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (Principal quantum number, n)
ഷെല്ലുകളെ അഥവാ മുഖ്യ ഊർജനിലകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാൻ പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) ഉപയോഗിക്കുന്നു. n = 1, 2, 3, 4 ,………….. വിലകൾ സാധ്യമാണ്. n = 1 എന്നത് K ഷെല്ലിനെയും n = 2 എന്നത് L ഷെല്ലിനെയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) 1 2 3 4
ഷെൽ K L M N

2. അസിമുഥൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (Azimuthal quantum number, l)
അസിമുഥൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (l) ഓർബിറ്റലിന്റെ ത്രിമാന ആകൃതിയെയാണ് (three dimensional shape) സൂചിപ്പിക്കുന്നത്. നിശ്ചിത ത്രിമാന ആകൃതിയിൽ ഉള്ളതും വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലേക്ക് ക്രമീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളതുമായ ഓർബിറ്റലു കളെ ചേർത്ത് സബ്ഷെല്ലുകൾ ആയി പരിഗണിക്കാം. ഓരോ ഷെല്ലുമായി ബന്ധപ്പെട്ട സ്പെല്ലുകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാനും അസിമുൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സബ്ഷെല്ലുകളെ s, p, d, f എന്നീ പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു നിശ്ചിത ഷെല്ലിലെ സബ്ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം l ന്റെ മൂല്യത്തിന് തുല്യമാണ്. l ന്റെ വില പൂജ്യം മുതൽ (n – 1) വരെ ആയിരിക്കും. അതായത് n ന്റെ വിലയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 1 ന്റെ വില കണ്ടുപിടിക്കാം. n = 1 ആകുമ്പോൾ l = 0 ആയിരിക്കും. n = 2 ആകുമ്പോൾ l = 0, 1 ആയിരിക്കും. l = 0 എന്നത് s സബ്ഷെല്ലിനേയും l = 1 എന്നത് p സബ്ഷെല്ലിനേയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 18

3. മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ (Magnetic quantum number, m)
മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പറിനെ ‘m’ എന്ന പ്രതീകം ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഓർബിറ്റൽ ഓറിയന്റേഷ നിൽ വരുന്ന വ്യത്യാസത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ക്വാണ്ടം നമ്പറാണ് മാഗ്നറ്റിക് ക്വാണ്ടം നമ്പർ. ഒരു നിശ്ചിത l വിലയ്ക്ക് (2l + 1) വിലകൾ m ന് ഉണ്ടായിരിക്കും. l ന്റെ വില പൂജ്യമായാൽ (l = 0 m ന് ഒരു വിലയാണ് ഉള്ളത് (2 × 0 + 1 = 1) . അതായത് s ഓർബിറ്റലിന് (l = 0) ഒരു ഓറിയന്റേഷൻ മാത്രമേ ഉള്ളു വെന്നാണ് ഇത് സൂചിപിക്കുന്നത്.

സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം
ഓരോ ഷെല്ലിലെയും സ്പെല്ലുകൾക്കു മുമ്പിൽ ഷെല്ലിന്റെ (മുഖ്യ ഊർജനിലയുടെ നമ്പർ രേഖപ്പെ ടുത്തി സബ് ഷെല്ലിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
ഉദ : – 1 s, 2 p, 4, f………….

സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുന്നതിനുളള മറ്റൊരു രീതി :-
സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതേണ്ട മൂലകത്തിന് തൊട്ടുമുമ്പുള്ള ഉൽകൃഷ്ട വാതകത്തിന്റെ പ്രതീകം സ്ക്വയർ കാണിച്ച് തുടർന്നുള്ള സബ്ജെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം മാത്രം എഴുതി ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ചുരുക്കിയെഴുതാം.

ഉദാ :

മൂലകം സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ചുരുക്കെഴുത്ത്
ലിഥിയം (3Li) 1s2 2s1 [He] 2s1
ബെറിലിയം (4Be) 1s2 2s2 [He] 2s2
ബോറോൺ (5B) 1s2 2s2 2p1 [He] 2s2 2p1
കാർബൺ (6C) 1s2 2s2 2p2 [He] 2s2 2p2
സോഡിയം (11Na) 1s2 2s2 2p6 3s1 [Ne] 3s1
മഗ്നീഷ്യം (12Mg) 1s2 2s2 2p6 3s2 [Ne] 3s2
അലുമിനിയം (13Al) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [Ne] 3s2 3p1
പൊട്ടാസ്യം (19K) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [Ne] 4s1
കാൽസ്യം (20Ca) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [Ar] 4s2
സ്കാൻഡിയം (21Sc) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 [Ar] 3d1 4s2
ടൈറ്റാനിയം (22Ti) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [Ar] 3d2 4s2
വനേഡിയം (23V) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 [Ar] 3d3 4s2

ക്രോമിയത്തിന്റെയും കോപ്പറിന്റെയും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിലെ പ്രത്യേകതകൾ
ക്രോമിയത്തിന്റെ സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം സാധാരണ നിയമമനുസരിച്ച് എഴുതുമ്പോൾ,
24Cr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
അവസാന ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കപ്പെടുന്നത് ഏറ്റവും പുറത്തുള്ള ഷെല്ലിന്റെ മുന്നിലുള്ള ഷെല്ലിലെ ‘d’ സബ്ഷെ ല്ലിൽ ആണ്. ‘d’ സബ്ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 10 ആണ്. പൂർണ്ണ മായും നിറഞ്ഞ ‘d’ സബ്ഷെല്ലുകൾ (d10) അങ്ങേയറ്റം സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.

ഇതുപോലെ പകുതി നിറഞ്ഞ ‘d’ സബ്ഷെല്ലുകൾ (d5) ഉം വളരെ സ്ഥിരിയുള്ളതാണ്. അതിനാൽ d5, d10 ക്രമീക രണം കൈവരിക്കാൻ ആറ്റങ്ങൾ ശ്രമിക്കുന്നു. അതിനാൽ കോപ്പറിന്റെ ശരിയായ സബ്കൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം
24Cr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 എന്നായിരിക്കും

ഇതുപോലെ കോപ്പറിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം പരിശോധിക്കാം.

29Cu – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 – തെറ്റ്
29Cu – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s1 – ശരി

സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ നിന്ന് ബ്ലോക്ക് കണ്ടെത്തുന്ന വിധം
ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം അവസാനമായി ഏത് സബ്ഷെല്ലില്ലാണോ നടക്കുന്നത് അതായിരിക്കും ആ മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്ന ബ്ലോക്ക്.

സബ്ൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ നിന്ന് ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ കണ്ടുപിടിക്കുന്നവിധം :
♦ p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ‘ട’ സബ്ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് അവയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ.
ഉദാ :
Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ 15

♦ p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ s, p സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തോ ടൊപ്പം 10 കൂടി കിട്ടുന്ന സംഖ്യ ആയിരിക്കും അവയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ.
ഉദാ:

മൂലകം സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ബാഹ്യതമ s, p സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോ ണുകളുടെ എണ്ണം ഗ്രൂപ്പ് നമ്പര
5B 1s2 2s2 2p1 3 13
14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4 14
7N 1s2 2s2 2p3 5 15
8O 1s2 2s2 2p4 6 16
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7 17
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 8 18

(പട്ടിക3.11)

‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ :
‘d’ ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ‘ട’ സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും തൊട്ടുമുമ്പുള്ള “d സബ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും തമ്മിൽ കൂട്ടികിട്ടുന്ന സംഖ്യയായിരിക്കും അവയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ.
ഉദാ:

മൂലകം സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 3d, 4s സബ് ഷെല്ലുകളിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോണുകൾ നമ്പർ
21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 1 + 2 = 3 3
24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 5 + 1 = 6 6
26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 6 + 2 = 8 8
29Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 10 + 1 = 11 11
30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 10 + 2 = 12 12

പീരിയോഡിക് ടേബിളിലെ ക്രമാവർത്തന പ്രവണത, അയോണീകരണ എൻഥാപി
വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള, ഒറ്റപ്പെട്ട ഒരാറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ ഏറ്റവും ദുർബലമായി ബന്ധിച്ചിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെ നീക്കം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജമാണ് ആ മൂലകത്തിന്റെ അയോണീ കരണ എൻഥാപി.

Class 10 Chemistry Chapter 3 Notes Malayalam Medium പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ

വിവിധ ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ

S ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ

  • s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ 1, 2 ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
  • s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുമ്പോൾ ബാഹ്യതമ ട ഇലക്ട്രോണുകളെ വിട്ടു കൊടുക്കുന്നു.
  • s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ 1-ാം ഗ്രൂപ്പിലുള്ളവ +1 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും
    2 -ാം ഗ്രൂപ്പിലുള്ളവ +2 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
    ഉദാ : NaCl ൽ യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +1
    Mg0 ൽ യുടെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +2
  • s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ പൊതുവെ ഖരാവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
  • താരതമ്യേന താഴ്ന്ന ഉരുകൽ നില ഉള്ളവയാണ്
  • s ബ്ലോക്കിലെ 1-ാം ഗ്രൂപ്പിൽപ്പെട്ട ഫ്രാൻസിയവും 2-ാം ഗ്രൂപ്പിലെ റേഡിയവും (Ra) റേഡിയോ ആക്ടീവ് സ്വഭാവമുള്ളവയാണ്.

p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകൾ

  • p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ 13 മുതൽ 18 വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
  • p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ, ഉപലോഹങ്ങൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
  • p ബ്ലോക്കിൽ ഖരം, ദ്രാവകം, വാതകം എന്നീ മൂന്നവസ്ഥകളിലുമുളള ദ്രാവകം, വാതകം എന്നീ മൂന്നവസ്ഥ കളിലുമുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
  • p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ (+ ve) ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും (- ve) ഓക്സീകരണാവസ്ഥയും പ്രകടിപ്പി ക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ട്.
    ഉദാ · HF ൽ F ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 1
  • Al2 O3 ൽ Al ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +3
    O ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 2
  • SO2 ൽ S ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ + 4
    ഓക്സിജന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ – 2

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Students rely on SSLC Chemistry Notes Malayalam Medium Pdf and Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും to help self-study at home.

10th Class Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Std 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium – Let Us Assess

Question 1.
ചുവടെ നൽകിയ താപനില യൂണിറ്റ് മാറ്റി എഴുതുക

0°C K
0 273
100 373
30 …………
………… 300
40 ………..

Answer:

0°C K
0 273
100 373
30 303
27 300
40 313

Question 2.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. (അറ്റോമിക മാസ് – H = 1, C = 12, O = 16, N = 14)

പദാർത്ഥം മോളിക ലാർ മാസ് നൽകിയിരി ക്കുന്ന മാസ് മോളുക ളുടെ എണ്ണം STP യിലെ വ്യാപ്തം
H2 ………………….. 10 g ………………….. 112 L
CO2 ………………….. 440 g ………………….. …………………..
NH3 ………………….. 340 g ………………….. …………………..

Answer:

പദാർത്ഥം മോളിക ലാർ മാസ് നൽകിയിരി ക്കുന്ന മാസ് മോളുക ളുടെ എണ്ണം STP യിലെ വ്യാപ്തം
H2 2 10 g 10 ÷ 2 = 5 5 × 22.4 = 112 L
CO2 44 440 g 440 ÷ 44 = 10 10 × 22.4 = 224 L
NH3 17 340 g 340 ÷ 17 = 20 20 × 22.4 = 448 L

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Question 3.
അമോണിയ നിർമ്മിക്കുന്ന പ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമീകരിച്ച് സമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
N2 + 3H2 → 2NH3
a) 10 മോൾ നൈട്രജൻ പൂർണ്ണമായും പ്രവർത്തി ക്കാൻ എത്ര മോൾ ഹൈഡ്രജൻ വേണം?
b) 10 മോൾ നൈട്രജൻ പൂർണ്ണമായും പ്രവർത്തി ച്ചാൽ ലഭിക്കുന്ന അമോണിയയുടെ അള
Answer:
a) N2 + 3H2 → 2NH3
1 മോൾ + 3 മോൾ → 2 മോൾ
10 മോൾ + 30 മോൾ → 20 മോൾ
10 മോൾ നൈട്രജൻ പൂർണ്ണമായും പ്രവർത്തി ക്കാൻ 30 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ ആവശ്യമാണ്.

b) 10 മോൾ നൈട്രജൻ പൂർണ്ണമായി പ്രവർത്തി ക്കുമ്പോൾ 20 മോൾ അമോണിയ ലഭിക്കും.

Question 4.
448 L വാതകം 0°C ൽ 1 atm മർദ്ദത്തിൽ ഒരു സിലിണ്ടറിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്നു.
a) ഈ വാതകത്തിൽ എത്ര മോൾ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു?
b) ഈ സാമ്പിളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
Answer:
a) 448 L ൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മോളുകളുടെവെത്ര?
എണ്ണം \(\frac{448}{22.4}\) = 20 മോൾ

b) 20 മോളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 20 × 6.022 × 1023

Question 5.
400 L വാതകം 27°C ൽ സ്ഥിര മർദ്ദത്തിൽ ഒരു സിലിണ്ടറിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്നു.
a) ഇതേ മർദ്ദത്തിൽ ഈ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 200 L ആയി കുറച്ചാൽ താപനില എത്രയായിരിക്കും?
b) ഏത് വാതക നിയമമാണ് ഈ സന്ദർഭവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്?
c) ഒരു പദാർഥത്തിന്റെ തിളനില 3°C ആണ്. ഈ പദാർഥം വാതക നിയമങ്ങൾ അനുസരിക്കു ന്നത് എത്ര കെൽവിന് മുകളിലുള്ള താപനി ലയായിരിക്കും?
Answer:
a) ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച്,
\(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)
V1 = 400 L
T1 = 27°C
= 27 + 273 = 300K
V2 = 200L
T2 = ?
\(\frac{400}{300}\) = \(\frac{200}{T_2}\)
T2 = \(\frac{300 \times 200}{400}\)
= 150K = -123°C

b) ചാൾസ് നിയമം
മർദ്ദം സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കെൽവിൻ സ്കെയിലിലെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാ തത്തിൽ ആയിരിക്കും.
V ∝ T
V = സ്ഥിരസംഖ്യ × T or \(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)

c) 273 + 3 = 276 K

Question 6.
a) 710 g ക്ലോറിൽ വാതകത്തിലെ (Cl2) തന്മാ തകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
b) ഇതിൽ ആകെ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായി രിക്കും?
Ans :
a) മോളുകളുടെ എണ്ണം = im1
= \(\frac{710 \mathrm{~g}}{71 \mathrm{~g}}\) = 10 (ക്ലോറിന്റെ മോളാർ മാസ് 71g)
10 മോളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
= 10 × 6.022 × 1023

b) ഇത്രയും സാമ്പിളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = 2 × 10 × 6.022 × 1023
= 20 × 6.022 × 1023 (1 ക്ലോറിൻ തന്മാത്രയിൽ 2 ആറ്റങ്ങൾ)

Question 7.
അമോണിയ നിർമ്മാണ പ്രവർത്തനത്തിൽ 700g നൈട്രജനുമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ എത്ര ഗ്രാം ഹൈഡ്രജൻ ആവശ്യമായി വരും?
Answer:
ഹൈഡ്രജനും നൈട്രജനും സംയോജിച്ച് അമോ ണിയ ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമ വാക്യം
N2 + 3H2 → 2NH3
28g N2 + 6g H2 → 34g NH3
((മോളിക്യുലാർ മാസ് N2 = 28, H2 = 2, NH3 = 17)
700g N2 + 150g H2 → 850g NH3
\(\frac{700}{28}\) = 25
28 × 25 = 700
6 × 25 = 150
34 × 25 = 850
700g നൈട്രജനുമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ 150g ഹൈഡ്രജൻ ആവശ്യമാണ്. ഉൽപ്പന്നമായി 850g അമോണിയ ലഭിക്കും.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Question 8.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവ കണക്കാക്കുക.
a) 1 kg CaCO3-ൽ എത്ര CaCO3 മോൾ ഉണ്ട്?
b) 88g CO2-ൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അത്രയും എണ്ണം NH3 തന്മാത്രകളുടെ മാസ്.
c) STP-ൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന 22.4L CO2-ന്റെ മാസ്.
(സൂചന : അറ്റോമിക മാസ് – H = 1, C = 12, O= 16, N = 14, Ca = 40)
Answer:
a) മോളുകളുടെ എണ്ണം = Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 1
= \(\frac{1000 \mathrm{~g}}{100 \mathrm{~g}}\) (CaCO3 യുടെ മോളാർ മാസ് 100g)
= 10 മോൾ

b) 88g CO2 = \(\frac{88}{44}\) = 2 മോൾ (CO2 ന്റെ മോളി
ക്യുലർ മാസ് = 44)
1 മോൾ അമോണിയയുടെ മാസ് = 17g
2 മോൾ അമോണിയയുടെ മാസ് 34g

c) 22.4 L CO2 ന്റെ STP യിലെ = മോളാർ മാസ് = 44g

Question 9.
STP-യിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന NH3 വാതകം അട ങ്ങിയ ഒരു സിലിണ്ടറിന്റെ വ്യാപ്തം 4480 mL ആണ്.
a) സിലിണ്ടറിൽ എത്ര മോൾ NH3 ഉണ്ട്?
b) ഈ NH3 വാതകത്തിന്റെ മാസ് കണക്കാ ക്കുക.
c) ഈ വാതക സിലിണ്ടറിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം എത്ര?
Answer:
a) മോളുകളുടെ എണ്ണം = \(\frac{4480 \mathrm{~mL}}{22400 \mathrm{~mL}}\) = \(\frac{1}{5}\)
b) \(\frac{1}{5}\) മോൾ NH, യുടെ മാസ് = \(\frac{17}{5}\) = 3.4g
c) തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = \(\frac{1}{5}\) × 6.022 × 1023

Question 10.
2H2 + O2 → 2H2O
a) 10 മോൾ H2O ലഭിക്കുന്നതിന് എത്ര മോൾ ഓക്സിജൻ പ്രവർത്തിക്കണം?
b) 10 മോൾ H2O ലഭിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ഓക്സിജൻ (O2) വാതകത്തിന്റെ മാസ് കണ കാക്കുക.
(അറ്റോമിക മാസ് – H = 1, O = 16)
Answer:
a) 2H2 + O2 → 2H2O
10H2 + 502 → 10H2O
10 മോൾ H2O ലഭിക്കാൻ 5 മോൾ ഓക്സി ജൻ ആവശ്യമാണ്.
b) 10 മോൾ H2O ലഭിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഓക്സിജന്റെ മാസ് = 5 × 32 = 160g

SSLC Chemistry Chapter 4 Notes Questions and Answers Pdf Malayalam Medium

Question 1.
ഹീലിയം നിറച്ച ബലൂണുകൾ വായുവിൽ ഉയരുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണ്?
Answer:
ഹീലിയത്തിന്റെ സാന്ദ്രത വായുവിനേക്കാൾ കുറവായതിനാൽ

Question 2.
നമുക്കു ചുറ്റുമുള്ള പദാർഥങ്ങളെ അവയുടെ ഭൗതികാവസ്ഥയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പട്ടികപ്പെടുത്തുക.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 2
Answer:

ഖരം ദ്രാവകം വാതകം
ഇരുമ്പ് ജലം ഓക്സിജൻ
അലുമിനിയം മണ്ണെണ്ണ നൈട്രജൻ
കോപ്പർ പെട്രോൾ കാർബൺഡൈ ഓക്സൈഡ്

Question 3.
സാന്ദ്രത ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ അവസ്ഥ ഏതാണ്?
Answer:
വാതകാവസ്ഥ

Question 4.
സാധാരണ താപനിലയിൽ (20°C – 25°C) വാതകാവസ്ഥയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഏതൊ ക്കെയാണെന്ന് പിരിയോഡിക് ടേബിൾ ഉപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്തി സയൻസ് ഡയറിയിൽ എഴുതൂ.
Answer:
നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, ഫ്ളൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, നിയോൺ, ആർഗോൺ, ക്രിപ്റ്റോൺ, സിനോൺ, റഡോൺ

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Question 5.
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ സാധാരണ താപനിലയിൽ വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള വയെ പട്ടികപ്പെടുത്തുക.

കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡ്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, അമോണിയ, ഗ്ലൂക്കോസ്, അമോണിയം ക്ലോറൈഡ്, മീഥെയ്ൻ, സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, നൈട്രിക് ആസിഡ്, നൈട്രജൻ ഡൈഓക്സൈഡ്

Answer:
വാതകാവസ്ഥയിലുള്ളവ: –
കാർബൺഡൈഓക്സൈഡ്, അമോണിയ, മീഥെയ്ൻ, സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡ്, കാർബൺ മോണോ ഡ്, നൈട്രജൻ ഡൈഓക്സൈഡ്

Question 6.
വാതകാവസ്ഥയിലെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുളള അകലം, അവ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണബലം, അവ യുടെ ചലന സ്വാതന്ത്ര്യം, തന്മാത്രകളുടെ ഊർജ്ജം എന്നിവ മറ്റ് അവസ്ഥകളുമായി താരതമ്യം ചെയ്തു എഴുതുക.
Answer:

തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള അകലം വളരെ കൂടുതൽ
തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണ ബലം വളരെ കുറവ്
തന്മാത്രകളുടെ ചലന സ്വാതന്ത്ര്യം വളരെ കൂടുതൽ
തന്മാത്രകളുടെ ഊർജ്ജം വളരെ കൂടുതൽ

Question 7.
1 L വ്യാപ്തമുള്ള കുപ്പിയിൽ നിറച്ച് ഒരു ദ്രാവകം 2 L വ്യാപ്തമുള്ള കുപ്പിയിലേക്ക് മാറ്റിയാൽ അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
1 L

Question 8.
1 L വ്യാപ്തമുള്ള ഒരു കുപ്പിയിൽ നിറച്ച് ഓക്സിജൻ വാതകം 2 L വ്യാപ്തമുള്ള കുപ്പിയിലേക്ക് മാറ്റി യാൽ അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
2 L

Question 9.
2L വാതകം 10 L കുപ്പിയിലേക്ക് മാറ്റിയാലോ?
Answer:
10 L

Question 10.
ചലനം മൂലം തന്മാത്രകൾക്ക് ലഭിക്കുന്ന ഊർജ്ജം ഏതാണ്?
Answer:
ഗതികോർജം

Question 11.
ഒരു വാതകത്തെ ചൂടാക്കിയാൽ അതിലെ ഗതികോർജത്തിന് എന്തു സംഭവിക്കും?
Answer:
കൂടുന്നു

Question 12.
ബോയിൽ നിമയത്തിന്റെ അടിസ്ഥാത്തിൽ താഴെ പറയുന്ന സന്ദർഭങ്ങൾക്ക് കാരണം വിശദീകരിക്കൂ. കാലാവസ്ഥ ബലൂണുകൾ സമുദ്രനിരപ്പിൽ നിന്ന് ഉയരുന്തോറും അതിന്റെ വലിപ്പം കൂടുന്നു.
Answer:
മുകളിലേക്കുയരുന്തോറും അന്തരീക്ഷമർദ്ദം കുറ യുന്നു. അതിനാൽ ബലൂണിനുള്ളിലും വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തം വർധിക്കുന്നു.

Question 13.
അക്വറിയത്തിന്റെ അടിത്തട്ടിൽ നിന്നുയരുന്ന കുമിളകൾ ജലോപരിതലത്തിലെത്തുമ്പോൾ വലിപ്പം കൂടുന്നു.
Answer:
അക്വേറിയത്തിന്റെ അടിയിൽ ദ്രാവകത്തിന്റെ മർദം കൂടുതലാണ്. മുകളിലേക്ക് ഉയരുന്തോറും മർദം കുറയുന്നു. അതിനാൽ കുമിളകളുടെ വ്യാപ്തം വർധിക്കുന്നു.

Question 14.
ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 1 atm മർദത്തിൽ 44 L ആണ് . മർദം 4 atm ആയി വർധിപ്പിച്ചാൽ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
ബോയിൽ നിയമമനുസരിച്ച്,
P1V1 = P2V2
P1 = 1 atm
V1 = 44L
P2 = 4 atm
V2 = ?
1 × 44 = 4 × V2
44 = 4V2
V2 = \(\frac{44}{4}\) = 11L
4 atm മർദത്തിൽ വ്യാപ്തം = 11 L

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Question 15.
ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 1 atm മർദത്തിൽ 1200 L ആണ്. ഈ
വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 30 L ആക്കിമാറ്റാൻ എത്ര മർദം പ്രയോഗിക്കണം (താപനിലയിൽ മാറ്റമില്ല)?
Answer:
ബോയിൽ നിയമമനുസരിച്ച്,
P1V1 = P2V2
P1 = 1 atm
V1 = 1200L
V2 = 30L
P2 = ?
1 × 1200 = P2 × 30L
1200 = P2 × 30L
P2 = \(\frac{1200}{30}\) = 40
വ്യാപ്തം 30 L ആക്കി മാറ്റാൻ 40 atm പ്രയോഗിക്കണം.

Question 16.
കുപ്പി ഇരുകൈകൾ കൊണ്ടും പൊതിഞ്ഞു പിടി ക്കുമ്പോൾ എന്താണ് നിരീക്ഷണം
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 3
Answer:
റീഫില്ലിലെ മഷി തുള്ളി മുകളിലേക്ക് ഉയരുന്നു.

Question 17.
കൈകളിൽ പൊതിഞ്ഞു പിടിക്കുമ്പോൾ കുപ്പി യിലെ വായുവിന്റെ താപനിലയിൽ എന്തുമാറ്റ മാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്?
Answer:
താപനില ഉയരുന്നു.

Question 18.
ഈ സമയത്തു വായുവിന്റെ വ്യാപ്തം
Answer:
കൂടുന്നു

Question 19.
കുപ്പി ജലത്തിൽ വച്ച് തണുപ്പിച്ച് നോക്കൂ. എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?
Answer:
മഷിതുള്ളി താഴേക്കു നീങ്ങുന്നു.

Question 20.
കുപ്പി തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ വായുവിന്റെ വ്യാപ്ത ത്തിന് എന്തുമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു?
Answer:
വ്യാപ്തം കുറയുന്നു.

Question 21.
ഇതിൽ നിന്ന് ഒരു വാതകത്തിന്റെ താപനിലയും വ്യാപ്തവും തമ്മിലുളള ബന്ധം എന്താണെന്ന്ക ണ്ടെത്താമോ?
Answer:
താപനില വർധിക്കു മ്പോൾ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം വർധിക്കുന്നു. താപനില കുറയുമ്പോൾ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കുറയുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Question 22.
27°C ൽ ഒരു വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 150 L ആണെങ്കിൽ 0°C അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയാ യിരിക്കും?
Answer:
ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച്,
\(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)
T1 = 27°C
= 27 + 273 = 300K
T2 = 0°C
= 0 + 273 = 273K
V1 = 150L
V2 = ?
\(\frac{150}{300}\) = \(\frac{V_2}{273}\)
150 × 273 = V2 × 300
V2 = \(\frac{150 \times 273}{300}\) = 136.5L

Question 23.
300 K താപനിലയിൽ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് ഹൈഡ്ര ജൻ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 60 mL ആണ്. ഏത് താപനിലയിലാണ് ഈ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 20 mL ആയി മാറുന്നത്?
Answer:
ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച്,
\(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)
T1 = 300K
V1 = 60mL
V2 = 20mL
T2 = ?
\(\frac{60}{300}\) = \(\frac{20}{T_2}\)
60 × T2 = 20 × 300
T2 = \(\frac{20 \times 300}{60}\) = 100K

Question 24.
സ്ഥിരമർദ്ദത്തിൽ ഒരു നിശ്ചിതമാസ് വാതക ത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം രണ്ടു ഗ്രാഫുകളിൽ ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു.
a) താപനിലയും വ്യാപ്തവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധ മെന്ത്?
Answer:
താപനില വർദ്ധിക്കുന്നതനുസരിച്ച് വ്യാപ്തവും വർധിക്കുന്നു.
b) Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 4
ഈ ഗ്രാഫ് ഏത് വാതക നിയമവുമായി ബന്ധ പ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
Answer:
ചാൾസ് നിയമം

c) ഈ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുക.
Answer:
മർദം സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കെൽവിൽ സ്കെയിലിലെ താപനിലയ്ക്ക് നേർഅനുപാത ത്തിലായിരിക്കു.

d) V/T യുടെ വിലയുടെ പ്രത്യേകത എന്താണ്?
Answer:
എപ്പോഴും സ്ഥിരമാണ്.

Question 25.
ഒരു നിശ്ചിതമാണ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 1 atm മർദത്തിലും 300K താപനിലയിലും 30L ആണ്. 273K താപനിലയിലും 0.5 atm മർദ ത്തിലും ഈ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയാ യിരിക്കും?
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 5

Question 26.
27°C ലും 1 atm മർദ്ദത്തിലും ഒരു വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 100ml ആണെങ്കിൽ 273 K താപനി ലയിലും 2 atm മർദത്തിലും വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 6

Question 27.
പട്ടികയിൽ നൽകിയിട്ടുള്ള തന്മാത്രകളുടെ മോളിക്യുലാർ മാസ് കണക്കാക്കുക.
സൂചന: അറ്റോമിക മാസ് H = 1, O = 16, N = 14, C = 12, S = 32
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 7
Answer:

മൂലകം/സംയുക്തം രാസസൂത്രം മോളിക്യുലാർ മാസ്
ഓക്സിജൻ O2 2 × 16 = 32
അമോണിയ NH3 14 + (1 × 3) = 17
ജലം H2O (1 × 2) + 16 = 18
ഗ്ലൂക്കോസ് C6H12O6 (12 × 6) + (1 × 12) + (16 × 6) = 180
സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് H2SO4 (1 × 2) + 32 + (16 × 4) = 98
നൈട്രജൻ N2 14 × 2 = 28

ഒരു തന്മാത്രയുടെ മോളിക്യൂലാർ മാസിന് തുല്യം ഗ്രാം അളവ് പദാർഥം എടുത്താൽ അതിൽ 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും. ഇതു ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസ് അഥവാ മോളാർ മാസ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Question 28.
6.022 × 1023 CO2 തന്മാത്രകൾ എടുത്താൽ അതിന്റെ മാസ് എത്രയായിരിക്കും?
Answer:
CO2 ന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസിന് തുല്യം ഗ്രാം = 44g
1 മോളാർ മാസ് അളവിൽ സംയുക്തം എടുത്താൽ അതിൽ 1 മോൾ (6.022 × 1023) തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.

Question 29.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 8
Answer:

സംയുക്തം മോളിക്യുലാർ മാസ് മോളാർ മാസ് മോളുകളുടെ എണ്ണം തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
NH3 17 17g 1 6.022 × 1023
CO2 44 44g 1 6.022 × 1023
H2O 18 18g 1 6.022 × 1023
NO2 46 46g 1 6.022 × 1023
CaCO3 100 100g 1 6.022 × 1023

Question 30.
44g CO2 ൽ എത്ര മോൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു?
Answer:
1 മോൾ

Question 31.
88g CO2 എത്ര മോൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്?
Answer:
\(\frac{88}{44}\) = 2 മോൾ
മോളുകളുടെ എണ്ണം = Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 1

Question 32.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള സാമ്പിളുകളിൽ അടങ്ങിയിട്ടുള്ള തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണമെത്ര?
Answer:
1 മോൾ CO2 = 6.022 × 1023
2 മോൾ CO2 = 2 × 6.022 × 1023

Question 33.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
(H = 1, O = 16, N = 14, C = 12, S = 32, Ca = 40, Na = 23, Cl = 35.5)
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 9
Answer:

പദാർഥം മോളാർ മാസ് തന്നിരിക്കുന്ന മാസ് മോളുകളുടെ എണ്ണം തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
NH3 17 g 85 g 85/17 = 5 5 × 6.022 × 1023
CO2 44 g 220 g 220/44 = 5 5 × 6.022 × 1023
H2O 18 g 180 g 180/10 = 10 10 × 6.022 × 1023
NO2 46 g 92 g 92/46 = 2 2 × 6.022 × 1023
C6H12O6 180 g 360 g 360/180 = 2 2 × 6.022 × 1023
NaCl 58.5 g 1170 g 1170/58.5 = 20 20 × 6.022 × 1023

Question 34.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 10
Answer:

വാതകം മോളാർ മാസ് തന്നിരിക്കുന്ന മാസ് മോളുകളുടെ എണ്ണം വ്യാപ്തം (L)
O2 32g 32g 1 22.4L
NH3 17g 170g 10 22.4 × 10 = 224
CO2 44g 132g 3 22.4 × 3 = 67.2L
NO2 46g 46g 2 22.4 × 2 = 44.8L

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 11

Question 35.
STP യിൽ 224L O2 (ഓക്സിജൻ വാതകം എടുത്തിരിക്കുന്നു.
a) ഇതിൽ എത്ര മോൾ ഓക്സിജൻ ഉണ്ട്?
b) ഇതിൽ എത്ര തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു?
c) ഇത്രയും O2 ഈ വാതകത്തിന്റെ മാസ് കണക്കാക്കുക. (സൂചന അറ്റോമിക മാസ് O = 16)
Answer:
a) Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 12
= \(\frac{224 L}{22.4 L}\) = 10 മോൾ
b) 10 മോളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം 10 × 6.022 × 1023
c) 10 മോൾ ഓക്സിജന്റെ മാസ് = 10 × 32 = 320g

Question 36.
STP യിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന ചുവടെയുള്ള സാമ്പിളുകളിൽ തുല്യ വ്യാപ്തമുള്ളവ കണ്ടെത്തുക.
a) 64g O2
b) 44g CO2
c) 2 × 6.022 × 1023 NH3 തന്മാത്രകൾ
Answer:
a) 64g O2 = \(\frac{64}{32}\) = 2 മോൾ
2 മോൾ O2 വിന്റെ വ്യാപ്തം = 22.4 × 2 = 44.8L

b) 44g CO2 = 1 മോൾ
1 മോൾ CO2 വ്യാപ്തം = 22.4L

c) 2 × 6.022 × 1023 യുടെ വ്യാപ്തം = 2 × 22.4 = 44.8L
അതുകൊണ്ട് തുല്യവ്യാപ്തമുള്ളവ = 64g O2 & 2 × 6.022 × 1023 NH3 തന്മാത്രകൾ

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

Question 37.
40g ഹൈഡ്രജൻ പൂർണ്ണമായും ഓക്സിജനുമായി പ്രവർത്തിച്ചാൽ എത്ര ഗ്രാം ജലം ലഭിക്കും?
Answer:
2H2 + O2 → 2H2O
4g H2 + 32g O2 → 36g H2O (മാസിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ)
40g ഹൈഡ്രജൻ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സമവാക്യം
40g H2 + 320g O2 → 360g H2O
(സൂചന H2 ന്റെ അളവ് 10 മടങ്ങാകുമ്പോൾ മറ്റുള്ളവയുടേയും അളവ് 10 മടങ്ങാകണം)
40g ഹൈഡ്രജൻ പൂർണ്ണമായും ഓക്സിജനുമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നതിന് 320g O2 ആവശ്യമാണ്. അപ്പോൾ 360g ജലം ലഭിക്കും.)

Question 38.
6 മോൾ അമോണിയ നിർമ്മിക്കാൻ എത്ര മോൾ നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനും വേണം
Answer:
രാസപ്രവർത്തന സമവാക്യം
N2 + 3H2 → 2NH3
1 മോൾ N2 + 3 മോൾ H2 → 2 മോൾ NH3
3 മോൾ N2 9 മോൾ H2 → 6 മോൾ NH3
6 മോൾ NH3 ലഭിക്കാൻ 3 മോൾ N2, 9 മോൾ H2 എന്നിവ വേണം.

Question 39.
6 മോൾ നൈട്രജൻ 6 മോൾ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രവർത്തിച്ചാൽ ലഭിക്കുന്ന അമോണിയയുടെ അള
Answer:
N2 + 3H3 → 2NH3
അഭികാരകങ്ങളുടേയും ഉൽപ്പന്നത്തിന്റേയും അനുപാതം
1 : 3 : 2
ഇവിടെ
N : H = 1 : 3 = 2 : 6
ആറ് മോൾ ഹൈഡ്രജനുമായി 2 മോൾ നൈട്രജൻ മാത്രമേ പ്രവർത്തിക്കുകയുള്ളൂ. 4 മോൾ നൈട്രജൻ ബാക്കിയാവും.
അതായത്,
2 മോൾ N2 + 6 മോൾ H2 → 4 മോൾ NH3
4 മോൾ N2 ബാക്കിയാവുന്നു.

ബയോഗ്യാസിലെ പ്രധാന ഘടകം മീഥെയ്ൻ ആണ്. ഇത് ജ്വലിക്കുന്നതിന്റെ സമവാക്യം ശ്രദ്ധിക്കൂ.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Question 40.
a) 16g മീഥെയ്നുമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ വേണ്ട ഓക്സിജന്റെ മാസ് എത്ര?
Answer:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
16g CH4 + 64g O2 → 44g CO2 + 36g H2O (മാസിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ)
16g മീഥെയ്നുമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ 64g O2 ആവശ്യമാണ്.

b) 16g മീഥെയ്ൻ പൂർണ്ണമായും ജ്വലിച്ചാൽ ലഭിക്കുന്ന CO2 ന്റെ വ്യാപ്തം കാണുക.
Answer:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
22.4L CH4 + 44.8L O2 → 22.4L CO2 + 44.8L H2O (വ്യാപ്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ)
16g മീഥെയ്ൻ പൂർണ്ണമായും ജ്വലിച്ചാൽ ലഭിക്കുന്ന CO2 ന്റെ വ്യാപ്തം = 22.4 ലിറ്റർ

Question 41.
980 kg സൾഫ്യൂരിക്കാസിഡിനെ നിർവീര്യമാക്കാൻ ആവശ്യമായ ചുണ്ണാമ്പിന്റെ അളവ് കിലോഗ്രാമിൽ കണക്കാക്കുക.
Answer:
രാസസമവാക്യം
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
98g H2SO4 + 74g Ca(OH)2 → 136g CaSO4 + 36g H2O
(മോളിക്യുലാർ മാസ്H2SO4 = 98, Ca(OH)2 = 74, CaSO4 = 136, H2O = 18)
98g സൾഫ്യൂരിക്കാസിഡിനെ നിർവീര്യമാക്കാൻ ആവശ്യമായ ചുണ്ണാമ്പിന്റെ (Ca(OH)2) അളവ് = 74g
980 kg H2SO4 നെ നിർവ്വീര്യമാക്കാൻ ആവശ്യമായ ചുണ്ണാമ്പിന്റെ അളവ് = 740 kg

Class 10 Chemistry Chapter 4 Malayalam Medium – Extended Activities

Question 1.
STP യിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന 448 L HC വാതകം STP യിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന അമോണിയ വാതകവുമായി പ്രവർത്തിച്ച് പൂർണ്ണമായും NH4C ആയി മാറുന്നു.
NH3 + HCl → NH4Cl
ഈ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഉപയോഗിച്ച് അമോണിയ വാതകത്തിന്റെ മാസ് കണക്കാക്കുക.
Answer:
HCl ന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = (HCl ന്റെ വ്യാപ്തം)/(STPയിലെ വ്യാപ്തം) = 448L/(22.4L) = 20 മോൾ 1 മോൾ HCl, 1 മോൾ NH3 യുമായാണ് പ്രവർത്തിക്കുന്നത്
HCl ന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = NH3 ന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = 20 മോൾ
മോളാർ മാസ് NH3 = 14 + (1 × 3) = 17g
ഉപയോഗിച്ച് അമോണിയ വാതകത്തിന്റെ മാസ്സ് – NH3 ന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം × മോളാർ മാസ് NH3 = 20 × 17 = 320g

Question 2.
48 g കാർബൺ വായുവിൽ കത്തിച്ച് കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് വാതകം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉണ്ടായ CO വാതകത്തിന്റെ മാസ് 56 g ആണെങ്കിൽ ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിജൻ വാതകത്തിന്റെ STP യിലെ വ്യാപ്തം എത്ര?
Answer:
2C(s) + O2(g) → 2CO(g)
കാർബൺ മോണോക്സൈഡിന്റെ (CO) മാസ് = 56
കാർബൺ മോണോക്സൈഡിന്റെ (CO) മോളാർ മാസ് = 12 + 16 = 28 g
കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് മോളുകളുടെ എണ്ണം = മാസ്/(മോളാർ മാസ്) = 56/28 = 2 മോൾ
O2 മോളുകളുടെ എണ്ണം = 1/2 × CO മോളുകളുടെ എണ്ണം
1/2 × 2മോൾ = 1 മോൾ
STP യിൽ O2 ന്റെ വ്യാപ്തം = മോളാർ വ്യാപ്തം × O മോളുകളുടെ എണ്ണം
= 22.4 മോൾ/L × 1 മോൾ = 22.4 L

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

10th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 4

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Pdf Malayalam Medium

ആമുഖം

സാധാരണ അന്തരീക്ഷസ്ഥിതിയിൽ ദ്രവ്യത്തിന് ഖരം, ദ്രാവകം, വാതകം എന്നിങ്ങനെ മൂന്ന് അവസ്ഥകളാണു ള്ളത്. ഇതിൽ വാതകങ്ങൾക്കു മറ്റ് അവസ്ഥകളെ അപേക്ഷിച്ച് ചില സവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്. വാതകങ്ങളുടെ നിരവധി സന്ദർഭ സവിശേഷമായ സ്വഭാവങ്ങൾ നിത്യജീവിതത്തിലും വ്യാവസായിക രംഗത്തും പ്രയോജനപ്പെടുന്ന ങ്ങൾ ഉണ്ട്. വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവങ്ങൾ പഠന വിധേയമാക്കി നിരവധി നിയമങ്ങൾ ആവിഷ്ക്കരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. വാതകങ്ങളുടെ പൊതുവായ പ്രത്യേകതകളും വാതകങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ആവിഷ്ക്കരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ള നിയമ ങ്ങളും ഈ യൂണിറ്റിൽ മനസ്സിലാക്കാം. അതിസൂക്ഷ്മങ്ങളായ കണികകളുടെ മാസ്, എണ്ണം, അളവ് എന്നിവ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ വളരെ പ്രാധാന്യം അർഹിക്കുന്നു. ഇവ പ്രസ്താവിക്കുന്ന രീതികളും ഇവ പ്രയോ ജനപ്പെടുത്തുന്ന സന്ദർഭങ്ങളും ഈ യൂണിറ്റിൽ പരിചയപ്പെടാം.

