Class 9 Chemistry Chapter 4 Extra Questions and Answers Malayalam Medium റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ

Students rely on Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Pdf Download Chapter 4 Extra Questions and Answers Malayalam Medium റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ to help self-study at home.

Std 9 Chemistry Chapter 4 Extra Questions and Answers Malayalam Medium റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ

Question 1.
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ അഭികാരകങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസും ഉൽപന്നങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം എന്താണ്?
Answer:
തുല്യമാണ്. അഭികാരകങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസ് = ഉൽപന്നങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസ്

Question 2.
ആരാണ് മാസ് സംരക്ഷണനിയമം പ്രസ്താവിച്ചത്?
Answer:
അന്റോയ്ൻ ലാവോസിയെ

Question 3.
4 ഗ്രാം ഹൈഡ്രജൻ 32 ഗ്രാം ഓക്സിജനുമായി പ്രവർത്തിച്ച് 36 ഗ്രാം ജലം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട നിയമം ഏതാണ്?
Answer:
മാസ് സംരക്ഷണനിയമം

Question 4.
ബന്ധം കണ്ടെത്തി പൂരിപ്പിക്കുക.
വൈദ്യുത വിശ്ലേഷണ നിയമങ്ങൾ : മൈക്കൽ ഫാരഡെ
മാസ് സംരക്ഷണനിയമം : …………………………..
Answer:
അന്റോയ്ൻ ലാവോസിയെ

Question 5.
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.
Answer:
Zn + x HCl → ZnCl₂ + H₂
a) x ന്റെ വില കണ്ടെത്തി രാസസമവാക്യത്തെ സമീകരിക്കുക.
b) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ അഭികാരകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
Answer:
a) മാസ് സംരക്ഷണനിയമം അനുസരിച്ച് അഭികാരകങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസും ഉൽപന്നങ്ങളുടെ
മൊത്തം മാസും തുല്യമായിരിക്കും.
Zn + x HCl → ZnCl₂ + H₂
65.38 + x(1 + 35.5) = 65.38 + (2 × 35.5) + 2
65.38 + x + 35.5x = 65.38 + 71 + 2
65.38 + 36.5x = 138.38
36.5x = 73
x = \(\frac{73}{36.5}\) = 2
സമീകൃത രാസസമവാക്യം : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) അഭികാരകങ്ങൾ: സിങ്ക് (Zn), ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് (HCl)

Question 6.
24 g Mg, 73 g HCl മായി പൂർണമായും പ്രവർത്തിച്ച് 95 g MgCl₂ ഉം ‘x’ g H₂ ഉം ഉണ്ടാകുന്നു.
a) x ന്റെ വില എത്ര?
b) ഇത് ഏത് നിയമവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
Answer:
a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
24 g + 73 g → 95 g + x g
97 g → 95 g + x g
x g = 97 g – 95 g
x = 2 g

b) മാസ് സംരക്ഷണനിയമം.

Question 7.
ഈ പ്രവർത്തനം മാസ് സംരക്ഷണനിയമം പാലിക്കുന്നുണ്ടോയെന്ന് വിലയിരുത്തുക.
N₂ + H₂ → NH₃
(സൂചന H = 1 u, N = 14 u)
Answer:
അഭികാരകങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസ് = (14 × 2) + (1 × 2)
= 28 + 2 = 30
ഉൽപന്നങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസ് = (14 × 1) + (1 × 3)
= 14 + 3 = 17
അഭികാരകങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസും ഉൽപന്നങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസും തുല്യമല്ല. അതിനാൽ ഈ പ്രവർത്തനം മാസ് സംരക്ഷണനിയമം പാലിക്കുന്നില്ല.

Question 8.
ചില രാസസമവാക്യങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയിൽ സമീകരിക്കാത്തവ കണ്ടെത്തി സമീക രിച്ചെഴുതുക.
a) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
b) N₂ + H₂ → NH₃
c) C + O₂ → CO₂
d) SO₂ + O₂ → SO₃
Answer:
സമീകരിക്കാത്ത രാസസമവാക്യങ്ങൾ: b), d)
സമീകരിച്ച രാസസമവാക്യങ്ങൾ:
b) N₂ + 3H₂ → 2NH₃
d) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Question 9.
ഏതാനും രാസസമവാക്യങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
i) 2Mg + O₂ → 2MgO
ii) SO₂ + O₂ → SO₃
iii) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
a) ഇവയിൽ സമീകരിച്ച സമവാക്യങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
b) സമീകരിക്കാത്ത സമവാക്യം സമീകരിച്ചെഴുതുക.
Answer:
b) i), iii)

ii) 25O₂ + O₂ → 2SO₃

Question 10.
രണ്ട് സന്ദർഭങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറിനുമായി സംയോജിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് രൂപ പ്പെടുമ്പോൾ ഉള്ള അഭികാരകങ്ങളുടെയും ഉൽപന്നങ്ങളുടെയും മാസ് കാണിക്കുന്ന ഒരു പട്ടിക ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

