Class 9

Students rely on Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Textbook Solutions Chapter 6 Notes Questions and Answers English Medium to help self-study at home.

Kerala SCERT Class 9 Chemistry Chapter 6 Solutions

Kerala Syllabus Std 9 Chemistry Chapter 6 Notes Solutions Questions and Answers

Class 9 Chemistry Chapter 6 Let Us Assess Answers Solutions

Question 1.
Define the following terms and answer the related questions given below.
a. Solute – What is the solute in soda water?
b. Solvent – Name the solvent that dissolves common salt.
c. Solution – Differentiate between dilute solution and concentrated solution.
d. Solubility – Explain what is meant by the solubility of copper sulphate at 25°C.
Answer:
a. The component present in a small quantity or the component that is dissolved in the solvent is called the solute.
The solute in soda water is carbon dioxide (CO₂) gas.

b. The component that is present in large quantity or that dissolves the other components in it is called the solvent.
The solvent in common salt is water.

c. A solution is a homogeneous mixture of two or more substances.
A solution containing a small amount of solute is known as a dilute solution and the one which contains a large amount of solute is known as a concentrated solution.

d. The amount of solute in grams required to saturate 100 g of a solvent at a given temperature is the solubility of the solute in that solvent.
The amount of copper sulphate present in 100 g of water at 25°C is its solubility.

Question 2.
How much water in mL is needed to dissolve 200 g potassium nitrate for preparing a solution having a concentration of 20% ?
Ans:
Mass percentage = \(\frac{\text { mass of the solute }}{\text { mass of the solution }}\) × 100
Let x be the mass of the solvent.
20 = \(\frac{200}{200+x}\) × 100
200 + \(\frac{2000}{200+x}\)
20(200 + x) = 20000
4000 + 20x = 20000
20x = 20000 – 4000
= 16000
x = \(\frac{16000}{20}\) = 800
∴ 800 mL of water is required to dissolve 200g potassium nitrate.
OR
20% = \(\frac{20}{100}\) = \(\frac{200}{1000}\)
Mass of solute = 20Qg
Mass of solution = 1000 g
∴ Mass of solvent = Mass of solution – Mass of solute = 1000 – 200 = 800 g

Question 3.
You must have seen that if sodium metal or sodium chloride salt is placed in water, it disappears. Do the two changes occur in the same way? Justify your answer.
Answer:
The changes that occur are not the same. When sodium metal is placed in water, it undergoes a chemical reaction and disappears, whereas sodium chloride does not undergo a chemical reaction; instead, it gets dissolved in water.

Question 4.
A solution of sodium chloride is given. Suggest a simple method to prove whether it is saturated or unsaturated.
Answer:
By adding more sodium chloride to the solution, we can test whether the solution is saturated or unsaturated.

• If the added sodium chloride dissolves, the solution is unsaturated.
• If the added sodium chloride does not dissolve, the solution is saturated.

Question 5.
Suppose we want to change a saturated solution to an unsaturated solution. Suggest any two methods.
Answer:
A saturated solution can be converted into an unsaturated solution either by heating or by adding more solute.

Question 6.
The solubilities of certain salts in a saturated solution prepared in 100 g water at different temperatures are tabulated below.

a. Which salt shows the maximum solubility at low temperatures?
b. How does solubility change when temperature increases?
c. What is the amount of solute required to prepare a saturated solution of potassium nitrate in 50 g water at 40°C?
d. Which salt given in the table does not show much difference in solubility with varying temperature?
Answer:
a. Sodium Chloride

b. Solubility increases with an increase in temperature.

c. From the table, the amount of solute required to prepare a saturated solution of potassium nitrate in 100 g water at 40°C = 62 g
∴ The amount of solute required to prepare a saturated solution of potassium nitrate in 50 g water at40°C = \(\frac{62}{2}\) = 31 g

d. Sodium Chloride

Question 7.
Haven’t you noticed the instruction ‘Shake well before use’ on bottles containing certain medicines?
a. To which of the following categories do these medicines belong?
(Colloid, suspension, solution)
b. What is the reason for the instruction on the label?
Answer:
a. Suspension
b. Particles of a suspension settle down over time, so shaking is required to mix them again properly.

Question 8.
Classify and tabulate the mixtures given below.
(Gold ornaments, dilute acid, muddy water, rice starch water, smoke, ink, amalgam, mayonnaise, blood, lime water, ayurvedic decoction).

True Solution	Suspension	Colloid

Answer:

True Solution	Suspension	Colloid
True Solution Gold ornaments Dilute acid Amalgam	Suspension Muddy water Lime water Ayurvedic decoction	Rice starch water Smoke Ink Mayonnaise

Question 9.
The solubility of three atmospheric gases in water is given in the graph below.

a. Which gas shows maximum solubility in water?
b. What is the solubility of oxygen at 20°C?
c. What is the change in the solubility of gases as temperature increases?
d. Suggest a method to increase the solubility of CO₂ in water.
e. Prepare a note on the solubility of gases in water compared with that of solids.
f. What may beithe changes that occur in nature if oxygen shows more solubility in water? Prepare a note.
Answer:
a. Carbon dioxide

b. 0.004g/100g

c. As temperature increases, the solubility of gases decreases.

d. Decrease temperature

e. The solubility of solids and gases in water varies based on temperature. The solubility of solids in water increases with temperature, whereas the solubility of gases in water decreases with temperature.

f. The changes that occur in nature if oxygen shows more solubility in water are:

• Atmospheric oxygen decreases. Affects living organisms.
• Amount of gases like carbon dioxide increases.
• Slow down or even prevent combustion.
• Leading to slower biological decomposition and an increase in pollutants.

Question 10.
A small crystal of copper sulphate is suspended in a supersaturated solution and ’ an unsaturated solution of copper sulphate. What will be the observation on the next day?
Answer:
When a crystal of copper sulphate is added to an unsaturated solution of copper sulphate, the crystal will dissolve, increasing the concentration of the solution.
In the supersaturated solution, copper sulphate crystal will grow larger as the excess solute in the solution begins to crystallise around it.

Question 11.
Why are stabilisers used in soft drinks?
Answer:
Stabilisers are used in order to prevent the settling of particles in soft drinks.

Extended Activities

Question 1.
Prepare a supersaturated solution of sodium silicate (Na₂SiO₃) in a trough. It dissolves easily in hot water. After it reaches room temperature, add seed crystals of various chemicals to it. Copper sulphate, ferrous sulphate, ferric chloride, cobalt chloride, nickel sulphate or other available ones can be added. Keep the trough still. After a few days, it can be seen that chemicals have grown upwards from the crystals like spikes.
Answer:
Hints:
Here are the approximate colours of the crystals you might expect to form:

• Copper Sulphate: Blue
• Ferrous Sulphate: Green
• Ferric Chloride: Yellow-brown
• Cobalt Chloride: Pink or red
• Nickel Sulphate: Green

Question 2.
You might have seen the process of making tea in the kitchen. What are the ingredients used to make tea? Present the process of making tea using a note. The presentation should include terms such as solute, solvent, solution, dissolution, insoluble, filtration, precipitation, etc.
Answer:
We need water, tea, milk, and sugar to prepare tea.

• Place a quantity of water (solvent) in a pan and heat it.
• Add a certain amount of sugar (solute) and heat it until the sugar is entirely dissolved. The resulting homogeneous mixture is referred to as a solution.
• Add tea leaves (or tea) into the solution and boil the mixture to its boiling point.
• Next, add milk and then proceed to boil once more.
• Filter the mixture through the tea strainer to collect the filtrate, which consists of the soluble substances, specifically tea, in a cup.
• The tea leaves are insoluble and are left as a precipitate in the filter.

Question 3.
You are familiar with several situations in which mixtures are used in everyday life. Make a table showing such situations and the mixtures used and present in the class.
Answer:

Situation	Mixture
Baking a cake	Flour, sugar, eggs, milk, etc.
Cleaning with a detergent	Water and detergent
Cooking a meal	Various ingredients (e.g., vegetables, spices, oil)
Drinking a soda	Water, carbon dioxide, flavourings, and sweeteners
Using toothpaste	Water, abrasives, flavourings, and fluoride
Air we breathe	Nitrogen, oxygen, carbon dioxide, and other gases
Ocean water	Water, salts, minerals, and other substances
Soil	Minerals, organic matter, water, and air

Question 4.
Diverse dietary styles and the desire to discover and try out new and delicious dishes are widespread among us. We also hear news about food poisoning nowadays. Prepare a script that calls for fostering a healthy food culture and present it in the class in the form of a play. A collage can also be made by collecting newspaper articles and other notes related to food safety.
Answer:
Hints:
Key points to include in the script:

• Food hygiene practices: Proper handwashing, cleaning surfaces and utensils.
• Safe food handling: Separating raw and cooked foods, avoiding cross-contamination.
• Proper food storage: Refrigerating perishable foods, using expiration dates.
• Beware of food allergies and intolerances.

Collage ideas:

• Newspaper articles about food poisoning outbreaks
• Food safety tips and infographics
• Images of different cuisines and food cultures
• Quotes about food and health

Solutions Class 9 Notes Questions and Answers Kerala Syllabus

Question 1.
You are familiar with many substances which are soluble in water. Can you list them?
Answer:
Common Salt, Sugar, Alcohol, Acids, Salts. Alkalies. Some of the gases.

Question 2.
Now, can you name some substances which are insoluble?
Answer:
Enamel paint, Sand, Oils, Clay, Wooden powder, Coal, Limestone

The substance that dissolves is called solute, and the substance in which the solute dissolves is called solvent. When a solute dissolves in a solvent, a solution is formed.

We have learned that sugar solution is a homogeneous mixture. Solutions are homogeneous mixtures of two or more substances.

A mixture which shows the same property throughout is a homogeneous mixture.

Another important fact is that the components in the mixture do not react chemically.

Question 3.
Some solutions are given in the table. Find out the solute and the solvent, identify their physical states.
Answer:

In most of the cases, the physical state of the solvent itself is the state of the solution.
Why is pure air a gaseous solution? Notice the diagram showing the components of atmospheric air.

We have seen that pure air is a homogeneous mixture of various gases.
How do we find out the solute and solvent in a solution?

Question 4.
Brass, which is an alloy, contains 34% zinc (Zn) and 66% copper (Cu). Find out the solute and the solvent in brass from the table and record it.
Answer:
Solute – Zinc
Solvent – Copper
The component present in lesser quantity is the solute and the component present in greater quantity is the solvent.

Question 5.
Which component in atmospheric air is the solvent? Why?
Answer:
Nitrogen. The component present in larger quantity in atmospheric air is Nitrogen.So Nitrogen is the solvent.
In aqueous solutions, water is always the solvent, irrespective of its quantity.

Question 6.
In the beginning of this lesson, we saw that there are substances which are insoluble in water and soluble in some other solvents. Which is the solvent that dissolved the enamel paint?
Answer:
Turpentine

Alcohol, carbon disulphide (CS₂), benzene (C₆H₆), carbon tetrachloride (CCl₄) etc, are some organic solvents. All liquids may not mix together to form solutions.

Question 7.
Try to dissolve kerosene, petrol etc., separately in water. Do they dissolve? What may be the reason?
Answer:
Water is a polar compound while kerosene, petrol etc are non polar compounds. A solute dissolves in a solvent based on the general principle “Like dissolves like”. That is why table salt which is an ionic compound dissolves in water, whereas others like kerosene and petrol do not. Covalent compounds generally do not dissolve in water.

How table salt dissolve in water?
Table salt (NaCl) is an ionic compound made of sodium and chlorine. Its solid-state contains organised sodium and chloride ions. Table salt crystals dissolve into an ionic solution when the attraction force between hydrated ions decreases. The Na⁺/Cl^– ions in table salt crystal dissolve in water as tiny hydrated ions. Polar solvents dissolve polar solutes. Solutes dissolve in solvents because ‘Like dissolves like’

Question 8.
Take an equal quantity of water in two beakers. Add one or two crystals of potassium permanganate (KMnO₄) to one beaker. Add five or six crystals to the second beaker.
Observe the difference in the colour of the solutions in the two beakers.
Beaker 1: Light purple colour
Beaker 2: Dark purple colour
What is the reason for the difference in the colour of the two solutions?
Answer:
It is due to the difference in the amount of solute dissolved in the solution.
The solution containing a greater amount of solute is said to be more concentrated.
From this, we can understand that the concentration of a solution depends on the amount of solute.

The concentration of a solution refers to the amount of solute dissolved in a fixed amount of solvent. A solution containing a small amount of solute is known as a dilute solution and the one which contains a large amount of solute is known as a concentrated solution.

There are several units to express the concentration of a solution.

Question 9.
For example, if 10 g common salt is dissolved in 90 g water how is the concentration calculated
in terms of mass percentage?
Answer:
Mass of solute = 10 g
Mass of solvent = 90 g
Mass of solution = 10 g + 90 g = 100 g
Mass percentage of solution = \(\frac{10}{100}\) × 100 = 10%
What does it mean if the concentration of the common salt is 15 %?
It can be understood that 15 g of common salt is present in 100 g of the solution.

Question 10.
A solution is prepared by dissolving 2 g of substance A in 18 g water. Calculate the mass percentage of the solution.
Answer:
Mass of solute = 2 g
Mass of solvent = 18 g
Mass of solution = 2g + 18g = 20g
Mass percentage of solution = \(\frac{2}{20}\) × 100 = 10%
The concentration of solvents in terms of mass percentage is important in the production of many products in the industry.
For example, the bleaching solution used for industrial purposes is the aqueous solution of 3.62 mass percentage of sodium hypochlorite. This shows the importance of accuracy in measurement.

Question 11.
You saw that when a saturated solution of ammonium chloride was prepared, a little solute remained undissolved. Is it possible to dissolve it?
Try heating it. Add some more ammonium chloride and continue heating. What happens? Does the solute dissolve?
Answer:
Heating a saturated solution of ammonium chloride increases its solubility, allowing more solute to dissolve. However, if you keep adding solute to the heated solution, it will eventually become saturated again and no more solute will dissolve.

Question 12.
Now, leave the solution undisturbed and allow it to cool gradually to room temperature. Does the solute get precipitated? Record your observations.
Answer:
Yes, the solute will get precipitated when the solution cools down to room temperature. As the temperature decreases, the solubility of ammonium chloride in water also decreases. This means that the solution can no longer hold as much dissolved ammonium chloride as it could at a higher temperature. As a result, the excess ammonium chloride will precipitate out of the solution, forming crystals.

A solution which contains more amount of solute than required to saturate it at a particular temperature is called supersaturated solution.

Question 13.
Prepare supersaturated solutions of copper sulphate (CuSO₄) and potassium nitrate (KNO₃) in separate beakers. Into these solutions, hang one small crystal each (seed crystal) of copper sulphate and potassium nitrate using a thread. What change do you observe after some time? Observe it again after a day. Record your observations.
Answer:
We can see that the crystals are growing. This is due to more amount of solutes attaching to the crystals. This process will continue until the solution becomes saturated.

The process by which crystals of the solute are formed when a supersaturated solution is cooled slowly is called crystallization.

Question 14.
Take 50 mL water each in two beakers. Take 100 g each of powdered common salt (NaCl) and sodium bicarbonate (NaHCO₃) in separate dishes. Prepare saturated solutions by adding common salt to the first beaker and sodium bicarbonate to the second beaker in small portions, stirring slowly. By calculating the amounts of the two salts remaining in each dish from 100 g solute, we can find out the amount of solute required to prepare the saturated solution. Did the two solutes dissolve to the same extent?
Record your observations.
Answer:
You will likely find that sodium chloride is more soluble in water than sodium bicarbonate. This means that more sodium chloride can dissolve in a given amount of water compared to sodium bicarbonate. Therefore, the saturated solution of sodium chloride will contain a higher concentration of dissolved salt than the saturated solution of sodium bicarbonate.

The amount of solute in grams required to saturate 100 g of a solvent at a given temperature is the solubility of the solute in that solvent.

Here, we can see that it is the nature of the substance that affects solubility. You have learnt from the previous experiments that a change in temperature affects solubility.

Question 15.
Does solubility increase with an increase of temperature?

Let us examine the graph given below. This is called a solubility curve.
This is a graph that shows the solubility of certain salts in with respect to temperature.

a. What is the change that generally occurs in solubility with a rise in temperature? Increases/Decreases
Answer:
Increases

b. Which is the substance whose solubility decreases with a rise in temperature?
Answer:
Calcium Sulphate

c. Which substance shows maximum solubility at 30°C?
Answer:
Potassium Nitrate

d. What is the peculiarity in the solubility of sodium chloride compared to other salts?
Answer:
Its solubility is the same in almost all temperatures.

e. Prepare a note on the relation between temperature and solubility.
Answer:
The solubility of almost all substances increases with rise in temperature.
Example: Potassium Chloride and Potassium Chlorate
The solubility of a few substances, like calcium sulphate, decreases with a rise in temperature. The temperature has no influence on the solubility of certain substances like sodium chloride.

Are there any other factors which influence solubility?
We can see that sodium chloride is highly soluble in water. But it is only slightly soluble in alcohol, and insoluble in kerosene. This may be due to the difference in the nature of the solvents. Normally carbon dioxide (CO₂) gas is only slightly soluble in water. You must have seen that when a bottle of soda is opened, CO₂ gas comes out from the bottle with a brisk effervescence. Soda water is prepared by dissolving carbon dioxide in water under high pressure. When the bottle is opened, the pressure decreases, causing the carbon dioxide to come out as bubbles.

Question 16.
Which is the factor that affects solubility here?
Answer:
Pressure

Question 17.
On the basis of the observations you have made so far, try to list the factors which affect solubility. Answer:
1. Nature of the solute ‘
2. Temperature
3. Pressure
4. Nature of the solvent

Question 18.
Note the given solubility curve of Glauber’s salt (Na₂SO₄.10H₂O).

Find out the characteristics of the solubility of Glauber’s salt that differentiate it from other salts.
Answer:
The solubility of Glauber’s salt at 0°C is 47.6 g. On heating, the solubility increases to a certain point and reaches the maximum solubility of 49.7 g at 32.4°C. It can be seen that its solubility decreases on further heating above 32.4°C. Above 32.4°C, the kinetic energy of the solute molecules increases and the molecular structure Na2S04 is attained. Due to this, heat is liberated and the solubility tends to decrease. Glauber’s salt is cited as an example of anomalous solubility.

Question 19.
Are solutions formed when substances are mixed together? Let us mix it up.
Beaker 1: Water + sugar
Beaker 2: Water + chalk powder

a. Stir the contents in both beakers well, and observe.
In which of these beakers are the particles visible?
Answer:
Beaker 2

b. Let us examine the beakers after keeping them undisturbed for some time.
In which of these beakers did the particles settle down?
Ans:
Beaker 2

c. Stir the mixtures in both the beakers well, and pass an intense beam of light through the sides of the beakers.
In which of these beakers is the path of the light beam visible?

Answer:
Beaker 2

d. Filter each mixture using filter papers. Particles of which beaker could be separated?
Answer:
Beaker 2

The mixture of sugar and water is a true solution. Since it is a homogeneous mixture, it has a uniform composition throughout the mixture. The mixture of chalk powder and water is known as a suspension.

If the components in a mixture are not distributed uniformly, it is known as a heterogeneous mixture.

Question 20.
Find out more examples of heterogeneous mixtures.
Answer:
Mixture of water and chalk powder
Muddy Water
Paint
Mixture of oil and water
Ayurvedic decoction

Question 21.
Based on which aspects do we consider muddy water as a suspension?
Answer:
Muddy water is considered a suspension because:

• The particles are visible.
• The particles can be separated.
• The particles do not dissolve.

Question 22.
Now, you can tabulate the characteristics of a true solution and a suspension, from what you have observed. Fill up the blank spaces.
Answer:

Activity	True solution	Suspension
Filtering using a filter paper	Particles cannot be separated by filtration.	Particles can be separated by filtration.
Passing an intense beam of light	Path of light beam is not visible	Path of light beam is visible.
Keeping it undisturbed	Particles settle down	Particles do not settle down

The reason for the difference in observations is due to the difference in the size of the solute particles. The size, of the solute particles is very small in a true solution. They cannot be seen with naked eye Qr even a microscope. As the particles are very minute, they cannot scatter a beam of light. Hence, the path of light beam is not visible. In the case of a suspension, the solute particles are large enough to be seen with the naked eye. They scatter light. They gradually settle down due to gravity. We can filter these out also.

Question 23.
Take a mixture of water and milk in a beaker and repeat the previously done activity. Tick (√) your observations.
Answer:

We cannot see the particles in it with the naked eye as in a solution. They also do not settle down as in a suspension. But on passing an intense beam of light, the path of the beam is visible.

Colloidal mixtures are intermediate between solutions and suspensions. Hence, we can understand that milk is a colloid.

Question 24.
In cinema theatres and smart classrooms where visuals are shown using a projector, have you noticed that the path of light beam can be clearly seen if there are dust particles in air? What is the reason for this?
Answer:
The size of the dust particles is equal to the particle size of colloids. The reason why the path of the
light beam is visible in a dusty room is because the dust particles scatter the light in all directions. This scattered light enters our eyes, making the path of the beam appear visible.

Question 25.
By analysing the above activities, list the characteristics of true solution, suspension and colloid.
Answer:

True solutions	Suspensions	Colloids
• When kept undisturbed, particles do not settle down • Particles cannot be separated by filtration • On passing an intense beam of light, the path of the light beam is not visible. • Particle size (in nm) is 0.1 to 1 nm	• When kept undisturbed, particles settle down • Particles can be separated by filtration • On passing an intense beam of light, the path of the light beam is visible. • Particle size (in nm) is more than 1000 nm	• When kept undisturbed, particles do not settle down • Particles cannot be separated by filtration • On passing an intense beam of light, its path is visible • Particle size (in nm) is 1 to 1000 nm

Let us do an experiment.

Question 26.
Prepare a solution by adding 2g sodium thiosulphate (Na₂S₃O₃.5H₂O) to a beaker containing 50 mL of water. Place the beaker in the path of a beam of light, add a few drops of dilute hydrochloric acid, and stir well. Observe for a while. Record your observation.
Answer:
As a result of the chemical reaction, sulphur gets precipitated in colloidal form. A path of the light beam is formed. With the passage of time, more and more sulphur particles get separated, and the size of the particles increases. Finally, sulphur settles down in the form of suspension.

The phenomenon of scattering of a beam of light by colloidal particles is known as Tyndall effect.

Question 27.
Try to find out more examples of this phenomenon from daily life.
Answer:

• Sunlight filtering through trees: The dust particles in the air scatter the sunlight, making the beams visible.
• Foggy mornings: The water droplets in the fog scatter sunlight, creating a hazy appearance.
• Sunbeams through clouds: The light scatters off tiny water droplets in the clouds, creating a visible path.
• Car headlights in fog: The light scatters off the fog particles, making the beam visible.
• Smoke from a campfire: The smoke particles scatter sunlight, making the smoke appear visible.

Question 28.
Colloids have several applications in the modern world. Food production, treatment of wastewater, production of cosmetics, medicines, oil/water emulsions, mayonnaise, gels, and dairy products are all related to colloids. Identify the ingredients used in these and prepare a note. Present it in the class.
Answer:
Colloidal mixtures are intermediate between solutions and suspensions. We cannot see the particles in it with the naked eye as in a solution. They also do not settle down as in a suspension. But on passing an intense beam of light, the path of the beam is visible. Colloids play a vital role in various industries and in everyday life.

Food Production

• Milk: A colloid of fat droplets dispersed in water.
• Mayonnaise: An emulsion of oil in water, stabilised by egg yolk.
• Ice cream: A colloid of air bubbles dispersed in a mixture of milk, cream, sugar, and flavourings.
• Whipped cream: A colloid of air bubbles dispersed in cream.

Cosmetics

• Lotions and creams: Emulsions of oil in water or water in oil.
• Sunscreens: Colloids of zinc oxide or titanium dioxide dispersed in a liquid.
• Mascara: A suspension of pigments in a liquid.

Medicines

• Drug delivery systems: Colloids can be used to deliver drugs to specific tissues or organs.
• Vaccines: Often contain colloids of antigens or pathogens.
• Nanoparticles: Used in drug delivery and imaging.

Gels

• Hair gel: A gel of polymers in water.
• Contact lens solution: A gel of polymers in water.

All colloids are made up of two important components. They are dispersion medium and dispersed phase. Dispersed phase will be dispersed in dispersion medium Thau are eight major sub classes of colloids. They differ according to the physical state of the above two components.

Question 29.
How long are they fit for consumption?
Answer:
These natural drinks are best consumed fresh to retain their taste, nutrients, and health benefits. Chemical substances can be added to preserve them for a long time. The chemicals added to beverages in order to prevent the settling of particles are called stabilisers.

Some Stabilisers are

• Brominated vegetable oil
• Sucrose acetate isobutyrate
• Glyceryl ester of rosin

Substances used to prevent the spoilage of food are commonly known as preservatives. Examples are vinegar and salt.
Preservatives maintain the quality or enhance the taste of food. Certain chemicals are added to artificial drinks to give them attractive colours.
Some of such chemicals are given in the table.

Soft drinks are also known as carbonated drinks, fizzy drinks and pop drinks. Many of these are made by passing carbon dioxide through water, adding artificial colours, preservatives, sucrose or artificial sugar, caffeine etc. Artificial sweeteners can stimulate our taste buds and make us crave more sweets. Aspartame, saccharin, fructose com syrup, etc., which are many times sweeter than sugar and relatively cheaper, are the main villains in sweets.

Question 30.
Do soft drinks have any nutritive value?
Answer:
Soft drinks may provide temporary refreshment, but they offer virtually no nutritional benefits and can have negative health effects when consumed frequently.