ഓർമ്മിക്കേണ്ട വസ്തുതകൾ
ഖരം, ദ്രാവകം എന്നീ അവസ്ഥകളിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ വാതകങ്ങൾക്കു ചില പ്രത്യേക സവിശേഷതകൾ ഉള്ളതായി കാണാം.

  • വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം എന്നത് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പാത്രത്തിന്റെ വ്യാപ്തമാണ്.
  • വ്യാപ്തം സാധാരണയായി ലിറ്റർ എന്ന യൂണിറ്റിലാണ് പ്രസ്താവിക്കുന്നത്.
  • വ്യാപ്തത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റ് m3 ആണ്. വാതകം സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പാത്രത്തിന്റെ യൂണിറ്റ് പ്രതലത്തിൽ അനുഭവപ്പെടുന്ന ബലമാണ് വാതകമർദം.
  • മർദം സാധാരണയായി പ്രസ്താവിക്കുന്നത് അന്തരീക്ഷമർദം (atm) എന്ന യൂണിറ്റിലാണ്.
  • മർദത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റ് പാസ്കൽ (Pa) ആണ്.
  • തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജത്തിന്റെ അളവാണ് താപനില.
  • താപനിലയുടെ സാധാരണ യൂണിറ്റ് ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് (°C) ആണ്.
  • താപനിലയുടെ SI യൂണിറ്റ് കെൽവിൻ (K) ആണ്.
  • വാതകങ്ങളുടെ മർദവും, വ്യാപ്തവും തമ്മിലുളള ബന്ധം ബോയിൽ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
  • വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തവും താപനിലയും തമ്മിലുളള ബന്ധം ചാൾസ് നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
  • വാതകങ്ങളിലെ കണികകളുടെ എണ്ണവും (N) വ്യാപ്തവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം അവൊഗാഡ്രോ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
  • വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം, മർദം, താപനില എന്നിവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം കാണിക്കുന്ന സമവാക്യമാണ് സംയോജിത വാതക സമവാക്യം
  • പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവിന്റെ SI യൂണിറ്റ് മോൾ ആണ്.
  • ഒരു മോൾ എന്നത് 6.022 × 1023 എണ്ണം കണികകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
  • 6.022 × 1023 എന്ന സംഖ്യ അവൊഗാഡ്രോ സംഖ്യ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
  • ഒരാറ്റത്തിന്റെ മാസ് മറ്റൊരാറ്റത്തിന്റെ മാസുമായി താരതമ്യം ചെയ്തു ഒന്ന് മറ്റേതിന്റെ എത്ര മടങ്ങാ ണെന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നതാണ് ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക മാസ്.
  • കാർബൺ 12 ആറ്റത്തിന്റെ \(\frac{1}{12}\) ഭാഗത്തെ ഏകീകൃത അറ്റോമിക മാസ് അഥവാ യൂണിഫൈഡ് മാസ് (u) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
  • ഐസോടോപ്പുകളുടെ സാന്നിധ്യം കൂടി പരിഗണിച്ച് ശരാശരി അറ്റോമിക മാസ് കണക്കാക്കുമ്പോൾ അറ്റോമിക മാസ് ദശാംശ സംഖ്യകളായി മാറുന്നു.
  • ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക മാസിന് തുല്യം ഗ്രാം അളവിൽ ആ മൂലകം എടുത്താൽ അതിനെ ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് (GAM) എന്ന് പറയുന്നു.
  • ഒരു ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസിൽ 6.022 × 1023 ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
  • ഒരു തന്മാത്രയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് മോളിക്യുലാർ മാസ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
  • ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസിന് തുല്യഗ്രാം അളവിൽ ആ പദാർത്ഥം എടുത്താൽ അതിനെ ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസ് (GMM) എന്ന് പറയുന്നു.
  • ഒരു ഗ്രാം മോളിക്യുലാർ മാസിൽ 6.022 × 1023 തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
  • സ്ഥിര താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും തുല്യവ്യാപ്തത്തിൽ എടുത്തിരിക്കുന്ന ഏതൊരു വാതകത്തിലും അട ങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും.
  • PV = nRT എന്നത് ആദർശ വാതകസമവാക്യം എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഇതിൽ P – മർദം, V – വ്യാപ്തം, T – താപനില n – സ്ഥിരസംഖ്യ
  • എല്ലാ താപനിലയിലും മർദത്തിലും ആദർശവാതക സമവാക്യം അനുസരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളെ ആദർശ വാതകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
  • രാസസമവാക്യങ്ങളെ മോൾ സങ്കൽപ്പനവുമായി ബന്ധപ്പെടുത്തി അഭികാരകങ്ങളുടെയും ഉൽപ്പന്നങ്ങളു ടെയും അളവുകൾ കണ്ടെത്താൻ കഴിയും.

വാതകങ്ങളുടെ പൊതുസ്വഭാവങ്ങൾ

ഗതിക തന്മാത്രാ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനതത്വങ്ങൾ

  • വാതകങ്ങൾ സൂക്ഷ്മ കണികകളാൽ (ആറ്റങ്ങൾ/ തന്മാത്രകൾ) നിർമ്മിതമാണ്.
  • വാതക തന്മാത്രകൾ തമ്മിൽ ആകർഷണ ബലം വളരെ കുറവാണ്
  • തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുളള അകലം വളരെ കൂടുതലായതിനാൽ വാതകത്തിന്റെ ആകെ വ്യാപ്തവുമായി താര തമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ വാതക തന്മാത്രകളുടെ വ്യാപ്തം വളരെ നിസാരമായിരിക്കും
  • വാതക തന്മാത്രകൾക്കിടയിലെ അകലം കുറച്ചു കൊണ്ടുവന്ന് വ്യാപ്തം കുറയ്ക്കാൻ കഴിയും
  • വാതക തന്മാത്രകൾ എല്ലാ ദിശകളിലേയ്ക്കും നിരന്തരം ചലിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു. ഈ ചലനത്തിന്റെ ഫല മായി തന്മാത്രകൾ തമ്മിലും അതു ഉൾക്കൊള്ളുന്ന പാത്രത്തിന്റെ ഭിത്തിയുമായും കൂട്ടിമുട്ടിലുകൾ സംഭവി ക്കുന്നു. തന്മാത്രകൾ പാത്രത്തിന്റെ ഭിത്തിയിൽ ഇടിച്ചുണ്ടാവുന്ന ബലമാണ് വാതകമർദത്തിന് കാരണം.
  • വാതക തന്മാത്രകളുടെ കൂട്ടിമുട്ടൽ ഇലാസ്തികമാണ്. അതായത് കൂട്ടിമുട്ടലുകൾക്ക് മുമ്പും ശേഷവും തന്മാത്രകളുടെ ആകെ ഗതികോർജ്ജം തുല്യമായിരിക്കും.
  • ഒരു വാതകത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജം അതിന്റെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തി ലാണ്.

വാതകങ്ങളുടെ പൊതുസ്വഭാവങ്ങൾ
വ്യാപ്തം (Volume)
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് സ്ഥിതി ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ സ്ഥലമാണ് അതിന്റെ വ്യാപ്തം.

വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം അതു സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പാത്രത്തിന്റെ വ്യാപ്തമാണ്.
വ്യാപ്തത്തിന്റെ യൂണിറ്റുകൾ
സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന യൂണിറ്റ് – ലിറ്റർ (L)
1000 cm3 1000 mL = 1L
SI യൂണിറ്റ് ക്യൂബിക് മീറ്റർ (m3)
1m3 = 1000L

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

മർദം (Pressure)
വാതക തന്മാത്രകൾ വ്യത്യസ്ത ദിശകളിൽ നിരന്തരം ചലിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു. ഈ ചലനത്തിന്റെ ഫല മായി തന്മാത്രകൾ പരസ്പരവും പാത്രത്തിന്റെ ഭിത്തികളിലും കൂട്ടിയിടിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ ഫലമായി പ്രത ലത്തിൽ ഒരു ബലം അനുഭവപ്പെടുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 13
മർദത്തിന്റെ യൂണിറ്റുകൾ

  • സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന യൂണിറ്റ് – അന്തരീക്ഷമർദം (atm)
  • മർദത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റ് പാസ്കൽ (Pa) ആണ്. (1 Pa = N/m2) 1 atm = 1.01325 × 105Pa

താപനില (Temperature)
വാതകത്തിന്റെ അളന്നുതിട്ടപ്പെടുത്താൻ കഴിയുന്ന മറ്റൊരു സ്വഭാവമാണ് അതിന്റെ താപനില.

വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജമാണ് താപനില
താപനിലയുടെ യൂണിറ്റുകൾ
സാധാരണ യൂണിറ്റ് – ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് (°C)
SI യൂണിറ്റ് – കെൽവിൻ (K)
t°C = (t + 273)K

വാതക നിയമങ്ങൾ (Gas laws)
ബോയിൽ നിയമം (Boyle’s law)
വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തവും മർദവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധമാണ് ബോയിൽ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നത്

പ്രവർത്തനം നിരീക്ഷണം
പിസ്റ്റൺ അമർത്തുന്നു ബലൂൺ ചുരുങ്ങുന്നു.
പിസ്റ്റൺ പുറകിലേക്ക് വലിക്കുന്നു ബലൂൺ വികസിക്കുന്നു

പട്ടിക 4-3

P(atm) V(L)
2 10
4 5
10 2

പട്ടിക 4-4

താപനില സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ വ്യാപ്തം മർദ്ദ ത്തിന് വിപരീതാനുപാതത്തിലായിരിക്കും ഇതാണ് ബോയിൽ നിയമം.
അതായത് V ∝ \(\frac{1}{P}\) (താപനില, മാസ് സ്ഥിരം)
V = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ × \(\frac{1}{P}\)
PV = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ
ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ മർദം P1 ആയി രിക്കുമ്പോൾ വ്യാപ്തം V1 ഉം മർദ്ദം P2 ആയിരി ക്കുമ്പോൾ വ്യാപ്തം V2 ഉം ആയാൽ,
P1V1 = P2V2 ആയിരിക്കും.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 14
ഗ്രാഫിലെ എല്ലാ ബിന്ദുക്കളിലും PV ഒരു സ്ഥിര സംഖ്യ ആണെന്ന് കാണാം.

2ചാൾസ് നിയമം (Charles’s Law)
നിര വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തവും താപനിലയും തമ്മിലുളള ബന്ധമാണ് ചാൾസ് നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നത്.

വ്യാപ്ത – താപനില ഗ്രാഫ്
സ്ഥിര മർദ്ദത്തിൽ വാതകങ്ങളുടെ താപനിലയും വ്യാപ്തവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ചിത്രീകരിച്ച ഗ്രാഫ് വില യിരുത്തുക.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 15
ഗ്രാഫ് പിന്നിലേക്കു നീട്ടിയാൽ താപനില അടയാളപ്പെ ടുത്തിയ അക്ഷത്തെ (X അക്ഷം) -273.15° C ൽ സന്ധി ക്കുന്നതായി കാണാം.

അതായത് -273.15° C വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം പൂജ്യ മായി മാറുന്നു.

മർദം വ്യത്യാസപ്പെടുത്തി നോക്കിയാലും താപനില വ്യാപ്ത ഗ്രാഫ് ഒരു നേർരേഖയാണെന്നും എല്ലാനേർരേ ഖകളും -273.15° C ൽ ബന്ധിക്കുന്നുവെന്നും കാണാം.

ഒരു വാതകത്തിന് എത്തിച്ചേരാൻ കഴിയുന്ന ഏറ്റവും താഴ്ന്ന താപനില -273.15° C ആണെന്ന് കാണാം -273.15°C നെ അബ്സല്യൂട്ട് സീറോ (കേവല പൂജ്യം) എന്ന് പറയുന്നു. (പ്രയോഗികമായി -273° C) ഇതു കണ്ടെത്തിയത് ലോർഡ് കെൽവിൻ ആണ്.
Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും 16

-273.15° C താഴ്ന്ന താപനിലയായി സ്വീകരിച്ച് ലോർഡ് കെൽവിൻ ആവിഷ്ക്കരിച്ച് താപനില അളക്കാനുള്ള സ്കെയിലാണ് കെൽവിൻ സ്കെയിൽ. താപനിലയുടെ
SI യൂണിറ്റാണ് കെൽവിൻ (K).
t°C = (t + 273) K

മർദം സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത മാസ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കെൽവിൻ സ്കെയി ലിലെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിലായി രിക്കും ഇതാണ് ചാൾസ് നിയമം.
അതായത് V ∝ T (മർദം, മാസ് സ്ഥിരം)
V = k × T (k ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ)
\(\frac{V}{T}\) = k, സ്ഥിര സംഖ്യ

T1, T2, എന്നീ താപനിലകളിൽ ഒരു നിശ്ചിതമാണ് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം യഥാക്രമം V1, V2, ആയാൽ
\(\frac{V_1}{T_1}\) = \(\frac{V_2}{T_2}\)

ചാൾസ് നിയമം നിത്യജീവിതത്തിൽ പ്രായോഗിക മാവുന്ന സന്ദർഭങ്ങൾ

  • വേനൽക്കാലത്തു വാഹനങ്ങളുടെ ടയറിൽ കുറഞ്ഞ മർദ്ദത്തിൽ വായു നിറയ്ക്കുന്നു.
  • ദ്രാവക അമോണിയ നിറച്ച് ബോട്ടിലുകൾ തുറ ക്കുന്നതിന് മുമ്പ് അൽപ്പസമയം തണുത്ത ജല ത്തിൽ വയ്ക്കുന്നു.

വാതകങ്ങളിലെ കണികകളുടെ (Avogadro’s Law)
വാതകങ്ങളിലെ കണികകളുടെ എണ്ണവും (N) അതിന്റെ വ്യാപ്തവും (V)തമ്മിലുള്ള ബന്ധം കാണിക്കുന്ന നിയമ മാണ് അവൊഗാഡ്രോ നിയമം.

• സ്ഥിരതാപനിലയിലും മർദത്തിലും തുല്യവ്യാപ്ത ത്തിൽ എടുത്തിരിക്കുന്ന ഏതൊരു വാതകത്തി ലെയും തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും.

അഥവാ

• നിശ്ചിത താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും തുല്യഎണ്ണം വാതക തന്മാത്രകൾ എടുത്താൽ അവയുടെ വ്യാപ്തം തുല്യമായിരിക്കും.

അഥവാ

താപനില, മർദം എന്നിവ സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തം, തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണ ത്തിന് നേർഅനുപാതത്തിൽ ആയിരിക്കും. ഇതാണ് അവൊഗാഡ്രോ നിയമം.
അതായത് V ∝ N (താപനില, മർദം സ്ഥിരം)

നിത്യജീവിതത്തിൽ അവൊഗാഡ്രോ നിയമം ഉപയോഗി ക്കുന്ന സന്ദർഭങ്ങൾ:

• ബലൂൺ ഊതി വീർപ്പിക്കുന്നു.

• ഫുട്ബോളിൽ വായു നിറയ്ക്കുന്നു.
സംയോജിത വാതക സമവാക്യം (Combined gas equation)
ബോയിൽ നിയമമനുസരിച്ച്
V ∝ \(\frac{1}{P}\) (മാസ്, താപനില സ്ഥിരം)
ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച്
V ∝ T (മാസ്, മർദം, സ്ഥിരം)
രണ്ട് നിയമങ്ങളും ഒരുമിച്ച് പരിഗണിച്ചാൽ
V ∝ \(\frac{1}{P}\) × T
V = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ × \(\frac{1}{P}\) × T
V = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ × \(\frac{1}{P}\)
PV = സ്ഥിരസംഖ്യ × T
\(\frac{P V}{T}\) = ഒരു സ്ഥിരസംഖ്യ (k)
ഒരു നിശ്ചിതമാസ് വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം, വ്യാപ്തം, താപ നില P1, V1, T1 എന്നിവയിൽ നിന്ന് P2, V2, T2 എന്നാക്കി മാറ്റിയാൽ,
\(\frac{P_1 V_1}{T_1}\) = \(\frac{P_2 V_2}{T_2}\) ആയിരിക്കും.
ഇതു സംയോജിത വാതകസമവാക്യം എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

മോൾ സങ്കൽപ്പനം
6.022 × 1023 കണികകൾ (ആറ്റങ്ങൾ/ തന്മാത്രകൾ അയോണുകൾ) അടങ്ങിയ പദാർഥത്തിന്റെ അളവിനെയാണ് മോൾ എന്ന് പറയുന്നത്.
പദാർഥത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റാണ് മോൾ.
അവൊഗാഡ്രോ എന്ന ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ ബഹുമാനാർഥം ഈ സംഖ്യയെ അവൊഗാഡ്രോ സംഖ്യ (NA) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
1 മോൾ = 6.022 × 1023
1 NA = 6.022 × 1023

Class 10 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കല്പനവും

ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക മാസും മോളും (Relative atomic mass and mole)
കാർബൺ-12 ആറ്റത്തിന്റെ മാസിന്റെ 12-ൽ ഒരു ഭാഗത്തെ ഒരു യൂണിറ്റായി പരിഗണിച്ച് അതിന്റെ എത്ര മട ങ്ങാണ് ഒരു മൂലക ആറ്റത്തിന്റെ മാസ് എന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നതാണ് അതിന്റെ അറ്റോമിക മാസ്. ഈ മാസിനെ ഏകീകൃത അറ്റോമിക മാസ് (amu) അഥവാ യൂണിഫൈഡ് മാസ് (u) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. മൂലക ങ്ങളുടെ അറ്റോമിക മാസ് പ്രസ്താവിക്കുമ്പോൾ അവയുടെ ഐസോടോപ്പുകളുടെ മാസ് പ്രകൃതിയിലെ സാന്നിധ്യത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പരിഗണിച്ച് ശരാശരി മാസ് കണക്കാക്കുകയാണ് ചെയ്യുന്നത്. ഉദാ: Cl – 35 ന്റെ പ്രകൃതിയിലെ സാന്നിധ്യം 75% ഉം Cl – 37ന്റേത് 25% ആണ്. അതിനാൽ Cl-ന്റെ ശരാശരി അറ്റോമിക മാസ് = \(\frac{(35 \times 75)+(37 \times 25)}{100}\) = \(\frac{1}{2}\) = 35.5 u
പ്രായോഗിക ആവശ്യങ്ങൾക്ക് പലപ്പോഴും ഇവ പൂർണ്ണസംഖ്യകളായി കണക്കാക്കുന്നു. ഉദാ:

ഹൈഡ്രജൻ ശരാശരി അറ്റോമിക മാസ് പ്രായോഗിക അറ്റോമിക മാസ്
ഓക്സിജൻ 1.0079 1
സോഡിയം 15.9994 16
കാർബൺ 22.989 23
നൈട്രജൻ 12.011 12
ഹൈഡ്രജൻ 14.0067 14

ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് (Gram Atomic Mass)
ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക മാസിന്റെ അത്രയും ഗ്രാം അളവിൽ ആ മൂലകം എടുത്താൽ അതിൽ 6.022 × 1023 ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും. അറ്റോമിക മാസിന് തുല്യം ഗ്രാം അളവിനെ മൂലക ത്തിന്റെ ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് എന്നുപറയുന്നു.

ഒരു ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസിൽ ഒരു മോൾ (6.022 × 103) ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
ഉദാ:

മൂലകം ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക മാസ് ഗ്രാം അറ്റോമിക മാസ് മോൾ ആറ്റങ്ങ ളുടെ എണ്ണം ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം
കോപ്പർ 63.5 63.5g 1 6.022 × 1023
ഇരുമ്പ് 55.8 55.8g 1 6.022 × 1023
സിങ്ക് 65.3 65.3g 1 6.022 × 1023
അലുമിനിയം 27 27g 1 6.022 × 1023
നൈട്രജൻ 14 14g 1 6.022 × 1023

മോളിക്യൂലാർ മാസ്, മോളാർ മാസ്
ഒരു തന്മാത്രയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് മോളിക്യൂലാർ മാസ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഉദാ: കാർബൺഡൈഓക്സൈഡിന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ് കണക്കാക്കുക. (അറ്റോമിക മാസ് O = 16, C = 12)
CO2 = 1 × C + 2 × 0
= 1 × 12 + 2 × 16
= 12 + 32 = 44

വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തവും മോളും
അവൊഗാഡ്രോ നിയമം അനുസരിച്ച്, സ്ഥിരതാപനിലയിലും മർദത്തിലും തുല്യവ്യാപ്തത്തിൽ എടുത്തിരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും.

