9th Class Chemistry Chapter 4 Notes Solutions Malayalam Medium റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ

Students rely on Kerala SCERT Class 9 Chemistry Solutions Chapter 4 Notes Malayalam Medium റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ Questions and Answers to help self-study at home.

Std 9 Chemistry Chapter 4 Notes Solutions Malayalam Medium റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ

Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Chapter 4 Notes Solutions Malayalam Medium റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ

Class 9 Chemistry Chapter 4 Notes Malayalam Medium Let Us Assess Answers

Question 1.
നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനും സംയോജിച്ച് അമോണിയ ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമീകരിക്കാത്ത സമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
a) രാസസമവാക്യം സമീകരിക്കുക.
N₂ + H₂ → NH₃
b) അഭികാരകങ്ങളിലെയും ഉൽപന്നങ്ങളിലെയും ഒരേയിനത്തിൽപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം
കണക്കാക്കുക.
c) 28 ഗ്രാം നൈട്രജൻ 6 ഗ്രാം ഹൈഡ്രജനുമായി പൂർണമായി സംയോജിക്കുന്നെങ്കിൽ ഉണ്ടാകുന്ന അമോണിയയുടെ മാസ് എത്രയായിരിക്കും?
(സൂചന അറ്റോമിക മാസ് H = 1u N = 14 u
Answer:
a) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

b) അഭികാരകങ്ങൾ
N = 2 H = 6
ഉൽപന്നങ്ങൾ
N = 2 H = 6

c) സമീകരിച്ച രാസസമവാക്യം
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
28g + 6g → 2 × 17 (34g)
NH₃ = 34g

Question 2.
C + 4HNO₃ → 2H₂O + CO₂ + 4NO₂
a) ഈ രാസസമവാക്യത്തിൽ കാർബണിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറുകൾ കണ്ടെത്തി രേഖപ്പെ
ടുത്തുക.
b) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ കാർബണിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് എന്താണ് സംഭവി ക്കുന്നത്?
c) കാർബണിന് ഓക്സീകരണമാണോ നിരോക്സീകരണമാണോ സംഭവിക്കുന്നത്?
d) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ ഓക്സീകാരിയേത്? നിരോക്സീകാരിയേത്?
Answer:
a)
b) പൂജ്യത്തിൽ നിന്നും +4 ആയി വർദ്ധിക്കുന്നു.
c) ഓക്സീകരണം
d) ഓക്സീകാരി – HNO₃
നിരോക്സീകാരി – C

Question 3.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ സൾഫറിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കാണുക. (സൂചന: ഹൈഡ്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +1, ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ -2)
a) SO₂
b) SO₃
c) H₂SO₃
d) H₂SO₄
Answer:
a) SO₂
S + (-2 × 2) = 0
S + -4 = 0
S = +4

b) SO₃
S+ (-2 × 3) = 0
S + -6 = 0
S = +6

c) H₂SO₃
(+1 × 2) + S + (-2 × 3) = 0
+ 2 + S + 6 = 0
S + -4 = 0
S = +4

d) H₂SO₄
(+1 × 2) + S + (-2 × 4) = 0
+ 2 + S + -8 = 0
S + -6 = 0
S = +6

Question 4.
ചില പ്രസ്താവനകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവ ശരിയോ തെറ്റോ എന്നെഴുതുക.
a) ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കൂടുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് ഓക്സീകരണം.
b) ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കുറയുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് ഓക്സീകരണം.
c) ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സീകാരി നിരോക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.
d) ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സീകാരി ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.
Answer:
a) ശരി
b) തെറ്റ്
c) ശരി
d) തെറ്റ്

Question 5.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യങ്ങൾ സമീകരിക്കുക.
a) SO₂ + O₂ → SO₃
b) H₂O₂ → H₂O + O₂
c) CH₄ + O₂ → H₂O + CO₂
d) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂
Answer:
a) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
b) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
c) CH₄ + 2O₂ → 2H₂O + CO₂
d) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Question 6.
രണ്ടു രാസസമവാക്യങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തി ഇവ റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണോയെന്ന് പരിശോധിക്കുക.
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
b) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Answer:

Question 7.
ഒരു ഇന്ധനമായ കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (CO), ഓക്സിജനിൽ കത്തി കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാകുന്നു.
a) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമീകരിച്ച സമവാക്യം എഴുതുക.
b) ഈ രാസപ്രവർത്തനം റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണോ? എന്തുകൊണ്ട്?
c) ഈ പ്രവർത്തനത്തിലെ ഓക്സീകാരി ഏത്? നിരോക്സീകാരി ഏത്?
Answer:
a) 2CO + O₂ → 2CO₂
b)
റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണ്.
ഓക്സീകരണവും നിരോക്സീകരണവും ഒരേ സമയം നടക്കുന്നു.

c) ഓക്സീകാരി – ഓക്സിജൻ (O)
നിരോക്സീകാരി – കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (CO)

Question 8.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യം വിലയിരുത്തുക.
Answer:
Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂
a) ആറ്റങ്ങളുടെ രാസപ്രവർത്തനത്തിനുമുമ്പും ശേഷവുമുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറുകൾ രേഖപ്പെ
ടുത്തുക.
b) ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്ന ആറ്റം ഏതാണ്?
c) നിരോക്സീകരിക്കപ്പെടുന്ന ആറ്റം ഏതാണ്?
d) ഓക്സീകാരി, നിരോക്സീകാരി ഇവ ഏതാണ്?
Answer:
a)
b) Ca
c) H
d) ഓക്സീകാരി – HCl
നിരോക്സീകാരി – Ca

