Class 10

Students rely on Class 10 Chemistry Notes Kerala Syllabus Chapter 3 Important Questions with Answers Periodic Table and Electron Configuration to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 3 Important Questions Kerala Syllabus

Periodic Table and Electron Configuration Class 10 Important Questions

Question 1.
Which subshell is common to all shells?
Answer:
s subshell

Question 2.
What is the maximum number of electrons that can be accommodated in the s subshell?
Answer:
2 electrons

Question 3.
What is the range of possible values for the azimuthal quantum number (l) for a given principal quantum number (n)?
Answer:
The value of l ranges from zero to (n – 1).

Question 4.
If n = 3, what are the possible values of l and the corresponding subshells?
Answer:
If n = 3, the possible values of 1 are 0, 1, and 2. l = 0 denotes the s subshell. l = 1 denotes the p subshell. L = 2 denotes the d subshell.

Question 5.
What does the magnetic quantum number (m) represent?
Answer:
The magnetic quantum number (m) represents the difference in the orientation of orbitals in space.

Question 6.
What is the relationship between the value of the azimuthal quantum number (l) and the number of possible values for the magnetic quantum number (m)?
Answer:
For a particular value of l, there are (2l + 1) possible values for m.

Question 7.
Write down the subshell electronic configuration of Fe²⁺.
Answer:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Question 8.
How many orientations does an s orbital (l = 0) have? Explain.
Answer:
For an s orbital, l = 0. Therefore, the number of possible values for m is (2 × 0 + 1) = 1. This shows that an s orbital has only one spatial orientation.

Question 9.
If l = 1 (p subshell), what are the possible values of m, and what does this indicate about the orientation of p orbitals?
Answer:
If l = 1, the possible values of m are -1, 0, and +1. This means that there are three different spatial orientations for p orbitals.

Question 10.
If l = 2, how many values will there be for m, and how many d orbitals does this correspond to?
Answer:
If l = 2, the number of possible values for m will be (2 × 2 + 1) = 5. This corresponds to five d orbitals, each with a different spatial orientation.

Question 11.
What is the formula for the total number of orbitals in a given principal energy level (shell) n?
Answer:
The formula for the total number of orbitals in a given shell n is n².

Question 12.
What is the formula for the maximum number of electrons that can be accommodated in a given principal energy level (shell) n?
Answer:
The formula for the maximum number of electrons that can be accommodated in a given shell n is 2n².

Question 13.
What is the maximum number of electrons that can be accommodated in a single orbital?
Answer:
The maximum number of electrons that can be accommodated in each orbital is 2.

Question 14.
What is the name given to the orbit of electrons around the nucleus within an atom?
Answer:
Shell (main energy level)

Question 15.
The subshell electron configuration of the two elements is given below. Write the chemical formula of the compound formed by them.
A – 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Answer:
AB₃
(ions formed are A³⁺ and B^1-).

Question 16.
How can you determine the maximum number of electrons that can be accommodated in a subshell with a given azimuthal quantum number (l)?
Answer:
The number of orbitals in a subshell with azimuthal quantum number l is (2l + 1). Since each orbital can hold a maximum of 2 electrons, the maximum number of electrons in that subshell is 2 × (2l + 1).

Question 17.
What changes in the following as the distance from the nucleus increases?
a) The energy of the electrons
b) The force of attraction between the nucleus and the electrons
Answer:
a) Increases.
b) Decreases.

Question 18.
The atomic number of an element is 11. (FIRST TERM 2022)
a) Write the sub-shell electronic configuration of this element.
b) What is the common oxidation state shown by this element?
Answer:
a) 1s²2s²2p⁶3s¹
b) +1

Question 19.
What is the number of orbitals in the p subshell? What is the maximum number of electrons it can accommodate?
Answer:
The number of orbitals in a p subshell (l = 1) is 3. Therefore, the maximum number of electrons it can accommodate is 3 × 2 = 6.

Question 20.
Which of the following is not correct in the subshell electron configuration?
a) 1s²2s²2p⁷
b) 1s²2s²2p²
c) 1s²2s²2p⁵3s¹
d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹
e) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
Answer:
The incorrect subshell electron configuration are
a) 1s²2s²2p⁷
c) 1s²2s²2p⁵3s¹
d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹

Question 21.
Outermost Subshell electron configuration of two elements X and Y are given.
X = 3s²; Y = 3s²3p⁵ (Symbols are not real)
(a) What is the valency of the element X?
(b) Which element shows metallic character?
(c) Write the chemical formula of the compound formed by the combination of X and Y? (MARCH 2021)
Answer:
a) 2
b) X
c) XY₂

Question 22.
The atoms of elements A and B contain 3 shells each (symbols are not real). (MODEL 2023)
A belongs to group 2, and B belongs to group 16.
(a) Write the subshell electron configuration of A.
(b) What is the valency of element B?
(c) Write the chemical formula of the compound formed by the reaction of A and B?
Answer:
(a) ₁₂A – 1s²2s²2p⁶3s²
(b) ₁₆B – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Valency = 2
(c) Valency of A = 2 Valency of B =2 Chemical formula = AB

Question 23.
Complete the table by writing the subshell electron configuration of the given elements.
Answer:

Element	Number of electrons	Subshell electronic configuration
7N	7	1s22s22p3
9F	9	1s22s2p5
11Na	11	1s22s22p63s1
17Cl	17	1s2s2p63s23p5
8Ar	18	1s22s22p63s23p6

Question 24.
Element X, group number 17, has 3 shells. If
a) Write the subshell electron configuration of this element.
b) What is the period number?
c) What will be the chemical formula of the compound formed when X reacts with an atom of element Y, in the third period, which has one electron in the p subshell?
Answer:
a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
b) 3
c) The electron configuration of Y = 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Ions X^–Y³⁺
Chemical formula of compound – YX₃

Question 25.
The element Cu, with atomic number 29, undergoes a chemical reaction to form an ion with an oxidation state of +2.
a) Write the subshell electron configuration of this ion.
b) Is it possible for this element to exhibit a different oxidation state? Why?
c) Write the chemical formula of a compound formed when this element reacts with chlorine.
Answer:
a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

b) Yes. Being a d block element, there is only a very small difference in the energy levels of electrons in 4s and 3d.

c) CuCl₂

Question 26.
Subshell electron configuration of certain elements are given below
A – 1s²2s²2p⁶3s²
B – 1s²2s²2p⁴
C – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
D – 1²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
i) Write the atomic number of the element ‘A’.
ii) Which is the inert gas among them?
iii) The element ‘D’ can form coloured compounds. Explain the reason.
iv) Write the chemical formulae of the compound formed by the elements A and B.
Answer:
i) 11
ii) C
iii) D – Transition elements
iv) A₂B

Question 27.
What are stationary energy levels according to the Bohr model of the atom?
Answer:
According to the Bohr model, orbits have definite energy, and these orbits are known as stationary energy levels.

Question 28.
Explain how the discovery of the wave nature of matter contributed to the limitations of the Bohr model.
Answer:
The discovery of the wave nature of matter revealed that electrons exhibit both particle and wave
properties. The Bohr model considered electrons solely as particles moving in fixed orbits, failing to incorporate their wave-like behaviour.

Question 29.
Mention two significant limitations of the Bohr model of the atom.
Answer:
Two significant limitations are:

• It does not account for the wave nature of matter, which is significant for microscopic particles like electrons.
• It contradicts Heisenberg’s Uncertainty Principle by suggesting that the exact position and velocity of an electron can be simultaneously determined.

Question 30.
What does the principal quantum number (n) represent?
Answer:
The principal quantum number (n) is used to represent the shells or principal energy levels of an atom.

Question 31.
What are the possible values for the principal quantum number?
Answer:
The possible values for the principal quantum number are n = 1, 2, 3, 4,…

Question 32.
What property of an orbital does the azimuthal quantum number (l) define?
Answer:
The azimuthal quantum number (l) defines the three-dimensional shape of the orbital.

Question 33.
Shell wise electron configuration of an element is 2, 8, 8, 2.
On the basis of this, answer the following questions
a) Which are the subshells in each shell?
b) In which subshell the last electron is likely to be filled up?
c) In which period and block of the periodic table this element belongs to?
Answer:
(The atomic number of this element is 20.
Subshell electron configuration is 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² )
a) K – s; L – s, p; M – s, p; N – s
b) In 4s
c) 4th period and s block

Question 34.
Match the following

Element	Atomic No	Electron configuration	Valency
A	13	1s22s22p63s23p4	4
B	14	1s22s22p63s23p5	2
C	16	1s22s22p63s23p1	3
D	17	1s22s22p63s23p2	1

Answer:

Element	Atomic No	Electron configuration	Valency
A	14	1s22s22p63s23p2	4
B	13	1s22s22p63s3p1	3
C	16	1s22s22p63s23p4	2
D	17	1s22s22p63s23p5	1

Question 35.
Analyse the given table and answer the following questions:

Element (Symbols are not real)	Atomic number
P	11
Q	18
R	17
S	26

a) Identify the noble gas among these elements.
b) Identify the element belonging to Group 1.
c) Identify the type of compound formed by P and R.
d) Which is the element showing variable valency? Write the subshell electron configuration of the element?
Answer:
a) Q – 18
b) P – 11
c) Ionic compound
d) S – 26
S – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3s²3d⁶4s²

Question 36.
Two ions formed by copper are Cu⁺ and Cu²⁺
a) Which are the subshell/subshells from which electrons are lost?
b) Find out the number of electrons in Cu⁺ and Cu²⁺.
Answer:
a) Cu⁺ – one electron is lost from 4s
Cu²⁺ – one electron is lost from 4s and 1 electron from 3d
b) Cu⁺ = 28 electrons; Cu²⁺ = 27 electrons

Question 37.
Define ionisation enthalpy of an element.
Answer:
The ionisation enthalpy of an element is the minimum amount of energy required to remove the most loosely bound electron from the outermost shell of an isolated gaseous atom of the element.

Question 38.
What happens to the number of shells as you move down a group in the periodic table?
Answer:
Increases.

Question 39.
Summarise the trend in ionisation enthalpy as you move down a group in the periodic table and explain why.
Answer:
Ionisation enthalpy decreases on moving down a group. This is because the increasing number of electron shells increases the distance between the nucleus and the outermost electrons, and also increases the shielding effect. Both factors reduce the effective nuclear charge experienced by the outermost electrons, making them easier to remove.

Question 40.
Explain why ionisation enthalpy generally increases across a period.
Answer:
On moving from left to right in a period, the number of electron shells remains the same, but the nuclear charge increases gradually. This increased nuclear charge pulls the outermost electrons more strongly towards the nucleus, resulting in a stronger attractive force. Consequently, more energy is required to remove an electron, leading to an increase in ionisation enthalpy.

Question 41.
Which block of elements generally has a lower ionisation enthalpy compared to other blocks?
Answer:
The s-block elements, specifically alkali metals, generally have lower ionization enthalpies compared to elements in other blocks. This is because alkali metals have a larger atomic size and a lower effective nuclear charge, making it easier to remove their single valence electron.

Question 42.
What are the typical oxidation states exhibited by Group 1 and Group 2 elements (s block elements)? Answer:
The elements of Group 1 exhibit a +1 oxidation state, and the elements of Group 2 exhibit a +2 oxidation state.

Question 43.
Which groups in the periodic table include the p block elements?
Answer:
p block elements are seen in groups 13 to 18.

Question 44.
In d block elements, which electron shell is being gradually filled with electrons?
Answer:
The penultimate shell (the shell just before the outermost shell).

Question 45.
In f block elements, in which subshell does the filling up of electrons take place?
Answer:
Anti-penultimate f subshell.

Question 46.
Write the uses and characteristics of f block elements.
Answer:

• They show variable oxidation states.
• Actinoids are radioactive elements. These include man-made elements as well.
• Certain isotopes of elements like Uranium (U), Thorium (Th) and Plutonium (Pu) are used as fuel in nuclear reactors.
• Neodymium (Nd) is used for making strong magnets.
• Some elements are used as catalyst in the petroleum industry. For example:- Cerium (Ce), Lanthanum (La).

Students rely on Class 10 Chemistry Notes Kerala Syllabus Chapter 2 Important Questions with Answers Chemical Reactions of Organic Compounds to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 2 Important Questions Kerala Syllabus

Chemical Reactions of Organic Compounds Class 10 Important Questions

Question 1.
Write an equation that represents the various stages of the chemical reaction of methane with chlorine in the presence of sunlight.
Answer:
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl
CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl
CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl
In this process, each hydrogen atom is replaced step by step by a chlorine atom.

Question 2.
What is special about the carbon-carbon bond in ethene?
Answer:
Double bond

Question 3.
Which of the following molecules are capable of forming polymers?
Butane, propane, propene, methane, butene
Answer:
Propene, butene

Question 4.
Which one of the following organic compounds undergoes addition reaction? (MODEL 2023)
(CH₃ – CH₃, CH₄, CH3Cl, CH₂ = CH₂)
Answer:
CH₂ = CH₂

Question 5.
Which of the following molecules can undergo an addition reaction? (MODEL 2019)
(methane, ethane, propene, butane)
Answer:
Propene

Question 6.
What is a substitution reaction?
Answer:
A substitution reaction is a chemical reaction in which another atom or a group replaces an atom or a group in a compound.

Question 7.
To which category the compound CH₃ -COO – CH₃ belongs to?
a) Carboxylic acid
b) Ethene
c) alcohol
d) Ester
Answer:
Ester

Question 8.
What is Polymerisation?
Answer:
Polymerisation is the process by which many simple molecules join together under favourable conditions to form complex molecules. The molecules formed in this way are called polymers.
For example:

Question 9.
Write the IUPAC name of these two compounds.
CH₃ – OH
CH₃ – CH₂ – OH
Answer:
Methanol, ethanol

Question 10.
Write the structural formula of the molecules ethane and ethene.
Answer:
CH₃ – CH₃, CH₂ = CH₂

Question 11.

a) Which hydrocarbon is the reactant here?
b) Is the product compound saturated or unsaturated?
Answer:
a) Propene
b) Saturated

Question 12.
What is combustion?
Answer:
When hydrocarbons burn, they combine with oxygen in air to form CO2 and H2O along with heat and light. This process is called combustion.

Question 13.
Given below are two chemical equations.
(a) CH₂ = CH₂ + H₂ → A
(b)
Identify the compounds A and B?
Answer:

Question 14.
Match the columns A, B and C suitably. (MARCH 2020)

A Reactants	B Products	C Name of Reaction
CH4 + Cl2	CO2 + 2H2O	Addition
CH4 + 2O2	CH2=CH2	Thermal Cracking
CH3-CH2-CH3	CH3Cl + HCl	Combustion
CH≡CH + H2	CH2=CH2+CH4	Substitution

Answer:

A Reactants	B Products	C Name of Reaction
CH4 + Cl2	CH3Cl + HCl	Substitution reactions
CH4 + 2O2	CO2 + 2H2O	Combustion
CH3-CH2-CH3	CH2=CH2+CH4	Thermal Cracking
CH≡CH + H2	CH2=CH2	Addition

Question 15.
Ethanol is an alcohol which is extensively used for industrial purposes. (MARCH 2023)
(a) What is rectified spirit?
(b) How does rectified spirit differ from absolute alcohol?
Answer:
a) Rectified spirit is 95.6% pure ethanol. It is obtained by the fractional distillation of wash.
b) Absolute alcohol is 99.5% pure ethanol. It is obtained by the fractional distillation of rectified spirit.

Question 16.
a) Draw the structure of the polymer PVC, which is used to make pipes etc.
b) Which monomer is required to make PVC?
c) Write the chemical equation for this reaction.
Answer:

Question 17.
a) How is methanol produced industrially?
b) Write the chemical equation that represents this production.
c) Write two uses of methanol?
Answer:
a) Methanol is produced industrially by combining carbon monoxide with hydrogen in the presence of catalysts.
b)
c) It is used as a solvent in paint manufacturing, to make varnish and formalin.

Question 18.
Complete the table using the names of reactions given in the box. (MARCH 2023)
Polymerisation
Combustion
Addition reaction
Substitution reaction
Thermal cracking

Chemical equation	Name of reaction
CH3 – CH = CH2 + H2 → CH3 – CH2 – CH3	(a)
CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – Cl + HCl	(b)
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O	(c)

Answer:
a) Addition reaction
b) Substitution reaction
c) Combustion

Question 19.
(X) CH₄ + 2O₂ → ________ + 2H₂O + Heat
(Y)
a) Complete the chemical equation X.
b) Name the reaction Y.
c) Write any one use of Teflon? (MARCH 2022)
Answer:
a) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat
b) Polymerisation
c) Used to coat the inner surface of nonstick cookware.

Question 20.
The following is the structural formula of a compound belonging to the group of aromatic compounds of flowers and fruits.
CH₃ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₃
a) What is the functional group in it?
b) What are the reactions required for the preparation of this substance?
c) Write its IUPAC name.
d) Write the chemical equation indicating the function.
Answer:
a) -COO – (Ester)
b) CH₃ – CH₂ – COOH – Propanoic acid
CH₃ – CH₂ – OH – Ethanol
c) Ethyl ethanoate
d)

Question 21.
Some chemical reactions are given below.
i) CH₂Cl₂ + Cl₂ → P + HCl
ii) CH ≡ CH + Cl₂ → O
iii) CH₄ + 2CO₂ → CO₂ + 2H₂O
iv) C₆H₁₄ → C₂H₆ + C₄H₈
Answer the questions given below.
a) Name the product P.
b) Name the chemical reaction
c) Identify thermal cracking in the reactions.
d) Which of the compounds in question is the main component of natural gas?
Answer:
a) P – Chloroform (Tetrachloromethane, CHCl₃)
b) Addition reactions
c) iv) C₆H₁₄ → C₂H₆ + C₄H₈
d) Methane (CH₄)

Question 22.
You know that many simple molecules combine under favourable conditions to form complex molecules.
a) What is the name of such a chemical reaction?
b) What are the favourable conditions mentioned here.
c) Write an example of such a reaction
Answer:
a) Polymerisation process

b) i) High pressure
ii) High temperature
iii) Presence of catalyst

c) Many ethene molecules combine together at high pressure and temperature in the presence of a catalyst to form a large molecule called polyethene.

Question 23.
Choose the correct answer from the box.
Ethanoic acid, Sodium hydroxide, Methanol, Glycerol, 95.6% Ethanol
(a) Which alcohol is known as wood spirit?
(b) Which substance is known as rectified spirit?
(c) Name the acid present in vinegar?
(d) Which is the by-product in the manufacture of soap? (MODEL 2022)
Answer:
(a) Methanol
(b) 95.6% ethanol
(c) – Ethanoic acid
(d) Glycerol

Question 24.
a) How is ethanol manufactured?
b) Complete the equation.
CH₃ – CH₂ – OH + CH₃COOH → … … … + H₂O
c) To which category of organic compounds does the product of the above reaction belong? (MODEL 2019)
Answer:
a) Ethanol is manufactured by the fermentation of molasses (sugar solution)
b) CH₃ – COO – CH₂ – CH₃
c) Ester

Question 25.
Certain hydrocarbons with high molecular mass on heating in the absence of air get decomposed into hydrocarbons with low molecular mass.
a) What is the name of this process?
b) Which are the factors influencing the formation of the products of this process?
c) Which are the products obtained if the following compounds undergoing this process? C₃H₈
C₈H₁₈
Answer:
a) Thermal cracking

b) (i) Nature of the hydrocarbon undergoing cracking.
(ii) Temperature
(iii) Pressure
(iv) Presence of catalyst

c) C₃H₈ → CH₄ + C₂H₄
C₈H₁₈ → C₅H₁₂ + C₃H₆

Question 26.
The structure of a monomer used for making a polymer familiar to you is given below. CF₂ = CF₂
a) Write the IUPAC name of the given compound.
b) Which is the polymer made from this?
c) What is the use of this polymer?
d) Write the chemical equations indicating this reaction.
Answer:
a) Tetrafluoroethene
b) Polytetrafluoroethene (Teflon)
c) Teflon is used for making the inner layers of non-stick cooking vessels.
d)

Question 27.
You know that a large number of simple molecules under favourable conditions combine together to form complex molecules.
a) What is the name given to this type of reaction?
b) Which are the favourable conditions stated here?
c) Write an example of this type of reaction.
Answer:
a) Polymerisation reaction

b) (i) high pressure
(ii) high temperature
(iii) presence of catalyst.

c) Large number of ethene molecules combines together at high pressure and temperature and in the presence of catalyst to form a large molecule polythene.

Question 28.
a) What is an addition reaction?
b) Write the chemical equation indicating the addition reaction of ethyne with hydrogen.
Answer:
a) Reactions in which organic compounds having double bond or triple bond are converted into saturated compounds due to the reaction with certain molecules are called addition reactions.

Question 29.
a) How is methanol prepared industrially?
b) Write the chemical equations representing this reaction.
c) Write two uses of methanol.
Answer:
a) Methanol is prepared industrially by combining carbon monoxide and hydrogen in the presence of a catalyst
b)
c) Methanol is used as a solvent in the manufacture of paint, for making varnish, formalin.

Question 30.
What is denatured spirit?
Answer:
To prevent the illicit use of ethanol as a beverage, poisonous substances are mixed with ethanol supplied for industrial use. This product is called ‘denatured spirit’ (poisonous substances are added to ethanol, methanol, naphtha, pyridine, and rubber distillate).

Question 31.
When Alcohol and organic acids react together to get salt and water.
a) What is the name of this type of salts?
b) Write the peculiarity of this salt?
c) Write one use of this?
Answer:
a) Ester
b) Esters have the smell of flowers and fruits.
c) Esters are used for making artificial fruit juices and perfumes.

Question 32.
What class of drugs is known for its ability to alleviate pain? Can you name an example?
Answer:
Analgesics are used to relieve pain. An example is Aspirin.

Question 33.
Differentiate between the functions of antiseptics and antibiotics, providing one example for each from the given information.
Answer:
Antiseptics, such as Dettol, are used to control the growth of microorganisms, typically on external
surfaces or living tissue to prevent infection. In contrast, antibiotics, like Penicillin, are medications that work to destroy infectious microorganisms and prevent their growth within the body.

Question 34.
Explain the dual therapeutic roles of paracetamol and highlight a potential risk associated with its use.
Answer:
Paracetamol serves two main functions: it acts as an antipyretic to reduce body temperature and as an
analgesic to relieve pain. However, the consumption of paracetamol at higher levels can adversely affect the liver.

Question 35.
What is the chemical name for aspirin?
Answer:
The chemical name for aspirin is acetyl salicylic acid.

Students rely on SCERT Kerala Syllabus 10th Standard Chemistry Textbook Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 2 Chemical Reactions of Organic Compounds Notes Questions and Answers English Medium to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 2 Notes Questions and Answers Pdf Chemical Reactions of Organic Compounds

SCERT Class 10 Chemistry Chapter 2 Chemical Reactions of Organic Compounds Notes Pdf

SSLC Chemistry Chapter 2 Questions and Answers – Let Us Assess

Question 1.
a) In which of the following situation is methane converted to chloromethane?
(i) Chlorine + sunlight
(ii) Hydrochloric acid + sunlight
(iii) Oxygen + temperature
(iv) Heating in the absence of oxygen
b) Write the name of such types of reactions.
Answer:
a) (i) Chlorine + sunlight

b) Substitution reactions

Question 2.
a) How many hydrogen molecules are required to convert CH ≡ CH (ethyne) into C₂H₆ (ethane)?
b) Write the chemical equation of the reaction.
c) To which category does this chemical reaction belong?
Answer:
a) 4 Hydrogen atoms
b)
c) Addition reaction

Question 3.
a) Complete the chemical equation.
i) CH ≡ CH + HCl → A
ii) nA → B
b) Write the HIP AC names of the molecules A and B.
c) To which category does each of these chemical reactions belong?
Answer:

b) A – Chloroethene (Vinyl chloride)
B – Polyvinylchloride (PVC)

c) Polymerisation

Question 4.
a) Which of the given polymers is used to coat the inner surface of cookware? (Polythene, polyvinyl chloride, teflon)
b) What is the monomer of this polymer?
Answer:
a) Teflon
b) Tetrafluoroethane (CF₂ = CF₂)

Question 5.
a) Which among the following is a condensation polymer?
(Polyvinyl chloride, nylon 66, teflon)
b) What are the monomers of nylon 66?
Answer:
a) Nylon 66
b) Adipic acid, Hexamethylenediamine

Question 6.

a) Identify A, B, C and D in the given chemical reactions.
b) What is wash?
c) How is rectified spirit obtained from wash?
d) What is the purpose of denaturing rectified spirit?
Answer:

a) A – Invertase
B – Fructose (C₆H₁₂O₆)
C – Zymase
D – Carbon dioxide (2CO₂)

b) 8 – 10% ethanol obtained by the conversion of glucose and fructose by the action of the enzyme zymase is known as ‘wash’.

c) When wash is subjected to fractional distillation, 95.6% of ethanol is obtained. This is known as rectified spirit.

d) Ethanol is an organic compound used in the manufacture of various other organic compounds. In such situations, toxic substances like methanol/pyridine/rubber distillate etc. are added to ethanol in order to prevent its misuse as a beverage. Ethanol thus obtained is called denatured spirit.

Question 7.
a) How is ethanoic acid prepared industrially?
b) 5 – 8% ethanoic acid is called ………………………
Answer:
a) Ethanoic acid can be prepared industrially by treating methanol with carbon monoxide in the presence of a catalyst.

b) Fermentation of ethanol with acetobacter bacteria in the presence of air yields less concentrated (5 – 8%) ethanoic acid. This is called vinegar.

Question 8.

Analyse the equation and answer the following questions.
a) What is the name of this chemical reaction?
b) What is the name of the ester formed?
c) Write any two uses of esters.
Answer:
a) Esterification
b) Methyl ethanoate
c) Used to make artificial perfumes
Used to make juices.

Chemistry Class 10 Chapter 2 Notes Kerala Syllabus Chemical Reactions of Organic Compounds

Question 1.
Examine the given chemical equation of the reaction of methane with chlorine in the presence of sunlight.

a) Which hydrocarbon is given here?
Answer:
Methane (CH₄)

b) Which atom replaces hydrogen in the hydrocarbon?
Answer:
Chlorine (Cl)

c) Write the IUPAC name of the product.
Answer:
Chloromethane

Substitution reactions are chemical reactions in which an atom or group of atoms is replaced with another atom or group of atoms in a compound.

Question 2.
The products formed when CH₃Cl reacts further with chlorine in the presence of sunlight are given.


Complete the steps (3) and (4) and write the IUPAC name of the products.


Answer:

Question 3.
What are the products formed when ethane (CH₃ – CH₃ or C₂H₆) reacts with chlorine? Write the equations.
Answer:
1. C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl
2. C₂H₅Cl + Cl₂ → C₂H₄Cl₂ + HCl
3. C₂H₄Cl₂ + Cl₂ → C₂H₃Cl₃ + HCl
4. C₂H₃Cl₃ + Cl₂ → C₂HCl₅ + HCl
5. C₂H₂Cl₄ + Cl₂ → C₂HCl₅ + HCl
6. C₂HCl₅ + Cl₂ → C₂Cl₆ + HCl

Question 4.
CH₄, CH₂ = CH₂ , CH ≡ CH

a) Which among these are unsaturated hydrocarbons?
Answer:
CH₂ = CH₂, CH ≡ CH

b) Write their IUPAC names.
Answer:
CH₂ = CH₂
IUPAC name – Ethene
CH ≡ CH
IUPAC name – Ethyne

Question 5.
The chemical equation of the reaction between ethene (C₂H₄) and hydrogen, in the presence of nickel (Ni) as catalyst at high temperature, is given.

a) What change takes place to the carbon-carbon double bond in ethene?
Answer:
Double bond changed to single bond.

b) What is the product formed?
Answer:
CH₃ – CH₃ (Ethane)

c) Is this product saturated or unsaturated?
Answer:
Saturated compound.

Addition reactions are reactions in which unsaturated organic compounds with double or triple bonds combine with certain molecules to form saturated compounds. The reactions in which triple bonded organic compounds partially combine with small molecules to form double bonded compounds are also addition reactions.

Question 6.
Complete the chemical equations of the addition reactions of ethyne and ethene.
H – C ≡ C – H + H₂ → ……………….
CH₂ = CH₂ + Cl₂ → ……………….
Answer:

Question 7.
Complete the Table given below.

Answer:

Question 8.
Have a look at the addition polymerisation between ethene molecules under high pressure and temperature in the presence of a catalyst.

In this chemical reaction,
a) What is the monomer?
Answer:
Ethene

b) What is the polymer?
Answer:
Polyethene
Polyvinyl chloride (PVC) is a polymer used for the manufacture of plastic pipes. Its monomer is vinyl chloride.

Question 9.
Complete the equation given below.

Answer:

Polytetrafluoroethene (Teflon), a polymer manufactured from tetrafluoroethene, is used to coat the inner surface of non stick cookware. Teflon is a polymer that can withstand high temperature.

Polythene, polyvinyl chloride, teflon, etc, are addition polymers.

Monomer	Polymer	Uses
Vinyl chloride	PVC	Manufacture of pipes, plastic furniture, coating of electric conductors etc.
Ethene	Polythene	Manufacture of tarpaulin sheets, carry bags etc.
Isoprene	Natural rubber	Manufacture of tyres.
Tetrafluoroethene	Teflon	Coating of the inner surface of non stick cookware.
Acrylonitrile (Vinyl cyanide)	Orlon	Manufacture of synthetic fibres.

Condensation polymers
Nylon 66 is a condensation polymer.
Nylon 66 is obtained by the condensation polymerisation of adipic acid and hexamethylenediamine at high temperature and pressure. Here a small molecule, H₂O is removed.

Condensation polymerisation is the process in which different monomers combine together to form larger compounds accompanied by the removal of simple molecules.

Question 10.
Examine the table and answer the following questions.

Monomer	Polymer	Use
• Adipic acid • Hexamethylenediamine	Nylon 66	Manufacture of fabrics, combs, bristles of brushes etc.
• Phenol • Formaldehyde	Phenol formaldehyde resin (bakelite)	Manufacture of switches, plugs, handles of pressure cookers etc.
• Ethylene glycol • Terephthalic acid	Polyethylene terephthalate (polyester)	Manufacture of tarpaulin, bottles, fabrics etc.

a) What are the monomers of nylon 66?
Answer:
Adipic acid, Hexamethylene diamine

b) What polymer is obtained when phenol and formaldehyde undergo condensation polymerisation? Answer:
Phenol formaldehyde resin (bakelite)

c) What are the monomers of polyester?
Answer:
Ethylene glycol, Terephthalic acid

Question 11.
The chemical equation involved in the heating of propane in the absence of air is given.

a) What are the products obtained?
Answer:
Methane and ethene

b) Which is the unsaturated compound formed?
Answer:
Ethene

When heated in the absence of air, some hydrocarbons with high molecular weight decompose into hydrocarbons with lower molecular weight. This process is called thermal cracking.

Question 12.
Complete the chemical equations.
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH = CH₂ + …………….
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃ →  …………. + CH₂ = CH₂
Answer:
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH = CH₂ + CH₄
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH₂ – CH₃ + CH₂ = CH₂
When hydrocarbons containing more carbon atoms are subjected to thermal cracking, the carbon chain is likely to break up in several ways. The products obtained as a result of thermal cracking depend on the temperature, pressure and nature of the hydrocarbons undergoing cracking. When saturated hydrocarbons undergo thermal cracking, the products include saturated and unsaturated hydrocarbons.

Certain plastic wastes can be broken down into lighter molecules by thermal cracking. This helps to control pollution to some extent.

Question 13.
The chemical equation of burning of methane in air is given.
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat
What are the products obtained in this process?
Answer:
Carbon dioxide, Water and Heat
Heat and light are also produced along with this process.

Question 14.
What are the products obtained when butane burns in air?
Answer:
2C₄H₁₀ + 130₂ → 8CO₂ + 10H₂O + Heat
On burning, all hydrocarbons give the same products.

When hydrocarbons burn, they combine with oxygen in air to form CO2 and H2O along with heat and light. This process is called combustion.

Question 15.
Complete the table related to the chemical reactions of hydrocarbons. Write the name of the type of each chemical reaction.

Answer:

Question 16.
The structural formulae of some alcohols are given below.
(i) CH₃ – OH
(ii) CH₃ – CH₂ – OH
(iii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH

a) Write the name of the functional group.
Answer:
Hydroxyl group

b) Write the IUPAC names of these alcohols.
Answer:
CH₃ – OH – Methanol
CH₃ – CH₂ – OH – Ethanol
CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH – Propanol

Methanol is a compound with great industrial significance. It is also called wood spirit.
Methanol is industrially produced by treating carbon monoxide with hydrogen in the presence of catalysts.

Methanol is a poisonous substance.
Uses of methanol:

•  For manufacturing varnish, paint etc.
• For the manufacture of formic acid, formaldehyde etc. 40% solution of formaldehyde is formalin.

Question 17.
The structural formulae and the IUPAC names of few other important carboxylic acids are given in table. Complete it.

Answer:

Structural formulae	IUPAC names
H – COOH	Methanoic acid
CH3 – COOH	Ethanoic acid
CH3 – CH2 – COOH	Propanoic acid
CH3 – CH2 – CH2 – COOH	Butanoic acid

Question 18.
The chemical equation for the formation of the ester, ethyl ethanoate is given.

a) What are the reactants?
Answer:
CH₃ – COOH – Ethanoic acid
HO – CH₂ – CH₃ – Ethanol

b) Write the names of their functional groups.
Answer:
CH₃ – COOH – Ethanoic acid – Carboxylic group (-COOH)
HO – CH₂ – CH₃ – Ethanol – Hydroxyl group (-OH)

The ester, ethyl ethanoate is formed when ethanoic acid reacts with ethanol in the presence of concentrated sulphuric acid.

As esters have the fragrance of flowers and fruits, they are used to make artificial perfumes and juices.
The table below shows the names of the carboxylic acids and the alcohols required to prepare certain esters and the fragrance provided by them.