താപനില 273K ആയും (0°C) മർദം 1 atm ആയും സ്ഥിരപ്പെടുത്തിയാൽ അതു STP (Standard Temperature and Pressure) എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

വാതകത്തിന്റെ 1 മോളിന്റെ വ്യാപ്തം മോളാർ വ്യാപ്തം എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
ഏതൊരു വാതകത്തിന്റെയും STP-യിലെ മോളാർ വ്യാപ്തം 22.4L (22400 mL) ആയിരിക്കും.
STP യിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന വാതകങ്ങളുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണം = im17

ആദർശവാതക സമവാക്യം (Ideal gas equation)
ബോയിൽ നിയമമനുസരിച്ച് V ∝ \(\frac{1}{P}\) (T, n സ്ഥിരം)
ചാൾസ് നിയമമനുസരിച്ച് V ∝ T (P, n സ്ഥിരം)
അവൊഗാഡ്രോ നിയമമനുസരിച്ച് V ∝ n (P, T സ്ഥിരം)
ഇവ സംയോജിപ്പിച്ചാൽ
V ∝ \(\frac{1}{P}\) × T × n
അതായത് V = സ്ഥിരസംഖ്യ × \(\frac{1}{P}\) × T × n
PV = സ്ഥിരസംഖ്യ × nT
ഈ സ്ഥിരസംഖ്യ വാതകസ്ഥിരാങ്കം എന്നറയിപ്പെടുന്നു. ഇതിനെ R എന്ന അക്ഷരം കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
അപ്പോൾ, PV = nRT
ഇതാണ് ആദർശവാതകസമവാക്യം എന്നറിയപ്പെടുന്നത്.

എല്ലാ താപനിലയിലും മർദത്തിലും ആദർശവാതക സമവാക്യം അനുസരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളെ ആദർശ വാതകങ്ങൾ (ideal gases) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

മോൾ സങ്കൽ പ്പനവും സമവാക്യങ്ങളും
ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും സംയോജിച്ച് ജലമുണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം നൽകിയിരി
ക്കുന്നു.
2H2 + O2 → 2H2O
തന്മാത്രകൾക്കു പകരം മോൾ അളവെടുത്താൽ
2 മോൾ H2 + 1 മോൾ O2 → 2 മോൾ H2O എന്ന് കിട്ടും.
മാസിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ എടുത്താൽ
2g H2 + 32g O2 → 36 g ജലം
(മോളിക്യുലാർ മാസ് H2 = 2, O2 = 32, H2O = 18)

STP-യിലെ വ്യാപ്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലായാൽ
2 × 22.4L H2 + 22.4L O2 → 2 × 22.4L H2O (1 മോളിന്റെ വ്യാപ്തം = 22.4L)
നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനും പ്രവർത്തിച്ച് അമോണിയ ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനം ഈ മൂന്ന് രീതിയിൽ എഴുതി നോക്കാം.
N2 + 3H2 → 2NH3 (തന്മാത്രകൾ)
1 മോൾ N2 + 3 മോൾ H2 → 2 മോൾ NH3 (മോൾ)
28g N2 + 6g H2 → 34g NH3 (മാസ്)
(മോളിക്യുലാർ മാസ് N2 = 28, H2 = 2, NH3 = 17)
ഇതേ രീതിയിൽ മീഥെയ്ൻ വായുവിൽ ജ്വലിക്കുന്നതിന്റെ സമവാക്യം എഴുതാം.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (തന്മാത്രകൾ)
1 മോൾ CH4 + 2 മോൾ O2 → 1 മോൾ CO2 + 2 മോൾ H2O (മോൾ)
16g CH4 + 64g O2 → 44g CO2 + 36g H2O (മാസ്)
(മോളിക്യുലാർ മാസ് CH4 = 16, O2 = 32, CO2 = 44, H2O = 18)

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Students rely on SSLC Chemistry Notes Malayalam Medium Pdf and Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും to help self-study at home.

10th Class Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Std 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium – Let Us Assess

Question 1.
6 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ഒരു ചെയിൻ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 1
a) ഓരോ കാർബണിലും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്തി ഘടന പൂർത്തീകരിക്കുക.
b) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക.
c) ഇതിലെ പ്രധാന ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര?
d) ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
a) Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 2
b) C6H14
c) 5
d) 3-മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ

Question 2.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 3
Answer:
a) 3-മീഥൈൽ ഹെക്സെയ്ൻ
b) ഹെക്സ്-2-ഈൻ
c) ഹെക്സ്-2-ഐൻ
d) പെന്റനോയിക് ആസിഡ്
e) ബ്യൂട്ടനാൽ
f) പെന്റ്-2-ഓൺ
g) 2, 2 – ഡൈക്ലോറോബട്ടെയ്ൻ
h) ഈഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ
i) 2-മീഥൈൽ ബ്യൂട്ട് 2-ഈൻ
j) 3-മീഥൈൽ ബ്യൂട്ട്-1-ഐൻ

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Question 3.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
a) 2, 3, 3-ട്രൈമീഥൈൽ ഹെക്സെയ്ൻ
b) ഈഥോക്സിബ്യൂട്ടെയ്ൻ
c) ബ്യൂട്ടാൻ-2-ഓൺ
d) പെന്റ്-1-ഐൻ
e) ഹെക്സൻ-2-ഓൾ
f) 3-ബ്രോമോഹെപ്റ്റെയ്ൻ
g) പെന്റനാൽ
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 4

Question 4.
ചില സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യവും അവ യുടെ IUPAC നാമവും നൽകിയിരിക്കുന്നു. തെറ്റായവ കണ്ടെത്തി തിരുത്തി എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 5
Answer:
i) തെറ്റ്. (ശരി 3-മീഥൈൽ ഹെയ്ൻ)
ii) ശരി
iii) തെറ്റ്. (ശരി ഹെക്സ്-2-ഐൻ)
iv) തെറ്റ്. (ശരി 2,2,3-ട്രൈക്ലോറോപെന്റെയ്ൻ)

Question 5.
i) CH3 – CH2 – O – CH3 – CH2
ii) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
a) മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഐസോമെറിസം ഏത്?
b) (i)-ാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ മെറ്റാമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം
b) CH3 – O – CH2 – CH2 – CH3

Question 6.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യം നൽകി യിരിക്കുന്നു.
i) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CHO
ii) CH3 – CH2 – CH2 – CO – CH3
a) ഒന്നാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എന്ത്?
b) ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളും ഐസോമെറു കൾ ആണെന്ന് പറയുന്നതിന്റെ കാരണം എന്ത്?
c) ഇവ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് കാണി ക്കുന്നത്?
d) രണ്ടാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ പൊസിഷൻ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) മെൻ്റനാൽ
b) ഇവ രണ്ടിനും ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനാവാക്യവുമായതിനാൽ ഇവ ഐസോമെറുകൾ ആണ്.
c) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം
d) CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH3

Question 7.
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ പരി ശോധിച്ച് ഐസോമെർ ജോഡികൾ ഏതൊക്കെ യെന്ന് കണ്ടെത്തി എഴുതുക. ഓരോ ജോഡിയും പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഐസോമെറിസം ഏതുതരം എന്നും എഴുതുക.
a) മീഥോക്സിപ്രൊപ്പെയ്ൻ
b) 2, 3-ഡെമീഥൈൽ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ
c) പ്രൊപ്പൻ-1-ഓൾ
d) ഈഥോക്സി ഈഥെയ്ൻ
e) പ്രൊപ്പൻ-2-ഓൾ
f) ഹെക്സെയ്ൻ
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 6
ഐസോമെർ ജോഡികൾ

  1. a-യും d-യും മെറ്റാമെറിസം, പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം
  2. c-യും e-യും പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം
  3. b-യും f-ഉം ചെയിൻ ഐസോമെറിസം

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

SSLC Chemistry Chapter 1 Notes Questions and Answers Pdf Malayalam Medium

രണ്ട് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഘടനാവാക്യങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 7
Question 1.
ഹൈഡ്രോകാർബൺ (I) ലെ കാർബൺ ആറ്റ ങ്ങളുടെ എണ്ണമെത്ര?
Answer:
5

Question 2.
ഇതിന്റെ പദമൂലം എന്ത്?
Answer:
പെന്റ് (Pent)

Question 3.
ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(Pentane) (പെന്റെയ്ൻ)

Question 4.
ഹൈഡ്രോകാർബൺ (I), ഹൈഡ്രോകാർബൺ (II) ഇവയുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C5H12

Question 5.
കാർബൺ ചെയിനിന്റെ ഘടനയിൽ ഇവ എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
Answer:
ഹൈഡ്രോകാർബൺ (I) മുഖ്യ ചെയിനിൽ 5 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുണ്ട്.
ഹൈഡ്രോകാർബൺ (II)-ൽ മുഖ്യചെയിനിൽ നാലു കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്. രണ്ടാമത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ കാർബൺ ആറ്റം ഉൾപ്പെ ടുന്ന ഒരു ശാഖയുണ്ട്.

Question 6.
ഇതേ തന്മാത്രാ വാക്യമുള്ള മറ്റൊരു ഹൈഡ്രോ കാർബണിന്റെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 8

Question 7.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 9 ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ
IUPAC നാമം എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 10
Answer:
2-മീഥൈൽ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ (2-Methyl butane)

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Question 8.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 11 ഈ ത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:

  • മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 5
  • പദമൂലം – പെന്റ് (Pent)
  • പിൻപ്രത്യയം – എയ്ൻ (ane)
  • ശാഖയായി വരുന്ന ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് മീഥൈൽ (-CH3)
  • ശാഖയുടെ സ്ഥാനം – 2
  • IUPAC നാമം – 2 – മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ (2-Methyl pentane)

Question 9.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 12
Answer:

Question 10.
IUPAC നാമം എഴുതുക.
1. Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 14
Answer:
2, 4 – ഡൈ മീഥൈൽ ഹെക്സെയ്ൻ
(2, 4 – Dimethyl hexane)

2. Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 15
Answer:
2, 5 – ഡൈമീഥൈൽ ഹെറ്റെയ്ൻ
(2, 5 – Dimethyl heptane)

3. Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 16
Answer:
2, 4 – ഡൈമീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ
(2, 4 – Dimethyl pentane)

4. Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 17
Answer:
2, 3, 5 – ലൈമീഥൈൽ ഹെയ്ൻ
(2, 3, 5 – Trimethyl hexane)

5. Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 8
Answer:
2, 2 – ഡൈമീഥൈൽ പാപ്പെയ്ൻ
(2, 2 – Dimethyl propane)

Question 11.
2, 4 – ഡൈമീഥൈൽ ഹെയ്ൻ (2, 4 – Dimethyl heptane) എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 18
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 19

Question 10.
C4H8 തന്മാത്രാ സൂത്രമുള്ള ഒരു ആൽക്കീനിന്റെ ഘടനാവാക്യം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
CH2 = CH – CH2 – CH3
ഇതിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് രണ്ട് രീതിയിൽ സ്ഥാന സംഖ്യകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 20
Answer:

  • ദ്വിബന്ധനം വഴി ചേർന്നിരിക്കുന്ന കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാന സംഖ്യം ലഭിച്ചത് ഏതിലാണ്? I – ൽ
  • ഈ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ ആകെ എണ്ണം – 4
  • പദമൂലം – ബ്യൂട്ട് (But)
  • ദ്വിബന്ധനം ഉൾപ്പെടുന്ന കാർബണിന്റെ ശരി യായ സ്ഥാന സംഖ്യ – 1
  • പിൻ പ്രത്യയം – ഈൻ (ene)
  • IUPAC നാമം – ബ്യൂട്ട്-1-ഈൻ (But-1-ene)

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Question 11.
C4H8 തന്മാത്രാ സൂത്രമുള്ള ഒരു ആൽക്കീനിന്റെ ഘടനാ വാക്യം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 21
Answer:

  • ഈ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ ആകെ എണ്ണം – 4
  • പദമൂലം – ബ്യൂട്ട് (But)
  • ദ്വിബന്ധനം ഉൾപ്പെടുന്ന കാർബണിന്റെ ശരി യായ സ്ഥാനസംഖ്യ – 2
  • പിൻ പ്രത്യയം – ഈൻ (ene)
  • IUPAC നാമം – ബ്യൂട്ട്-2-ഈൻ (But-2-ene)

Question 12.
CH3 – CH2 – CH = CH – CH3
ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
പെന്റ് -2-ഈൻ (Pent-2-ene)

ആനുകളുടെ നാമകരണം
ചുവടെ ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യം നൽകി യിരിക്കുന്നു.
♦ ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C3H4

♦ ഈ സംയുക്തം ഏത് വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്നു?
Answer:
ആൽക്കെൻ

ആനുകളുടെ നാമകരണരീതി
പദമൂലം + ഹൈൻ + ത്രിബന്ധനത്തിന്റെ സ്ഥാനം + ഹൈഫൻ + പിൻപ്രത്യയം (ഐൻ)
ഉദാ: Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 22
Answer:

  • ഈ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 4
  • പദമൂലം – ബ്യൂട്ട് (But)
  • തിബന്ധനം ഉൾപ്പെടുന്ന കാർബണിന്റെ ശരി യായ സ്ഥാനസംഖ്യ – 1
  • പിൻ പ്രത്യയം – ഐൻ (yne)
  • IUPAC നാമം – ബ്യൂട്ട്-1-ഐൻ (But-1-yne)

Question 13.
C4H6 തന്മാത്രാ സൂത്രമുള്ള മറ്റൊരു ആൽക്ക നിന്റെ ഘടനാവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
CH3 – C ≡ C – CH3
ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
ബ്യൂട്ട്-2-ഐൻ (But-2-yne)

Question 14.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

സംയുക്തം IUPAC നാമം
CH3 – CH = CH2 ……………..(a)………………
…………….(b)……………… ഹെക്സ് 2-ഈൻ
CH3 – C ≡ C – CH2 – CH3 ………………(c)………………
……………..(d) …………….. ഹെപ്റ്റ്-3-ഐൻ

Answer:
(a) പ്രൊപ്പ്-1-ഈൻ (Prop-1-ene)

(b) CH3 – CH = CH2 – CH2 – CH2 – CH3

(c) പെന്റ് -2-ഐൻ (Pent-2-yne)

(d) CH3 – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH3

Question 15.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എന്താണ്?
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 23
Answer:
പെന്റാൻ-2-ഓൾ (Pentan-2-ol)

Question 16.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന കാർബോക്സിലിക് ആസിഡിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 24
Answer:
കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 2
2 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്ൻ – ഈഥെയ്ൻ
IUPAC നാമം – എഥനോയിക് ആസിഡ്
Ethane – e + oic acid → Ethanoic acid

Question 17.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 25
Answer:

സംയുക്തം IUPAC നാമം
H – COOH മെഥനോയിക് ആസിഡ്
(Methanoic acid)
CH3 – COOH എഥനോയിക് ആസിഡ്
(Ethanoic acid)
CH3 – CH2 – COOH പാപ്പനോയിക് ആസിഡ്
(Propanoic acid)
CH3 – CH2 – CH2 – COOH ബ്യൂട്ടനോയിക് ആസിഡ്
(Butanoic acid)

Question 18.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ആൽഡിഹൈഡിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 26
Answer:
ഈ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 2
2 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേര് – ഈഥെയ്ൻ
IUPAC നാമം – എഥനാൽ
Ethane – ‘e’ + al → Ethanal

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Question 19.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 27
Answer:

സംയുക്തം IUPAC നാമം
CH3 – CH2 – CH2 – CHO ബ്യൂട്ടനാൽ (Butanal)
CH3 – CH2 – CHO പാപ്പനാൽ (Propanal)
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CHO പെന്റ നാൽ (Pentanal)

Question 20.
CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH3 എന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
പെന്റാൻ – 3 – ഓൺ (Pentan – 3 – one)

Question 21.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 28 ഈ സംയുക്ത ത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 29
IUPAC നാമം 2, 2 – ഡൈബ്രോമോ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ 2, 2 – Dibromobutane

Question 22.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 30
Answer:
a) Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 31
b) 2 – ഫ്ളൂറോപ്രൊപ്പെയ്ൻ
c) 1 – അയഡോപെന്റെയ്ൻ

Question 23.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

സംയുക്തം IUPAC നാമം
CH3 – O – CH3 മീതോക്സി മീഥെയ്ൻ (Methoxymethane)
CH3 – CH2 – CH2 – O – CH3 ……………………
………………………. ഈഥോക്സി പാപ്പെയ്ൻ (Ethoxypropane)

Answer:

സംയുക്തം IUPAC നാമം
CH3 – O – CH3 മീതോക്സി മീഥെയ്ൻ (Methoxymethane)
CH3 – CH2 – CH2 – O – CH3 മീതോക്സി പ്രൊപ്പെയ്ൻ (Methoxypropane)
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3 ഈഥോക്സി പാപ്പെയ്ൻ (Ethoxypropane)

Question 24.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് പൊതുവായ പേര്
– OH ഹൈഡ്രോക്സിൽ (Hydroxyl) ആൽക്കഹോൾ (Alcohol)
– COOH ……………..(a)……………….. കാർബോക്സിലിക് ആസിഡ് (Carboxylic acid)
– CHO ആൽഡിഹൈഡ് (Aldehyde) ……………..(b)………………..
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 32 കീറ്റോ (Keto) ……………..(c)………………..
– O – R ……………..(d)……………….. ഈഥർ (Ether)
-F, -Cl, -Br, -I ……………..(e)……………….. ഹാലോ സംയുക്തങ്ങൾ (Halo compounds)

Answer:
a) കാർബോക്സിൽ (carboxyl)
b) ആൽഡിഹൈഡുകൾ (aldehydes)
c) കീറ്റോണുകൾ (ketones)
d) ആൽക്കോക്‌സി (alkoxy)
e) ഹാലോ (Halo)

Question 25.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന വിശകലനം ചെയ്യുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 33
♦ ഈ സംയുക്തം ഏത് വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്നു
Answer:
അരോമാറ്റിക്

♦ ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ പേരെന്ത്?
Answer:
ബെൻസീൻ

♦ ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
C6H6
ബെൻസീൻ തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റ ങ്ങൾക്കു പകരം മറ്റ് ആറ്റങ്ങളോ, ആറ്റം ഗ്രൂപ്പു കളോ വരുമ്പോൾ തികച്ചും വ്യത്യസ്തങ്ങളായ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു.

ഉദാ: ബെൻസീനിലെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് പകരം ഒരു OH ഗ്രൂപ്പ് വരുന്ന സംയുക്തമാണ് ഫീനോൾ (Phenol). ഫീനോളിന്റെ ഘടന ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 34
ബെൻസീനിലെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിനു പകരം – COOH ഗ്രൂപ്പ് വരുമ്പോൾ ലഭിക്കുന്ന സംയുക്തമാണ് ബെൻസോയിക്ക് ആസിഡ്.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 35
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 36
ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും വ്യത്യസ്ത രാസ-ഭൗതിക സ്വഭാവങ്ങളുള്ളതുമായ സംയുക്തങ്ങളെ ഐസോമെ റുകൾ (Isomers) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ഐസോമെറിസം (Isomerism) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഐസോമെറുകൾക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനാവാക്യവും ഉണ്ടായിരിക്കും. ഇവ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസം കാണിക്കുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Question 26.
ഏതാനും ചില സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവ വിശകലനം ചെയ്തു.
i) Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 37
ii) CH3 – CH2 – CH2 – OH
iii) CH3 – CH2 – OH
iv) CH3 – CH2 – CH2 – Cl
♦ ഇവയിൽ ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള സംയുക്ത ങ്ങൾ ഏവ?
Answer:
(i), (iv) – C3H7Cl

♦ ഇവയിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏത്?
Answer:
(i), (iv) – ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് – ക്ലോറോ (-Cl)

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) 2 – ക്ലോറോപാപ്പെയ്ൻ (2 – Chloropropane)
(iv) 1 – ക്ലോറോപാപ്പെയ്ൻ (1 – Chloropropane)

Question 27.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
(i) CH3 – CH2 – CH2 – CH3
(ii) Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 38
♦ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെയും തന്മാത്രാസം എഴുതുക.
Answer:
(i) C4H10 (ii) C4H10

♦ തന്മാത്രാസൂത്രത്തിലെ പ്രത്യേകത എന്ത്?
Answer:
തന്മാത്രാസൂത്രം ഒന്നു തന്നെയാണ്.

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) ബ്യൂട്ടെയ്ൻ (Butane)
(ii) 2-മീഥൈൽ പ്രൊപ്പെയ്ൻ (2-Methylpropane)

♦ ഈ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതയെന്താണ്?
Answer:
ഇവയ്ക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനാവാക്യവുമാണുള്ളത്. അതിനാൽ ഇവ ഐസോമെറുകളാണ്.

♦ ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ ഘടനയിൽ എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ മാത്രം ഉൾപ്പെടുത്തി ഘടന വരച്ചു നോക്കൂ.
(i) C – C – C – C
(ii) Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 39
ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം ഒരുപോലെയാണെങ്കിലും ഇവ ചെയിൻ ഘടന യിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഇത്തരം ഐസോ മെറുകളാണ് ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ.

ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ളവയും കാർബൺ ചെയിനിന്റെ ഘടനയിൽ വ്യത്യസ്തത പുലർത്തുകയും ചെയ്യുന്ന സംയുക്തങ്ങളെ ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ എന്ന് വിളിക്കു ന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ചെയിൻ ഐസോ മെറിസം എന്ന് പറയുന്നു.