Question 31.
How do such chemical substances which are added to food and drinks affect the body?
Answer:
Although these soft drinks have fewer calories than sugar, they raise blood triglycerides, produce unhealthy fats, and cause other health issues. Soft drinks can cause non-alcoholic liver cirrhosis and excess hunger. Such sweeteners raise uric acid in the blood and cause various disorders. Soft drink use can also induce obesity and tooth problems, according to studies.

When preparing for exams, Kerala SCERT Class 9 Maths Solutions Chapter 10 Malayalam Medium ബഹുപദങ്ങൾ can save valuable time.

Kerala SCERT Class 9 Maths Chapter 10 Solutions Malayalam Medium ബഹുപദങ്ങൾ

Class 9 Maths Chapter 10 Kerala Syllabus Malayalam Medium

Class 9 Maths Chapter 10 Malayalam Medium Textual Questions and Answers

Question 1.
ഒരു വശത്തിന്റെ നീളം മറ്റേ വശത്തിന്റെ നീളത്തേക്കാൾ 1 സെന്റിമീറ്റർ കുറവായ ചതുരങ്ങളിൽ, ചെറിയ വശത്തിന്റെ നീളം x സെന്റിമീറ്റർ എന്നെടുക്കുക.
i) ഇവയുടെ ചുറ്റളവുകൾ p(x) സെന്റിമീറ്റർ എന്നെടുത്ത്, x, p(x) ഇവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സമവാക്യമായി എഴുതുക.
ii) ഇവയുടെ പരപ്പളവുകൾ a(x) ചതുരശ്രസെന്റിമീറ്റർ എന്നെടുത്ത്, x, a(x) ഇവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സമവാക്യമായി എഴുതുക.
iii) p(1), p(2), p(3), p(4), p(5) എന്തെങ്കിലും ക്രമം കാണുന്നുണ്ടോ?
iv) a(1), a(2), a(3), a(4), a(5) എന്നിവ കണക്കാക്കുക. എന്തെങ്കിലും ക്രമം കാണുന്നുണ്ടോ?
Answer:
i) ചെറിയ വശത്തിന്റെ നീളം = x സെമീ
വലിയ വശത്തിന്റെ നീളം = x + 1 സെമീ
ചുറ്റളവ് = 2 (x + x + 1) = 4x + 2
സെമീ p(x) = 4x + 2

ii) പരപ്പളവ്, a(x) = x (x + 1) = x + x² ച.സെമി

iii) p(x) = 4x + 2
p(1) = 4 × 1 + 2 = 6
p(2) = 4 × 2 + 2 = 10
p(3) = 4 × 3 + 2 = 14
p(4) = 4 × 4 + 2 = 18
p(5) = 4 × 5 + 2 = 22
ഇവ നാല് വർധിച്ചു വരുന്ന ശ്രേണിയാണ്.

iv) a(x) = x² + x
a(1) = 1² + 1 = 2.
a(2) = 2² + 2 = 6
a(3) = 3² + 3 = 12
a(4) = 4² + 4 = 20
a(5) = 5² + 5 = 30
ഇവ തുടർച്ചയായ ഇരട്ടസംഖ്യകൾ കൂട്ടിവരുന്ന സംഖ്യാശ്രേണിയാണ്

Question 2.
ചിത്രത്തിൽക്കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ, ഒരു ചതുരത്തിന്റെ നാലു മൂലകളിൽ നിന്നും ഒരേ വലുപ്പമുള്ള ചെറു സമചതുരങ്ങൾ വെട്ടിമാറ്റി, മേലോട്ട് മടക്കി, ഒരു പെട്ടി ഉണ്ടാക്കുന്നു.

Answer:
i) വെട്ടിയെടുക്കുന്ന സമചതുരത്തിന്റെ ഒരു വശത്തിന്റെ നീളം x സെന്റിമീറ്റർ എന്നെടുത്ത്, പെട്ടിയുടെ മൂന്നളവുകളും എഴുതുക.
ii) പെട്ടിയുടെ വ്യാപ്തം v(x) ഘനസെന്റിമീറ്റർ എന്നെടുത്ത്, x ഉം v(x) ഉം തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സമവാക്യമായി എഴുതുക.
iii) v (\(\frac{1}{2}\)), v(1), v (1\(\frac{1}{2}\)) ഇവ കണക്കാക്കുക.
Answer:
i) പെട്ടിയുടെ നീളം = 7 – 2x
പെട്ടിയുടെ വീതി = 5 – 2x
പെട്ടിയുടെ ഉയരം = x

ii) v(x) = (7 – 2x)(5 – 2x)(x)
= (35 – 24x + 4x²)(x)
= 4x³ – 24x² + 35x

ii)) v (1\(\frac{1}{2}\)) = (7 – 2 × \(\frac{1}{2}\))(5 – 2 × \(\frac{1}{2}\))(\(\frac{1}{2}\))
= 6 × 4 × \(\frac{1}{2}\)
=12 ഘ.സെമീ

v(1) = (7 – 2)(5 – 2)(1)
= 5 × 3 × 1 = 15 ഘ.സെമീ

v(1\(\frac{1}{2}\)) = (7 – 2 × (1\(\frac{1}{2}\))) (5 – 2 × (1\(\frac{1}{2}\)))(1\(\frac{1}{2}\))
= 4 × 2 × \(\frac{3}{2}\)
= 12 ഘ.സെമീ

Question 3.
ഒരു മീറ്റർ നീളമുള്ള കയറുകൊണ്ട് ഉണ്ടാക്കാവുന്ന ചതുരങ്ങളുടെ ഒരു വശത്തിന്റെ നീളം x സെന്റിമീറ്റർ എന്നും, ചതുരത്തിനകത്തെ പരപ്പളവ് 3(x) ചതുരശ്രസെന്റിമീറ്റർ എന്നുമെടുക്കുക.
i) x ഉം a(x) ഉം തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സമവാക്യമായി എഴുതുക.
ii) a(10), 3(40) ഇവ ഒരേ സംഖ്യ ആകുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണ് ?
iii) x ആയി രണ്ടു വ്യത്യസ്ത സംഖ്യകളെടുക്കുമ്പോൾ a(x) ആയി ഒരേ സംഖ്യതന്നെ കിട്ടാൻ, സംഖ്യകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം എന്തായിരിക്കണം?
Answer:
i) ചതുരത്തിന്റെ ഒരു വശം = x
ചതുരത്തിന്റെ മറ്റേ വശം = 50 – x
ആയതിനാൽ, ചതുരത്തിന്റെ പരപ്പളവ്, a(x) = x(50 – x) = 50x – x²

ii) a(10) = 10(50 – 10) = 10 × 40 = 400
a(40) = 40(50 – 40) = 10 × 40 = 400
ഇവ രണ്ടും ഒന്നാണ്. അതായത്, ചതുരത്തിന്റെ നീളവും വീതിയും കൂട്ടിയാൽ 50 ആണല്ലോ. അപ്പോൾ ഒരു വശം 10 ആയാൽ മറ്റേ വശം 40 ആണ്

iii) കൂട്ടിയാൽ 50 കിട്ടുന്ന ഏത് സംഖ്യകൾക്കും ഇത് ശരിയാണെന്നു കിട്ടും. ഉദാഹരണമായി
x = 20 ഉം x = 30 എടുത്താൽ
a(20) = 20(50-20) = 20 × 30 = 600
a(30) = 30(50 – 30) = 30 × 20 = 600

Question 4.
ചുവടെയുള്ള കണക്കുകളിലെല്ലാം, പറഞ്ഞിരിക്കുന്ന അളവുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ബഹുപദമാണോ എന്നു പരിശോധിക്കുക. തീരുമാനത്തിന്റെ കാരണവും എഴുതുക.
i) സമചതുരാകൃതിയായ ഒരു മൈതാനത്തിനു ചുറ്റും 1 മീറ്റർ വീതിയിലൊരു പാത യുണ്ട്. മൈതാനത്തിന്റെ ഒരു വശത്തിന്റെ നീളവും, പാതയുടെ പരപ്പളവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം.
ii) – ലിറ്റർ വെള്ളവും, 3 ലിറ്റർ ആസിഡും ചേർന്ന ദ്രാവകത്തിൽ, വീണ്ടും ഒഴിക്കുന്ന ആസിഡിന്റെ അളവും, ദ്രാവകത്തിലെ ആസിഡിന്റെ ശതമാനത്തിലുണ്ടാകുന്ന മാറ്റവും.
iii) 3 മീറ്ററും, 4 മീറ്ററും ഉയരമുള്ള രണ്ടു കമ്പുകൾ 5 മീറ്റർ അകലത്തിൽ നിലത്തു കുത്തനെ നാട്ടിയിരിക്കുന്നു. ഒരു കമ്പിന്റെ മുകളിൽ നിന്ന് ഒരു കയറു വലിച്ചു നിലത്തുറപ്പിച്ച്, അവിടെനിന്ന് രണ്ടാമത്തെ കമ്പിലേക്ക് വലിച്ചു കെട്ടണം:

ഒരു കമ്പിന്റെ ചുവട്ടിൽനിന്ന് നിലത്തു കയർ ഉറപ്പിച്ച സ്ഥാനത്തേക്കുള്ള അകലവും, കയറിന്റെ നീളവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം
Answer:
i)

പാതയുടെ പരപ്പളവ് = വലിയ സമചതുരത്തിന്റെ പരപ്പളവ് – ചെറിയ സമചതുരത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = (x + 2)² = x²
= 4x + 4
= 4(x + 1)
ഇതൊരു ബഹുപദമാണ് കാരണം ഇവിടെ കൃത്യങ്കം ഒരു എണ്ണൽ സംഖ്യയാണ്.

ii) ദ്രാവകത്തിൽ \(\frac{3}{10}\) ഭാഗം ആസിഡാണ്. അതിൽ x ലിറ്റർ ആസിഡ് ചേർക്കുമ്പോൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ അളവും x ലിറ്റർ വർധിക്കും. അപ്പോൾ ദ്രാവക ത്തിന്റെയും ആസിഡിന്റെയും ശതമാനം \(\left(\frac{3+x}{10+x}\right)\) × 100 ഇത് ബഹുപദമല്ല, കാരണം ഇവിടെ കൃത്യങ്കം ഒരു എണ്ണൽ സംഖ്യയല്ല.

iii)

കയറിൻറെ തീളം. = \(\sqrt{x^2+9}+\sqrt{(5-x)^2+16}\)
ഇത് ബഹുപദം അല്ല.

Question 5.
ചുവടെപ്പറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ക്രിയകളോരോന്നും ബീജഗണിതവാചകമായി എഴുതുക. ഏതെല്ലാമാണ് ബഹുപദമെന്ന് വിശദീകരിക്കുക.
i) സംഖ്യയുടെയും അതിന്റെ വ്യുൽക്രമത്തിന്റെയും തുക.
ii) സംഖ്യയുടെയും അതിന്റെ വർഗമൂലത്തിന്റെയും തുക.
iii) സംഖ്യയോട് അതിന്റെ വർഗമൂലം കൂട്ടിയതും, സംഖ്യയിൽ നിന്ന് വർഗമൂലം കുറച്ചതും തമ്മിലുള്ള ഗുണനഫലം.
Answer:
സംഖ്യ x ആയി എടുത്താൽ
i) x + \(\frac{1}{x}\), ബഹുപദമല്ല
ii) x + √x, ബഹുപദമല്ല
iii) (x – √x)(x + √x) = x² – x, ഇത് ബഹുപദമാണ്

Question 6.
ചുവടെയുള്ള ബഹുപദങ്ങളിൽ, p(1) ഉം p(10) ഉം കണക്കക്കുക.
i) p(x) = 2x + 5
ii) p(x) = 3x² + 6x + 1
iii) p(x) = 4×3 + 2x² + 3x + 7
Answer:
i) p(1) = 2 × 1 + 5 = 7
p(10) = 2 × 10 + 5 = 25

ii) p(1) = 3 × 1² + 6 × 1 + 1 = 10
p(10) = 3 × 10² + 6 × 10 + 1 = 361

iii) p(1) = 4 × 13 + 2 × 1² + 3 × 1 + 7 = 16
p(10) = 4 × 103 + 2 × 10² + 3 × 10 + 7 = 4237

Question 7.
ചുവടെയുള്ള ബഹുപദങ്ങളിൽ, p(0), p(1), p(-1) ഇവ കണക്കാക്കുക:
i) p(x) = 3x + 5
ii) p(x) = 5x – 8
iii) p(x) = 3x² + 6x + 1
iv) p(x) = 2x² – 5x + 3
v) p(x) = 4x³ + 2x² + 3x + 7
vi) p(x) = ax³ + bx² + cx + d
Answer:
i) p(0) = 3 × 0 + 5 = 5
p(1) = 3 × 1 + 5 = 8
p(-1) = 3 × -1 + 5 = 2

ii) p(0) = 5 × 0 – 8 = -8
p(1) = 5 × 1 – 8 = -3
p(-1)= 5 × -1 – 8 = -13

iii) p(0) = 3 × 0 + 6 × 0 + 1 = 1
p(1) = 3 × 1² + 6 × 1 + 1 = 10
p(-1)= 3 × (-1)² + 6 × – 1 + 1 = -2

iv) p(0) = 2 × 0 – 5 × 0 + 3 = 3
p(1) = 2 × 1² – 5 × 1 + 3 = 0
p(-1)= 2 × (-1)² – 5 × -1 + 3 = 10

v) p(0) = 4 × O + 2 × O + 3 × O + 7 = 7
p(1) = 4 × 1³ + 2 × 1² + 3 × 1 +7 = 16
p(-1)= 4 × (-1)³ + 2 × (-1)² + 3 × -1 + 7 = 2

vi) p(0) = a × 0 + b × 0 + c × 0 + d = d
p(1) = a × 1³ + b × 1² + c × 1 + d = a + b + c + d
p(-1)= a × (-1)³ + b × (-1)² + c × -1 + d = -a + b- c + d

Class 9 Maths Chapter 10 Malayalam Medium Intext Questions and Answers

Question 1.
ഒരു ചോദ്യത്തിൽ നിന്നും തുടങ്ങാം

i) ചിത്രത്തിലെ ചതുരത്തിന്റെ ചുറ്റളവെത്ര?
ii) ചതുരത്തിന്റെ നീളവും വീതിയും 1 സെന്റിമീറ്റർ വർധിപ്പിച്ചാൽ ചുറ്റളവ് എന്തായിരിക്കും? ചതുരത്തിന്റെ നീളവും വീതിയും 2 സെന്റിമീറ്റർ വർധിപ്പിച്ചാൽ ചുറ്റളവ് എത്ര?
iii) നീളവും വീതിയും 3 സെന്റിമീറ്റർ കൂട്ടിയാലോ?
iv) നീളവും വീതിയും x സെന്റിമീറ്റർ കൂട്ടിയാൽ ചുറ്റളവ് എന്താകും?
Answer:
i) ചുറ്റളവ് = 2(3 + 2) = 10 സെമീ

ii) നീളം 1 സെമീ കൂടിയാൽ = 3 + 1 = 4 സെമീ
വീതി 1 സെമീ കൂടിയാൽ = 2 + 1 = 3 സെമീ
അപ്പോൾ , പുതിയ ചുറ്റളവ് = 2(4 + 3) = 2 × 7
= 14 സെമീ

ഇത് മറ്റൊരു രീതിയിൽ കണ്ടെത്താം . ഇവിടെ നാലു വശവും 1 സെന്റീമീറ്റർ വീതം കൂടിയാൽ ആകെ 4 സെന്റീമീറ്റർ കൂടും.
അപ്പോൾ , പുതിയ ചുറ്റളവ് = 10 + 4
= 14 സെമീ

അതുപോലെ, നാലു വശവും 2 സെന്റീമീറ്റർ വീതം കൂടിയാൽ ആകെ 8 സെന്റീമീറ്റർ കൂടും.
അപ്പോൾ , പുതിയ ചുറ്റളവ് = 10 + 4 × 2
= 18 സെമീ

iii) നാലു വശവും 3 സെന്റീമീറ്റർ വീതം കൂടിയാൽ ആകെ 12 സെന്റീമീറ്റർ കൂടും. അപ്പോൾ , പുതിയ ചുറ്റളവ്
= 10 + 4 × 3
= 22 സെമീ

iv) നാലു വശവും x സെന്റീമീറ്റർ വീതം കൂടിയാൽ ആകെ 4x സെന്റീമീറ്റർ കൂടും.
അപ്പോൾ , പുതിയ ചുറ്റളവ് = 10 + 4 x

Polynomials Class 9 Extra Questions and Answers Malayalam Medium

Question 1.
p(x) = x² + x + 1 എന്നെടുത്ത് (x + 1)p(x) – (x – 1)p(x) എന്ന ബഹുപദം കണക്കാക്കുക
Answer:
(x + 1)p(x) – (x – 1)p(x) = p(x)[(x + 1) – (x – 1)]
= p(x)[x + 1 − x + 1]
= p(x) × 2
= (x² + x + 1) × 2
= 2x² + 2x + 2

Question 2.
p(x) = 2x³ – 5x² + 6x – 3 എന്നെടുത്താൽ p(0) എന്താണ് ?
Answer:
p(0) = 2 × 0³ − 5 × 0² + 6 × 0 – 3 = -3

Question 3.
p(x) = 4x – 4, p(1), p(2) ആയാൽ p(1), p(2) എന്നീ സംഖ്യകൾ കണക്കാക്കുക.
Answer:
p(1) = 4 × 1 – 4 = 0
p(2) = 4 × 2 – 4 = 4

Question 4.
q(1) = 1 ഉം, q(2) = 5 ഉം ആയ ഒരു ഒന്നാം കൃതി ബഹുപദം എഴുതുക.
Answer:
q(x) = ax + b
q(1) = a + b
എന്നാൽ q(1) = 1 ആയതിനാൽ
a + b = 1 …(i)
q(2) = ax² + b = 2a + b
എന്നാൽ q(2) = 5 ആയതിനാൽ
2a + b = 5…(ii)
(ii) – (i) ⇒ a = 4
a = 4 (i) ആരോപിച്ചാൽ
4+ b = 1
b = 1 – 4 = -3
ഇതിൽ നിന്നും, q(x) = 4x – 3

Question 5.
p(x) = 2x² + 3x + 5
a) p(1), p(0) ഇവ കാണുക.
b) p(0) = 2, p(1) = 5 ആയ ഒരു രണ്ടാംകൃതി ബഹുപദം എഴുതുക.
Answer:
a) p(1) = 2 × 1² + 3 × 1 + 5
= 2 + 3 + 5 = 10
p(0) = 2 × 0² + 3 × 0 + 5 = 5

b) p(x) = ax² + bx + c എന്നെടുത്താൽ
p(0) = a × 0² + b × 0 + c = c
എന്നാൽ p(0) = 2 ആയതിനാൽ
c = 2
p(1) = a × 1² + b × 1 + c = a + b + c

എന്നാൽ p(1) = 5 ആയതിനാൽ
a + b + c = 5
a + b = 3
ഇതിൽ നിന്നും, p(x) = 2x² + x + 2
(a + b = 3 ആകുന്ന ഏതു സംഖ്യകളും എടുക്കാം. a ≠ 0)

Students rely on Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Pdf Download Chapter 4 Redox Reactions Extra Questions and Answers to help self-study at home.

Kerala Syllabus Std 9 Chemistry Chapter 4 Redox Reactions Extra Questions and Answers

Question 1.
State the law of conservation of mass.
Answer:
In a chemical reaction, the total mass of the reactants will be equal to the total mass of the products.

Question 2.
What do you mean by balancing of chemical equations?
Answer:
Balancing a chemical equation is the method of equalising the number of the same type of atoms in both the reactants and the products.

Question 3.
Why the total mass remains unchanged in a chemical reaction?
Answer:
When reactants combine in a specific mass proportion to form products, the atoms in them only undergo a rearrangement. Thus, there will not be any change in the total number of atoms or the total mass.

Question 4.
Consider the reaction between Zinc (Zn) and Hydrochloric Acid. (HCl) to form Zinc Chloride (ZnCl₂) and Hydrogen gas (H₂). Write a balanced chemical equation for this reaction.
Answer:
The balanced chemical equation for the reaction is:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Explanation:

• Zn(s) represents Zinc metal (solid).
• HCl(aq) represents Hydrochloric acid (aqueous solution).
• ZnCl₂(aq) represents Zinc chloride (aqueous solution).
• H₂(g) represents Hydrogen gas.

Balancing:
Step 1: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
Reactants
Zn – 1
H – 1
Cl – 1
Products:
Zn – 1
H – 2
Cl – 2
Number of hydrogen atoms are not the same. Also, the number of Chlorine atoms is not the same.

Step 2: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Now, the number of both atoms is equal on the reactant and products. The equation is balanced.

Question 5.
Explain oxidation, reduction, oxidising agent and reducing agent.
Answer:

• The process involving loss of electrons in a chemical reaction is called oxidation.
• The process involving gaining of electrons in a chemical reaction is called reduction.
• The species that helps oxidation in a chemical reaction is the Oxidising agent. The oxidising agent gets reduced in a chemical reaction.
• The species that helps reduction is the reducing agent. The reducing agent gets oxidised in a chemical reaction.

Question 6.
What do you mean by oxidation number in a chemical reaction?
Answer:
If all the chemical bonds in a compound are considered to be ionic, the charge formed on each atom is considered as its oxidation number or oxidation state.

Question 7.
Write any three examples of redox reactions.
Answer:

• Glucose molecules decompose and release energy during cellular respiration.
• Formation of oxide coating on the surface of metals.
• Combustion of fuels.
• Decomposition of organic substances in the presence of oxygen.
• Production of electricity in electrochemical cells.

Question 8.
Analyse the chemical equation given below and answer the questions.

a) Which atom is getting oxidised?
b) Which atom is getting reduced? Why?
c) Which is the oxidizing agent?
d) Which is the reducing agent?
Answer:
a) Chlorine (Cl)
b) Manganese (Mn) Oxidation number decreases from +4 to +2.
c) Hydrogen chloride (HCl)
d) Manganese dioxide (MnO₂)

Question 9.
From the given chemical equation identify the oxidising agent and the reducing agent by writing the chemical equation of oxidation and reduction.
i. Mg + F₂ → MgF₂
ii. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
Answer:
i. Mg → Mg²⁺ + 2e^– (Oxidation)
F + 1e^– → F^– (Reduction)
Here magnesium is the reducing agent and fluorine is the oxidising agent.

ii. Na → Na⁺ + le^– (Oxidation)
Cl + le^– → Cl^– (Reduction)
Here sodium is the reducing agent and chlorine is the oxidising agent.

Question 10.
What is the relation between the total mass of the reactants and the total mass of the products in a chemical reaction?
Answer:
Total mass of the reactants = Total mass of the products

Question 11.
Who stated the law of conservation of mass?
Answer:
Antoine Lavoisier

Question 12.
4g Hydrogen reacts with 32g of oxygen to form 36g water. Which is the law related to this?
Answer:
Law of Conservation of mass

Question 13.
Find out the relationship and fill up
Laws of electrolysis : Michael Faraday
Law of Conservation of mass : ……………………..
Answer:
Antoine Lavoisier

Question 14.
a) What are the chemicals required to prepare hydrogen in laboratory?
b) Write the balanced chemical equation of this reaction.
Answer:
a) Dilute hydrochloric acid and Zinc
b) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Question 15.
Balance the chemical reactions given below.
a) SO₂ + O₂ → SO₃
b) H₂O₂ → H₂O + O₂
Answer:
a) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
b) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Question 16.
The chemical equation of a reaction is given below
Zn + xHCl → ZnCl₂ + H₂
a) Find the value of ‘x’ and then balance the chemical equation.
b) Which are the reactants of this reaction?
Answer:
a) According to Law of conservation of mass, Total mass of the reactants will be equal to the total mass of the products.
Here in this reaction,
Zn + x HCl → ZnCl₂ + H₂
65.38 + x(1 + 35.5) = 65.38 + (2 × 35.5) + 2
65.38 + x + 35.5x = 65.38 + 71 + 2
65.38 + 36.5x = 138.38
36.5x = 73
x = \(\frac{73}{36.5}\) = 2
Balanced Chemical equation: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) Reactants: Zinc (Zn) and Hydrogen Chloride (HCl)

Question 17.
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
24 g Mg completely reacts with 73 g HCl to form 95 g MgCl₂ and ‘x’ g H₂
a) Find the value of x.
b) To which law is it related?
Answer:
a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
24g + 73g → 95g + xg
97 g → 95 g + x g
xg = 97g – 95g
x = 2g

b) Law of conservation of mass.

Question 18.
Check whether this chemical reaction obeys the law of conservation of mass.
N₂ + H₂ → NH₃
(Hint H = 1 u, N = 14 u)
Answer:
Total mass of the reactants = (14 × 2) + (1 × 2)
= 28 + 2
= 30
Total mass of the products = (14 × 1) + (1 × 3)
= 14 + 3
= 17
The total mass of the reactants is not equal to the total mass of the products. So, this chemical reaction does not obey the law of conservation of mass.