Name of carboxylic acid	Name of alcohol	Name of ester	Fragrance
Ethanoic acid	Isoamyl alcohol	Isoamyl acetate	Banana
Ethanoic acid	Benzyl alcohol	Benzyl ethanoate	Jasmine
Ethanoic acid	Octyl alcohol	Octyl ethanoate	Orange
Ethanoic acid	Ethyl alcohol	Ethyl butanoate	Pineapple

Question 19.
Find the esters from the compounds given below. Complete the stable by identifying the carboxylic acids and alcohols required to prepare them.
• CH₃ – COO – CH₂ – CH₂ – CH₃
• CH₃ – CH₂ – COOH
• CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH
• CH₃ – CH₂ – COO – CH₃
• CH₃ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₃
• CH₃ – CH₂ – OH
• CH₃ – OH
• CH₃ – COOH
• CH₃ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₂ – CH₃
Answer:

Ester	Carboxylic acid	Alcohol
CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH3	CH3 – COOH	CH3 – CH2 – CH2 – OH
CH3 – CH2 – COO – CH3	CH3 – CH2 – COOH	CH3 – OH
CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3	CH3 – CH2 – COOH	CH3 – CH2 – CH2 – OH
CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH3	CH3 – CH2 – COOH	CH3 – CH2 – OH

Std 10 Chemistry Chapter 2 Notes – Extended Activities

Question 1.
Write an essay on the harmful effects on the human body and the social issues caused by the use of ethanol as a beverage.
Answer:
Ethanol, while socially prevalent, carries significant risks. Physically, even short-term use impairs
coordination and judgment. Chronically, it damages the liver, brain, heart, and digestive system, increasing the risk of various diseases and cancers. It also weakens the immune system.

Socially, alcohol fuels addiction, leading to individual struggles with finances, relationships, and mental health. It contributes to domestic violence, child neglect, and family breakdown. On a broader scale, alcohol is linked to increased crime rates, drunk driving, and a substantial burden on healthcare and public safety. The normalisation and marketing of alcohol often mask these dangers, contributing to its widespread misuse and the resulting harmful consequences for individuals and society.

Question 2.
Prepare and present a seminar on the topic ‘Polymers in daily life.’
Answer:
I. Intro: Briefly define polymers as everyday large molecules. They are everywhere.

II. What are Polymers?

• Natural: Wood (cellulose), starch, proteins.
• Synthetic: Plastics (PE, PP, PVC, PET), rubber, fibers (nylon, polyester).

III. In Daily Life: Show examples in:

• Home: Packaging, furniture, kitchenware.
• Clothing: Synthetic fabrics.
• Transport: Tyres, car parts.
• Tech: Phone cases, insulation.
• Medicine: Syringes, prosthetics.

IV. Benefits: Versatile, durable, lightweight, often cheap.
V. Challenges & Future:

• Problem: Plastic waste.
• Future: Bioplastics, better recycling.

VI. Conclusion: Polymers are vital but need responsible use.

Question 3.
Make a presentation on the topic ‘Organic compounds and their importance in daily life.’
Answer:
Hints are provided
(Slide 1: Title) Organic Compounds in Daily Life
(Slide 2: What are They?) Carbon-based molecules, the foundation of life and much of what surrounds us.
(Slide 3: Life’s Building Blocks)

• Carbs: Energy (sugars, starch).
• Fats: Energy storage, cell structure.
• Proteins: Structure, function (enzymes).
• Nucleic Acids: Genetic info (DNA, RNA).

(Slide 4: In Our Food) Provide energy (carbs, fats, proteins), essential vitamins, and flavourings.
(Slide 5: What We Wear) Natural (cotton, wool) and synthetic (nylon, polyester) fibres, dyes.
(Slide 6: Around the House) Plastics, soaps, paints, fuels.
(Slide 7: Medicine) Natural and synthetic drugs, vitamins, disinfectants.
(Slide 8: Agriculture) Pesticides, fertilisers, plant hormones.
(Slide 9: Conclusion) Organic compounds are essential for life and modem society. Ongoing research is vital. (Slide 10: Q&A)

Chemical Reactions of Organic Compounds Class 10 Notes

Chemical Reactions of Organic Compounds Notes Pdf

• Substitution reactions are chemical reactions in which an atom or group of atoms is replaced with another atom or group of atoms in a compound.
• Addition reactions are reactions in which unsaturated organic compounds with double or triple bonds combine with certain molecules to form saturated compounds. The reactions in which triple bonded organic compounds partially combine with small molecules to form double bonded compounds are also addition reactions.
• Polymerisation is the process by which simple molecules join together to form large complex molecules.
• The simple molecules are called monomers and the large complex molecules formed as a result of polymerisation are called polymers.
• Addition polymers are obtained by the repeated addition reaction of monomers.
• Nylon 66 is obtained by the condensation polymerisation of adipic acid and hexamethylenediamine at high temperature and pressure.
• Condensation polymerisation is the process in which different monomers combine together to form larger compounds accompanied by the removal of simple molecules.
• When heated in the absence of air, some hydrocarbons with high molecular weight decompose into hydrocarbons with lower molecular weight. This process is called thermal cracking.
• When hydrocarbons bum, they combine with oxygen in air to form CO₂ and H₂O along with heat and light. This process is called combustion.
• The functional group present in alcohols is -OH
• Methanol is industrially prepared by treating carbon monoxide with hydrogen in the presence of a
• catalyst at high temperature and pressure.
• Ethanol is manufactured by fermenting dilute molasses by adding yeast.
• Carboxylic acids are compounds containing -COOH functional group.
• Ethanoic acid is manufactured by treating methanol with carbon monoxide in the presence of a catalyst.
• The functional group of esters is -COO-
• Esters are obtained by the reaction between alcohols and carboxylic acids. This reaction is called esterification.
• The category and functions of certain medicines used in modem methods of medical therapy are given in the table

Category	Function	Examples
Analgesics	Relieve pain	Aspirin
Antipyretics	Reduce body temperature	Paracetamol
Antiseptics	Control microorganism	Dettol
Antibiotics	Destroy infectious microorganisms and prevent their growth.	Penicillin

INTRODUCTION

Organic compounds undergo a variety of chemical reactions. Substitution reactions involve the replacement of one atom or group with another. Addition reactions occur when new atoms or groups attach to unsaturated organic molecules. Thermal cracking is the process of breaking down large hydrocarbons using heat. Polymerisation is the joining of small organic molecules (monomers) to form large chains (polymers). Combustion is the exothermic reaction of organic compounds with oxygen, releasing energy.

Several organic compounds have significant commercial importance. Ethanol is used as a solvent, fuel, and in beverages. Methanol is an industrial solvent and a precursor to other chemicals. Ethanoic acid (acetic acid) is the main component of vinegar and is used in various industrial processes. Esters are responsible for many natural and artificial fragrances and flavours.

Organic compounds also play a crucial role in medicines, with their diverse structures allowing for specific interactions with biological systems to treat diseases.

Chemical reactions of organic compounds

• Substitution reactions are chemical reactions in which an atom or group of atoms is replaced with another atom or group of atoms in a compound.
• Addition reactions are reactions in which unsaturated organic compounds with double or triple bonds combine with certain molecules to form saturated compounds. The reactions in which triple bonded organic compounds partially combine with small molecules to form double bonded compounds are also addition reactions.
• Polymerisation is the process by which simple molecules join together to form large complex molecules.
• The simple molecules are called monomers and the large complex molecules formed as a result of polymerisation are called polymers.
• Based on the method of polymerisation, polymers are classified into addition polymers and condensation polymers.
• Addition polymers are obtained by the repeated addition reaction of monomers.
• Condensation polymerisation is the process in which different monomers combine together to form larger compounds accompanied by the removal of simple molecules.
• When heated in the absence of air, some hydrocarbons with high molecular weight decompose into hydrocarbons with lower molecular weight. This process is called thermal cracking.
• When hydrocarbons bum, they combine with oxygen in air to form CO₂ and H₂O along with heat and light. This process is called combustion.

Some important Organic compounds

• Methanol is a compound with great industrial significance. It is also called wood spirit.
• Methanol is industrially produced by treating carbon monoxide with hydrogen in the presence of catalysts.
• Methanol is a poisonous substance.
• Ethanol is an organic compound used in the manufacture of various other organic compounds. In such situations, toxic substances like methanol/pyridine/rubber distillate etc. are added to ethanol in order to prevent its misuse as a beverage. Ethanol thus obtained is called denatured spirit.
• When denaturing is done with methanol, the resulting ethanol is called methylated spirit.
• Ethanoic acid can be prepared industrially by treating methanol with carbon monoxide in the presence
• Fermentation of ethanol with acetobacter bacteria in the presence of air yields less concentrated (5 – 8%) ethanoic acid. This is called vinegar.
• Esters are formed when alcohols react with carboxylic acids. This reaction is called esterification.

Medicines

• The category and functions of certain medicines used in modern methods of medical therapy are given in the table
• Paracetamol and aspirin are commonly used medicines in the allopathic treatment system. Paracetamol is used both as an antipyretic and as an analgesic.
• As aspirin has anti-blood coagulant property, it is used to prevent heart attack. Aspirin is used as an analgesic too.

POLYMERISATION
Polymerisation is the process by which simple molecules join together to form large complex molecules. The simple molecules are called monomers and the large complex molecules formed as a result of polymerisation are called polymers.
(Polymers: poly – many, mer – unit/part)

Based on the method of polymerisation, polymers are classified into addition polymers and condensation polymers.

Addition polymers
Addition polymers are obtained by the repeated addition reaction of monomers.

METHANOL (CH3 – OH)
Methanol or methyl alcohol is the first member of the alcohol family.

ETHANOL (CH₃ – CH₂ – OH)
Ethanol or ethyl alcohol is another industrially important alcohol.
Industrial preparation of ethanol
Ethanol is manufactured by the fermentation of molasses. During the production of sugar from sugarcane, a viscous concentrated sugar solution is left behind after the separation of sugar crystals.
This solution is called molasses.
The fermentation is carried out by adding yeast to the dilute molasses. The enzyme invertase present in yeast converts sugar solution to glucose and fructose. Then another enzyme zymase, converts glucose and fructose into ethanol.

• 8 – 10% ethanol thus obtained is known as ‘wash’.
• When wash is subjected to fractional distillation, 95.6% of ethanol is obtained. This is known as rectified spirit.
• 100% of ethanol is known as absolute alcohol.
• Power alcohol is a mixture of 20% absolute alcohol and 80% of petrol. It is used as fuel in vehicles.

Ethanol is an organic compound used in the manufacture of various other organic compounds. In such situations, toxic substances like methanol/pyridine/rubber distillate etc. are added to ethanol in order to prevent its misuse as a beverage. Ethanol thus obtained is called denatured spirit.
When denaturing is done with methanol, the resulting ethanol is called methylated spirit.

Uses of ethanol

• Production of power alcohol.
• As a solvent for medicines.
• Manufacture of paints.
• As preservatives.
• Production of organic compounds.

ETHANOIC ACID (CH₃ – COOH)
Ethanoic acid (acetic acid) is a carboxylic acid having great industrial importance.

Industrial preparation of ethanoic acid
Ethanoic acid can be prepared industrially by treating methanol with carbon monoxide in the presence of a catalyst.

Fermentation of ethanol with acetobacter bacteria in the presence of air yields less concentrated (5 – 8%) ethanoic acid. This is called vinegar.

Uses of ethanoic acid

• Manufacture of vinegar.
• Production of acetic anhydride, acetate ester, synthetic fibres etc.
• Solvent of polymers and resins.
• Manufacture of disinfectants.
• Manufacture of medicines.

ESTERS
Esters are formed when alcohols react with carboxylic acids. This reaction is called esterification.
The general formula of esters is . Here R, R¹ etc, are alkyl groups.

MEDICINES
Medical science and medicines play a pivotal role in enhancing health and life span. Chemistry has contributed immensely to the advancement of various fields of medical science and pharmaceutical research.

The category and functions of certain medicines used in modem methods of medical therapy are given in the table

Category	Function	Examples
Analgesics	Relieve pain	Aspirin
Antipyretics	Reduce body temperature	Paracetamol
Antiseptics	Control microorganism	Dettol
Antibiotics	Destroy infectious microorganisms and prevent their growth.	Penicillin

Paracetamol and aspirin are commonly used medicines in the allopathic treatment system. Paracetamol is used both as an antipyretic and as an analgesic.
As aspirin has anti-blood coagulant property, it is used to prevent heart attack. Aspirin is used as an analgesic too.

Paracetamol:

Paracetamol (N-acetyl-p-amino phenol) is a much familiar medicine to all of us.
Although it is a medicine with comparatively less side effects, higher levels of its consumption affect the liver adversely. Paracetamol is included in the list of essential medicines of World Health Organisation.

Aspirin:
The chemical name of aspirin is acetyl salicylic acid

Students rely on SCERT Kerala Syllabus 10th Standard Chemistry Textbook Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 4 Gas Laws and Mole Concept Notes Questions and Answers English Medium to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 4 Notes Questions and Answers Pdf Gas Laws and Mole Concept

SCERT Class 10 Chemistry Chapter 4 Gas Laws and Mole Concept Notes Pdf

SSLC Chemistry Chapter 4 Questions and Answers – Let Us Assess

Question 1.
Convert the units of the given temperatures.

Answer:

°C	K
0	273
100	373
30	303
27	300
40	313

Question 2.
Complete the table. (Atomic Mass – H = 1, C = 12, O = 16, N = 14)

Answer:

Substance	Molecular mass	Given mass	Number of moles	Volume at STP
H2	2 g/mol	10g	5 moles	112L
CO2	44 g/mol	440g	10 moles	224L
NH3	17 g/mol	340g	20 moles	448L

Question 3.
A balanced equation of the reaction to produce ammonia is given.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
a) How many moles of hydrogen are required for 10 moles of nitrogen to react completely?
b) How much ammonia will be produced if 10 moles of nitrogen react completely?
Answer:
a) N₂ + 3H₂ → 2 NH₃
1 mole of N₂ reacts with 3 moles of hydrogen H₂ to form 2 moles of NH₃
Therefore, for 10 moles of nitrogen to react completely,

10 moles of N₂ × \(\frac{3 \text { moles of Hydrogen }}{1 \text { mole of Nitrogen }}\) 30 moles of H₂
So, 30 moles of hydrogen are required.

b) If 10 moles of nitrogen react completely, the amount of ammonia produced will be:
10 moles of N₂ × \(\frac{2 \text { moles of Ammonia }}{1 \text { mole of Nitrogen }}\) = 20 moles of NH₃
So, 20 moles of ammonia is produced

Question 4.
448 L of gas is stored in a cylinder at 0°C and 1 atm pressure.
a) How many moles of molecules does this gas contain?
b) What is the number of molecules in this sample?
Answer:
a) Volume of the gas (V) = 448 L
Temperature (T) = 0 °C (which is standard temperature)
Pressure (P) = 1 atm (which is standard pressure)
Number of moles = \(\frac{\text { Volume at STP }}{22.4 \mathrm{~L}}\) = \(\frac{448 \mathrm{~L}}{22.4 \mathrm{~L}}\)
= 20 moles
Therefore, the gas contains 20 moles of molecules,

b) Number ofmolecules = 20 × 6.022 × 10²³ molecules.

Question 5.
400 L of gas is stored in a cylinder at 27 °C and constant pressure.
a) What will be the temperature if the volume of this gas is reduced to 200 L at the same pressure?
b) Which gas law is relevant to this context?
c) The boiling point of a substance is 3 °C. Above what temperature in Kelvin does this substance obey the gas laws?
Answer:
a) Initial volume (V₁) = 400 L
Initial temperature (T₁ = 27 °C
Final volume (V₂) = 200 L
Pressure is constant.
T₁(K) = T₁(°C) + 273 = 27 + 273 = 300K
V₁/T₁ = V₂/T₂
T₂ = \(\frac{V_{2 \times} T_1}{V_1}\)
T₂ = \(\frac{200 \mathrm{~L} \times 300}{400 \mathrm{~L}}\)
T₂ = 150K

b) The gas law relevant to this context is Charles’s Law. This law describes the relationship between the volume and temperature of a gas at constant pressure.

c) Boiling point = 3 °C
Boiling point in Kelvin = 3 + 273 = 276 K. For the substance to obey the gas laws, it must be in the gaseous state. This occurs at temperatures above its boiling point.
Therefore, the substance obeys the gas laws above 276 K.

Question 6.
a) What is the number of Cl2 molecules in 710 g of chlorine gas?
b) What is the total number of atoms in this sample?
Answer:
a) Mass of chlorine gas = 710 g
Molar mass of Ch = 2 × 35.5 g/mol = 71 g/mol
Number of moles = 710 g / 71 g/mol = 10 moles
Number of Ch molecules = 10 moles × 6.022 × 10²³ molecules/mol
Therefore, there are 6.022 × 10²⁴ Cl₂ molecules in 710 g of chlorine gas.

b) Total number of atoms = Number of CI2 molecules × 2
Total number of atoms = 6.022 × 10²⁴ molecules × 2 atoms/molecule
Total number of atoms = 1.2044 × 10²⁵ atoms

Question 7.
How many grams of hydrogen are required to react with 700 g of nitrogen in the production of ammonia?
Answer:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Molar mass of N₂ = 28g mol
Number of moles of N₂ = Mass of N₂ / Molar mass of N₂
Number of moles of N₂ = 700 g / 28g/mol = 25 moles
1 mole of N₂ reacts with 3 moles of H₂
Moles of H₂ required = 3 × moles of N₂
Moles of H₂ required = 3 × 25moles = 75 moles
Molar mass of H₂ = 2
Mass of H₂ required = Number of moles of H₂ × Molar mass of H₂
Mass of H₂ required = 75 moles × 2 g/mol = 150g

Question 8.
Calculate the following.
a) How many moles of CaCO₃ are present in its 1 kg?
b) Mass of the same number of NH₃ molecules as contained in 88 g of CO₂
c) Mass of 22.4 L CO₂ kept at STP.
(Hint: Atomic mass – H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Ca = 40)
Answer:
a) Molar mass of CaC0₃ = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol 1 kg = 1000 g
Number of moles = Mass / Molar mass
Number of moles of CaCO₃ = 1000 g / 100 g/mol = 10 moles
Therefore, there are 10 moles of CaCO₃ present in 1 kg.

b) Number of moles of CO₂ = Mass / Molar mass = 88 g / 44 g/mol = 2 moles
Molar mass of NH₃ = 14 + (3 × 1) = 14 + 3 = 17 g/mol
Mass of NH₃ = 2 moles × 17 g/mol = 34 g
Therefore, the mass of the same number of NH₃ molecules as contained in 88 g of CO₂ is 34 g.

c) 44g

Question 9.
The volume of a cylinder containing NH₃ at STP is 4480 mL.
a) Find the number of moles of NH₃ in the cylinder.
b) Find the mass of this NH₃ gas.
c) How many molecules of NH₃ are there in this gas cylinder?
Answer:
a) Number of moles = Volume / Molar volume at STP
Volume of NH₃ gas at STP = 4480 mL = 4.48 L
Number of moles = Volume / Molar volume at STP
Number of moles of NH₃ = 4.48 L / 22.4 L/mol = 0.2 moles
Therefore, there are 0.2 moles of NH₃ in the cylinder.

b) Molar mass of NH₃ = 14 + (3 × 1) = 14 + 3 = 17 g/mol
Mass of NH₃ = Number of moles × Molar mass = 0.2 moles × 17 g/mol = 3.4 g
Therefore, the mass of the NH₃ gas in the cylinder is 3.4 g.

c) Avogadro’s number = 6.022 × 10²³
Number of molecules = Number of moles × Avogadro’s number
Number of NH₃ molecules = 0.2 moles × 6.022 × 10²³ molecules/mol
Number of NH₃ molecules = 1.2044 × 10²³ molecules
Therefore, there are approximately 1.2044 × 10²³ molecules of NH₃ in the gas cylinder.

Question 10.
Consider the chemical reaction
2H₂ + O₂ → 2H₂O
a) How many moles of oxygen (O₂) should react to obtaining 10 mole H₂O?
b) Find the mass of oxygen gas (O₂) required to obtain 10 moles of H₂? (Atomic mass- H = 1, O = 16)
Answer:
a) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
1 mole of O₂ produces 2 moles of H₂O. To get 10 moles of H₂O

Moles of O₂ = 10 moles H₂O × \(\frac{1 \text { mole of } \mathrm{O}_2}{2 \text { moles of } \mathrm{H}_2 \mathrm{O}}\) = 5 moles O₂
Therefore, 5 moles of oxygen (O₂) should react.

b) Molar mass of O₂ = 2 × 16 g/mol = 32 g/mol
Mass = Number of moles × Molar mass
Mass of O₂ = 5 moles × 32 g/mol = 160 g
Therefore, the mass of oxygen gas (O₂) required is 160 g.

Chemistry Class 10 Chapter 4 Notes Kerala Syllabus Gas Laws and Mole Concept

Question 1.
Why do these balloons rise in the air, float and come down?
Answer:
Helium gas is used to fill these balloons

Question 2.
Why do balloons filled with helium gas rise in the air?
Answer:
Helium balloons rise due to differences in density. Helium is much less dense than the air around it.

Question 3.
Is the density of helium gas filled in these balloons greater or lesser than that of the atmospheric air? Answer:
The density of helium gas in balloons is less than that of atmospheric air. This is why helium balloons can float in the air.

Question 4.
Tabulate the substances around as based on their physical states

Answer:

Solid	Liquid	Gas
Rock	Water	Air
Wood	Milk	Oxygen
Metal	Juice	Nitrogen
Ice	Oil	Steam
Sugar	Petrol	Helium

Question 5.
Do you know which of these states has the least density
Answer:
Gases are generally less dense than liquids and solids. This is because the atoms or molecules in a gas are much farther apart than in liquids or solids, meaning there is less matter packed into a given volume.

Question 6.
Find out the elements that exist in a gaseous state at ordinary temperature (20°C-25°C) and write them down in the science diary.
Answer:
Oxygen (O₂), Nitrogen (N₂), Hydrogen (H₂), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar). These elements are gases at ordinary temperature.

Question 7.
From the following, tabulate the compounds that exist in a gaseous state at ordinary temperature.
[Carbon dioxide, sodium chloride, ammonia, glucose, ammonium chloride, methane, sulphur dioxide, carbon monoxide, Nitric acid, nitrogen dioxide.]
Answer:
Carbon dioxide (CO₂), Ammonia (NH₃), Methane (CH₄), Sulphur dioxide (SO₂), Carbon monoxide (CO), Nitrogen dioxide (NO₂).

Question 8.
Describe the arrangement of particles in a gaseous state.
(Compare the distance between the molecules, the force of attraction between them, the freedom of movement of the molecules and their energy in a gaseous state with those in the other states of matter and write them down.)


Answer:

Distance between molecules	Very high
Force of attraction between the molecules	Very low
Freedom of movement of the molecules	Very high
Energy of the molecules	Very high

Question 9.
If a liquid filled in a bottle of volume 1 L is transferred to a bottle of volume 2 L, what will be its volume?
Answer:
1 L

Question 10.
If oxygen gas filled in a bottle of volume 1 L is transferred to a bottle of volume 2 L, what will its volume be?
Answer:
2 L

Question 11.
What if a gas of volume 2 L is transferred to a bottle of 10 L volume?
Answer:
10 L

The volume of a gas is the volume of the container in which it is occupied.

Question 12.
Which molecules acquire energy due to their movement?
(Kinetic energy / potential energy)
Answer:
Kinetic energy

Question 13.
What happens to the kinetic energy of the molecules if the gas is heated? (Increases/decreases)
Answer:
Increases
When gases are heated, the energy of molecules increases, and hence, the temperature also increases.

Temperature is proportional to the average kinetic energy of gas molecules.

Question 14.
What happens to the pressure inside the syringe when the piston is pushed in? (Increases / Decreases) Answer:
The pressure inside the syringe increases when the piston is pushed in.

Question 15.
What happens when the piston is pulled back?
Answer:
The pressure inside the syringe decreases when the piston is pulled back.
A definite mass of a gas taken in a cylinder with a freely movable piston is illustrated in the figure.

Let us increase the pressure applied on this without changing the temperature

P(atm)	V(L)
2	10
4	5
10	2

Question 16.
What happens to the volume when pressure is increased in each situation?
Answer:
As pressure increases, volume decreases

Boyle’s law states that at a constant temperature, the volume of a fixed mass of gas is inversely proportional to its pressure. That is, V ∝ l/p (temperature, mass constant) PV = k(k = a constant) (The value of k depends on the gas and its mass.

This relation was proposed by the scientist Robert Boyle in 1662.
If the volume of a fixed mass of gas is V₁ at pressure P₁ and V₂ at pressure P₂.
Then,

P1V1 = P2V2

Pressure – volume graph
To substantiate Boyle’s law, we can illustrate the relation between volume and pressure of a fixed mass of gas, using a graph. From this graph, we can see that PV is a constant at a constant temperature for a definite mass of gas.

PV is constant at all points in the graph.

Question 17.
Explain the following situations based on Boyle’s law.
a. The size of weather balloons increases as they rise above sea level.
b. The size of the air bubbles rising from the bottom of an aquarium increases as they reach the surface of the water.
Answer:
a) As it rises higher, atmospheric pressure decreases. Therefore, the volume of gas inside the balloon increases.
b) The pressure of the liquid is higher at the bottom of the aquarium. As it rises upwards, the pressure decreases; therefore, the volume of the air bubbles increases

Question 18.
The volume of a definite mass of gas at a pressure of 1 atm is 44 L. If the pressure increases to 4 atm, what will its volume be?
Answer:
P₁V₁ = P₂V₂
1 × 44 = 4 × V₂
V₂ = 44/4 = 11L

Question 19.
The volume of a definite mass of gas at 1 atm pressure is 1200 L. How much pressure is applied to change its volume to 30 L? (Temperature constant)
Answer:
P₁ = 1 atm
V₁ = 1200L
V₂ = 30L
P₂ = ?
P₁V₁ = P₂V₂
1 × 1200 = P₂ × 30L
P₂= \(\frac{1200}{30}\) = 40atm
40 atm pressure is needed to change its volume to 30 L

Question 20.
Upto which point of the arrangement does air occupy?
Answer:
It is from the bottom of the bottle to that part of the refill that contains the ink.

Question 21.
What change occurs to the temperature of the air inside the bottle when covering the bottle with your palms?
Answer:
Temperature increases

Question 22.
Does the volume of the gas increase or decrease during this period?
Answer:
Volume increases

Question 23.
Place the bottle in water and cool it. What do you observe?
Answer:
The ink drop moves downward. As the bottle cools, the volume of the air changes.

Question 24.
What happens to the volume of the gas when the bottle is cooled?
Answer:
Volume decreases

Question 25.
From this, can you find out the relation between the temperature of a gas and its volume?
Answer:
As the temperature of the gas increases, volume also increases. When the temperature decreases, volume also decreases.

Towards the end of the 18th century, it was Jacques Alexandre Ceasre Charles, a French scientist, who studied and recorded the changes in the volume of gases in accordance with temperature.

Question 26.
If the volume of a gas is 150 L at 27°C, what will its volume be at 0°C
Answer:
T₁ = 27°C = 27 + 273 = 300K
T₂ = 0°C = 273 + 0°C = 273K
\(\frac{\mathrm{V}_1}{\mathrm{~T}_1}\) = \(\frac{\mathrm{V}_2}{\mathrm{~T}_2}\)
150/300 = V₂/273
V₂ = \(\frac{150 \times 273}{300}\) = 136.5 L

Question 27.
The volume of a definite mass of hydrogen gas at 300 K temperature is 60 mL. At what temperature does the volume of this gas become 20 mL?
Answer:
T₁ = 300K, T₂ = ?
V₁ = 60mL, V₂ = 20mL
\(\frac{\mathrm{V}_1}{\mathrm{~T}_1}\) = \(\frac{\mathrm{V}_2}{\mathrm{~T}_2}\)
\(\frac{600}{300}\) = \(\frac{20}{T_2}\)
T₂ = (20 × 300)/60 = 100K

Question 28.
The relation between volume and temperature of a definite mass of a gas at constant pressure is illustrated in the two graphs given below.
a) What is the relation between temperature and volume?
b) To which gas law do these graphs relate?
c) State the law.
d) What is the peculiarity of the value of V/T?

Answer:
a) As the temperature increases, volume also increases
b) Charles’s law
c) At constant pressure, the volume of a definite mass of a gas is directly proportional to its temperature on the Kelvin Scale. This is Charles’s law.
d) Always Constant

Question 29.
What are the practical applications of Charles’s law in everyday life?
Answer:
During summer, vehicle tyres are filled with air at low pressure.
• Liquid ammonia is a substance that quickly changes from a liquid to a gaseous state. The containers of liquid ammonia are submerged in cold water for some time before opening.

Question 30.
The volume of definite mass of gas at 1 atm pressure and 300K temperature is 30 L. What will be its volume at 273K temperature and 0.5 atm pressure?
Answer:
\(\frac{P_1 V_1}{T_1}\) = \(\frac{P_2 V_2}{T_2}\)
\(\frac{1 \times 30}{300}\) = \(\frac{0.5 \times V_2}{273}\)
V = \(\frac{30 \times 273}{300 \times 0.5}\) = 54.6 L

Question 31.
The volume of a gas at 27°C and I atm pressure ¡s 100 mL. What will be its volume at 273 K temperature and 2 atm pressure?
Answer:
P₁ = 1 atm, P₂ = 2atm
V₁ = 100mL, V₂ = ?
T₁ = 27°C, T₂ = 273K
\(\frac{P_1 V_1}{T_1}\) = \(\frac{P_2 V_2}{T_2}\)
\(\frac{1 \times 100}{300}\) = \(\frac{2 \times V_2}{273}\)
V = \(\frac{30 \times 273}{300 \times 0.5}\) = 54.6 L
1 × 100 × 273 = 300 × 2 × V₂
V₂ = \(\frac{100 \times 273}{300 \times 2}\) = 45.5 L

Question 32.
Why is atomic mass a fraction?
Answer:
The atomic mass of elements is calculated by considering the average mass of their isotopes based on their natural abundance.

For example:

• The natural abundance of neon is as, ²⁰Ne = 90.48% , ²¹Ne = 0.27%, Ne = 9.25%
  The average atomic mass of this element = \(\frac{(20 \times 90.48)+(21 \times 0.27)+(22 \times 9.25)}{100}\) = 20.18u
• The natural abundance of Cl-35 isotope is 75% and that of Cl-37 is 25%.
  The average atomic mass ot this element = \(\frac{(35 \times 75)+(37 \times 25)}{100}\) = \(\frac{3550}{100}\) = 35.5u
  The atomic mass of most elements is a fraction since the average atomic mass is calculated in this way.

Question 33.
Why is the quantity of one mole atom of different substances different, even though they contain the same number of atoms?
Answer:
The difference in quantity is due to the different sizes of the atoms, even though they are the same in number.

Question 34.
Calculate the molecular mass of the molecules given in the table. Atomic masses of constituent elements are given in the brackets.
(Atomic mass – H = 1, O = 16, N = 14, C = 12, S = 32)

Answer:

Element /Compound	Chemical formula	Molecular mass
Oxygen	O2	2 × 16 = 32
Ammonia	NH3	14 + 3 × 1 = 17
Water	H2O	1 × 2 + 16 = 18
Glucose	C6H12O6	6 × 12 + 1 × 12 + 16 × 6 = 180
Sulphuric acid	H2SO4	1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98
Nitrogen	N2	14 × 2 = 28

If 6.022 × 10²³ oxygen molecules are taken, the mass will be 32 g. This is the molecular mass of oxygen expressed in grams. This is known as the gram molecular mass.
The amount of a substance in grams equal to its molecular mass is called Gram Molecular Mass (GMM).

Question 35.
What will be the mass of 6.022 × 10²³ CO₂ molecules?
Answer:
44g
This is the molar mass of the compound.
One molar mass of a compound contains one mole of molecules.

Question 36.
Complete the following table.
(Atomic mass-H = 1, O = 16, N = 14, C = 12, S = 32, Ca = 40)

Answer:

Compound	Molecular mass	Molar mass	Number of moles	Number of molecules
NH3	17	17g	1	6.022 × 1023
CO2	44	44g	1	6.022 × 1023
H2O	18	18g	1	6.022 × 1023
NO2	46	46g	1	6.022 × 1023
CaCO3	100	100g	1	6.022 × 1023

Question 37.
How many moles are there in 44g of CO₂?
Answer:
1 mole

Question 38.
How many moles are there in 88g of CO₂
Answer:
88g = \(\frac{88}{44}\) = 2 mole
Number of moles = \(\frac{\text { Given mass }}{\text { Molar mass }}\)

Question 39.
What is the number of molecules in this sample of CO₂?
Answer:
Number of molecules in 1 mole of CO₂ = 6.022 × 10²³
Number of molecules in 2 moles of CO₂ = 2 × 6.022 × 10²³

Question 40.
Complete the following table
(Atomic mass – H = 1 , O = 16, N = 14, C = 12, S = 32, Ca = 40 ,Na = 23 ,C1 = 35.5)

Answer:

Question 41.
What is the peculiarity of the volume occupied by an equal number of molecules of different gases kept at the same temperature and pressure?
Answer:
According to Avogadro’s Law, the peculiarity is that equal numbers of molecules of different gases occupy equal volumes when kept at the same temperature and pressure.

If temperature and pressure are fixed at 273 K and 1 atm respectively, it is known as STP (Standard Temperature and Pressure). At STP, one mole of any gas occupies a volume of 22.4 L. This is known as molar volume at STP.

If temperature and pressure are fixed at 273 K and 1 atm respectively, it is known as STP (Standard Temperature and Pressure). At STP, one mole of any gas occupies a volume of 22.4 L. This is known as
molar volume at STP.

Number of moles of gas at STP = \(\frac{\text { Given volume (in litres) }}{\text { Molar volume at STP }}\)

Question 42.
Complete the table given below

Answer:

Question 43.
224L O₂ (oxygen) gas is taken at STP.
a) How many moles of oxygen are there in it?
b) How many molecules are there in it?
c) Calculate the mass of this oxygen sample. (Hint: atomic mass O = 16)
Answer:
a) No of moles = \(\frac{\text { Volume at STP }}{22.4 \mathrm{~L}}\)
= \(=\frac{224 \mathrm{~L}}{22.4 \mathrm{~L}}\)
= 10 mole

b) No of molecules =No of moles × 6.022 × 10²³ = 10 × 6.022 × 10²³

c) Mass = No of moles × molecular mass
= 10 × 32 = 320g

Question 44.
Find the samples with equal volumes from the ones given below at STP.
a) 64 g O₂
b) 44 g CO₂
c) 2 × 6.022 × 10²³ NH₃ molecules
Answer:
a) 64 g O₂
No of moles = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molecular mass }}\) = \(\frac{64}{32}\) = 2 mole
Volume of Oxygen = No of moles × 22.4L = 2 × 22.4L = 44.8L

b) 44 g CO₂
No of moles \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molecular mass }}\) = \(\frac{44}{44}\) = 1 mole
Volume of 1 mole CO₂ = No of moles × 22.4L = 1 × 22.4L = 22.4L

c) 2 × 6.022 × 10²³ NH₃ molecules
No of moles = 2
Volume at STP = No of moles × 22.4L = 2 × 22.4L = 44.8L
Therefore, (a) and (c) have equal volume.