Question 28.
പെന്റെയ്നിന്റെ (C5H12) രണ്ട് ചെയിൻ ഐസോ മറുകളുടെ ഘടനാവാക്യങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കു ന്നു. മൂന്നാമത്തെ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാ വാക്യം കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
(i) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
(ii) Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 9
(iii) …………………….
Answer:
(iii) Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 8

Question 29.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 എന്ന സംയുക്തത്തിന് എത്ര ചെയിൻ ഐസോമെറു കൾ സാധ്യമാണ്. എഴുതി നോക്കൂ.
Answer:
i) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 – ഹെയ്ൻ (Hexane)
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 40

Question 30.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവ വിശകലനം ചെയ്യു.
(i) CH3 – CH2 – CH2 – OH
(ii) Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 41
♦ ഇവയിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഏത്?
Answer:
ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ (-OH)

♦ ഇവയുടെ തന്മാത്ര സൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C3H8O

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) പ്രൊപ്പാൻ – 1 – ഓൾ (Propan-1-0l)
(ii) പ്രൊപ്പാൻ – 2 – ഓൾ (Propan-2-0l)

ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും ഒരേ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പും അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം വ്യത്യസ്ത മാണെങ്കിൽ അവയെ പൊസിഷൻ ഐസോ മെറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസം പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം എന്നറിയപ്പെ ടുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Question 31.
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന രണ്ട് ജോഡി സംയു ഞങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യുക.

ജോഡി I
(i) CH3 – CH2 – CH = CH2
(ii) CH3 – CH = CH – CH3
♦ ഇവയുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C4H8

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) ബ്യൂട്ട്-1-ഈൻ (But-1-ene)
(ii) ബ്യൂട്ട്-2-ഈൻ (But-2-ene)

♦ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് ഇവ പ്രദർശി പ്പിക്കുന്നത്? കാരണമെന്ത്?
Answer:
പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം
തന്മാത്രാം സൂത്രം ഒരുപോലെയാണെങ്കിലും ദ്വിബ ന്ധനത്തിന്റെ സ്ഥാനസംഖ്യ വ്യത്യസ്തമായതാണ് ഇവ പൊസിഷൻ ഐസോമെറുകൾ ആയിരി ക്കാൻ കാരണം.

ജോഡി II
(i) CH3 – CH2 – C ≡ CH
(ii) CH3 – C ≡ C – CH3
♦ ഇവയുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
C4H6

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) ബ്യൂട്ട്-1-ഐൻ (But-1-yne)
(ii) ബ്യൂട്ട്-2-ഐൻ (But-2-yne)

♦ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് ഇവ പ്രകടിപ്പി ക്കുന്നത്? കാരണമെന്ത്?
Answer:
പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം
കാരണം തന്മാത്രാം സൂത്രം ഒരുപോലെയാണ ങ്കിലും നിബന്ധനത്തിന്റെ സ്ഥാനസംഖ്യ വ്യത്യ സ്തമാണ്.

Question 32.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – Cl കത്തിന്റെ എല്ലാ പൊസിഷൻ ഐസോമെറുക ളുടേയും ഘടനാവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 42

Question 33.
പെനാൻ 2 – ഓൺ എന്ന സംയുക്ത ത്തിന്റെ പൊസിഷൻ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം, IUPAC നാമം എന്നിവ എഴുതുക.
Answer:
പെന്റാൻ-2-ഓൺ CH3 – CO – CH2 – CH2 – CH3
പൊസിഷൻ ഐസോമെർ CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH3 പെന്റാൻ-3-ഓൺ (Pentan-3-one) ഫംങ്ഷണൽ

Question 35.
ചുവടെ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാവാക്യം, IUPAC നാമം എന്നിവ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
(i) CH3 – CH2 – OH
IUPAC നാമം എഥനോൾ
(ii) CH3 – O – CH3
IUPAC നാമം മീഥോക്സി മീഥെയ്ൻ
♦ ഇവയിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
സംയുക്തം I – OH (ഹൈഡ്രോക്സിൽ)
സംയുക്തം II – O – CH3 (മെഥോക്സി)

♦ ഇവയുടെ തന്മാത്രസൂത്രം എന്ത്?
Answer:
സംയുക്തം I – C2H6O
സംയുക്തം II – C2H6O

ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ ഒരേ തന്മാത്രാസൂത മുള്ളതും വ്യത്യസ്ത ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളതുമായ ഐസോമെറുകൾ ആണ്. ഇത്തരം ഐസോമെറുകളാണ് ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറുകൾ.

ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രമുള്ളതും വ്യത്യസ്ത ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളതുമായ സംയുക്തങ്ങളാണ് ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെ റുകൾ. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം എന്ന് പറയുന്നു.

Question 36.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാ വാക്യങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
(i) CH3 – CH2 – CHO
(ii) CH3 – CO – CH3
♦ ഇവയിലെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
സംയുക്തം I – ആൽഡിഹൈഡ് (-CHO)
സംയുക്തം II – കീറ്റോ (Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 43)

♦ ഇവയുടെ തന്മാത്ര സൂത്രം എന്ത്?
Answer:
(I) C3H6O
(II) C3H6O

♦ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് ഇവ പ്രകടിപ്പി ക്കുന്നത്?
Answer:
ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം

Question 37.
CH3 – CH2 – CH2 – CHO എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിന്റെ ഘടനാവാക്യം, IUPAC നാമം എന്നിവ എഴുതുക.
Answer:
CH3 – CH2 – CH2 – CHO ബ്യൂട്ടനാൽ (Butanal) ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെർ:- CH3 – CH2 – CO – CH3, ബ്യൂട്ടാൻ-2-ഓൺ (Butan-2-one)

Question 38.
ചുവടെ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
(i) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
(ii) CH3 – O – CH2 – CH2 – CH3
♦ ഇവയുടെ തന്മാത്ര സൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
C4H10O

♦ സംയുക്തം (i) ലെ ഈഥർ ലിങ്കേജിന്റെ (-O-) ഇരുവശവുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രത്യേ കത എന്ത്?
Answer:
സംയുക്തം I-ലെ ഈഥർ ലിങ്കേജിന്റെ (-O-) ഇരു വശവുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഒന്ന് തന്നെ യാണ്.

♦ സംയുക്തം (ii) ലെ ഈഥർ ലിങ്കേജിന്റെ (-O-) ഇരുവശവുമുള്ള ആൾക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രത്യേ കത എന്ത്?
Answer:
സംയുക്തം II -ലെ ഈഥർ ലിങ്കേജിന്റെ (-O-) ഇരു വശവുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ വ്യത്യസ്ത മാണ്. ഇത്തരം ഐസോമെറുകളാണ് മെറ്റാമെറുകൾ.
മറ്റൊരു ഉദാഹരണം നോക്കാം.
(i) CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH3
(ii) CH3 – CO – CH2 – CH2 – CH3
♦ ഇവയുടെ തന്മാത്ര സൂത്രം എഴുതുക.
Answer:
C5H10O
♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) പെന്റാൻ-3-ഓൺ (Pentan-3-one)
(ii) പെന്റാൻ-2-ഓൺ (Pentan-2-one)
ഇവയും മെറ്റാമെറുകൾ ആണ്.

ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ളതും സംയോജകത 2 വരുന്ന ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഇരുവശ വുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ വ്യത്യാസം കൊണ്ടുണ്ടാകുന്നതുമായ ഐസോമറി സത്തെ മെറ്റാമെറിസം എന്ന് പറയുന്നു. മെറ്റാമെറുകൾ പൊസിഷൻ ഐസോമറുകളു മാണ്.

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

Question 38.
CH3 – CH2 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3 എന്നിവ സംയുക്തത്തിന്റെ ഏതെങ്കിലും രണ്ട് മെറ്റാമെറു കളുടെ ഘടനാവാക്യം IUPAC നാമം എന്നിവ എഴുതുക.
Answer:
1. CH3 – O – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
മെഥോക്സി പെന്റെയ്ൻ (Methoxypentane)

2. CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
എഥോക്സി ബ്യൂട്ടെയ്ൻ (Ethoxybutane)

Question 39.
ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ പരി ശോധിച്ച് ഐസോമെർ ജോഡികൾ ഏതൊക്കെ യാണെന്ന് കണ്ടെത്തി എഴുതുക. ഓരോ ജോഡിയും പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഐസോമെറിസം ഏത് തരം എന്ന് പട്ടികപ്പെടുത്തുക.
i. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
ii. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
ii. CH3 – CH2 – CH2 – O – CH3
iv. Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 44
v. CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
vi. Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 45
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 46
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 47

Class 10 Chemistry Chapter 1 Malayalam Medium – Extended Activities

Question 1.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ ബോൾ ആന്റ് സ്റ്റിക് മാതൃക നിർമ്മിച്ച് പ്രദർശിപ്പിക്കുക.
a) 2, 2-ഡൈമീഥൈൽബ്യൂട്ടെയ്ൻ
b) ബ്യൂട്ട്-2-ഈൻ
c) പെന്റ്-1-ഐൻ
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 48

Question 2.
രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ സൂത്രം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയുടെ ഘടന വരയ്ക്കുക.
a) C6H5 – OH
b) C6H5-COOH
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 49

Question 3.
ഐസോമെറിസത്തെക്കുറിച്ച് ഒരു കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കി അവതരിപ്പിക്കുക.
Answer:
ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും വ്യത്യസ്ത രാസ-ഭൗതിക സ്വഭാവങ്ങളുള്ളതുമായ സംയുക്തങ്ങളെ
ഐസോമെറുകൾ (Isomers) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ഐസോമെറിസം (Isomerism) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഐസോമെറുകൾക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനാവാക്യവും ഉണ്ടായിരിക്കും. ഇവ രാസഭൗതിക ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസം കാണിക്കുന്നു

  • ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ളവയും കാർബൺ ചെയിനിന്റെ ഘടനയിൽ വ്യത്യസ്തത പുലർത്തു കയും ചെയ്യുന്ന സംയുക്തങ്ങളെ ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ചെയിൻ ഐസോമെറിസം എന്ന് പറയുന്നു.
  • ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും ഒരേ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പും അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം വ്യത്യസ്തമാ 2-ഈഥൈൽ-3-മീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ (2-Ethyl-3- methylpentane) എന്നാണ്.

a) സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടനാവാക്യമെഴുതി നൽകിയ പേര് ശരിയാണോയെന്ന് പരിശോധിക്കൂ.
b) ശരിയല്ലെങ്കിൽ സംയുക്തത്തിന്റെ ശരിയായ പേരെഴുതൂ.
c) സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രമെഴുതുക.
d) സംയുക്തത്തിന്റെ സാധ്യമായ എല്ലാ ഐസോമെറുകളുടെയും ഘടനാവാക്യം സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തി ഓരോന്നിന്റെയും IUPAC നാമമെഴുതുക. ഇത് ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ്.
Answer:
a) തെറ്റാണ്
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 50
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 51
ഇതെല്ലാമാണ് സംയുക്തത്തിന്റെ സാധ്യമായ എല്ലാ ഐസോമെറുകളുടെയും ഘടനാവാക്യം.

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

10th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 1

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Pdf Malayalam Medium

ആമുഖം

കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ എണ്ണം വളരെ കൂടുതലാണെന്ന് ഇതിനകം മനസ്സിലാക്കിയിട്ടുണ്ടല്ലോ. കാർബ ണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ എണ്ണക്കൂടുതലിന് കാരണം കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ ചില സവിശേഷതകളാണ്. ടെട്രാ വാലൻസി, ഏകബന്ധനം, ദ്വിബന്ധനം, ത്രിബന്ധനം എന്നിവയിൽ ഏർപ്പെടാനുള്ള കഴിവ്, കാറ്റിനേഷൻ, എന്നിവ ഇതിന് കാരണമാണ്. ഇതിനു പുറമേ ചെയിൻ രൂപത്തിലും വലയരൂപത്തിലും സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാനുള്ള കഴിവും കാർബണിനുണ്ട്. വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളും ഗ്രൂപ്പുകളും കാർബണുമായി സംയോജിക്കുമ്പോൾ തികച്ചും വ്യത്യസ്തങ്ങളായ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു. ഘടനയിലും സ്വഭാവത്തിലും വളരെയധികം വ്യത്യസ്ത പുലർത്തുന്ന കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്. എണ്ണക്കൂടുതലും സങ്കീർണ്ണമായ ഘടനയും മൂലം കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾക്കു നാമകരണം ചെയ്യുന്നത് വളരെ ശ്രമകരമാണ്. കാർബണിക സംയുക്ത ങ്ങൾക്ക് നാമകരണം ചെയ്യുന്നത് IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) മുന്നോട്ടു വച്ചി ട്ടുള്ള മാർഗ്ഗനിർദ്ദേശങ്ങൾ അനുസരിച്ചാണ്. ഈ യൂണിറ്റിൽ ഇതിന്റെ കൂടുതൽ വിവരങ്ങൾ പരിചയപ്പെടാം.

ഓർമ്മിക്കേണ്ട വസ്തുതകൾ

  • ഒരു ശാഖയുള്ള കാർബണിക സംയുക്തത്തിന് നാമകരണം ചെയ്യുന്നതിന് ഏറ്റവും നീളം കൂടിയ കാർബൺ ചെയിനിനെ മെയിൻ ചെയിനായി പരിഗണിക്കുന്നു. മെയിൻ ചെയിനിലുള്ള ശാഖയ്ക്കു ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാന സംഖ്യ വരത്തക്കവിധത്തിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥാന സംഖ്യ നൽകുന്നു. ശാഖ തിരിച്ച റിഞ്ഞ് നാമം നൽകുന്നു.
  • ഒന്നിലധികം ശാഖകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ സ്ഥാനസംഖ്യകളുടെ തുക ഏറ്റവും കുറവ് വരത്തക്കവിധത്തിൽ മുഖ്യ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥാനവില നൽകി നാമം സ്വീകരിക്കുന്നു. ഒരേ ശാഖ തന്നെ ഒന്നി ലധികം ഉണ്ടെങ്കിൽ ഡൈ(2) 5 (3) ടാ (4) എന്നീ പദമൂലങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചു സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
  • അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾക്ക് നാമകരണം ചെയ്യുമ്പോൾ ദ്വിബന്ധനം അഥവാ നിബന്ധനമുള്ള കാർബൺ ആറ്റത്തിന് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാനവില ലഭിക്കത്തവിധത്തിൽ മെയിൻ ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥാനവില നൽകുന്നു.
  • ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൽ കാർബണിനോട് ബന്ധിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ള മറ്റ് ആറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം ഗ്രൂപ്പാണ് ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ്.
  • ഹൈഡ്രോക്സിൽ, കാർബോക്സിലിക്, ആൽഡിഹൈഡ്, കീറ്റോ, ഹാലോ, ആൽക്കോക്സി തുടങ്ങിയവ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾക്ക് ഉദാഹരണമാണ്.
  • തനതായ ഗന്ധമുള്ള വലയ സംയുക്തങ്ങളാണ് അരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ.
  • ബെൻസീൻ ഒരു പ്രധാനപ്പെട്ട അരോമാറ്റിക് സംയുക്തമാണ്.
  • ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവും വ്യത്യസ്ത ഘടനയു മുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ് ഐസോമെറുകൾ.
  • ഐസോമെറുകൾ രാസ-ഭൗതിക സ്വഭാവങ്ങളിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
  • ഘടനയിലുള്ള വ്യത്യാസമനുസരിച്ച ഐസോമെ റുകൾ പലതരത്തിലുണ്ട്.
  • ചെയിൻ ഐസോമെറിസം, ഫംങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം, പൊസിഷൻ ഐസോമെ റിസം, മെറ്റാമെറിസം തുടങ്ങിയവ വ്യത്യസ്ത ഐസോമെറിസത്തിന് ഉദാഹരണമാണ്.

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 52
ആൽക്കെയ്നുകളുടെ നാമകരണ രീതി
പദമൂലം + എയ്ൻ → ആൽക്കെയ്ൻ
ഉദാ: മീഥ് + എയ്ൻ → മീഥെയ്ൻ

ആൽക്കീനുകളുടെ നാമകരണരീതി
പദമൂലം + ഈൻ → ആൽക്കീൻ
ഉദാ: ഈഥ് + ഈൻ → ഈഥീൻ

ആനുകളുടെ നാമകരണരീതി
പദമൂലം + ഐൻ → ഈഥൈൻ
ഉദാ: ഈഥ് + ഐൻ → ഈഥൈൻ

കാർബണിന്റെ എണ്ണമനുസരിച്ചുള്ള പദമൂലം
C1 – മീഥ് (Meth)
C2 – ഈഥ് (Eth)
C3 – പ്രൊപ്പ് (Prop)
C4 – ബ്യൂട്ട് (But)
C5 – മെൻ്റ് (Pent)
C6 – ഹെക്‌സ് (Hex)
C7 – ഹെപ്റ്റ് (Hept)
С8 – ഒക്ട് (Oct)
C9 – നൊൺ (Non)
C10 – ഡെക് (Dec)

ശാഖകളുള്ള ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണം
IUPAC നാമകരണരീതിയനുസരിച്ച് ശാഖകളുള്ള ഓർഗാ നിക് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് നാമകരണം ചെയ്യുമ്പോൾ ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള കാര്യങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കണം.

1. ഏറ്റവും കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള തുടർച്ചയായതും നീളം കൂടിയതുമായ ചെയി നിന്റെ പ്രധാന ചെയിനായും ബാക്കിയുള്ളവയെ ശാഖയായും പരിഗണിക്കണം.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 53
2. ശാഖയുള്ള കാർബൺ ആറ്റത്തിന് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാനസംഖ്യ വരുന്ന രീതിയിൽ വല ത്തുനിന്നോ ഇടത്തുനിന്നോ നമ്പർ നൽകാം.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 54
3. ഒന്നിലധികം ശാഖകളുള്ളപ്പോൾ ശാഖകളുടെ സ്ഥാന വിലകളുടെ തുക കുറഞ്ഞ രീതിയിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നമ്പർ നൽകണം. (ആദ്യ ശാഖയ്ക്ക് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്ഥാനവില ലഭിക്ക ത്തക്കവിധത്തിൽ നമ്പർ നൽകണം.)
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 55
4. ഒരേ ശാഖ തന്നെ ഒരു കാർബൺ ചെയിനിൽ ഒന്നിലധികം തവണ വന്നാൽ ശാഖകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കാൻ ഡൈ(2), ട്ര (3), ടാ (4) തുട ങ്ങിയ പ്രത്യയങ്ങൾ ശാഖയുടെ പേരിന് മുന്നിൽ ചേർക്കണം. സ്ഥാന സംഖ്യകൾ കോമ ഉപ യോഗിച്ച് വേർതിരിച്ചെഴുതണം. അക്കങ്ങളും അക്ഷരങ്ങളും തമ്മിൽ ഹൈഫൻ (-) ഉപയോ ഗിച്ച് വേർതിരിച്ച് എഴുതണം.

5. ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ തന്നെ ഒരേയിനം ശാഖകൾ ഒന്നിലധികം വന്നാൽ അവയുടെ സ്ഥാനസംഖ്യകൾ ആവർത്തിച്ച് എഴുതണം.

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

കാർബൺ ചെയിനിൽ കാർബൺ ആറ്റവുമായി ബന്ധിച്ചിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബൺ ശാഖകൾ ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു. പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണിലെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഡ്രജനെ നീക്കം ചെയ്യുമ്പോഴാണ് ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പ് ലഭിക്കുന്നത്.
ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് പദമൂലം + ഐൽ
ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് ഘടനാവാക്യം
മീഥൈൽ (Methyl) -CH3
ഈഥൈൽ (Ethyl) -CH2-CH3
പാപ്പൽ (Propyl) – CH2– CH2– CH3

ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എന്നാൽ ഘടനാവാക്യം എഴുതുന്ന രീതി
ഘട്ടം 1 മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെ ടുത്തി കാർബൺ ചെയൻ എഴുതുക.
ഘട്ടം 2 ശാഖകൾ തിരിച്ചറിയുക.
ഘട്ടം 3 ശാഖകളുടെ സ്ഥാനസംഖ്യകൾ തിരിച്ചറിയുക.
ഘട്ടം 4 കാർബൺ ചെയിനിലെ യഥാസ്ഥാനങ്ങളിൽ ശാഖകൾ ഉൾപ്പെടുത്തുക.
ഘട്ടം 5 ശേഷിക്കുന്ന കാർബൺ ആറ്റ ങ്ങ ളു ടെ സംയോജകതകൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ചേർത്തു പൂർത്തിയാക്കുക.
ഉദാ: 2, 3 – ഡെമീഥൈൽ പെന്റെയ്ൻ (2, 3 – Dimethyl pentane)

  • മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 5
  • മുഖ്യചെയിനിന്റെ ഘടന

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 56

  • ശാഖകൾ – രണ്ട് മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ
  • ശാഖകളുടെ സ്ഥാനസംഖ്യകൾ – 2, 3
  • മുഖ്യചെയിനിൽ ശാഖകൾ ചേർക്കുമ്പോൾ ഘട നാവാക്യം.