Question 19.
Certain chemical equations are given below. From these find out the unbalanced chemical equations and balance them.
a) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
b) N₂ + H₂ → NH₃
c) C + O₂ → CO₂
d) SO₂ + O₂ → SO₃
Answer:
Unbalanced chemical equations: b), d)
Balanced chemical equation:
b) N₂ + 3H₂ → 2NH₃
d) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Question 20.
Some chemical equations are given below.
i) 2Mg + O₂ → 2MgO
ii) SO₂ + O₂ → SO₃
iii) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
a) Which of these are balanced equations?
b) Balance the unbalanced equation.
Answer:
i) and iii)
In i) and iii), the number of the same type of atoms in the reactants as well as the products are the same now.
ii) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Question 21.
Given below is a table showing the mass of the reactants and the products when hydrogen combines with chlorine to form hydrogen chloride in two situations.
Situation Mass of reac tants Mass of product

Write down the total mass of the reactants and also the total mass of product in the above experiment.
a) Situation 1: ……………………….
b) Situation 2: ……………………….
c) Check whether this reaction obeys law of conservation of mass.
Answer:
a) Total mass of reactants – 73 g
Total mass of products – 73 g

b) Total mass of reactants – 146 g
Total mass of products – 146 g

c) According to law of conservation of mass, the total mass of the reactants will be equal to total mass of the products.
Here in both cases total mass of the reactants = total mass of the products. Hence this reaction obeys law of conservation of mass in both cases.

Question 22.
An unbalanced chemical equation is given
N₂ + H₂ → NH₃
a) Which are the reactants in this reaction?
b) Balance the above chemical equation.
c) What is the total number of product molecules in the balanced chemical equation.
d) Identify the compound in this equation?
Answer:
a) Nitrogen, Hydrogen
b) N₂ + 3H₂ → 2NH₃
c) 2 molecules (2 Ammonia)
d) Ammonia (NH₃)

Question 23.
Analyse the following equation fill up the blanks.

The oxidized atom is ……………………
Answer:
Zinc

Question 24.
In most of the compounds the oxidation number of Oxygen is ……………………..
(+1, -1, +2, -2)
Answer:
-2

Question 25.
Reduction refers to reaction involving …………………… of electrons.
Answer:
Gain

Question 26.
Give an example Tor redox reaction.
Answer:
Burning of Magnesium.

Question 27.

Which is the oxidising agent in this reaction?
Answer:
Chlorine.
(In a chemical reaction the process involving gaining of electrons is called reduction and the – species that helps in oxidation is oxidizing agent).

Question 28.
Oxidation refers to reaction involving
a) Loss of proton
b) Gain of electron
c) Loss of electron
d) Gain of proton
Answer:
c) Loss of electron.

Question 29.
Analyse the chemical equation given below and find out oxidizing and reducing agent.

Answer:
Oxidising agent – Cl (Oxidation number is decreasing. So, it gets reduced)
Reducing agent – Na (Oxidation number is increasing. So, it gets oxidized.)

Question 30.
Find out the oxidation number of phosphorous in H₃PO₄.
(Hint: Oxidation number H = +1 O + -2)
Answer:
(+1 × 3) + P + (-2 × 4) = 0
+ 3 + P + -8 = 0
P + -5 = 0
P = +5

Question 31.
Calculate the oxidation number of ‘S’ in H₂SO₄.
Answer:
Oxidation number of hydrogen = +1
Oxidation number of oxygen – 2
The sum of the oxidation numbers of all the elements in a compound is zero, Hence
(2 × +1) + 5 + (4 × -2) = 0
2 + 5 + -8 = 0
5 – 6 = 0
5 = +6
Oxidation number of S in H₂SO₄ is +6.

Question 32.
The equation of a chemical reaction is given.
Mg + F₂ → MgF₂
(Hint: Electronic configuration of Mg = 2, 8, 2 F = 2, 7)
a) Which atom loses electron in this reaction?
b) Which atom acts as oxidising agent here?
Answer:
a) In the formation of MgF₂, Mg donates its 2 electrons to the fluorine atoms. So, the atom which loses electron is Magnesium (Mg).
b) Fluorine (F₂) .
In a chemical reaction the process involving gaining of electrons is called reduction and the species that helps in oxidation is oxidizing agent.

Question 33.
Analyse the equation given below and answer the following questions
Mg + F₂ → MgF₂
[Hint: – Electronic Configuration Na = 2, 8, 1; Cl = 2, 8, 7]
a) Which atom gets oxidised here?
b) Write the equation for reduction in this reaction?
Answer:
a) Sodium (Na)
b) Cl₂ + 2e^– → 2Cl^–

Question 34.
Analyse the statements and correct the wrong statements. If any
a) In elemental state, oxidation number of molecules is zero.
b) Generally, metals are oxidizing agents.
c) Reduction is the process of losing electrons.
Answer:
a) Statement is correct.
b) Wrong. Generally, metals are reducing agents OR Generally, non metals are oxidizing agents.
c) Wrong. Reduction is the process of gaining electrons. OR Oxidation is the process of losing electrons.

Question 35.

Analyse the chemical equation and answer the following questions.
[Hint: x and y are the oxidation numbers of Zn]
a) Find x and y
b) Oxidation number of which atom is increased?
c) Which is the reducing agent in this reaction?
Answer:
a) x = 0 (Zn in elemental state.)
ZnCl₂ :
y + (2 × -1) = 0
y – 2 = 0
y = +2

b) Zn (from 0 to +2)

c) Zinc(Zn).

Question 36.
Q
a) Find the Oxidation state of Fe in FeCl₂.
b) Is this a redox reaction? Justify your answer.
Answer:
a) FeCl₂
x + (2 × -2) = 0
x – 4 = 0
x = +4
The oxidation number of Fe in FeCl₂ is +4.

b) Yes, it is a redox reaction.
The oxidation number of increases from 0 to +4. So there happens the oxidation.
The oxidation number of hydrogen decreases from +1 to 0. So there happens the reduction. As both reduction and oxidation take place simultaneously, the above given reaction is a reduction reaction.

Question 37.
Match suitably those given in column A with those in column B.

A	B
Oxidising agent	Losses electrons
Reducing agent	Oxidation number increases
Oxidation	Oxidation number decreases
Reduction	Gains electron

Answer:

A	B
Oxidising agent	Gains electron
Reducing agent	Losses electrons
Oxidation	Oxidation number increases
Reduction	Oxidation number decreases

Question 38.
Explain the following
a) Balancing chemical equations
b) Oxidising agent
c) Redox reaction
d) Law of conservation of mass
Answer:
a) Balancing a chemical equation is the method of equalising the number of the same type of atoms in both the reactants and the products. The equation thus obtained is known as a balanced chemical equation.

b) Oxidising agent – The species that helps oxidation in a chemical reaction is the Oxidising agent.

c) Redox reactions – The reactions in which oxidation and reduction take place simultaneously are called redox reactions.

d) Law of conservation of mass – In a chemical reaction, the total mass of the reactants will be equal to the total mass of the products.

Question 39.
The oxidation number of certain atoms are given below.
O = -2, H = +1, K = +1
Find out the oxidation number of the atoms underlined in the compounds given below.
a) H₂CO₃
b) KNO₃
Answer:
a) H₂CO₃
(+1 × 2) + C + (-2 × 3) = 0
+ 2 + C + -6 = 0
C + -4 = 0
C = +4
+4

b) KNO₃
+ 1 + N + (-2 × 3) = 0
+ 1 + N + -6 = 0
N + -5 = 0
N = +5

Question 40.
Analyse the given equation and complete the table (Hint: Atomic number Mg = 12 0 = 17)
Mg + Cl₂ → MgCl₂

a) Oxidised atom ……………….. b) Oxidising agent ………………… c) Equation of reduction ……………….. d) Equation of oxidation ………………….

Answer:
a) Mg
b) Cl
c) Cl + le^– → Cl^–
d) Mg → Mg²⁺ + 2e^–

When preparing for exams, Kerala SCERT Class 9 Maths Solutions Chapter 12 Malayalam Medium സ്തംഭങ്ങൾ can save valuable time.

Kerala SCERT Class 9 Maths Chapter 12 Solutions Malayalam Medium സ്തംഭങ്ങൾ

Class 9 Maths Chapter 12 Kerala Syllabus Malayalam Medium

Class 9 Maths Chapter 12 Malayalam Medium Textual Questions and Answers

Question 1.
ഒരു സമഭുജത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാദചുറ്റളവ് 18 സെന്റിമീറ്ററും, ഉയരം 5 സെന്റിമീറ്ററു മാണ്. അതിന്റെ വ്യാപ്തം കണ്ടുപിടിക്കുക.
Answer:
സമഭുജത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാദചുറ്റളവ് = 18 സെമീ
പാദവശം = \(\frac{18}{3}\) = 6 സെമീ
ഉയരം = 5 സെമീ
സമഭുജത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാദപരപ്പളവ് = \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × (വശം)²
= \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × (6)²
= 9√3 ഘ.മീ
വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം = 9√3 × 5 = 45√3 ഘ.മീ

Question 2.
ഒരു ത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാദവക്കുകൾ 13 സെന്റിമീറ്റർ, 14 സെന്റിമീറ്റർ, 15 സെന്റിമീറ്റർ എന്നിങ്ങനെയാണ്. സ്തംഭത്തിന്റെ ഉയരം 20 സെന്റിമീറ്ററും. അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയാണ്?
Answer:
ത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാദവക്കുകൾ a, b, c എന്നെടുത്താൽ
a = 13 6m, b = 14 സെമീ c = 15 സെമീ
ഉയരം = 20 സെമീ
അങ്ങനെയെങ്കിൽ, ത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ അർദ്ധചുറ്റളവ് S ആണെങ്കിൽ

S = \(\frac{a+b+c}{2}\)
S = \(\frac{13+14+15}{2}\) = 21 ഘ.മീ

പാദപരപ്പളവ് = \(\sqrt{S(S-a)(S-b)(S-c)}\)
= \(\sqrt{21(21-13)(21-14)(21-15)}\)
= \(\sqrt{21 \times 8 \times 7 \times 6}\)
= \(\sqrt{7056}\)
= 84 ച.സെമീ
വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം = 84 × 20 = 1680 ഘ.സെമീ

Question 3.
മഴവെള്ളം ശേഖരിക്കാനായി, സ്കൂൾ മുറ്റത്ത്, സമഷഡ്ഭുജാകൃതിയിൽ ഒരു കുഴിയുണ്ട്. ഇതിന്റെ ഒരു വശം 2 മീറ്ററും, കുഴിയുടെ ആഴം 3 മീറ്ററുമാണ്. ഇതിൽ ഒരു മീറ്റർ ഉയരത്തിൽ വെള്ളമുണ്ട്. അത് എത്ര ലിറ്ററാണ്? ഈ കുഴിയിൽ എത്ര ലിറ്റർ വെള്ളം കൂടി കൊള്ളും?
Answer:
സമഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ ഒരു വശം = 2 മീ
3 മീറ്റർ ആഴംമുള്ള കുഴിയിൽ 1 മീറ്റർ ഉയരത്തിൽ വെള്ളമുണ്ട്.

സമഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ പാദപരപ്പളവ് = 6 × \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × (വശം)²
= 6 × \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × 2²
= 6√3 ച.മീ

അങ്ങനെയെങ്കിൽ വെള്ളത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = സമഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ വ്യാപ്തം
= സമഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം
= 6√3 × 1
= 6√3
= 6 × 1.73 × 1000 ലിറ്റർ
= 10380 ഘ.ലിറ്റർ

സമഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ ആകെ വ്യാപ്തം = സമഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം
= 6√3 × 3
= 18 √3
= 18 × 1.73 × 1000 ഘ.ലിറ്റർ
= 31140 ഘ.ലിറ്റർ
കുഴിയിൽ അധികമായി കൊള്ളുന്ന വെള്ളം = 31140 – 10380 = 20760 ഘ.ലിറ്റർ

Question 4.
സമചതുരസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള ഒരു പാത്രത്തിന്റെ പാദവക്കുകൾ 16 സെന്റിമീറ്റർ ആണ്. പാത്രത്തിൽ 10 സെന്റിമീറ്റർ ഉയരത്തിൽ വെള്ളമുണ്ട്. ഇതിൽ, വക്കുകളെല്ലാം 8 സെന്റിമീറ്റർ ആയ സമചതുരക്കട്ട മുക്കിയാൽ, വെള്ളത്തിന്റെ നിരപ്പ് എത്ര സെന്റിമീറ്റർ ഉയരും?
Answer:
സമചതുരസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള പാത്രത്തിന്റെ പാദവക്കുകൾ = 16 സെമീ
വെള്ളത്തിന്റെ ഉയരം = 10 സെമീ
സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ പാദപരപ്പളവ് = (വശം) = (16)2 = 256 ച.മീ
സമചതുരസ്തംഭത്തിലെ വെള്ളത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = (വംശം)² × ഉയരം
സമചതുരക്കട്ടയുടെ വശം = 8 സെമീ
= 256 × 10
= 2560 ഘ.മീ

സമചതുരക്കട്ടയുടെ പാദപരപ്പളവ് = (വശം)² = 8²
= 64 ച.സെമീ

സമചതുരക്കട്ടയുടെ വ്യാപ്തം = 64 × 8
= 512 ഘ.സെമീ

വെള്ളത്തിന്റെ ഉയർന്ന നിരപ്പ് h എന്നെടുത്താൽ,
ഉയർന്ന വെള്ളത്തിന്റെ വ്യാപ്തം =(വശം) × ഉയരം
= 16 × 16 × h
= 256 h

ഉയർന്ന വെള്ളത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = സമചതുരസ്തംഭത്തിലെ വെള്ളത്തിന്റെ വ്യാപ്തം + സമചതുരക്കട്ടയുടെ വ്യാപ്തം
256 h = 2560 + 512
256 h = 3072
h = \(=\frac{3072}{256}\) = 12 സെമീ
ഉയർന്ന വെള്ളത്തിന്റെ നിരപ്പ് = 12 – 10 = 2 സെമീ

Question 5.
ലോഹം കൊണ്ടുണ്ടാക്കിയ ഒരു ചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ വക്കുകൾ 6 സെന്റിമീറ്റർ, 9 സെന്റി മീറ്റർ, 15 സെന്റിമീറ്റർ വീതമാണ്. ഇതുരുക്കി വക്ക് 3 സെന്റിമീറ്ററായ എത്ര സമചതുരക്കട്ട കളുണ്ടാക്കാം?
Answer:
ചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ വക്കുകൾ = 6 സെമീ, 9 സെമീ, 15 സെമീ
ചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ പാദപരപ്പളവ് = നീളം × വീതി = 9 × 6 = 54 ച.സെമീ
ചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം = 54 × 15 = 810 ഘ.സെമീ
സമചതുരക്കട്ടയുടെ പാദപരപ്പളവ് = (വശം)² = (3)² = 9 ച.സെമീ
സമചതുരക്കട്ടയുടെ വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം = 9 × 3 = 27 ഘ.സെമീ
ചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തത്തിനെ സമചതുരക്കട്ടയുടെ വ്യാപ്തം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ കിട്ടുന്ന തുക സമചതുരക്കട്ടകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്ല്യമായിരിക്കും
സമചതുരക്കട്ടകളുടെ എണ്ണം = \(\frac{810}{27}\) = 30

Question 6.
മരംകൊണ്ടുണ്ടാക്കിയ ഒരു സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ പാദവക്കുകൾ 6 സെന്റിമീറ്ററും ഉയരം 10 സെന്റിമീറ്ററുമാണ്. അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയാണ് ? ഇതിൽ നിന്ന് പരമാവധി എത്ര വ്യാപ്തമുള്ള ത്രികോണസ്തംഭം ചെത്തിയെടുക്കാം?
Answer:
സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ പാദവക്കുകൾ 6 സെമീ
ഉയരം = 10 സെമീ
സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ പാദപരപ്പളവ് = (വശം)² = 6² = 36 ച.സെമീ
സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം = 36 × 10 = 360 ഘ.സെമീ
പരമാവധി വ്യാപ്തമുള്ള ത്രികോണസ്തംഭം ചെത്തിയെടുക്കാൻ വികർണ്ണത്തിലൂടെ ഭാഗിച്ചാൽമതി.
ത്രികോണത്തിന്റെ പാദവക്കുകൾ = 6 സെമീ, 6 സെമീ, 10 സെമീ
പരപ്പളവ് = \(\frac{1}{2}\)(6 × 6 ) = \(\frac{36}{2}\) = 18 ച.സെമീ

ത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പരപ്പളവിന്റെയും പരമാവധി വ്യാപ്തം, ത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ മൂന്നാമത്തെ വശത്തിന്റെയും ഗുണനഫലത്തിനു തുല്ല്യമായിരിക്കും
അതായത്,
ത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം പരപ്പളവ് മൂന്നാമത്തെ വശം = 18 × 10 = 180 ഘ.സെമീ

Question 7.
ഒരു സമഭുജത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാദചുറ്റളവ് 12 സെന്റിമീറ്ററും, ഉയരം 5 സെന്റി മീറ്ററുമാണ്. അതിന്റെ ഉപരിതലത്തിന്റെ ആകെ പരപ്പളവ് കണക്കാക്കുക.
Answer:
സമഭുജത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാദചുറ്റളവ് = 12 സെമീ
പാദവശം = \(\frac{12}{3}\) = 4 സെമീ
ഉയരം = 5 സെമീ
സമഭുജത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാർശ്വപരപ്പ് = പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം = 12 × 5 = 60 ച.സെമീ
പാദപരപ്പളവ് = \(\frac{1}{2}\) × (വശം)² = \(\frac{1}{2}\) × 4² = 6.92 ച.സെമീ
ഉപരിതലപരപ്പളവ് = പാർശ്വപരപ്പ് + 2 ( പാദപരപ്പളവ് )
= 60 + 2 ( 6.92 )
= 60 + 13.84
= 73.84 ച.മീ

Question 8.
ചിത്രത്തിൽക്കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ, പാദം മട്ടത്രികോണമായ രണ്ടു സ്തംഭങ്ങൾ ചേർത്തു വച്ച് ഒരു ചതുരസ്തംഭം ഉണ്ടാക്കി.

ഈ ചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ ആകെ ഉപരിതലപ്പരപ്പെത്രയാണ്?
Answer:
പാദം മട്ടത്രികോണമായ രണ്ടു സ്തംഭങ്ങൾ ചേർത്തു വച്ചുണ്ടാക്കിയ ചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ വശങ്ങൾ,
നീളം = 12 സെമീ, വീതി = 5 സെമീ, ഉയരം = 15 സെമീ
പാദപരപ്പളവ് = നീളം × വീതി = 12 × 5 = 60 ച.സെമീ
പാർശ്വപരപ്പ് = പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം = 2 (നീളം + വീതി ) × ഉയരം
= 2 (12 +5) × 15
= 2 × 17 × 15
= 510 ച.മീ

ഉപരിതലപരപ്പളവ് = പാർശ്വപരപ്പ് + 2 ( പാദപരപ്പളവ് )
= 510 + 2 ( 60)
= 510 + 120
= 630 ച.മീ

Question 9.
ഒര ത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാദവക്കുകൾ 4 സെന്റിമീറ്റർ, 13 സെന്റിമീറ്റർ, 15 സെന്റിമീറ്റർ വീതവും ഉയരം 25 സെന്റിമീറ്ററുമാണ്. പാർശ്വപ്പരപ്പളവും ഉപരിതലത്തിന്റെ ആകെ പരപ്പളവും കണക്കാക്കുക.
Answer:
ത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാദവക്കുകൾ a, b, c, എന്നെടുത്താൽ,
a = 4 സെമീ, b = 13 സെമീ, c = 15 സെമീ
ഉയരം = 25 സെമീ
പാദചുറ്റളവ് = a + b + c = 4 + 13 + 15 = 32 സെമീ
പാർശ്വപരപ്പ് = പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം = 32 × 25 = 800 ച.സെമീ

ത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ അർദ്ധചുറ്റളവ് S ആണെങ്കിൽ
S = \(\frac{a+b+c}{2}=\frac{4+13+15}{2}=\frac{32}{2}\) = 16 സെമീ
പാദപരപ്പളവ് = \(\sqrt{S(S-a)(S-b)(S-c)}\)
= \(\sqrt{16(16-4)(16-13)(16-15)}\)
= \(\sqrt{16 \times 12 \times 3 \times 1}\)
= \(\sqrt{576}\)
= 24 ച.സെമീ
ഉപരിതലപരപ്പളവ് = പാർശ്വപരപ്പ് + 2 ( പാദപരപ്പളവ് ) = 800 + 48 = 848 ച.സെമീ

Question 10.
ഒരു സമഭുജത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാർശ്വപ്പരപ്പ് 120 ചതുരശ്രസെന്റിമീറ്ററാണ്.
i) ഇത്തരം രണ്ടു സ്തംഭങ്ങൾ ചേർത്തുവച്ച് ഉണ്ടാക്കുന്ന സമഭുജസാമാന്തരികസ്തംഭത്തിന്റെ പാർശ്വപ്പരപ്പ് എത്രയാണ് ?
ii) ഇത്തരം മൂന്നു സ്തംഭങ്ങൾ ചേർത്തുവച്ച് ഉണ്ടാക്കുന്ന സമപാർശ്വലംബകസ്തംഭത്തിന്റെ പാർശ്വപ്പരപ്പ് എത്രയാണ് ?
iii) ഇത്തരം ആറു സ്തംഭങ്ങൾ ചേർത്തുവച്ച് ഉണ്ടാക്കുന്ന സമഷഡ്ഭുജസ്തംഭത്തിന്റെ പാർശ്വപ്പരപ്പ് എത്രയാണ് ?
Answer:
സമഭുജത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ ഒരുവശം = a എന്നും ഉയരം = h എന്നും കരുതാം
അങ്ങനെയങ്കിൽ, പാർശ്വപ്പരപ്പ് = 120 ച.സെമീ
3 ah = 120
ah = \(\frac{120}{3}\) = 40

i) സമഭുജസാമാന്തരികസ്തംഭത്തിന്റെ വശങ്ങളുടെ എണ്ണം = 4

പാർശ്വപ്പരപ്പ് = 4 ah = 4 × 40 = 160 ച.സെമീ

ii) സമപാർശ്വലംബകസ്തംഭത്തിന്റെ വശങ്ങളുടെ എണ്ണം

പാർശ്വപ്പരപ്പ് = 5 ah = 5 × 40 = 200 ച.സെമീ

iii) സമഷഡ്ഭുജസ്തംഭത്തിന്റെ വശങ്ങളുടെ എണ്ണം

പാർശ്വപ്പരപ്പ് = 6 ah = 6 × 40 = 240 ച.സെമീ

Question 11.
വശങ്ങളെല്ലാം 10 സെന്റിമീറ്റർ ആയ സമചതുരത്തകിടുകൾ ആറെണ്ണം ചേർത്തുവച്ച് ഒരു സമചതുരസ്തംഭം ഉണ്ടാക്കി.
Answer:
i) ഈ സ്തംഭത്തിന്റെ ആകെ ഉപരിതലപ്പരപ്പ് എത്രയാണ്?
ii) ഇതിൽ എത്ര ലിറ്റർ വെള്ളം കൊള്ളും?
സമചതുരത്തകിടുകളുടെ വശത്തിന്റെ നീളവും സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ വശത്തിന്റെ നീളവും
ഒന്നുതന്നെയാണ്
സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ ഒരുവശം = 10 സെമീ
സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ ഉപരിതലപരപ്പളവ് = 6 × (വശം)² = 6 × (10)² = 600 ച.മീ
സമചതുരസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = (വശം)² = (10)³ = 1000 ഘ.സെമീ

സമചതുരസ്തംഭത്തിൽ കൊള്ളുന്ന വെള്ളം

= \(\frac{1000}{1000}\)
= 1 ലിറ്റർ

Question 12.
പാദവ്യാസം 1 മീറ്ററും, ഉയരം 2 മീറ്ററുമായ വൃത്തസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള ജലസംഭരണിയിൽ എത്ര ലിറ്റർ വെള്ളം കൊള്ളും ?
Answer:
പാദവ്യാസം ‘d’ = 1 മീ
ഉയരം = 2 മീ
ആരം ‘r’ = \(\frac{d}{2}=\frac{1}{2}\) = 0.5 മീ
പാദപരപ്പളവ് = πr² = (0.5)² π = 0.25 π ച.മീ
വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം = 0.25 π × 2 = 0.5 π ഘ.മീ
1 ഘ.മീ എന്നാൽ 1000 ലിറ്റർ വെള്ളത്തിനു തുല്ല്യമാണ്,

അങ്ങിനെയെങ്കിൽ ജലസംഭരണിയിൽ കൊള്ളുന്ന വെള്ളം = വ്യാപ്തം × 1000
= 0.5 π × 1000
= 500 π ലിറ്റർ
= 500 × 3.1416
= 1570.8 ലിറ്റർ

Question 13.
ഇരുമ്പുകൊണ്ടുണ്ടാക്കിയ ഒരു വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ പാദത്തിന്റെ ആരം 15 സെന്റിമീറ്ററും, ഉയരം 32 സെന്റിമീറ്ററുമാണ്. ഇതുരുക്കി, പാദത്തിന്റെ ആരം 20 സെന്റിമീറ്ററായ വൃത്തസ്തംഭം ഉണ്ടാക്കി. ഈ സ്തംഭത്തിന്റെ ഉയരം എത്രയാണ് ?
Answer:
ആദ്യ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ, ആരം = 15 സെമീ
പാദപരപ്പളവ് = πr² = 225 π ച.സെമീ
വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം
= 225 π × 32
= 7200 π ഘ. സെമീ

പുതിയ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ, ആരം = 20 സെമീ
ഉയരം h എന്നു കരുതാം,
പാദപരപ്പളവ് = 2 (20)2 π = 400 π
=
വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം
= 400 π h

ആദ്യ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെയും പുതിയ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെയും വ്യാപ്തം തുല്ല്യമാണ്, അതായത്
7200 π = 400 π h
h = \(=\frac{7200 \pi}{400 \pi}\) = 18 സെമീ