Question 45.
What is the mass of 2 mol of hydrogen?
Answer:
2 × 2 = 4g

Question 46.
What is the mass of 1 mol of oxygen?
Answer:
1 × 32 = 32g
4gH₂ + 32gO₂ → 36gH₂O
According to this equation, when 4 g of hydrogen completely reacts with oxygen, 36 g of water is obtained.

Question 47.
How many grams of water will be obtained if 40 g of hydrogen react completely with oxygen?
Answer:
Water obtained when 4 g H₂ reacts completely = 36g
Water obtained when 1 g H₂ reacts completely = 36/4 = 9g
Water obtained when 40 g H₂ reacts completely = 9 × 40 = 360g

Question 48.
How much oxygen is required for this much hydrogen to react completely and form water?
4gH₂ + 32gO₂ → 36gH₂O
Answer:
The oxygen required for 4 g of hydrogen to react completely = 32g
The oxygen required for 1 g of hydrogen to react completely = 32/4 = 8
The oxygen required for 40 g of hydrogen to react completely = 8 × 40 = 320g

Question 49.
The reaction in which nitrogen and hydrogen react to give ammonia is of high significance in the field of agriculture.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
On the basis of mass, it is 28 g N₂ + 6g H₂ → 34 g NH₃
If we know how much ammonia is produced, we can determine the amount of reactants to be used.
a) How many moles of nitrogen and hydrogen are required to produce 6 mol of ammonia?
1 mol N₂ + 3mol H₂ → 2mol NH₃
Answer:
3 mol N₂ and 9 mol H₂ are required to produce 6 mol NH₃. If the amount of any of these reactants is less, the product will be formed proportionately.

b) What is the ratio of the reactants?
Answer:
1 : 3

c) What is the quantity of ammonia produced when 6 moles of nitrogen react with 6 moles of hydrogen?
Answer:
Only 2 moles of nitrogen react with 6 moles of hydrogen. (N:H = 1:3)
2 moles of nitrogen + 6 moles of hydrogen → 4 moles of ammonia

d) How many moles of nitrogen will be left after the reaction?
Answer:
4 mol

Question 50.
The main component of biogas is methane (CH₄). Note the equation of its combustion.
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Answer:
On the basis of moles,
1 mol CH₄ + 2mol O₂ → 1 mol CO₂ + 2 mol H₂O
On the basis of mass,
16g CH₄ + 64g O₂ → 44g CO₂ + 36g H₂O

a) What is the mass of oxygen required to react with 16g of methane?
Answer:
64g of Oxygen

b) Find the volume of CO₂ produced by the complete combustion of 16 g of methane.
Answer:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
22.4L CH₄ + 44.8L O₂ → 22.4L CO₂ + 44.8L H₂O

The volume of CO₂ produced by the complete combustion of 16 g of methane is 22.4 L Thus, it can be seen that the amount of CO₂ released when each gram of methane is burned is about three times the mass of methane. Butane (C₄H₁₀) present in cooking gas also emits about three times CO₂ when burned.

Compounds such as lime and baking soda are used to neutralize acid wastes from industries. The above examples will help you to find out the number of compounds to be used for this purpose.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂
The amount of lime and baking soda used by factories can be found out from these equations.

Question 51.
Calculate the amount of lime in kg is required to neutralise 980 kg of sulphuric acid.
Answer:
H₂SO₄ + Ca (OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
98g H₂SO₄ + 74g Ca (OH)₂ → 136g CaSO₄ – 36g H₂O
(Molecular mass: H₂SO₄ = 98g, Ca (OH)₂ = 74g, CaSO₄ = 136g, H₂O = 36g)
The amount of lime required to neutralise 98g H₂SO₄ is = 74g
Therefore, the amount of lime required to neutralise 980 kg H₂SO₄ is = 740Kg

Std 10 Chemistry Chapter 4 Notes – Extended Activities

Question 1.
448 L HCl gas kept at STP completely reacts with ammonia gas at STP to form NH₄CI.
NH₃ + HCl → NH₄CI
Find the mass of ammonia gas used in this reaction.
Answer:
Moles of HCl = \(\frac{\text { Volume of } \mathrm{HCl}}{\text { Volume at STP }}\) = \(\frac{448 \mathrm{~L}}{22.4 \mathrm{~L}}\) = 20 mole
1 mole of HCl reacts with 1 mole of NH₃.
Moles of NH₃ = Moles of HCl = 20 mol
Molar mass of NH₃ = 14 + (1 × 3) = 17g/mol
Mass of ammonia gas used in this reaction = No of moles of NH₃ × Molar mass of NH₃ = 20 × 17 = 340g

Question 2.
48 g C burns in air, and carbon monoxide gas is formed. If the mass of CO gas formed is 56 g, what is the volume of oxygen gas at STP used in this reaction?
Answer:
2C(s) + O₂(g) → 2CO(g)
Mass of carbon monoxide (CO) formed = 56 g.
Molar mass of carbon monoxide (CO) = 12 + 16 = 28g/mol
Moles of CO = \(\frac{\text { mass of } \mathrm{CO}}{\text { molar mass of } \mathrm{CO}}\) = \(\frac{56 \mathrm{~g}}{28}\) = 2 mol
Moles of O₂ used = 1/2 × moles of CO = 1/2 × 2 mol = 1 mol
Volume of O₂ at STP=No of moles of O₂ molar volume at STP = 1 mol × 22.4mol/L = 22.4L

Gas Laws and Mole Concept Class 10 Notes

Gas Laws and Mole Concept Notes Pdf

• General Properties of Gases :
  • Gases have particles in constant, random motion.
  • Gases are compressible and expand to fill their container.
  • The density of gases is generally lower than liquids and solids.
  • Common gaseous elements at room temperature: Oxygen (O₂), Nitrogen (N₂), Hydrogen (H₂), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar).
  • Examples of gaseous compounds at room temperature: Carbon dioxide (CO₂), Ammonia (NH₃), Methane (CH₄), Sulphur dioxide (SO₂), Carbon monoxide (CO), Nitrogen dioxide (NO₂).
  • Particle arrangement in gases: large distance between molecules, very low force of attraction, high freedom of movement, and high energy.
• Kinetic Theory of Gases (Postulates):
  • Gases are made of tiny particles.
  • Attractive forces between gas molecules are very low.
  • Volume of gas molecules is negligible compared to the total volume.
  • Volume can be reduced by decreasing the distance between molecules.
  • Gas molecules collide with each other and the container walls, causing pressure.
  • Collisions are elastic (kinetic energy is conserved).
  • Average kinetic energy is directly proportional to temperature.
• Measurable Properties of Gases:
  • Volume (V): Space occupied by the gas (units: L, m³).
  • Pressure (P): Force exerted by gas molecules colliding with the container walls (units: atm, Pa).
  • Temperature (T): Measure of the average kinetic energy of gas molecules (units: K, °C). Remember to convert °C to K by adding 273.
• SI units for volume (m3) and temperature (K).
• Gas Laws
  • Boyle’s Law: At constant temperature and number of moles, the volume of a gas is inversely proportional to its pressure (P₁V₁ = P₂V₂).
  • Charles’s Law: At constant pressure and number of moles, the volume of a gas is directly proportional to its absolute temperature (V₁/T₁ = V₂/T₂). Temperature must be in Kelvin.
  • Avogadro’s Law: At constant temperature and pressure, the volume of a gas is directly proportional to the number of moles (V₁/n₁ = V₂n₂). Equal volumes of all gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecules.
  • Combined Gas Equation: Relates pressure, volume, and temperature changes for a fixed amount of gas (P₁V₁/T₁C = P₂V₂/T₂).
• Mole Concept
  • Mole: A unit for counting a large number of particles (6.022 × 10²³), known as Avogadro’s number
  • Relative Atomic Mass: The mass of an atom compared to 1/12^th the mass of a carbon-12 atom.
  • Gram Atomic Mass (GAM): The atomic mass of an element expressed in grams. One GAM contains 1 mole of atoms.
  • Molecular Mass: The total mass of atoms in a molecule.
  • Gram Molecular Mass (GMM) / Molar Mass: The molecular mass of a substance expressed in grams per mole (g/mol). One molar mass contains 1 mole of molecules.
• Calculations involving moles:
  • Number of moles = mass / molar mass
  • Number of molecules = moles × Avogadro’s number
  • Number of moles = Volume at STP / 22.4L
• Volume of Gases and Mole :
  • Molar Volume at STP: At Standard Temperature and Pressure (0°C and 1 atm), 1 mole of any gas occupies a volume of 22.4 L.
  • Avogadro’s Law explains this: equal numbers of molecules occupy equal volumes at the same T and P.
• Ideal Gas Equation: Combines Boyle’s, Charles’s, and Avogadro’s laws into the equation: PV = nRT, where:
  • P = pressure
  • V = volume
  • n = number of moles
  • R = Universal Gas Constant (with different values depending on the units of P and V)
  • T = temperature (in Kelvin)
• Ideal Gas: Gases that obey the ideal gas equation at all temperatures and pressures (real gases behave ideally under certain conditions).
• Mole Concept and Chemical Equations :
  • The coefficients in a balanced chemical equation represent the mole ratios of reactants and products.
  • We can use mole ratios to calculate the amounts (in moles, mass, or volume of gases at STP) of substances involved in a reaction.
  • Stoichiometry: The study of the quantitative relationships between reactants and products in chemical reactions.

INTRODUCTION

Numerous phenomena in our daily lives, from weather patterns to the operation of engines, are governed by the principles of gas behaviour. The reason for this behaviour lies in the fundamental properties of gases and how we quantify them. In this unit, we will explore the general properties of gases, the laws that describe their behaviour, and the crucial concept of the mole.

Gases:

• Gases consist of particles that are in constant, random motion.
• Gases can be compressed, meaning their volume can be reduced.
• Gases expand to fill any container they occupy.

Gas Laws:

• Describe the relationships between pressure, volume, and temperature of gases.
• Boyle’s Law explains the inverse relationship between pressure and volume.
• Charles’s Law explains the direct relationship between volume and temperature.
• Avogadro’s law explains the direct relationship between volume and Number of moles

Combined Gas Equation:
• Integrates Boyle’s Law and Charles’s Law to relate pressure, volume, and temperature changes of a gas.

Mole Concept:
• Introduces the “mole,” a unit for counting the number of particles (atoms, molecules) in a substance.

Relative Atomic Mass and Mole:
• Relative atomic mass is the mass of an atom compared to the mass of a carbon-12 atom

Molar Mass:
• Molar mass is the mass of one mole of a substance, expressed in grams per mole (g/mol).

Volume of Gases and Mole:
• The molar volume of a gas at STP allows us to relate the number of moles of a gas to its volume.

Ideal Gas Equation:
Relates pressure, volume, temperature, and the number of moles of a gas in the equation PV = nRT.

Mole Concept and Chemical Equations:

• Applies the mole concept to calculate the amounts of gases involved in chemical reactions.
• Allows us to predict the volumes of gases consumed or produced in a reaction.

GENERAL PROPERTIES OF GASES
As in this picture, we can see balloons flying in the air in some tourist centres.

MAIN POSTULATES OF THE KINETIC THEORY OF GASES

• Gases are made up of minute particles (atoms/molecules).
• The attractive force between molecules is very low.
• As the molecules are so far apart, the volume of gaseous molecules is negligible in comparison with the total volume of the gas.
• The volume can be reduced by reducing the distance between the gaseous molecules.
• Gaseous molecules collide with one another and with the walls of the container due to their constant motion in all directions. The force produced due to the collision of molecules with the walls of the container results in gaseous pressure.
• Collisions of gaseous molecules are elastic in nature. That means the kinetic energy of the molecules before and after the collision will be the same.
• The average kinetic energy of the gaseous molecules is directly proportional to their temperature.

GENERAL PROPERTIES OF GAS
The measurable properties of gas, such as volume, pressure and temperature, are explained below.

VOLUME
The space occupied by a substance is taken as its volume.

Units of volume
Generally, the unit used is litre (L).
The SI unit of volume is m³

1000cm3 = 1000mL = 1L

• 1cm³ is the volume of a container having 1cm length, breadth 1cm and height 1cm.
• 1m³ is the volume of a container having lm length, breadth 1m and height 1m.
  1m³ = 1m × 1m × 1m
  = 100cm × 100cm × 100cm = 1000000cm³
  = 1000000mL
  \(\frac{1000000}{1000}\) = [1000mL = 1L]
  1000L
  ∴ 1m³ = 1000L

PRESSURE
Gaseous molecules are in constant random motion. As a result, they collide with one another and with the walls of the container. Due to these collisions, a force is experienced on the surface.

Gaseous pressure is the force experienced per unit surface area. Pressure = \(\frac{\text { Force }}{\text { Surface area }}[latex] = [latex]\frac{\dot{F}}{A}[latex]

Units of pressure
Generally, pressure is expressed in terms of atmospheric pressure (atm)
The SI unit of pressure is Pascal (Pa)
(Pa = N/m or Newton per square meter)
1 atm = 1.01325 × 10⁵ pa

Pressure of gases is measured using manometers.

TEMPERATURE
Temperature is another measurable property of gas.

Units of temperature
The SI unit of temperature is Kelvin(K).
• To convert the common unit °C to Kelvin, add 273 to it.
If the temperature is t°C,

t°C = (t + 273) K

GAS LAWS
BOYLE’S LAW – The relation between pressure and volume of a gas
Take a large syringe and remove its piston. Put into the syringe a small, inflated balloon with its open end tied up. Now, refix the piston in its position. Close the other end of the syringe with your finger. Record the changes happening to the balloon when the piston is pushed in and pulled back.

Activity	Observation
The piston is pushed in.	Balloon shrinks
The piston is pulled back.	Balloon expands

CHARLES’S LAW – The relation between volume and temperature
Let’s do an experiment. Make a small hole in the lid of a glass bottle and fix an empty refill into it. Add a small drop of ink into the refill, then blow gently to move the ink to the centre of the refill. Cover the bottle with your palms. What do you observe?
Answer:
The ink drop in the refill rises to the top.

Volume – temperature graph
Plot the relation between the temperature and volume of gases at constant pressure in a graph. If this graph is extrapolated backwards, it will meet the temperature axis (X axis) at – 273.15 °C.

This means that at -273.15°C, the volume of a gas becomes zero.
Even if the pressure is changed, it is found that the temperature-volume graph is a straight line, and all the straight lines meet at – 273.15 °C.

The analysis of the graph is given in the table below.

	Kelvin scale	Celsius scale	Volume
Absolute zero	0K	-273°C	0
Freezing point of water	273K	0°c	115L
Boiling point of water	373K	100°C	150L

According to the table, it is evident that as temperature increases, the volume of gas increases.
Absolute zero Temperature:
It was Lord Kelvin who identified that the lowest temperature that can be attained by a gas is – 273.15 °C and named it Absolute zero. For practical purposes, – 273 °C is taken as the value of Absolute zero. Using this, he developed the Kelvin scale of temperature.

At constant pressure, the volume of a definite mass of a gas is directly proportional to its temperature on the Kelvin Scale. This is Charles’s law. V ∝ T (pressure, mass constant) V = k xT (k – a constant) V/T = k, a constant If the volumes of a definite mass of gas are V1 and V2 at temperatures T1 and T2, respectively, then. V1/T1 = V2/T2

AVOGADRO’S LAW -The relation between the number of particles in gases (N) and their volume (V).

At constant temperature and pressure, equal volumes of all gases contain an equal number of molecules. In other words, at constant temperature and pressure, equal numbers of molecules of different gases occupy equal volumes.

At constant temperature and pressure, the volume of a gas is directly proportional to the number of molecules. This is Avogadro’s Law. V ∝ N (Temperature, pressure constant)

Applications of Avogadro’s law in daily life.

• Inflating balloons.
• Filling air in footballs.

COMBINED GAS EQUATION
Boyle’s law
V ∝ 1/p (temperature, mass constant)

Charles’s law
V ∝ T (pressure, mass constant) Considering both laws together,
V ∝ 1/p × T
V = a constant × 1/p × T
[latex]\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{~T}}\) = k (a Constant)
If the pressure, volume and temperature of a definite mass of a gas are changed from P₁, V₁), and T₁, to P₂, V₂ and T₂ respectively, then.
\(\frac{P_1 V_1}{T_1}\) = \(\frac{P_2 V_2}{T_2}\)
This is a combined gas equation.

MOLE CONCEPT
In everyday life, various units are used to count objects:
Eg.
2 numbers: pair 12 numbers: dozen
20 numbers: score 144 numbers: gross

Are these units sufficient to count extremely small particles like atoms, molecules and ions?
Answer:
No
Even the presence of such tiny particles can be detected only with the help of powerful modem microscopes. Counting such minute particles is impossible.
Mole is the unit used to indicate such large numbers.

MOLE:-
A mole is a quantity of a substance containing 6.022 × 10²³ particles (atoms/molecules/ions). This number came to be known as the Avogadro number (N_A), named in honour of the Italian scientist Amedeo Avogadro.

Mole is the SI unit of quantity of matter. This represents the number of particles in that substance.
One mole of water contains 6.022 × 10²³ water molecules.
The concept of the mole is highly significant in Chemistry. It enables accurate measurement of the quantity of reactants and products that are to be used in chemical reactions.

1 Mole = 6.022 × 1023 1NA = 6.022 × 1023

RELATIVE ATOMIC MASS AND MOLE

• Relative atomic mass expresses the mass of one atom relative to that of another.
• It indicates how many times one atom is heavier as compared to another. The atomic mass of an element is expressed as how many times the mass of the atom is when compared to the 1/12th mass of a carbon- 12 atom, which is considered a single unit. This mass is known as the unified mass.
• The atomic masses have decimal values because the average atomic mass is calculated by taking into account the presence of isotopes. However, for practical purposes, they are often used as whole numbers.

Element	Average atomic mass	Relative atomic mass
Hydrogen	1.0079	1
Oxygen	15.9994	16
Sodium	22.989	23
Carbon	12.011	12
Nitrogen	14.0067	14

Gram Atomic Mass
Analyse the table given below.

Element	Relative atomic mass	Gram atomic mass	Number of mole atoms	Number of atoms
Copper	63.5	63.5g	1	6.022 × 1023
Iron	55.8	55.8g	1	6.022 × 1023
Zinc	65.3	65.3g	1	6.022 × 1023
Aluminum	27	27g	1	6.022 × 1023
Nitrogen	14	14g	1	6.022 × 1023

An element that weighs as much as its relative atomic mass in grams contains 6.022 × 10²³ atoms.
This mass is known as the gram atomic mass (GAM). One-gram atomic mass contains 1 mole of atoms.

MOLAR MASS
The total mass of atoms in a molecule is known as molecular mass.
Eg. Calculate the molecular mass of carbon dioxide (CO₂, atomic mass O = 16, C = 12).
Molecular mass = 1 × C + 2 × O
= 1 × 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44

VOLUME OF GASES AND MOLE
According to Avogadro’s law, at constant temperature and pressure, equal volumes of all gases contain equal numbers of molecules.

IDEAL GAS EQUATION
Considering Boyle’s law, Charles’s law and Avogadro’s law,
V ∝ 1/P (T, n constant)
V ∝ T (P, n constant
V ∝ n (n=number of moles), (P, T constant)
V ∝ 1/P × T × n
PV = a constant × nT
This constant is known as the Universal Gas Constant. This is represented by the letter R.
PV = n R T
This is an ideal gas equation.
The gases that obey the ideal gas equation at all temperatures and pressures are known as ideal gases.

MOLE CONCEPT AND CHEMICAL EQUATION
Here, it can be seen that two hydrogen molecules combine with one oxygen molecule to form two water molecules.
2H₂ + O₂ → 2H₂O
If we take two moles of hydrogen molecules instead of two hydrogen molecules
2 mol H₂ + 1 mol O₂ → 2 mol H₂O

Students rely on SCERT Kerala Syllabus 10th Standard Chemistry Textbook Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 3 Periodic Table and Electron Configuration Notes Questions and Answers English Medium to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 3 Notes Questions and Answers Pdf Periodic Table and Electron Configuration

SCERT Class 10 Chemistry Chapter 3 Periodic Table and Electron Configuration Notes Pdf

SSLC Chemistry Chapter 3 Questions and Answers – Let Us Assess

Question 1.
The element X having 3 shells belongs to group 17.
a) Write the subshell electron configuration of this element.
b) To which block does this element belong?
c) What is its period number?
d) Write the molecular formula of the compound formed when X reacts with an atom of element Y which belongs to the third period and has one electron in its p subshell.
Answer:
a) X – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
b) p block
c) Period – 3
d) X – Valency – 1
Y – Valency – 3 (Y – 1s²2s²2p⁶3s²3p¹)
The molecular formula of the compound formed by the combination of X and Y is YX₃.

Question 2.
A few subshells are given.
3p, 4d, 3f, 2d, 2p
a) Among these, which subshells are not possible?
b) Explain the reason.
Answer:
a) Among the given subshells the subshells which are not possible are 3f, 2d.
b) In third shell there is no f subshell. In second shell, there is no d subshell.

Question 3.
The position of two elements A and B in the periodic table are given. (Symbols are not real)
A – 4^th period and 2^nd group
B – 2^nd period and 16^th group
a) Write the subshell electron configuration of A and B.
b) Write the values of n and l of electrons in the Outermost subshell of A.
c) How many orbitals are there in the subshell of B having the outermost electron? Find it on the basis of magnetic quantum number ‘m’.
d) Write the molecular formula of the compound formed by the combination of A and B.
e) What type of chemical bond is present in this compound?
Answer:
a) A – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
B – 1s²2s²2p⁴
b) n = 4, l = 0, 1, 2, 3
c) 4
d) Valency of A – 2
Valency of B – 3
The molecular formula of the compound formed by the combination of A and B is A₃B₂.
e) Ionic bond.

Question 4.
The subshell electron configuration of a few elements are written on the basis of noble gas.
(i) [Ne]3s²3p⁶
(ii) [He]2s¹
(iii) [Ar]3d²4s²
(iv) [Kr]5s²
a) Write the complete subshell electron configuration.
b) Find the symbols of these elements with the help of periodic table.
Answer:
a) (i) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
(ii) 1s²2s¹
(iii) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
(iv) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²

b) (i) Ar
(ii) Li
(iii) Ti
(iv) Sr

Question 5.
The last electron of an atom is added to the 3d subshell. There are 7 electrons in this subshell. Answer the following questions regarding this atom.
a) What is its atomic number?
b) Write its complete electron configuration.
c) To which block does it belong?
d) Find its period number.
e) What is its group number?
Answer:
a) 27
b) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
c) d block
d) Period – 4
e) Group – 9

Question 6.
Find the oxidation state of s block elements in the following compounds.
a) Na₂O
b) KBr
c) CaO
d) MgCl₂
Answer:
a) Oxygen – +1
b) Potassium – +1
c) Calcium – +2
d) Magnesium – +2

Question 7.
Which subshell is represented by each pair of the quantum number values given below?
a) n = 1, l = 0
b) n = 2, l = 1
Answer:
a) 1s
b) 2p

Question 8.
A few subshells are given. Find the values of n and l.
a) 2s
b) 4p
c) 3d
d) 5f
Answer:
a) 2s – n = 2, l = 0
b) 4p – n = 4, l = 1
c) 3d – n = 3, l = 2
d) 5f – n = 5, l = 3

Question 9.
The subshell electron configuration of certain elements are given. Write the short form of each using the symbol of corresponding inert gas.
a) 1s²2s²2p⁴
b) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Answer:
a) [He]2s²2p⁴
b) [Ne]3s²3p⁵
c) [Ar]4s¹
d) [Ar]3d⁵4s²

Question 10.
Iron (Fe) takes part in chemical reactions and becomes Fe³⁺ ion. (Atomic number of = 26 ).
a) Write the electron configuration of this ion.
b) Write the chemical formula of the compound formed when this ion combines with sulphate ion (\(\mathrm{SO}_4^{2-}\)).
c) Which is the other oxidation state of this element? Write the electron configuration of the ion thus formed.
d) Iron shows variable oxidation states. Why?
Answer:
a) Fe – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Fe³⁺ – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

b) Fe³⁺ + SO₄^2- → Fe₂(S0₄)₃

c) +2, Fe²⁺ – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

d) There is only a slight energy difference between the outermost 4s electrons and the penultimate d subshell electrons. So as per the situation, both of them take part in chemical reactions.

Question 11.
A portion of the periodic table is given. Answer the following questions (Symbols are not real).

a) Which element has the lowest ionisation enthalpy?
b) Identify the alkaline earth metal.
c) Which are the d block elements?
d) Which element has the completely filled d subshell?
e) Identify the element having the electron configuration d³4s²?
f) Identify the noble gas.
g) Which element has only 3 electrons in the outermost p subshell?
Answer:
a) C
b) D
c) E and F
d) G
e) E
f) K
g) H

Chemistry Class 10 Chapter 3 Notes Kerala Syllabus Periodic Table and Electron Configuration

Question 1.
The orbit electron configuration of magnesium atom is given.

a) Write down the electron configuration of magnesium.
Answer:
2, 8, 7

b) Electrons are arranged in three orbits (shells) in this element, aren’t they? Which of these orbits has the least energy?
Answer:
K shell

c) Which orbit is the farthest from the nucleus?
Answer:
M shell

d) Which orbit has the maximum energy?
Answer:
M shell

Question 2.
Find out the maximum number of electrons that can be accommodated in L, M and N shells in the same way and record the values in your science diary.
Answer:
The maximum number of electrons that can be accommodated in orbitals of L shell =
\(\frac{\text { Total number of electrons }}{\text { Total number of orbitals in } L \text { shell }}\) = \(\frac{2 n^2}{n^2}\) = \(\frac{2 \times 2^2}{2^2}\) = \(\frac{8}{4}\) = 2
The maximum number of electrons that can be accommodated in orbitals of M shell =
\(\frac{\text { Total number of electrons }}{\text { Total number of orbitals in } M \text { shell }}\) = \(\frac{2 n^2}{n^2}\) = \(\frac{2 \times 3^2}{3^2}\) = \(\frac{18}{9}\) = 2
The maximum number of electrons that can be accommodated in orbitals of N shell =
\(\frac{\text { Total number of electrons }}{\text { Total number of orbitals in } N \text { shell }}\) \(\frac{2 n^2}{n^2}\) = \(\frac{2 \times 4^2}{4^2}\) = \(\frac{32}{16}\) = 2
Now it is clear that the maximum number of electrons that can be accommodated in each orbital = 2n²/n² = 2

Question 3.
Complete the table based on this.

Answer:

Total number of orbitals in each shell is n2. The maximum number of electrons that can be accommodated in each shell is 2n2. The maximum number of electrons that can be accommodated in each orbital is 2. The maximum number of electrons that can be accommodated in each subshell = 2(2l + 1) The maximum number of electrons that can be accommodated in each subshell = s – 2, p – 6, d – 10, f – 14

Question 4.
Similarly, it is possible to represent the other subshells such as p, d, and f.
Complete the table.

Answer:

Question 5.
The maximum number of electrons that can be accommodated in each subshell is given below.
s – 2, p – 6, d – 10, f – 14
Complete the Table based on this.

Answer:

The shells do not have the same energy.
The energy of shells increases in the order. K < L < M < N.
The energy of subshells increases in the following order.
s < p < d < f
In each shell, there is a gradual increase in the energy of a particular subshell.
Example: Is < 2s < 3s < 4s < 5s
The energies of other subshells also vary in this manner.
When electrons are added to a shell in an atom, they will be distributed in various subshells. Electrons are being filled gradually in the subshells in the increasing order of energy. This type of arrangement is known as subshell electron configuration.

When the electrons in an atom are distributed in subshells, they are being filled gradually in the increasing order of energies of the subshells. This is called subshell electron configuration.

Now it is evident that the ascending order of energy of subshells should be known, in order to write the subshell electron configuration. The order of energy can be found from the principal quantum number (n) and azimuthal quantum number (l) values representing each subshell.
The energy of subshells increases in the ascending order of (n + l) values.
On the basis of (n + l) values, let us examine which subshell has greater energy, 1s or 2s.
1s → n = 1, l = 0 (n + l) = 1 + 0 = 1
2s → n = 2, l = 0 (n + l) = 2 + 0 = 2
2s subshell has more energy than 1s subshell.
In this manner, we can find out that 2p subshell has more energy than 2s subshell.
The (n + l) values of 2p and 3s subshells.
2p → n = 2, l = 1 (n + l) = 2 + 1 = 3
3s → n = 3, l = 0 (n + l) = 3 + 0 = 3
Now, it is clear that the (n + l) values of both 2p and 3 s subshells are the same. In such cases, it is considered as the subshell with higher n value has more energy. This means that 3s subshell has more energy than 2p subshell. 3s represents the s subshell of the third shell (M) and 2p represents the p subshell of the second shell (L). It can be seen that on the basis of the distance from the nucleus, the 3 s subshell has more energy than 2p subshell.

Examine which subshell has more energy, 3d or 4s.
3d n = 3, l = 2, n + l = 5
4s n = 4, l = 0, n + l = 4

That is, 4s subshell has lesser energy than 3d subshell. Hence filling of electrons takes place in 3d subshell only after 4s subshell gets filled.

The figure will help you to find the ascending order of energy of various subshells as mentioned above. The subshells in the ascending order of energy is given below.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4p < 5s.
Now, let us see how to write the subshell electron configuration of atoms of various elements.
You know that the only electron of the hydrogen atom gets added to its Is subshell. Thus, the subshell electron configuration of hydrogen atom can be written as 1s¹.

Question 6.
Similarly, what will be the electron configuration of Helium atom (₂He) ?
Answer:
1s²
It is clear that, in Helium atom the 1s subshell gets occupied by the maximum number of electrons that can be accommodated in it.

In the case of the subshell electron configuration of Lithium (₃Li), the electrons get filled in 1s and 2s subshells in the ascending order of energy. ₃Li – 1s¹2s¹

How to read the subshell electron configuration. 1s1 ‘Ones one 1s2 2s1 ‘One s two’ ‘Two s one’

Question 7.
Complete the table by writing the subshell electron configuration of the elements given below.

Answer:

Element	Number of electrons	Subshell electron configuration
4Be	4	1s22s2
5B	5	1s22s22p1
6C	6	1s22s22p2
7N	7	1s22s22p3
8O	8	1s22s22p4
9F	9	1s22s22p5
10Ne	10	1s22s22p6

The p subshell of neon atom is occupied by the maximum number of electrons that it can accomodate.

Question 8.
Write down the subshell electron configuration of elements from ₁₂Mg up to ₁₈Ar in your science diary.
Answer:

Element	Number of electronics	Subshell electron configuration
12Mg	12	1s22s22p63s2
13Al	13	1s22s22p63s23p1
14Si	14	1s22s22p63s23p2
15P	15	1s22s22p63s23p3
16S	16	1s22s22p63s23p4
17Cl	17	1s22s22p63s23p5
18Ar	18	1s22s22p63s23p6

The electron configuration of potassium (₁₉K) is 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ It is in the s subshell does the last electron gets filled in potassium.
When 3p subshell is completely filled, the next electron is added to the 4s subshell.
3d subshell is having more energy when compared with 4s subshell.

Question 9.
Write the shell wise electron configuration of potassium.
Answer:
₁₉K – 2, 8, 81
M shell of potassium can accommodate more than eight electrons. However, after the first 8 electrons get added to M shell, the next electron goes to the N shell. The reason is now clear to you.

Question 10.
Write down the electron configuration of calcium (₂₀Ca) in the same manner.
Answer:
Shell wise electron configuration – 2, 8, 8, 2
Subshell wise electron configuration – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Question 11.
Compare the energies of Is and 2s subshells.
Answer:
Electrons in the 1s subshell have lower energy than electrons in the 2s subshell because they are closer to the nucleus and experience a stronger attraction.

Question 12.
Which subshell has more energy, 3d or 4s?
Answer:
3d subshell has more energy than 4s subshell.

Question 13.
You have learnt that scandium (₂₁Sc) is a transition element. To which shell does the last electron get added in the case of transition elements?
Answer:
N shell

Question 14.
Now, write the shell wise electron configuration of scandium.
Answer:
2, 8, 9, 2
The subshell electron configuration of scandium is in the order 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹.
This is written as 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² in the order of the shell.
That means, as per the order of energy in transition elements, the 4s subshell is completely filled first followed by the gradual filling up of 3d subshell.

Question 15.
Write the electron configuration of the elements that follow, namely ₂₂Ti and ₂₃V.
Answer:

Question 16.
Record the subshell electron configuration of more transition elements in your science diary.
Answer:

Question 17.
So, how will you write the electron configuration of potassium in the same manner?
Answer:
Potassium – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹ – [Ar]4s¹

Question 18.
Similarly write the subshell electron configuration of other elements also.
Answer:

Element	Subshell electron configuration	Short form
Lithium	1s22s1	[He]2s1
Beryllium	1s22s2	[He]2s2
Boron	1s22s22p1	[He]2s22p1
Carbon	1s22s22p2	[He]2s22p2
Sodium	1s22s22p63s1	[Ne]3s1
Magnesium	1s22s22p63s2	[Ne]3s2
Potassium	1s22s22p63s23p64s1	[Ar]4s1
Calcium	1s22s22p63s23p64s2	[Ar]4s2
Scandium	1s22s22p63s23p63d14s2	[Ar]3d14s2
Titanium	1s22s22p63s23p63d24s2	[Ar]3d24s2
Vanadium	1s22s22p63s23p63d34s2	[Ar]3d34s2

This method is commonly used for writing the subshell electron configuration of elements with higher atomic numbers.

Question 19.
Write down the subshell electron configuration of ₂₉Cu.
Answer:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

Question 20.
What change is to be made in the electron configuration of copper in order to attain stability as mentioned above? Note it down.
Answer:
1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹

In the subshell electron configuration of chromium and copper, the configuration with half filled d subshell or completely filled d subshell show greater stability.

Question 21.
With the help of the periodic table, complete the table by finding the blocks to which the given elements belong.

Answer:

The subshell to which the last electron is added will be the same as the block to which the electron belongs. The groups which are included in s block – 1, 2 The groups which are included in p block – 13 to 18 The groups which are included in d block – 3 to 12 f block elements are placed at the bottom of the periodic table in two separate rows.

Question 22.
Write down the shell wise electron configuration of magnesium ( 12 Mg).
Answer:
2, 8, 2

Question 23.
To which period does magnesium belong?
Answer:
Period 3

Question 24.
It is possible to find the period number from subshell electron configuration. Complete the table with the help of periodic table.

Answer:

Element	Subshell electron configuration	The highest shell number	Period number
6C	1s22s22p4	2	2
11Na	1s22s22p63s1	3	3
21SC	1s22s22p63s23p63d14s2	4	4

The period number of an element is the highest shell number in its subshell electron

Question 25.
It is possible to find the group number of elements on the basis of subshell electron configuration. Complete table with the help of periodic table.