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 57

  • കാർബണിന്റെ അവശേഷിക്കുന്ന സംയോജകത കളെ ഹൈഡ്രജൻ ചേർത്തു പൂർത്തിയാക്കു മ്പോൾ

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 58

അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ നാമകരണം

ഏതെങ്കിലും രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ദ്വിബന്ധനമോ ത്രിബന്ധനമോ ഉളള ഹൈഡ്രോകാർബണുക ളാണ് അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ. ദ്വിബന്ധനമുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ ആൽക്കീനുകൾ (alkenes) ത്രിബന്ധനമുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ ആൽക്കൈനുകൾ (alkynes) എന്നിങ്ങനെ അറിയപ്പെടുന്നു.

ദ്വിബന്ധനമുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ നാമകരണം ചെയ്യുമ്പോൾ ദ്വിബന്ധനമുള്ള കാർബൺ ആറ്റ ത്തിന് കുറഞ്ഞ സ്ഥാനസംഖ്യ ലഭിക്കത്തവിധത്തിൽ മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥാനസംഖ്യ
നൽകണം.

ആൽക്കീനിന്റെ നാമകരണം
പദമൂലം + ഹൈഫൻ + ദ്വിബന്ധനത്തിന്റെ സ്ഥാനം + ഹൈഫൻ + പിൻപ്രത്യയം (ഈൻ)

ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ (Functional Groups)
ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഒഴികെ കാർബൺ ആറ്റത്തോട് ബന്ധിക്കപെട്ടിട്ടുള്ള ആറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം ഗ്രൂപ്പാണ് ആ സംയുക്തത്തിന്റെ സവിശേഷമായ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കു ന്നത്. ഈ ആറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം ഗ്രൂപ്പിനെ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

പ്രധാന ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 59

ഹൈഡ്രോക്സിൽ (-OH) ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണരീതി
ഹൈഡ്രോക്സിൽ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് (-OH) അടങ്ങിയിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങളെ ആൽക്കഹോളുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

1. IUPAC രീതിയനുസരിച്ച് ആൽക്കഹോളുകളുടെ നാമകരണത്തിന് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ചുള്ള ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേരിലെ ‘e’ മാറ്റി പകരം ഓൾ (ol) എന്ന പ്രത്യയം ചേർക്കണം.
Alkane – e + ol → Alkanol
eg: Methane – e + ol → Methanol
CH3 – OH – മെഥനോൾ (Methanol
CH3 – CH2 – OH – എഥനോൾ (Ethanol)

2. രണ്ടിൽ കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട ങ്കിൽ – OH ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം കൂടി വ്യക്തമാക്ക ണം. ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ബന്ധിച്ചിരിക്കുന്ന കാർബണിന് ചെറിയ സ്ഥാനസംഖ്യ ലഭിക്കത്ത ക്കവിധം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നമ്പർ നൽക ണം.
ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേരിലെ ‘e’ മാറ്റി – OH ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനസംഖ്യ നൽകിയ ശേഷം ഓൾ (ol) എന്ന പ്രത്യയം ചേർക്കണം.

Alkane – e + ഹൈഫൻ + – OH ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാന സംഖ്യ + ഹൈഫൻ + ഓൾ (ol)
ഉദാ:Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 60

കാർബോക്സിലിക് ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണം
കാർബോക്സിലിക് ഗ്രൂപ്പ് Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 61 or -(-COOH) അട ങ്ങിയിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ കാർബോക്സിലിക് ആസി ഡുകൾ എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നു. ഇവയ്ക്ക് IUPAC നാമം നൽകുന്നതിന് കാർബോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പിലേതുൾപ്പെടെ യുള്ള മുഖ്യചെയിനിലെ എല്ലാ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളു ടേയും എണ്ണം പരിഗണിക്കണം.

ഇങ്ങനെ ലഭിക്കുന്ന ആൽക്കെയ്നിന്റെ നാമത്തിലെ അവസാന അക്ഷരമായ ‘e’ മാറ്റി ഓയിക് ആസിഡ് (oic acid) എന്ന് ചേർക്കുന്നു.
Alkane – ‘e’ + oic acid → Alkanoic acid
ഉദാ: Methane-‘e’ + oic acid → Methanoic acid

ആൽഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പ് (Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 62 or -CHO) ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമക രണം
-CHO ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ആൽഡിഹൈഡുകൾ (aldehydes) എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഇവയ്ക്ക് IUPAC നാമം നൽകുന്നതിന് ആൽഡി ഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പിന്റേതുൾപ്പെടെ മുഖ്യചെയിനിലുള്ള മുഴു വൻ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടേയും എണ്ണം പരിഗണിക്ക ണം. ഇങ്ങനെ ലഭിക്കുന്ന ആൽക്കെയ്നിന്റെ നാമ ത്തിലെ അവസാന അക്ഷരമായ ” മാറ്റി, ആൽ (al എന്ന് ചേർക്കുന്നു.
Alkane – ‘e’ + al → Alkanal
ഉദാ: Methane – ‘e’ + al → Methanal

Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും

കീറ്റോ ഗ്രൂപ്പ് (Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 63) ഉള്ള സംയുക്തങ്ങ ളുടെ നാമകരണം

(Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 63) ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ് കീറ്റോണുകൾ. ഇവയ്ക്ക് IUPAC നാമം നൽകുന്നതിന് കീറ്റോ ഗ്രൂപ്പിലേതുൾപ്പെടെ മുഖ്യചെയിനിലുള്ള മുഴു വൻ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടേയും എണ്ണം പരിഗണിക്ക ണം. ഇങ്ങനെ ലഭിക്കുന്ന ആൽക്കെയ്നിന്റെ നാമ ത്തിലെ അവസാന അക്ഷരമായ ‘e’ മാറ്റി ഓൺ (one) എന്ന് ചേർ ക്കുന്നു.
Alkane – ‘e’ + one → Alkanone
ഉദാ : Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 64 എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ
IUPAC നാമം എഴുതുന്ന വിധം

  • ചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 3
  • 3 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേര് – മ്രൊപ്പെയ്ൻ
  • IUPAC നാമം – പാപ്പനോൺ (Propanone)
    (Propane – e + one → Propanone)
    മൂന്നിൽ കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ കീറ്റോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം പരിഗണിക്കണം.
    ഉദാ: Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 65 എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുന്നതിന്,
  • മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 5
  • 5 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേര് – മെൻ്റെയ്ൻ
  • ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ശരിയായ സ്ഥാനസംഖ്യ – 2
  • IUPAC നാമം – പെന്റാൻ – 2 – ഓൺ (Pentan – 2 – one)

ഹാലോ ഗ്രൂപ്പ് (-F, -Cl, -Br, -I) ഉൾക്കൊ ള്ളുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണം
ഫ്ളൂറോ (-F), ക്ലോറോ (-Cl), ബ്രോമോ (-Br), അയഡോ (-I) എന്നീ ഫംങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള ഓർഗാനിക സംയുക്തങ്ങളാണ് ഹാലോ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നത്. 2-ൽ കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റ ങ്ങളുള്ള ഹാലോ സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണരീതി ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന രീതിയിലാണ്.

ഹാലോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം + ഹൈഫൻ + ഹാലോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് + ആൽക്കെയ്നിന്റെ പേര്
ഉദാ: ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ – IUPAC നാമം എഴുതുക.
Class 10 Chemistry Chapter 1 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും 66

  • മുഖ്യചെയിനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം – 3
  • ഇത്രയും കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ് നിന്റെ പേര് – പ്രൊപ്പെയ്ൻ
  • ഹാലോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് – ക്ലോറോ
  • ഹാലോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ശരിയായ സ്ഥാനസംഖ്യ – 1
    IUPAC നാമം – 1 – ക്ലോറോ പ്രൊപ്പെയ്ൻ (1 – Chloropropane)

ആൽക്കോക്സി ഗ്രൂപ്പ് (-O-R) അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണം
ആൽക്കോക്സി ഗ്രൂപ്പ് (-O-R) അടങ്ങിയ സംയുക്ത ങ്ങൾ ഈഥറുകൾ (Ethers) എന്നറിയപ്പെടുന്നു. R – എന്നത് ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ആൽക്കോക്സി ആൽക്കെയ്ൻ എന്നാണ് ഈഥറുകളെ നാമകരണം ചെയ്യുന്നത്. -O- എന്ന ഗ്രൂപ്പിനെ ഈഥർ ലിങ്കേജ് (ether linkage) എന്നാണ് പറയുന്നത്. ഈഥർ ലിങ്കേജിന് ഇരുവശവുമുള്ള ആൽക്കൽ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ നീളം കൂടിയതിനെ ആൽക്കെയായും നീളം കുറഞ്ഞ തിനെ ആൽക്കോക്സി ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഭാഗമായും പരിഗ ണിക്കണം.

ഉദാ:- CH3 – O – CH2 – CH3 എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC – നാമം – മിതോക്സി ഈ കഥയ് (Methoxyethane) എന്നാണ്.

അരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ (Aromatic Compounds)
തനതായ ഗന്ധമുള്ള വലയ സംയുക്തങ്ങളാണ് അരോ മാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ. ബെൻസീൻ റിംഗ് മുഖ്യഘടക മായുള്ളവയാണ് ഇവ.

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

Students rely on SSLC Chemistry Notes Malayalam Medium Pdf and Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ to help self-study at home.

10th Class Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

Std 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium – Let Us Assess

Question 1.
a) ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവയിൽ നിന്ന് മീഥെയ്നെ ക്ലോറോ മീഥെയ്ൻ ആക്കി മാറ്റുന്നതിനുള്ള സാഹ ചര്യം ഏത്?
i) ക്ലോറിൻ + സൂര്യപ്രകാശം
ii) ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് + സൂര്യപ്രകാശം
iii) ഓക്സിജൻ + താപനില
iv) ഓക്സിജന്റെ അഭാവത്തിൽ ചൂടാക്കൽ
b) ഇത്തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പേര് എന്താണ്?
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 1
b) ആദേശരാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ

Question 2.
a) CH ≡ CH (ഈഥൈൻ) നെ C2H6 (ഈ യ്ൻ ആക്കി മാറ്റാൻ എത്ര ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകൾ വേണം?
b) പ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക.
c) ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഏതുവിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
Answer:
a) 4 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ

b) CH ≡ CH + H2 → CH2 = CH2
CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3

c) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം

Question 3.
a) സമവാക്യം പൂർത്തീകരിക്കുക.
i) CH ≡ CH + HCl → A
ii) nA → B

b) A, B തന്മാത്രകളുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.

c) ഈ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഓരോന്നും ഏതു വിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
Answer:
a) (i) CH ≡ CH + HCl → CH2 = CHCl
(ii) Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 2

b) (i) ക്ലോറോഈഥീൻ (വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്)
(ii) പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC)

c) (i) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനം
(ii) പോളിമെറൈസേഷൻ

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

Question 4.
a) ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവയിൽ പാചക പാത്രങ്ങളുടെ ഉൾ വശത്ത് ആവരണം നൽകാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പോളിമർ ഏത്? (പോളിത്തീൻ, പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, ടെഫ്ളോൺ)
b) ഈ പോളിമെറിന്റെ മോണോമെർ ഏത്?
Answer:
a) ടെഫ്‌ളോൺ
b) ട്രാഫ്ളൂറോഈഥീൻ (CF2 = CF2)

Question 5.
a) ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നവയിൽ കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെർ ഏത്?
(പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, നൈലോൺ 66, ടെഫ്ളോൺ)
b) നൈലോൺ 66-ന്റെ മോണോമെറുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
a) നൈലോൺ 66
b) അഡിപിക് ആസിഡ്, ഹെക്സാമെഥിലീൻ ഡൈ അമീൻ

Question 6.
C12H22O11 + H2O \(\xrightarrow{A}\)– C6H12O6 + B
C6H12O6 \(\xrightarrow{C}\) 2C2H5OH + D

a) നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ A, B, C, D ഇവ എന്താണെന്ന് എഴുതുക.
b) വാഷ് എന്നാൽ എന്ത്?
c) വാഷിൽ നിന്ന് റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് ലഭി ക്കുന്നത് എങ്ങനെ?
d) റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് ഡീനേച്ചർ ചെയ്യു ന്നതിന്റെ കാരണം എന്ത്?
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 3
a) A = ഇൻവർട്ടേസ്
B = ഫ്രക്ടോസ്
C = സൈമേസ്
D = 2CO2

b) മൊളാസസ്സിന്റെ ഫെർമെന്റേഷൻ വഴി ലഭി ക്കുന്ന 8-10% ഗാഢതയുള്ള എഥനോൾ മിശ്രി തമാണ് വാഷ്.

c) വാഷിനെ അംശ്വിക സ്വേദനം ചെയ്യുമ്പോൾ റെക്ടിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് (95.6% എഥനോൾ) ലഭിക്കുന്നു.

d) എഥനോൾ മദ്യപാനത്തിനായി ദുരുപ യോഗപ്പെടുത്താതിരിക്കാൻ അതിനെ ഡീനേ ച്ചർ ചെയ്യുന്നു. ഇതിനായി വിഷപദാർത്ഥങ്ങ ളായ മെഥനോൾ/പിരിഡിൻ റബ്ബർ ഡിസ്റ്റിലേറ്റ് എന്നിവ എഥനോളിൽ ചേർക്കുന്നു.

Question 7.
a) എഥനോയിക് ആസിഡ് വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നതെങ്ങനെ?
b) 5 – 8% എഥനോയിക് ആസിഡിനെ ……………………….. എന്നുപറയുന്നു.
Answer:
a) എഥനോളിനെ ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യ ത്തിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് എഥനോയിക് ആസിഡ് വ്യാവ സായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 4
b) 5 – 8% എഥനോയിക് ആസിഡ് വിനാഗിരി എന്ന റിയപ്പെടുന്നു.

Question 8.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 5
സമവാക്യം പരിശോധിച്ച് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.
a) ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഏത് പേരിൽ അറി യപ്പെടുന്നു?
b) ഇവിടെ ഉണ്ടായ എസ്റ്ററിന്റെ പേര് എന്ത്?
c) എസ്റ്ററുകളുടെ രണ്ട് ഉപയോഗങ്ങൾ എഴു തുക.
Answer:
a) എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ
b) മീഥൈൽ എഥനോയേറ്റ് (മീഥൈൽ അസ സ്റ്റേറ്റ്)
c) സുഗന്ധദ്രവ്യങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഹി ക്കുന്നു.
കൃത്രിമ പഴസത്തുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോ ഗിക്കുന്നു.

SSLC Chemistry Chapter 2 Notes Questions and Answers Pdf Malayalam Medium

Question 1.
മീഥെയ്ൻ (CH4) സൂര്യപ്രകാശത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ക്ലോറിനുമായി രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെ ടുന്നതിന്റെ രാസസമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നത് പരിശോധിക്കുക.
ഘട്ടം (1)
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 6
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
♦ ഇവിടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഏത്?
Answer:
മീഥെയ്ൻ (CH4)

♦ രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ഹൈഡ്രോകാർബണിലെ ഹൈഡ്രജന്റെ സ്ഥാനത്ത് വന്നുചേർന്ന ആറ്റം ഏത്?
Answer:
ക്ലോറിൻ (Cl)

♦ ഉണ്ടായ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
ക്ലോറോമീഥെയ്ൻ (Chloromethane)

ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഒരാറ്റത്തിനുപകരം മറ്റൊരു ആറ്റമോ, ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പോ വന്നു ചേരുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് ആദേശ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

Question 2.
CH3Cl സൂര്യപ്രകാശത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ക്ലോറിനുമായി തുടർന്നും പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാ കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ പരിശോധിക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 7
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 8
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 9
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 10

Question 3.
ഈഥെയ്ൻ (CH3 – CH3 or C2H6) ക്ലോറിനുമായി ആദേശ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ഏതെല്ലാം? സമവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
1. C2H6 + Cl2 → C2H5 – Cl + HCl
2. C2H5 – Cl + Cl2 → С2H4Cl2 + HCl
3. C2H4 – Cl2 + Cl2 → C2H3Cl3+ HCl
4. C2H3 – Cl3 + Cl2 → C2H2Cl4 + HCl
5. C2H2Cl4 + Cl2 → C2HCl5 + HCl
6. C2HCl5 + Cl2 → C2Cl6 + HCl

Question 4.
CH4, CH2 = CH2, CH ≡ CH

♦ ഇവയിൽ അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
CH2 = CH2, CH ≡ CH
♦ അവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
CH2 = CH2, IUPAC നാമം ഈഥീൻ (Ethene)
CH2 = CH, IUPAC നാമം ഈഥൈൻ (Ethyne)
ഉയർന്ന താപനിലയിൽ നിക്കൽ (Ni) ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഈഥീൻ (C2H4) ഹൈഡ്രജനു മായി പ്രവർത്തിക്കുന്നതിന്റെ രാസസമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നത് ശ്രദ്ധിക്കൂ.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 11
♦ ഈഥീനിലെ കാർബൺ കാർബൺ ദ്വിബന്ധനത്തിന് എന്തുമാറ്റമാണ് സംഭവിച്ചത്?
Answer:
ദ്വിബന്ധനം ഏകബന്ധനമായി മാറി.

♦ ഇവിടെ ലഭിച്ച ഉൽപ്പന്നമേത്?
Answer:
CH3 – CH3 (ഈ ഥെയ്ൻ)

♦ ഈ ഉൽപ്പന്നം പൂരിതമോ അപൂരിതമോ?
Answer:
പൂരിതം
ഇത്തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളെ അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ എന്നുപറയുന്നു.

ദ്വിബന്ധനമോ, നിബന്ധനമോ ഉള്ള അപൂരിത ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ മറ്റ് ചില തന്മാത്രകളുമായി ചേർന്ന് പുരിൽ സംയുക്തങ്ങളായി മാറുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളാണ് അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ. തിബന്ധനമുള്ള ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ ചെറുതന്മാത്രകളുമായി ഭാഗികമായി ചേർന്ന് ദ്വിബന്ധന മുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളും അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ്.

Question 5.
ഈഥേയ്ൻ, ഈഥീൻ എന്നിവയുടെ അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യം പൂർത്തിയാ ക്കുക.
Answer:
H – C ≡ C – H + H2CH2 = CH2
CH2 – CH2 + H2CH3 – CH3

Question 6.
ചുവടെ കൊടുത്തിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 12
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 13

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

Question 7.
അനേകം ഈഥീൻ തന്മാത്രകൾ ഉന്നതമർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഒന്നിച്ചു ചേർന്ന് പോളി ഈഥീൻ അഥവാ പോളിത്തീൻ (Polythene) ഉണ്ടാകുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 14
♦ ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ മോണോമെറിന്റെ പേരെന്ത്?
Answer:
ഈഥീൻ (Ethene)

♦ പോളിമെറിന്റെ പേരെന്ത്?
Answer:
പോളിമെറിന്റെ (Polythene)

Question 8.
വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് പോളിമറൈസേഷന് വിധേയമാകുമ്പോൾ പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC) എന്ന പോളിമർ ഉണ്ടാകുന്നു. പ്ലാസ്റ്റിക് പൈപ്പുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പോളിമർ ആണ് PVC.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 15
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 16

ടെട്രാഫ്ളൂറോ ഈഥീൻ പോളിമെറൈസേഷന് വിധേയമാകുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന പോളിമറാണ് പോളി ട്രാഫ്ളൂറോ ഈഥീൻ അഥവാ ടെഫ്ളോൺ. ഉയർന്ന താപനില താങ്ങാൻ കഴിവുള്ള ഈ പോളിമർ നോൺസ്റ്റിക് പാത്രങ്ങളുടെ ഉൾപ്രതലത്തിലെ ആവരണം ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 17

മോണോമെർ പോളിമർ ഉപയോഗം
വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC) പൈപ്പുകൾ, പ്ലാസ്റ്റിക് ഫർണീച്ചർ, വൈദ്യുത ചാലകങ്ങളുടെ ആവരണ ങ്ങൾ തുടങ്ങിയവയുടെ നിർമ്മാണം.
ഈഥീൻ പോളിത്തീൻ (Polythene) ടാർപോളിൻ ഷീറ്റുകൾ, ക്യാരിബാഗു കൾ തുടങ്ങിയവയുടെ നിർമ്മാണം.
ഐസോപ്രീൻ പ്രകൃതിദത്ത റബ്ബർ ടയറുകളുടെ നിർമ്മാണം
ടെട്രാഫ്ളൂറോഈഥീൻ ടെഫ്ളോൺ നോൺസ്റ്റിക് പാത്രങ്ങളുടെ ഉൾപ്രതല ത്തിന്റെ ആവരണം.
അക്രിലോൻട്രൽ (വിനൈൽ സയനൈഡ്) ഓർലോൺ കൃത്രിമ നാരുകളുടെ നിർമ്മാണം

Question 9.
പട്ടിക പരിശോധിച്ച് ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.