Question 14.
ഒരേ ഉയരമുള്ള രണ്ടു വൃത്തസ്തംഭങ്ങളുടെ പാദത്തിന്റെ ആരം 3 : 4 എന്ന അംശബന്ധത്തി ലാണ്. ഇവയുടെ വ്യാപ്തം തമ്മിലുള്ള അംശബന്ധം എന്താണ്?
Answer:
വൃത്തസ്തംഭങ്ങളുടെ ആരം, π₁, π₂ എന്നെടുകാം
അങ്ങിനെയെങ്കിൽ, r₁ : r₂ = 3 : 4
അതായത്, \(\frac{r_1}{r_2}=\frac{3}{4}\)

രണ്ടു വൃത്തസ്തംഭങ്ങളുടെയും ഉയരം h എന്നുകരുതാം
വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തത്തിനെ v = πr² h എന്നെടുകാം അങ്ങിനെയെങ്കിൽ

വൃത്തസ്തംഭങ്ങളുടെ വ്യാപ്തം തമ്മിലുള്ള അംശബന്ധം എന്നത്,
\(\frac{v_1}{v_2}=\frac{\pi r_1^2 h}{\pi r_2^2 h}=\frac{r_1^2}{r_2^2}=\frac{(3)^2}{(4)^2}=\frac{9}{16}\)
അതായത്, v₁ : v₂ = 9 : 16

Question 15.
രണ്ടു വൃത്തസ്തംഭങ്ങളുടെ പാദത്തിന്റെ ആരം 2:3 എന്ന അംശബന്ധത്തിലും ഉയരം 5:4 എന്ന അംശബന്ധത്തിലുമാണ്.
i) ഇവയുടെ വ്യാപ്തം തമ്മിലുള്ള അംശബന്ധം എന്താണ്?
ii) ചെറിയ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 720 ഘനസെന്റിമീറ്റർ; വലുതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയാണ്?
Answer:
i) രണ്ടു വൃത്തസ്തംഭങ്ങളുടെ പാദത്തിന്റെ ആരം തമ്മിലുള്ള അംശബന്ധം = 2 : 3
ഉയരം തമ്മിലുള്ള അംശബന്ധം = 5 : 4
അങ്ങിനെയെങ്കിൽ, ഒന്നാമത്തെ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ
ആരം = 27 എന്നും ഉയരം = 5h എന്നും
രണ്ടാമത്തെ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ
ആരം = 3r എന്നും ഉയരം = 4h എന്നും എടുത്താൽ
ഒന്നാമത്തെ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം = π(2r)² × 5h
= 4 π r² × 5h = 20 π r²h ഘ. സെമീ

രണ്ടാമത്തെ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = π (2r)² × 5h
= 4πr² × 5 h = 20π r²h.ma

പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം = n (3r) × 4h
= 9πr² × 4 h
= 36π r²h.ma

വ്യാപ്തം തമ്മിലുള്ള അംശബന്ധം = 20 π r²h: 36 π г²h
= 20:36
= 5:9

ii) ചെറിയ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 720 ഘ.സെമീ ആണെന്നും
വലിയ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = x എന്നും കരുതാം
അങ്ങിനെയെങ്കിൽ, വ്യാപ്തം തമ്മിലുള്ള അംശബന്ധം = 5 : 9 ആണ്
അതായത്, 5 : 9 = 720 : x
\(\frac{5}{9}=\frac{720}{x}\)
5 x = 720 × 9
5 x = 6480
x = \(\frac{6480}{5}\) = 1296
വലിയ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = 1296 ഘ.സെമീ

Question 16.
ഒരു സ്കൂൾ കെട്ടിടത്തിൽ വൃത്തസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള 12 തൂണുകളുണ്ട്. ഓരോന്നിന്റേയും പാദവ്യാസം \(\frac{1}{2}\) മീറ്ററും ഉയരം 4 മീറ്ററുമാണ്.
i) ഒരു തൂണിന്റെ വക്രതല പരപ്പളവെത്രയാണ് ?
ii) എല്ലാ തൂണുകളും ചായം പൂശുന്നതിന് ചതുരശ്രമീറ്ററിന് 80 രൂപ നിരക്കിൽ എത്ര രൂപ ചെലവ് വരും ?
Answer:
i) വൃത്തസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള 12 തൂണുകളാണുള്ളത്
ഓരോന്നിന്റെയും പാദവ്യാസം = \(\frac{1}{2}\) മീ
ഉയരം = 4 മീ

= \(\frac{1 / 2}{2}=\frac{1}{4}\)
= 0.25 മീ
പാദവ്യാസം = 2 π r = 2 π × 0.25
= 0.5 π
ഒരു തൂണിന്റെ വക്രതലപരപ്പളവ് = പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം
= 0.5 π × 4
= 24 π ച.മീ

ii) 12 തൂണുകളുടെ വക്രതലപരപ്പളവ് = 12 × 2 π
= 24 7 ച.മീ

ചതുരശ്രമീറ്റർ ചായം പൂശുന്നതിന് = 80 രൂപ

12 തൂണുകൾ ചായം പൂശുന്നതിന് ചിലവാക്കുന്ന തുക
= മൊത്തം വക്രപരപ്പ് × 80
= 24 π × 80 = 1920 π
= 1920 × 3.1416
= 6031.872 രൂപ

Question 17.
1.20 മീറ്റർ നീളമുള്ള ഒരു റോളറിന്റെ വ്യാസം 80 സെന്റിമീറ്റർ ആണ്.

ഇത് ഒരു പ്രാവശ്യം കറക്കുമ്പോൾ, നിരപ്പാവുന്ന സ്ഥലത്തിന്റെ പരപ്പളവ് എത്രയാണ്?
Answer:
റോളറിന്റെ നീളം = 1.20 മീ = 120 സെമീ
വ്യാസം = 80 സെമീ
ആരം = \(\frac{80}{2}\) = 40 സെമീ
പാദചുറ്റളവ് = 2 × π × 40 = 80 π സെമീ
ഒരു പ്രാവശ്യം കറക്കുമ്പോൾ, നിരപ്പാവുന്ന സ്ഥലത്തിന്റെ പരപ്പളവ് റോളറിന്റെ വക്രപരപ്പിനു തുല്ല്യമാണ്,
അങ്ങിനെയെങ്കിൽ,
വക്രപരപ്പ് = പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം = 80 π × 120 = 9600 π
= 9600 × 3.14
= 30,144 ച.സെമീ
= 3.0144 ച.മീ

Question 18.
ഒരു വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വക്രപ്പരപ്പും, പാദപ്പരപ്പും തുല്യമാണ്. പാദത്തിന്റെ ആരവും, സ്തംഭത്തിന്റെ ഉയരവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം എന്താണ്?
Answer:
വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ ആരം = r എന്നും
ഉയരം = h എന്നും കരുതാം
പാദചുറ്റളവ് = 2π × ആരം = 2π r
അങ്ങിനെയെങ്കിൽ,
വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വക്രപരപ്പ് = പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം = 2π × h = 2 × h
പാദപരപ്പളവ് = π × (ആരം)² = πr²
ചോദ്യത്തിൽനിന്നും, വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വക്രപ്പരപ്പും, പാദപ്പരപ്പും തുല്യമാണ്.
സ്തംഭങ്ങൾ, 2πr h = πr²
2 h = r
ഇതിൽനിന്നും സ്തംഭത്തിന്റെ ആരം ഉയരത്തിന്റെ രണ്ടുമടങ്ങാണ്

Question 19.
നീളം 48 സെന്റിമീറ്ററും, വീതി 25 സെന്റിമീറ്ററും ആയ ചതുരത്തകിട് വളച്ച്, 25 സെന്റിമീറ്റർ ഉയരമുള്ള കുഴലുണ്ടാക്കി, കൃത്യമായ അളവിൽ മുറിച്ചെടുത്ത വൃത്തങ്ങൾ കൊണ്ട് ഇതിന്റെ രണ്ടറ്റവും അടച്ചു. ഈ സ്തംഭത്തിന്റെ ഉപരിതലപ്പരപ്പ് എത്രയാണ് ?
Answer:
ചതുരത്തകിടിന്റെ നീളം = 48 സെമീ
വീതി = 25 സെമീ
കുഴലിന്റെ ഉയരം = 25 സെമീ
ആരം = r എന്നെടുകാം
ചതുരത്തകിടിന്റെ നീളം പാദവൃത്തത്തിന്റെ ചുറ്റളവിന് തുല്ല്യമാണ്, അതായത് പാദവൃത്തത്തിന്റെ ചുറ്റളവ് = 48 മീ
2 πr = 48
r = \(\frac{48}{2 \pi}=\frac{48}{2 \times 3.14}\) = 7.64 സെമീ

ഇതിൽനിന്നും r = 7.64 സെമീ എന്നുലഭിക്കും
വക്രപരപ്പ് = പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം
= 2πr × h
= 2 × 3.1416 × 7.64 × 25
= 1200 ച.സെമീ

പാദവൃത്തങ്ങളുടെ പരപ്പളവ് = πr² = 3.14 × (7.64)²
= 183.37 ച.സെമീ

രണ്ടു വൃത്തങ്ങളുടെ പരപ്പളവ് = 2 × 183.37
= 366.7 ച.സെമീ

സ്തംഭത്തിന്റെ ഉപരിതലപ്പരപ്പ് = വക്രപരപ്പ് + രണ്ടു വൃത്തങ്ങളുടെ പരപ്പളവ്
= 1200 + 366.7
= 1566.7 ച.സെമീ

Class 9 Maths Chapter 12 Malayalam Medium Intext Questions and Answers

Question 1.
24 സെന്റിമീറ്റർ നീളവും 18 സെന്റിമീറ്റർ വീതിയുമുള്ള കട്ടിക്കടലാസ് നീളത്തിൽ മടക്കി സമഭുജത്രികോണസ്തംഭം, സമചതുരസ്തംഭം, സമഷഡ്ഭുജസ്തംഭം, സമഅഷ്ടഭുജസ്തംഭം, വൃത്തസ്തംഭം എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ബഹുഭുജസ്തംഭങ്ങളുടെയെല്ലാം പാർശ്വപരപ്പും വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വക്രപ്പരപ്പും തുല്യമായിരിക്കുമല്ലോ. ഓരോന്നിന്റെയും വ്യാപ്തമോ? എന്തു പ്രത്യേകതയാണ് കിട്ടുന്നത്?

ഇതേ വലുപ്പമുള്ള കട്ടി കടലാസുകൾ വീതിയിൽ മടക്കി മുകളിൽ പറഞ്ഞ സമബഹുഭുജ സ്തംഭങ്ങളും വൃത്തസ്തംഭവുമുണ്ടാക്കിയാലോ? രണ്ടുകൂട്ടം സ്തംഭങ്ങളുടെയും പാർശ്വപരപ്പ്, വക്രപ്പരപ്പ്, വ്യാപ്തം എന്നിവയിലുള്ള സാമ്യവ്യത്യാസങ്ങൾ കണ്ടുപിടിക്കുക.
Answer:
കട്ടിക്കടലാസിന്റെ നീളം = 24 സെമീ
വീതി = 18 സെമീ

നീളത്തിൽ മടക്കിയാൽ,
പാദചുറ്റളവ് = 24 സെമീ
ഉയരം = 18 സെമീ

ബഹുഭുജസ്തംഭങ്ങളുടെ പാർശ്വപരപ്പ്
= പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം
= 24 × 18
= 432 ച.സെമീ

വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വക്രപ്പരപ്പ്
= പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം
= 24 × 18
= 432 ച.സെമീ

വീതിയിൽ മടക്കിയാൽ
പാദചുറ്റളവ് = 18 സെമീ
ഉയരം = 24 സെമീ

ബഹുഭുജസ്തംഭങ്ങളുടെ പാർശ്വപരപ്പ്
= പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം
= 18 × 24
= 432 ച.സെമീ

വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വക്രപ്പരപ്പ്
= പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം
= 18 × 24
= 432 ച.സെമീ

രണ്ടുകൂട്ടം സ്തംഭങ്ങളുടെയും പാർശ്വപരപ്പും, വക്രപ്പരപ്പും തുല്ല്യമാണ്.
എന്നാൽ വ്യാപ്തം വെത്യസ്തമാണ്

സമഭുജത്രികോണസ്തംഭം

= \(\frac{24}{3}\) = 8 സെമീ

പാദചുറ്റളവ് = \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × (വശം)²
= \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × (8)²
= 16√3 ച.സെമീ

വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × വശം
= 16√3 × 18
= 288√3
= 288 × 1.73
= 498.24 ച.സെമീ

സമഭുജത്രികോണസ്തംഭം

= \(\frac{18}{3}\) = 6 സെമീ

പാദചുറ്റളവ് = \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × (വശം)²
= \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × (6)²
= 9√3 ച.സെമീ

വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × വശം
= 9√3 × 24
= 216√3
= 216 × 1.73
= 373.68 ച.സെമീ

സമചതുരസ്തംഭം

= \(\frac{24}{4}\) = 6 സെമീ
പാദചുറ്റളവ് = (വശം)² = (6)² = 36 ച.സെമീ

വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം
= 36 × 18 = 648 ഘ.സെമീ

സമചതുരസ്തംഭം

= \(\frac{18}{4}\) = 4.5 സെമീ
പാദപരപ്പളവ് = (വശം)²
= (4.5)²
= 20.25 ച.സെമീ

വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം
= 20.25 × 24
= 486 ഘ.സെമീ

ഇതുപോലെ ബാക്കിഉള്ള സ്തംഭങ്ങളുടെയും വ്യാപ്തം കണ്ടുപിടിക്കാൻ സാധിക്കും ഇതിൽനിന്നും പാദപരപ്പളവവിനു മാറ്റം വരുന്നതിനാൽ വ്യാപ്തത്തിനും മാറ്റം വരും എന്നുലഭിക്കും.

Prisms Class 9 Extra Questions and Answers Malayalam Medium

Question 1.
പാദപരപ്പളവ് 50 ചതുരശ്രസെന്റിമീറ്ററും ഉയരം 20 സെന്റിമീറ്ററുമായ ഒരു സ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം കണ്ടുപിടിക്കുക.
Answer:
പാദപരപ്പളവ് = 50 ച.സെമീ
ഉയരം = 20 സെമീ
വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം = 50 × 20 = 1000 ഘ.സെമീ

Question 2.
10 സെന്റിമീറ്റർ വശമുള്ള 6 സമചതുരത്തകിടുകൾ ചേർത്തുവച്ച രീതിയിലാണ് ചിത്രം. ഇതു മടക്കി ഒരു സ്തംഭമുണ്ടാക്കി.

a) ഈ സ്തംഭത്തിന്റെ ഉപരിതല പരപ്പളവ് കണ്ടുപിടിക്കുക.
b) ഈ സ്തംഭത്തിൽ എത്ര ലിറ്റർ വെള്ളം കൊള്ളും?
Answer:
a) ഒരു വശം = 10 സെമീ
സമചതുരത്തിന്റെ പാദപരപ്പളവ് = (വശം) = 10 = 100 ച.സെമി
പരിതലപരപ്പളവ് = 6 × സമചതുരത്തിന്റെ പരപ്പളവ്
= 6 × 100
= 600 ച.സെമീ

b) വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം
= 100 × 10
= 1000 ഘ.സെമീ
= 1 ലിറ്റർ

Question 3.
a) ഒരു സമഭുജത്രികോണസ്തംഭത്തിന്റെ പാർശ്വതല പരപ്പളവ് 90 ചതുരശ സെന്റിമീറ്ററാണ്. ഇതിന്റെ ഒരു പാർശ്വതല പരപ്പളവ് എത്ര?
b) ഇത്തരം രണ്ട് സ്തംഭങ്ങൾ ചേർത്തുവച്ച് ഒരു സ്തംഭമാക്കിയാൽ ഇതിന്റെ പാർശ്വത പരപ്പളവ് എത്ര?
c) ഇത്തരം 6 സമഭുജത്രികോണസ്തംഭങ്ങൾ ചേർത്തുവച്ച് ഒരു സമഷഡ്ഭുജസ്തംഭമാ ക്കിയാൽ അതിന്റെ പാർശ്വതല പരപ്പളവ് എത്ര?
Answer:
a) പാർശ്വതല പരപ്പളവ് = 90 ച.സെമീ
ഒരു പാർശ്വതല പരപ്പളവ് = \(\frac{90}{3}\)
= 30 ച.മീ

b) പാർശ്വതല പരപ്പളവ് = 4 × 30
= 120 ച.സെമീ
[പാർശ്വമുഖങ്ങൾ ചേർത്ത് വച്ചാൽ മുകളിലെ ഉത്തരവും, പാദമുഖങ്ങൾ ചേർത്തു വച്ചാൽ പാർശ്വതല പരപ്പളവ് = 6 × 30 = 180 ച.സെമീ എന്നും കിട്ടും)

c) പാർശ്വതല പരപ്പളവ് = 6 × 30
= 180 ച.സെമീ

Question 4.
ചതുരസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള ഒരു കാർഡ്ബോർഡ് പെട്ടിയുടെ അളവുകൾ 50 സെന്റിമീറ്റർ, 30 സെന്റ്റിമീറ്റർ, 40 സെന്റിമീറ്റർ ആണ്. ഈ പെട്ടി നിർമ്മിക്കാനാവശ്യമായ കാർഡ്ബോർഡിന്റെ പരപ്പളവ് കണക്കാക്കുക.
Answer:
ചതുരസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള കാർഡ്ബോർഡ് പെട്ടിയുടെ അളവുകൾ
നീളം = 40 സെമീ, വീതി = 30 സെമീ, ഉയരം = 50 സെമീ

പാദപരപ്പളവ് = നീളം × വീതി
= 40 × 30
= 1200 ച.സെമീ

പാദചുറ്റളവ് = 2 (നീളം + വീതി) = 2( 40 + 30 )
= 2 × 70
= 140

സെമീ പാർശ്വപരപ്പ് = പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം
= 140 × 50
= 7,000 ച.സെമി

ഉപരിതലപരപ്പളവ് = 2 × പാദപരപ്പളവ് + പാർശ്വപരപ്പ്
= (2 × 1200) + 7,000
= 2400 + 7,000
= 9400 ച.മീ

Question 5.
പാദആരം 4 സെന്റിമീറ്ററും ഉയരം 10 സെന്റിമീറ്ററുമായ ഒരു വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം എത്ര? ഇതിന്റെ പകുതി പാദആരവും രണ്ട് മടങ്ങ് ഉയരവുമുള്ള മറ്റൊരു സ്തംഭമുണ്ട്. രണ്ടാമത്തേതിന്റെ വ്യാപ്തം ആദ്യത്തേതിന്റെ എത്ര ഭാഗമാണ്?
Answer:
പാദആരം = 4 സെമീ
ഉയരം = 10 സെമീ
പാദപരപ്പളവ് = πr² = π 2² = 4π

വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയര
= 16 π × 10
= 160 π ഘ.സെമീ

പാദആരം പകുതിയായ വൃത്തസ്തംഭം,
പാദആരം = 2 സെമീ
ഉയരം = 20 സെമീ
പാദപരപ്പളവ്
= πr² = π 2² = 4π
വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം = പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം
= 4π × 20
= 80 π ഘ.സെമീ
പാദആരം പകുതിയായ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം ആദ്യത്തെ വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ പകുതി യാണ്

Question 6.
ഒരു സ്കൂൾ വരാന്തയിൽ 30 സെന്റിമീറ്റർ വ്യാസവും 5 മീറ്റർ ഉയരവുമുള്ള വൃത്തസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള 10 തൂണുകൾ ഉണ്ട്. ചതുരശ്രമീറ്ററിന് 80 രൂപ നിരക്കിൽ 10 തൂണുകൾക്കും ചായമടിക്കാൻ എത്ര രൂപ ചെലവാകും? (t = 3.14)
Answer:
വൃത്തസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള 10 തൂണുകളാണുള്ളത്
ഓരോന്നിന്റെയും പാദവ്യാസം = 30 ml = 0.3 മീ
ഉയരം = 5 മീ

= \(\frac{0.30}{2}\) = 0.15 മീ
പാദചുറ്റളവ് = 2πr = 2 π × 0.15
= 0.3 7 മീ

ഒരു തൂണിന്റെ വക്രതലപരപ്പളവ് = പാദചുറ്റളവ് × ഉയരം = 0.3 π × 5 = 1.5 π ച.മീ
10 തൂണുകളുടെ വക്രതലപരപ്പളവ് = 10 × 1.5 π = 15 π ച.മീ
ചതുരശ്രമീറ്റർ ചായം പൂശുന്നതിന് = 80 രൂപ
10 തൂണുകൾ ചായം പൂശുന്നതിന് ചിലവാക്കുന്ന തുക = മൊത്തം വക്രപരപ്പ് × 80
= 15 π × 80 = 1,200 π
= 1200 × 3.14
= 3,768 രൂപ

Question 7.
വൃത്തസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള ജലസംഭരണിയുടെ പാദആരം 1 മീറ്ററും ഉയരം 2 മീറ്ററുമാണ്. ഇതിൽ എത്ര ലിറ്റർ വെള്ളം കൊളളും? [1 ഘനമീറ്റർ = 1000 ലിറ്റർ ]
Answer:
വൃത്തസ്തംഭാകൃതിയിലുള്ള ജലസംഭരണിയുടെ പാദആരം = 1 മീ
ഉയരം = 2 മീ
പാദപരപ്പളവ് = πr² = π 1² = 1π മീ

വൃത്തസ്തംഭത്തിന്റെ വ്യാപ്തം
= പാദപരപ്പളവ് × ഉയരം
= 1π × 2
= 2 π
= 2 × 3.14
= 6.28 ഘ.മീ
= 6.28 × 1000
= 6280 ലിറ്റർ

When preparing for exams, Kerala SCERT Class 9 Maths Solutions Chapter 9 Malayalam Medium ബഹുപദങ്ങൾ can save valuable time.

Kerala SCERT Class 9 Maths Chapter 9 Solutions Malayalam Medium രേഖീയസംഖ്യകൾ

Class 9 Maths Chapter 9 Kerala Syllabus Malayalam Medium

Class 9 Maths Chapter 9 Malayalam Medium Textual Questions and Answers

Question 1.
ചുവടെയുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

i) x, y ആയി കൂടുതൽ സംഖ്യകൾ എടുത്ത് പട്ടിക വലുതാക്കുക. |xy| ഉം |xy| ഉം തമ്മിൽ പൊതുവായി എന്തെങ്കിലും ബന്ധം ഉണ്ടോ ?
ii) x, y ഏതു രണ്ടു സംഖ്യകളായാലും |xy| = |x||y| എന്നു തെളിയിക്കുക?
Answer:

i) പട്ടിക വലുതാക്കിയാൽ

ഇതിൽ നിന്നും |xy| ഉം [x||y] ഉം തുല്യമാണെന്ന് കണ്ടെത്താൻ കഴിയും.

ii) രണ്ടും അധിസംഖ്യകളായാൽ
രണ്ടു സംഖ്യകൾ x = 6 എന്നും y = 4 എന്നും എടുത്താൽ
|xy| = xy = |x||y|
|(6)(4)| = 24 = |6||4|

രണ്ടും ന്യൂനസംഖ്യകളായാൽ
രണ്ടു സംഖ്യകൾ x = -6 എന്നും y = -4 എന്നും എടുത്താൽ
|xy| = (-x) (-y) = |x||y|
|(-6)(-4)| = 24 = |-6||-4|

ഒന്ന് അധിസംഖ്യയും മറ്റൊന്ന് ന്യൂനസംഖ്യയുമായാൽ
രണ്ടു സംഖ്യകൾ x = 6 എന്നും y = -4 എന്നും എടുത്താൽ
|xy| = (-x) (-y) = |x| |y|
|(6)(-4)| = 24 = |6||-4|

Question 2.
ചുവടെയുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

x, y ആയി കുറേക്കൂടി സംഖ്യകൾ എടുത്ത് പട്ടിക വലുതാക്കുക. |x + y| ഉം |x| + |y| ഉം തമ്മിൽ പൊതുവായി എന്തെങ്കിലും ബന്ധം പറയാമോ?
Answer:

പട്ടിക വലുതാക്കിയാൽ

ഇതിൽ നിന്നും |x + y| ഉം |x| + |y| ഉം തുല്യമല്ലായെന്നു കണ്ടെത്താൻ കഴിയും.