Question 9.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യങ്ങൾ വിലയിരുത്തി റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണോയെന്ന്
കണ്ടെത്തുക.
ഉത്തരം സാധൂകരിക്കുക.
a) NaOH + HCl → NaCl + H₂O
b) H₂S + Cl₂ → 2HCl + S
Answer:

Question 10.
ഒരു രാസസമവാക്യം ആശയ ചിത്രീകരണത്തിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഓരോ ആറ്റത്തിന്റെയും ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തൂ. ഇതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ആശയ ചിത്രീകരണത്തിൽ വിട്ടുപോയ ഭാഗങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുക.
(സൂചന: സംയോജകത S = 2, Fe = 2)

Answer:

തുടർപ്രവർത്തനങ്ങൾ

Question 1.
ഒരു ചൈനാഡിഷിൽ അയൺ (Fe) തരികളും സൾഫറും (S) 7:4 എന്ന മാസ് അനുപാതത്തിലെടുത്ത മിശ്രിതം ശക്തിയായി ചൂടാക്കുക. ചൈനാഡിഷ് തണുപ്പിച്ചശേഷം കാന്തം ഉപയോഗിച്ച് അയ ണിനെ വേർതിരിക്കാൻ സാധിക്കുന്നുണ്ടോ എന്ന് പരിശോധിക്കുക. കിട്ടിയ പദാർഥം കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിൽ ലയിക്കുന്നുണ്ടോ? എന്താണ് നിഗമനം?
പ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക. ഈ പ്രവർത്തനം റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണോ എന്ന് പരിശോധിക്കുക.
Answer:
Fe + S → FeS

• ലഭിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നത്തിൽ നിന്നും അയൺ വേർതിരിക്കാൻ കഴിയുന്നില്ല.
• പദാർത്ഥം കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിൽ ലയിക്കുന്നില്ല.
• മൂലകങ്ങൾ സംയോജിച്ച് സംയുക്തമുണ്ടാകുമ്പോൾ അവയുടെ തനത് സവിശേഷതകൾ നഷ്ടപ്പെ
  ടുന്നു.
• സംയുക്തം ഘടകമൂലകങ്ങളുടെ സ്വഭാവങ്ങൾ നിലനിർത്തുന്നില്ല.

• ഈ പ്രവർത്തനം റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണ്. കാരണം അയണിന് ഓക്സീകരണവും സൾഫറിന് നിരോക്സീകരണവും സംഭവിക്കുന്നു.

Question 2.
ഒരു പാത്രത്തിൽ മണൽ നിറയ്ക്കുക. അതിനു മുകളിൽ കാൽസ്യം കാർബൈഡ് (CaC₂) നിക്ഷേപി ക്കുക. വീണ്ടും മണൽ നിരത്തുക. അതിനുമുകളിൽ ഏതാനും ഐസ് ക്യൂബുകൾ വയ്ക്കുക. ഐസ് കത്തിച്ചു നോക്കൂ. എന്താണ് നിരീക്ഷണം?
കാൽസ്യം കാർബൈഡും ജലവും തമ്മിൽ പ്രവർത്തിച്ച് അസെറ്റിലിൻ (C₂H₂) വാതകം ഉണ്ടാകുന്നു. അസെറ്റിലീൻ കത്തുന്ന വാതകമാണ്. ജ്വലനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതൂ. ഈ പ്രവർത്തനം റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണോ എന്ന് പരിശോധിക്കുക.
Answer:

ഇത് റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണ്. കാരണം ഓക്സീകരണവും നിരോക്സീകരണവും നടക്കുന്നു.

Question 3.
അലുമിനിയം പൗഡറും അയോഡിൻ ക്രിസ്റ്റൽ പൊടിച്ചതും 1:2 എന്ന മാസ് അനുപാതത്തിൽ കൂട്ടികലർത്തി മിശ്രിതമാക്കുക. ഇത് ഒരു ചൈനാഡിഷിൽ ചെറിയ കൂനയായി വയ്ക്കുക. കൂനയുടെ മുകൾഭാഗത്ത് ചെറിയ കുഴിയുണ്ടാക്കുക. ഈ കുഴിയിൽ ഒന്നോ രണ്ടോ തുള്ളി ജലം ചേർക്കുക. എന്താണ് നിരീക്ഷണം?
അലുമിനിയവും അയോഡിനും തമ്മിൽ സംയോജിച്ച് അലുമിനിയം ട്രൈഅയോഡൈഡ് ഉണ്ടാ കുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് നടക്കുന്നത്.
അലുമിനിയത്തിന്റെ സംയോജകത = 3 അയോഡിന്റെ സംയോജകത = 1
a) പ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക.
b) ഓരോ ആറ്റത്തിന്റെയും ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തി രേഖപ്പെടുത്തുക. ഇതു റിഡോ ക്സ് പ്രവർത്തനമാണോ? എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
a) 2Al + 3l₂ → 2AlI₃
b)
റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനമാണ്. ഓക്സീകരണവും നിരോക്സീകരണവും ഒരേ സമയം നടക്കുന്നു.