Answer:

Group number of s block elements is the number of electrons in the outermost s subshell.

Question 26.
Which are the groups included in p block?
Answer:
Groups 13 to 18
The group number of p block elements is the number obtained by adding the digit 10 (which represents 10 groups of transition elements) to the number of outermost electrons.

Element	Subshell electron configuration	The total number of electrons in the outermost s and p subshells	Group number
5B	1s22s22p1	3	13
14Si	1s22s22p63s23p2	4	14
7N	1s22s22p3	5	15
8O	1s22s22p4	6	16
17Cl	1s22s22p63s23p5	7	17
18Ar	1s22s22p63s23p6	8	18

The group number of p block elements by adding the digit 10 (which represents 10 groups of transition elements) to the number of outermost electrons.

Question 27.
Where are the d block elements placed in periodic table? From which period does d block elements begin?
Answer:
In the periodic table, d-block elements are located in the middle, between groups 2 and 13. They are found in periods 4 to 7 and are included in groups 3 to 12. The d-block begins in the 4th period.

Question 28.
A few d block elements are given in table. Find the group number of these elements with the help of the periodic table and complete the table.

Answer:

The group number of d block elements will be same as the sum of the number of electrons in the outermost s subshell and the number of electrons in the d subshell preceding it.

Question 29.
What happens to the number of shells on moving down a group? (Increases / decreases)
Answer:
Increases

Question 30.
What happens to the attractive force of nucleus on the outermost electrons as the number of shells increases? (Increases/ decreases)
Answer:
Decreases

Question 31.
What happens to the attractive force of nucleus on the outermost electrons with an increase in the nuclear charge? (Increases /decreases)
Answer:
Increases

Question 32.
Though the nuclear charge increases down a group, its influence is overcome by the increase in the number of shells. If so, on moving down a group, does the possibility of donating the outermost electrons increase or decrease?
Answer:
Increases

Ionisation enthalpy decreases on moving down a group.

Let us have a look at how ionisation enthalpy varies along a period.

Question 33.
Is there any change in the number of shells on moving from left to right in a period?
Answer:
No

Question 34.
Does the nuclear charge increase?
Answer:
Yes
Though nuclear charge increases on moving from left to right in a period, there is no change in the number of shells.

Question 35.
How does the attractive force of nucleus on the outermost electrons vary? (Increases / decreases)
Answer:
Increases

Question 36.
If so, how does the ionisation enthalpy change?
Answer:
Increases

On moving from left to right in a period, there is no change in the number of shells. But, nuclear charge increases gradually. The attractive force of the nucleus on the outermost electrons increases. Hence, ionisation enthalpy increases.

Question 37.
Where can you locate the elements with comparatively low ionisation enthalpy in the periodic table?
Answer:
Bottom left of the periodic table
Caesium and Francium are the elements having the least ionisation enthalpy.

Question 38.
Where are the elements having generally higher ionisation enthalpy placed in the periodic table?
Answer:
On the right top of the periodic table
Now it is clear that the ionisation enthalpy of s block elements is relatively lower than that of the elements of other blocks.

Question 39.
Which family of elements has the highest ionisation enthalpy?
Answer:
Noble gas elements

Question 40.
When s bloc! elements take part in chemical reactions, the electrons of outermost s subshell are ……………………………. (donated / accepted / shared)
Answer:
Donated

Question 41.
Find out the oxidation states of s block elements in the compounds given below.
• NaCl
• MgO
Answer:
NaCl – x + – 1 = 0
x = +1
MgO – x + -2 = 0
x = -2

Question 42.
Determine the oxidation states of more s block elements from their compounds and record it in your science diary.
Answer:
Sodium Chloride (NaCl): Sodium (Na) has an oxidation state of +1. and Chlorine (Cl) has -1.
Potassium Hydroxide (KOH): Potassium (K) has an oxidation state of +1, Oxygen (O) has -2. and Hydrogen (H) has +1.

Magnesium Oxide (MgO): Magnesium (Mg) has an oxidation state of +2, and Oxygen (O) has -2.
Calcium Chloride (CaCl₂): Calcium (Ca) has an oxidation state of +2, and Chlorine (Cl) has -1.

The elements of group 1 and group 2 exhibit +1 and +2 oxidation states respectively.

s block elements generally exist in solid state. But Caesium (_5sCs) is a metal having very low melting point (28.40°C). Hence it exists in liquid state on warm days. The elements Francium (₈₇Fr) and Radium (₈₈Ra) are radioactive in nature.

Question 43.
Notice the given portion of the periodic table.

• Which are the groups that include p block elements?
Answer:
p block elements are seen in groups 13 to 18
p block elements include metals, non metals and metalloids. These elements exist in solid, liquid and gaseous states.
Let us see what is the peculiarity in the oxidation state of p block elements as compared to s block elements.

Question 44.
Find the oxidation state of p block elements in the following compounds.
• HF
• Al₂O₃
• SO₂
Answer:
• The oxidation state of F in HF is – 1.
• The oxidation state of O and Al in Al₂O₃ is -2 and +3 respectively.
• The oxidation state of O and S in SO₂ is -2 and +4 respectively.
p block elements exhibit both positive (+) and negative (-) oxidation states.
Gallium is an element having a very low melting point (29.77°C). On warm days, it exist in the liquid state, s block and p block elements are main group elements.

Question 45.
Is the ionisation enthalpy lower for s block elements or p block elements? Explain.
Answer:
s block elements need less energy to lose electrons (lower ionisation enthalpy) than p block elements in the same row because s block elements have fewer outer electrons to lose to become stable, and these electrons are generally held less tightly.

Question 46.
What is the outermost subshell electron configuration of these elements (excluding Cr, Cu)?
Answer:
4s².
Similarly the outermost subshell electron configuration of the elements of 5th period will be generally 5s². The electron configuration of the outermost subshell of d block elements (transition elements) along a period is generally the same (ns^{1 – 2}). Therefore, they show similarities in properties not only within the groups but also along the periods. You have already learnt about this similarity along a period in shell wise electron configuration.

Oxidation states of d block elements:
Ferrous chloride and ferric chloride are two chlorides of iron.
Ferrous chloride FeCl₂
Ferric chloride FeCl₃
The oxidation state of Fe in FeCl₂ is +2.
The oxidation state of Fe in FeCl₃ is +3.
Fe shows variable oxidation states.

Question 47.
The subshell electron configuration of ₂₆Fe is 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
How does it change into Fe²⁺?
Answer:
The 2 electrons in the outermost s subshell is donated to form Fe²⁺.

Question 48.
Can you write the subshell electron configuration of Fe²⁺
Answer:
Fe²⁺ – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Question 49.
How does Fe get +3 oxidation state in FeCl₃?
Answer:
The electrons from outermost s subshell and the penultimate d subshell are lost to form Fe3+

Question 50.
From which subshells are the electrons lost?
Answer:
s subshell and d subshell.

Question 51.
There is only a slight difference between the energies of the outermost s(4s) subshell and the penultimate d(3d) subshell. Hence, from which subshell is the third electron lost along with the two 4s electrons?
Answer:
3d subshell.

Question 52.
You can write the subshell electron configuration of Fe3+ on the basis of this, can’t you?
Answer:
Fe³⁺ – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Question 53.
The atomic number of manganese (Mn) is 25. Different compounds of manganese are given in the table. Determine the oxidation state of Mn and complete the table.

Answer:

Compound	Oxidation state of Mn	Subshell electron configuration of Mn ion
MnCl2	+2	1s22s22p63s23p63d5
MnO2	+4	1s22s22p63s23p63d3
Mn2O3	+3	1s22s22p63s23p63d4
Mn2O7	+7	1s22s22p63s23p63d6

In transition elements there is only a slight energy difference between the outermost s subshell and the penultimate d subshell. As a result, under favourable conditions, electrons from the d subshell also take part in chemical reactions. That is why transition elements show variable oxidation states.

Coloured compounds:
Among the compounds in a science lab, the coloured compounds are generally of transition elements.
For example: Copper sulphate (CuSO₄ • 5H₂O), potassium permanganate (KMnO₄), potassium dichromate (K₂Cr₂O₇).

The presence of ions of transition elements (eg:- Cu²⁺, CO²⁺) or the ions which contain transition elements (eg:- \(\mathrm{MnO}_4^{-}\), \(\mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-}\) ) are generally responsible for the colour of the compounds.
But the compounds of zinc (₃₀Zn) are colourless.

The compounds of transition elements are generally coloured.

Question 54.
Where are the f block elements located in the periodic table.
Answer:
In the periodic table, f-block elements are located at the bottom, separated from the main body of the table.

Question 55.
In which subshell does the filling up of electrons take place in them?
Answer:
Anti penultimate f subshell.
In these elements, filling up of electrons takes place in the anti penultimate shell. They are known as inner transition elements

Question 56.
How are the f block elements of the 6th period known?
Answer:
Actinoids

Question 57.
What about the elements of the 7th period?
Answer:
Lanthanoids

Std 10 Chemistry Chapter 3 Notes – Extended Activities

Question 1.
Write down the subshell electron configuration of elements having atomic number 1 to 30.
Answer:

1. Hydrogen (H, Z = 1): 1s¹
2. Helium (He, Z = 2): 1s²
3. Lithium (Li, Z = 3): 1s²2s¹
4. Beryllium (Be, Z = 4): 1s²2s²
5. Boron (B, Z = 5): 1s²2s²2p¹
6. Carbon (C, Z = 6): 1s²2s²2p²
7. Nitrogen (N, Z = 7): 1s²2s²2p³
8. Oxygen (O, Z = 8): 1s²2s²2p⁴
9. Fluorine (F, Z = 9): 1s²2s²2p⁵
10. Neon ( Ne, Z = 10 ): 1s²2s²2p⁶
11. Sodium (Na, Z = 11 ): 1s²2s²2p⁶3s¹
12. Magnesium (Mg, Z = 12 ): 1s²2s²2p⁶3s²
13. Aluminium (Al, Z = 13 ): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
14. Silicon (Si, Z = 14): 1s²2s²2p⁶3s²3p²
15. Phosphorus ( P, Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³
16. Sulphur ( S, Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
17. Chlorine ( Cl, Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
18. Argon (Ar, Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
19. Potassium ( K, Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
20. Calcium (Ca, Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
21. Scandium (Sc, Z = 21): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²
22. Titanium ( Ti, Z = 22): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²
23. Vanadium (V, Z = 23): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³
24. Chromium (Cr, Z = 24 ): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ (Exception due to stability of half-filled d subshell)
25. Manganese (Mn, Z = 25 ): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵
26. Iron (Fe, Z = 26 ): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
27. Cobalt (Co, Z = 27 ): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷
28. Nickel (Ni, Z = 28): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸
29. Copper ( Cu, Z = 29 ): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ (Exception due to stability of fully filled d subshell)
30. Zinc (Zn, Z=30): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

Question 2.
Prepare a slide show on the shapes of various orbitals with the help of presentation software.
Answer:
Here are given some hints that you can use to create the slide show
Slide 1: Title
• Title: Where are the Electrons? Shapes of Orbitals.
• Hint: Electrons are not just randomly floating. They hang out in specific areas called orbitals. Let’s see their basic shapes.

Slide 2: The Basic Shapes – ’s’ and ‘p’

• Title: Round and Dumbbell Shapes
• Content:
  • ‘s’ orbital: Round, like a ball around the atom’s center.
  • ‘p’ orbital: Shaped like a dumbbell. There are three ‘p’ orbitals, pointing in different directions.
  • Images: Simple diagrams of a spherical ‘s’ orbital and the three dumbbell-shaped ‘p’ orbitals along x, y, and z axes.
  • Hint: ‘s’ is simple – think of a round balloon, ‘p’ is like tying two balloons together, and we have three of these pointing different ways.

Slide 3: More Complex Shapes – Introducing ‘d’

• Title: A Peek at More Complex ‘d’ Orbitals
• Content: ‘d’ orbitals have more complicated shapes than ‘s’ and ‘p’. There are five of them. We won’t go into detail, but they are more complex.
• Image: A simple image showing one of the’d’ orbital shapes (you can pick a representative one without labeling all five).

Slide 4: Why Shapes Matter

• Title: Why These Shapes are Important
• Content: The shapes of these electron clouds determine how atoms connect and form everything around us.
• Image: A very simple diagram showing two atoms coming together.

Slide 5: Conclusion

• Title: Wrapping Up.
• Content: ‘s’ orbitals are round, ‘p’ orbitals are dumbbell-shaped, and ‘d’ orbitals are more complex. These shapes help us understand how atoms interact.
• Hint: Remember the basic shapes – round ‘s’ and dumbbell ‘p’. These shapes are key to understanding how atoms join together.

Question 3.
Prepare a short note on various fields in which f block elements are used.
Answer:
Here are the hints that can be used to make the short note on various fields in which f-block elements are used:
Lanthanides:
• Metallurgy & Alloys:

• Production of mischmetal for improved steel properties.
• Heat-resistant alloys for high-temperature applications (e.g., jet engines).

• Magnetic Materials:
Creation of powerful permanent magnets (e.g., neodymium and samarium magnets in motors, generators, electronics).

• Catalysis:
Catalysts in petroleum cracking and polymerization

• Medicine & Bio-applications:

• Gadolinium compounds as MRI contrast agents.
• Radioactive isotopes in radiopharmaceuticals for cancer therapy.
• Thorium in cancer treatment (radiotherapy).

• Glass & Ceramics:

• Polishing glass (e.g., cerium oxide).
• Decolorising agents in glass.
• Imparting specific colors to glass and ceramics.

Periodic Table and Electron Configuration Class 10 Notes

Periodic Table and Electron Configuration Notes Pdf

• According to Bohr model of atom, orbits have definite energy and hence they are known as stationary energy levels.
• The regions around the nucleus where there is maximum probability of finding the electrons are called orbitals.
• The numbers which are used to describe the characteristics of orbitals and electrons based on quantum mechanical model of atom are called quantum numbers.
• Principal quantum number (n): Is used to represent the shells or principal energy levels. The possible values for this quantum number are n = 1, 2, 3, 4.n = 1 denotes K shell whereas n = 2 denotes L shell.
• Azimuthal quantum number (l): Defines the three dimensional shape of the orbital. The orbitals having, definite three dimensional shape and oriented towards different directions are clubbed together and considered as subshells. Azimuthal quantum number is also used to represent the subshells of each shell.
• Magnetic quantum number (m): Magnetic quantum number is denoted using the symbol’m’. The quantum number that represents the difference in the orientation of orbitals is called magnetic quantum number. For a particular value of l, there are (2l + 1) values for m.
• Total number of orbitals in each shell is n².
• The maximum number of electrons that can be accommodated in each shell is 2n².
• The maximum number of electrons that can be accommodated in each orbital is 2.
• The maximum number of electrons that can be accommodated in each subshell = 2(2l + 1)
• The maximum number of electrons that can be accommodated in each subshell = s – 2, p – 6 ,d – 10, f – 14
• When the electrons in an atom are distributed in subshells, they are being filled gradually in the increasing order of energies of the subshells. This is called subshell electron configuration.
• The completely filled configuration (d¹⁰) and the half filled configuration (d⁵) are more stable than other configurations.
• In the subshell electron configuration of chromium and copper, the configuration with half filled d subshell or completely filled d subshell show greater stability.
• The subshell to which the last electron is added will be the same as the block to which the electron belongs.
• The groups which are included in s block -1, 2
• The groups which are included in p block – 13 to 18
• The groups which are included in d block – 3 to 12
• f block elements are placed at the bottom of the periodic table in two separate rows.
• The period number of an element is the highest shell number in its subshell electron configuration.
• Group number of s block elements is the number of electrons in the outermost s subshell.
• The group number of p block elements by adding the digit 10 (which represents 10 groups of transition elements) to the number of outermost electrons.
• The group number of d block elements will be same as the sum of the number of electrons in the outermost s subshell and the number of electrons in the d subshell preceding it.
• Ionisation enthalpy decreases on moving down a group.
• On moving from left to right in a period, there is no change in the number of shells. But, nuclear charge increases gradually. The attractive force of the nucleus on the outermost electrons increases. Hence, ionisation enthalpy increases.
• The elements of group 1 and group 2 exhibit +1 and +2 oxidation states respectively.
• Characteristics of p block elements:
  • p block elements include metals, non metals and metalloids. These elements exist in solid, liquid and gaseous states.
  • p block elements exhibit both positive (+) and negative (-) oxidation states.
  • Gallium is an element having a very low melting point (29.77°C). On warm days, it exist in the liquid state.
    s block and p block elements are main group elements.
• Characteristics of d block elements:
  • d-block elements are known as transition elements.
  • They are placed in groups 3 to 12.
  • The electrons are being gradually filled up in the penultimate shell.
  • All the d block elements are metals.
• Characteristics of f block elements:
  • They show variable oxidation states.
  • Actinoids are radioactive elements. These include man-made elements as well.
  • Certain isotopes of elements like Uranium (U), Thorium (Th) and Plutonium (Pu) are used as fuel in nuclear reactors.
  • Neodymium (Nd) is used for making strong magnets.
  • Some elements are used as catalyst in the petroleum industry. For example:- Cerium (Ce), Lanthanum (La).

INTRODUCTION

Get ready to explore the amazing world of atoms and the periodic table. In this chapter, we will learn about quantum numbers, which are like secret codes that tell us where electrons are inside an atom. Then, we will see how electrons fill up different subshells, which helps explain how elements act. We will also discover cool periodic trends in the periodic table – how elements change as we move across and down. Finally, we will look at the different blocks of the periodic table and what makes the elements in each block special. By the end, you will understand why elements are arranged the way they are and why they have the properties they do.

Quantum numbers

• According to Bohr model of atom, orbits have definite energy and hence they are known as stationary energy levels.
• The regions around the nucleus where there is maximum probability of finding the electrons are called orbitals.
• The numbers which are used to describe the characteristics of orbitals and electrons based on quantum mechanical model of atom are called quantum numbers.
• Principal quantum number (n): Is used to represent the shells or principal energy levels. The possible values for this quantum number are n = 1, 2, 3, 4.n = 1 denotes K shell whereas n = 2 denotes L shell.
• Azimuthal quantum number (l): Defines the three dimensional shape of the orbital. The orbitals having, definite three dimensional shape and oriented towards different directions are clubbed together and considered as subshells. Azimuthal quantum number is also used to represent the subshells of each shell.
• Magnetic quantum number (m): Magnetic quantum number is denoted using the symbol’m’. The quantum number that represents the difference in the orientation of orbitals is called magnetic quantum number. For a particular value of l, there are (2l + 1) values for m.
• Total number of orbitals in each shell is n².
• The maximum number of electrons that can be accommodated in each shell is 2n².
• The maximum number of electrons that can be accommodated in each orbital is 2.
• The maximum number of electrons that can be accommodated in each subshell = 2(2l + 1)
• The maximum number of electrons that can be accommodated in each subshell = s – 2, p – 6 ,d – 10, f – 14

Filling of electrons in subshells

• When the electrons in an atom are distributed in subshells, they are being filled gradually in the increasing order of energies of the subshells. This is called subshell electron configuration.
• Each shell has subshells.
• s subshell is common to all shells.
• The energy of shells increases in the order. K < L < M < N.
  The energy of subshells increases in the following order, s < p < d < f
• The subshells in the ascending order of energy is given below. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4p < 5s.
• How to read the subshell electron configuration.
  1s¹ ‘One s one’
  1s² 2s¹ ‘One s two’ ‘Two s one’.
• While writing the electron configuration of an element, the symbol of the noble gas preceding that element is shown within square bracket followed by the electron configuration of the remaining subshell.
• The completely filled configuration (d¹⁰) and the half filled configuration (d⁵ ) are more stable than other configurations.
• In the subshell electron configuration of chromium and copper, the configuration with half filled d subshell or completely filled d subshell show greater stability.
• The subshell to which the last electron is added will be the same as the block to which the electron belongs.
• The groups which are included in s block -1, 2
• The groups which are included in p block – 13 to 18
• The groups which are included in d block – 3 to 12
• f block elements are placed at the bottom of the periodic table in two separate rows.
• The period number of an element is the highest shell number in its subshell electron configuration.
• Group number of s block elements is the number of electrons in the outermost s subshell.
• The group number of p block elements by adding the digit 10 (which represents 10 groups of transition elements) to the number of outermost electrons.
• The group number of d block elements will be same as the sum of the number of electrons in the outermost s subshell and the number of electrons in the d subshell preceding it.

Periodic trend in periodic table

• Ionisation enthalpy decreases on moving down a group.
• On moving from left to right in a period, there is no change in the number of shells. But, nuclear charge increases gradually. The attractive force of the nucleus on the outermost electrons increases. Hence, ionisation enthalpy increases.

Characteristics of elements in various blocks

• The elements of group 1 and group 2 exhibit +1 and +2 oxidation states respectively.
• Characteristics of p block elements:
  • p block elements include metals, non metals and metalloids. These elements exist in solid, liquid and gaseous states.
  • p block elements exhibit both positive (+) and negative (-) oxidation states.
  • Gallium is an element having a very low melting point (29.77°C). On warm days, it exist in the liquid state.
    s block and p block elements are main group elements.
• Characteristics of d block elements:
  • d-block elements are known as transition elements.
  • They are placed in groups 3 to 12.
  • The electrons are being gradually filled up in the penultimate shell.
  • All the d block elements are metals.
• Characteristics of f block elements:
  • They show variable oxidation states.
  • Actinoids are radioactive elements. These include man-made elements as well.
  • Certain isotopes of elements like Uranium (U), Thorium (Th) and Plutonium (Pu) are used as fuel in nuclear reactors.
  • Neodymium (Nd) is used for making strong magnets.
  • Some elements are used as catalyst in the petroleum industry. For example:- Cerium (Ce), Lanthanum (La).

All substances in the universe are composed of atoms of different elements. You have already learnt that the table in which elements are arranged on the basis of their chemical properties is known as the periodic table.

QUANTUM NUMBERS
According to Bohr model of atom, orbits have definite energy and hence they are known as stationary energy levels.

Limitation of Bohr model of atom:
Louis de Broglie discovered the wave nature of matter. This wave nature is highly significant for microscopic particles. In other words, the scientific community has recognised the particle nature as well as the wave nature of electrons. According to Heisenberg’s Uncertainty Principle, it is impossible to determine simultaneously, the exact position and the exact velocity of a fast moving subatomic particle like electron. That is, on the basis of wave particle dual nature and uncertainty principle an electron cannot be considered merely as a particle moving along an orbit.

An atom model that is in line with the dual nature of matter and the uncertainty principle was developed on the basis of quantum mechanics. According to quantum mechanical model of atom, there are regions around the nucleus where there is maximum probability of finding the electrons.

The regions around the nucleus where there is maximum probability of finding the electrons are called orbitals. The numbers which are used to describe the characteristics of orbitals and electrons based on quantum mechanical model of atom are called quantum numbers.

1. Principal quantum number (n)
Principal quantum number (n) is used to represent the shells or principal energy levels. The possible values
for this quantum number are n = 1, 2, 3, 4, ………….
n = 1 denotes K shell whereas n = 2 denotes L shell.

Principal quantum number (n)	1	2	3	4
Shell	K	L	M	N

2. Azimuthal quantum number (l)
Azimuthal quantum number (l) defines the three dimensional shape of the orbital. The orbitals having definite three dimensional shape and oriented towards different directions are clubbed together and considered as subshells. Azimuthal quantum number is also used to represent the subshells of each shell. The subshells are denoted using the symbols s, p, d and f. The number of subshells in a particular shell is equal to the values of n. The value of l ranges from zero to (n – 1). In other words, the value of l can be determined from the value of n.
When n = 1 l = 0
When n = 2 l = 0, 1
l = 0 denotes s subshell, and l = 1 denotes p subshell.

3. Magnetic quantum number (m)
Magnetic quantum number is denoted using the symbol ‘m’. The quantum number that represents the difference in the orientation of orbitals is called magnetic quantum number. For a particular value of l, there are (2l + 1) values for m. When the value of l is zero (l = 0), m can have only one value, that is (2 × 0 + 1 = 1). This shows that s orbital (l = 0) has only one orientation.
l = 1 denotes the p subshell.
Here, m can have 3 values, that is (2 × 1 + 1) = 3. It means that there are three different orientations for p orbitals.
How many values will be there for m when l = 2?
There will be 5 values for m, (2 × 2 + 1) = 5
If so, how many d orbitals are there? …………… 5 ………………..
The total number of orbitals with respect to each shell is given in the table

It is clear that the total number of orbitals in each shell is n².
You have already learnt that the maximum number of electrons that can be accommodated in each shell is 2n².
If so, let us find out the maximum number of electrons that can be accommodated in each orbital.

The maximum number of electrons that can be accommodated in K shell = \(\frac{\text { Total number of electrons }}{\text { Total number of orbitals in } K \text { shell }}\) = \(\frac{2}{1}\) = 2

FILLING OF ELECTRONS IN SUBSHELLS
Each shell has subshells,
s subshell is common to all shells.
Let us represent the subshells along with the serial number (value of n) of the corresponding shell.
The s subshell of K shell (n = 1) can be represented as 1s.
If so, the subshells of the shells L, M, and N be represented as 2s, 3s and 4s respectively.

ANOTHER METHOD OF REPRESENTING SUBSHELL ELECTRON CONFIGURATION
While writing the electron configuration of an element, the symbol of the noble gas preceding that element is shown within square bracket followed by the electron configuration of the remaining subshell.
The electron configuration of sodium is 1s²2s²2p⁶3s¹.The noble gas precedes this element is Neon. Its atomic number is 10. Hence, the electron configuration of sodium can be written including the symbol of neon as [Ne] 3s¹.

THE PECULIARITY OF THE SUBSHELL ELECTRON CONFIGURATION OF CHROMIUM (Cr) AND COPPER (Cu)
The subshell electron configuration of chromium ₂₄Cr – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².
But the stable subshell electron configuration of chromium is 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
The reason for this anomalous electron configuration is that the maximum number of electrons that can be accommodated in a d subshell is 10. It can be represented as d¹⁰. The half-filled d orbital can be represented as d⁵.

The completely filled configuration (d10) and the half filled configuration (d5) are more stable than other configurations In other words, among the electron configuration from d1 to d10, d5 and d10 are more stable. Hence for atoms where the configuration should be d4s2 and d9s2, the filling of electrons takes place such that the configuration becomes d5s1 and d10s1 respectively to attain stability.

HOW TO FIND THE BLOCK FROM SUBSHELL ELECTRON CONFIGURATION

HOW TO FIND THE PERIOD NUMBER FROM SUBSHELL ELECTRON CONFIGURATION
You know how to find the period number from shell wise electron configuration.

PERIODIC TREND IN PERIODIC TABLE
IONISATION ENTHALPY
The ionisation enthalpy of an element is the minimum amount of energy required to remove the most loosely bound electron from the outermost shell of an isolated gaseous atom of the element.
Using periodic table, let us examine how ionisation enthalpy varies on moving down a group.

CHARACTERISTICS OF ELEMENTS IN VARIOUS BLOCKS
CHARACTERISTICS OF s BLOCK ELEMENTS
You know that alkali metals and alkaline earth metals belong to s block.
In these elements, electrons of s subshell take part in chemical reactions.

CHARACTERISTICS OF p BLOCK ELEMENTS

• d-block elements are known as transition elements.
• They are placed in groups 3 to 12.
• The electrons are being gradually filled up in the penultimate shell.
• All the d block elements are metals.
• Elements of the same group show similarities in properties, d block elements also show similarities in properties in their corresponding groups. Have a look at the in which subshell electron configuration of d block elements of 4^th period is given.

CHARACTERISTICS OF f BLOCK ELEMENTS
Characteristics and uses of f block elements:

• They show variable oxidations states.
  Actinoids are radioactive elements. These include man-made elements as well.
• Certain isotopes of elements like Uranium (U), Thorium (Th) and Plutonium (Pu) are used as fuel in nuclear reactors.
• Neodymium (Nd) is used for making strong magnets.
  Some elements are used as catalyst in the petroleum industry. For example:- Cerium (Ce), Lanthanum (La).

Rare earth elements Rare earth elements consist of 17 elements including 15 elements of Lanthanoids along with scandium and yttrium. In reality, they are not so rare in nature as the name indicates. Since they lie scattered on the earth’s surface, it is difficult to find them in large quantities in a particular region. Hence, the process of extracting the metal from its ore is often a challenging task. Rare earth elements have diverse applications in the field of technology. They are used in computers, LCD screens, mobile phones, renewable energy sources, batteries, etc. Monazite, one of the main ores of rare earth metals, is commonly found in the coastal regions of southern Kerala.

Students rely on Class 10 Chemistry Notes Kerala Syllabus Chapter 1 Important Questions with Answers Nomenclature of Organic Compounds and Isomerism to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 1 Important Questions Kerala Syllabus

Nomenclature of Organic Compounds and Isomerism Class 10 Important Questions

Question 1.
What is the functional group of alcohols?
(-CO-, -CHO, -OH, -COOH)
Answer:
-OH

Question 2.
What is the structural formula for But-1-ene?
(CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃, CH₃ – CH = CH – CH₃, CH₃ – CH₂ – CH = CH₂,
CH₃ – C ≡ C – CH₃)
Answer:
CH₃ – CH₂ – CH = CH₂,

Question 3.
The structural formula of a compound is given. Give the IUPAC name.

Answer:
2, 3, 5-Trimethylhexane

Question 4.
Some atoms or groups of atoms give organic compounds with certain chemical and physical properties.
a) What is such an atom or group of atoms called?
Answer:
Functional Groups

b) Give an example of such a group.
Answer:
Hydroxyl (-OH), Carboxylic acid (-COOH)

Question 5.
Write the molecular formula of Given compound?

Answer:
C₅H₁₂

Question 6.
Draw the structural formula of the functional isomer of CH₃ – CH₂ – CHO
Answer:
CH₃ – CO – CH₃

Question 7.
What is the representation of the ethyl radical?
Answer:
– CH₃ – CH₂

Question 8.
Illustrate the structure of the aromatic compound benzene, which has the molecular formula C₆H₆.
Answer:

Question 9.
Write the structural formula of given compounds
(i) 2, 3-Dimethylbutane
(ii) But-2-ene
Answer:
(i) 2, 3-Dimethylbutane

2, 3-Dimethyl butane

(ii) CH₃ – CH = CH – CH₃

Question 10.
(a) Write the molecular formula of the compound CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ -OH.
Answer:
C₄H₁₀O

(b) Write the structural formula of the position isomer of this compound.
Answer:

Question 11.
CH₃ – CH₂ – O – CH₃, CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH
a) What similarities do these compounds have?
Answer:
Both compounds have the same molecular formula. (C₃H₈O)

b) What difference do these compounds show?
Answer:
The Functional groups of both compounds are different (-OH, -O-)

Question 12.
When naming an organic compound, the carbon atoms in the chain are numbered.

a) Is this correct? What is the reason?
Answer:
No,

b) If it is incorrect, number it correctly and write the IUPAC name of the compound.
Answer:
Numbering should be done in such a way that the carbon atom carrying the branch gets the lowest number.

Question 13.
Write the structural formula and IUPAC name of the following compounds C₂H₄ and C₂H₆

Answer:
C₂H₄ (Ethene)
C₂H₆ (Ethane)

Question 14.
a) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃ Write the IUPAC name of the compound
Answer:
Pentane

b) Write the structural formula of the chain isomer of this compound.
Answer:

Question 15.
Find the relationship between the pairs.
i) CH₃ – CH₂ – CHO: Propanal
CH₃ – CH₂ – COOH: –(a)—

ii) —(b)—: Ethanol
CH₃COCH₃: Propanone
Answer:
a) Propanoic acid
b) CH₃CH₂OH

Question 16.
Butan-1-ol and Methoxypropane are isomers. If so, what kind of isomers are they CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH (Butan-1-ol), CH₃ – CH₂-CH₂ – O -CH₃ (Methoxypropane)
a) What type of isomers are they?
Answer:
Functional Group isomerism

b) Write the structural formulas of their other isomers.
Answer:
(i) Butan-2-ol

Ethoxyethane
(ii) CH₃CH₂OCH₂CH₃

Question 17.
Structural formulas of two organic compounds are given.
(i) CH₃ – O – CH₂ – CH₃
(ii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH

a) Write the IUPAC name of each compound.
Answer:
i) Methoxyethane
ii) Propan-1-ol

b) Write one similarity between these compounds.
Answer:
The two compounds have the same molecular formula (C₃H₈O)

c) What is this phenomenon known as?
Answer:
Functional group isomerism

Question 18.
Write the possible isomer of this compound CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ -CH₃ – CH₂
Answer:
The possible isomers are

Question 19.
A saturated hydrocarbon has 5 carbon atoms in the main chain. A methyl radical is present on the second carbon atom.
a) Write the structural formula of the compound.
Answer:

b) What is the IUPAC name of the compound?
Answer:
2-Methylpentane

c) Write the structural formula of a chain isomer of this compound
Answer:
2, 2-Dimethylbutane

Question 20.
How many branches are there in the given compound?

Answer:
2

b) What are the names of the branches?
Answer:
Methyl, Methyl

c) What are the position numbers of the branches?
Answer:
2, 2

d) Write the IUPAC name of this compound.
Answer:
2, 2-Dimethylpropane

Question 21.
Look at the numbering of the carbon atoms in the compound given below.

a) Which of these is correct? Why
Answer:

In the nomenclature of hydrocarbons with double bonds, the numbering should be done in such a way that the carbon atoms linked by the double bond get the lowest position number.

b) Write the IUPAC name of this compound
Answer:
But-1-ene

Question 22.
Write the structural formula of the compounds given below
a) Propan-1-ol
b) Propanal
c) Propanone
Answer:
a) CH₃CH₂CH₂OH
b) CH₃ – CH₂ – CHO
c) CH₃ – CO – CH₃

Question 23.
Give the IUPAC Name of the compound

Answer:
2-Methylpropane

b) Write the Molecular formula of compound
Answer:
C₄H₁₀

c) Write the structure of the isomer of the compound
Answer:
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ (Butane)

d) Name the type of isomerism exhibited by these compounds
Answer:
Chain isomerism

Question 24.
Which compounds have the molecular formula C₄H₁₀O?
Answer:
(i) CH₃CH₂CH₂CH₂OH
(ii) CH₃ – O – CH₂– CH₂ – CH₃
(iii) CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃
(iv) Butan-2-ol

b) Find examples of position isomers and functional isomers from these.
Answer:
Position isomers: (i) and (iv), (ii) and (iii)
Functional isomers:(i) and (ii), (i) and (iii), (ii) and (iv), (iii) and (iv)

Question 25.
The Structural formula of two compounds is given below
(i) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CHO
(ii) CH₃ – CH₂ – CO – CH₃
a) Write the IUPAC name of the compounds given
Answer:
(i) Butanal
(ii) Butan-2-one

b) Is it isomers? What is the reason
Answer:
These are isomers because they have the same molecular formula but different structural formula.

c) What type of isomers are these?
Answer:
Functional group isomerism

Question 26.
(a) Give the IUPAC name of the compounds given below.
(iii) CH₃CH₂CHO
(iv) CH₃CH₂CH₂OH
(v) CH₃OCH₂CH₃
(vi) CH₃COCH₃
Answer:
(i) Propanal
(ii) Propan-1-ol
(iii) Methoxyethane
(iv) Propan-2-one

(b) Which of these pairs are isomers? What type of isomers are these?
Answer: These are the pairs of isomers.
CH₃CH₂CH₂OH and CH₃ – O – CH₂ – CH₃
CH₃CH₂CHO and CH₃COCH₃
These compounds are functional group isomers.