മോണോമർ പോളിമർ ഉപയോഗം
• അഡിപിക് ആസിഡ്
• ഹെക്സാമെഥി ലീൻഡൈഅമീൻ
നൈലോൺ 66 വസ്ത്രങ്ങൾ, ചീർപ്പ്, ബ്രഷുക ളുടെ നാര് തുടങ്ങിയവ നിർമ്മി ക്കാൻ
• ഫീനോൾ
• ഫോർമാൽഡി ഹൈഡ്
ഫീനോൾ ഫോർമാൽഡി ഹൈഡ് റെസിൻ (ബേക്ക ലൈറ്റ്) സ്വിച്ചുകൾ, പ്ലഗ്ഗുകൾ, പ്രഷർകു ക്കറിന്റെ കൈപ്പിടി തുടങ്ങിയവ നിർമ്മിക്കാൻ
• എഥിലീൻഗ്ലൈക്കോൾ
• ടെറിതാലിക് ആസിഡ്
പോളി എഥിലീൻ ടെറി താലേറ്റ് (പോളിയെസ്റ്റർ) ടർപ്പോളിൻ, കുപ്പികൾ, വസ്ത്ര ങ്ങൾ തുടങ്ങിയവ നിർമ്മിക്കാൻ

♦ നൈലോൺ 66-ന്റെ മോണോമെറുകൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
അഡിപിക് ആസിഡ്, ഹെക്സാമെഥിലീൻഡൈഅമീൻ

♦ ഫീനോളും ഫോർമാൽഡിഹൈഡും കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെറൈസേഷന് വിധേയമാകുമ്പോൾ ലഭി ക്കുന്ന പോളിമർ ഏത്?
Answer:
ഫീനോൾ ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് റെസിൻ (ബേക്കലൈറ്റ്)

♦ പോളിയെസ്റ്ററിന്റെ മോണോമെറുകളുടെ പേരെഴുതുക.
Answer:
എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ, ടെറിതാലിക് ആസിഡ്

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

Question 10.
വായുവിന്റെ അസാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അതു പാപ്പെയ്നും ഈഥീനുമായി വിഘ ടിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 18
♦ പ്രവർത്തനഫലമായി ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
പാപ്പെയ്ൻ

♦ ഇതിലെ അപൂരിത സംയുക്തം എത്?
Answer:
ഈഥീൻ

പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ താപീയ വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പ നങ്ങളിൽ പൂരിതവും അപൂരിതവുമായ ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ കാണപ്പെടുന്നു. താപീയ വിഘട നഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ താപനില, മർദ്ദം, വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകുന്ന ഹൈഡ്രോ കാർബണുകളുടെ സ്വഭാവം എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

Question 11.
മീഥെയ്ൻ വായുവിൽ കത്തുമ്പോൾ CO2 ജലം, താപം എന്നിവ ഉണ്ടാകുന്നു.
Answer:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + താപം

Question 12.
ബ്യൂട്ടെയ്ൻ വായുവിൽ കത്തുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + താപം

Question 13.
ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. ഇവ ഓരോന്നും ഏത് തരം രാസപ്രവർത്തനമാണെന്ന് രേഖപ്പെടുത്തുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 19
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 20

Question 14.
ഏതാനും ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഘടനാവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നത് പരിശോധിക്കുക.
(i) CH3 – OH
(ii) CH3 – CH2 – OH
(iii) CH3 – CH2 – CH2 – OH
♦ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേരെഴുതുക.
Answer:
ഹൈഡ്രോക്സിൽ

♦ ഇവയുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക.
Answer:
(i) CH3 – OH മെഥനോൾ (Methanol)
(ii) CH3 – CH2 – OH എഥനോൾ (Ethanol
(iii) CH3 – CH2 – CH2 – OH പാപ്പാൻ – 1 – ഓൾ (Propanol)

Question 15.
കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ഘടനാവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു. IUPAC നാമം എഴുതി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

ഘടനാവാക്യം IUPAC നാമം
H – COOH മെഥനോയിക് ആസിഡ്
CH3 – COOH എഥനോയിക് ആസിഡ്
CH3 – CH2 – COOH പാപ്പനോയിക് ആസിഡ്
CH3 – CH2 – CH2 – COOH ബ്യൂട്ടനോയിക് ആസിഡ്

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

Question 16.
ഈഥൈൽ എഥനോയേറ്റ് എന്ന എസ്റ്റർ നിർമ്മിക്കുന്നതിന്റെ രാസസമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 21
♦ ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ അഭികാരകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
1. CH3 – COOH എഥനോയിക് ആസിഡ്
2. CH3 – CH2 – OH എഥനോൾ

♦ ഇവയിലെ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പേരെഴുതുക.
Answer:
കാർബോക്സിലിക് ഗ്രൂപ്പ് (-COOH)
ഹൈഡ്രോക്സിൽ (OH)

എസ്റ്ററുകൾക്ക് പൂക്കളുടെയും പഴങ്ങളുടെയും സുഗന്ധമുള്ളതുകൊണ്ട് കൃത്രിമ പെർഫ്യൂമുകളും. ന്യൂസുകളും നിർമ്മിക്കാൻ ഇവ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ചില എസ്റ്ററുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിനാവശ്യമായ കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെയും ആൽക്കഹോ ളുകളുടേയും പേരും ഈ എസ്റ്ററുകൾ നൽകുന്ന സുഗന്ധവും പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നത് പരിശോ ധിക്കുക.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 22

Question 17.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് എസ്റ്ററുകളെ കണ്ടെത്തി അവ നിർമ്മിക്കാൻ ആവശ്യ മായ കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ, ആൽക്കഹോളുകൾ എന്നിവ തിരിച്ചറിഞ്ഞ് പട്ടിക പൂർത്തിയാ ക്കുക.
♦ CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH3
♦ CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH3
♦ CH3 – CH2 – COOH
♦ CH3 – CH2 – CH2 – OH
♦ CH3 – CH2 – COO – CH3
♦ CH3 – CH2 – OH
♦ CH3 – OH
♦ CH3 -COOH
♦ CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 23
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 24

Class 10 Chemistry Chapter 2 Malayalam Medium – Extended Activities

Question 1.
എഥനോൾ ഒരു ബിവറേജായി ഉപയോഗിക്കു മ്പോൾ മനുഷ്യശരീരത്തിന് ഉണ്ടാകുന്ന ദോഷ ങ്ങളെക്കുറിച്ചും സാമൂഹ്യപ്രശ്നങ്ങളെക്കുറിച്ചും ഒരു ഉപന്യാസം തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ

എഥനോളിന്റെ അമിതോപയോഗം വ്യക്തി ഗതവും സാമൂഹികവുമായ തലങ്ങളിൽ ദൂര വ്യാപകമായ ദോഷങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ശരീരത്തിന്: കരൾ രോഗങ്ങൾ, നാഡീവ്യവസ്ഥ തകരാറുകൾ, ഹൃദയ പ്രശ്നങ്ങൾ, ദഹന പ്രശ്നങ്ങൾ, പ്രതിരോധശേഷി കുറയൽ എന്നി വയ്ക്ക് കാരണമാകുന്നു. ഗർഭിണികൾ മദ്യം ഒഴിവാ ക്കേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ്.

സമൂഹത്തിൽ: കുടുംബകലഹം, സാമ്പത്തിക ബുദ്ധിമുട്ടുകൾ, കുറ്റകൃത്യങ്ങൾ, അപകടങ്ങൾ എന്നിവ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. പൊതുജനാരോഗ്യ ത്തിനും ഇത് വലിയ ഹാനികരമാണ്. മദ്യപാനം ഒരു സാമൂഹിക വിപത്താണ്.

Question 2.
‘പോളിമെറുകൾ നിത്യജീവിതത്തിൽ’ എന്ന വിഷയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഒരു സെമിനാർ സംഘടിപ്പിക്കുക.
Answer:
സൂചനകൾ

ആമുഖം: പോളിമറുകൾ ലളിതമായ വിശദീ കരണം, നിത്യജീവിതത്തിലെ പ്രാധാന്യം.
പോളിമറുകൾ: പ്രകൃതിദത്തവും കൃത്രിമവുമായ പോളിമറുകൾ, അടിസ്ഥാന സ്വഭാവങ്ങൾ.
നിത്യജീവിതത്തിലെ ഉപയോഗങ്ങൾ: വസ്ത്രം, പാക്കേജിംഗ്, ഗതാഗതം, നിർമ്മാണം, വൈദ്യശാസ്ത്രം, ഇലക്ട്രോണിക്സ് തുടങ്ങിയ മേഖലകളിലെ പോളിമറുകൾ.
പോളിമറുകളും പരിസ്ഥിതിയും: പ്ലാസ്റ്റിക് മാലിന്യം, പുനരുപയോഗം, ബയോഡിഗ്രേഡ ബിൾ പോളിമറുകൾ.
ഉപസംഹാരം: പ്രധാന കണ്ടെത്തലുകൾ, ഭാവി സാധ്യതകൾ, നന്ദി.

Question 3.
‘ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളും അവയുടെ നിത്യജീവിതത്തിലെ പ്രാധാന്യവും’ എന്ന വിഷയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഒരു അവതരണം നടത്തുക.
Answer:
സൂചനകൾ
ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളും നിത്യജീവിത ത്തിലെ പ്രാധാന്യവും: സംക്ഷിപ്ത അവതരണം
ആമുഖം: ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ കാർബൺ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളവ, നമ്മുടെ ജീവിതത്തിൽ നിർണായകം.
എന്താണ് ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ ?: കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ, സങ്കീർണ്ണ ഘടന, ജീവനിൽ പ്രധാന പങ്ക്.

പ്രധാന ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ:

  • കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകൾ (ഊർജ്ജം)
  • പ്രോട്ടീനുകൾ (വളർച്ച, നിർമ്മാണം)
  • കൊഴുപ്പുകൾ (ഊർജ്ജ സംഭരണം)
  • വിറ്റാമിനുകൾ (രാസപ്രവർത്തന നിയന്ത്രണം)
  • മരുന്നുകൾ (ചികിത്സ)
  • പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ (ഉപയോഗ വസ്തുക്കൾ)
  • തുണിത്തരങ്ങൾ (വസ്ത്രം)
  • ഇന്ധനങ്ങൾ (ഊർജ്ജം)

പ്രാധാന്യം (3 മിനിറ്റ്): ജീവൻ നിലനിർത്തുന്നു, ആഹാരത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനം, ആരോഗ്യ സംര ക്ഷണം, സൗകര്യപ്രദമായ ജീവിതം, വ്യവസായ വളർച്ചയ്ക്ക് സഹായിക്കുന്നു.

ഉപസംഹാരം (1 മിനിറ്റ്): ഓർഗാനിക് സംയു ഞങ്ങൾ ഒഴിച്ചുകൂടാനാവാത്തത്, വിവേകപൂർ ണ്ണമായ ഉപയോഗം പ്രധാനംനന്ദി.

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

10th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 2

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Pdf Malayalam Medium

ആമുഖം

നമുക്കു ചുറ്റും കാണുന്ന നിരവധി വസ്തുക്കളിലും നിത്യജീവിതത്തിൽ നാം ഉപയോഗിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളിൽ മിക്കതിലും കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. നിരവധി കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ ഇതി നകം കണ്ടെത്തുകയും നിർമ്മിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്തിട്ടുണ്ട്. ഓരോ ദിവസവും നിരവധി പുതിയ കാർബൺ സംയുക്തങ്ങൾ കണ്ടെത്തുകയും നിർമ്മിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നുണ്ട്. പ്രകൃത്യാസുലഭമായ കാർബൺ സംയു ക്തങ്ങളുണ്ട്. അറിയപ്പെട്ടിട്ടുള്ള കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാക്കിയാണ് പുതിയ കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നത്. ഇത്തരം കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ വിവിധ മേഖലക ളിൽ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്. അകാർബണിക സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്നും തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ രീതിയിലാണ് കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുന്നത്. കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ വിവിധ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഈ യൂണിറ്റിൽ പരിചയപ്പെടാം. വളരെയധികം വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യവും വ്യത്യസ്ത ഉപയോഗങ്ങളും ഉള്ള നിരവധി കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ട്. അതിൽ ചിലതിനെക്കുറിച്ചും മന സ്സിലാക്കാം.

ഓർമ്മിക്കേണ്ട വസ്തുതകൾ

  • ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഒരാറ്റത്തിന് പകരം മറ്റൊരു ആറ്റമോ ആറ്റങ്ങളുടെ സമൂഹമോ (ഗ്രൂപ്പ്) വന്നുചേ രുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് ആദേശരാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ
  • ദ്വിബന്ധനമുള്ളതോ, ത്രിബന്ധനമുള്ളതോ ആയ അപൂരിത കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ ചില തന്മാത്രക ളുമായി ചേർന്ന് പൂരിത സംയുക്തങ്ങളായി മാറുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്ത നങ്ങൾ.
  • ത്രിബന്ധനമുള്ള അപൂരിത കാർബണിക സംയുക്തങ്ങൾ ദ്വിബന്ധനമുള്ള അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബൺ ആയി മാറുന്നതും അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനമാണ്.
  • ലഘുവായ അനേകം തന്മാത്രകൾ ഒന്നിച്ചു ചേർന്ന് സങ്കീർണ്ണ തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തന ങ്ങളാണ് പോളിമറൈസേഷൻ.
  • പോളിമറൈസേഷന് വിധേയമാകുന്ന ലഘുതന്മാത്രകളെ മോണോമെറുകൾ എന്നും പോളിമറൈസേഷൻ വഴിയുണ്ടാകുന്ന ബൃഹത് തന്മാത്രകളെ പോളിമർ എന്നും പറയുന്നു.
  • തന്മാത്രാഭാരം കൂടുതലുള്ള ചില ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ വായുവിന്റെ അസാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കു മ്പോൾ അവ വിഘടിച്ച് തന്മാത്രാഭാരം കുറഞ്ഞ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളായി മാറുന്ന രാസപ്രവർത്തന ങ്ങളാണ് താപീയ വിഘടനപ്രവർത്തനങ്ങൾ.
  • താപീയ വിഘടനഫലമായി ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബ ണിന്റെ സ്വഭാവം, മർദം, താപനില, ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
  • മെഥനോൾ, എഥനോൾ, എഥനോയിക് ആസിഡ്, എസ്റ്ററുകൾ മുതലായവ പ്രധാനപ്പെട്ട ഓർഗാനിക് സംയു ക്തങ്ങളാണ്.
  • ഇന്ന് പ്രചാരത്തിലുള്ള മിക്ക ഔഷധങ്ങളും കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളാണ്.

പോളിമെറൈസേഷൻ (Polymerisation)
ലഘുവായ അനേകം തന്മാത്രകൾ ഒന്നിച്ച് ചേർന്ന് സങ്കീർണ്ണ തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാകുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് പോളി മെറൈസേഷൻ.
ലഘുതന്മാത്രകളെ മോണോമെർ (Monomer) എന്നും ഉണ്ടാകുന്ന സങ്കീർണ്ണ തന്മാത്രകളെ പോളിമെറുകളെന്നും വിളിക്കുന്നു (Poly = many, mer = unit/part)
പോളിമെറൈസേഷൻ രീതിയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പോളിമെറുകൾ രണ്ട് തരമുണ്ട്.
1. അഡിഷൻ പോളിമെറുകൾ (Addition Polymers)
2. കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെറുകൾ (Condensation polymers)
അഡിഷൻ പോളിമെറുകൾ (Addition Polymer)
മോണോമെറുകളുടെ ആവർത്തിച്ചുള്ള അഡിഷൻ വഴി ഉണ്ടാകുന്നു.

കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെറുകൾ
വ്യത്യസ്തങ്ങളായ മോണോമെറുകൾ സംയോജിച്ച് ചെറിയ തന്മാത്രകളെ നീക്കം ചെയ്തു വലിയ സംയുക്ത ങ്ങളായി മാറുന്ന പ്രവർത്തനത്തെ കണ്ടൻസേഷൻ പോളിമെറൈസേഷൻ എന്നുപറയുന്നു.

ഉദാ: അഡിപിക് ആസിഡും, ഹൊമെഥിലീൻ ഷൻ പോളിമറൈസേഷന് വിധേയമാകുമ്പോൾ തന്മാത്രയായ H2O നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 25

താപീയ വിഘടനം (Thermal cracking)
തന്മാത്രാഭാരം കൂടുതലുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ വായുവിന്റെ അസാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അവ വിഘടിച്ച് തന്മാത്രാഭാരം കുറഞ്ഞ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളായി മാറുന്നു. ഈ പ്രവർത്തനത്തെ താപീയ വിഘ ടനം എന്ന് പറയുന്നു.

ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ജ്വലനം (Combustion of hydrocarbons)
ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ കത്തുമ്പോൾ വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി പ്രവർത്തിച്ച് CO2 H2O എന്നിവയോടൊപ്പം താപവും പ്രകാശവും ഉണ്ടാകുന്നു. ഈ പ്രവർത്തനത്തെ ജ്വലനം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

മെഥനോൾ (Methanol) CH3 – OH
വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുള്ള ഒരു സംയുക്തമാണ് മെഥനോൾ. ഇതിനെ വുഡ്പിരിറ്റ് (Wood spirit) എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ഉൽപ്രേരകങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡിനെ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് മെഥ നോൾ വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കാം.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 26
മെഥനോളിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ

  • വാർണിഷ്, പെയിന്റ് മുതലായവ നിർമ്മിക്കാൻ
  • ഫോമിക് ആസിഡ്, ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിന്.
  • 40% ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് ലായനിയാണ് ഫോർമാലിൻ.
  • മെഥനോൾ ഒരു വിഷപദാർത്ഥമാണ്.
  • എഥനോൾ മദ്യപാനത്തിന് വേണ്ടി ദുരുപയോഗം ചെയ്യുന്നത് തടയാൻ അതിൽ മെഥനോൾ ചേർക്കാ റുണ്ട്.

എഥനോൾ (Ethanol) CH3 – CH2 – OH
വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുള്ള ആൽക്കഹോളാണ് എഥനോൾ അഥവാ ഈഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ.

വ്യാവസായിക നിർമ്മാണം
മൊളാസസ്സിന്റെ ഫെർമെന്റേഷൻ വഴിയാണ് എഥനോൾ വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കുന്നത്. മൊളാസസ് നേർപ്പിച്ചശേഷം യീസ്റ്റ് ചേർത്തു വയ്ക്കുന്നു. യീസ്റ്റിലുള്ള എൻസൈമായ ഇൻവർട്ടേസ്, പഞ്ചസാര ലായ നിയെ ഗ്ലൂക്കോസും ഫ്രക്ടോസുമാക്കി മാറ്റുന്നു. തുടർന്ന് മറ്റൊരു എൻസൈമായ മേസ്, ഗ്ലൂക്കോസി നേയും ഫാസിനേയും എഥനോളാക്കി മാറ്റുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 27

  • ഫെർമെന്റേഷൻ വഴി ലഭിക്കുന്ന 8-10% വരെ ഗാഢതയുള്ള എഥനോൾ മിശ്രിതം വാഷ് (wash) എന്നറിയ പ്പെടുന്നു.
  • വാഷിനെ അംശികസദനത്തിന് വിധേയമാക്കുമ്പോൾ 95.6% എഥനോൾ ലഭിക്കുന്നു. ഇതാണ് റെക്ടി ഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് (Rectified spirit).
  • 100% ആൽക്കഹോളിനെ അബ്സല്യൂട്ട് ആൽക്കഹോൾ (Absolute alcohol) എന്ന് പറയുന്നു.
  • 20% അബ്സൊല്യൂട്ട് ആൽക്കഹോളും 80% പെട്രോളും ചേർന്ന മിശ്രിതമാണ് പവർ ആൽക്കഹോൾ(Power Alcohol). ഇതു വാഹനങ്ങളിൽ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • എഥനോൾ മദ്യപാനത്തിനായി ദുരുപയോഗം ചെയ്യാതിരിക്കാനായി ഇതിലേക്ക് വിഷവസ്തുക്കളായ മെഥ നോൾ/പിരിഡിന്റെ/റബ്ബർ ഡിസ്റ്റിലേറ്റ് എന്നിവ ചേർക്കുന്നു. ഇത്തരത്തിൽ ലഭിക്കുന്ന എഥനോളിനെ ഡീനേ ച്ചേർഡ് സ്പിരിറ്റ് (Denatured spirit) എന്ന് പറയുന്നു.
    ഡീനേച്ചർ ചെയ്യാനായി മെഥനോൾ ചേർത്ത എഥനോൾ മെഥിലേറ്റഡ് സ്പിരിറ്റ് (Methylated spirit) എന്ന റിയപ്പെടുന്നു.

എഥനോളിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ

  • പവർ ആൽക്കഹോൾ നിർമ്മിക്കാൻ
  • ഔഷധങ്ങളുടെ ലായകമായി
  • പെയിന്റ് നിർമ്മിക്കുന്നതിന്
  • പ്രിസർവേറ്റീവ് ആയി
  • ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിന്
  • ബിവറേജ് ആയി

എഥനോയിക് ആസിഡ് അഥവാ അസെറ്റിക് ആസിഡ് (CH3 – COOH)

വ്യാവസായികമായി വളരെ പ്രാധാന്യമുള്ള ഒരു കാർബോക്സിലിക് ആസിഡാണ് എഥനോയിക് ആസിഡ് അഥവാ അസെറ്റിക് ആസിഡ്.