Question 3.
ചുവടെപ്പറയുന്ന ഓരോ സമവാക്യവും ശരിയാകുന്ന x കണക്കാക്കുക.
i) |x|= 5
ii) |x – 3|= 2
iii) |x – 2 = 3
iv) |x + 2|= 3
Answer:
i) |x|= 5
ആണെങ്കിൽ, x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന രണ്ടു സംഖ്യകൾ 5 ഉം -5 ഉം ആണ് അതായതു,
x = 5 അല്ലെങ്കിൽ x = −5

ii) | x – 3|= 2
x > 3 ആണെങ്കിൽ,
|x – 3 | = x – 3 ആണ്
അതായത്, x – 3 = 2
x = 3 + 2 = 5
x = 5

x < 3 ആണെങ്കിൽ,
|x – 3| = 3 – x ആണ്
അതായത്, 3 – x = 2
– x = 2 – 3 = -1
x = 1
|x – 3| = 2 ആകണമെങ്കിൽ x = 1 അല്ലെങ്കിൽ x = 5 ആകണം

iii) |x – 2| = 3
x > 2 ആണെങ്കിൽ,
|x – 2| = x – 2 ആണ്
അതായത്, x – 2 = 3
x = 3 + 2 = 5
x = 5

x < 2 ആണെങ്കിൽ,
|x – 2|= 2 – x ആണ്
അതായത്, 2 – x = 3
– x = 3 -2 = 1
x = -1
|x – 3| = 2 ആകണമെങ്കിൽ x = 5 അല്ലെങ്കിൽ x = −1 ആകണം

iv) |x + 2|= 3
x > 2 ആണെങ്കിൽ,
x + 2 = x – (-2)
അതായത്, x – ( 2) = 3
x + 2 = 3
x = 3 – 2 = 1
x = 1

x < 2 ആണെങ്കിൽ,
|x + 2| = |x − (− 2) | = (− 2)
അതായത്, (-2) – x = 3
– x = 3 + 2 = 5
x = -5

|x – 3| = 2 ആകണമെങ്കിൽ x = 5 അല്ലെങ്കിൽ x = 1 ആകണം

Question 4.
ചുവടെപ്പറയുന്ന ഓരോ വാക്യവും ശരിയാകാൻ x ഏതൊക്കെ സംഖ്യകൾക്ക് ഇടയിലായി രിക്കണം എന്നു കണക്കാക്കുക.
i) |x| < 3
ii) |x – 2| < 1
iii) |x – 1| < 2
iv) |x + 1| < 2
Answer:
i) |x| = 3 ആണെങ്കിൽ,
x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന സംഖ്യകൾ 3 ഉം -3 ഉം ആണ്
എന്നാൽ |x| < 3 ആകുമ്പോൾ x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന സംഖ്യകൾ 3 നും 23 നും ഇടയിലായിരിക്കും
അതായതു, −3 < x 3

ii) |x – 2| < 1
ഇതിൽ x എന്ന ബിന്ദു, 2 എന്ന ബിന്ദുവിന്റെ വലത്തോ, ഇടത്തോ ആകാം, (2 ൽ നിന്നുള്ള അകലം 1 ൽ കുറവാകണമെന്നു മാത്രം)
x എന്ന ബിന്ദു 2 ന്റെ വലത്ത്, അകലം 1 ആയ സംഖ്യ,
x – 2 = 1
x = 1 + 2 = 3
x = 3
x എന്ന ബിന്ദു 2 ന്റെ ഇടത്ത്, അകലം 1 ആയ സംഖ്യ
2 – x = 1
-x = 1 – 2 = – 1
x = 1
അങ്ങനെയെങ്കിൽ, | x – 2 | < 1 ആകണമെങ്കിൽ, x എന്ന സംഖ്യ 1 നും 3 നും ഇടയ്ക്കാകണം. അതായത്, 1 < x < 3

iii) |x – 1| < 2
ഇതിൽ x എന്ന ബിന്ദു, 1 എന്ന ബിന്ദുവിന്റെ വലത്തോ, ഇടത്തോ ആകാം, (1 ൽ നിന്നുള്ള അകലം 2 ൽ കുറവാകണമെന്നു മാത്രം)
x എന്ന ബിന്ദു 1 ന്റെ വലത്ത് അകലം 2 ആയ സംഖ്യ
x – 1 = 2
x = 2 + 1 = 3
x = 3
x എന്ന ബിന്ദു 1 ന്റെ ഇടത്ത്, അകലം 2 ആയ സംഖ്യ
1 – x = 2
– x = 2 – 1 = 1
x = -1
അങ്ങനെയെങ്കിൽ, | x – 1 | < 2 ആകണമെങ്കിൽ, x എന്ന സംഖ്യ – 1 നും 3 നും ഇടയ്ക്കാകണം.
അതായത്, -1 < x < 3

iv) |x + 1| < 2
ഇതിൽ x എന്ന ബിന്ദു, – 1 എന്ന ബിന്ദുവിന്റെ വലത്തോ, ഇടത്തോ ആകാം, (1 ൽ നിന്നുള്ള അകലം 2 ൽ കുറവാകണമെന്നു മാത്രം)
x എന്ന ബിന്ദു – 1 ന്റെ വലത്ത്, അകലം 2 ആയ സംഖ്യ
x – (-1) = 2
x + 1 = 2
x = 2 – 1 = 1
x = 1
x എന്ന ബിന്ദു 1 ന്റെ ഇടത്ത്, അകലം 2 ആയ സംഖ്യ
– 1 – x = 2
– x = 2 + 1 = 3
x = -3
അങ്ങനെയെങ്കിൽ, |x + 1| < 2 ആകണമെങ്കിൽ, x എന്ന സംഖ്യ -3 നും 1 നും ഇടയ്ക്കാകണം അതായത്, -3 < x <1

Question 5.
രണ്ടാമത്തെ കണക്കിലെ വാക്യങ്ങൾ ഓരോന്നും ശരിയാകുന്ന പൂർണസംഖ്യകൾ ഏതൊക്കെ യാണെന്ന് കണക്കാക്കുക.
Answer:
i) x < 3
ഇവിടെ x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന സംഖ്യകൾ 3 നും -3 നും ഇടയിലായിരിക്കും
അങ്ങനെയെങ്കിൽ x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന പൂർണസംഖ്യകൾ -2, -1, 0, 1, 2

ii) |x − 2| < 1
ഇവിടെ x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന സംഖ്യകൾ 1 നും 3 നും ഇടയിലായിരിക്കും
അങ്ങനെയെങ്കിൽ x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന പൂർണസംഖ്യ = 2

iii) |x – 1| < 2
ഇവിടെ x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന സംഖ്യകൾ -1 നും 3 നും ഇടയിലായിരിക്കും
അങ്ങനെയെങ്കിൽ x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന പൂർണസംഖ്യകൾ = 0, 1, 2

iv) |x + 1| < 2
ഇവിടെ × ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന സംഖ്യകൾ -3 നും 1 നും ഇടയിലായിരിക്കും
അങ്ങനെയെങ്കിൽ x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന പൂർണസംഖ്യകൾ = -2, -1, 0

Question 6.
സംഖ്യാരേഖയിൽ, ചുവടെ പറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ഓരോ ജോടി സംഖ്യകളും സൂചിപ്പിക്കുന്ന ബിന്ദുക്കളുടെ മധ്യബിന്ദുവിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന സംഖ്യ കണക്കാക്കുക:
i) 1, -5
ii) -1, -5
iii) –\(\frac{1}{2}\), –\(\frac{1}{3}\)
iv) –\(\frac{1}{3}\), \(\frac{3}{4}\)
v) -2.5, 3.5
vi) 1.3, 8.7
vii) -√2, -√3
viii) -√3, √7
Answer:

Question 7.
സംഖ്യാരേഖയിൽ 1 നെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന, ബിന്ദു വിനും 2 നെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ബിന്ദുവിനും ഇടയ്ക്കുള്ള ഭാഗത്തിനെ നാലു സമഭാഗങ്ങളാക്കുന്ന ബിന്ദുക്കളെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന സംഖ്യകൾ കണക്കാക്കുക.
Answer:
സംഖ്യാരേഖയിൽ 1-നും 2-നും ഇടയിലുള്ള ഭാഗത്തെ നാലു സമഭാഗങ്ങളാക്കുമ്പോൾ അവക്കിടയിൽ മൂന്ന് ബിന്ദുക്കൾ ഉണ്ടാകും. ഈ ബിന്ദുക്കളുടെ സ്ഥാനം കണക്കാക്കുന്നതിന്, ആദ്യമായി 1 ന്റെയും 2 ന്റെയും മധ്യബിന്ദു കാണുകയാണ് വേണ്ടത്.
1 ന്റെയും 2 ന്റെയും മധ്യബിന്ദു ആകുന്ന സംഖ്യ
= \(\frac{1}{2}\)(1 + 2)
= \(\frac{3}{2}\)

ഇനി, 1 ന്റെയും ന്റെയും മധ്യബിന്ദു ആകുന്ന സംഖ്യ
= \(\frac{1}{2}\)(1 + \(\frac{3}{2}\))
= \(\frac{5}{4}\)

അവസാനമായി, ന്റെയും 2 ന്റെയും മധ്യബിന്ദു ആകുന്ന സംഖ്യ
= \(\frac{1}{2}\)(\(\frac{3}{2}\) + 2)
= \(\frac{7}{2}\)

Question 8.
ചുവടെയുള്ള ഓരോ സമവാക്യവും ശരിയാകുന്ന x കണക്കാക്കുക.
Answer:
i) x – 1= |x − 3|
ii) |x – 3| = |x – 4|
iii) x + 2 = |x − 5|
iv) |x| = |x + 1|
Answer:
i) x = \(\frac{1}{2}\)(1 + 3) = \(\frac{4}{2}\) = 2
ii) x = \(\frac{1}{2}\)(3 + 4) = \(\frac{7}{2}\)
iii) x = \(\frac{1}{2}\)(-2 + 5) = \(\frac{3}{2}\)
iv) x = \(\frac{1}{2}\)(0 + -1) = \(\frac{-1}{2}\)

Class 9 Maths Chapter 9 Malayalam Medium Intext Questions and Answers

Question 1.
x ഏതു സംഖ്യ ആയാലാണ്, |x – 2| = |x – 5| എന്ന സമവാക്യം ശരിയാകുന്നത്?
Answer:
ജ്യാമിതീയമായി ആലോചിച്ചാൽ, |x – 2| = |x – 5| എന്ന സമവാക്യത്തിന്റെ അർത്ഥം, സംഖ്യാരേഖയിൽ x എന്ന സംഖ്യയെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ബിന്ദു, 2, 5 എന്നീ സംഖ്യകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ബിന്ദുക്കളിൽ നിന്ന് ഒരേ അകലത്തിലാണ്. അതായത്, സംഖ്യാരേഖയിൽ 2, 5 എന്നീ സംഖ്യകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ബിന്ദുക്കളുടെ മധ്യബിന്ദുവാണ് × നെ സൂചിപ്പിക്കുന്നത്.
ആയതിനാൽ, x = \(\frac{1}{2}\)(2 + 5) = \(\frac{7}{2}\)

Real Numbers Class 9 Extra Questions and Answers Malayalam Medium

Question 1.
ചുവടെയുള്ള സംഖ്യകളുടെ കേവലമൂല്യം എഴുതുക?
i) 7
ii) -11
iii) π
iv) \(\frac{-1}{2}\)
Answer:
i) |7| = 7
ii) |-11| = 11
iii) |π| = π
iv) |\(\frac{-1}{2}\)| = \(\frac{1}{2}\)

Question 2.
ചുവടെയുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

x, y ആയി കുറേക്കൂടി സംഖ്യകൾ എടുത്ത് പട്ടിക വലുതാക്കുക. 1x – y | ഉം 1x|- |y| ഉം തമ്മിൽ പൊതുവായി എന്തെങ്കിലും ബന്ധം പറയാമോ?
Answer:

പട്ടിക വലുതാക്കിയാൽ

ഇതിൽ നിന്നും |x – y| ഉം |x – y| ഉം തുല്യമല്ലായെന്നു കണ്ടെത്താൻ കഴിയും.

Question 3.
ചുവടെ കൊടുത്ത പട്ടികയിൽ വിട്ടുപോയ കളങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുക

|x| = -x ആകുന്ന ഒരു സംഖ്യ എഴുതുക
Answer:

മുകളിലെ പട്ടികയിൽ പൂരിപ്പിച്ചത് പോലെ ന്യൂനസംഖ്യ മാത്രമേ ഉപയോഗിക്കുകയുള്ളൂ.
അതിനാൽ, x = -2

Question 4.
i) |x – 2| = 5 ആകണമെങ്കിൽ x ഏതൊക്കെ സംഖ്യകളാകാം?
ii) |x + 3| = 2 ആകണമെങ്കിൽ x ഏതൊക്കെ സംഖ്യകളാകാം?
Answer:
i) |x – 2| = 5
x < 2 ആണെങ്കിൽ,
|x – 2| = 2 – x ആണ്
അതായത്, 2 – x = 5
-x = 5 – 2 = 3
x = -3

x > 2 ആണെങ്കിൽ,
|x – 2|= x – 2 ആണ്
അതായത്, x – 2 = 5
x = 5 + 2 = 7
x = 7

|x – 2| = 5 ആകണമെങ്കിൽ x = -3 അല്ലെങ്കിൽ

ii) |x + 3| = 2
x < 3 ആണെങ്കിൽ,
|x + 3 | = | x – (- 3) | = (- 3) – x ആണ്
അതായത്, (- 3) – x = 2
– x = 2 + 3 = 5
x = – 5

x > 3 ആണെങ്കിൽ,
|x + 3| = x – (- 3) ആണ്
അതായത്, x – (- 3) = 2
x + 3 = 2
x= 2 – 3 = -1
x = −1
|x + 3| = 2 ആകണമെങ്കിൽ x = -5 അല്ലെങ്കിൽ x = −1 ആകണം

Question 5.
|x – 3| < 5 ആകണമെങ്കിൽ x ഏതൊക്കെ സംഖ്യകൾക്ക് ഇടയിലായിരിക്കണം? അവയുടെ പൂർണസംഖ്യകൾ ഏതൊക്കെയാണെന്ന് കണക്കാക്കുക.
Answer:
|x – 3| < 5
ഇതിൽ x എന്ന ബിന്ദു, 3 എന്ന ബിന്ദുവിന്റെ വലത്തോ, ഇടത്തോ ആകാം, (3 ൽ നിന്നുള്ള അകലം 5 ൽ കുറവാകണമെന്നു മാത്രം)
x എന്ന ബിന്ദു 3 ന്റെ വലത്ത്, അകലം 5 ആയ സംഖ്യ,
x – 3 = 5
x = 5 + 3 = 8
x = 8
x എന്ന ബിന്ദു 3 ന്റെ ഇടത്ത്, അകലം 5 ആയ സംഖ്യ
3 – x = 5
-x = 5 – 3 = 2
x = -2
ഇവിടെ × ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന സംഖ്യകൾ – 2 നും 8 നും ഇടയിലായിരിക്കും
അങ്ങനെയെങ്കിൽ x ന് സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന പൂർണസംഖ്യകൾ = −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

Question 6.
ഒരു സംഖ്യരേഖയിൽ 0 ത്തിൽ നിന്നും 3 യൂണിറ്റ് അകലെയുളള സംഖ്യകൾ ഏതെല്ലാം
Answer:
ഇതിൽ 3 യൂണിറ്റ്, 0 ത്തിന്റെ വലത്തോ, ഇടത്തോ ആകാം,
0 ന്റെ വലത്ത്, അകലം 3 ആയ സംഖ്യ = 0 + 3 = 3
0 ന്റെ ഇടത്ത്, അകലം 3 ആയ സംഖ്യ = 0 – 3 = -3
അതായത്, 0 ത്തിൽ നിന്നും 3 യൂണിറ്റ് അകലെയുളള സംഖ്യകൾ -3 ഉം 3 ഉം ആണ്.

Question 7.
സംഖ്യാരേഖയിൽ, ചുവടെ പറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ഓരോ ജോടി സംഖ്യകളും സൂചിപ്പിക്കുന്ന ബിന്ദുക്കളുടെ മധ്യബിന്ദുവിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന സംഖ്യ കണക്കാക്കുക:
i) -3, -7
ii) √5,√6
iii) 4\(\frac{1}{9}\), -2\(\frac{3}{4}\)
iv) -1.8, 0.25
Answer:
i) \(\frac{1}{2}\)(-3 + (-7)) = \(\frac{-10}{2}\) = -5
ii) \(\frac{1}{2}\)(√5 + √6)
iii) \(\frac{1}{2}\left(\frac{37}{2}+\frac{-11}{4}\right)=\frac{1}{2} \times \frac{63}{4}=\frac{63}{8}\)
iv) \(\frac{1}{2}\)(-1.8 + 0.25) = 0.775

Question 8.
i) ❘x – 2| = |x – 6|, ആയാൽ x എന്താണ്?
ii) |y – 3| = |y + 1|, ആയാൽ y എന്താണ്?
iii) |x – y| എന്തായിരിക്കും?
Answer:
i) x = \(\frac{2+6}{2}=\frac{8}{2}\) = 4
ii) y = \(\frac{3-1}{2}=\frac{2}{2}\) = 1
iii) |x – y| = |4 – 1| = 3

Question 9.
i) സംഖ്യാരേഖയിൽ 2, 7 എന്നീ സംഖ്യകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ബിന്ദുകൾ തമ്മിലുള്ള അകലം എത്രയാണ്?
ii) |x – 2| = |x – 7| എന്ന സമവാക്യം ശരിയാകുന്ന x കണ്ടുപിടിക്കുക?
Answer:
i) അകലം = 7 – 2 = 5
ii) x = \(\frac{7+2}{2}=\frac{9}{2}\) = 4.5

When preparing for exams, Kerala SCERT Class 9 Maths Solutions Chapter 11 Malayalam Medium വൃത്തഭാഗങ്ങൾ can save valuable time.

Kerala SCERT Class 9 Maths Chapter 11 Solutions Malayalam Medium വൃത്തഭാഗങ്ങൾ

Class 9 Maths Chapter 11 Kerala Syllabus Malayalam Medium

Class 9 Maths Chapter 11 Malayalam Medium Textual Questions and Answers

Question 1.
ഒരു വൃത്തത്തിൽ, കേന്ദ്രകോൺ 40 ആയ ഒരു ചാപത്തിന്റെ നീളം 3 സെന്റിമീറ്ററാണ്. വൃത്തത്തിന്റെ ചുറ്റളവ് എത്ര സെന്റിമീറ്ററാണ്? ആരമോ?
Answer:
കേന്ദ്രകോൺ = 40
ചാപത്തിന്റെ നീളം = 3π സെമീ
2πr × \(\frac{40}{360}\) = 3π
2r × \(\frac{1}{9}\) = 3
2r = 3 × 9 = 27
ചുറ്റളവ് = 2πr = 27π സെമീ
ആരം, r = \(\frac{27}{2}\)

Question 2.
ഒരു വൃത്തത്തിൽ, കേന്ദ്രകോൺ 25° ആയ ചാപത്തിന്റെ നീളം 4 സെന്റിമീറ്ററാണ്?
i) ഇതേ വൃത്തത്തിൽ, കേന്ദ്രകോൺ 75° ആയ ചാപത്തിന്റെ നീളം എത്രയാണ്?
ii) ആരം ഇതിന്റെ ഒന്നര മടങ്ങായ വൃത്തത്തിൽ, കേന്ദ്രകോൺ 75° ആയ ചാപത്തിന്റെ നീളം എത്രയാണ്?
Answer:
കേന്ദ്രകോൺ = 25°
ചാപത്തിന്റെ നീളം = 4 സെമീ
2πг × \(\frac{25}{360}\) = 4
2πг = 4 × \(\frac{360}{25}\)
= 4 × \(\frac{72}{5}=\frac{288}{5}\)

i) കേന്ദ്രകോൺ 75° ആയാൽ ചാപത്തിന്റെ നീളം
2πг × \(\frac{x}{360}=\frac{288}{5} \times \frac{75}{360}\) = 12 സെമീ

ii) ആരം ഒന്നര മടങ്ങായ വൃത്തത്തിന്റെ, കേന്ദ്രകോൺ 75° ആയ ചാപത്തിന്റെ നീളം
2πг × \(\frac{3}{2} r \times \frac{x}{360}=\frac{288}{5} \times \frac{3}{2} \times \frac{75}{360}\) = 18 സെമീ

Question 3.
ആരം 3 സെന്റിമീറ്ററായ ഒരു വളയിൽ നിന്ന് ഒരു കഷണം മുറിച്ചെടുത്ത്, ആരം സെന്റി മീറ്ററായ മോതിരമുണ്ടാക്കണം.
i) മുറിച്ചെടുക്കുന്ന കഷണത്തിന്റെ കേന്ദ്രകോൺ എത്ര ഡിഗ്രിയായിരിക്കണം?
ii) വളയുടെ മിച്ചമുള്ള ഭാഗം കൊണ്ട് അൽപം ചെറിയ മറ്റൊരു വളയുണ്ടാക്കി. അതിന്റെ ആരം എത്ര സെന്റിമീറ്ററാണ്?
Answer:
വളയുടെ ആരം = 3 സെമീ
മോതിരത്തിന്റെ ആരം = \(\frac{1}{2}\) സെമീ
മോതിരത്തിന്റെ ചുറ്റളവ് = 2πr = 2 × π × \(\frac{1}{2}\) = π സെമീ
മോതിരത്തിന്റെ ചുറ്റളവും, വളയുടെ ചാപനീളവും തുല്യമായതിനാൽ വളയുടെ ചാപനീളം = π സെമീ
2πr × \(\frac{x}{360}\) = π
കേന്ദ്രകോൺ, x = 360 × \(\frac{1}{6}\) = 60°

i) വളയിൽ നിന്നും മുറിച്ചെടുത്ത കഷണത്തിന്റെ കേന്ദ്രകോൺ

ii) മിച്ചമുള്ള വളയുടെ കേന്ദ്രകോൺ = 360° – 60° = 300°
മിച്ചമുള്ള വളയുടെ ചാപനീളം = 2πr × \(\frac{300}{360}\) = 5 π സെമീ
പുതിയ വളയുടെ ചുറ്റളവ് = മിച്ചമുള്ള വളയുടെ ചാപനീളം
പുതിയ വളയുടെ ചുറ്റളവ് = 5 π സെമീ
2πr = 5 π
r = \(\frac{5}{2}\) = 2.5 സെമീ

Question 4.
ഒരു സമഭുജത്രികോണത്തിന്റെ ഓരോ മൂല കേന്ദ്രമായും മറ്റുരണ്ടു മൂലകളിലൂടെ കടന്നുപോകുന്ന ചാപം വരച്ച ചിത്രമാണ് ചുവടെ കാണിച്ചിരിക്കുന്നത്.ഇതിന്റെ ചുറ്റളവ് എത്ര സെന്റിമീറ്ററാണ്?

Answer:
സമഭുജത്രികോണത്തിന്റെ കേന്ദ്രകോൺ, x = 60°
ചാപത്തിന്റെ നീളം = 2πr × \(\frac{x}{360}\)
= 2 × π × 4 × \(\frac{60}{360}\) = \(\frac{4π}{3}\) സെമീ
ചുറ്റളവ് = 3 × ചാപത്തിന്റെ നീളം
= 3 × \(\frac{4π}{3}\)
= 4π സെമീ

Question 5.
ഒരു സമഅഷ്ടഭുജത്തിന്റെ മൂലകൾ കേന്ദ്രമായി ചാപങ്ങൾ വരച്ച്, ചുവടെക്കാണുന്ന രൂപം വെട്ടിയെടുക്കുന്നു.

വെട്ടിയെടുത്ത രൂപത്തിന്റെ ചുറ്റളവ് കണക്കാക്കുക.
Answer:
സമഅഷ്ടഭുജത്തിന്റെ ആകെ കോണളവ് = (n – 2) × 180°
= (8 – 2) × 180°
= 6 × 180°
= 1080°

ഒരു മൂലയിലെ കോണളവ് = \(\frac{1080^{\circ}}{8}\) = 135°
കേന്ദ്രകോൺ, x = 135°
ഒരു വൃത്തഭാഗത്തിന്റെ ആരം = 1 സെമീ
ചാപത്തിന്റെ നീളം = 2πr × \(\frac{x}{360}\)
= 2 × π × 1 × \(\frac{135}{360}\)

വെട്ടിയെടുത്ത രൂപത്തിന്റെ ചുറ്റളവ് = 8 × ചാപത്തിന്റെ നീളം
= 8 × 2 × π × 1 × \(\frac{135}{360}\)
= 6π സെമീ

Question 6.
i) ആരം 3 സെന്റിമീറ്ററായ വൃത്തത്തിൽ, കേന്ദ്രകോൺ 120° ആയ വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവെത്രയാണ്?
Answer:
വൃത്തത്തിന്റെ ആരം = 3 സെമീ
കേന്ദ്രകോൺ, x = 120°
വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = πr² × \(\frac{x}{360}\)
= πr² × 3² × \(\frac{120}{360}\)
= π × 9 × \(\frac{1}{3}\)
= 3π ച.സെമീ

ii) ആരം 6 സെന്റിമീറ്ററായ വൃത്തത്തിൽ കേന്ദ്രകോൺ ഇതുതന്നെയായ വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവോ?
Answer:
വൃത്തത്തിന്റെ ആരം = 6
കേന്ദ്രകോൺ, x = 120°
വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = πr² × \(\frac{x}{360}\)
= πr² × 6² × \(\frac{120}{360}\)
= π × 36 × \(\frac{1}{3}\)
= 12π ച.സെമീ

Question 7.
ചുവടെയുള്ള ചിത്രത്തിലെ പച്ച നിറമുള്ള (ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് കണക്കാക്കുക

Answer:
കേന്ദ്രകോൺ, x = 120°
വലിയ വൃത്താംശത്തിന്റെ ആരം = 3 സെമീ
വലിയ വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = πr² × \(\frac{x}{360}\)
= π × 9 × \(\frac{120}{360}\)
= 3 π ച.സെമീ

ചെറിയ വൃത്താംശത്തിന്റെ ആരം = 2 സെമീ
ചെറിയ വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = πr² × \(\frac{x}{360}\)
= π × 4 × \(\frac{120}{360}\)
= 1.33 π ച. സെമീ

ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = വലിയ വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവ് – ചെറിയ വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവ്
= 3 π – 1.33 π
= 1.67 π ച.സെമീ

Question 8.
ചിത്രത്തിൽ ഒരു സമഭുജത്രികോണത്തിന്റെ മൂലകൾ കേന്ദ്രമായും വശങ്ങളുടെ പകുതി ആരമായും ചാപങ്ങൾ വരച്ചിരിക്കുന്നു.