Question 27.
Complete the table below

Functional Group	Compound containing the functional Group	IUPAC Name
——-(a)——-	CH3CH2OH	——–(b)
-COOH	——-(c)——-	Propanoic acid
——-(d)——-	——-(e)——-	Chloroethane
-OR	CH3OCH2CH3	——-(f)——-
——-(g)	CH3-CO-CH3	——-h——-

Answer:
(a) -OH
(b) Propan-1-ol
(c) CH₃ – CH₂ – COOH
(d) -Cl
(e) CH₃CH₂Cl
(f) Methoxyethane
(g) -CO-
(h) Propan-2-one

Question 28.
Certain details related to an organic hydrocarbon compound are given below:
• Molecular formula: C₅H₁₂
• There is a methyl branch.
a) Draw the possible isomers for this compound and write their IUPAC names.
Answer:
(i) CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ CH₃ (Pentane)

b) What type of isomerism do these exhibits?
Answer:
Chain isomerism

Question 29.
Write the IUPAC names for the following structural formulas:

Answer:
(i) 3-Ethylpentane
(ii) 3-Methylpentane

Question 30.
Write the position, name of the branch, and IUPAC name.

Answer:
The Position of the branch: 3
Name of the branch: Methyl
IUPAC Name: 3-Methyl pentane

Question 31.
Write the IUPAC names for the following structural formula:

Answer:
2-Methylpentane

Question 32.
Some structural formulae are given below. Name them.

a) Number of carbon atoms in the main chain
Answer:
5

b) Number of branch/branches.
Answer:
2

c) Give the IUPAC name
Answer:
2, 4-Dimethyl pentane

Question 33.
Note the compound given below.

a) Number the longest chain of this compound from left to right and from right to left. In both cases, isn’t the position number of the first branch the same?
Answer:
Yes
b) Which is the second branch?
Answer:
Methyl group

c) When does this branch get the lowest number?
Answer:
While numbering from right to left

Question 34.
Give the IUPAC name of the given compounds

Answer:
(i) 2, 3, 3-Trimethyl pentane
(ii) 3, 3-Diethyl pentane

Question 35.
The structure of an alkyne is given.

(a) What is the molecular formula for this compound?
Answer:
C₄H₆

(b) Write the IUPAC name.
Answer:
But-1-yne

Question 36.
Write the structural formulae of the following compounds.
a. Pent-2-yne
b. But-1-ene
Answer:
a) CH₃ – C ≡ C – CH₂ – CH₃
b) CH₂ = CH – CH₂ – CH₃

Question 37.
Select the structural formula of the given compound from the box.
(i) Propene
(ii) But-2-yne

• CH2 = CH2, • CH3 – CH = CH2 • CH3 – CH2-C ≡ CH • CH3 – C ≡ C – CH3

Answer:
CH₃ – CH = CH₂: Propene
CH₃ – C ≡ C – CH₃: But-2-yne

Question 38.
What are functional groups in organic chemistry?
Answer:
Functional groups are specific atoms or groups of atoms within organic molecules that are responsible for the characteristic chemical properties of those molecules.

Question 39.
CH₃ – CH₂ – OH
CH₃ – O – CH₃
What are the functional groups in these compounds? Write their molecular formula.
Answer:
-OH &-O-CH₃
Molecular Formula: C₂H₆O

Question 40.
CH₃-COOH is the condensed formula of an organic compound.
a) To which category does the compound belong? (alcohol, ether, ester, carboxylic acid)
Answer:
Carboxylic acid
(b) Write the IUPAC name of this compound.
Answer:
Ethanoic acid

Question 41.
What is the key characteristic of aromatic hydrocarbons?
Answer:
The key characteristic of aromatic hydrocarbons is aromaticity. This property arises from a specific electron configuration within a closed ring of carbon atoms, often involving alternating single and double bonds.

Question 42.
What is an example of an aromatic hydrocarbon? What is its molecular formula?
Answer:
Benzene (C₆H₆) is the most famous example of an aromatic hydrocarbon. It has a hexagonal ring structure with delocalised electrons, contributing to its stability and unique chemical properties.

Question 43.
Why are aromatic hydrocarbons sometimes called aromatic?
Answer:
Aromatic hydrocarbons are often fragrant (hence the name “aromatic”). However, it’s important to note that not all aromatic compounds possess a pleasant odour.

Question 44.
What are isomers? How many types of isomerism are there?
Answer:
Isomers are compounds that share the same molecular formula but have different chemical and physical properties. There are four main types of isomerism : chain isomerism, functional isomerism, position isomerism and metamerism.

Question 45.
Can you identify the type of isomerism in the example of ethanol and methoxymethane?
Answer:
These are functional isomers. They have the same molecular formula (C₂H₆O) but different functional groups (ethanol is an alcohol, while methoxymethane is an ether).

Question 46.
The structure of two organic compounds are given below:
(i) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH
(ii) CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃

(a) Write the molecular formula of these compounds.
Answer:
C₄H₁₀O

(b) Which type of isomerism do they exhibit?
Answer:
Functional isomerism

(c) Write the structural formula of a position isomer of compound I
Answer:
Butan-2-ol

Students rely on SCERT Kerala Syllabus 10th Standard Chemistry Textbook Solutions and Class 10 Chemistry Chapter 1 Nomenclature of Organic Compounds and Isomerism Notes Questions and Answers English Medium to help self-study at home.

SSLC Chemistry Chapter 1 Notes Questions and Answers Pdf Nomenclature of Organic Compounds and Isomerism

SCERT Class 10 Chemistry Chapter 1 Nomenclature of Organic Compounds and Isomerism Notes Pdf

SSLC Chemistry Chapter 1 Questions and Answers – Let Us Assess

Question 1.
A chain having 6 carbon atoms is given below.

a) Complete the structure by adding hydrogen atoms to each carbon atom.
Answer:

b) Write the molecular formula of this compound.
Answer:
C₆H₁₄

c) How many carbon atoms are there in the main chain of this compound?
Answer:
5

d) Write its IUPAC name.
Answer:
3-Methy1 pentane

Question 2.
Write down the IUPAC names of the given compounds.

Answer:
a) 3-Methylhexane
b) Hex-2-ene
c) Hex-2-yne
d) Pentanoic acid
e) Butanal
f) Pentan-2-one
g) 2, 2-Dichlorobutane
h) Ethoxyethane
i) 2-Methylbut-2-ene
j) 3-Methylbut-1-yne

Question 3.
Write the structural formulae of the compounds given below.
a) 2, 3, 3-Trimethylhexane
b) Ethoxybutane
c) Butan-2-one
d) Pent-1-yne
e) Hexan-2-ol
f) 3-Bromoheptane
g) Pentanal
Answer:

Question 4.
The structural formulae and IUPAC names of certain compounds are given. Identify the wrong ones and correct them.

Answer:
i) 3-Methylhexane
ii) Correct
iii) Hex-2-yne
iv) 2, 2, 3-Trichloropentane

Question 5.
a) What type of isomerism do these compounds exhibit?
i) CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃
ii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH
Answer:
Functional group isomers

b) Write the structural formula of the metamer of compound (i).
Answer:
The structural formula of the metamer of compound (i) is CH₃ – O – CH₂ – CH₂ – CH₃.

Question 6.
The structural formulae of two compounds are given.
i) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CHO
ii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CO – CH₃

a) What is the IUPAC name of the first compound?
Answer:
(i) Pentanal

b) These two compounds are isomers. Why?
Answer:
Since both compounds have the same molecular formula (C₅H₁₀O) but different structural formulas, they are isomers.

c) What type of isomerism do these compounds exhibit?
Answer:
These compounds exhibit functional group isomerism.

d) Write the structural formula of the position isomer of the second compound.
Answer:
The structural formula of the position isomer of the second compound is CH₃ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₃

Question 7.
Examine the compounds given below and identify the isomeric pairs. What type of isomerism is shown by each pair?
a) Methoxypropane
b) 2, 3-Dimethylbutane
c) Propan-1-ol
d) Ethoxyethane
e) Propan-2-ol
f) Hexane
Answer:

Isomeric Pair 1: Methoxypropane (a) and Ethoxyethane (d) exhibit Metamerism
Isomeric Pair 2: 2, 3-Dimethylbutane (b) and Hexane (f) exhibit chain isomerism.
Isomeric Pair 3: Propan-1-ol (c) and Propan-2-ol (e) exhibit position isomerism.

Chemistry Class 10 Chapter 1 Notes Kerala Syllabus Nomenclature of Organic Compounds and Isomerism

Question 1.
The structural formulae of two hydrocarbons are given below.

You are familiar with the formula of hydrocarbon I
a) How many carbon atoms are there in this chain?
Answer:
5

b) What is the word root of this carbon chain?
Answer:
Pent

c) Write the IUPAC name of this compound.
Answer:
Pentane
Analyse the structure formula of hydrocarbon I and hydrocarbon II

d) What is the molecular formula of these two hydrocarbons?
Answer:
C₅H₁₂

e) How do they differ in the structure of the carbon chain?
Answer:
Hydrocarbon I has a straight, unbranched carbon chain, while Hydrocarbon II has a branched carbon chain.

Have a look at the structural formula of another hydrocarbon with the same molecular formula.

Therefore, it is clear that carbon atoms can form branched compounds.

Question 2.
Which of these chains has the lowest number for the carbon atom carrying the branch?
Answer:
(I)
• The small branches attached to carbon atoms are called alkyl groups. An alkyl group is named by adding ‘yl’ to the word root of the corresponding alkane.

Name of alkyl group = Word root corresponding to the number of carbon atom/atoms in the branch + ‘yl’

Name of alkyl group	Structural formula
Methyl	-CH3
Ethyl	-CH2 – CH3
Propyl	-CH2 – CH2 – CH3

• While writing the IUPAC name, a hyphen (-) is used to separate numerals and alphabets.

Position number of branches + hyphen +name of alkyl group +word root+ suffix (ane)

Question 3.
How to write the IUPAC name of the compound given below, based on these rules.

Answer:
Number of carbon atoms in the main chain: Five
Word root: Pent
Suffix: It is a saturated hydrocarbon (all single bonds), the suffix is “ane”.
Name of the branching alkyl group: Methyl group (-CH₃)
Position of the branch: Methyl group is at position 2
IUPAC name: 2-Methylpentane

Question 4.
Complete the table

Answer:

Question 5.
How to write the IUPAC name of the compound given below, based on these rules.

Answer:
Number of carbon atoms in the chain: 7
Number of branches: 2
Name of branches: Methyl
Position of the first branch while numbering from left to right : 3
Position of the first branch while numbering from right to left: 2
Correct way of numbering: Right to left
Correct position number of the branches: 2, 5
IUPAC name: 2, 5-Dimethylheptane

Question 6.
Write the IUPAC name of this compound

Answer:
2, 4-Dimethylpentane

• The longest carbon chain is numbered from left to right or right to left. If the carbon atom containing the first branch gets the same position number when numbered from either side, then the numbering should be done in such a way that the carbon atom containing the second branch gets a lower position number.

Number of carbon atoms in the main chain: 6
Number of branches: 3
Names of branches: Methyl
Position number of the first branch while numbering from left to right: 2, 4, 5
Position number of the first branch while numbering from right to left: 2, 3, 5
When does the second branch get a lower position number? Put a ✓ mark against the correct option. While numbering from left to right:
While numbering from right to left ✓
Correct position number of the branches: 2, 3, 5
IUPAC name: 2, 3, 5-Trimethylhexane

• If a carbon atom has two identical branches, their position numbers should be repeated.

Number of carbon atoms in the main chain: 3
Number of branches: 2
Names of branches: Methyl
Position of the branches: 2, 2
IUPAC name: 2, 2-Dimethylpropane

Question 7.
How to write the structural formula of a compound if the IUPAC name is given?
Answer:
Step 1: Find the main chain
The last part of the name (like “-ane”, “-ene”, “-yne”) tells you the type of hydrocarbon, and the prefix before it (like “meth-“, “eth-“, “prop-“, “but-“, “pent-“, “hex-“, etc.) tells you the number of carbon atoms in the longest continuous chain. Draw this chain of carbon atoms and connect them with single bonds if it ends in “-ane”.

Step 2: Identify the branches (substituents)
The parts of the name at the beginning, with numbers indicating their position (like “2-methyl-“, “3-ethyl-“), tell you what groups are attached to the main chain and at which carbon atom.

Step 3: Place the branches
Number the carbon atoms in the main chain. Then, attach the identified groups to the carbon atoms indicated by the numbers in the name. Remember that “methyl-” is -CH₃, “ethyl-” is -CH₂CH₃, and so on.

Step 4: Add hydrogen atoms
Make sure each carbon atom has a total of four bonds. Add hydrogen atoms to the main chain and the branches as needed to satisfy this.

Example: Write the structural formula of 2,3-dimethylpentane.
a) How many carbon atoms are present in its main chain?
Answer:
5

b) Let us write the main chain.
Answer:
This is represented as: C – C – C – C – C

c) What are the branches?
Answer:
The prefix “2, 3-dimethyl-” indicates two methyl groups (CH₃) as branches.

d) What are their position numbers?
Answer:
The numbers “2, 3-” tell us that one methyl group is attached to the second carbon atom of the main chain, and the other is attached to the third carbon atom.

e) Write the structural formula by attaching the branches to the main chain.
Answer:

f) Complete the structure by filling up all valencies of carbon atoms with hydrogen.
Answer:

Question 8.
Write the structural formula of the compound 2, 4-Dimethylheptane
Answer:

Question 9.
Complete the table given below.

Answer:

Question 10.
Which of these carbon atoms that have double bonds get the lowest position number?
Answer:
(I).

Question 11.
If so, what will be the IUPAC name of this compound?
Answer:
Total number of carbon atoms in this chain: 4
Word root: But
The correct position number of the carbon atom with having double bond : 1
Suffix: ene
IUPAC name: But-1-ene

Question 12.
The structural formula of another alkene with the molecular formula C₄H₈ is given below. Write its IUPAC name.
Answer:

Total number of carbon atoms in this chain: 4
Word root: But
The correct position number of the carbon atom having a double bond: 2
Suffix: ene
IUPAC name: But-2-ene
Now you are familiar with the structural formula of two compounds with the molecular formula C₄H₈.

Question 13.
How do they differ in their structures?
Answer:
The position of the double bond in the carbon chain is different.

Question 14.
Which of the following is the IUPAC name of this compound? Choose the correct one
CH₃ – CH₂ – CH = CH – CH₃
(a) Pent-3-ene
(b) Pent-2-ene
Answer:
b
• In the nomenclature of hydrocarbons with triple bonds, the numbering should be done in such a way that the carbon atoms linked by the triple bond gets the lowest position number.

Word root + hyphen + position of triple bond + hyphen + suffix (yne)

CH ≡ C – CH₂ – CH₃

Question 15.
What is the molecular formula of this compound?
Answer:
C₄H₆

Question 16.
To which category does this compound belong?
Answer:
This compound belongs to the category of alkynes.

Question 17.
Write the IUPAC name of the alkyne given below.

Answer:
The Total number of carbon atoms in this chain: 4
Word root: But
The correct position number of the carbon atom having a triple bond: 1
Suffix IUPAC name: But-1-yne

Question 18.
Write the structural formula of another alkyne with molecular formula C₄H₆
Answer:

Question 19.
Write the IUPAC name of this compound.
Answer:
The IUPAC name of this compound is But-2-yne.

Question 20.
How do these compounds (But-l-yne and But-2-yne) differ in their structures?
Answer:
The position of the triple bond in the carbon chain is different.

Question 21.
Complete the table below

Answer:
(a) Prop-1-ene
(b)
(c) Pent-2-yne
(d) Hept-3-yne

Question 22.
What are the constituent elements of the organic compounds discussed so far?
Answer:
Carbon and Hydrogen

Question 23.
Examine the structure and name of the organic compounds given

Answer:
The chemical and physical properties of methanol and chloromethane are entirely different from those of methane

• Methanol is a compound in which a hydrogen atom in methane is replaced by an -OH group.
• Chloromethane is a compound in which a hydrogen atom in methane is replaced by a -Cl atom.

Question 24.
Write the IUPAC name of this compound.
a) CH₃ – OH
b) CH₃ – CH₂ – OH
Answer:
a) IUPAC name – Methanol
b) IUPAC name – Ethanol

Question 25.
Analyze the following structures given below.

a) What is the functional group in the two compounds?
Answer:
Alcohol (-OH)

b) What is the molecular formula of the two compounds?
Answer:
(i) C₃H₈O
(ii) C₃H₈O

c) What is the structural difference between them?
Answer:
The position of the functional group in both compounds is different.

Question 27.
Write the IUPAC name of the compound.

Answer:
IUPAC name: Propan-2-ol

Question 28.
Which of the following is the IUPAC name of the compound given below?

Answer:
(b) Pentan-2-ol

Question 29.
Write the IUPAC name of the compound.

Answer:
Number of Carbon atoms in this chain: 2
IUPAC name: Ethanoic acid
That is, Ethane – e + oic acid → Ethanoic acid

Question 30.
Complete the table below

Answer:

Compound	IUPAC Name
H-COOH	Methanoic acid
CH3 – COOH	Ethanoic acid
CH3 – CH2 – COOH	Propanoic acid
CH3 – CH2 – CH2 – COOH	Butanoic acid

Question 31.
Write the IUPAC name of the compound.

Answer:
The Number of carbon atoms in this chain: 2
Name of the alkane having 2 carbon atoms: Ethane
IUPAC name: Ethanal
That is, Ethane – e + al → Ethanal

Question 32.
Complete the table below

Answer:

Compound	IUPAC name
CH3 – CH2 – CH2 – CHO	Butanal
CH3 – CH2 – CHO	Propanal
CH3 – CH2– CH2 – CH2– CHO	Pentanal

Question 33.
Write the IUPAC name of the compound.

Answer:
The Number of carbon atoms in this chain: 3
Name of alkane having 3 carbon atoms: Propane
IUPAC name: Propanone
That is, Propane – e + one → Propanone

• This compound is known by the name acetone.
• The position of the functional group must be considered while naming ketones with more than 3 carbon atoms.

Question 34.
Write the IUPAC name of the compound.

Answer:
Number of carbon atoms in the main chain: 5
Name of alkane with the same number of carbon atoms: Pentane .
Correct position number of the functional group: 2
IUPAC Name: Pentan-2-one

Question 35.
Write the IUPAC name of the compound given below.
CH₃ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₃
Answer:
Pentan-3-one.

Question 36.
Write the IUPAC name of the compound given below.

Answer:
Number of carbon atoms in the main chain: 3
Name of alkane with the same number of carbon atoms: Propane
Name of Halo Group: Chloro
Correct the position number of the carbon to which the halo group is attached: 1
IUPAC name: 1-Chloropropane

Question 37.
Write the IUPAC name of the compound given below.

Answer:
2, 2-Dibromobutane

Question 38.
Complete the table below.

Answer:

Question 39.
Complete the table below

Answer:

Compound	IUPAC Name
CH3 – O – CH3	Methoxymethane
CH3 – CH2 – CH2– O -CH3	Methpxypropane
CH3– CH2– O – CH2-CH2 – CH3	Ethoxypropane

Question 40.
Complete the table below

Answer:

Functional Group	Name of functional group	Common name
-OH	Hydroxyl	Alcohol
-COOH	Carboxyl	Carboxylic acid
-CHO	Aldehydic	Aldehyde
-CO-	Keto	Ketone
-O-R	Alkoxy	Ether
-F, -Cl, -Br, -I	Halo	Halo compound

Question 41.
Analyze the structure of the compound given below.

• Which category does this compound belong to? (Aliphatic / Alicyclic/Aromatic)
Answer:
Aromatic

• What is the name of this compound?
Answer:
Benzene

• Write the molecular formula of this compound.
Answer:
C₆H₆

Question 40.
The structural formulae of certain compounds are given below. Analyze them.

• Which of these compounds have the same molecular formula?
Answer:
(i), (iv) Molecular formula: C₃H₇Cl

• What is the functional group in each of these?
Answer:
(i), (iv) Functional group: Chloro (-Cl)
(ii), (iii)Functional group: Hydroxyl (-OH)

• Write the IUPAC names of these compounds.
Answer:
(i) 2-Chloropropane
(ii) Propan-1-ol
(iii) Ethanol
(iv) 1-Chloropropane

Question 41.
The structural formulae of two compounds are given below.

• Write the molecular formulae of these two compounds.
Answer:
(i) C₄H₁₀
(ii) C₄H₁₀

• What is the peculiarity in the molecular formulae?
Answer:
Same molecular formulae

• Write their IUPAC names.
Answer:
(i) Butane
(ii) 2 -Methy lpropane

• What are the peculiarities of these compounds?
Answer:
These are compounds that have the same molecular formula but different structural formulas. Therefore, these are isomers.

• How do these compounds differ in their structures? Draw the structures of these compounds with the carbon atoms alone.
Answer:
Although the molecular formulae of these compounds are the same, the structures of the carbon chains are different. Such isomers are called chain isomers.

Question 42.
The structural formulae of two chain isomers of pentane C₅H₁₂ are given.
Write the structural formula of the third isomer.

Answer:

Question 43.
How many chain isomers are possible for the compound CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃? Write it down.
Answer:

Question 44.
The structural formulae of two familiar compounds are provided below. Analyse them.

• What is the functional group present in them?
Answer:
Hydroxyl (-OH)

• What is their molecular formula?
Answer:
C₃H₈O

• Write their IUPAC name.
Compound ——-(i)——–
Compound ——–(ii)——-
Answer:
(i) Propan-1-ol
(ii) Propan-2-ol
It is clear that their molecular formulae are the same, but the position numbers of their functional groups are different. Such isomers are known as position isomers.

Question 45.
Analyse the structural formulae of the two pairs of compounds given below.
Pair I
(i) CH₃ – CH₂ – CH = CH₂
(ii) CH₃ – CH = CH – CH₃
• What is the molecular formula for these compounds?
Answer:
C₄H₈
• Write their IUPAC names.
Compound ——–(i)——–
Compound ——(ii)——–
Answer:
(i) But-1-ene
(ii) But-2-ene

• What type of isomerism do they exhibit?
Answer:
Their molecular formulae are the same, but the position of the double bond differs. Hence, they exhibit position isomerism.
Pair II
(i) CH₃ – CH₂ – C ≡ CH
(ii) CH₃ – C ≡ C – CH₃

• What is the molecular formula for these compounds?
Answer:
C₄H₆

• Write their IUPAC names.
Compound ——–(i)——–
Compound ——(ii)——–
Answer:
(i) But-1-yne
(ii) But-2-yne

• What type of isomerism do they exhibit?
Answer:
Their molecular formulae are the same, but the position of the triple bond in them is. different. Hence, they exhibit position isomerism.

Question 46.
After analysing the previous examples, it is clear that double bonds and triple bonds are also considered as functional groups.
• Write down the structural formulae of all the possible position isomers of the compound.
CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂– Cl
Answer:
(i) 2-Chloropentane

• Write the structural formula and IUPAC name of the position isomers of the compound pentan-2-one.
Answer:
Pentan-2-one: CH₃ – CO – CH₂ – CH₂ – CH₃
Pentan-3-one: CH₃ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₃

Question 47.
The structural formulae and IUPAC names of two compounds are given:
CH₃ – CH₂ – OH IUPAC name – Ethanol
CH₃ – O – CH₃ IUPAC name – Methoxymethane

• What is the functional group present in each compound?
Compound ——–(i)——–
Compound ——(ii)——–
Answer:
(i)Hydroxyl (-OH)
(ii) Alkoxy

• Write their molecular formula
Answer:
(i) C₂H₆O
(ii) C₂H₆O
After analyzing the structural formulae of these two compounds, it is clear that they have the same molecular formula but different functional groups. Such isomers are called functional isomers.

Question 48.
The structural formulae and IUPAC names of two compounds are given:
(i) CH₃ – CH₂ – CHO
(ii) CH₃ – CO – CH₃
• What are the functional groups in them?
Compound ——–(i)——–
Compound ——(ii)——–
Answer:
(i) Aldehyde (-CHO)
(iii) Keto (-CO-)

• Write their molecular formula.
Answer:
(i) C₃H₆O
(ii) C₃H₆O

• What type of isomerism do they exhibit?
Answer:
Functional isomerism

• Write the structural formula and IUPAC name of the functional isomer of the compound CH₃ – CH₂ – CH₂ – CHO.
Answer:
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CHO (Butanal)
CH₃ – CH₂ – CO – CH₃ (2-Butanone or Butan-2-one)

Question 49.
The structural formulae of two compounds are given:
(i) CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃
(ii) CH₃ – O – CH₂ – CH₂ – CH₃

• Write the molecular formulae of these compounds.
Answer:
C₄H₁₀O

• What is peculiar about the alkyl groups on either side of the ether linkage (-O-) in compound (i)?
Answer:
Compound (i): The alkyl groups on either side of the ether linkage (-O-) are the same.

• What is peculiar about the alkyl groups on either side of the ether linkage (-O-) in compound (ii)?
Answer:
Compound (ii): The alkyl groups on either side of the ether linkage (-O-) are different.
In compound (i), the ether linkage (-O-) has the same alkyl groups on either side, whereas in compound (ii), the ether linkage (-O-) has different alkyl groups on either side. These types of isomers are called metamers.
Compounds have the same molecular formula, but different alkyl groups attached to either side of the functional group are called metamers.

Question 50.
Look at another example.
(i) CH₃ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₃
(ii) CH₃ – CO – CH₂ – CH₂ – CH₃
• Write their molecular formula.
Answer:
C₅H₁₀O

• Write their IUPAC names.
Answer:
(i) 3-pentanone or Pentan-3-one
(ii) 2-pentanone or Pentan-2-one

Question 51.
Write the structural formulae and IUPAC names of any two metamers of the compound
CH₃ – CH₂– CH – O – CH₂ – CH₂ – CH₃.
Answer:
(i) CH₃ – O – CH₂ – CH₂– CH₂ – CH₂ – CH₃ (Methoxypentane)
(ii) CH₃ – CH₂ – O – CH₂– CH₂ – CH₂ – CH₃ (Ethoxybutane)

Question 52.
Examine the compounds given below and identify the isomeric pairs. Specify the type of isomerism exhibited by each pair.
i) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH
ii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃
iii) CH₃ – CH₂ – CH₂ – O – CH₃
iv)
v) CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃
vi)

Chain isomerism
Position isomerism
Functional isomerism
Metamerism

Answer:

Std 10 Chemistry Chapter 1 Notes – Extended Activities

Question 1.
Make and display the ball and stick models of the following compounds.
a) 2, 2-Dimethylbutane
b) But-2-ene
c) Pent-1-yne
Answer:

Question 2.
The molecular formulae of two compounds are given below. Draw their structures.
a) C₆H₅-OH
b) C₆H₅-COOH
Answer:
a) C₆H₅-OH

Question 3.
Prepare and present a brief note on isomerism.
Answer:
Structural Isomers: These isomers have the same molecular formula but differ in the connectivity of their atoms. This category includes:

• Chain Isomers: Differ in the arrangement of the carbon skeleton (straight chain vs. branched chain).
• Position Isomers: Differ in the position of a functional group or a substituent on the carbon chain.
• Functional Group Isomers have different functional groups.
• Metamers: They have the same functional group, but different alkyl groups attached to it.

Question 4.
A student assigned the name 2-Ethyl-3-methylpentane to an organic compound.
a) Write the structural formula of the compound and verify if the name given is correct.
Answer:
The given name is incorrect

a) If incorrect, write the correct name of the compound.
Answer:
3, 4-Dimethylhexane

b) Write the molecular formula of the compound.
Answer:
C₈H₁₈

d) Record the structural formulae of all the possible isomers of the compound in your science diary, along with their IUPAC names. Mention the type of isomerism they exhibit.
Answer:
Chain isomers are structural isomers that share a molecular formula but have different carbon chain arrangements.

Nomenclature of Organic Compounds and Isomerism Class 10 Notes

Nomenclature of Organic Compounds and Isomerism Notes Pdf

• Hydrocarbons are composed of only carbon and hydrogen.
• Nomenclature of Alkanes with one branch:
  • Identify the longest continuous carbon chain as the main chain.
  • Number the main chain to give the branch the lowest possible number.
  • Name the alkyl branch (methyl, ethyl, etc.).
  • Combine the position number, branch name, and main chain name.
• Nomenclature of Alkanes with more than one branch:
  • Number the chain to give branches the lowest possible numbers.
  • Use prefixes (di-, tri-, tetra-) for multiple identical branches.
  • Separate position numbers with commas.
  • If the first branch has the same number from either side, the number to give the second branch is the lowest number.
  • If a carbon has two identical branches, repeat its position number.
• IUPAC Name from Structural Formula:
  1. Find the main chain.
  2. Identify the branches.
  3. Place the branches on the main chain.
  4. Add hydrogen atoms to complete valencies.
• Nomenclature of Unsaturated Hydrocarbons
  • Alkenes and Alkynes: These contain double or triple bonds, respectively.
  • Number the carbon chain to give the double or triple bond the lowest possible number.
  • Use the suffix “-ene” for alkenes (double bonds) and “-yne” for alkynes (triple bonds).
  • Indicate the position of the double or triple bond in the name.
• Functional groups are specific atoms or groups of atoms in a molecule that determine its characteristic chemical properties.
  Examples of functional groups:
  • Hydroxyl (-OH): Alcohols
  • Carboxyl (-COOH): Carboxylic acids
  • Aldehyde (-CHO): Aldehydes
  • Keto (-CO-): Ketones
  • Halo (-F, -Cl, -Br, -I): Halo compounds
  • Alkoxy (-O-R): Ethers
• IUPAC Nomenclature of Functional Groups:
• Alcohols: Replace “-e” of the corresponding alkane with “-ol”.
• Carboxylic acids: Replace “-e” of the corresponding alkane with “-oic acid”.
• Aldehydes: Replace “-e” of the corresponding alkane with “-al”.
• Ketones: Replace “-e” of the corresponding alkane with “-one”
• Halo compounds: The haloalkane is named by numbering the carbon chain and indicating the position of the halogen atom.
• Ethers: Named as alkoxy alkanes. The longer alkyl group is the alkane, and the shorter is the alkoxy group.
• Aromatic compounds are cyclic (ring-shaped) compounds with unique stability and properties due to their electronic structure. The benzene ring is a key feature. Examples: Benzene (C₆H₆), Phenol (C₆H₅-OH), Benzoic acid (C₆H₅-COOH).
• Isomers are molecules with the same molecular formula but different structural arrangements, leading to different properties.
• Type of isomerism
  • Chain Isomerism: Different carbon chain arrangements.
  • Position Isomerism: Different positions of a functional group.
  • Functional Group Isomerism: Different functional groups.
  • Metamerism: Different alkyl groups around the same functional group.

INTRODUCTION

Numerous substances used in various fields of daily life are contributions of organic chemistry. The reason for the large number of carbon compounds is due to the unique characteristics of the carbon atom: tetravalency, the ability to form single, double, and triple bonds, and catenation. In addition to this, carbon can form chains and rings. Due to the large number and complex structures of organic compounds, their nomenclature is done according to the guidelines by IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). In this unit, we will learn more about the nomenclature of alkanes with one branch, the nomenclature of alkanes with more than one branch, the nomenclature of unsaturated hydrocarbons, functional groups, aromatic compounds, and isomerism.

Hydrocarbons:

• They are composed of carbon and hydrogen atoms.
• Carbon atoms in hydrocarbons can form chains.
• Carbon atoms in hydrocarbons can also form rings.
• Hydrocarbons can have different types of carbon-carbon bonds:
  • Single bonds (alkanes)
  • Double bonds (alkenes)
  • Triple bonds (alkynes)
    The properties of hydrocarbons vary depending on their structure and the types of bonds.

Nomenclature of alkanes with one branch and more than one branch :

• Deals with naming alkanes (saturated hydrocarbons) that have a single side group or “branch” attached to the main carbon chain.
• Involves identifying the longest continuous carbon chain as the “main chain.”
• Numbering the carbon atoms in the main chain to give the branch the lowest possible number.
• Naming the alkyl branch (e.g., methyl, ethyl).
• Combining the position number of the branch, the branch name, and the main chain name to form the IUPAC name
• Using prefixes like “di-“, “tri”, etc., to indicate multiple instances of the same branch.
• Numbering the chain to give the branches the lowest possible numbers.

Nomenclature of unsaturated hydrocarbons:

• Focuses on naming hydrocarbons that contain double or triple bonds (alkenes and alkynes).
• Numbering the carbon chain to give the double or triple bond the lowest possible number.
• Use the suffix ”-ene” for double bonds and “-yne” for triple bonds.
• Indicating the position of the double or triple bond in the name.

Functional groups:

• These are specific atoms or groups of atoms within a molecule that give it characteristic chemical properties.
• Some of the functional groups are the Hydroxyl group (-OH), Carboxyl group (-COOH) , Aldehyde group (-CHO), Keto group (-CO-),Halo group (-F,-Cl,-Br,-I),Alkoxy group(-O-R)

Aromatic compounds:
• These are a special class of cyclic (ring-shaped) compounds, often with a specific type of bonding that gives them unique stability and properties.

Isomerism:

• This refers to the phenomenon where molecules have the same molecular formula (same atoms) but different structural arrangements.
• Chain isomerism, Position isomerism, Functional isomerism, and Metamerism are different types of isomerism.

IUPAC RULES OF NOMENCLATURE
The structural formula of a hydrocarbon with one branch is given below.

Certain IUPAC rules are to be followed while naming such branched hydrocarbons.

• The longest chain (with the maximum number of carbon atoms) should be considered as the main chain, and the remaining carbon atoms are treated as branches.

• The position of the branches can be found by numbering carbon atoms in the main chain. It can be numbered either from the right or from the left of the chain.
• The numbering of the carbon atoms in the chain should be done in such a way that the carbon atom carrying the branch gets the lowest number.
  Example:

See the two ways in which the carbon chain is numbered.