മേൽപ്പറഞ്ഞ പരീക്ഷണത്തിലെ അഭികാരകങ്ങളുടെയും ഉൽപന്നങ്ങളുടെയും മൊത്തം മാസ് എഴുതുക.
a) സാഹചര്യം 1: ……………………..
b) സാഹചര്യം 2: …………………….
c) ഈ പ്രവർത്തനം മാസ് സംരക്ഷണനിയമം അനുസരിക്കുന്നുണ്ടോ എന്ന് പരിശോധിക്കുക.
Answer:
a) അഭികാരകങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസ് – 73 g
ഉൽപന്നങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസ് – 73

b) അഭികാരകങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസ് – 146
g ഉൽപന്നങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസ് – 146 g

c) മാസ് സംരക്ഷണനിയമം അനുസരിച്ച് അഭികാരകങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസും ഉൽപന്നങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസും തുല്യമായിരിക്കും.
ഇവിടെ രണ്ട് സാഹചര്യങ്ങളിലും അഭികാരകങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസും ഉൽപന്നങ്ങളുടെ മൊത്തം മാസും തുല്യമാണ്. അതുകൊണ്ട് ഈ പ്രവർത്തനം മാസ് സംരക്ഷണനിയമം പാലിക്കുന്നു.

Question 11.
സമീകരിക്കാത്ത ഒരു രാസസമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
N₂ + H₂ → NH₃
a) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ അഭികാരകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം?
b) മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസസമവാക്യം സമീകരിക്കുക.
c) സമീകൃത സമവാക്യത്തിലെ ഉൽപ്പന്ന തന്മാത്രയുടെ എണ്ണം എത്ര?
d) ഈ രാസസമവാക്യത്തിലെ സംയുക്തം ഏത്?
Answer:
a) നൈട്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ
b) N₂ + 3H₂ → 2NH₃
c) 2 തന്മാത്രകൾ (2 അമോണിയ
d) അമോണിയ (NH₃)

Question 12.
സമവാക്യം വിശകലനം ചെയ്ത് പൂരിപ്പിക്കുക.

ഓക്സീകരിക്കപ്പെട്ട ആറ്റം …………………..ആണ്.
Answer:
സിക്(Zn).

Question 13.
മിക്ക സംയുക്തങ്ങളിലും ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ ……………………… ആണ്
(+1, -1, +2, -2)
Answer:
-2

Question 14.
നിരോക്സീകരണം സൂചിപ്പിക്കുന്നത് ഇലക്ട്രോൺ ………………………….. പ്രവർത്തനം ആണ്.
(സ്വീകരിക്കുന്ന /നഷ്ടപ്പെടുന്ന)
Answer:
നിരോക്സീകരണം സൂചിപ്പിക്കുന്നത് ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിക്കുന്ന പ്രവർത്തനം ആണ്.

Question 15.
റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു ഉദാഹരണം നൽകുക.
Answer:
ഇന്ധനങ്ങളുടെ ജ്വലനം.

Question 16.

ഈ പ്രവർത്തനത്തിലെ ഓക്സീകാരി ഏതാണ്?
Answer:
ക്ലോറിൻ.

Question 17.
ഓക്സീകരണം സൂചിപ്പിക്കുന്നത്
a) പ്രോട്ടോൺ നഷ്ടപ്പെടുന്ന പ്രവർത്തനം.
b) ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിക്കുന്ന പ്രവർത്തനം.
c) ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുന്ന പ്രവർത്തനം.
d) പ്രോട്ടോൺ സ്വീകരിക്കുന്ന പ്രവർത്തനം.
Answer:
c) ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുന്ന പ്രവർത്തനം.

Question 18.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസസമവാക്യം വിശകലനം ചെയ്ത് ഓക്സീകാരി, നിരോക്സീകാരി
എന്നിവ കണ്ടെത്തുക.