ചിത്രത്തിലെ നീലഭാഗത്തിന്റെ (ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത പരപ്പളവ് കണക്കാക്കുക?
Answer:
ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = സമഭുജത്രികോണത്തിന്റെ പരപ്പളവ് – 3 × വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവ്
= \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × 4² – 3 × π × 2² × \(\frac{60}{360}\)
= (4√3 – 2π) ച. സെമീ

Question 9.
ചിത്രത്തിൽ, ഒരു സമചതുരത്തിന്റെ രണ്ട് എതിർമൂലകൾ കേന്ദ്രമായി, മറ്റു രണ്ടു മൂലകളിലൂടെ യുള്ള ചാപങ്ങൾ വരച്ചിരിക്കുന്നു.

ചിത്രത്തിൽ പച്ച നിറം കൊടുത്തിരിക്കുന്ന (ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് കണക്കാക്കുക.
Answer:
ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = 2 × വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവ് – സമചതുരത്തിന്റെ പരപ്പളവ്
= 2 × π × 4² × \(\frac{90}{360}\) – 4 × 4
= (8π – 16) ച. സെമീ

Question 10.
ഒരേ ആരമുള്ള രണ്ടു വൃത്തങ്ങളിൽ ഓരോന്നും മറ്റൊന്നിന്റെ കേന്ദ്രത്തിലൂടെ കടന്നുപോകുന്ന ചിത്രമാണ് ചുവടെ വരച്ചിരിക്കുന്നത്.

രണ്ടു വൃത്തങ്ങളിലും ഉൾപ്പെടുന്ന ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് കണക്കാക്കുക.
Answer:

ചിത്രത്തിന്റെ ത്രികോണം ABC, ABD എന്നിവ സമഭുജത്രികോണമാണ്.
ഇനി, രണ്ടു വൃത്തങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്ന ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = 2 × വൃത്താംശത്തിന്റെ പരപ്പളവ് – സമഭുജത്രികോണിന്റെ പരപ്പളവ്
= 2 × π × 2² × \(\frac{60}{360}\) – 2 × \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × 2²
= (\(\frac{5 \pi}{3}\) – 2√3) ച. മീ

Question 11.
ചിത്രത്തിൽ ഒരു മട്ടത്രികോണത്തിന്റെ വശങ്ങൾ വ്യാസമായി അർധവൃത്തങ്ങൾ വരച്ചിരിക്കു.

ഏറ്റവും വലിയ അർധവൃത്തത്തിന്റെ പരപ്പളവ്, ചെറിയ രണ്ട് അർധവൃത്തങ്ങളുടെ പരപ്പളവുക ളുടെ തുകയാണെന്നു തെളിയിക്കുക.
Answer:
AB വ്യാസം വരുന്ന അർധവൃത്തത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = \(\frac{1}{2}\) × π × \(\left(\frac{A B}{2}\right)^2\)
= \(\frac{1}{2}\) × π × \(\frac{A B^2}{4}=\frac{\pi}{8}\)AB²

AC വ്യാസം വരുന്ന അർധവൃത്തത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = \(\frac{1}{2}\) × π × \(\left(\frac{B C}{2}\right)^2\)
= \(\frac{1}{2}\) × π × \(\frac{B C^2}{4}=\frac{\pi}{8}\)BC²

BC വ്യാസം വരുന്ന അർധവൃത്തത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = \(\frac{1}{2}\) × π × \(\left(\frac{A C}{2}\right)^2\)
= \(\frac{1}{2}\) × π × \(\frac{A C^2}{4}=\frac{\pi}{8}\)(AC)²

ചെറിയ രണ്ട് അർധവൃത്തങ്ങളുടെ പരപ്പളവുകളുടെ തുക = \(\frac{\pi}{8}\)(AB)² + \(\frac{\pi}{8}\)(BC)²
= \(\frac{\pi}{8}\) x ((AB)² + (BC)²)
= \(\frac{\pi}{8}\)(AC)²

Parts of Circles Class 9 Extra Questions and Answers Malayalam Medium

Question 1.
ഒരു വൃത്തത്തിൽ, കേന്ദ്രകോൺ 40 ആയ ചാപത്തിന്റെ നീളം 81 സെന്റിമീറ്ററാണ്?ഇതേ വൃത്തത്തിൽ, കേന്ദ്രകോൺ 100 ആയ ചാപത്തിന്റെ നീളം എത്രയാണ്?
Answer:
കേന്ദ്രകോൺ = 40°
ചാപത്തിന്റെ നീളം = 8π സെമീ
2πr × \(\frac{40}{360}\) = 8π
2πr = 8π × \(\frac{360}{40}\) = 8π × 9 = 72 π സെമീ

കേന്ദ്രകോൺ 100° ആയാൽ ചാപത്തിന്റെ നീളം
2πr × \(\frac{100}{360}\) = 12 π × \(\frac{100}{360}\) = 20 π സെമീ

Question 2.
i) 10 സെൻറീമീറ്റർ ആരമുള്ള ഒരു വൃത്താകൃതിയിലുള്ള ഡിസ്കിന്റെ പരപ്പളവ് കണക്കാക്കുക?
ii) ഇതിൽ പരസ്പരം ലംബങ്ങളായ രണ്ട് വ്യാസങ്ങൾ വരച്ച് 4 ഭാഗങ്ങളാക്കുന്നു . കിട്ടുന്ന ഓരോ വൃത്താംശത്തിന്റെയും പരപ്പളവ് എത്ര?
Answer:
i) ഡിസ്കിന്റെ ആരം = 10 സെമീ
ഡിസ്കിന്റെ പരപ്പളവ് = πr² = 100π ച.സെമീ

ii) വൃത്താംശത്തിന്റെയും പരപ്പളവ് πr² × \(\frac{x}{360}\)
= 100π × \(\frac{90}{360}\)
= 25π ച. സെമീ

Question 3.
ചിത്രത്തിൽ ഒരു ബിന്ദുവിൽ നിന്നുള്ള രണ്ട് ഭാഗമാണ് കാണുന്നത്. രണ്ട് ചാപങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അകലം 3 സെമീ. ഉം ഒന്നാമത്തെ ചാപത്തിന്റെ ആരം 6 സെമീ. ഉം ആണ്. ചാപനീളങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എത്ര?

Answer:
60° കേന്ദ്രകോണുള്ള ഒരു ചാപത്തിന്റെ നീളം = 2πr × \(\frac{60}{360}\)
= \(\frac{\pi r}{3}\)
ആരം 6 സെമീ. ഉള്ള ചാപത്തിന്റെ നീളം = \(\frac{6 \pi}{3}\) = 2π സെമീ

ആരം 9 സെമീ. (6+3) ഉള്ള ചാപത്തിന്റെ നീളം = \(\frac{9 \pi}{3}\) = 3π സെമീ
ചാപനീളങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം = 3π – 2π
= π സെമീ

Question 4.
ഒരു ക്ലോക്കിന്റെ മിനിട്ട് സൂചിക്ക് 10 സെമീ. നീളമുണ്ട്. അത് 1.05 pm മുതൽ 1.40 pm വരെ സഞ്ചരിച്ചപ്പോഴുണ്ടായ ചാപത്തിന്റെ നീളം എത്ര?

Answer:
മിനിട്ടുസൂചി ഒരു പ്രാവശ്യം കറങ്ങുമ്പോൾ 360° ആകുന്നു
ഓരോ 5 മിനിട്ടിലും \(\frac{360}{12}\) = 30° കറങ്ങന്നു
1.05 മുതൽ 1.40 വരെ കറങ്ങാൻ 7 × 30 = 210° എടുക്കുന്നു.
മിനിട്ട് സൂചി ഉണ്ടാക്കുന്ന ചാപത്തിന്റെ കേന്ദ്രകോണിന്റെ അളവ് = 210°
ചാപനീളം = 2πr × \(\frac{210}{360}\)
= 2 × π × 10 × \(\frac{210}{360}\)
= \(\frac{70}{6}\)π സെമീ

Question 5.
4 സെമീ വശമുള്ള ഒരു സമഭുജത്രികോണത്തിന്റെ മുലകളിൽ നിന്നും വശത്തിന്റെ പകുതി വ്യാസമായി വൃത്തം വരച്ചിരിക്കുന്നു. ചിത്രത്തിലെ ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് കാണുക.

Answer:
4 സെമീ വശമുള്ള സമഭുജത്രികോണത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × 4² = 4√3 ച. സെമീ
സമഭുജത്രികോണത്തിന്റെ ഒരു മൂലയിലെ കോൺ = 60°

ഒരു മൂലയിലെ വൃത്തഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = π × r² × \(\frac{60}{360}\)
= π × r² × \(\frac{60}{360}\)
= \(\frac{2 \pi}{3}\)

3 മൂലകളിലുമുള്ള വൃത്തത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = 3 × \(\frac{2 \pi}{3}\) = 2π ച. സമീ
ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = സമഭുജത്രികോണത്തിന്റെ പരപ്പളവിൽ നിന്നും മൂലകളിലുള്ള വൃത്തഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് കുറച്ചാൽ മതി.
= (4√3 – 2 π) ച. സമീ

Question 6.
ചിത്രത്തിൽ 2 സെമീ. വശമുളള ഒരു ഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ ഓരോ മുലയിലും ഒരു സെന്റീമീറ്റർ ആരമുള്ള വൃത്തഭാഗങ്ങളുണ്ട്. ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് കാണുക?

Answer:
2 സെമീ. വശമുള്ള സമഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = 6 × \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) × 22 = 6√3 ച. സമീ
സമഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ ഒരു അകക്കോൺ = 120°
ആ മുലയിലെ പുറംകോൺ = 240°
ഒരു മൂലയിലെ വൃത്തഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് π × r² × \(\frac{240}{360}\)
= π × 12 × \(\frac{240}{360}\)
= \(\frac{2 \pi}{3}\)

6 വൃത്തഭാഗങ്ങളുടെ പരപ്പളവ് = 6 × \(\frac{2 \pi}{3}\) = 4π

ഷെയ്ഡ് ചെയ്ത ഭാഗത്തിന്റെ പരപ്പളവ് = 2 സെമീ. വശമുള്ള സമഷഡ്ഭുജത്തിന്റെ പരപ്പളവ് + 6 വൃത്തഭാഗങ്ങളുടെ പരപ്പളവ്
= (6√3 + 4) ച. സെമീ

Students rely on Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Textbook Solutions Chapter 4 Redox Reactions Notes Questions and Answers English Medium to help self-study at home.

Kerala SCERT Class 9 Chemistry Chapter 4 Solutions Redox Reactions

Kerala Syllabus Std 9 Chemistry Chapter 4 Redox Reactions Notes Solutions Questions and Answers

Class 9 Chemistry Chapter 4 Let Us Assess Answers Redox Reactions

Question 1.
The unbalanced chemical equation regarding the formation of ammonia from nitrogen and hydrogen is given below.
N₂ + H₂ → NH₃
a) Balance the chemical equation.
b) Find out the total number of atoms of the same type in both the reactants and the products.
c) If 28 g of nitrogen combines with 6 g of hydrogen, find out the mass of ammonia formed. (Hint: Atomic mass H = 1 u N = 14 u)
Answer:
a) N₂ + 3H₂ → NH₃

b)

Elements	Nitrogen	Hydrogen
Reactants	2	6
Products	2	6

c) The balanced chemical equation for the formation of Ammonia
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
28g + 6g → 2 × 17 (34g)
Mass of ammonia formed = 34g

Question 2.
C + 4HNO₃ → 2H₂O + CO₂ + 4NO₂
a) Find out and mark the oxidation number of carbon in this reaction.
b) What happens to the oxidation number of carbon in this reaction?
c) What happens to carbon – oxidation or reduction?
d) What are the oxidising and reducing agents in this reaction?
Answer:
a) C + 4HNO₃ → 2H₂O + CO₂ + 4NO₂
In reactants carbon is in the elemental state, So the oxidation number is 0.
In products, let the oxidation number of carbon be ‘x’
x + (2x – 2) = 0 1
x + – 4 = 0
x = +4

b) Increases from zero to +4.

c) Oxidation

d) Oxidising agent – HNO₃
Reducing agent – C

Question 3.
Find out the oxidation number of sulphur in the following compounds.
(Hint: Oxidation number H = +1, O = -2)
a) SO₂
b) SO₃
c) H₂SO₃
d) H₂SO₄
Answer:
a) SO₂
S + (2 × -2) = 0
S + -4 = 0
S = +4

b) SO₃
S + (-2 × 3) = 0
S + -6 = 0
S = + 6

c) H₂SO₃
(+1 × 2) + S + (-2 × 3) = 0
+ 2 + S + -6 = 0
S + -4 = 0
S = + 4

d) H₂SO₄
(+1 × 2) + S + (-2 × 4) = 0
+ 2 + S + -8 = 0
S + -6 = 0
S = +6

Question 4.
Certain statements are given below. Write whether they are true or false.
a) The process involving an increase in oxidation number is oxidation.
b) The process involving a decrease ini oxidation number is oxidation.
c) In a chemical reaction, oxidising agent undergoes reduction.
d) In a chemical reaction, oxidising agent undergoes oxidation.
Answer:
a) True
b) False
c) True
d) False

Question 5.
Balance the chemical equations given below.
a) SO₂ + O₂ → SO₃
b) H₂O₂ → H₂O + O₂
c) CH₄ + O₂ → H₂O + CO₂
d) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂
Answer:
a) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
b) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
c) CH₄ + 2O₂ → 2H₂O + CO₂
d) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Question 6.
Two chemical reactions are given below. Find out the oxidation number of atoms and check whether these reactions are redox reactions.
a) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
b) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Answer:
a)
Not a redox reaction. Oxidation and reduction do not take place.

b)
It is a redox reaction, because oxidation and reduction take place simultaneously-.

Question 7.
The gaseous fuel carbon monoxide burns in oxygen to form carbon dioxide.
a) Write the balanced equation of this chemical reaction.
b) Is this a redox reaction? Why?
c) What is the oxidising agent in this reaction? What is the reducing agent?
Answer:
a) 2CO + O₂ → 2CO₂

b)
Yes, this is a redox reaction and reduction takes place simultaneously.

c) Oxidising agent – Oxygen (O)
Reducing agent – Carbon monoxide (CO)

Question 8.
Analyse the chemical equation given below.
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
a) Mark the oxidation number of atoms before and after the chemical reaction.
b) Which atom undergoes oxidation?
c) Which atom undergoes reduction?
d) What are the oxidising and reducing agents?
Answer:
a)
b) Zn
c) H
d) Oxidising agent – HCl
Reducing agent – Zn

Question 9.
Analyse the chemical equations given below and find out whether they are redox reactions.
a) NaOH + HCl → NaCl + H₂O
b) H₂S + Cl₂ → 2HCl + S
Answer:
a)
It is not a redox reaction. No oxidation and reduction reactions.

b)
It is a redox reaction, because oxidation and reduction reactions takes place simultaneously.

Question 10.
A chemical reaction is given in the concept map below. Find out the oxidation number of each atom. On the basis of this, fill up the blanks.
(Hint: Valency S = 2 Fe = 2)

Answer:

Extended Activities

Question 1.
Mix iron powder and sulphur in the mass ratio 7 : 4 in a china dish. Heat the mixture well. After some time cool the china dish. Check whether iron can be separated using magnet.
Examine whether the product dissolves in carbon disulphide.
What is your inference?
Write down the equation of the chemical reaction. Check whether it is a redox reaction.
Answer:
Iron and sulphur on heating combines to gether to form Iron sulphide (ferrous sulphide). Thereafter iron cannot be separated using a magnet. The product obtained does not dissolve in carbon disulphide.

The constituents of a compound never retain their fundamental properties. (Iron is attracted by a magnet, sulphur dissolves in carbon disulphide).

This is a redox reaction because oxidation and reduction take place simultaneously

Question 2.
Take some sand in a tray. Place calcium carbide (CaC₂) on it. Place some more sand on top of it. Place some ice cubes on the sand. Ignite the ice cubes carefully. What do you see?
Calcium carbide reacts with water and forms acetylene (C₂H₂) gas. Acetylene is an inflammable gas.
Write the chemical equation of the combustion.
Check whether it is a redox reaction.
Answer:

It is a redox reaction.
Because oxidation and reduction take place simultaneously.

Question 3.
Make a mixture of aluminium powder and powdered iodine crystals in the mass ratio 1 : 2. Make a heap of it in a china dish. Make a small hole at the top of the heap. Add one or two drops of water into the hole. What do you see?
Here aluminium and iodine combine to form aluminium triiodide.
The valency of Al= 3 I = 1
a) Write the equation of the chemical reaction.
b) Find out the oxidation number of each atom. Check whether it is a redox reaction.
Answer:
a) 2Al + 3I₂ → 2AlI₃
b)
It is a redox reaction.
Because oxidation and reduction take place simultaneously.

Question 4.
Conduct a study tour to understand the importance of redox reactions in industry.
Answer:
You can visit one among the following to understand the importance of Redox reactions:

• Visit a metal refinery (e.g., aluminum or copper). Observe the smelting process, where a reducing agent (like carbon) extracts the desired metal from its oxide ore through a redox reaction. Learn about the role of electrolysis in purifying metals, another application of redox reactions.
• Visit a factory producing a metal product (e.g., car parts or appliances). Discuss how corrosion protection techniques, like galvanization (coating with zinc), utilize redox reactions to prevent rust.
• Tour a power plant (e.g., coal or natural gas). Understand the combustion process, a redox reaction releasing energy to generate electricity. Discuss the environmental implications of these reactions and potential cleaner alternatives.
• Visit a battery manufacturing facility. Learn about the different types of batteries (e.g., lithium – ion) and how they rely on redox reactions to store and release electrical energy. Explore advancements in battery technology.
• Tour a chemical plant producing a product that utilizes redox reactions (e.g., chlorine bleach or fertilizers). Understand the specific redox chemistry involved in the manufacturing process. Discuss safety protocols for handling these chemicals.
• Visit a water treatment facility. Leam about water disinfection methods like ozonation, which uses redox reactions to eliminate bacteria and contaminants. Explore wastewater treatment processes that employ redox reactions to break down pollutants.

Tips and Tricks for Your Redox Reactions Study Tour:
Preparation:

• Pre-tour Research: For each industry visit, delve deeper. Research the specific redox reactions . involved and the role of different chemicals. This will allow you to ask insightful questions during the tours.
• Focus and Note Taking: With so much information, prioritize! Identify key aspects of each visit that align with your learning goals. Take clear notes with diagrams or sketches for better recall.
• Bring Curiosity. Don’t be afraid to ask questions. The best way to learn is through active engagement with industry professionals.

During the Tour:

• Observe Keenly: Pay close attention to the processes and equipment used. Look for evidence of redox reactions happening (e.g., color changes, gas evolution).
• Engage with the Guides: Ask clarifying questions when something.is unclear. Don’t hesitate to request additional information or demonstrations.
• Network with Professionals: Introduce yourself and exchange contact information with industry experts. This can be valuable for future research or career opportunities.

Post-Tour:

• Consolidate Your Learnings: Review your notes and revisit the research you conducted. Organize the information to identify patterns and connections across different industries,
• Group Discussions: Share your experiences and insights with fellow participants. Discuss the broader implications of redox reactions in industry and brainstorm potential future applications.
• Project or Presentation: Consider creating a project or presentation summarizing your learnings. This will help solidify your understanding and allow you to share your knowledge with others.

Redox Reactions Class 9 Notes Questions and Answers Kerala Syllabus

Question 1.
What changes are generally observed during chemical reactions?
Answer:

• Different types of energy are absorbed or released.
• Occur change in the number of substances
• Occur colour change.
• Occur change in physical state.
• New substances are formed.

Question 2.
Let us do an experiment.
Take a trough and fill three-fourths of it with water. Add two drops of phenolphthalein to it and stir well. Cut a small piece of sodium and put it into the trough carefully.

a) What changes can be observed?
Answer:

• Sodium reacts with water vigorously.
• Sodium moves faster on the surface of the water and catches fire.
• A gas is evolved.
• Water in the trough turns pink.

b) What is the reason? Analyse the chemical equation and find out.
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
Answer:
Reason – Sodium reacts with water, forming sodium hydroxide alkali and hydrogen. In the presence of alkali, phenolphthalein turns pink. During this reaction, heat is liberated. Because of this heat, hydrogen gas bums.

Question 3.
Is there any change in the total mass of the substances during chemical reactions?
Answer:
No, there are no changes happening in the total mass of the substances during chemical reactions.

Question 4.
Take 20 mL barium chloride (BaCl₂) solution in a beaker. Take 20 mL sodium sulphate (Na₂SO₄) solution in another beaker. Place both the beakers together on an electronic balance and note the reading.
Now, pour the solution from one beaker to the other.

a) What do you observe?
Answer:
A chemical reaction takes place, and a white precipitate is formed.

b) After some time, note the reading of the electronic balance again. Compare this with the previous reading. What is your inference?

Answer:
We can see that the reading is not having any changes from the previous reading. Both are the same. From this, we can infer that the total mass of the reactants and the total mass of the products in the chemical reaction is constant.

c) Is there any change in the total mass as a result of this chemical reaction?
Answer:
No

d) Let us write the equation of this chemical reaction.
Answer:
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl
In this chemical reaction, barium chloride reacts with sodium sulphate to form barium sulphate and sodium chloride.

Question 5.
Take 20 mL of dilute hydrochloric acid (HCl) in a conical flask. Drop some zinc (Zn) granules in a balloon. Fix the balloon firmly to the mouth of the conical flask, as shown in the figure. Place the conical flask on an electronic balance and note the mass. Then, carefully raise the balloon and drop the zinc granules into the acid in the flask.

a) What do you see?
Answer:
Zinc reacts vigorously with hydrochloric acid. A gas evolves. The balloon gets inflated as the gas is collected in it.

b) Note the reading of the electronic balance. Compare this reading with the previous one. What do you understand?
Answer:
There is no change in both readings.

c) Which gas is collected in the balloon?
Answer:
Hydrogen gas (H₂)

d) Let us write the equation of the chemical reaction,
Answer:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Question 6.
What can be inferred from these experiments?
Answer:
The total mass of the reactants and products does not change due to chemical reactions.

Question 7.
Does the total mass change during chemical reactions?
Answer:
No.
During chemical reactions, there is no change in the total mass of substances.
During the combustion of fuels and the burning paper, the total mass of the reactants and the products is constant. The major products formed during these reactions are carbon dioxide and water vapour. They are lost in the atmosphere. But if we collect these products without any loss and weighed, we can see that There will be no change in total mass.

Based on experiments and observations, the French scientist Antoine Lavoisier stated the law of conservation of mass,

LAW OF CONSERVATION OF MASS In a chemical reaction, the total mass of the reactants will be equal to the total mass of the products.

Question 8.
Carbon and oxygen combine to form carbon dioxide. Analyse the symbolic representation of this chemical reaction.

a) Complete table given below.

Total mass of the reactants	……………………….
Total mass of the products	……………………….

Answer:

Total mass of the reactants	12 u + 32 u = 44 u
Total mass of the products	16u + 12u + 16u = 44u

b) Record your inference.
Answer:
The total mass of the reactants is equal to the total mass of the products in a chemical reaction.

Question 9.
Methane (CH₄) burns in air to form carbon dioxide and water vapour. The symbolic representation of this chemical reaction is given below.

a) Write down the equation of the chemical reaction.
Answer:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

b) Check whether this chemical reaction obeys the law of conservation of mass.
(Hint: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u.)
Answer:
Total mass of the reactants = (1 × 4) + 12 + (16 × 4)
= 4 + 12 + 64
= 80
Total mass of the products = (16 × 2) + 12 + (18 × 2)
= 32 + 12 + 36
= 80
The total mass of the reactants is equal to the total mass of the products. So, this chemical reaction obeys the law of conservation of mass.

Question 10.
You know that oxygen and hydrogen are diatomic molecules.
a) How are these molecules represented using symbols?
Oxygen ………………….., Hydrogen …………………
Answer:
Oxygen – O₂
Hydrogen – H₂

b) What is the total number of atoms in water (H₂O) molecule?
Answer:
3 (Three)

c) Calculate the number of molecules and the total number of atoms present in 5H₂O.
Total number of molecules …………….. Total number of atoms ………………..
Answer:
Total number of molecules – 5
Total number of atoms – 5 × 3 = 15
Balancing the chemical equation of the formation of water from hydrogen and oxygen:
Step 1 :

Number of atoms in the reactants	Hydrogen = 2	Oxygen = 2
Number of atoms in the products	Hydrogen = 2	Oxygen = 1

According to the law of conservation of mass, the total number of atoms should be the same.
So, the number of oxygen atoms in the products and reactants should be the same. We must make the number of oxygen atom must be 2. For this make the number of water molecules 2.

Step 2: H₂ + O₂ → 2H₂O
Number of atoms in the reactants
Number of atoms in the products

Number of atoms in the reactants	Hydrogen = 2	Oxygen = 2
Number of atoms in the products	Hydrogen = 4	Oxygen = 2

Now, the number of Hydrogen atoms is not the same. So we have to make it as four.

Step 3: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Number of atoms in the reactants	Hydrogen = 4	Oxygen = 2
Number of atoms in the products	Hydrogen = 4	Oxygen = 2

Now the number of atoms in reactants and the products are the same. Now we can say that the reaction is balanced.
The balanced chemical equation for this reaction is:
2H₂ + O₂ → 2H₂O

Balancing a chemical equation is the method of equalising the number of the same type of atoms in both the reactants and the products. The equation thus obtained is known as a balanced chemical equation.

More examples:
• Magnesium + Oxygen → Magnesium Oxide
Step 1: Mg + O₂ → MgO
Reactants
Mg – 1
O – 2
Products:
Mg – 1
O – 1
Number of oxygen atoms is not the same. Making it equal.