NOMENCLATURE OF ALKANES WITH MORE THAN ONE BRANCH
• If the same type of branch is present more than once, as per the rule, the numbering should be done either from left to right or from right to left so as to get the lowest number for the branch coming first in the longest chain.
Example:

Correct way of numbering: Left to right
Position number of the first branch: 2
Correct position number of the branches: 2, 4

• When there are multiple branches, the carbon atoms should be numbered in such a way that the sum of the position numbers of the branches is the lowest possible.
Example:

The methyl groups are at positions 3 and 4. The sum of the positions is 3 + 4 = 7.

The methyl groups are at positions 2 and 3. The sum of the positions is 2 + 3 = 5.
Since the sum of the positions is lower (5 vs. 7) when numbering from left to right, this is the correct way to number the chain. Therefore, the IUPAC name is 2,3-dimethylpentane.

• If the same branch appears more than once in a carbon chain, the number of branches is to be indicated using prefixes like di (two), tri (three), tetra (four), etc. Position numbers should be separated by commas.

NOMENCLATURE OF UNSATURATED HYDROCARBONS
• In the nomenclature of hydrocarbons with double bonds, the numbering should be done in such a way that the carbon atoms linked by the double bond gets the lowest position number.

Word root + hyphen + position of double bond + hyphen + suffix

The structural formula of an alkene with molecular formula C₄H₈ is given below.

FUNCTIONAL GROUP
An atom or a group of atoms bonded to carbon in an organic compound determines the distinctive chemical and physical properties of that compound. This atom or group of atoms is called a functional group.
There are compounds in which carbon atoms are bonded to atoms or groups of atoms other than hydrogen. It is referred to as a functional group.

IMPORTANT FUNCTIONAL GROUP

HYDROXYL GROUP (-OH)
The presence of the -OH group in the carbon chain is responsible for the characteristic properties of methanol. The aliphatic hydrocarbons in which the -OH group is attached as a functional group are called alcohols. According to the IUPAC method, the alcohols are named by replacing ‘e’ in the name of the corresponding alkane with ‘ol’.
Alkane – e + ol → Alkanol
Methane – e + ol → Methanol

IUPAC nomenclature of alcohol:
According to IUPAC rules, the following points need to be considered.

• The carbon chain containing the -OH group should be considered as the main chain.
• The carbon atoms should be numbered in such a way that the carbon to which the functional group is attached gets the lowest position number.
• Replace ’e’ of the corresponding alkane with ‘ol and indicate the position number of the -OH group before “ol”

Alkane – e + hyphen + position number of -OH group + hyphen + ol

Question 1.
Write the IUPAC name of the compound.

Answer:
The total number of carbon atoms in this chain: 3
The name of the alkane with 3 carbon atoms: Propane
The correct position number of the carbon containing the – OH group: 1
IUPAC name: Propan- l-ol

CARBOXYL GROUP
Compounds containing the – COOH functional group are known as carboxylic acids.
According to IUPAC rules, the following points need to be considered.

• Consider the total number of carbon atoms in the main chain, including the one in the carboxyl group.
• The last letter ‘e’ of the corresponding alkane is replaced with ‘oic acid’ to get the name of the acid.
  Alkane – e + oic acid → Alkanoic acid
  E.g. Methane – e + oic acid → Methanoic acid

ALDEHYDE GROUP
Compounds with the – CHO functional group are called aldehydes.
According to IUPAC rules, the following points need to be considered.

• Consider the total number of carbon atoms in the main chain, including the one in the aldehyde group.
• The last letter ‘e’ in the name of the corresponding alkane is replaced with ‘-al’ to get the name of the aldehyde.
  Alkane – e + al → Alkanal
  Eg. Methane – e + al → Methanal

KETO GROUP
Ketones are compounds with (-CO-) as the functional group.
According to IUPAC rules, the following points need to be considered.

• Consider the total number of carbon atoms in the main chain, including the one in the Keto group.
• The last letter ‘e’ in the name of the corresponding alkane is replaced with ‘one’ to get the name of the aldehyde.
  Alkane – e + one → Alkanone

HALO GROUP (-F, -Cl, -BR, -I)

• The compounds formed when one or more hydrogen atoms in a hydrocarbon are replaced with an equal number of halogen atoms are called halo compounds.
• There are organic compounds with functional groups such as fluoro (-F), chloro (Cl), bromo (-Br) and iodo (-1).
• The IUPAC nomenclature of halo compounds with more than two carbon atoms in the main chain is given below.

Position of the halo group +hyphen + name of the halo group + name of the alkane

ALKOXY GROUP (-O-R)

• Ethers are compounds containing an alkoxy group. ‘R’ denotes an alkyl group.
• Ethers are named alkoxy alkanes.
• In ethers, the -O- group is called the ether linkage. Of the alkyl groups on either side of the ether linkage (-O-), the longer alkyl group is considered as an alkane and the shorter as an alkoxy group.

AROMATIC COMPOUNDS
Aromatic compounds are a special group of cyclic (ring-shaped) chemical compounds, primarily made of carbon and hydrogen, that have a unique stability and reactivity due to their electronic structure. The presence of the benzene ring is a key feature of these compounds.

Phenol is the compound obtained when a hydrogen atom in benzene is replaced with an -OH group. Similarly, when a hydrogen atom is replaced with a -COOH group, the resulting compound is benzoic acid.
The structures of these compounds are given below.

ISOMERISM
The presence of different functional groups contributes to the vast number and diversity of organic compounds.
Compounds having the same molecular formula and different chemical and physical properties are called isomers. This phenomenon is called isomerism. The structural formulae of these compounds are different.
Organic compounds show different types of isomerism based on the difference in structures.

• Chain isomerism
• Position isomerism
• Functional isomerism
• Metamerism

CHAIN ISOMERISM
Compounds that have the same molecular formula but differ in the structures of the carbon chain are called chain isomers. This phenomenon is known as chain isomerism.

POSITION ISOMERISM
When two compounds have the same molecular formula and the same functional group but differ in the position of the functional group, they are called position isomers, and this phenomenon is known as
position isomerism.

FUNCTIONAL ISOMERISM
When compounds have the same molecular formula but different functional groups, they are known as functional isomers, and this phenomenon is called functional isomerism.

METAMERISM
The isomerism exhibited by compounds with the same molecular formula but different alkyl groups on either side of the bivalent functional group (group having valency 2, eg, (-O-, -CO-) is known as metamerism.

A thorough understanding of Std 10 Biology Notes Malayalam Medium and Class 10 Biology Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium സംവേദനങ്ങൾക്കുപിന്നിൽ can improve academic performance.

SSLC Biology Chapter 3 Important Questions Malayalam Medium

സംവേദനങ്ങൾക്കുപിന്നിൽ Class 10 Important Questions

Question 1.
ശരിയായ ഉത്തരം തിരഞ്ഞെടുത്ത് എഴുതുക.
പ്രസ്താവന 1: ജീവികളിൽ പ്രതികരണങ്ങൾ ക്കിടയാക്കുന്ന സാഹചര്യങ്ങളാണ് ഉദ്ദീപനങ്ങൾ.
പ്രസ്താവന 2: ഉദ്ദീപനങ്ങളെ ബാഹ്യഉദ്ദീപനങ്ങ ളെന്നും ആന്തര ഉദ്ദീപനങ്ങളെന്നും രണ്ടായി തിരിക്കാം.
a) പ്രസ്താവന 1 ഉം 2 ഉം ശരി
b) പ്രസ്താവന 1 ഉം 2 ഉം തെറ്റ്
c) പ്രസ്താവന 1 തെറ്റ് പ്രസ്താവന 2 ശരി
d) പ്രസ്താവന 1 ശരി പ്രസ്താവന 2 തെറ്റ്
Answer:
a) പ്രസ്താവന 1 ഉം 2 ഉം ശരി

Question 2.
ഒറ്റപ്പെട്ടത് ഏത്. മറ്റുള്ളവയുടെ പൊതു പ്രത്യേ കത എഴുതുക.
വിശക്കുമ്പോൾ ഭക്ഷണം കഴിക്കുന്നു, സിംഹത്തെ കണ്ട മുയൽ പേടിച്ച് ഓടിപ്പോകുന്നു., തണുപ്പകറ്റാൻ പുതയ്ക്കുന്നു. രോഗബാധയു ണ്ടാകുമ്പോൾ ശരിരോഷ്മാവ് കൂടുന്നു.
Answer:
തണുപ്പകറ്റാൻ പുതയ്ക്കുന്നു, മറ്റു സന്ദർഭങ്ങൾ ആന്തര ഉദ്ദീപനങ്ങൾക്ക് ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.

Question 3.
പ്രസ്താവന പൂർത്തിയാക്കുക.
വിവിധതരം ഉദ്ദീപനങ്ങളെ ശരീരം തിരിച്ചറിയുന്നത് സവിശേഷ കോശങ്ങളോ നാഡികളുടെ അഗ്രഭാഗങ്ങളോ വഴിയാണ്. ഇവ …………………………. എന്ന റിയപ്പെടുന്നു.
Answer:
ഗ്രാഹികൾ

Question 4.
പദ ജോഡി ബന്ധം തിരിച്ചറിഞ്ഞ് വിട്ടുപോയ ഭാഗം പൂരിപ്പിക്കുക. പദ ജോഡികൾ തമ്മിലുള്ള
ബന്ധവും എഴുതുക.
യൂഗ്ലീന : സ്റ്റിഗ്മ :: ഷഡ്പദങ്ങൾ : ……………………………
Answer:
ഒമാറ്റീഡിയ, ജീവികളിലെ സംവേദന വൈവിധ്യം

Question 5.
ഒറ്റപ്പെട്ടതിനെ തിരിച്ചറിഞ്ഞ് മറ്റുള്ളവയുടെ പൊതു സവിശേഷതകൾ എഴുതുക.
ഐറിസ്, മാലിയസ്, ലെൻസ്, റെറ്റിന
Answer:
മാലിയസ്, ബാക്കിയുള്ളവ കണ്ണിന്റെ ഭാഗം

Question 6.
പദജോടി ബന്ധം തിരിച്ചറിഞ്ഞ് പൂർത്തീകരി ക്കുക.
a) റോഡുകോശങ്ങൾ : റോഡോപ്സിൻ
കോൺകോശങ്ങൾ : …………………………..
b) ഗ്ലോക്കോമ : ലേസർ ശസ്ത്രക്രിയ
തിമിരം : ………………………………
Answer:
a) ഫോട്ടോപ്സിൻ
b) ലെൻസ് മാറ്റിവെയ്ക്കൽ ശസ്ത്രക്രിയ

Question 7.
ദൃഢപടലത്തിന്റെ സുതാര്യവും മുന്നോട്ട് തള്ളി യതുമായ ഭാഗം?
Answer:
കോർണിയ

Question 8.
ദൃഢപടലത്തിൽ കോർണിയ ഒഴികെയുള്ള ഭാഗത്തെ ആവരണം ചെയ്യുന്ന നേർത്ത സംര ക്ഷണസ്തരം?
Answer:
നേതാവരണം

Question 9.
കണ്ണിന്റെ മധ്യപാളിയായ ……ൽ ധാരാളം രക്തക്കു ഴലു കളുണ്ട്.
Answer:
രക്തപടലം

Question 10.
രക്തപടലത്തിന്റെ ഇരുണ്ട നിറമുള്ള ….എന്ന ഭാഗം മെലാനിൻ അടങ്ങിയതാണ്.
Answer:
ഐറിസ്

Question 11.
ഐറിസിന് മധ്യത്തിലുള്ള സുഷിരം?
Answer:
പ്യൂപ്പിൾ (കൃഷ്ണമണി)

Question 12.
പ്യൂപ്പിളിന്റെ സങ്കോച-വികാസങ്ങൾ നടത്തുന്ന ഐറിസിലെ പേശികളുടെ പേര്?
Answer:
വലയപേശികളും റേഡിയൽ പേശികളും

Question 13.
ജീവകം A അടങ്ങിയ ആഹാരം കാഴ്ചശക്തി കൂട്ടു ന്നു. ഈ പ്രസ്താവനയോട് പ്രതികരിക്കുക.
Answer:
ശരിയാണ്. പ്രകാശഗ്രാഹീകോശങ്ങളിലെ വർണ കങ്ങളുടെ നിർമാണ ഘടകമായ റെറ്റിനാൽ രൂപ പ്പെടുന്നത് വിറ്റാമിൻ അയിൽ നിന്നാണ്.

Question 14.
മൂങ്ങയ്ക്ക് പകൽ കാഴ്ച കുറവാണ്. കാരണലെ ന്താകാം?
Answer:
മൂങ്ങയുടെ കണ്ണുകളിൽ പകൽ കാഴ്ച നൽകുന്ന കോൺകോശങ്ങൾ ഇല്ല.

Question 15.
പൂച്ച, മൂങ്ങ പോലെയുള്ള ചില ജീവികൾക്ക് രാത്രി കാഴ്ച കൂടുതലായി അനുഭവപ്പെടുന്നതിന് എന്തു വിശദീകരണം നൽകും?
Answer:
അവയുടെ കണ്ണുകളിൽ ധാരാളം റോഡ്കോശ ങ്ങൾ ഉള്ളതിനാൽ രാത്രി കാഴ്ച കൂടുതലാണ്.

Question 16.
നമ്മുടെ രണ്ട് കണ്ണുകളിലും പ്രതിബിംബം രൂപപ്പെടുന്നുണ്ടെങ്കിലും വസ്തുക്കളെ രണ്ടായി കാണുന്നില്ല. കാരണം?
Answer:
സെറിബ്രത്തിൽ വച്ച് രണ്ട് പ്രതിബിംബങ്ങളെയും സമന്വയിപ്പിക്കുന്നതിനാൽ ഒറ്റ ത്രിമാനദൃശ്യം ലഭിക്കുന്നു.

Question 17.
ഒറ്റപ്പെട്ടത് കണ്ടെത്തുക. മറ്റുള്ളവയുടെ പൊതു സവിശേഷത എഴുതുക. കോർണിയ, കോക്ലിയ രക്തപടലം, ദൃഢപടലം
Answer:
കോക്ലിയ. മറ്റുള്ളവയെല്ലാം കണ്ണിന്റെ ഭാഗങ്ങൾ

Question 18.
പദ ജോഡി ബന്ധം മനസ്സിലാക്കി വിട്ടഭാഗം പൂരിപ്പിക്കുക.
മങ്ങിയ പ്രകാശം : റോഡ് കോശങ്ങൾ
തീവ പ്രകാശം : …………………….
Answer:
കോൺകോശങ്ങൾ

Question 19.
പദബന്ധം മനസ്സിലാക്കി വിട്ടഭാഗം പൂരിപ്പിക്കുക.
ഫോട്ടോപ്സിൻ – വർണാന്ധത
………………… – നിശാന്ധത
Answer:
റൊഡോപ്സിൻ

Question 20.
ഉയരങ്ങളിലേക്ക് കയറുംതോറും ചിലർക്ക് ചെവി വേദന അനുഭവപ്പെടാറുണ്ടല്ലോ. ഇതിന് കാരണ മെന്താകാം?
Answer:
ഉയരം കൂടുന്തോറും അന്തരീക്ഷ മർദ്ദം കുറയുന്ന തിനാൽ കർണപടത്തിന് അസ്വസ്ഥത തോന്നുന്നു.

Question 21.
ഒറ്റപ്പെട്ടതേത്, മറ്റുള്ളവയുടെ പൊതുസവിശേഷത എഴുതുക.
a) തണുപ്പ്, ചൂട്, മർദ്ദം, രുചി
b) കർണനാളം, ഓവൽ വിൻഡോ, കോക്ലിയ, പാപ്പില
Answer:
a) രുചി. മറ്റുള്ളവ ത്വക്കിലൂടെ അനുഭപ്പെടുന്നു.
b) പാപ്പില. മറ്റുള്ളവ ചെവിയുടെ ഭാഗങ്ങളാണ്

Question 22.
മണവും രുചിയും അറിയുന്നതിനുള്ള ഗ്രാഹിക ളുടെ പേരെഴുതുക?
Answer:
ഗന്ധഗ്രാഹികൾ – മണം
രാസഗ്രാഹികൾ – രുചി

Question 23.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പ്രസ്താവനകളെ അനു യോജ്യമായി പട്ടികപ്പെടുത്തുക.
a) ത്വക്കിലെ ഗ്രാഹികൾ
b) കാഴ്ചയ്ക്ക് സഹായിക്കുന്ന ഗ്രാഹികൾ
c) രുചിയ്ക്ക് സഹായിക്കുന്ന ഗ്രാഹികൾ
d) ആന്തരികാവയവങ്ങളിലെ ഗ്രാഹികൾ

പൊതു സംവേദനങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുന്നത്	പ്രത്യേക സംവേദനങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുന്നത്

Answer:

പൊതു സംവേദനങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുന്നത്	പ്രത്യേക സംവേദനങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുന്നത്
• ത്വക്കിലെ ഗ്രാഹികൾ • ആന്തരികാവയവങ്ങളി ലെഗ്രാഹികൾ	• കാഴ്ചയ്ക്ക് സഹായി ക്കുന്ന ഗ്രാഹികൾ • രുചിയ്ക്ക് സഹായി ക്കുന്ന ഗ്രാഹികൾ

Question 24.
ചിത്രം നിരീക്ഷിച്ച് ചുവടെയുള്ള ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.

a) A,B എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഭാഗങ്ങൾ ഏവ?
b) ചിത്രത്തിൽ സൂചിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയിൽ C എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഭാഗത്തിന്റെ പങ്കെന്ത്?
Answer:
a) A – ഗന്ധനാഡികളുടെ കൂട്ടം
B – ഗന്ധഗ്രാഹികളായ ന്യൂറോണുകൾ

b) ശ്വസിക്കുമ്പോൾ, ഗന്ധകണികകൾ നാസാഗ ഹ്വരത്തിൽ പ്രവേശിക്കുന്നു.
ശ്ലേഷ്മസ്തരം ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്ന ശ്ലേഷ്മ ത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ശ്ലേഷ്മസ്തരത്തിലെ ദശലക്ഷക്കണക്കിന് ഗന്ധഗ്രാഹികളായ ന്യൂറോണുകൾ ഓരോന്നും പ്രത്യേകതരം ഗന്ധകണികകളാൽ ഉദ്ദീപിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

Question 25.
ശരിയായ പ്രസ്താവനകൾ തിരഞ്ഞെടുത്ത് എഴുതുക.
a) നായകളിൽ സംവേദനക്ഷമത കൂടിയ ഗന്ധ ഗ്രാഹികൾ (3000 ദശലക്ഷം) കാണപ്പെടുന്നു.
b) വച്ചാലിൽ ചെവികളിലുള്ള പ്രത്യേക തരത്തിലുള്ള എക്കോലൊക്കേഷൻ അവ യം ഇരപിടിക്കാനും സഞ്ചരിക്കാനും സഹായിക്കുന്നു.
c) പാമ്പുകളിൽ ഗന്ധം തിരിച്ചറിയുന്നതിന് ജേക്കബ്സൺസ് ഓർഗൻ സഹായിക്കുന്നു.
Answer:
b), c)

Question 26.
ഗന്ധം അറിയുന്നതിന്റെ ഫ്ളോചാർട്ട് തന്നിരിക്കുന്നു. ഇതിനെ രുചിയറിയുന്നതിന്റെ ഫ്ളോ ചാർട്ടായി മാറ്റുക.
കണികകൾ ശ്ലേഷ് മദ്രവത്തിൽ ലയിക്കുന്നു → ഗന്ധഗ്രാഹികൾക്ക് ഉദ്ദീപനം → നാഡിയിലൂടെ ആവേഗപ്രസരണം → സെറിബ്രത്തിലെ ഗന്ധകേന്ദ്രം → ഗന്ധം അനുഭവപ്പെടുന്നു
Answer:
കണികകൾ ഉമിനീരിൽ ലയിക്കുന്നു → രുചിമുകുളങ്ങളിലെ രാസഗ്രാഹികൾക്ക് ഉദ്ദീപനം → നാഡിയിലൂടെ ആവേഗ പ്രസരണം → സെറിബ്രത്തിലെ രുചികേന്ദ്രം → രുചി അറിയുന്നു.

Question 27.
ജലദോഷമുള്ളപ്പോൾ ആഹാരത്തിന് രുചി കുറ യുന്നതായി തോന്നുന്നതെന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
മണം രുചിയെ സ്വാധീനിക്കുന്നുണ്ട്. ജലദോഷമു ള്ളപ്പോൾ ശ്ലേഷ്മദ്രവം കൂടുന്നതിനാൽ മണം ശരി യായി അറിയാൻ കഴിയുകയില്ല. അപ്പോൾ ആഹാ രത്തിന് രുചി കുറഞ്ഞതായി തോന്നുന്നു.

Question 28.

ദൃഷ്ടിപടലത്തിൽ പ്രതിബിംബം രൂപപ്പെടുന്നതിന്റെ ചിത്രത്തെ ഫ്ളോചാർട്ടായി മാറ്റുക.
Answer:
വസ്തുക്കളിൽ തട്ടിയെത്തുന്ന പ്രകാശരശ്മികൾ → കോർണിയ → അക്വസ് ദ്രവം → കൃഷ്ണമണി ലെൻസ് → വിട്രിയസ് ദ്രവം → റെറ്റിനയിൽ പ്രതിബിംബം

Question 29.
ഹർഡിൽസ് മത്സരത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന ഒരു മത്സ രാർത്ഥിയുടെ ഒരു കണ്ണിന് കാഴ്ച കുറവാണ്. ഇത് അദ്ദേഹത്തിന് എന്തു പ്രശ്നമാണുണ്ടാക്കുക?
Answer:
ദ്വിനേതദർശനം കാര്യക്ഷമമാകാതെ വരുന്നതി നാൽ വസ്തുവിൽ നിന്നുള്ള അകലം കൃത്യമായി മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയാതെ വരുന്നു.

Question 30.
താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ചിത്രീകരണം പ്രതിനി ധാനം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയ ഏത്?
ചിത്രീകരണത്തിലെ ജ്ഞാനേന്ദ്രിയത്തിൽ അടയാ ളപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന പ്രതിബിംബത്തിന്റെ പ്രത്യേ കതകൾ എന്തെല്ലാം?

Answer:
ചിത്രീകരണം പ്രതിനിധാനം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയ, ദ്വിനേത്ര ദർശനം / കാഴ്ച എന്ന അനുഭവം ഉണ്ടാ കുന്ന പ്രക്രിയ / കണ്ണിലെ റെറ്റിനയിൽ പ്രതി ബിംബം രൂപപ്പെട്ട വിവരം തലച്ചോറിലെ കാഴ്ച യുടെ കേന്ദ്രത്തിലെത്തുന്ന പ്രക്രിയ.
പ്രതിബിംബം വസ്തുവിനേക്കാൾ ചെറുതും യഥാർത്ഥവും തലകീഴായതുമായിരിക്കും.

Question 31.
സുകുവിന് സന്ധ്യനേരത്ത് കാഴ്ച കുറവാണ്.
a) ഇതെന്തു രോഗമാണ് എന്ന് താഴെ കൊടുത്തി ട്ടുള്ളവയിൽനിന്നും കണ്ടെത്തുക.
i) ഹീമോഫീലിയ
ii) നിശാന്ധത
iii) ഗ്ലോക്കോമ
b) ഈ രോഗത്തിനു കാരണം എന്ത്?
Answer:
a) നിശാന്ധത
b) വിറ്റമിൻ അയുടെ അപര്യാപ്തതമൂലം ഉണ്ടാ കുന്നു.

Question 32.
വസ്തുവിൽ നിന്ന് പ്രതിഫലിച്ചുവരുന്ന പ്രകാശ രശ്മികൾ റെറ്റിനയിൽ ഫോക്കസ് ചെയ്തു പ്രതിബിംബം രൂപപ്പെടുന്നു.
a) ഈ പ്രതിബിംബത്തിന്റെ പ്രത്യേകതകൾ ലിസ്റ്റ് ചെയ്യുക.
b) ഇരു കണ്ണുകളിലുമുണ്ടാകുന്ന പ്രതിബിംബങ്ങൾ സംയോജിപ്പിക്കപ്പെടുന്നതെങ്ങനെ?
Answer:
a) ചെറുത്, തലകീഴായത്, യഥാർഥം
b) മസ്തിഷ് കത്തിന്റെ പ്രവർത്തന ഫലമായി വസ്തുവിന്റെ ത്രിമാനരൂപം ദൃശ്യമാകുന്നു. ദ്വിനേത്രദർശനം സാധ്യമാകുന്നു.

Question 33.
അടുത്തും അകലെയുമുള്ള വസ്തുക്കളെ കാണാൻ കഴിയുന്ന തരത്തിൽ കണ്ണിലെ ലെൻസിന്റെ ഫോക്കൽ ദൂരം ക്രമീകരിക്കാനാകും. ഈ പ്രസ്താവന വിലയിരുത്തി താഴെ നൽകിയിരി ക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.
a) കണ്ണിലെ ലെൻസിന്റെ ഫോക്കൽ ദൂരം കുറയേ ണ്ടതെപ്പോൾ?
b) അകലെയുള്ള വസ്തുക്കളെ നോക്കുമ്പോൾ ലെൻസിന്റെ ഫോക്കൽ ദൂരത്തിലുണ്ടാകുന്ന മാറ്റമെന്ത്? ഇത് സാധ്യമാകു ന്നതെങ്ങനെ?
Answer:
a) അടുത്തുള്ള വസ്തുക്കളെ നോക്കുമ്പോൾ

• ഫാക്കൽ ദൂരം കൂടുന്നു.
• സീലിയറി പേശികൾ വിശ്രമാവസ്ഥയിലാ കുന്നു.
• സ്നായുക്കൾ വലിയുന്നു.
• ലെൻസിന്റെ വക്രത കുറയുന്നു.

b) അകലെയുള്ള വസ്തുവിനെ നോക്കുമ്പോൾ ലെൻസിന്റെ വക്രത കുറയുന്നു. ഇതുമൂലം ഫോക്കൽ ദൂരം കുറയുന്നു. അകലെയുള്ള വസ്തുവിനെ നോക്കുമ്പോൾ സീലിയറി പേശികൾ വിശ്രമാവസ്ഥയിലാവുകയും സ്നായുക്കൾ വലിയുകയും ചെയ്യുന്നതുമൂലം മാണ് ലെൻസിന്റെ വക്രത കുറയുന്നത്.

Question 34.
ചുവടെ നൽകിയ പ്രസ്താവനകൾ വിശകലനം ചെയ്ത് കാരണങ്ങൾ എഴുതുക.
a) കണ്ണുനീരിന് അണുനാശക ശേഷിയുണ്ട്.
b) നമുക്ക് വസ്തുക്കളെ ത്രിമാനരൂപത്തിൽ കാണാൻ കഴിയും.
Answer:
a) കണ്ണുനീരിൽ ലൈസോസൈം എന്ന രാസാഗ്നി അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ഇതിന് അണുനാ ശകശേഷിയുണ്ട്.

b) ദ്വിനേത്ര ദർശനം

Question 35.
നേത്രദാനത്തിന്റെ പ്രാധാന്യം വെളിപ്പെടുത്തു ന്നതിനായി സ്കൂൾ സയൻസ് ക്ലബ് സംഘടി പ്പിക്കുന്ന റാലിയിൽ ഉപയോഗിക്കാനായി രണ്ട് പ്ലക്കാർഡുകൾ തയാറാക്കുക.
Answer:
ഉദാ: മരണശേഷവും കണ്ണുകൾ ജീവിക്കട്ടെ! നേതദാനം മഹാദാനം

Question 36.
മധ്യകർണത്തെ ഗ്രസനിയുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന കുഴൽ? അതിന്റെ ധർമമെന്താണ്?
Answer:
യൂസ്റ്റേഷ്യൻ നാളി. മധ്യകർണത്തിലെ വായുമർദ്ദം ക്രമീകരിച്ച് കർണപടത്തെ സംരക്ഷിക്കാൻ സഹാ യകമാകുന്നു.

Question 37.
ചെവിയിലൂടെ ശബ്ദതരംഗം കടന്നുപോകുന്ന പാത യുടെ ഫ്ളോ ചാർട്ട് ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, പൂർത്തീ കരിക്കുക.

Answer:
b) കർണപടം
d) ഇൻകസ്
f) ഓവൽ വിൻഡോ
i) എൻഡോലിംഫ്

Question 38.
തലച്ചോറിൽ സെറിബ്രോ സ്പൈനൽ ദ്രവം രൂപീകൃതമാകു ന്നതിന് സമാനമായി കണ്ണിൽ ഒരു ദ്രവം രൂപപ്പെടുന്നുണ്ട്.
a) ഈ ദ്രവം ഏത്?
b) ഇതിന്റെ ധർമ്മം എന്താണ്?
Answer:
a) അക്വസ് ദ്രവം
b) കണ്ണിലെ കലകൾക്ക് പോഷണം നൽകുന്നു.

Question 39.
കേൾവിയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഫ്ളോചാർട്ട് തെറ്റു തിരുത്തി ക്രമപ്പെടുത്തുക.
കർണനാളം → കോക്ലിയ → കർണപടം → അസ്ഥി ശൃംഖല → ഓവൽ വിൻഡോ → ശ്രവണനാഡി
Answer:
കർണനാളം → കർണപടം → അസ്ഥിശൃംഖല → ഓവൽ വിൻഡോ → കോക്ലിയ → ശ്രവണനാഡി

Question 40.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന വിവരങ്ങൾ പരിശോധിച്ച് ശരീരതുല നിലയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഭാഗങ്ങൾ മാത്രം എടുത്തെഴുതുക.
സെറിബ്രം, യൂസ്റ്റേഷ്യൻ കാളി, സാകൾ, കോക്ലിയ, യൂട്രിക്കിൾ വെസ്റ്റിബ്യൂലാർ നാഡി, ഓവൽ വിൻഡോ, സെറിബെല്ലം
Answer:
സാകൾ, യൂട്രിക്കിൽ, വെസ്റ്റിബുലാർ നാഡി, സെറിബെല്ലം

Question 41.
കൂട്ടുകാരെ കാണുമ്പോൾ ഉണ്ടാകാവുന്ന വിവിധ പ്രതികരണങ്ങൾക്കു പിന്നിലുള്ള പ്രവർത്തന ങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയെ ക്രമ പ്പെടുത്തി എഴുതുക.
a) തുടർന്ന് പ്രതികരണങ്ങൾക്കുള്ള നിർദേശം പേശികൾക്ക് നൽകുന്നു.
b) കൂട്ടുകാരിൽ നിന്നും പ്രകാശരശ്മികൾ കണ്ണിലേക്ക് പ്രവേശിച്ച് പ്രതിബിംബം രൂപപ്പെടുന്നു.
c) പേശീപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായി വിവിധ പ്രതികരണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നു.
d) പ്രതിബിംബത്തെ സംബന്ധിച്ച സന്ദേശം കണ്ണുകളിൽ നിന്ന് മസ്തിഷ്കത്തിലെത്തുന്നു.
e) മസ്തിഷ്കം ഈ സന്ദേശത്തെ വിശകലനം ചെയ്ത് കൂട്ടുകാരെ തിരിച്ചറിയുന്നു.
Answer:
b), d), e), a), c)

Question 42.
ചിത്രം നിരീക്ഷിച്ച് ചുവടെയുള്ള ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.

a) A, B, C, D സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഭാഗങ്ങൾ ഏവ?
b) ചിത്രത്തിൽ സൂചിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയിൽ D സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഭാഗത്തിന്റെ പങ്കെന്ത്?
Answer:
a) എ – നാക്ക് ബി – പാപ്പില സി – രുചിമുകുളം ഡി – രാസഗ്രാഹികൾ

b) ഒരു രുചിമുകുളത്തിൽ നൂറോളം രാസാ ഹികളുണ്ടാകും. ഓരോ രാസഗ്രാഹിയിൽ നിന്നും ഓരോ മൈക്രോവില്ലസ് പാപ്പിലകളി ലെ സൂക്ഷ്മസുഷിരത്തിലേക്കെത്തുന്നു.

ഈ സുഷിരത്തിലൂടെ ഉമിനീർ ഉള്ളിലേക്ക് കടക്കുന്നു. രുചിയറിയിക്കേണ്ട പദാർഥങ്ങൾ ഉമിനീരിൽ ലയിച്ച് രാസഗ്രാഹികളെ ഉദ്ദീപി പ്പിക്കുന്നു. ഈ തന്മാത്രകൾ രാസഗ്രാഹികളി ലുണ്ടാക്കുന്ന ആവേഗങ്ങൾ നാഡിവഴി മസ്തി ഷ്കത്തിലെത്തി രുചി എന്ന അനുഭവം ഉണ്ടാക്കുന്നു.

Question 43.
ജീവികളിലെ സംവേദനവൈവിധ്യത്തെക്കുറിച്ച് കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കുക. (സൂചന: വവ്വാൽ, പരുന്ത്, പാമ്പ്)
Answer:
വവ്വാൽ – ചെവികളും പ്രത്യേക തരത്തിലുള്ള ഇക്കോലൊക്കേഷൻ അവയവവും ഉണ്ട്. ഇത് ഇരപിടിക്കാനും സഞ്ചരിക്കാനും സഹായിക്കുന്നു. പരുന്ത് – കാഴ്ചശക്തി കൂടിയ കണ്ണുകൾ, വളരെ ദൂരെയുള്ള കാഴ്ചകൾ തിരിച്ചറിയാനും അൾട്രാ വയലറ്റ് രശ്മികൾ തിരിച്ചറിയാനും സംവിധാ
നങ്ങൾ.
പാമ്പ് – ഗന്ധം തിരിച്ചറിയുന്നതിന് ജേക്കബ് സൺസ് അവയവം സഹായിക്കുന്നു.