Answer:
ഓക്സീകാരി – Cl (ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കുറയുന്നു)
നിരോക്സീകാരി – Na (ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കൂടുന്നു)

Question 19.
H₃PO₄ ലെ ഫോസ്ഫറസിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തുക. (സൂചന ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ H = +1 O = -2)
Answer:
(+1 × 3) + P + (-2 × 4) = 0
+ 3 + P + -8 = 0
P + -5 = 0
P = +5

Question 20.
H₂SO₄ ലെ ‘S’ ന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണക്കാക്കുക.
Answer:
ഹൈഡ്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ = +1
ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ 2
ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഘടക ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറുകളുടെ ആകെ തുക പൂജ്യമാണ്. (2 x +1) + S + (4 × -2) = 0
2 + S + -8 = 0
S – 6 = 0
S = +6
H₂SO₄ ലെ S ന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ = +6

Question 21.
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
Answer:
Mg + F₂ → MgF₂
(സൂചന: Mg ന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം = 2, 8, 2 ; F = 2, 7)
a) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുന്ന ആറ്റം ഏത്?
b) ഇവിടെ ഓക്സീകാരി ആയി പ്രവർത്തിക്കുന്ന ആറ്റമേത്?
Answer:
a) MgF₂ രൂപീകരണത്തിൽ, Mg അതിന്റെ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിന് വിട്ടുകൊടുക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുന്ന ആറ്റം മഗ്നീഷ്യം (Mg) ആണ്.
b) ഫ്ലൂറിൻ (F₂)
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടുന്ന പ്രക്രിയയെ നിരോക്സീകരണം എന്നും ഓക്സീകരണത്തിന് സഹായിക്കുന്നതിനെ ഓക്സീകാരി എന്നും പറയുന്നു.

Question 22.
തന്നിരിക്കുന്ന രാസസമവാക്യം വിശകലനം ചെയ്ത് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴുതുക. (സൂചന: ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം Na – 2, 8, 1 Cl – 2, 8, 7)
Answer:
a) ഇവിടെ ഏത് ആറ്റത്തിനാണ് ഓക്സീകരണം സംഭവിച്ചത്?
b) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ നിരോക്സീകരണ സമവാക്യം എഴുതുക.
Answer:
a) സോഡിയം (Na)
b) Cl₂ + 2e^– → 2Cl^–

Question 23.
രാസസമവാക്യം വിശകലനം ചെയ്ത് ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം എഴു തുക.

Answer:
(സൂചന: x ഉം, y ഉം, Zn ന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറുകളാണ്.)
a) x, y ഇവ കണ്ടെത്തുക.
b) ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ വർദ്ധിച്ച ആറ്റം ഏത്?
c) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ നിരോക്സീകാരി ഏത്?
Answer:
a) x = 0 (Zn മൂലകാവസ്ഥയിലാണ്.)
ZnCl₂:
y + (2 × – 1) = 0
y – 2 = 0
y = +2

b) Zn (0 യിൽ നിന്ന് + 2 ആയി)

c) സിങ്ക് (Zn).

Question 24.

a) FeCl₂ ൽ Fe യുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തുക.
b) ഇത് ഒരു റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണോ? നിങ്ങളുടെ ഉത്തരം സാധൂകരിക്കുക.
Answer:
a) FeCl₂
x + (2 × -2) = 0
x – 4 = 0
x = +4
FeCl₂ ലെ Fe യുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +4 ആണ്.

b) അതെ, ഇത് ഒരു റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണ്.
Fe യുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ 0 ൽ നിന്ന് +4 ആയി കൂടുന്നു. (ഓക്സീകരണം നടക്കുന്നു). ഹൈഡ്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +1 ൽ നിന്ന് 0 ആയി കുറയുന്നു. (നിരോക്സീകരണം നടക്കുന്നു). ഓക്സീകരണവും നിരോക്സീകരണവും ഒരേസമയം നടക്കുന്നതിനാൽ, മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന പ്രവർത്തനം ഒരു റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനം ആണ്.

Question 25.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസസമവാക്യം വിശകലനം ചെയ്ത് പട്ടിക പൂർത്തീകരിക്കുക.
Mg + Cl₂ → MgCl₂

(സൂചന: അറ്റോമിക നമ്പർ Mg =12, C = 17)
a) ഓക്സീകരിക്കപ്പെട്ട ആറ്റം …………………
b) ഓക്സീകാരി ……………………..
c) നിരോക്സീകരണ സമവാക്യം ………………..
d) ഓക്സീകരണ സമവാക്യം ……………………….
Answer:
a) Mg
b) Cl
c) Cl + le^– → Cl^–
d) Mg → Mg²⁺ + 2e^–