Step 2: Mg + O₂ → 2MgO
Reactants
Mg – 1
O – 2
Products:
Mg – 2
O – 2
Number of Magnesium atoms is not equal. Making it equal.

Step 3: 2Mg + O₂ → 2MgO
Reactants
Mg – 2
O – 2
Products:
Mg – 1
O – 1
Now, the number of both atoms is equal on both sides.

Balanced Chemical Equation: 2Mg + O₂ → 2MgO

• Hydrogen + Chlorine → Hydrogen chloride
Step 1: H₂ + Cl₂ → HCl
Reactants
H – 2
Cl – 2
Products:
H – 1
Cl – 1
Number of both the atoms are not same. Making it equal.

Step 2: H₂ + Cl₂ → 2HCl
Reactants
H – 2
Cl – 2
Products:
H – 2
Cl – 2
Now, the number of both atoms is equal on both sides. The equation is now balanced.

Balanced Chemical Equation: H₂ + Cl₂ → 2HCl
• Aluminium + Oxygen → Aluminium oxide
Step 1: Al + O₂ → Al₂O₃
Reactants
Al – 1
O – 2
Products:
Al – 2
O – 3
(Number of oxygen atoms is not the equal. Making it equal)

Step 2: Al + 3O₂ → Al₂O₃
Reactants
Al – 1
O – 6
Products:
Al – 2
O – 3
(Again, number of oxygen atoms is not the same. Making it equal))

Step 3: Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Reactants
Al – 1
O – 6
Products:
Al – 4
O – 6
Now, the number of oxygen atoms is the same. But the number of Aluminium atoms is not the same. Making it equal.

Step 4: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Reactants
Al – 4
O – 6
Products:
Al- 4
O – 6
Now, the number of both atoms is equal on the reactant and products. The equation is balanced.

Balanced Chemical Equation: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
• Nitrogen + Hydrogen → Ammonia
Step 1: N₂ + H₂ → NH₃
Reactants
N – 2
H – 2
Products:
N – 1
H – 3
Making the number of Nitrogen atoms equal.

Step 2: N₂ + H₂ → 2NH₃
Reactants
N – 2
H – 2
Products:
N – 2
H – 6
Now, the number of hydrogen atoms is not the same. Making it equal.

Step 3: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Reactants
N – 2
H – 6
Products:
N – 2
H – 6
Now, the number of both atoms is equal on the reactant and products. The equation is balanced.
Balanced Chemical Equation:N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Question 11.
Balance the chemical equations given below and record them in science diary.
a) H₂ + I₂ → HI
b) Na + H₂O → NaOH + H₂
c) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Answer:
a) H₂ + I₂ → HI
Step 1: H₂ + I₂ → HI
Step 2: H₂ + I₂ → 2HI
Balanced Chemical Equation: H₂ + I₂ → 2HI

b) Na + H₂O → NaOH + H₂
Step 1: Na + 2H₂O → NaOH + H₂
Step 2: Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Step 3: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Balanced Chemical Equation: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

c) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Step 1: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Step 2: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Balanced Chemical Equation: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Question 12.
Look at the chemical equation regarding the formation of sodium chloride.
2Na + Cl₂ → 2NaCl
a) Which atom undergoes oxidation?
Answer:
Sodium (Loses electron)

b) Which atom supports oxidation? (sodium/chlorine)
Answer:
Chlorine (gains electron)

c) Which atom gets reduced? olojDceadm nilauxnxBac&jcm and)Qo
Answer:
Chlorine (gains electron)

d) Which atom helps reduction?
Answer:
Sodium (loses electron)

The species that helps oxidation in a chemical reaction is the Oxidising agent. The oxidising agent gets reduced in a chemical reaction.
The species that helps reduction is the reducing agent. The reducing agent gets oxidised in a chemical reaction.

Question 13.
Analyse the chemical reactions given below and complete the table.
1) Mg + F₂ → MgF₂
2) Ca + Cl₂ → CaCl₂
3) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Answer:

Question 14.
The oxidation number of magnesium is +2 and that of oxygen is -2 in magnesium oxide (MgO). What do you understand from this?
Answer:
MgO (Magnesium oxide) is composed of Magnesium ion (Mg²⁺) and Oxide ion (O^2-).
When an electron is lost, a positive ion is formed and when an electron is gained, a negative ion is formed. Magnesium loses two electrons and become a positively charged ion, oxide gains two electrons and becomes negatively charged electron. The positively charged Magnesium ion (Mg²⁺) and the negatively charged oxide ion (O^2-) combine together to form Magnesium oxide (MgO). Covalent compounds are formed by the sharing of electrons. In such compounds, the oxidation number is assigned assuming that the shared electrons are shifted to the more electronegative element.

Example – In the covalent compound HF, it is considered that the more electronegative fluorine (F) attracts the electron pair and attains -1 oxidation number. Hydrogen is assumed to lose one electron and it attains +1 oxidation number.

The sum of the oxidation numbers of all atoms in a compound is zero.
In element molecules, electrons are equally shared by the atoms. So, at elemental state the oxidation number is considered to be zero.

Question 15.
Find out the oxidation number of nitrogen in HNO₂ and NO₂.
Answer:
HNO₂
+ 1 + N + (-2 × 2) = 0
+ 1 + N + – 4 = 0
N + -3 = 0
N = +3
Oxidation number of nitrogen in HNO₃ is +3.

NO₂
N + (-2 × 2) = 0
N + -4 = 0
N = +4
Oxidation number of nitrogen in NO₂ is +4.

Finding out the oxidation number of chromium (Cr) in potassium dichromate (K₂Cr₂O₇).
If the oxidation number of chromium is considered to be ‘x’.

Question 16.
Find out the oxidation number of chromium in Cr₂O₃.
Answer:
2Cr + (-2 × 3) = 0
2Cr + -6 = 0
2Cr = +6
Cr = \(\frac{+6}{2}\) = +3
Oxidation number of Chromium in Cr₂O₃ is + 3.

Question 17.
Find out the oxidation number of manganese (Mn) in the following compounds and record it in your science diary. (Hint: Oxidation number of O = -2, K = +1.)
a) MnO₂
b) Mn₂O₇
c) KMnO₄
Answer:
a) MnO₂
Mn + (-2 × 2) = 0
Mn + -4 = 0
Mn = +4
Oxidation number of Manganese in MnO₂ is +4.

b) Mn₂O₇
2Mn + (-2 × 2) = 0
2Mn + -14 = 0
2Mn = +14
Mn = \(\frac{+14}{2}\) = +7
Oxidation number of Manganese in Mn₂O₇ is +7.

c) KMnO₄
+ 1 + Mn + (-2 × 4) = 0
+ 1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 -0
Mn = +7
Oxidation number of manganese in KMnO₄ is +7.

Question 18.
Analysing the chemical equation of the formation of sodium chloride (NaCl).
2Na + Cl₂ → 2NaCl
a) What is the oxidation number of sodium and chlorine in their elemental state?
Answer:
Zero

b) Write the the chemical equation including their oxidation numbers.
Answer:

c) What happened to the oxidation number of sodium as a result of this reaction (increased/decreased)?
Answer:
Increased (Increased from 0 to +1)

d) What happened to the oxidation number of chlorine?
Answer:
Decreased (Decreased from 0 to -1)
Oxidation number increases during oxidation reactions. Reduction reactions involve a decrease in oxidation number.

e) Which atom undergoes oxidation during the formation of sodium chloride?
Answer:
Sodium

f) What is the oxidising agent in this reaction? Why?
Answer:
Chlorine. Because Chlorine helps oxidation by gaining electron.

g) Which atom undergoes reduction in this reaction? Why?
Answer:
Chlorine. Because the oxidation number of chlorine decreased from zero to -1.

g) What is the reducing agent in this case?
Answer:
Sodium. Because podium loses electron.

Question 19.
Analyse the chemical equation given below. Find out the oxidation number of atoms and complete the table given below.
H₂ + Cl₂ → 2HCl

Answer:

Question 20.
Let us analyse another chemical equation.
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

a) The oxidation number of magnesium changes from ………………. to ……………….
Answer:
Zero to +2

b) The change that happened to magnesium, (oxidation/ reduction).
Answer:
Oxidation

c) What is the oxidising agent in this case? ………………… (Mg/HCl)
Answer:
HCl

d) What is the reducing agent? (Mg/HCl)
Answer:
Mg

Question 21.
Analyse the chemical reaction given below and complete the table given below.

Answer:

Question 22.
The equation for the chemical reaction between hydrogen and chlorine to form hydrogen chloride is given below.

a) Which atom has undergone oxidation in this reaction?
Answer:
Hydrogen (H₂)

b) Which atom has undergone reduction?
Answer:
Chlorine (Cl)

A chemical reaction in which oxidation and reduction take place simultaneously is a redox reaction. In a redox reaction oxidising agent gets reduced and the reducing agent gets oxidised.

Familiar Redox reactions:

• Glucose molecules decompose and release energy during cellular respiration.
• Formation of oxide coating on the surface of metals.
• Combustion of fuels.
• Decomposition of organic substances in the presence of oxygen.
• Production of electricity in electrochemical cells.

Question 23.
Analyse the above redox reactions and present a seminar on the importance of redox reactions in daily life.
Answer:
Hints that can be used for seminar preparation

Redox Reactions

• Briefly explain chemical reactions as the rearranging of atoms to form new substances.
• Introduce the concept of redox reactions (reduction-oxidation) involving electron transfer.
• Mention that one element loses electrons (oxidation) while another gains them (reduction).

Redox Reactions in Action
• Energy for Life:

• Explain cellular respiration, where glucose (food) breaks down using oxygen, releasing energy to power our cells.
• Highlight that this is a redox reaction with glucose losing electrons (oxidized) and oxygen gaining them (reduced).
• Briefly mention ATP as the energy currency in cells produced during this process.

• Fire and Fuel:

• Explain combustion of fuels like wood or gasoline as a redox reaction.
• Show how the fuel loses electrons (oxidized) while reacting with oxygen (reduced), releasing heat and light energy.
• Briefly mention the importance of combustion for cooking, heating, and transportation.

• Metal Mysteries:

• Explain rusting of iron as a redox reaction.
• Show how iron atoms lose electrons (oxidized) to oxygen and water Vapour in the environment, forming the reddish-brown rust.
• Briefly mention that painting or using galvanized steel can prevent rust (oxidation).

Amazing Applications
• Briefly discuss how redox reactions are used in:

• Batteries: Electrochemical cells where reactions convert chemical energy to electrical energy (e.g., AA batteries).
• Food Preservation: Adding antioxidants (reducing agents) to food slows down spoilage by preventing oxidation.

Real-world Examples and Activities

• Show a simple demonstration (depending on safety guidelines):
  Observe the browning of an apple slice (oxidation) or the burning of a steel wool pad – (oxidation).
• Encourage class mates to brainstorm other examples of redox reactions in daily life (e.g., food
  browning, bleaching clothes).

Conclusion

• Summarize how redox reactions are crucial for our energy needs, material protection, and technological advancements.
• Briefly discuss the negative aspects of some redox reactions, like corrosion, and ways to mitigate them.

Students rely on Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Pdf Download Chapter 3 Chemical Bonding Extra Questions and Answers to help self-study at home.

Kerala Syllabus Std 9 Chemistry Chapter 3 Chemical Bonding Extra Questions and Answers

Question 1.
What peculiarity do you see in the electronic configuration of noble elements except Helium?
Answer:
Except Helium all other elements have 8 electrons in the outermost shell, hence shall be considered to be chemically stable.

Question 2.
What is called an octet electron configuration?
Answer:
The arrangement of eight electrons in the outermost shell of an atom is called octet electron configuration.

Question 3.
Why helium is stable?
Answer:
In the Helium atom, there is only one shell. The maximum number of electrons in the first shell is 2. Hence, the electron pattern system of Helium is also stable.

Question 4.
The electronic configuration of some elements is given below.

Element	Atomic mass	Electronic configuration
Magnesium	12	2, 8, 2
Oxygen	8	2, 6
Sodium	11	2, 8, 1
Chlorine	17	2, 8, 7

(i) You are familiar with the compounds of these elements. Write the names of some compounds.
(ii) How are atoms in these compounds held together?
Answer:
(i) Magnesium chloride, Sodium oxide, Sodium chloride, Magnesium oxide.
(ii) Strong, attractive force holds these atoms together in a compound.

Question 5.
What is meant by Chemical Bonding?
Answer:
The attractive force that holds the atoms together in the formation of a molecule is called chemical bonding.

Question 6.
How many electrons are there in the outermost shell of sodium atom?
Answer:
Only one electron.

Question 7.
How the ionic bond formation of sodium oxide is represented? [Hint: Atomic No. of sodium 11, oxygen 8]
Answer:
Sodium oxide is Na₂O.

Question 8.
In the formation of sodium chloride which atoms are combining?
Answer:
Sodium, chlorine

Question 9.
How many electrons are there in outermost shell of chlorine?
Answer:
7

Question 10.
How do chlorine and sodium attain stability?
Answer:
Sodium donates one electron to chlorine to become a sodium ion [Na⁺], and chlorine gains one electron to become a chloride ion [Cl^–].

Question 11.
Draw the electron dot diagram of the transference of electrons of a sodium atom and chlorine atom in the formation of a sodium chloride molecule.
Answer:

Question 12.
Explain about the electron transfer during the formation of sodium chloride.
Answer:
During the formation of sodium chloride sodium atom donates an electron and gets converted to a sodium ion (Na⁺). Chlorine accepts an electron to form a chloride ion (Cl^–). Through this, sodium and chlorine atoms complete an octet in their outermost shell to attain stability. The electrostatic force of attraction holds together the oppositely charged ions thus formed. This attractive force is called the Ionic Bond.

Question 13.
Define Ionic Bond?
Answer:
An ionic bond is a chemical bond formed by electron transfer. In an ionic bond, the ions are held together by the electrostatic force of attraction between the oppositely charged ions.

Question 14.
Draw the electron dot diagram of the following compounds.
A) Sodium Fluoride and
B) Magnesium Fluoride [Hint: Atomic No. Na = 11, F = 9, Mg = 12].
Answer:

The distribution of electrons of fluorine is given.

Question 15.
What happens during the formation of fluorine molecule, electron transfer or electron sharing?
Answer:
Electron sharing

Question 16.
How covalent bonds are formed?
Answer:
The chemical bond formed as a result of the sharing of electrons between the combining atoms is called a covalent bond.

Question 17.
How single bonds are formed?
Answer:
Single bonds are formed by sharing one pair of electrons. A small line between the symbols of the combining elements represents it. For example, the Fluorine molecule can be represented as F – F.

Question 18.
Draw the electron dot diagram of the formation of a chlorine, molecule by combining two chlorine atoms.
Answer:

Chlorine atoms share one pair of electrons, forming a single covalent bond.

Question 19.
Complete the table given below related to covalent bonding.

Element molecule	Shared electron pairs	Chemical bond
F2	One pair	Single bond
Cl2	—	—
O2	—	—
N2	—	—

Answer:

Element molecule	Shared electron pairs	Chemical bond
F2	One pair	Single bond
Cl2	One pair	Single bond
O2	Two pair	Double bond
N2	Three pair	Triple bond

Question 20.
Examples of some covalent compounds are given. Draw the chemical bonds of the compounds using an electron dot diagram.
a) CH₄
b) HF
C) H₂O
Answer:

Question 21.
Who proposed the electronegativity scale?
Answer:
Linus Pauling

Question 22.
Explain the properties of ionic compounds and covalent compounds.
Answer:

Ionic compounds	Covalent compounds
Generally solids.	Either solid, liquid or gas
Soluble in water	Insoluble in water. But soluble in organic solvents like kerosene, benzene etc.
Conduct electricity in a fused or solution state.	Do not conduct electricity.
High melting and boiling point	Low melting and boiling point.

Question 23.
In the formation of magnesium oxide, how many electrons are donated by magnesium?
Answer:
Two electrons

Question 24.
What is the valency of oxygen? ood&cnJlsaanjj cuaejorSmfl o^)t«nauo6nf?
Answer:
Two

Question 25.
Write down the formulae of
(i) Sodium oxide
(ii) Aluminium chloride
(iii) Sodium sulphide
(iv) Magnesium hydroxide
Answer:

Question 26.
Write down the names of compounds represented by the following formulae:
(i) Al₂(SO₄)₃
(ii) CaCl₂
(iii) K₂SO₄
(iv) KNO₃
(v) CaCO₃
Answer:
(i) Aluminium sulphate [Al₂(SO₄)₃]
(ii) Calcium chloride [CaCl₂]
(iii) Potassium sulphate [K₂SO₄]
(iv) Potassium nitrate [KNO₃]
(v) Calcium carbonate [CaCO₃]

Question 27.
Give the names of the elements present in the following compounds.
(a) Quick lime
(b) Hydrogen bromide
(c) Baking powder
(d) Potassium sulphate.
Answer:
(a) Quick lime is calcium oxide (CaO) – Ca and O
(b) Hydrogen bromide (HBr) – H and Br
(c) Baking powder (NaHCO₃) – Na, H, C and O
(d) Potassium sulphate (K₂SO₄) – K, S and O

Question 28.
Which of the following represents a correct chemical formula? Name it.
a) CaCl
b) BiPO₄
c) NaSO
d) NaS
Answer:
b) BiPO₄ – Bismuth phosphate
The correct formulas for other compounds are,
Calcium chloride – CaCl₂, Sodium sulphate – Na₂SO₄, Sodium sulphide – Na₂S.

Question 29.
Which type of force holds the atoms together in an ionic compound?
Answer:
Electrostatic force of attraction of oppositely charged ions.

Question 30.
The formation of sodium fluoride molecule is represented below.

Identify the type of bonding in this molecule.
Answer:
Ionic bonding

Question 31.
Electronic configuration of magnesium is 2, 8, 2. What is the valency of magnesium?
Answer:
Two.

Question 32.
Which type of force holds the atoms together in an ionic compound?
Answer:
Electrostatic force of attraction of oppositely charged ions.

Question 33.
Find the odd one out. [Ar, Ne, Kr, He]
Answer:
He (Duplet configuration)

Question 34.
Draw the electron dot structure of H₂S.
Answer:

Question 35.
Which is the anion of sodium sulphate?
Answer:
Sulphate (SO₄^2-) is the anion.

Question 36.
Which noble gas has no octet arrangement in the outermost shell of the atom?
Answer:
Helium (He)

Question 37.
The force that binds together constituent particles of a molecule is ………………….
Answer:
Chemical bonding

Question 38.
What change in energy takes place when a molecule is formed from its atoms?
Answer:
Energy decreases

Question 39.
Some elements and their electronic configuration are given in the table. (Hint: Symbols are not real).

Element	Electronic configuration
A	2, 8, 1
B	2, 8
C	2, 8, 7

a) Among these elements, which has the highest stability? Give reason.
Answer:
a) B
Reason: Element B has 8 electrons in the outermost shell. (Octet rule)

Question 40.
From the following statements, write those applicable to ionic compounds.
a) Usually do not dissolve in water.
b) Conduct electricity in the molten state and aqueous solution.
c) Generally not a conductor of electricity.
d) Exists in the solid state.
Answer:
b) Conduct electricity in a molten state and aqueous solution
d) Exists in a solid state.

Question 41.
Identify the relation and fill up the blank
(i) Electron dot diagram: Gilbert Newton Lewis
Electronegativity scale: ……………………..
(ii) Elements : Symbols
Compounds : ………………….
Answer:
(i) Electronegativity scale – Linus Pauling
(ii) Compounds: Chemical formula

Question 42.
Analyse the electronic configurations of the elements given below and answer the following questions, (symbols are not real).
p – 2, 7
Q – 2, 8, 2
R – 2, 8, 8
a. R is the most stable element. Why?
b. Which one of these elements donates its electrons in chemical reactions?
Answer:
a) Because of the octet electron configuration. (The arrangement of 8 electrons in the outermost shell).
b) Q

Question 43.
How many atoms are present in a (i) H₂S molecule and (ii) PO₄^3- ion?
Answer:
(i) H₂S
2 Hydrogen atoms + 1 sulphur atom = 3 atoms
(ii) PO₄^3-
1 phosphorous atoms + 4 oxygen atoms = 5 atoms.

Question 44.
In NaCl, sodium and chlorine are held together by the attraction between anions and cations in it. Identify the anion and cation in the NaCl molecule.
Answer:
Anion Cl^–
Cation Na⁺

Question 45.
Choose the compounds containing ionic bonds and covalent bonds out of the following.
HCl, NaCl, MgO, CH₄, CCl₄, MgCl₂
Answer:
Ionic bond – NaCl, MgO, MgCl₂ Covalent bond – HCl, ₄, CCl₄

Question 46.
The electronic configuration of oxygen is 2, 6.
a) Oxygen usually shows valency 2. What is the reason?
b) Illustrate the formation of sodium oxide using an electron-dot diagram.
(Hint: Electronic configuration of Na = 2, 8, 1)
Answer:
a) Oxygen has 6 electrons in the outermost shell. Thus, it tends to accept 2 electrons to attain stability. This usually shows valency 2.
b)

Question 47.
MgF₂ is an ionic compound. [Hint: Atomic number of Mg = 12, F = 9]
a) Which is the cation present in MgF₂?
b) Write the electronic configuration of the anion in this compound.
c) Write one property of ionic compounds.
Answer:
a) Magnesium ion – Mg²⁺
b) Anion is F^–.
Electronic configuration – 2, 8.
c) They are good conductors of electricity in a molten and aqueous state.

Question 48.
What are ionic and molecular compounds? Give examples.
Answer:

• Ionic compounds are made up of ions.
• Ionic compounds have strong electrostatic forces of attraction, called ionic bonds or electrovalent bonds, that hold cations and anions together.
• Examples are Sodium chloride, calcium oxide, etc.
• In molecular compounds, element atoms share electrons via covalent connections.
• Examples include methane (CH₄) and water (H₂O).

Question 49.
The electron dot diagram of the formation of sodium oxide is given below

(Hint: Atomic number Na = 11 and O = 8)
a) Which atom donates an electron in this reaction?
b) Write the electronic configuration of the oxide ion (O2 ).
c) Write the name of the cation.
d) Which type of chemical bonding is present in sodium oxide?
Answer:
a) Sodium (Na)
b) 2, 8
b) Sodium ion
c) Ionic bonding

Question 50.
The electron dot diagram of magnesium oxide is given below.
a) Which atom accepts electrons?

b) Write the equation showing the formation of Mg²⁺ ions.
c) Name the anion present in it.
d) Write the electronic configuration of the Mg²⁺ ion.
Answer:
a) Oxygen (O)
b) Mg → Mg²⁺ + 2e^–
c) Oxide ion (O^2-)
d) 2, 8

Question 51.
a) Why noble gases do not take part in chemical reactions?
b) Noble gas helium doesn’t have an octet electron configuration in the outermost shell. Yet, it is stable. Why?
Answer:
a) Noble gases do not take part in chemical reactions because they have attained stable octet electron configuration (except helium) in the outermost shell. So, they are chemically stable, b) Helium atom has only one shell (K) in it. The maximum number of electrons that can be accommodated in the first K shell is 2. Helium has 2 electrons in it. So it is stable.

Question 52.
Which among the following is a molecule showing a polar nature?
(H₂, HBr, N₂, Cl₂)
Answer:
HBr

Question 53.
Nitrogen (N₂) molecule doesn’t show polar nature. Why?
Answer:
It is a homodiatomic molecule in which the two atoms have the same electronegativity values.

Question 54.
Write the chemical formula of sodium sulphide.
Answer:
Sodium – 1
Sulphide – 2
Formula – Na₂S

Question 55.
How many pairs of electrons are mutually shared in the formation of a nitrogen molecule?
Answer:
3 pairs

Question 56.
Write the chemical formula of the salt formed by the reaction of ammonium ion and sulphate ion.
Answer:
(NH₄)₂SO₄ (Ammonium sulphate)

Question 57.
Write down the name of the compound represented by the formula KNO₃.
Answer:
Potassium nitrate

Question 58.
What is meant by the term chemical formula?
Answer:
A chemical formula is the most concise method of representing a compound using symbols and the valency of elements.

Question 59.
The chemical formula of calcium carbonate is CaCO₃ then what is the valency of Ca?
Answer:
The valency of calcium is 2.

Question 60.
The formula of a compound is X₃Y. The valencies of elements X and Y will be, _________ respectively
Answer:
Valency of X – 1
Valency of Y – 3

Question 61.
Magnesium ion (Mg²⁺) and Phosphate ion (PO₄^3-) combine to form magnesium phosphate.
a) Identify the cation in magnesium phosphate.
b) Write the chemical formula of magnesium phosphate.
Answer:
a) Magnesium ion (Mg²⁺)
b) Mg₃(PO₄₂)

Question 62.
Write the chemical formula of baking soda and caustic soda.
Answer:
Baking soda is the common name used for sodium hydrogen carbonate, and caustic soda is the name for sodium hydroxide.
Baking soda – NaHCO₃
Caustic soda – NaOH

Question 63.
Some elements and their valencies are given.

Element	Valency
Ba	2
Cl	1
O	2

a) Write the chemical formula of Barium chloride.
b) The chemical formula of Calcium oxide is CaO. What is the valency of Ca?
Answer:
a)BaCl₂
b) The valency of calcium is 2.

Question 64.
Identify the Ionic and Covalent compounds from the following.
a) CaO
b) CO₂
[Hint: Electronegativity values of O = 3.44, C = 2.5, Ca = 1.0]
Answer:
a) CaO is an ionic compound (3.44 – 1.0 = 2.44)
2.44 >1.7; hence, ionic bonding is present in it.

b) CO₂ is a covalent compound (3.44 – 2 .5 = 0.94)
0.94 < 1.7; hence, covalent bonding is present in it.