Question 44.
ചിത്രം പകർത്തി വരച്ച്, തന്നിട്ടുള്ള ധർമ്മങ്ങൾ നിർവഹിക്കുന്ന ഭാഗങ്ങളുടെ പേരെഴുതി അടയാളപ്പെടുത്തുക.

a) കണ്ണിലെ കലകൾക്ക് പോഷണവും ഓക്സി ജനും നല്കുന്നു.
b) കണ്ണിനുള്ളിൽ പ്രവേശിക്കുന്ന പ്രകാശ ത്തിന്റെ അളവ് നിയന്ത്രിക്കുന്നു.
Answer:
a) രക്തപടലം
b) കൃഷ്ണമണി / ഐറിസ്

Question 45.
“ മരണശേഷം എന്റെ കണ്ണുകൾ ആരു വേണമെ ങ്കിലും എടുത്തോട്ടെ.”ഗുരുതരമായ അപകട ത്തെ ത്തുടർന്ന് ആശു പത്രിയിൽ പ്രവേശി പ്പിക്കപ്പെട്ട രാജുവിന്റെ വാക്കുകളാണിത്.
a) ഈ പ്രസ്താവനയോട് നിങ്ങൾ എങ്ങനെ പ്രതി കരിക്കും?
b) മരണശേഷം കണ്ണുകൾ ദാനം ചെയ്യുന്നത് പ്രയാസകരമാണോ?
c) ജീവിച്ചിരിക്കുമ്പോൾ അവയവദാനം സാധ്യ മാണോ?
Answer:
a) രാജു ഒരു ദയാലുവും മഹാനുമാണ്. എന്തെ ന്നാൽ നേത്രദാനം മഹാദാനമാണ്. അത്
മറ്റൊരു മനുഷ്യന്റെ ജീവിതത്തിന്റെ അന്ധകാ രത്തെ ഇല്ലാതാക്കുന്നു.

b) അല്ല. കണ്ണുകൾ 6 മണിക്കൂറിനുള്ളിൽ ശസ്ത്ര ക്രിയവഴി രോഗിയിലേക്ക് മാറ്റിവയ്ക്കാം.

c) മറ്റു അവയവങ്ങളായ വൃക്കകൾ, കരൾ എന്നി വയും ദാനം ചെയ്യാം.

Question 46.
ചുവടെ തന്നിരിക്കുന്ന ചിത്രം നിരീക്ഷിച്ച് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക.

a) A, B എന്നിവ തിരിച്ചറിഞ്ഞെഴുതുക?
b) A ൽ കാണപ്പെടുന്ന വർണ്ണവസ്തു ഏത്
c) B മായി ബന്ധപ്പെട്ട ഒരു നോവൈകല്യം ഏത്?
Answer:
a) A – റോഡ് കോശങ്ങൾ
B – കോൺ കോശങ്ങൾ

b) റൊഡോപ്സിൻ

c) വർണാന്ധത

Question 47.
റെറ്റിനയിൽ നിന്ന് ആവേഗം നേത്രനാഡി വഴി സെറിബ്രത്തിലെ ത്തുമ്പോഴാണ് കാഴ്ച എന്ന അനുഭവം ഉണ്ടാകുന്നത്.
a) കോർണിയ മുതൽ റെറ്റിനവരെ പ്രകാശം സഞ്ചരിക്കുന്ന പാത ഫ് ളോ ചാർട്ടായി ചിത്രീകരിക്കുക?
b) നാഡി ആരംഭിക്കുന്ന ഭാഗത്ത് കാഴ്ചശക്തി ഇല്ല. എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
a) പ്രകാശം → കോർണിയ → അക്വസ് ദ്രവം → പ്യൂപ്പിൾ → ലെൻസ് വിട്രിയസ് ദ്രവം → റെറ്റിന

b) നേത്രനാഡി ആരംഭിക്കുന്ന ഭാഗത്ത് റോഡ് കോശങ്ങളും കോൺ കോശങ്ങളും ഇല്ല പ്രകാശഗ്രാഹികൾ ഇല്ല.

Question 48.
പദജോഡിബന്ധം മനസ്സിലാക്കി വിട്ടുപോയ ഭാഗം പൂരിപ്പിക്കുക.
a) റെറ്റിന : പ്രകാശഗ്രാഹികൾ ഉള്ള ആന്തരപാളി
……………. : ദൃഢപടലത്തിന്റെ സുതാര്യമായ മുൻ ഭാഗം
b) അന്ധബിന്ദു : നേത്രനാഡി ആരംഭിക്കുന്ന ഭാഗം
………………….. : പ്രതിബിംബത്തിന് ഏറ്റവും തെളിമയുള്ള ഭാഗം

c) ………………. : കണ്ണിലെ കലകൾക്ക് പോഷണം നൽകുന്നു.
വിട്രിയസ് ദ്രവം : കണ്ണിന്റെ ആകൃതി നിലനിർത്താൻ സഹായിക്കുന്നു.
Answer:
a) കോർണിയ
b) പീതബിന്ധു
c) അക്വസ് ദ്രവം

Question 49.
വൈകല്യങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ജോഡികൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ശരിയായ ജോഡികൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക.
a) തിമിരം – അക്വസ് ദ്രവത്തിന്റെ പുനരാഗിരണം നടക്കാതെ വരുന്നു.
b) ഗ്ലോക്കോമ – ലെൻസ് മാറ്റിവയ്ക്കൽ പരിഹാരം.
c) വർണാന്ധത – കൺജങ്റ്റവയെ ബാധിക്കുന്ന അണു ബാധ
d) തിമിരം – നേത്രിലെൻസ് അതാര്യമാകുന്നു.
e) ചെങ്കണ്ണ് – ലേസർ ശസ്ത്രക്രിയ യിലൂടെ പരിഹാരം
f) ഗ്ലോക്കോമ – ലേസർ ശസ്ത്രക്രിയ പരിഹാരം
g) വർണാന്ധത – നിറങ്ങൾ തിരിച്ചറി യാനാകാത്ത അവസ്ഥ
Answer:
ശരിയായ ജോഡികൾ
d) തിമിരം – നേത്രിലെൻസ് അതാര്യമാകുന്നു.
f) ഗ്ലോക്കോമ – ലേസർ ശസ്ത്രക്രിയയി ലൂടെ പരിഹാരം
g) വർണാന്ധത – നിറങ്ങൾ തിരിച്ചറിയാനാ കാത്ത അവസ്ഥ

Question 50.
വിട്ടു പോയ ഭാഗങ്ങൾ ഫ്ളോചാർട്ടിൽ പൂർത്തീകരിക്കുക.

Answer:
A) ചെവിക്കുട
B) കർണപടം
C) അസ്ഥിശൃംഖല
D) ഓവൽ വിൻഡോ
E) കോക്ലിയ
F) സെറിബ്രം

Question 51.
ശരീരത്തിന്റെ തുലനനിലയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പ്രവർത്തനങ്ങൾ താഴെ ചേർക്കുന്നു. വിശകലനം ചെയ്ത് ശരിയായി ക്രമീകരി ക്കുക.
a) ആവേഗങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു.
b) പേശീപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഏകോപിപ്പിക്കുന്നു.
c) ശരീരതുലനനില പാലിക്കുന്നു.
d) വെസ്റ്റിബുലാർ അപ്പാരറ്റസിലെ ഗ്രാഹികോശങ്ങൾ ഉദ്ദീപിക്കുന്നു.
e) ആവേഗങ്ങൾ സെറിബെല്ലത്തിലെത്തുന്നു.
f) ശരീരചലനങ്ങൾ വെസ്റ്റ്ബ്യൂളിലെയും അർധവൃത്താകാര കുഴലിലെയും ദൈവത്തെ ചലിപ്പിക്കുന്നു.
Answer:
f → d → a → b → c

Question 52.
ചിത്രം നിരീക്ഷിച്ച് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക.

a) ചിത്രം എന്തിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു?
b) X, Y തിരിച്ചറിഞ്ഞ് എഴുതുക.
c) X, Y എന്നിവ ധർമത്തിൽ എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
Answer:
a) ആന്തരകരണം

b)

• X – വെസ്റ്റിബുലാർ നാഡി
• Y – ശ്രവണ നാഡി

c)

• X – വെസ്റ്റിബുലാർ അപ്പാരറ്റസിൽ നിന്നുള്ള ആവേഗങ്ങളെ സെറിബെല്ലത്തിൽ എത്തിക്കുന്നു.
• Y – കോക്ലിയയിൽ നിന്നുള്ള ആവേഗങ്ങളെ സെറിബ്രത്തിലെത്തിക്കുന്നു.

Question 53.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ചിത്രം പകർത്തിവരച്ച് താഴെ പറയുന്ന ഭാഗങ്ങളുടെ പേരെഴുതി അടയാളപ്പെടുത്തുക?

a) മധ്യകർണ്ണത്തെ ഗസനിയുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.
b) ശബ്ദഗ്രാഹികളായ രാമകോശങ്ങൾ കാണുന്നു.
c) ബാഹ്യകർണ്ണത്തെ മധ്യകർണ്ണത്തൽ നിന്നും വേർതിരിക്കുന്നു.
Answer:

a) യൂസ്റ്റേഷ്യൻ നാളി
b) കോക്ലിയ
c) കർണപടം

Question 54.
ഭക്ഷണം നമുക്കിഷ്ടപ്പെടാൻ പ്രധാന കാരണം അതിന്റെ രുചി യാണ്. രുചി അനുഭപ്പെടുന്നതിന്റെ വിവിധ ഘട്ടങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവ വിശകലനം ചെയ്ത് ശരിയായി ക്രമീകരിക്കുക.
a) രുചി എന്ന അനുഭവം.
b) ആവേഗങ്ങളുണ്ടാകുന്നു.
c) ആഹാരകണികകൾ ഉമിനീരിൽ ലയിക്കുന്നു.
d) സ്വാദ് മുകുളങ്ങളിൽ എത്തുന്നു.
e) ആവേഗം സെറിബ്രത്തിലെത്തുന്നു.
f) രാസഗ്രാഹികൾ ഉദ്ദീപിക്കുന്നു.
Answer:
c), d), f), b), e), a)

Question 55.
ഗാന്ധിമനുഭവപ്പെടുന്നതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഫ്ളോചാർട്ട് പൂർത്തിയാക്കുക.

Answer:

Question 56.
റിസപ്റ്റർ പൊട്ടൻഷ്യൽ, ആക്ഷൻ പൊട്ടൻഷ്യൽ എന്നിവ വിശദമാക്കുക.
Answer:
ബാഹ്യ – ആന്തര ഉദ്ദീപനങ്ങൾക്കനുസരിച്ച് ഗ്രാഹികളിൽ വൈദ്യുത സന്ദേശങ്ങൾ ഉണ്ടാകും. ഇത്തരം സന്ദേശങ്ങൾ റിസപ്റ്റർ പൊട്ടൻഷ്യൽ എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഉയർന്ന അളവിൽ ഇത്തരം സന്ദേശങ്ങൾ ഗ്രാഹികളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ന്യൂറോണുകളിൽ ആക്ഷൻ പൊട്ടൻഷ്യൽ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. ആക്ഷൻ പൊട്ടൻഷ്യൽ ന്യൂറോണുകളിലൂടെ നാഡീയ ആവേഗങ്ങളായി സഞ്ചരിക്കുന്നു.

Question 57.
ഗന്ധം എന്ന അനുഭവവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഫ്ളോ ചാർട്ട് നിർമിക്കുക.
Answer:
ശ്വസിക്കുമ്പോൾ, ഗന്ധകണികകൾ നാസാഗഹ്വര ത്തിൽ പ്രവേശിക്കുന്നു. – ശ്ലേഷ്മസ്തരം ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്ന ശ്ലേഷ്മത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ശ്ലേഷ്മസ്തരത്തിലെ ദശലക്ഷക്കണക്കിന് ഗന്ധഗ്രാഹികളായ ന്യൂറോണുകൾ ഓരോന്നും പ്രത്യേകതരം ഗന്ധകണികകളാൽ ഉദ്ദീപിപ്പിക്ക പ്പെടുന്നു. ഗ്രാഹികളിൽ ആവേഗങ്ങളുണ്ടാകു കയും അവ ഗന്ധനാഡിയിലൂടെ മസ്തിഷ്ക ത്തിലെ ഗന്ധം തിരിച്ചറിയുന്ന ഭാഗത്തെത്തുന്നു – ഗന്ധം അനുഭവവേദ്യമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

Question 58.
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

ജീവി	സംവേദന വൈവിധ്യം
യൂഗ്ലീന	………….. (a) ………….
……………… (b) ……………….	സംവേദനക്ഷമതക ടിയ ഗന്ധഗ്രാഹികൾ (300 ദശലക്ഷം) കാണപ്പെടുന്നു.
ഷഡ്പദങ്ങൾ	…………… (c) ……………..
………….. (d) …………	ചുറ്റുപാടിലെ രാസവ സ്തുക്കളുടെ സാന്നിധ്യം തിരിച്ച റിഞ്ഞ് അവയ്ക്കെ തിരെ നീങ്ങുന്നു.

Answer:
(a) പ്രകാശം തിരിച്ചറിയാനും അതിനു നേർക്ക് നീങ്ങാനും ഐസ്പോട്ട് (സ്റ്റിഗ്മ) സഹായിക്കുന്നു.

(b) നായ

(c) മാറ്റീഡിയയാൽ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്ന സംയു ക്തന്റേതം ഗന്ധവും സ്പർശവും തിരിച്ചറി യാൻ സഹായിക്കുന്ന ആന്റിന.

(d) അമീബ / ബാക്ടീരിയ

Question 59.
ദീർഘദൃഷ്ടി, മയോപിയ, നിശാന്ധത, വർണാ ന്ധത, തിമിരം, ഗ്ലോക്കോമ, ചെങ്കണ്ണ്, സിറോഫ്താൽമിയ
a) ഇവയിൽ കണ്ണിന്റെ ലെൻസുമായി ബന്ധപ്പെട്ട തകരാറ്?
b) അക്വസ്വവുമായി ബന്ധമുള്ള തകരാറ്?
c) നേത്രഗോള വലുപ്പവുമായി ബന്ധമുള്ളവ?
d) കോൺവെക്സ് ലെൻസ് ഉപയോഗിച്ച് പരി ഹരിക്കാവുന്നത്?
e) അണുബാധമൂലം ഉണ്ടാകുന്നത്?
f) ജനിതക തകരാറുകൊണ്ട് ഉണ്ടാകുന്ന വൈകല്യം?
g) വിറ്റാമിൻ എ യുടെ അപര്യാപ്തതമൂലം ഉണ്ടാ കുന്നത്?
h) നീണ്ടകാലമായി വൈറ്റമിൻ അ യുടെ പര്യാ പ്തതകൊണ്ട് ഉണ്ടാകുന്ന തകരാറ്.
Answer:
a) തിമിരം
b) ഗ്ലോക്കോമ
c) ദീർഘദൃഷ്ടി, മയോപിയ
d) ദീർഘദൃഷ്ടി
e) ചെങ്കണ്ണ്
f) വർണാന്ധത
g) നിശാന്ധത
h) സിറോഫ്താൽമിയ

Question 60.
നേത്ര ത്തിന്റെ ഘടന കാണിക്കുന്ന ചിത്രം പകർത്തി വരയ്ക്കുക.
a) A, B, C എന്നീ ഭാഗങ്ങൾ അടയാളപ്പെടു ത്തുക.
b) B, C, D എന്നീ ഭാഗങ്ങളുടെ ധർമ്മം എഴു തുക.

Answer:
a) A → ലെൻസ്
B → അക്വസ് അറ
C → ദൃഷ്ടി പടലം

b) B → അക്വസ് അറ :- ലെൻസിനും കോർണി യക്കും ഇടയിലുള്ള അറയാണിത്. ഇതിൽ ജല സദൃശ്യമായ അക്വസ് ദ്രവം നിറഞ്ഞിരി ക്കുന്നു. ഈ ദ്രവം ലെൻസിലേയും കോർണി യയിലേയും കോശങ്ങൾക്കു പോഷണവും C → ദൃഷ്ടിപടലം :- ഏറ്റവും ആന്തരപാളി യാണിത്. പ്രതിബിംബം രൂപപ്പെടുന്ന പാളി യാണ്.

D → വിട്രിയസ് അറ :- ലെൻസിനും റെറ്റി നയ്ക്കും ഇടയിലായി കാണപ്പെടുന്ന വലിയ അറയാണ് വിട്രിയസ് അറ. ഇതിൽ വിട്രിയസ് ദ്രവം നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. നേത്രഗോളത്തിന്റെ ആകൃതി നിലനിർത്തുന്നതിന് ഈ ദ്രവം സഹാ യിക്കുന്നു

Question 61.
ചിത്രം പകർത്തി വരയ്ക്കുക.
താഴെ സൂചിപ്പിച്ച ഭാഗങ്ങൾ മാത്രം പേരെഴുതി അടയാളപ്പെടുത്തുക.
a) പ്രതിബിംബം രൂപപ്പെടുന്ന ഭാഗം
b) രക്തപടലത്തിന്റെ വൃത്താകൃതിയിലുള്ള മുൻഭാഗം
c) പ്രകാശരശ്മികളുടെ ഫോക്കൽ ദൂരം ക്രമപ്പെ ടുത്തുന്ന പ്രധാന ഭാഗം.

Answer:
a) നെറ്റ്ന
b) ഐറിസ്
c) സീലിയറി പേശികൾ

Question 62.
ചിത്രം പകർത്തിവരച്ച് താഴെ പറയുന്ന ഭാഗങ്ങളുടെ പേരെഴുതി അടയാളപ്പെടുത്തുക.

a) ദൃഢപടലത്തിന്റെ സുതാര്യമായ മുൻഭാഗം.
b) കണ്ണിലെ കലകൾക്ക് പോഷണം നൽകുന്ന ദ്രവം.
c) പ്രകാശഗ്രാഹികൾ കാണപ്പെടുന്ന പാളി,
Answer:
a) കോർണിയ
b) അക്വസ്വം
c) നെറ്റ്ന

Question 63.
കാഴ്ചയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഫ്ളോചാർട്ട് ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഫ്ളോ ചാർട്ട് ക്രമപ്പെടുത്തി
എഴുതുക.

Answer:

Question 64.
ചിത്രം നിരീക്ഷിക്കുക.

a) ചിത്രം പകർത്തി വരച്ച് അടയാളപ്പെടുത്തുക.
b) താഴെ കൊടുത്ത പട്ടിക അനുയോജ്യമായ വിധം പൂർത്തിയാക്കുക.

ഭാഗം	പേര്	ധർമ്മം
A
B
C

Answer:

ഭാഗം	പേര്	ധർമ്മം
A	അർദ്ധവൃത്താകാരക്കുഴലുകൾ	ശരീര തുലനനില
B	കോക്ലിയ	ശ്രവണം
C	യൂസ്റ്റേഷ്യൻ നാളി	വായു മർദ്ദം ക്രമപ്പെടുത്തിൽ

Question 65.
ചെവിയുടെ ഘടന കാണിക്കുന്ന ചിത്രം താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.

a) ചിത്രം പകർത്തി വരയ്ക്കുക.
b) A, B, C, D എന്നീ ഭാഗങ്ങൾ അടയാളപ്പെടു ത്തുക.
c) E, F എന്നീ ഭാഗങ്ങളുടെ പേരും ധർമ്മവും എഴു തുക.
Answer:

a)

b) A – കർണപടം
B – ശ്രവണനാഡി
C – അസ്ഥിശൃംഖല
D – യുസ്റ്റേഷ്യൻ നാളി

c) E – അർദ്ധവൃത്താകാരക്കുഴലുകൾ – ശരീരസംന്തുലനം
F – കോക്ലിയ – ശ്രവണം

Question 66.
ജീവികളിൽ പ്രതികരണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നത് എങ്ങനെ?
Answer:
ജീവികളുടെ ശരീരത്തിൽ നടക്കുന്ന വിവിധ ജൈവരാസപ്രക്രിയകളുടെ ഫലമായാണ് പ്രതികരണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നത്.

Question 67.
കൂട്ടുകാരെ കാണുമ്പോൾ ഉണ്ടാകാവുന്ന വിവിധ പ്രതികരണങ്ങൾക്കു പിന്നിലെ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ഏവ?
Answer:

• കൂട്ടുകാരിൽ നിന്നും പ്രകാശരശ്മികൾ കണ്ണിലേക്ക് പ്രവേശിച്ച് പ്രതിബിംബം രൂപപ്പെടുന്നു.
• പ്രതിബിംബത്തെ സംബന്ധിച്ച സന്ദേശം കണ്ണുകളിൽ നിന്ന് മസ്തിഷ്കത്തിലെത്തുന്നു.
• മസ്തിഷ്കം ഈ സന്ദേശത്തെ വിശകലനം ചെയ്ത് കൂട്ടുകാരെ തിരിച്ചറിയുന്നു.
• തുടർന്ന് പ്രതികരണങ്ങൾക്കുള്ള നിർദേശം പേശികൾക്ക് നൽകുന്നു.
• പേശീപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായി വിവിധ പ്രതികരണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നു.

Question 68.
ഉദ്ദീപനങ്ങൾ എന്നാൽ എന്ത്?
Answer:
ജീവികളിൽ പ്രതികരണങ്ങൾക്കിടയാക്കുന്ന സാഹചര്യങ്ങളാണ് ഉദ്ദീപനങ്ങൾ. അവയെ ബാഹ്യ ഉദ്ദീപനങ്ങളെന്നും ആന്തര ഉദ്ദീപനങ്ങളെന്നും രണ്ടായി തിരിക്കാം.

Question 69.
ഗ്രാഹികൾ എന്നാൽ എന്ത്?
Answer:
വിവിധതരം ഉദ്ദീപനങ്ങളെ ശരീരം തിരിച്ചറിയുന്നത് സവിശേഷ കോശങ്ങളോ നാഡികളുടെ അഗ്രഭാഗങ്ങളോ വഴിയാണ്. ഇവ ഗ്രാഹികൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

Question 70.
ബാഹ്യ ആന്തര ഉദ്ദീപനങ്ങൾക്കനുസരിച്ച് ശരീരം പ്രതികരിക്കുന്നത് എങ്ങനെ?
Answer:
ബാഹ്യ ആന്തര ഉദ്ദീപനങ്ങൾക്കനുസരിച്ച് ഗ്രാഹികളിൽ വൈദ്യുത സന്ദേശങ്ങൾ ഉണ്ടാകും. ഇത്തരം സന്ദേശങ്ങൾ റിസപ്റ്റർ പൊട്ടൻഷ്യൽ എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഉയർന്ന അളവിൽ ഇത്തരം സന്ദേശങ്ങൾ ഗ്രാഹികളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ന്യൂറോണുകളിൽ ആക്ഷൻ പൊട്ടൻഷ്യൽ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. ആക്ഷൻ പൊട്ടൻഷ്യൽ ന്യൂറോണുകളിലൂടെ നാഡീയ ആവേഗങ്ങളായി സഞ്ചരിക്കുന്നു. നാഡീയാവേഗങ്ങൾ മസ്തിഷ്കത്തിലെ ബന്ധപ്പെട്ട ഭാഗങ്ങളിലെത്തുകയും ഉചിതമായ പ്രതികരണം നിർദേശങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ നിർദേശങ്ങൾക്കനുസരിച്ച് പേശികളും ഗ്രന്ഥികളും വിവിധതരത്തിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു.

Question 71.
സംവേദനങ്ങളെ കുറിച്ച് കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കുക.
Answer:
ഗ്രാഹികളിലൂടെ തിരിച്ചറിയാവുന്ന സംവേദനങ്ങളെ പൊതുസംവേദനങ്ങൾ എന്നും പ്രത്യേക സംവേദനങ്ങൾ എന്നും രണ്ടായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. പൊതുസംവേദനങ്ങളായ സ്പർശം, വേദന, ചൂട്, മർദം എന്നിവയെ ത്വക്ക്, പേശികൾ, സന്ധികൾ, ആന്തരികാവയവങ്ങൾ, രക്തക്കുഴലുകൾ എന്നിവയിലെ ഗ്രാഹികൾ തിരിച്ചറിയുന്നു. പ്രത്യേക സംവേദനങ്ങളായ കാഴ്ച്, കേൾവി, രുചി, ഗന്ധം എന്നിവയെ ചില അവയവങ്ങളിൽ മാത്രം കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്ന ഗ്രാഹികളാണ് തിരിച്ചറിയുന്നത്.

Question 72.
നാവിന് രുചി അറിയാനാകും, പക്ഷേ ചെവികൾക്ക് അതിന് കഴിയുന്നില്ലല്ലോ? എന്താകാം കാരണം?
Answer:
വ്യത്യസ്ത ഇന്ദ്രിയങ്ങൾക്ക് ഉദ്ദീപനങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നതിന് പ്രത്യേക തരം ഗ്രാഹികൾ ഉണ്ട്. നാക്കിൽ ഭക്ഷണത്തിലെ രാസവസ്തുക്കളെ കണ്ടെത്തി രുചി അറിയാൻ സഹായിക്കുന്ന കീമോറിസപ്റ്ററുകൾ ഉണ്ട്. എന്നാൽ ചെവികളിൽ കീമോ റിസപ്റ്ററുകൾ ഇല്ല. ചെവിയിൽ ശബ്ദതരംഗങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുന്നതിന് ശബ്ദഗ്രാഹികൾ കാണപ്പെടുന്നു. അതിനാൽ, നാവിന് രുചി തിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും, കാരണം അതിന് ശരിയായ തരം ഗ്രാഹികൾ ഉണ്ട്, അതേസമയം ചെവികൾക്ക് അതിനുള്ള ഗ്രാഹികൾ ഇല്ല.

Question 73.
കണ്ണിന്റെ ഘടനയെക്കുറിച്ച് വിവരിക്കുക.
Answer:

Question 74.
കണ്ണിലെ മുഖ്യഭാഗങ്ങൾ
Answer:
കണ്ണിലെ പാളി – ദൃഢപടലം (ബാഹ്യപാളി) – കണ്ണിന് ഉറപ്പും സംരക്ഷണവും നൽകുന്നു.
അനുബന്ധഭാഗം – കോർണ്ണിയ

സവിശേഷതയും ധർമവും – കണ്ണിന്റെ സുതാ ര്യമായ മുൻഭാഗം. പ്രകാശത്തെ കണ്ണിലേക്ക് പ്രവേശിപ്പിക്കുന്നു.

കണ്ണിലെ പാളി – രക്ത പടലം (മധ്യപാളി) – ആന്ത രപാളിയായ ദൃഷ്ടി പടലത്തിന് പോഷകവും ഓക് സിജനും നൽകുന്നതോടൊപ്പം ഊഷ്മാവ് ക്രമീകരിക്കുന്നു.

അനുബന്ധഭാഗം – സീലയറി പേശികൾ

സവിശേഷതയും ധർമവും – ലെൻസിന്റെ വകത വ്യത്യാസപ്പെടുത്തുന്നു.

അനുബന്ധഭാഗം – ഐറിസ്

സവിശേഷതയും ധർമവും – പ്രകാശ തീവ്രതയ്ക്ക് അനുസരിച്ച് രണ്ടു തരം പേശികൾ പ്യൂപ്പിളിന്റെ വലിപ്പം ക്രമീകരിക്കുന്നു. ഐറിസിൽ മെലാനിൻ എന്ന വർണ്ണ വസ്തു അടങ്ങിയി രിക്കുന്നു. നിറം നൽകുന്നതോടൊപ്പം അൾട്രാ വയലറ്റ് കിരണങ്ങളെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. പ്രകാശത്തിന്റെ അളവ് നിയന്ത്രിക്കുന്നു.

അനുബന്ധഭാഗം – കോൺവെക്സ് ലെൻസ്

സവിശേഷതയും ധർമവും – വസ്തുവിന്റെ ചെറുതും യഥാർത്ഥവും തലകീഴായതുമായ പ്രതിബിംബത്തെ റെറ്റിനയിൽ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.

കണ്ണിലെ പാളി – ദൃഷ്ടി പടലം (റെറ്റിന (ആന്തര പാളി) – പ്രകാശഗ്രാഹി കോശങ്ങളെ വഹിക്കുന്നു. പ്രതിബിംബം രൂപപ്പെടുന്നു.

അനുബന്ധഭാഗം – പ്രകാശഗ്രാഹികളുടെ പാളി സവിശേഷതയും ധർമവും – പ്രകാശഗ്രാഹി കോശങ്ങളായ റോഡ് കോശങ്ങൾ വസ്തുക്കളെ ഇരുണ്ട വെളിച്ചത്തിലും കറുപ്പിലും വെളുപ്പിലും തിരിച്ചറിയുന്നു കോൺ കോശങ്ങൾ. തീവ പ്രകാശത്തിലെ കാഴ്ചയും വർണ്ണക്കാഴ്ചയും നൽകുന്നു.

അനുബന്ധഭാഗം – ബൈപോളാർ കോശ പാളി സവിശേഷതയും ധർമവും – പ്രകാശഗ്രാഹികളിൽ നിന്ന് ഗാംഗ്ലിയോൺ കോശങ്ങളിലേക്ക് സന്ദേശങ്ങളെ കൈമാറുന്നു.

അനുബന്ധഭാഗം – ഗാംഗ്ലിയോൺ കോശ പാളി

സവിശേഷതയും ധർമവും – നേത്രനാഡിയിലേക്ക് ബൈപോളാർ കോശപാളിയിൽ നിന്ന് സന്ദേശങ്ങളെ കൈമാറുന്നു. ബൈപോളാർ കോശ പാളിയിൽ ഓൺ ബൈപോളാർ കോശങ്ങൾ എന്നും ഓഫ് ബൈപോളാർ കോശങ്ങൾ എന്നും രണ്ടിനം കോശങ്ങളുണ്ട്

Question 75.
അന്ധബിന്ദു, പീതബിന്ദു ഇവ താരതമ്യം ചെയ്യുക.
Answer:
റെറ്റിനയിൽ നിന്നും നേത്രനാഡി ആരംഭിക്കുന്ന ഭാഗത്ത് പ്രകാശഗ്രാഹി കോശങ്ങൾ ഇല്ല കാഴ്ചയില്ലാത്ത ഈ ഭാഗം അന്ധ അന്ധബിന്ദു എന്നറിയപ്പെടുന്നു. കോൺകോശങ്ങൾ ഏറ്റവും
കൂടുതലായി കാണപ്പെടുന്ന റെറ്റിനയുടെ മധ്യഭാഗമാണ് പീതബിന്ദു.

Question 76.
അക്വസ് ദ്രവം എന്നാൽ എന്ത്? ധർമം എഴുതുക.
Answer:
കോർണ്ണിക്കും ലെൻസിനും ഇടക്കുള്ള അറയാണ് അക്വസ് അറ, ജലസദൃശ്യമായ അക്വസ് ദ്രവമാണ് ഇവിടെയുള്ളത്. അക്വസ് ദ്രവം ടിഷ്യുദ്രവം പോലെ രക്തത്തിൽ നിന്ന് ഊറിയിറങ്ങുകയും തിരിച്ച് രക്തത്തിലേക്കുതന്നെ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും ചെയ്യും. അക്വസ് അറയിലെ മർദം ക്രമീകരിക്കപ്പെടുന്നത് ഇങ്ങനെയാണ്. ലെൻസിനും കോർണ്ണിയക്കും പോഷകവും ഓക്സിജനും ലഭിക്കുന്നത് അക്വസ് ദ്രവത്തിൽ നിന്നാണ്.

Question 77.
വിട്രിയസ് ദ്രവം എന്നാൽ എന്ത്? ധർമം എഴുതുക.
Answer:
ലെൻസിനും റെറ്റിനക്കും ഇടയിലുള്ള അറയാണ് വിട്രിയസ് അറ. വിട്രിയസ് അറയിലെ ജെല്ലി
പോലെയുള്ള, സുതാര്യമായ വിട്രിയസ് ദ്രവം നേത്രഗോളത്തിന്റെ ആകൃതി നിലനിർത്തുന്നു.

Question 78.
പ്യൂപ്പിൾ എന്നാൽ എന്ത്?
Answer:
കോർണ്ണിയക്കു പിന്നിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഭാഗമാണ് ഐറിസ്. ഐറിസിന്റെ മധ്യഭാഗത്തെ സുഷിരം പ്യൂപ്പിൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു. 2 മുതൽ 3 വരെ മില്ലീമീറ്ററാണ് പ്യൂപ്പിളിന്റെ സാധാരണ വലുപ്പം. പ്യൂപ്പിളിന്റെ വലുപ്പം കൂടുന്നതിലൂടെ സാധാര ണയിലും പതിനാറുമടങ്ങ് അധികം പ്രകാശത്തെ റെറ്റിനയിലേക്ക് പതിപ്പിക്കാനാകും. പ്യൂപ്പിളിന്റെ വലുപ്പം നിയന്ത്രിക്കുന്നത് ഐറിസിലെ റേഡിയൽ പേശികളും വലയപേശികളുമാണ്.

മങ്ങിയ വെളിച്ചത്തിൽ വസ്തുക്കളെ വ്യക്തമായി കാണാനും തീവ്രപ്രകാശത്തിൽ റെറ്റിനക്ക് കേടുപാടു വരാതിരിക്കാനുമാണ് പ്യൂപ്പിളിന്റെ വലുപ്പം നിയന്ത്രിക്കേണ്ടിവരുന്നത്.

Question 79.
ലെൻസിന്റെ ഘടന വിശദമാക്കുക.
Answer:

ലെൻസിന് പ്രധാനപ്പെട്ട മൂന്ന് ഭാഗങ്ങളുണ്ട്. ഇലാസ്തിക സ്വഭാവമുള്ള കാൾ എന്ന ഉറ, അതിനുള്ളിൽ ലെൻസ് നാരുകൾ, ലെൻസ് നാരു കൾക്കും കാളിനും ഇടയിൽ മുൻഭാഗത്ത് മാത്രം കാണപ്പെടുന്ന എപ്പിത്തീലിയം എന്നിവ യാണവ. ലെൻസ് നാരുകളെ ആജീവനാന്തം നിർമ്മിച്ച് കൊണ്ടിരിക്കുന്നത് എപ്പിത്തീലിയം ആണ്. ലെൻസിന്റെ മുഖ്യ നിർമ്മാണഘടകം ക്രിസ്റ്റലിൻ എന്ന പ്രോട്ടീനാണ്. അക്വസ് ദ്രവ
ത്തിൽ നിന്നാണ് ലെൻസ് പോഷകങ്ങൾ സ്വീകരിക്കുന്നത്. പ്രായവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട മാറ്റങ്ങൾ ലെൻസിന്റെ വഴക്കത്തെയും സുതാര്യ തയെയും ഒപ്പം കാഴ്ചയെയും ബാധിക്കുന്നു.