Question 4.
റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യം നേരിട്ട് മനസ്സിലാക്കുക എന്ന ലക്ഷ്യ ത്തോടെ ഒരു പഠനയാത്ര സംഘടിപ്പിക്കുക.
Answer:
ലക്ഷ്യം: വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യം നേരിട്ട് മനസ്സി ലാക്കാൻ അവസരം നൽകുക.
സമയം: 1 ദിവസം
സ്ഥലം: റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു വ്യവസായശാല (ഉദാഹരണത്തിന്, ബാറ്ററി നിർ മ്മാണശാല, ലോഹശുദ്ധീകരണശാല, പേപ്പർ ഫാക്ടറി)
യാത്രാക്രമം:
രാവിലെ:

• വ്യവസായശാലയിലേക്ക് യാത്ര
• വ്യവസായത്തെക്കുറിച്ചും അവിടെ ഉപയോഗിക്കുന്ന റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളെക്കുറിച്ചും ഒരു അവതരണം
• വ്യവസായശാലയിലെ സൗകര്യങ്ങളുടെ ഒരു സംഘടിത സന്ദർശനം

ഉച്ചയ്ക്ക്:

• വ്യവസായശാലയിലെ ജീവനക്കാരുമായി ചോദ്യോത്തര സെഷൻ
• ഉച്ചഭക്ഷണം

ഉച്ചതിരിഞ്ഞ്:

• റിഡോക്സ് പ്രക്രിയകളുടെ പ്രാധാന്യത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു ചർച്ചാ സെഷൻ
• റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഒരു പ്രായോഗിക പ്രവർത്തനം

വൈകുന്നേരം:
യാത്രയുടെ അവലോകനം

പഠനയാത്ര ആസൂത്രണം ചെയ്യുമ്പോൾ ശ്രദ്ധിക്കേണ്ട കാര്യങ്ങൾ:

• വ്യവസായം സന്ദർശിക്കാൻ അനുവാദം ലഭിക്കുന്നുണ്ടെന്ന് ഉറപ്പാക്കുക.
• വിദ്യാർത്ഥികളുടെ പ്രായത്തിനും അറിവിനും അനുയോജ്യമായ ഒരു അവതരണം തയ്യാറാക്കുക.
• വ്യവസായ സൗകര്യങ്ങളുടെ സന്ദർശനം സുരക്ഷിതവും നിയന്ത്രിതവുമാണെന്ന് ഉറപ്പാക്കുക.
• വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് ചോദ്യങ്ങൾ ചോദിക്കാനും അവരുടെ അറിവ് പങ്കിടാനും അവസരം നൽകുക.
• റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പ്രാധാന്യം വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് മനസ്സിലാക്കാൻ സഹായിക്കുന്ന ഒരു പ്രായോഗിക പ്രവർത്തനം ഉൾപ്പെടുത്തുക.
• പഠനയാത്രയുടെ അവസാനം ഒരു അവലോകനം നടത്തുകയും വിദ്യാർത്ഥികൾ പഠിച്ച കാര്യങ്ങളെ ക്കുറിച്ച് ചിന്തിക്കാൻ അവരെ പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുക.

9th Class Chemistry Notes Pdf Malayalam Medium Chapter 4

Question 1.
രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുമ്പോൾ എന്തെല്ലാം മാറ്റങ്ങളാണ് സാധാരണ നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?
Answer:

• വിവിധ രൂപത്തിലുള്ള ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്യുന്നു. • പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവിൽ വ്യത്യാസം വരുന്നു.
• നിറത്തിൽ വ്യത്യാസം വരുന്നു.
• ഭൗതികാവസ്ഥയിൽ വ്യത്യാസം വരുന്നു.
• പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു.

Question 2.
ഒരു പരീക്ഷണം ചെയ്തുനോക്കാം. ഒരു ട്രഫിൽ മുക്കാൽ ഭാഗത്തോളം ജലമെടുക്കുക. രണ്ട് തുള്ളി ഫിനോൾഫ്താലിൻ ചേർത്ത് ഇളക്കുക. ഒരു ചെറിയ കഷണം സോഡിയം മുറിച്ചെടുത്ത് ട്രഫിനുള്ളിലേക്ക് ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം നിക്ഷേപിക്കുക.
എന്തെല്ലാം മാറ്റങ്ങളാണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്? കാരണമെന്ത്? രാസപ്രവർത്തനസമവാക്യം വിലയി രുത്തി കണ്ടെത്തൂ.
Answer:

• സോഡിയം ജലവുമായി തീവ്രമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.
• സോഡിയം ജലോപരിതലത്തിൽ ഓടിനടക്കുകയും കത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ഒരു വാതകം നിർഗ്ഗമിക്കുന്നു.
• ട്രഫിനുള്ളിലെ ജലം പിങ്കുനിറമാകുന്നു.

കാരണം: സോഡിയം ജലവുമായി പ്രവർത്തിച്ചു സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ആൽക്കലിയും
ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും ഉണ്ടാ കുന്നു. ആൽക്കലിയുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഫിനോൾഫ്താലീൻ പിങ്ക് നിറ മാകുന്നു. ഈ രാസപ്രവർത്തനം താപം പുറത്തുവിടുന്നു. ഈ താപം മൂലം ഹൈഡ്രജൻ വാതകം കത്തുന്നു.
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑
രാസമാറ്റത്തോടൊപ്പം ഊർജമാറ്റം സംഭവിക്കുമെന്ന് പഠിച്ചിട്ടുണ്ടല്ലോ?

Question 3.
രാസമാറ്റങ്ങൾ നടക്കുമ്പോൾ പദാർഥങ്ങളുടെ ആകെ മാസിന് മാറ്റം ഉണ്ടാകുമോ?
Answer:
ഇല്ല.
ഇന്ധനങ്ങൾ ജ്വലിക്കുമ്പോഴും കടലാസ് കത്തുമ്പോഴും പദാർഥങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് കുറഞ്ഞു വരുന്നതാ യാണല്ലോ അനുഭവപ്പെടുന്നത്. ഇത് ശരിയാണോ? നമുക്ക് ഒരു പ്രവർത്തനം ചെയ്തുനോക്കാം.