Question 65.
The element ‘X’ forms a diatomic molecule with a double bond.
a) How many electrons are there in the outermost shell of ‘X’?
b) How many pairs of electrons are shared for this bond formation?
Answer:
a) a) 6
b) Two pair

Question 66.
Some elements and their electronic configuration are given below. (Symbols are not real)

Element	Electronic configuration
A	2, 8, 7
B	2, 6
C	2, 8, 2
D	2, 5

a) Which among the elements shows the same valency?
b) Write the chemical formula of the compound formed by the combination of C and A.
Answer:
a) B and C (Valency 2)
b) CA₂

Question 67.
Electronic configuration of Nitrogen is 2, 5.
a) How many electrons are required by nitrogen to attain octet electronic configuration?
b) Draw the electron dot diagram of the formation of nitrogen (N₂) molecules.
Answer:
a) 3
b)

Question 68.
The atomic numbers of the elements X and Y are 13 and 16, respectively.
a) Write the electronic configuration of X and Y
b) Write the valency of X and Y
c) Write the molecular formula of the compound formed by the combination of X and Y.
Answer:
a) ₁₃X = 2, 8, 3
Y = 2, 8, 6
b) Valency of X = 3
Valency of Y = 2
c) X₂Y₃

Question 69.
Electronegativity values of some elements are given.
H = 2.20
O = 3.44
Mg = 1.31
On the basis of electronegativity values, identify the type of chemical bond in H₂O and MgO. Give reasons.
Answer:
If the electronegativity difference is greater than 1.7, the compound is ionic, and if it is less than 1.7, the compound is covalent.

Question 70.
a) Draw the electron dot diagram of the formation of hydrogen chloride (HCl) molecule. [Hint: Electronic configuration H – 1, Cl -2, 8, 7]
b) The HCl molecule shows a polar nature. Why?
Answer:
a)

b) HCl is a polar molecule. This is because the Chlorine (Cl) atom in the HCl molecule is more electronegative and does not share the bonding electrons equally with Hydrogen (H).

Question 71.
Analyse the given electron dot diagram and answer the following questions.

a) Which type of chemical bond is represented here?
b) What is the valency of Chlorine in this compound?
c) Write the chemical formula of Aluminium chloride (Hint: Valency of Aluminium = 3)
Answer:
a) Covalent Bond
b) One
c) Valency of Al = 3 Valency of Cl = 1
Chemical formula = AlCl₃

Question 72.
Electronegativity values of some elements are given. Analyse these values and answer the following questions. [Electro negativity of S = 2.58,03.44, Ca 1.0, F = 3.98]
a) Complete the table

Compound	Type of bond
SO2	A
CaF2	B

b) Justify your answer.
Answer:
a)

Compound	Type of bond
SO2	Covalent
CaF2	Ionic

b) If the difference in electronegativity values of elements in a compound is 1.7 or more compound shows ionic character, and if it is less than 1.7 compound shows a covalent nature. For SO₂
Difference = 3.44 – 2.58 = 0.86
For CaF₂
Difference = 3.98 – 1.0 = 2.98

Question 73.
Carbon combines with chlorine to form a compound carbon tetrachloride. [Hint: Atomic Number: C = 6, Cl = 17]
a) How many electrons are required to complete the octet of a carbon atom?
b) How many atoms of chlorine should combine with a carbon atom to complete the octet?
c) Which type of covalent bond is present in carbon tetrachloride? (Single bond, Double bond, Triple bond)
Answer:
a) 4
b) 4
c) Single bond

Question 74.
The molecular formula of Carbon tetrachloride is CCl₄
[Hint: Electronegativity C = 2.55 and CI = 3.16; Atomic number C =6 and CI = 17]
a) How many electrons are present in the outermost shell of carbon?
b) Which type of chemical bonding is present in CCl₄?
c) Draw the electron dot diagram of the formation of CCl₄.
Answer:
a) 4
b) Covalent bonding (single bond)
C – 2.55
Cl – 3.16
Electronegativity difference = 3.16 – 2.55 = 0.61 <1.7

Thus, covalent bonding.
c)

Question 75.
Oxygen molecule (O₂) and Nitrogen molecule (N₂) are formed by covalent bonding.
a) Which type of covalent bond is formed in N₂ molecule.?
b) How many pairs of electrons are shared in the O₂ molecule?
c) Draw the electron dot diagram illustrating the formation of chemical bonds in the O₂ molecule [Hint: Atomic number of O = 8, N = 7]
Answer:
a) Triple bond
b) 2 pair
c)

Question 76.
The table lists the valencies of different elements.

Symbol of element/ion	Valency
O	2
Na	1
OH	1

a) What will be the chemical formula of sodium oxide?
b) How many oxygen atoms are there in 2Fe₂O₃?
c) How many atoms are there in H₂SO₄?
d) Write the chemical formula of sodium hydroxide,
Answer:
a) Na₂O
b) 6 oxygen atoms
c) 2H + 1 S + 40 = 7
d) NaOH is the chemical formula of sodium hydroxide.

Students rely on Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Pdf Download Chapter 2 Periodic Table Extra Questions and Answers to help self-study at home.

Kerala Syllabus Std 9 Chemistry Chapter 2 Periodic Table Extra Questions and Answers

Question 1.
What are groups and periods in the modern periodic table.
Answer:
In the periodic table, the horizontal rows are called periods, and the vertical columns are called
groups.

Question 2.
How did Henry Moseley prove that the properties of elements depend mainly on atomic number rather than atomic mass?
Answer:
Through the X-ray diffraction studies.

Question 3.
Which one of the following statements is true?
a) The biggest atom in a period will be that of the alkali metal.
b) From left to right in a period, the size of atoms of elements increases.
Answer:
a) The biggest atom in a period will be that of the alkali metal.

Question 4.
Find out the relation and fill in the blanks
Group 1 : Alkali metals
Group 2: …………….
Answer:
Alkaline earth metals.

Question 5.
What is the total number of groups in the periodic table?
Answer:
18

Question 6.
Match the following suitably

A	B	C
Noble gases	Elements of group 3 to 12	Known as rare earths
Lanthanoids	Elements of group 18	Gives coloured compounds
Transition elements	Kept as separate row below the periodic table	Do not take part in chemical reactions

Answer:

A	B	C
Noble gases	Elements of group 18	Do not take part in chemical reactions
Lanthanoids	Kept as separate row below the periodic table	Known as rare earths
Transition elements	Elements of group 3 to 12	Give coloured compounds

Question 7.
Which one of the following does not belong to the same group?
a) Fluorine
b) Chlorine
c) Bromine
d) Neon
Answer:
d) Neon
Neon is a noble gas. Others are halogens.

Question 8.
Match the following

A	B
Silicon	Noble element
Helium	7th period
Lanthanides	Metalloid
Actinides	Rare earths

Answer:

A	B
Silicon	Metalloid
Helium	Noble element
Lanthanides	Rare earths
Actinides	7th period

Question 9.
How does the increase in the number of shells influence the size of an atom?
Answer:
When the number of shells increases, the size of the atom also increases

Question 10.
What do you mean by the modern periodic Law?
Answer:
The chemical and physical properties of elements are periodic functions of their atomic numbers.

Question 11.
The scientist, known as “the father of Periodic table”, is ………………….
Answer:
Dmitri Mendeleev

Question 12.
Symbols of some atoms are given, (symbols are not real)
\({ }_8^{17} \mathrm{P}\) \({ }_18^{40} \mathrm{Q}\) \({ }_8^{16} \mathrm{P}\) \({ }_20^{40} \mathrm{R}\)
a) Which among these is an isotopic pair? Give reason.
b) How many neutrons are present in Q?
Answer:
a) \({ }_8^{17} \mathrm{P}\) & \({ }_8^{16} \mathrm{P}\)
Atoms of the same element have the same atomic number but different mass numbers.
b) 22

Question 13.
The names of some scientists related to the classification of elements are given in the box.
Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Mendeleev, Moseley
Identify the names related to the statements given below.
a) The known 30 elements were classified into metals and non-metals.
b) Columns were left vacant for elements that were not known at that time, and their properties were predicted.
c) Serial numbers were given to the elements through X-ray diffraction experiments,
Answer:
a) Lavoisier
b) Mendeleev
c) Moseley

Question 14.
An element in the 11th group contains electrons in four shells.
a) To which period does this element belong?
b) Name the family of this element.
(alkali metals, alkaline earth metals, halogens, transition elements.)
c) Write any two properties of the elements of this family.
Answer:
a) 4
b) Transition elements
c)

• They are metals.
• They form coloured compounds

Question 15.
The maximum number of electrons that can be accommodated in the outermost shelFof an element is …………………….
(12, 10, 8, 18)
Answer:
8

2.
Analyse the electronic configurations of the elements given below and answer the following questions, (symbols are not real)
P – 2, 7
Q – 2, 8, 2
R – 2, 8, 8
a) R is the most stable element. Why?
b) Which one of these elements donates its electrons in chemical reactions?
Answer:
a) Octet electron configuration. (The arrangement of 8 electrons in the outermost shell),
b) Q

Question 16.
The mass number of an element is 27. The M shell of its atom contains 3 electrons.
a) Write the electronic configuration of this atom.
b) What is the atomic number of this element?
c) How many neutrons are present in this atom?
Answer:
a) 2, 8, 3
b) 13
c) Number of neutrons = Mass number – Atomic number = 27 – 13 = 14

Question 17.
The electronic configuration of certain elements is given in the table.

Element	Electronic configuration
X	2, 8, 7
Y	2, 8, 8
Z	2, 8, 1

a) Which element has the biggest atom?
b) Name the family to which the element ‘Y’ belongs.
c) Which among these has the highest electronegativity?
Answer:
a) Z
b) Noble gases (Inert gases)
c) X

Question 18.
There are 5 electrons in the M shell of an atom.
a. To which group does this element belong?
b. To which period is this element included?
c. How many elements are present in the period in which this element belongs?
d. Write the electronic configuration of the element just above it in the same group.
Answer:
a. 15
b. 3
c. 8
d. 2, 5

Question 19.
The third shell (M shell) of an element X contains 7 electrons. Its mass number is 35
a) Write the electronic configuration of the element.
b) What is the atomic number of the element?
c) Write the number of neutrons in this element.
d) Write the symbol of the ion of this element.
Answer:
a) 2, 8, 7
b) 17
c) No: of neutrons = Mass number – atomic number = 35 – 17 = 18
d) X^–

Question 20.
A part of the periodic table is given (symbols are not real)

X	6Y	Z
13P	Q	R

a) Identify the group to which P belongs.
b) Write the electronic configuration of the inert gas in the period in which Pn included.
c) Which one of these elements has the highest metallic character?
d) Write the electronic configuration of element Q?
Answer:
a) 13
b) 2, 8, 8
c) 13P
d) 2, 8, 4

Question 21.
Symbols of certain elements are given. Write their electronic configuration and find the period and group in which they are included.
a) \({ }_{6}^{12} \mathrm{C}\)
b) \({ }_{12}^{24} \mathrm{Mg}\)
c) \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\)
d) \({ }_{13}^{27} \mathrm{Al}\)
e) \({ }_{10}^{20} \mathrm{Ne}\)
Answer:
a) Electronic configuration – 2, 4 Period – 2 Group – 14
b) Electronic configuration – 2, 8, 2 Period – 3 Group – 2
c) Electronic configuration – 2, 8, 7 Period – 3 Group – 17
d) Electronic configuration – 2, 8, 3 Period – 3 Group – 13
e) Electronic configuration – 2, 8 Period – 2 Group – 18

Question 22.
The elements belonging to group 18 in the periodic table are called ………………..
Answer:
Noble gas elements

Question 23.
Find the relationship and fill it suitably
Sodium: Metal
Germanium: ………………….
Answer:
Metalloid

Question 24.
Some elements and their electronic configuration are given in the table.
(Hint: Symbols are not real)

Element	Electronic configuration
A	A
B	B
C	C

a) Among these elements, which has the highest stability? Give reason.
Answer:
a) B
Reason: Element B has 8 electrons in the outermost shell.

Question 25.
Lanthanoids and Actinoids belong to the 6th and 7th periods, respectively of the periodic table
a. These elements are together known as ………………
(Representative elements, Transition elements. Inner transition elements)
b. Which of them is known as rare earths?
Answer:
a. Inner transition elements.
b. Lanthanoids

Question 26.
a) Write the electronic configuration of \({ }_{10}^{20} \mathrm{Ne}\) and find its group number
b) Does this element generally take part in chemical reactions? Why?
Answer:
a) Electron configuration of \({ }_{10}^{20} \mathrm{Ne}\) – 2, 8
Group number – 18
b) No. The outermost shell is completely filled (octet – 8 electrons), thus they are stable and do not take part in chemical reaction.

Question 27.
Atomic number of an element Y is 16 (Symbol is not real).
a. Write the electronic configuration of this element.
b. To which period does this element belong?
c. To which family of elements does this element belong?
Answer:
a) 2, 8, 6.
b) Third period
c) Oxygen family

Question 28.
The symbol of Argon atom is \({ }_{18}^{40} \mathrm{Ar}\)
a. How many electrons are there in an Argon atom?
b. Draw the Bohr model of this atom?
c. Which shell of Argon atom has the highest energy?
Answer:
a) 18
b)
c) M (3rd shell)

Question 29.
Choose the correct statements among the following.
i. As the size of an atom increases, ionisation energy increases.
ii. As the size of the atom decreases, electronegativity increases.
iii. As the size of the atom increases, its metallic character increases.
iv. The size of the atom increases on moving from left to right in a period.
Answer:
ii. As the size of an atom decreases, electronegativity increases.
iv. The size of the atom increases on moving from left to right in a period.

Question 30.
What happens to the size of an atom when we go from left to right in a period? Explain the reason.
Answer:
From left to right in a period with an increase in atomic number, electrons are added to the same shell and the nuclear charge increases. Thus, size decreases.

Students rely on Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Pdf Download Chapter 1 Structure of Atom Extra Questions and Answers to help self-study at home.

Kerala Syllabus Std 9 Chemistry Chapter 1 Structure of Atom Extra Questions and Answers

Question 1.
Atom is electrically neutral”. Why?
Answer:
The number of electrons (negative charge) and protons (positive charge) is equal in an atom. So an atom is electrically neutral.

Question 2.
Mention the characteristics of cathode rays.
Answer:
Characteristics of cathode rays are:

• Cathode rays travel in straight lines.
• The particles of cathode rays have mass.
• Cathode rays have negative charge.
• The path of cathode rays gets deflected in the magnetic field.

Question 3.
Who was the first scientist to propose an atom model?
Answer:
J.J. Thomson was the first to propose an atom model.

Question 4.
How are electrons, positive charge and mass distributed in an atom according to the plum pudding model?
Answer:
According to the plum pudding model of the atom, positive charge and mass are uniformly distributed in the shape of a sphere. The electrons are embedded in this sphere uniformly.

Question 5.
Name the chargeless particles present in atom and mention its significance.
Answer:
Chargeless particles present in atoms are called neutrons. They have a mass equivalent to that of protons. So they, along with protons, contribute to the overall mass of the atom.

Question 6.
What is a nucleon? Where are they found in an atom?
Answer:
Protons and neutrons in an atom are called nucleons. They are found inside the nucleus of the atom.

Question 7.
What are atomic number and mass number?
Answer:
Atomic number is the total number of protons in an atom. Mass number is the total number of protons and neutrons in an atom.

Question 8.
What is maximum electrons that can be accommodated in K shell ?
Answer:
Maximum electrons K shell can accommodate is 2.

Question 9.
What are the rules for filling electrons in shells?
Answer:
Rules for electron filling in shells are

• The maximum electrons that can be accommodated in any given shell can be calculated by the equation 2n² where ‘n’ represents the number of shells.
• Shells with lower energy will be filled with maximum number of electrons first. Thereafter shells having higher energy will get filled.
• The maximum number of electrons that can be contained in the outermost shell of an atom is 8.

Question 10.
Write down the electron configuration of the following elements. Draw their Bohr model.
Answer:

Question 11.
Fill up suitably.
Electron: J.J. Thomson
Neutron: ___________
Answer:
James Chadwick

Question 12.
Name of the scientist who suggested the planetary model of atom is ……………………… .
Answer:
Rutherford

Question 13.
Who discovered that the same negative particles are formed, when electric discharge is passed
through any gas in a discharge tube?
(Niels Bohr, James Chadwick, J.J. Thomson, Rutherford)
Answer:
J.J. Thomson

Question 14.
Choose the correct answer for the following questions from the options given in the box.
J.J. Thomson, Rutherford, Chargeless, Positive Charge, Negative Charge, Chadwick
a) Name the scientist who discovered neutron.
b) What is the charge of an electron?
Answer:
a) Chadwick
b) Negative charge

Question 15.
Match columns A, B and C suitably.

A	B	C
Electron	has positive charge	not present in protium
Proton	Neutral	takes part in chemical reactions
Neutron	Has negative charge	its presence causes nuclear charge

Answer:

A	B	C
Electron	has negative charge	takes part in chemical reactions
Proton	Has positive charge	its presence causes nuclear charge
Neutron	Neutral	not present in protium

Question 16.
Match suitably.

Name of scientist	Name of particles	Charge of particles
James Chadwick	Proton	Negative charge
J.J. Thomson	Neutron	Positive charge
Rutherford	Electron	Chargeless

Answer:

Name of scientist	Name of particles	Charge of particles
James Chadwick	Neutron	Chargeless
J.J. Thomson	Electron	Negative charge
Rutherford	Proton	Positive charge

Question 17.
Maximum number of electrons that can be accommodated in the outermost shell of an element is ______________ .
(12, 10, 8, 18)
Answer:
8

Question 18.
Which shell among the following has the highest energy?
(K, L, M, N)
Answer:
N shell has the highest energy.

Question 19.
The isotope of hydrogen used in nuclear reactors is ………………….
Answer:
Deuterium

Question 20.
Identify the isotope which is used to calculate the age of fossils and prehistoric objects.
(Deuterium, Carbon – 14, Carbon – 13, Iodine – 131)
Answer:
Carbon – 14

Question 21.
Symbols of some atoms are given, (symbols are not real)
\({ }_8^{17} \mathrm{P}\) \({ }_{18}^{40} Q\) \({ }_{8}^{16} P\) \({ }_{20}^{40} R\)
a) Which among these is an isotopic pair? Give reason.
b) How many neutrons are present in Q?
Answer:
a) \({ }_8^{17} \mathrm{P}\) and \({ }_8^{16} \mathrm{P}\) is the isotopic pair. They are the atoms of the same element with the same atomic number but different mass numbers.

b) Mass Number of element Q = 40 Atomic number of element Q = 18
No: of neutrons = Mass number-Atomic number = 40 – 18 = 22

Question 22.
Mass number of an atom is 31. There are 15 positively charged particles in its nucleus.
a) Write the electronic configuration of this atom.
b) How many neutrons are there in this atom?
Answer:
a) No: of protons (positively charged particle) = No: of electrons = 15
Electronic configuration = 2, 8, 5

b) Mass number A = 31
Atomic number Z = 15
No: ofneutrons = A – Z = 31 – 15 = 16

Question 23.
Some statements regarding atom are given below. Find the correct statements.
a) In an atom number of protons and electrons are not equal.
b) Atom is the smallest particle that can take part in a chemical reaction.
c) Atoms of different elements have same atomic number.
d) In an atom the entire mass is concentrated at its nucleus.
Answer:
d) In an atom the entire mass is concentrated at its nucleus.

Question 24.
Some elements and their electronic configuration are given in the table.
(Hint: Symbols are not real)

Element	Electronic configuration
A	2, 8, 1
B	2, 8
C	2, 8, 7

a) Among these elements, which has the highest stability? Give reason
Answer:
a) Element B has the highest stability due to its complete octet.

Question 25.
The isotopes of Hydrogen are given in the box.
\({ }_1^1 H\) \({ }_1^2 H\) \({ }_1^3 H\)
a) Write the name of the isotope \({ }_1^3 H\).
b) Identify the particle whose number is different in these isotopes.
Answer:
a) \({ }_1^3 H\) is known as tritium.
b) Neutrons

Question 26.
Write one use each of iodine-131 and uranium-235.
Answer:
Iodine-131 is used in the diagnosis of cancer in thyroid gland. Uranium-235 is used as fuel in nuclear reactors.

Question 27.
Atomic number of an element is 17 and its mass number is 35.
a) Find out the number of protons and neutrons in this atom.
b) Draw the Bohr model of this atom.
Answer:
a) Atomic number Z = 17
No: of proton = Atomic number = 17
Mass number of the atom A = Z + No: of neutrons = 35
No: of neutron in the atom = A – Z = 35 – 17 = 18
b) Bohr model of the atom is

Question 28.
The mass number of an element is 27. The M shell of its atom contains 3 electrons.
a) Write the electronic configuration of this atom.
b) What is the atomic number of this element?
c) How many neutrons are present in this atom?
Answer:
a) Outermost shell (M shell) contains 3 electrons indicates that the,inner shells (i.e., K, L shells) are filled with maximum no: of electrons
i.e., electronic configuration of the atom = 2, 8, 3

b) . Atomic Number = no: of protons = no: of electrons in a neutral atom = 2 + 8 + 3 = 13

c) Mass number A = 27
No: of neutrons = Mass number – Atomic number = A – Z = 27 – 13 = 14

Question 29.
Choose the correct answer from the box and complete the table.

Carbon – 14, Uranium – 235, Phosphorous – 31, Cobalt – 60
Use	Isotope
Used as fuel in atomic reactors
Used to determine age of fossils
Used in medical field

Answer:

Use	Isotope
Used as fuel in atomic reactors	Uranium – 235
Used to determine age of fossils	Carbon – 14
Used in medical field	Cobalt – 60

Question 30.
Symbol of an atom is given \({ }_11^23 Na\).
a) Find the number of protons and neutrons in this atom?
b) How many shells are occupied by electrons in this atom?
Answer:
a) Mass number A = 23
Atomic number Z = 11
No: of protons = Atomic number Z = 11
No: of neutrons = Mass number-Atomic number = 23 – 11 = 12

b) NQ: of electrons = 11
Electronic configuration = 2, 8, 1
Electrons in the Na atom occupies three shells, i.e., K, L, M

Question 31.
An Aluminium atom (Al) has 13 electrons and 14 neutrons.
a) Find its mass number.
b) Draw the Bohr model of Aluminium atom.
c) Which shell of this atom has the highest energy?
Answer:
a) No: of electrons = 13
No: of protons = 13
No: of neutrons =14
Mass number = No: of protons + No: of neutrons = 13 + 14 = 27

b) Bohr model of Aluminium atom

c) M shell in aluminium atom has highest energy because as the distance from nucleus increases, energy of the shell increases.

Question 32.
The mass number of an atom is 35. The number of electrons present = 17
a) Find its atomic number.
b) How many neutrons are present in it?
c) What is its valency?
d) Write the electronic configuration of the inert gas coming just after this element.
Answer:
a) Mass number of atom A = 35
No: of electrons = 17 .
Atomic number Z = No: of electrons = 17

b) No: of neutrons = Atomic Number = 17

c) Valency is the combining power of an atom in regard to making a chemical bond with another atom or with itself.

d) Electronic of the given element = 2, 8, 7
Electronic configuration of the inert gas coming just after the given element = 2, 8, 8
Inert gases have electronic configuration with complete octet in their outermost shell.

Question 33.
The mass number of an atom X is 23. Its M shell contains 1 electron, (symbol X is not real)
a) Write the electronic configuration of X.
b) Find the total number of particles present in its nucleus.
c) How does X attain octet electronic configuration in chemical reactions?
d) Write the chemical formula of the compound formed when X reacts with oxygen.
[Hint: valency of oxygen = 2]
Answer:
a) M shell of X (outermost shell) contains 1 electrons. Therefore, the inner shells K and L contains 2 and 8 electrons respectively.
The electronic configuration of X = 2, 8, 1

b) Mass number of element X = 23
Total number of particles in nucleus is the sum of neutrons and protons (mass number) = 23

c) X attain octet electronic configuration in a chemical reaction by losing an electron, i.e., valency of X is 1

d) X₂O

Question 34.
Three isotopes of carbon are C – 12, C – 13, C – 14.
[Hint: Atomic Number of C = 6]
a) Find out the number of protons in each of the above isotopes?
b) Which is the particle that differ in its number in isotopes?
c) How many neutrons are there in C – 13 isotope?
d) Which isotope of carbon is used to determine the age of fossils?
Answer:
a) No: of proton in the isotopes C – 12, C – 13, and C – 14 are same, i.e., 6
b) No: of neutrons are different for these isotopes.
c) No: of neutrons in C – 13 isotope = A – Z = 13 – 6 = 7
d) C – 14 isotope of carbon is used to determine the age of fossils.

Question 35.
Mass number of an atom is 35. There are three shells in this atom. The outermost shell of this atom contain 7 electrons.
a) Write the electronic configuration of this atom.
b) What is its atomic number?
c) Draw the Bohr model of this atom.
Answer:
a) Outermost shell/third shell carry 7 electrons.
Therefore, the electronic configuration is 2,8,7.
b) Atomic number = No: of protons = No: of electrons = 2 + 8 + 7 = 17.
c) Bohr model of the atom is

Question 36.
The symbol of Argon atom is \({ }_{18}^{40} \mathrm{Ar}\).
a) How many electrons are there in an Argon atom?
b) Draw the Bohr model of this atom.
c) Which shell of Argon atom has the highest energy?
Answer:
a) No: of electrons = 18
b) Bohr modle of Ar atom

c) M shell of argon atom possess highest energy.