മെഥനോളിനെ ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് എഥ നോയിക് ആസിഡ് വ്യാവസായികമായി നിർമ്മിക്കാം.
Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 28
എഥനോയിക് ആസിഡിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ

  • 5 – 8% ഗാഢതയുള്ള എഥനോയിക്കാസിഡാണ് വിനാഗിരിയായി ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
  • അസെറ്റിക് അൺഹൈഡഡ്, അസറ്റേറ്റ് എസ്റ്റർ, കൃത്രിമ നാരുകൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിന്
  • പോളിമെറുകളുടേയും റെസിനുകളുടെയും ലായകമായി.
  • അണുനാശിനി നിർമ്മിക്കുന്നതിന്
  • മരുന്നുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിന്

Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ

എസ്റ്ററുകൾ (Esters)
ആൽക്കഹോളും കാർബോക്സിലിക് ആസിഡും തമ്മിൽ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ലഭിക്കുന്ന ഉൽപന്നങ്ങൾ ആണ് എസ്റ്ററുകൾ. ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തെ എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ എന്നുപറയുന്നു.
എസ്റ്ററുകളുടെ പൊതുവാക്യം Class 10 Chemistry Chapter 2 Notes Malayalam Medium ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ 29 എന്നാണ്. ഇതിൽ R, R’ എന്നിവ ആൽക്കൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളാണ്.

ഔഷധങ്ങൾ (Medicines)
ആധുനിക ചികിത്സാരീതിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഔഷധങ്ങളെല്ലാം തന്നെ ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ ആണ്. അത്തരത്തിലുള്ള ചില ഔഷധങ്ങളുടെ വിഭാഗവും അവയുടെ ധർമ്മവും പട്ടികപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത് വിലയി രുത്തുക.

ഔഷധവിഭാഗം ധർമ്മം ഉദാഹരണങ്ങൾ
അനാൾജസിക്കുകൾ (Analgesics) വേദനസംഹാരിയായി ആസ്പിരിൻ
ആന്റിപൈറെറ്റിക്കുകൾ (Antipyretics) ശരീരതാപനില കുറയ്ക്കുന്നതിന് പാരാസെറ്റമോൾ
ആന്റിസെപ്റ്റിക്കുകൾ (Antiseptics) സൂക്ഷ്മാണുക്കളെ നിയന്ത്രിക്കുന്നതിന് ഡെറ്റോൾ
ആന്റിബയോട്ടിക്കുകൾ (Antibiotics) രോഗകാരികളായ സൂക്ഷ്മാണുക്കളെ നശിപ്പി ക്കുന്നതിനും അവയുടെ വളർച്ച തടയുന്നതിനും പെനിസിലിൻ
ആന്റാസിഡുകൾ (Antacids) ആമാശയത്തിലെ അമ്ലത്വം കുറയ്ക്കുന്നതിന് ജെലൂസിൽ പാന്റോപ്പ്

ശരീരതാപനില കുറയ്ക്കുന്നതിനും വേദന സംഹാരിയായും പാരസെറ്റമോൾ ഉപയോഗിച്ചു വരുന്നു. ഹൃദയാഘാതം തടയുന്നതിനായി രക്തം കട്ടപിടിക്കാതിരിക്കാനും, വേദന സംഹാരിയായും ആസ്പി രീൻ ഉപയോഗിച്ചു വരുന്നു.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus

Students rely on Class 10 Chemistry Notes Kerala Syllabus Chapter 4 Important Questions with Answers Gas Laws and Mole Concept to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 4 Important Questions Kerala Syllabus

Gas Laws and Mole Concept Class 10 Important Questions

Question 1.
The gas in cylinder A of volume 2 L is completely transferred into cylinder B of volume 4 L without changing temperature.
a) What is the new volume of the gas?
b) Gas in which cylinder experiences more pressure?
Answer:
a) 4 L
b) Cylinder A

Question 2.
Give the SI unit of temperature
Answer:
Kelvin (K)

Question 3.
What is the relationship between the volume of a gas and its temperature at constant pressure?
Answer:
The volume (V) of a gas is directly proportional to the temperature (T)

Question 4.
Write the ideal gas equation and write what each letter represents.
Answer:
PV=n R T
P=Pressure
V=Volume
N=Number of moles
T=Temperature
R=Universal gas constant

Question 5.
Convert the given temperature to the Kelvin scale.
a) 0°C
b) 100°C
Answer:
a) 0°C = 0 + 273 = 273K
b) 100°C + 273 = 373K

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus

Question 6.
One-gram atomic mass (1 GAM) of any element contains …………………….. atoms.
Answer:
6.022 × 1023

Question 7.
Find the number of gram molecular mass (GMM) present in 56g of Nitrogen, of nitrogen is 28]
Answer:
Mass = \(\frac{\text { Given mass in gram }}{\text { Molecular mass of the element }}\) = \(\frac{56}{28}\) = 2GMM

Question 8.
Analyse the situations given below and write the one that is related to Boyle’s law.
a) If an inflated balloon is kept in sunlight, it will burst after some time
b) As the balloon is being inflated, its volume increases.
c) The size of air bubbles rising from the bottom of a water body gradually increases.
Answer:
c) The size of air bubbles rising from the bottom of a water body gradually increases.

Question 9.
Match the following

a) P ∝ 1/V i) Avogadro’s Law
b) V ∝ T ii) Boyle’s Law
c) V ∝ n iii) Charles’s Law

Answer:
P ∝ 1/V: – Boyle’s Law
V ∝ T: – Charles’s Law
V ∝ n: – Avogadro’s Law

Question 10.
Select from the box the correct gas law related to the given situations.

Charles’s law, Boyle’s law, Avogadro’s law

(a) An inflated balloon kept in the sunlight burst after some time.
(b) The size of an air bubble rising from the bottom of an aquarium increases
Answer:
(a) Charles’s law
(b) Boyle’s Law

Question 11.
If a gas occupies 67.2 L at STP, calculate the number of moles it represents.
Answer:
Number of moles = \(\frac{\text { Volume at STP }}{22.4 \mathrm{~L}}\) = \(\frac{67.2}{22.4 \mathrm{~L}}\) = 3 moles

Question 12.
The volume of 1 mole of any gas at STP is 22.4 L. What will be the volume of 34g NH3 at STP?
Answer:
No of moles = \(\frac{34}{17}\) = 2moles
Volume at STP =No of moles × 22.4 = 2 × 22.4 = 44.8L

Question 13.
Define absolute zero
Answer:
It was Lord Kelvin who identified that the lowest temperature that a gas can attain is – 273°C and named it Absolute zero. For practical purposes, -273°C is taken as the value of Absolute zero.

Question 14.
Convert the following temperature in Kelvin scale to Celsius scale
(i) 500K
(ii) 273K
(iii) 100K
(iv) 300K
Answer:
(i) 500K
500 – 273 = 227°C

(ii) 273K
273 – 273 = 0

(iii) 100K
100 – 273 = -173°C

(iv) 300K
300 – 273 = 27°C

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus

Question 15.
Given Mass: 45 grams of water (H2O) Molecular Mass of Water: 18 u Calculate:
a) The number of moles of water molecules.
b) The number of molecules in the given mass.
Answer:
a) Number of moles = \(\frac{45}{18}\) = 2.5 moles
b) Number of Molecules = 2.5 moles × 6.022 × 1023molecules = 1.51 × 1024molecules

Question 16.
Atomic mass of some elements are given [ Mg = 24, O = 16]
a) How many atoms are there in 120g Mg?
b) Find the mass of 4 × 6.022 × 1023 oxygen atoms.
Answer:
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus 1

Question 17.
a) If the volume of a gas at 127 °C and 1 atm pressure is 1600L, what will be the volume of the gas at 600K and 2 atm pressure?
b) The volume of a certain mass of gas at 1 atm is 1600 L. What will be the volume if the pressure is increased to 4 atm (temperature remains unchanged)?
Answer:
a) P1V1/T1 = P2V2/T2
P1 = 1 atm
V1 = 1600L
T1 = 127°C = 127 + 273 = 400K
P2 = 2atm
T2 = 600K
V2 = ?
\(\frac{1 \times 1600}{400}\) = \(\frac{2 \times V_2}{600}\)
V = \(\frac{960000}{800}\) = 1200L

c) P1V1 = P2V2
P1 = 1 atm
V1 = 1600L
P2 = 4atm
V2 = ?
1 × 1600 = 4 × V2
V2 = \(\frac{1600}{4}\) = 400L

Question 18.
The data of an experiment conducted on a fixed mass oigas at constant pressure are given.

Volume(V)L Temperature(T)K
600 300
800 (a)
(b) 450

a) Find the values of (a) and (b)
b) Which gas law is illustrated here?
Answer:
(a) \(\frac{600}{300}\) = 2
\(\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{~T}}\) = Constant
\(\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{~T}}\) = 2
\(\frac{800}{2}\)
Therefore, T = 400K

(b) \(\frac{\mathrm{V}}{450}\) = 2
V = 2 × 450 = 900L

(c) Charles’s law

Question 19.
A gas kept in cylinder A, having a volume of 5 L at 4 atm pressure, is completely transferred to cylinder B of volume 10 L at constant temperature.
(a) What is the volume of the gas in cylinder B?
(b) What will be the pressure in cylinder B?
(c) Which Gas law is associated with this situation?
Answer:
(a) 10 L

(b) P1V1 = P2V2
P1 = 4 atm
V1 = 5L
V2 = 10L
P2 = ?
P2 = P1V1/V2
= \(\frac{5 \times 4}{10}\) = 2 atm

(c) Boyle’s law

Question 20.
The molecular mass of methane (CH4) is 16.
a) What is the mass of 1 GMM of CH4?
b) Calculate the number of moles in 160g of CH4.
c) What is the mass of 5 × 6.022 1023 CH4 molecules?
Answer:
(a) 16g
(b) Number of moles = Mass given in grams / Gram molecular mass of the compound = 160 g / 16 g = 10 mole
(c) Number of moles × molecular mass= 5 × 16 = 80 g

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus

Question 21.
The CO2 gas kept at STP has a volume of 112 L. [Hint: Molecular mass – 44]
a) Find the number of moles of CO2.
b) Calculate the mass of 112 L CO2.
c) How many molecules of CO2 are present in it?
Answer:
a) No of moles = \(\frac{\text { Volume at STP }}{22.4}\) = \(\frac{112}{22.4}\) = 5 moles
b) Mass = No of moles × Molar mass =5 moles × 44= 220g
c) No of molecules = No of moles × 6.022 × 1023 = 5 × 6.022 × 1023

Question 22.
Complete the following

Element/Compound GMM Given mass No of moles Volume at STP
O2 36 360 (a) 224
NH3 17 (b) 5 112
CO2 (c) 88 2 44.8
HCl 36.5 73 2 (d)

(a) 10
(b) 85
(c) 44
(d) 44.8

Question 23.
From the given statements, select and write down those related to gases:
a) The energy of the molecules is very high.
b) The force of attraction between the molecules is very high.
c) The distance between the molecules is very high.
d) The freedom of movement of the molecules is very low.
e) Since the collisions of the molecules are elastic in nature, there is no loss of energy.
f) As the molecules are so far apart, the volume of gaseous molecules is negligible in comparison with the total volume of the gas.
Answer:
a, c, e, f

Question 24.
Match the following.

(i) Relationship between volume and pressure (a) Lord Kelvin
(ii) Relationship between volume and temperature (b) Avogadro’s law
(iii) Relationship between the number of particles and volume (c) Boyle’s law
(iv) Absolute zero (d) Charles’s law

Answer:
(i) – c, (ii) – d, (iii) – b, (iv) – a

Question 25.
(a) Compare the following properties of a substance in its liquid and gaseous states:
• Energy
• The attractive force between molecules
• Freedom of movement of molecules
(b) Even though gas molecules are continuously colliding with each other, there is no loss of energy. Why?
Answer:
(a)

Properties Liquid Gas
Energy. Low Very High
The attractive force between molecules. High Very Low
Freedom of movement of molecules. High Very High

(b) The collisions are perfectly elastic

Question 26.
The volume of 2 mol of hydrogen gas at 1 atm pressure and 273 K is 44.8 L.
a) Name the scientist who established the relationship between the volume and pressure of a gas through experiment.
b) What will be the new pressure if the volume of hydrogen gas is changed to 22.4 L?
c) Suggest a method to increase the volume of this gas without changing the pressure and mass.
Answer:
a) Robert Boyle

b) P1 V1 = P2V2
P1 = 1 atm
V1 = 44.8L
V2 = 22.4L
P2 = P1V1/V2
p2 = \(\frac{1 \times 44.8}{22.4}\) = 2atm

c) Increase the temperature

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus

Question 27.
The molecular mass of SO2 is 64.
a) Find the mass of 1 GMM SO2.
b) Find the number of molecules in 1 GMM SO2.
c) Find out the number of moles of molecules in 320g of SO2.
Answer:
Answer:
a) Mass of 1 GMM SO2 = 64 g

b) No. of molecules in 1GMM SO2 = 6.022 × 1023 (NA)

c) No or moles = \(\frac{\text { Given mass in gram }}{\text { Molecular mass }}\) = \(\frac{320}{64}\) = 5 moles

Question 28.
The chemical equation for the manufacture of ammonia is N2(g) + 3H2(g) → 2NH3
a) Complete the following: 1 mol N2 + H2 → NH3
b) Calculate the amount of H2 required to react with 28 g of N2 completely. [Hint: Molecular mass of N2 = 28, H2 = 2]
c) What will be the volume of NH3 formed at STP if 22.4 L of N2 is completely reacted?
Answer:
a) 1 mol N2 + 3 mol H2 → 2 mol NH3

b) 28g N2 = 1 mol N2
1 mol N2 requires 3 mol H2
Mass of H2 = 3 × 2g = 6g

c) 22.4 L N2 = 1 mol N2
When 1 mol N2 undergo a reaction, 2 mol NH3 is formed.
Volume of NH3 formed at STP = 2 × 22.4 = 44.8 L

Question 29.
Complete the following
Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus 2
Answer:
a) Volume at STP = No of moles × 22.4 L =10 × 22.4 L = 224L

b) Number of molecules = No of moles × 6.022 × 1023 = 10 × 6.022 × 1023

c) Number of atoms = Atomicity × Number of moles (n) × Avogadro’s number (NA)
= 4 × 10 × 6.022 × 1023

d) Mass = Number of moles × molar mass =10 × 17 = 170g

Question 30.
The volume of the gas does not depend on the size of its molecules
a) Do you agree with this statement? Justify your answer
b) What are the factors on which the volume of the gas depends?
Answer:
(a) Yes. As the distance between the molecules is very large, the volume of the gas does not depend on the size of its molecules.
b) The volume of a gas depends on the number of molecules, pressure and temperature.

Question 31.
What is the SI unit of volume and temperature?
Answer:
Volume: m3
Temperature: K

Question 32.
Express the temperature 27°C in Kelvin (K)?
Answer:
K = °C + 273
K = 27 + 273
K = 300
Therefore, 27°C is equal to 300 K.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus

Question 33.
Explain how gas molecules exert pressure.
Answer:
Gas molecules in constant random motion collide with the container walls, exerting a force that we measure as pressure.

Question 34.
If two different gases at the same pressure and temperature have the same volume, then
a) Masses are equal
b) The number of molecules is equal
c) Characteristics are the same
d) None of these
Answer:
b) The number of molecules is equal.

Question 35.
The size of a weather balloon increases as it rises in the air. What may be the reason? Which gas law can be related to this?
Answer:
As height increases, the atmosphere pressure decreases and volume increases. Boyle’s law

Question 36.
When gas is filled in a cylinder at 1 atm pressure, its volume is 250 cm3. The volume decreased to 50 cm3 by pressing the piston. What will the pressure be inside?
Answer:
According to Boyle’s law
P1V1 = P2V2
1 × 250 = P2 × 50
P2 = \(\frac{250}{50}\) = 5 atm

Question 37.
Match those given in columns A, B, and C suitably.

A B C
Boyles law V ∝ T Temperature constant
Charles law V ∝ n Pressure constant
Avogadro’s law V ∝ 1/P Temperature and pressure are constant.

Answer:

A B C
Boyles law V ∝ 1/P Temperature constant
Charles law V ∝ T Pressure constant
Avogadro’s law V ∝ n Temperature and pressure are constant.

Question 38.
Find the relation in the first pair, then fill in the blank in the second pair.
44.8 litre gas at STP: 2 mol
224 litre gas at STP: ?
Answer:
44.8 litres of gas = 2 mol
Number or moles = \(\frac{\text { volume at STP }(\text { in litre })}{22.4}\)
= \(\frac{224}{22.4}\) = 10
224 litre gas at STP: 10

Question 39.
Calculate the gram molecular mass/gram formula mass of the following
a) HNO3
b) CaCl2
c) Na2SO4
d) NH4NO3
Answer:
a) HNO3
(1 × 1 ) + (1 × 14) + (3 × 16)
1 GMM = 63 g

b) CaCl2
(1 × 40) + (2 × 35.5)
1 GMM = 111g

c) Na2 SO4
(2 × 23) + (1 × 32) +(4 × 16)
1 GMM = 142 g

d) NH4NO3
(1 × 14) + (4 × 1) +(1 × 14) + (3 × 16)
1 GMM = 80g

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus

Question 40.
Calculate the number of moles in 1 kg of water.
Answer:
lKg of water = 1000g of water
No of moles in 1 Kg of water = \(\frac{\text { Mass in gram }}{\text { GMM }}\) = \(\frac{1000}{18}\) = 55.55mol

Question 41.
Find out the number of molecules present in the 3 GMM water?
Answer:
The Number of molecules in 3 GMM water
1 GMM = 6.022 × 1023 molecules
3 GMM = 3 × 6.022 × 1023 molecules

Question 42.
a) What is meant by gram atomic mass?
b) Gram atomic mass of nitrogen is 14g. Then find out the following: the Number of moles of atoms in 70g of nitrogen.
Answer:
a) The mass in grams equal to the atomic mass of an element is called its gram atomic mass.

• Number of moles or atoms \(\frac{\text { Given Mass in gram }}{\text { Gram atomic mass }}\) = \(\frac{70}{14}\) = 5 mol

Question 43.
What would be the volume of 3.5 moles of methane (CH4) gas at a temperature of 300K and a pressure of 1.5 atm? (Value of universal gas constant (R) = (0.0821L atm mol-1K-1)
Answer:
PV = nRT
T = 300K
n = 3.5mol
R = 0.0821L atm mol-1K-1
P = 1.5 atm
V = \(\frac{\mathrm{nRT}}{\mathrm{P}}\) = \(\frac{3.5 \times 0.0821 \times 300}{1.5}\) = 57.47L

Question 44.
If 0.50 moles of hydrogen gas (H2) are contained in a 10.0 L container at a temperature of 25°C, what is the pressure of the gas in Pascal’s (Pa)? (Use R = 8.314Jmol-1K-1)
Answer:
P V = n R T
P = \(\frac{\mathrm{nRT}}{\mathrm{V}}\)
T = 25°C + 273 = 298K
n = 0.50mol
R = 8.314Jmol-1K-1
V = 10L = 0.01m3
P = \(\frac{0.50 \times 8.314 \times 298}{0.01}\)
P ≈ 123878.6Pa

Question 45.
Define ideal gas.
Answer:
The gases that obey the ideal gas equation at all temperatures and pressures are known as ideal gases

Question 46.
Consider the reaction for the formation of water: 2H2 + O2 → 2H2O
If you have 8 grams of hydrogen gas, how many grams of oxygen gas are required for a complete reaction?
Answer:
2H2 + O2 → 2H2O
4g H2 + 32gO2 → 36gH2O
4g H2 requires 32g of O2
1g H2 require = 32/4 g of O2
8g H2 require = \(\frac{32}{4}\) × 8 = 64g of O2
64g of O2 required.

Class 10 Chemistry Chapter 4 Important Questions with Answers Kerala Syllabus

Question 47.
Using the combustion of methane: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
If 32 grams of oxygen react completely with methane, what mass of carbon dioxide (CO2) is produced? (Molar mass of O2 = 32g/mol, molar mass of CO2 = 44g/mol).
Answer:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Number of moles of oxygen that reacted = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar mass }}\) = \(\frac{32 \mathrm{~g}}{32 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}\)
2mol O2 produces 1 mol CO2.
Therefore, 1 mol O2 will produce 0.5 mol CO2.
Mass of CO2 = moles × molar mass = 0.5mol × 44g/mol = 22g
Therefore, 22 grams of carbon dioxide are produced.

Question 48.
Consider the combustion of butane (C4H10): 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g)
If 58 grams of butane are burned in excess oxygen, how many moles of carbon dioxide (CO2) are produced? (Molar mass of C4H10 ≈ 58g/mol).
Answer:
The Number of moles of C4H10 = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar mass }}\) = \(\frac{32 \mathrm{~g}}{32 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}\) = 1 mol
2 Moles of C4H10 produce 8 moles of CO2
1 mole of C4H10 will produce = \(\frac{8}{2}\) = 4 mol CO2