Question 4.
ഒരു ബീക്കറിൽ 20 ml ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് (BaCl₂) ലായനി എടുക്കുക. മറ്റൊന്നിൽ 20 mL സോഡിയം സൾഫേറ്റ് (Na₂SO₄) ലായനി എടുക്കുക. രണ്ടു ബീക്കറുകളും ഒന്നിച്ച് ഒരു ഇലക്ട്രോ ണിക് ബാലൻസിൽ വച്ച് റീഡിംഗ് രേഖപ്പെടുത്തുക. തുടർന്ന് ഒരു ബീക്കറിലുള്ള ലായനി മറ്റേ ബീക്കറിലേയ്ക്ക് ഒഴിക്കുക.
എന്താണ് കാണാൻ സാധിക്കുന്നത്?
Answer:
രാസപ്രവർത്തനം നടന്നു വെളുത്ത അവക്ഷിപ്തം ഉണ്ടാകുന്നു. ബാലൻസിന്റെ റീഡിംഗിൽ മാറ്റമു ണ്ടാകുന്നില്ല.

Question 5.
അല്പസമയത്തിനുശേഷം ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസിന്റെ റീഡിംഗ് വീണ്ടും രേഖപ്പെടുത്തുക. മുൻ റീഡിംഗുമായി താരതമ്യം ചെയ്യൂ. എന്താണ് കണ്ടെത്തിയത്?
Answer:
റീഡിംഗുകൾ രണ്ടും ഒന്നുതന്നെ. ഇതിൽ നിന്ന്, രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ അഭികാരകങ്ങളുടെ ആകെ മാസും ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ആകെ മാസും തുല്യമാണെന്ന് നമുക്ക് അനുമാനിക്കാം.

Question 6.
രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ആകെ മാസിൽ വ്യത്യാസം ഉണ്ടാകുന്നുണ്ടോ?
Answer:
ഇല്ല.
ബേരിയം ക്ലോറൈഡും സോഡിയം സൾഫേറ്റും തമ്മിൽ പ്രവർത്തിച്ച് ബേരിയം സൾഫേറ്റും സോഡിയം ക്ലോറൈഡും ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനമാണ് ഇവിടെ നടക്കുന്നത്. രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യമെഴുതാം.
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl
ഇനി മറ്റൊരു പരീക്ഷണം ചെയ്തു നോക്കാം.

Question 7.
ഒരു കോണിക്കൽ ഫ്ലാസ്കിൽ ഏകദേശം 20 mL നേർപ്പിച്ച്
ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്
എടുക്കുക. ഒരു ബലൂണിൽ ഏതാനും സിങ്ക് (Zn) തരികൾ നിക്ഷേപിക്കുക. ബലൂണിനെ ചിത്ര ത്തിൽ കാണിച്ചിട്ടുള്ളതുപോലെ കോണിക്കൽ ഫ്ലാസ്കിൽ ദൃഢമായി ബന്ധിക്കുക. കോണി ക്കൽ ഫ്ലാസ്കിനെ ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസിൽ വച്ച് മാസ് രേഖപ്പെടുത്തുക. തുടർന്ന് ബലൂൺ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം ഉയർത്തി സിങ്ക് (Zn) തരികൾ ഫ്ലാസ്കിനുള്ളിലെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ വീഴ്ത്തുക. എന്താണ് കാണാൻ കഴിയുന്നത്?
Answer:
സിങ്ക് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി തീവ്രമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഒരു വാതകം നിർഗമിക്കുന്നു. വാതകം ബലൂണിൽ ശേഖരിക്കപ്പെടുന്നതിനാൽ ബലൂൺ വീർത്ത് വരുന്നു.

Question 8.
ബാലൻസിലെ റീഡിംഗ് രേഖപ്പെടുത്തൂ. മുൻ റീഡിംഗുമായി താരതമ്യം ചെയ്യൂ. എന്താണ് ബോധ്യ പ്പെടുന്നത്?
Answer:
റീഡിംഗിൽ മാറ്റമുണ്ടാകുന്നില്ല.

Question 9.
ബലൂണിൽ ശേഖരിക്കപ്പെടുന്ന വാതകം ഏതാണ്?
Answer:
ഹൈഡ്രജൻ
രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം എഴുതാം.
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Question 10.
ഈ പരീക്ഷണങ്ങളിൽ നിന്ന് എന്ത് അനുമാനിക്കാം?
Answer:
രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ആകെ മാസിൽ വ്യത്യാസം ഉണ്ടാകുന്നില്ല.

Question 11.
രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ആകെ മാസിൽ വ്യത്യാസം വരുന്നുണ്ടോ?
Answer:

ഇല്ല.
ഇന്ധനങ്ങളും കടലാസും കത്തുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഉണ്ടാകുന്ന പ്രധാന ഉൽപന്നങ്ങളായ കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡും ജലബാഷ്പവും അന്തരീക്ഷ ത്തിൽ കലരുകയാണ് ചെയ്യുന്നത്. ഈ ഉൽപന്നങ്ങൾ നഷ്ടപ്പെടാതെ ശേഖരിച്ച് ഭാരം കണക്കാക്കിയാൽ എന്തായിരിക്കും കാണാൻ കഴിയുന്നത്? അത്തരം രാസ പ്രവർത്തനങ്ങളിലും പദാർഥങ്ങളുടെ ആകെ മാസിന് വ്യത്യാസം ഉണ്ടാകില്ലല്ലോ? ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്ന അന്റോയ്ൻ ലാവോസിയെ (Antoine Lavoisier) പരീക്ഷണ നിരീക്ഷണങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ മാസ് സംരക്ഷണനിയമം (Law of conservation of mass) പ്രസ്താവിച്ചു.
അന്റോയ്ൻ ലാവോസിയെ

മാസ് സംരക്ഷണനിയമം
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ അഭികാരകങ്ങളുടെ ആകെ മാസും ഉൽപന്നങ്ങളുടെ ആകെ മാസും
തുല്യമായിരിക്കും.