Question 80.
ലിഗമെന്റുകൾ ആണ് ലെൻസിനെ സീലിയറി പേശികളിലേക്ക് ഉറപ്പിച്ചിരിക്കുന്നത്. ഈ സംവിധാനത്തിന്റെ പ്രാധാന്യമെന്താണ്?
Answer:
കണ്ണിൽ ലിഗമെന്റുകൾ വഴി ലെൻസ് സിലിയറി പേശികളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. വ്യത്യസ്ത ദൂരങ്ങളിലുള്ള വസ്തുക്കളിൽ ശ്രദ്ധ കേന്ദ്രീ കരിക്കാൻ കണ്ണിനെ സഹായിക്കുന്നതിനാൽ ഈ ക്രമീകരണം പ്രധാനമാണ്, ഈ പ്രക്രിയയെ അക്കൊമഡേഷൻ എന്നറിയപ്പെടുന്നു. സിലിയറി പേശികൾ സങ്കോചിക്കുകയോ വിശ്രമിക്കുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ, അവ ലിഗമെന്റുകളിലെ ടെൻഷനിൽ മാറ്റം വരുത്തുന്നു, ഇത് ലെൻസിന്റെ ആകൃതി മാറ്റുന്നു. ഇത് അടുത്തുള്ള വസ്തുക്കളിൽ ശ്രദ്ധ കേന്ദ്രീകരിക്കാൻ ലെൻസിനെ കട്ടിയുള്ളതാ ക്കുകയും വിദൂര വസ്തുക്കളിൽ ശ്രദ്ധ കേന്ദ്രീ കരിക്കാൻ നേർത്തതാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് എല്ലാ അകലങ്ങളിലുള്ളതിനെയും വ്യക്തമായി കാണാൻ നമ്മെ സഹായിക്കുന്നു.

Question 81.
പവർ ഓഫ് അക്കോമൊഡേഷൻ എന്നാൽ എന്ത്?
Answer:
അടുത്തും അകലെയുമുള്ള വസ്തുക്കളുടെ പ്രതിബിംബം റെറ്റിനയിൽ കൃത്യമായി പതിപ്പിക്കുന്ന കണ്ണിന്റെ കഴിവിനെ പവർ ഓഫ് അക്കോമൊഡേഷൻ എന്ന് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ലെൻസിന്റെ വക്രതയിൽ സീലിയറി പേശികളുടെ പ്രവർത്തനഫലമായി വ്യത്യാസം വരുത്തിയാണ് ഇത് സാധ്യമാകുന്നത്.

Question 82.
അകലെയുള്ള വസ്തുക്കളെയും അടുത്തുള്ള വസ്തുക്കളെയും നോക്കുമ്പോൾ കണ്ണിലെ ഭാഗ ങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനത്തിലുണ്ടാകുന്ന മാറ്റങ്ങൾഏവ?
Answer:
• അടുത്തുള്ള വസ്തുക്കളെ നോക്കുമ്പോൾ
സീലിയറി പേശികൾ സങ്കോചിക്കുന്നു, സ്നായു ക്കൾ അയയുന്നു, ലെൻസിന്റെ വക്രത കൂടുന്നു (ലെൻസിന് കട്ടി കൂടുന്നു. ഫോക്കൽ ദൂരം കുറ യുന്നു.

• അകലെയുള്ള വസ്തുക്കളെ നോക്കുമ്പോൾ
സീലിയറി പേശികൾ വിശ്രമാവസ്ഥയിൽ ആകുന്നു, സ്നായുക്കൾ വലിയുന്നു, ലെൻസിന്റെ വകത കുറയുന്നു (ലെൻസ് നേർത്ത താകുന്നു). ഫോക്കൽ ദൂരം കൂടുന്നു.

Question 83.
റെറ്റിനയിൽ കാണപ്പെടുന്ന പ്രകാശഗ്രാഹികൾ ഏവ് അവയുടെ സവിശേഷത എന്ത്?
Answer:
റോഡ് കോശങ്ങളും കോൺ കോശങ്ങളുമാണ് പ്രകാശഗ്രാഹികൾ. റോഡ് കോശങ്ങൾക്ക് സിലിണ്ടർ ആകൃതിയും കോൺകോശങ്ങൾക്ക് കോൺ ആ കൃതിയുമാണുള്ളത്. റോഡ് കോശങ്ങൾ ഒമ്പത് കോടിയിലധികവും എന്നാൽ കോൺകോശങ്ങൾ ഏകദേശം നാല്പത്തിയഞ്ച് ലക്ഷവുമാണ്. റോഡ് കോശങ്ങളിലെ വർണ്ണകം റോഡോപ്സിനും കോൺകോശങ്ങളിലെ വർണ്ണകം ഫോട്ടോപ്സിനും ആണ്. രണ്ട് വർണ്ണ കങ്ങളും ഓപ്സിൻ എന്ന പ്രോട്ടീനും വിറ്റാമിൻഎ യിൽ നിന്ന് രൂപപ്പെടുന്ന റെറ്റിനാലും ചേർന്നു ണ്ടാകുന്നു. റോഡോപ്സിനിലും ഫോട്ടോ സിനിലുമുള്ള റെറ്റിനാലിന്റെ രാസഘടന വ്യത്യസ്തമാണ്.

Question 84.
പ്രകാശത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിലും അസാന്നിധ്യ ത്തിലും പ്രകാശ് ഗ്രാഹികളിലും ബൈപോലാർ
കോശത്തിലും ഉണ്ടാകുന്ന മാറ്റങ്ങൾ എന്തെ ല്ലാമാണ്?
Answer:
പ്രകാശഗ്രാഹികളിലെ പ്രാഥമിക ന്യൂറോ ട്രാൻസ്മിറ്ററായി പ്രവർത്തിക്കുന്നത് ഗ്ലൂട്ടാമേറ്റ് ആണ്. ഗ്ലൂട്ടാമേറ്റ് ഉൽപാദനത്തിലെ ഏറ്റക്കുറ ച്ചിലാണ് പ്രകാശം, ഇരുട്ട് എന്നിവയെക്കുറിച്ച് ബോധമുണ്ടാക്കുന്നത്.

ഇരുട്ടിൽ പ്രകാശഗ്രാഹികൾ തുടർച്ചയായി ഗ്ലൂട്ടാ മേറ്റിനെ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഓൺ ബൈപോളാർ കോശങ്ങൾ (പ്രകാശത്തെ തിരിച്ചറിയുന്നവ പ്രവർത്തനരഹിതം ആവുകയും ഓഫ് ബൈപോ ളാർ കോശങ്ങൾ (ഇരുട്ടിനെ തിരിച്ചറിയുന്നവ ഉത്തേജിപ്പിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഓഫ് ബൈപോളാർ കോശങ്ങൾ പ്രകാശത്തിന്റെ അഭാവത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ആവേഗങ്ങളെ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു തനാവഴി മസ്തിഷ്കത്തിൽ എത്തി ഇരുട്ടാണെന്ന് ബോധ്യമുണ്ടാക്കുന്നു.

പ്രകാശത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ പ്രകാശഗ്രാ ഹികൾ ഗ്ലൂട്ടാമോറ്റിനെ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നില്ല. ഓൺ
ബൈ പോളാർ കോശങ്ങൾ സജീവമാവുകയും ഓഫ് ബൈപോളാർ കോശങ്ങൾ പ്രവർത്തന രഹിതം ആവുകയും ചെയ്യുന്നു. ഓൺ ബൈപോ ളാർ കോശങ്ങൾ പ്രകാശത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്ത സൂചിപ്പിക്കുന്ന ആവേഗങ്ങളെ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു ഇവ നാഡി വഴി മസ്തിഷ്കത്തിൽ എത്തി കാഴ്ച എന്ന അനുഭവമുണ്ടാക്കുന്നു.

Question 85.
വർണക്കാഴ്ചയുടെ അടിസ്ഥമെന്ത്?
Answer:
റെറ്റിനയിൽ പ്രാഥമിക വർണ്ണങ്ങളെ തിരിച്ചറി യാനായി മൂന്ന് തരം കോൺ കോശങ്ങളുണ്ട്. എസ് – കോണുകൾ ഹ്രസ്വ തരംഗദൈർഘ്യ ത്തിലും (നീല വെളിച്ചം), എം – കോണുകൾ ഇടത്തരം തരംഗദൈർഘ്യത്തിലും (പച്ച വെളിച്ചം) എൽ – കോണുകൾ ദീർഘ തരംഗദൈർഘ്യ ത്തിലും (ചുവന്ന വെളിച്ചം) നന്നായി സംവേദനത്വം കാണിക്കുന്നു. പ്രകാശത്തിന്റെ തീവ്രതയെയും തരംഗദൈർഘ്യത്തെയും ആശ്രയിച്ച് വർണ്ണ പ്രകാശം പതിക്കുമ്പോൾ മൂന്നിനം കോൺ കോശങ്ങളും പല അനുപാതത്തിൽ ഉദ്ദീപിപ്പിക്ക പ്പെടുന്നതിനാലാണ് വർണ്ണക്കാഴ്ച സാധ്യമാകു ന്നത്. ചുവപ്പ്, പച്ച കോണുകൾ ഒരുമിച്ച് ഉദ്ദീപി പ്പിക്കപ്പെടുമ്പോൾ മഞ്ഞനിറത്തെക്കുറിച്ച് ധാരണ ലഭിക്കുന്നു. മൂന്നുതരം കോണുകളുടെയും ഉത്തേജനം വെളുത്ത പ്രകാശത്തെ അനുഭവവേദ്യ മാക്കുന്നു.

Question 86.
ബൈനോക്കുലർ ഫ്യൂഷൻ എന്നാൽ എന്ത്? പ്രാധാന്യം എന്ത്?
Answer:

ഓരോ കണ്ണും വ്യത്യസ്ത കോണുകളിൽ നിന്ന് പ്രകാശത്തെ സ്വീകരിക്കുന്നതിനാൽ റെറ്റിനയിൽ അല്പം വ്യത്യസ്തമായ രണ്ട് പ്രതിബിംബങ്ങൾ ഉണ്ടാകും. ഈ രണ്ട് ചിത്രങ്ങൾ മസ്തിഷ്ക ത്തിലെ കാഴ്ചയുടെ കേന്ദ്രമായ വിഷ്വൽ കോർട്ടക്സിലേക്ക് എത്തുന്നു. മസ്തിഷ്കത്തിൽ എത്തിച്ചേരുന്ന ഈ ചിത്രങ്ങളെ താരതമ്യം ചെയ്യുകയും ഒന്നിനൊന്നോട് ലയിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു (ഫ്യൂഷൻ). ഈ പ്രക്രിയയെ ബൈനോക്കുലർ ഫ്യൂഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. രണ്ട് ചിത്രങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ ബൈനോക്കുലർ ഫ്യൂഷൻ സഹായിക്കും. അതുവഴി നമുക്ക് 3 D കാഴ്ച ലഭിക്കുന്നു. വസ്തുക്കൾ എത്ര ദൂരെയോ അടുത്തോ ആണെന്ന് മനസ്സിലാക്കാനും ആഴം മനസ്സിലാക്കാനും ഇതിലൂടെ കഴിയുന്നു.

Question 87.
ലോക കാഴ്ച ദിനത്തെ കുറിച്ച് കുറിപ്പ് തയ്യാറാ ക്കുക.
Answer:
ഒക്ടോബർ മാസത്തിലെ രണ്ടാമത്തെ വ്യാഴാഴ്ച യാണ് ലോക കാഴ്ച ദിനമായി ആചരിക്കുന്നത്. നേതാരോഗ്യസം രക്ഷണത്തിനുള്ള അവബോധം വളർത്തുന്നതിനാണ് ലോകാരോഗ്യ സംഘടനയും (WHO) അന്തർദേശീയ അന്ധത തടയൽ ഏജൻസിയും (IAPB) ഈ ദിനം ആചരിക്കാൻ ആഹ്വാനം ചെയ്യുന്നത്. കുട്ടികളുടെ കാഴ്ച സംരക്ഷിക്കുന്നതിനായി സ്ക്രീൻ ഉപയോഗ സമയം കുറയ്ക്കുക, പതിവ് കാഴ്ച പരിശോ ധനകൾ പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുക എന്നിവയും ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. 14 ഭാഷകളിൽ ലഭ്യമായ ഒരു സൗജന്യ ആപ്ലിക്കേഷനായ WHO eyes 8 വയസും അതിനുമുകളിലും പ്രായമുള്ളവർക്കായി വീട്ടിൽ വച്ചുതന്നെ കാഴ്ച പരിശോധന സാധ്യമാക്കുന്നു. കണ്ണട, തിമിര ശസ്ത്രക്രിയ പോലുള്ള ചെലവ് കുറഞ്ഞ മാർഗങ്ങളിലൂടെ ചില കാഴ്ചാ പരിമിതികൾ പരിഹരിക്കാനാകും.

Question 88.
കണ്ണിനെ വിവിധ വൈകല്യങ്ങളിൽ നിന്നും രോഗങ്ങളിൽ നിന്നും സംരക്ഷിക്കുന്നതിന് അനുവർത്തിക്കാവുന്ന വിവിധ മാർഗങ്ങൾ ഏവ?
Answer:

• കണ്ണുകൾ കൂടെക്കൂടെ ശുദ്ധജലം ഉപയോഗിച്ച് കഴുകുക.
• വിറ്റാമിൻ എ സമ്പുഷ്ടമായ ഭക്ഷണം കഴിക്കുക.
• വൃത്തിയില്ലാത്ത കൈകൾ ഉപയോഗിച്ച് കണ്ണു കൾ തൊടുകയോ തിരുമ്മുകയോ ചെയ്യരുത് ഇത് അണുബാധ തടയുന്നു.
• വായിക്കുമ്പോഴോ പഠിക്കുമ്പോഴോ ശരിയായ വെളിച്ചം ഉപയോഗിക്കുക. ഇത് കണ്ണിന് ആയാസം ഒഴിവാക്കാൻ സഹായിക്കും.
• സ്ക്രീൻ ഉപകരണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ പതിവായി ഇടവേളകൾ എടുക്കുക (20 – 20 – 20 നിയമം പാലിക്കുക. ഓരോ 20 മിനിറ്റിലും, 20 അടി അകലെയുള്ള എന്തെങ്കിലും സെക്കൻഡ് നേരത്തേക്ക് നോക്കുക).
• പൊടി നിറഞ്ഞ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ജോലി ചെയ്യു മ്പോഴോ കളിക്കുമ്പോഴോ സുരക്ഷാ കണ്ണട കൾ ധരിക്കുക.
• ദീർഘനേരം സ്ക്രീൻ ഉപയോഗിക്കുന്നത് ഒഴിവാക്കുക, ആവശ്യമില്ലാത്തപ്പോൾ സ്ക്രീൻ തെളിച്ചം കുറയ്ക്കുക.
• കാലഹരണപ്പെട്ടതോ നിർദ്ദേശിക്കാത്തതോ ആയ ഐ ഡ്രോപ്പുകൾ ഉപയോഗിക്കരുത്.
• കാഴ്ച പ്രശ്നങ്ങളുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ ഉണ്ട ങ്കിൽ നേത്ര പരിശോധനയ്ക്ക് പോകുക,
• തിളക്കമുള്ള സൂര്യപ്രകാശത്തിൽ ഇറങ്ങു മ്പോൾ അൾട്രാവയലറ്റ് സംരക്ഷണമുള്ള സൺഗ്ലാസുകൾ ധരിക്കുക.
• കണ്ണുകളുടെ വരൾച്ചയും ക്ഷീണവും കുറയ്ക്കാൻ ജലാംശം നിലനിർത്തുകയും മതിയായ ഉറങ്ങുകയും ചെയ്യുക.

Question 89.
നേത്രദാനം മഹാദാനം. വിശദമാക്കുക.
Answer:
മരണശേഷം കണ്ണുകൾ ദാനം ചെയ്താൽ കാഴ്ചയില്ലാത്ത രണ്ടുപേർക്ക് കാഴ്ച ലഭിക്കും. കോർണ്ണിയയാണ് ശസ്ത്രക്രിയയിലൂടെ മാറ്റി വയ്ക്കുന്നത്. കോർണ്ണിയയു ടെ തകരാറുമൂലം കാഴ്ചശക്തി നഷ്ടപ്പെട്ടവർക്കാണതിന്റെ പ്രയോജനം ലഭിക്കുന്നത്.

Question 90.
നേത്രപരിശോധനയിൽ ഉപയോഗപ്പെടുന്ന ഉപകരണങ്ങൾ ഏവ?
Answer:
കാഴ്ചവ്യക്തത പരിശോധിക്കുന്നതിന് നിരവധി ചാർട്ടുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നുണ്ട്. അവയിൽ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നത് നെല്ലൻ ചാർട്ട് ആണ്. മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വലുപ്പം കുറഞ്ഞുവരുന്ന അക്ഷരങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ചിഹ്നങ്ങൾ ഉൾ പ്പെട്ട വരികൾ ഇതിലുണ്ട്. പരിശോധനയിൽ, വ്യക്തി 20 അടി അകലെ നിൽക്കുകയും അവർക്ക് വ്യക്തമായി കാണാൻ കഴിയുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ വരി ഒരു കണ്ണുകൊണ്ട് വായിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഫലങ്ങളെ ഒരു ഭിന്നസംഖ്യയായി രേഖപ്പെടുത്തുന്നു. ലളിതവും എന്നാൽ ഫലപ്രദവുമായ ഈ പരിശോധന സാധാരണ നേത്ര പരി ശോധനയുടെ പ്രധാന ഭാഗമാണ്.

അക്ഷരങ്ങളും ചിഹ്നങ്ങളും ഉൾപ്പെടുത്തിയ നിരവധി ചാർട്ടുകൾ ഉപയോഗത്തിലുണ്ട്. ഇതിനു പുറമേ, നേത്രപരിശോധനയ്ക്കായി നിരവധി ആധുനിക ഉപകരണങ്ങളും ഉപയോഗി ക്കുന്നു. റെറ്റിനോസ്കോപ്പുകൾ, ടോണോമീറ്ററുകൾ, ഇഷിഹാര പ്ലേറ്റുകൾ എന്നിവ ഇതിനുദാഹര ണങ്ങളാണ്.

Question 91.
സ്‌നെല്ലൻ ചാർട്ടുപയോഗിച്ചുള്ള കാഴ്ചപരി ശോധനാ ഫലത്തിലെ ഭിന്ന സംഖ്യ യിലെ അംശവും ഛേദവും എന്തിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു? നത്
Answer:
സ്‌നെല്ലൻ ചാർട്ട് ഉപയോഗിച്ചുള്ള ഒരു നേത പരിശോധനയിൽ, ഫലം സാധാരണയായി 6/6 അല്ലെങ്കിൽ 6/18 പോലെ ഒരു ഭിന്നസംഖ്യയായി എഴുതുന്നു. ഈ ഭിന്നസംഖ്യയിൽ, അംശം പരിശോധനയ്ക്കിടെ വ്യക്തി നിൽക്കുന്ന ദൂരം, സാധാരണയായി 6 മീറ്റർ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. സാധാരണ കാഴ്ചയുള്ള ഒരാൾക്ക് ചാർട്ടിലെ അതേ വരി വായിക്കാൻ കഴിയുന്ന ദൂരം ഛേദം കാണിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, 6/6 ന്റെ ഫലം അർത്ഥമാക്കുന്നത് ഒരു സാധാരണ വ്യക്തിക്ക് 6 മീറ്ററിൽ വായിക്കാൻ കഴിയുന്നത് 6 മീറ്ററിൽ വായിക്കാൻ കഴിയും എന്നാണ്, ഇത് സാധാരണ കാഴ്ചയായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. 6/18 ന്റെ ഫലം അർത്ഥമാക്കുന്നത് സാധാരണ കാഴ്ചയുള്ള ഒരാൾക്ക് 18 മീറ്ററിൽ വായിക്കാൻ കഴിയുന്നത് 6 മീറ്ററിൽ വായിക്കാൻ കഴിയും എന്നാണ്, ഇത് കാഴ്ചശക്തി കുറവാണെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

Question 92.
ചെവിയുടെ ധർമങ്ങൾ ഏവ?
Answer:
ചെവികളും മസ്തിഷ്കവും ചേർന്നുതരുന്ന അനുഭവമാണ് കേൾവി. കേൾവിയെന്ന അനുഭവം ത്തുടർന്ന് പ്രതികരണങ്ങളും ഉണ്ടാകു ന്നുണ്ട്. ശരീരതുലനാവസ്ഥ പാലിക്കുന്നതിലും ചെവി പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

Question 93.
ചെവിക്കുടയുടെ ധർമം എന്ത്?
Answer:
ശബ്ദതരംഗങ്ങളെ കർണ്ണനാളത്തിലേക്ക് നയി ക്കുന്നു. ശബ്ദം ഏതുവശത്തു നിന്നാണ് എത്തുന്ന ന്നത് എന്ന് തിരിച്ചറിയാൻ സഹായിക്കുന്നു. അന്യവസ്തുക്കൾ കയറാതെ കർണ്ണ നാളത്തെ ഒരു പരിധിവരെ സംരക്ഷിക്കുന്നു.

Question 94.
കർണനാളത്തിന്റെ സവിശേഷതയും ധർമവും എഴുതുക.
Answer:
കർണ്ണനാളം കർണ്ണപടത്തിലേക്ക് ശബ്ദതരംഗ ങ്ങളെ നയിക്കുന്നതിനൊപ്പം അന്യവസ്തുക്കളിൽ നിന്നും കർണ്ണപടത്ത സംരക്ഷിക്കുന്നു. കർണ്ണനാളത്തിനുള്ളിൽ കാണുന്ന രോമങ്ങളും ഭിത്തിയിലെ ഗ്രന്ഥികൾ ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്ന കർണ്ണ മെഴുകും സബവും രോമങ്ങളും ചെവിക്കു ള്ളിലേക്ക് പ്രാണികളും പൊടി പടലങ്ങളും പ്രവേശിക്കുന്നത് തടയുന്നു. കണ്ണുനീരിനെ പോലെ കർണ്ണമെഴുകിനും അണുനാശക സ്വഭാവം ഉണ്ട്.

Question 95.
കർണപടത്തിന്റെ സവിശേഷതയും ധർമവും എഴു തുക.
Answer:
കർണ്ണപടം അഥവാ ടിമ്പാനം ഒമ്പത് മുതൽ പത്ത് വരെ മില്ലി മീറ്റർ വ്യാസമുള്ളതും 0.1 മില്ലി മീറ്റർ മാത്രം കനമുള്ളതുമാണ്. ശബ്ദതരംഗങ്ങൾ ടിമ്പാനത്തെ കമ്പനം ചെയ്യിക്കുന്നു.

Question 96.
യൂസ്റ്റേഷ്യൻ കനാലിന്റെ പ്രത്യേകതയും ധർമവും എന്ത്?
Answer:

മധ്യകർണ്ണത്തെ ഗ്രസനിയുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന നാല് സെന്റിമീറ്ററോളം നീളമുള്ള കുഴലാണ് യൂസ്റ്റേഷ്യൻ കനാൽ. സാധാരണ യൂസ്റ്റേഷ്യൻ കനാൽ അടഞ്ഞിരിക്കുമെങ്കിലും ചവയ്ക്കു മ്പോഴും മൂക്കുചീറ്റുമ്പോഴും മറ്റും ഇത് തുറക്ക പ്പെടും. കർണ്ണപടത്തിന് ഇരുവശത്തും (മധ്യ കർണ്ണവും ബാഹ്യകർണ്ണത്തിലെ അന്തരീക്ഷ വായുവും) ഉള്ള വായുമർദം തുല്യമാക്കാൻ യൂസ്റ്റേഷ്യൻ കനാൽ സഹായിക്കുന്നു. കൂടാതെ മധ്യകർണ്ണത്തിൽ നിന്ന് ഗസനിയിലേക്ക് ശ്ലേഷ്മവും ദ്രാവകങ്ങളും ഒഴുകാനും ഇത് സഹായിക്കുന്നു.

Question 97.
കേൾവി എന്ന അനുഭവം വിശദമാക്കുക?
Answer:

ശബ്ദതരംഗങ്ങൾ ടിക്കാനത്തെ കമ്പനം ചെയ്യി ക്കുന്നു. അവിടെ നിന്ന് കമ്പനം അസ്ഥിശൃംഖല യിലൂടെ കടന്നു പോയി ഓവൽ വിൻഡോയെ കമ്പനം ചെയ്യിക്കുന്നു. ഓവൽ വിൻഡോയുടെ ഘടനയും ടിമ്പാനത്തിന് സമാനമാണ്. ഒച്ചിന്റെ തോടിന്റെ ആകൃതിയുള്ള കോക്ലിയയ്ക്ക് മൂന്നക ളുണ്ട്. മുകളിലത്തെ അറയിലേയ്ക്കുള്ള പ്രവേശന കവാടത്തെ പൊതിയുന്ന സ്തരമാണ് ഓവൽ വിൻഡോ. മുകളിലത്തെയും താഴത്തെയും അറകളിൽ പെരിലിംഫ് എന്ന ദ്രവം നിറഞ്ഞി രിക്കുന്നു. മധ്യഅറയിൽ എൻഡോലിംഫും. മധ്യ അറയുടെയും താഴത്തെ അറയുടെയും ഇട യ്ക്കുള്ള ബേസിലാർ സ്തരത്തിലാണ് ശബ്ദ ഗ്രാഹികൾ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഓർഗൻ ഒഫ് കോർട്ടി എന്ന ഭാഗമുള്ളത്. ഇവിടെയുള്ള രോമ കോശങ്ങളിലെത്തുന്ന കമ്പനം ആവേഗങ്ങളുണ്ടാ ക്കുകയും ശ്രവണ നാഡി വഴി മസ്തിഷ്കത്തി ലെത്തുകയും ചെയ്യുന്നതോടെ കേൾവി എന്ന അനുഭവം ഉണ്ടാകുന്നു.

Question 98.
ശരീരം തുലന നില പാലനത്തിൽ ചെവിയുടെ പങ്കെന്ത്?
Answer:
മൂന്ന് സെമി സർക്കുലാർ കനാലുകൾ, വെസ്റ്റി ബൾ, രോമകോശങ്ങൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്ന വെസ്റ്റിബുലാർ സിസ്റ്റമാണ് ആന്തരകർണ്ണ ത്തിലെ തുലനനില പാലിക്കുന്ന ഭാഗങ്ങൾ. പരസ്പരം ലംബമായി ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്ന മൂന്ന് കനാലുകളിലെയും എൻഡോലിംഫ് തലയുടെ ഭ്രമണചലനങ്ങൾക്കനുസരിച്ച് ചലിക്കും. ചലന ഫലമായി ഇവിടെയുള്ള രോമ ഉദ്ദീപിപ്പിക്കപ്പെട്ട് ആവേഗങ്ങളുണ്ടാകുന്നു. വെസ്റ്റിബ്യൂൾ എന്ന അറയിലെ യൂട്രിക്കിളും സാകളും രോമ കോശങ്ങളെ ഉൾക്കൊള്ളു ന്നുണ്ട്. തലയുടെ രേഖീയചലനങ്ങൾ ഈ രോമകോശങ്ങളിൽ ആവേഗങ്ങളുണ്ടാക്കുന്നു. ഈ ആവേഗങ്ങൾ വെസ്റ്റിബുലാർ നാഡിവഴി മസ്തിഷ് കത്തിലെത്തുമ്പോൾ കണ്ണുകളിൽ നിന്നും പേശികളിൽ നിന്നുമുള്ള മറ്റ് ആവേഗങ്ങ ളെയും സ്വീകരിച്ച് ശരീരം തുലനനില പാലി ക്കുന്നു.

Question 99.
ശ്രവണ വൈകല്യങ്ങളെക്കുറിച്ച് കുറിപ്പ് തയ്യാറാ ക്കുക?
Answer:
പലകാരണങ്ങളാൽ ശ്രവണ വൈകല്യങ്ങൾ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്. പ്രകൃതി മനുഷ്യന് നൽകിയ കഴിവാണ് കേൾവി. തരംഗരൂപത്തിൽ സഞ്ചരി ക്കുന്ന ശബ്ദത്തിന് ഒരു മാധ്യമത്തിൽക്കൂടി മാത്രമേ സഞ്ചരിക്കാൻ കഴിയൂ. ഒരു പശ്ചാത്തല ശബ്ദവുമില്ലാത്ത അവസ്ഥയിൽ കേൾക്കാൻ കഴിയുന്ന ശബ്ദത്തെ പൂജ്യം ഡെസിബെൽ കൊണ്ടുസൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഓരോ 10 ഡെസിബെ ല്ലിലും ശബ്ദതി വരു പത്തിരട്ടി കുടുന്നു. സാധാ രണ സംഭാഷണത്തിൽ കേൾക്കുന്ന ശബ്ദതീവ്രത 40 മുതൽ 50 വരെ ഡെസിബെല്ലാണ്. ഉച്ചത്തിൽ സംസാരിക്കുമ്പോൾ അത് 60 ഡെസിബെൽ വരെയാകും. കാറുകളുടെ ഹോണിന്റെ സാധാരണ ശബ്ദം 70 ഡെ സിബെല്ലാണെങ്കിൽ എയർഹോണി ന്റേത് 100 മുതൽ 110 വരെ ഡെസിബെല്ലാണ്. 80 ഡെസിബെല്ലിനുമുകളിൽ തീവ്രതയുള്ള ശബ്ദം അത്യന്തം അരോചകമാണ്. ഇന്ന് നാം അനുഭവി ക്കുന്ന പരിസര മലിനീകരണത്തിൽ ഏറ്റവും ദോഷകരമായതും എന്നാൽ വിസ്മരിക്കപ്പെടു ന്നതും ആയ വിപത്താണ് ശബ്ദ മലിനീകരണം. അമിത ശബ്ദം (85 ഡെസിബലിൽ കുറവ്) കുറച്ചു സമയം കേട്ടാലും കുറഞ്ഞ ശബ്ദം (55 ഡെസി ബലിൽ കുറവ്) കൂടുതൽ സമയം കേട്ടാലും സ്ഥായിയായ കേൾവിക്കുറവിന് കാരണമാകും.

Question 100.
ഗന്ധം അനുഭവവേദ്യമാക്കുന്നതെങ്ങനെ?

Answer:
ശ്വസിക്കുമ്പോൾ, ഗന്ധകണികകൾ നാസാഗഹ്വരത്തിൽ പ്രവേശിക്കുന്നു. ശ്ലേഷ്മസ്തരം ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്ന ശ്ലേഷ്മത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ശ്ലേഷ്മസ്തരത്തിലെ ദശലക്ഷക്കണക്കിന് ഗന്ധഗ്രാഹികളായ ന്യൂറോണുകൾ ഓരോന്നും പ്രത്യേകതരം ഗന്ധകണികകളാൽ ഉദ്ദീപിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ഗ്രാഹികളിൽ ആവേഗങ്ങളു ണ്ടാകുകയും അവ ഗന്ധനാഡിയിലൂടെ മസ്തിഷ്കത്തിലെ ഗന്ധം തിരിച്ചറിയുന്ന ഭാഗത്തെത്തി ഗന്ധം അനുഭവവേദ്യമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു

Question 101.
രുചി അനുഭവപ്പെടുന്നത് എങ്ങനെ?

Answer:
ഒരു രുചിമുകുളത്തിൽ നൂറോളം രാസഗ്രാഹികളുണ്ടാകും. ഓരോ രാസഗ്രാഹിയിൽ നിന്നും ഓരോ മൈക്രോവില്ലസ് പാപ്പിലകളിലെ സൂക്ഷ്മ സുഷിരത്തിലേക്കെത്തുന്നു. ഈ സുഷിരത്തിലൂടെ ഉമിനീർ ഉള്ളിലേക്ക് കടക്കുന്നു. രുചിയറിയിക്കേണ്ട പദാർഥങ്ങൾ ഉമിനീരിൽ ലയിച്ച് രാസഗ്രാഹികളെ ഉദ്ദീപിപ്പിക്കുന്നു. ഈ തന്മാത്രകൾ രാസഗ്രാഹികളിലുണ്ടാക്കുന്ന ആവേഗങ്ങൾ നാഡി വഴി മസ്തിഷ്കത്തിലെത്തി രുചി എന്ന അനുഭവം ഉണ്ടാക്കുന്നു.

Question 102.
നാം തിരിച്ചറിയുന്ന പ്രധാന രുചികൾ ഏവ?
Answer:
മധുരം, പുളിപ്പ്, ഉപ്പ്, ചവർപ്പ്, കയ്പ്, ഉമാമി എന്നിവയാണ് നാം തിരിച്ചറിയുന്ന പ്രധാന രുചികൾ.

Question 103.
ത്വക്കിലെ ഗ്രാഹികൾ ഏവ?
Answer:
ത്വക്കിലെ വിവിധ ഗ്രാഹികൾ – വേദന, താപനില മാറ്റങ്ങൾ – സപർശം, സമ്മർദം, രോമങ്ങളുടെ ചലനം – വസ്തുക്കളുടെ ആകൃതി അളവ്, ഘടന – തണുപ്പ്, സ്പർശം – തീവ്രമായ സ്പർശം, സമ്മർദം ചൂട് – രോമങ്ങളുടെ ചലനത്തെ കണ്ടെത്താൻ സഹായിക്കുന്നു – കമ്പനം, ഉയർന്ന ആവൃത്തിയിലുള്ള സ്പർശം

Question 104.
ജീവികളിലെ സംവേദന വൈവിധ്യത്തെക്കുറിച്ച് കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കുക?
Answer:

• അമീബ / ബാക്ടീരിയ – ചുറ്റുപാടിലെ രാസവസ്തുക്കളുടെ സാന്നിധ്യം തിരിച്ചറിഞ്ഞ് അവക്കെതിരെ നീങ്ങുന്നു.
• യൂഗ്ലീന – പ്രകാശം തിരിച്ചറിയാനും അതിനു നേർക്ക് നീങ്ങാനും ഐസ്പോട്ട് (സ്റ്റിഗ്മ) സഹായിക്കുന്നു.
• ഷഡ്പദങ്ങൾ മാറ്റീഡിയയാൽ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്ന സംയുക്തനേത്രം ഗന്ധവും സ്പർശവും തിരിച്ചറിയാൻ സഹായിക്കുന്ന ആന്റിന.
• വവ്വാൽ – ചെവികളും പ്രത്യേക തരത്തിലുള്ള ഇക്കോലൊക്കേഷൻ അവയവവും ഉണ്ട്. ഇത് ഇരപിടിക്കാനും സഞ്ചരിക്കാനും സഹായിക്കുന്നു.
• പരുന്ത് – കാഴ്ചശക്തി കൂടിയ കണ്ണുകൾ, വളരെ ദൂരെയുള്ള കാഴ്ചകൾ തിരിച്ചറിയാനും അൾട്രാ വയ ലറ്റ് രശ്മികൾ തിരിച്ചറിയാനും സംവിധാനങ്ങൾ.
• പാമ്പ് – ഗന്ധം തിരിച്ചറിയുന്നതിന് ജേക്കബ് സൺസ് അവയവം സഹായിക്കുന്നു.
• നായ – സംവേദന ക്ഷമത കൂടിയ ഗന്ധഗ്രാഹികൾ (300 ദശലക്ഷം) കാണപ്പെടുന്നു