എന്തുകൊണ്ടാണ് രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ആകെ മാസിൽ വ്യത്യാസം വരാത്തത്?
മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റോമിക മാസ് പ്രസ്താവിക്കുന്ന യൂണിറ്റ് യൂണിഫൈഡ് അറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ് (u) ആണ്.

1u അറ്റോമിക മാസുള്ള ഹൈഡ്രജനും 16u അറ്റോമിക മാസുള്ള ഓക്സിജനും പരസ്പരം സംയോ ജിച്ച് ജലമുണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനം പരിചിതമാണല്ലോ. ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം
എഴുതാമല്ലോ.

അഭികാരകങ്ങളുടെയും ഉൽപന്നങ്ങളുടെയും ആകെ മാസ് തുല്യമാണല്ലോ.
അഭികാരകങ്ങൾ ഒരു നിശ്ചിത അനുപാതത്തിൽ സംയോജിച്ച് ഉൽപന്നങ്ങൾ ഉണ്ടാകുമ്പോൾ അവയിലെ ആറ്റങ്ങൾ പ്രത്യേകരീതിയിൽ പുനഃക്രമീകരിക്കപ്പെടുകയാണ് ചെയ്യുന്നത്. ആകെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണ ത്തിലോ ആകെ മാസിലോ വ്യത്യാസം ഉണ്ടാകുന്നില്ല.

Question 12.
കാർബണും ഓക്സിജനും തമ്മിൽ പ്രവർത്തിച്ച് കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാകുന്ന രാസ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രതീകാത്മക ചിത്രീകരണം വിലയിരുത്തുക.

Answer:

അഭികാരകങ്ങളുടെ ആകെ മാസ്	12 u + 32 u = 44 u
ഉൽപന്നങ്ങളുടെ ആകെ മാസ്	16 u + 12 u + 16 u = 44 u

Question 13.
നിഗമനം രേഖപ്പെടുത്തുക.
Answer:
രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ അഭികാരകങ്ങളുടെ ആകെ മാസും ഉൽപന്നങ്ങളുടെ ആകെ മാസും തുല്യമാണ്.

Question 14.
മീഥെയ്ൻ (CH₄) വായുവിൽ കത്തി, ജലബാഷ്പവും കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡും ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രതീകാത്മക ചിത്രീകരണം നൽകിയിരിക്കുന്നു.

a) രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം എഴുതുക.
b) അറ്റോമിക മാസ് H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u എങ്കിൽ ഈ പ്രവർത്തനം മാസ് സംരക്ഷണനിയമം പാലിക്കുന്നുണ്ടോയെന്ന് വിലയിരുത്തുക.
Answer:
a) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

b) അഭികാരകങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് = (1 × 4) + 12 + (16 × 4)
= 4 + 12 + 64
= 80
ഉൽപന്നങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് = (16 × 2) + 12 + (18 × 2)
= 32 + 12 + 36
= 80
അഭികാരകങ്ങളുടെ ആകെ മാസും ഉൽപന്നങ്ങളുടെ ആകെ മാസും തുല്യമാണ്. അതിനാൽ ഈ രാസപ്രവർത്തനം മാസ് സംരക്ഷണനിയമം അനുസരിക്കുന്നു.

Question 15.
ഓക്സിജൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവ ദ്വയാറ്റോമിക തന്മാത്രകൾ ആണെന്ന് അറിയാമല്ലോ.
a) ഇവയെ ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതീകങ്ങളുപയോഗിച്ച് എങ്ങനെ എഴുതാം.
ഓക്സിജൻ ………………………
ഹൈഡ്രജൻ ………………….
Answer:
ഓക്സിജൻ – O₂ – ഹൈഡ്രജൻ – H₂

b) ഇവ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന ജലതന്മാത്രയിൽ (H₂O) ഉള്ള ആകെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണമെത്ര?
Answer:
മൂന്ന്

c) 5H₂O ൽ ഉള്ള തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണവും ആകെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവും കണക്കാക്കുക. ആകെ തന്മാത്രകൾ ആകെ ആറ്റങ്ങൾ
Answer:
ആകെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം = 5
ആകെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = 5 × 3 = 15
ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും സംയോജിച്ച് ജലമുണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം സമീ കരിക്കുന്ന വിധം പരിചയപ്പെടാം.

ഘട്ടം 1

പട്ടിക ശ്രദ്ധിക്കുക.

അഭികാരകങ്ങളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം	ഹൈഡ്രജൻ = 2	ഓക്സിജൻ = 2
ഉൽപന്നത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം	ഹൈഡ്രജൻ = 2	ഓക്സിജൻ = 1

ഉൽപന്നത്തിലെ ഓക്സിജന്റെ എണ്ണവും 2 ആകേണ്ടതല്ലേ? ഇതിന് എന്താണ് മാർഗം? ജലതന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം രണ്ടാക്കിയാലോ?

ഘട്ടം 2
H₂ + O₂ → UH₂O

അഭികാരകങ്ങളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം	ഹൈഡ്രജൻ = 2	ഓക്സിജൻ = 2
ഉൽപന്നത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം	ഹൈഡ്രജൻ = 4	ഓക്സിജൻ = 2

ഘട്ടം 3
2H₂ + O₂ → 2H₂O

അഭികാരകങ്ങളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം	ഹൈഡ്രജൻ = 4	ഓക്സിജൻ = 2
ഉൽപന്നത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം	ഹൈഡ്രജൻ = 4	ഓക്സിജൻ = 2

ഇപ്പോൾ അഭികാരക തന്മാത്രകളിലെയും ഉൽപന്ന തന്മാത്രയിലെയും ഒരേയിനത്തിൽപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തുല്യമായല്ലോ. ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും സംയോജിച്ച് ജലമുണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമീകരിച്ച രാസസമവാക്യം ചുവടെ നൽകാം.

2H₂ + O₂ → 2H₂O

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ അഭികാരകങ്ങളിലെയും ഉൽപന്നങ്ങളിലെയും ഒരേയിനത്തിൽപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തുല്യമാക്കുന്ന പ്രക്രിയയാണ് രാസസമീകരണം. ഇങ്ങനെ കിട്ടുന്ന സമവാക്യം, സമീകൃത രാസസമവാക്യം (Balanced chemical equation) എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

1. മഗ്നീഷ്യം + ഓക്സിജൻ → മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ്
ഘട്ടം 1: Mg + O₂ → MgO
ഘട്ടം 2: Mg + O₂ → 2MgO
ഘട്ടം 3: 2Mg + O₂ → 2MgO
സമീകൃതരാസസമവാക്യം: 2Mg + O₂ → 2MgO

2. ഹൈഡ്രജൻ + ക്ലോറിൻ → ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്
ഘട്ടം 1: H₂ + Cl₂ → HCl
ഘട്ടം 2: H₂ + Cl₂ → 2HCl
സമീകൃതരാസസമവാക്യം: H₂ + Cl₂ → 2HCl

3. സിങ്ക് + ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് → സിങ്ക് ക്ലോറൈഡ് + ഹൈഡ്രജൻ
ഘട്ടം 1: ZnCl₂ + HCl → ZnCl₂ + H₂
ഘട്ടം 2: ZnCl₂ + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
സമീകൃതരാസസമവാക്യം: ZnCl₂ + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

4. അലുമിനിയം + ഓക്സിജൻ → അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്
ഘട്ടം 1: Al + O₂ → Al₂O₃
ഘട്ടം 2: Al + 3O₂ → Al₂O₂
ഘട്ടം 3: Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
ഘട്ടം 4: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
സമീകൃതരാസസമവാക്യം: 4Al + 3O₂ → 2AO

5. നൈട്രജൻ + ഹൈഡ്രജൻ → അമോണിയ
ഘട്ടം 1: N₂ + H₂ → NH₃
ഘട്ടം 2: N₂ + H₂ → 2NH₃
ഘട്ടം 3: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
സമീകൃതരാസസമവാക്യം: N₂ + 3H₂ → 2NH₂

Question 16.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യങ്ങൾ സമീകരിച്ച് സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക.
a) H₂ + I₂ → HI
b) Na + H₂O → NaOH + H₂
c) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

a) H₂ + I₂ → HI
ഘട്ടം 1: H₂ + I₂ → HI
ഘട്ടം 2: H₂ + I₂ → 2HI
സമീകൃതരാസസമവാക്യം: H₂ + I₂ → HI

b) Na + H₂O → NaOH + H₂
ഘട്ടം 1: Na + 2H₂O → NaOH + H₂
ഘട്ടം 2: Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
ഘട്ടം 3: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
സമീകൃതരാസസമവാക്യം: 2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂

c) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
ഘട്ടം 1: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
ഘട്ടം 2: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
സമീകൃതരാസസമവാക്യം : Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Question 17.
സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരിക്കപ്പെടുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം നോക്കൂ.
2Na + Cl₂ → 2NaCl
a) ഇവിടെ ഏത് ആറ്റമാണ് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നത്?
Answer:
സോഡിയം (ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുന്നു)
ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുന്ന സോഡിയം ആറ്റം ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

b) ഓക്സീകരണത്തിന് സഹായിച്ച ആറ്റം ഏതാണ്? (സോഡിയം/ക്ലോറിൻ)
Answer:
ക്ലോറിൻ (ഇലക്ട്രോണിനെ സ്വീകരിക്കുന്നു)
ഇലക്ട്രോണിനെ സ്വീകരിച്ച ക്ലോറിൻ ആറ്റം ഓക്സീകരണത്തിന് സഹായിക്കുന്നു.

ഓക്സീകരണത്തിന് സഹായിക്കുന്നതാണ് ഓക്സീകാരി (Oxidising agent). ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സീകാരി നിരോക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.
മുകളിൽ നൽകിയ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ക്ലോറിൻ നിരോക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

c) നിരോക്സീകരണത്തിന് സഹായിച്ച ആറ്റമേത്? (സോഡിയം/ക്ലോറിൻ)
Answer:
സോഡിയം (ഇലക്ട്രോണുകൾ വിട്ടുകൊടുക്കുന്നു)

d) ഇലക്ട്രോണിനെ വിട്ടുകൊടുത്ത് നിരോക്സീകരണത്തിന് സഹായിച്ച ആറ്റം സോഡിയമാ ണല്ലോ?
Answer:
അതെ.
നിരോക്സീകരണത്തിന് സഹായിക്കുന്നതാണ് നിരോക്സീകാരി (Reducing agent). രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ നിരോക്സീകാരി ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള ചിത്രീകരണങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക.

Question 18.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യങ്ങൾ വിലയിരുത്തി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
1) Mg + F₂ → MgF₂
2) Ca + Cl₂ → CaCl₂
3) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Answer:

Question 19.
മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡിൽ (MgO) മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +2, ഓക്സിജന്റെ ഓക്സി ഡേഷൻ നമ്പർ -2 എന്നിങ്ങനെയാണ്. ഇതിൽനിന്നും നിങ്ങൾ എന്താണ് മനസ്സിലാക്കുന്നത്?
Answer:
MgO തന്മാത്രാ രൂപീകരണത്തിൽ Mg ആറ്റം രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ വിട്ടുകൊടുത്തിരിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ ആറ്റം രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടിയിരിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ടാണ് സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങൾ (Covalent_compounds) ഉണ്ടാകുന്നത്. ഇവയിൽ, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഏറ്റവും കൂടിയ ആറ്റത്തിലേക്ക്, പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്ഥാനമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നുവെന്ന് സങ്കല്പിച്ചാണ് ഇവയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സി ഡേഷൻ നമ്പർ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന് സഹസംയോജകസംയുക്തമായ HF ൽ ഇലക് ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കൂടിയ F ലേയ്ക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്ഥാനമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നുവെന്ന് സങ്കൽപ്പിച്ച് F ന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ -1 ആയി പരിഗണിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെട്ടതായി സങ്കൽപ്പിച്ച് H ന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +1 ആയി പരിഗണിച്ചിരിക്കുന്നു.

• ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഘടക ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറുകളുടെ ആകെത്തുക പൂജ്യമാണ്.
• മൂലകതന്മാത്രകളിൽ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളെ തുല്യമായി പങ്കുവയ്ക്കുന്നതിനാൽ മൂലകാവസ്ഥയിൽ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ പൂജ്യമായി പരിഗണിക്കുന്നു.

Question 20.
HNO₂, NO₂ എന്നിവയിൽ
നൈട്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തുക.
Answer:
HNO₂
+ 1 + N + (-2 × 2) = 0
+ 1 + N + -4 = 0 N + -3 = 0
N = +3
HNO₂ ൽ നൈട്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +3 ആണ്.
NO₂
N + (-2 × 2) = 0
N + -4 = 0
N = +4
NO₂ ൽ നൈട്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +4 ആണ്.
പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റിൽ (K₂Cr₂O₇) ക്രോമിയത്തിന്റെ (Cr) ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്താം. ക്രോമിയത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ x ആണെന്ന് സങ്കല്പിച്ചാൽ

K₂Cr₂O₇ ൽ ക്രോമിയത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ = +6

Question 21.
Cr₂O₃ ൽ ക്രോമിയത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തൂ.
Answer:
2Cr + (-2 × 3) = 0
2Cr + 6 = 0
2Cr = +6
Cr = \(\frac{+6}{2}\) = +3
Cr₂O₃ – ൽ ക്രോമിയത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ = +3

Question 22.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ മാംഗനീസിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തി സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക.
Answer:
(സൂചന: ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ -2, പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +1.
a) MnO₂
b) Mn₂O₇
c) KMnO₄

a) MnO₂
Mn + (-2 × 2) = 0
Mn + -4 = 0
Mn = +4
MnO₂ വിൽ Mn ന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ = +4.

b) Mn₂O₇
2Mn + (-2 × 2) = 0
2Mn + -14 = 0
2Mn = +14
Mn = \(\frac{+14}{2}\) = +7
Mn₂O₇ ൽ Mn ന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ = +7.

c) KMnO₄
+ 1 + Mn + (-2 × 4) = 0
+ 1 + Mn + -8 = 0
Mn = + – 7 – 0
Mn = +7
KMnO₄ ൽ Mn ന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ = +7.

Question 23.
മൂലകാവസ്ഥയിൽ സോഡിയത്തിന്റെയും ക്ലോറിന്റെയും ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ എത്രയാണ്?
Answer:
പൂജ്യം.
ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ ഉൾപ്പെടുത്തി രാസസമവാക്യം എഴുതി നോക്കാം.

Question 24.
ഈ പ്രവർത്തനഫലമായി സോഡിയത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് എന്ത് സംഭവിച്ചു?
(കുറഞ്ഞു/കൂടി)
Answer:
കൂടി (പൂജ്യത്തിൽ നിന്ന് +1 ആയി കൂടി)

Question 25.
ക്ലോറിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് എന്താണ് സംഭവിച്ചത്?
Answer:
കുറഞ്ഞു (പൂജ്യത്തിൽ നിന്ന് 1 ആയി കുറഞ്ഞു
ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കൂടുന്ന പ്രവർത്തനം ഓക്സീകരണവും ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കുറയുന്ന പ്രവർത്തനം നിരോക്സീകരണവുമാണ്.

Question 26.
സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിൽ ഓക്സീകരണം സംഭവിച്ചത് ഏത് ആറ്റത്തിനാണ്?
Answer:
സോഡിയത്തിന്

Question 27.
ഈ പ്രവർത്തനത്തിലെ ഓക്സീകാരി ഏത്? എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
ക്ലോറിൻ. കാരണം ഓക്സീകരണത്തിന് സഹായിക്കുന്നു. (ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിക്കുന്നു).

Question 28.
ഈ പ്രവർത്തനത്തിൽ നിരോക്സീകരണം സംഭവിച്ചത് ഏത് ആറ്റത്തിനാണ്? കാരണമെന്ത്?
Answer:
ക്ലോറിൻ. കാരണം ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ പൂജ്യത്തിൽനിന്ന് -1 ആയി കുറയുന്നു.

Question 29.
ഇവിടെ നിരോക്സീകാരി ഏത്?
Answer:
സോഡിയം. ഇലക്ട്രോൺ വിട്ടുകൊടുക്കുന്നു.

Question 30.
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യത്തിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

• ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് വർദ്ധനവ് ഉണ്ടായ ആറ്റം	…………………………………
• ഓക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റം	…………………………………
• ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് കുറവ് സംഭവിച്ച ആറ്റം	…………………………………
• നിരോക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റം	…………………………………
• ഈ പ്രവർത്തനത്തിലെ ഓക്സീകാരി	…………………………………
• ഈ പ്രവർത്തനത്തിലെ നിരോക്സീകാരി	…………………………………

Answer:

• ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് വർദ്ധനവ് ഉണ്ടായ ആറ്റം	H
• ഓക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റം	H
• ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് കുറവ് സംഭവിച്ച ആറ്റം	Cl
• നിരോക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റം	Cl
• ഈ പ്രവർത്തനത്തിലെ ഓക്സീകാരി	Cl
• ഈ പ്രവർത്തനത്തിലെ നിരോക്സീകാരി	H

Question 31.
മറ്റൊരു രാസസമവാക്യം വിലയിരുത്താം.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H₂
a) ഓരോ ആറ്റത്തിന്റെയും ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ രേഖപ്പെടുത്തുക.
Answer:

b) മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ …………………. ൽ നിന്നും ……………….. ആയി മാറുന്നു.
Answer:
പൂജ്യത്തിൽ നിന്നും +2 ആയി മാറുന്നു.

c) മഗ്നീഷ്യത്തിന് ഉണ്ടാകുന്ന മാറ്റം (ഓക്സീകരണം/നിരോക്സീകരണം).
Answer:
ഓക്സീകരണം

d) ഇവിടെ ഓക്സീകാരി ഏത്? (Mg/HCl)
Answer:
HCl

e) നിരോക്സീകാരി ഏത്? (Mg/HCl)
Answer:
Mg

Question 32.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസസമവാക്യം വിശകലനം ചെയ്ത് പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
C + O₂ → CO₂

Answer:

Question 33.
ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറിനും സംയോജിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തന ത്തിന്റെ സമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.

a) ഈ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റം ഏതാണ്?
Answer:
ഹൈഡ്രജൻ (H)

b) നിരോക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റമോ?
Answer:
ക്ലോറിൻ (Cl)

ഓക്സീകരണവും നിരോക്സീകരണവും ഒരേ സമയം നടക്കുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളെ റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ (Redox reactions) എന്ന് പറയുന്നു.

ഒരു റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സീകാരിക്ക് നിരോക്സീകരണവും നിരോക്സീകാരിക്ക് ഓക്സീകരണവും സംഭവിക്കുന്നു.

നിത്യജീവിതത്തിലെ സുപരിചിതമായ ചില റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.

• ശ്വസന പ്രക്രിയയിൽ കോശങ്ങളിൽ വച്ച് ഗ്ലൂക്കോസ് തന്മാത്രകൾ വിഘടിച്ച് ഊർജം സ്വതന്ത്രമാ ക്കപ്പെടുന്ന പ്രവർത്തനം.
• ലോഹങ്ങളുടെ ഉപരിതലത്തിൽ ഓക്സൈഡ് ആവരണം ഉണ്ടാകുന്ന പ്രവർത്തനം.
• ഇന്ധനങ്ങളുടെ ജ്വലനം.
• ജൈവവസ്തുക്കൾക്ക് ഓക്സിജന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ നടക്കുന്ന വിഘടനം.
• രാസവൈദ്യുത സെല്ലുകളിലെ വൈദ്യുത ഉൽപാദനം.

Question 34.
മുകളിൽ നൽകിയിട്ടുള്ള പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ നിത്യജീവിതത്തിലെ പ്രാധാന്യം വിശകലനം ചെയ്ത് റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളെക്കുറിച്ച് ഒരു സെമിനാർ സംഘടിപ്പിക്കൂ.
Answer:
ലക്ഷ്യം: റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങളും അവയുടെ പ്രാധാന്യവും വിദ്യാർ ത്ഥികൾക്ക് പരിചയപ്പെടുത്തുക.

സാധനങ്ങൾ:

• പ്രൊജക്ടർ
• സ്ക്രീൻ
• വൈറ്റ്ബോർഡ്/മാർക്കർ
• ചോദ്യങ്ങൾക്കും ഉത്തരങ്ങൾക്കുമുള്ള സമയം

സെമിനാർ നടത്തുന്ന രീതി:
I. ആമുഖം

• റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ആശയം പരിചയപ്പെടുത്തുക.
• ഓക്സീകരണം, നിരോക്സീകരണം എന്നിവയുടെ നിർവചനങ്ങൾ നൽകുക.
• റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പ്രാധാന്യം വിശദീകരിക്കുക.

II. പ്രധാന ഭാഗം

• റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ എഴുതാമെന്ന് വിശദീകരിക്കുക.
• സാധാരണ റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ കാണിക്കുക.
• റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ എങ്ങനെ കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നുവെന്ന് വിശദീകരിക്കുക.
• റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പ്രയോഗങ്ങൾ ചർച്ച ചെയ്യുക.

III. ചോദ്യങ്ങൾക്കും ഉത്തരങ്ങൾക്കുമുള്ള സമയം

• മറ്റു വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളെക്കുറിച്ച് ചോദ്യങ്ങൾ ചോദിക്കാൻ അവസരം നൽകുക.
• അവരുടെ ചോദ്യങ്ങൾക്ക് വ്യക്തവും സംക്ഷിപ്തവുമായ ഉത്തരങ്ങൾ നൽകുക.