HSS Live

Students rely on Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Pdf Download Chapter 2 Periodic Table Extra Questions and Answers to help self-study at home.

Kerala Syllabus Std 9 Chemistry Chapter 2 Periodic Table Extra Questions and Answers

Question 1.
What are groups and periods in the modern periodic table.
Answer:
In the periodic table, the horizontal rows are called periods, and the vertical columns are called
groups.

Question 2.
How did Henry Moseley prove that the properties of elements depend mainly on atomic number rather than atomic mass?
Answer:
Through the X-ray diffraction studies.

Question 3.
Which one of the following statements is true?
a) The biggest atom in a period will be that of the alkali metal.
b) From left to right in a period, the size of atoms of elements increases.
Answer:
a) The biggest atom in a period will be that of the alkali metal.

Question 4.
Find out the relation and fill in the blanks
Group 1 : Alkali metals
Group 2: …………….
Answer:
Alkaline earth metals.

Question 5.
What is the total number of groups in the periodic table?
Answer:
18

Question 6.
Match the following suitably

A	B	C
Noble gases	Elements of group 3 to 12	Known as rare earths
Lanthanoids	Elements of group 18	Gives coloured compounds
Transition elements	Kept as separate row below the periodic table	Do not take part in chemical reactions

Answer:

A	B	C
Noble gases	Elements of group 18	Do not take part in chemical reactions
Lanthanoids	Kept as separate row below the periodic table	Known as rare earths
Transition elements	Elements of group 3 to 12	Give coloured compounds

Question 7.
Which one of the following does not belong to the same group?
a) Fluorine
b) Chlorine
c) Bromine
d) Neon
Answer:
d) Neon
Neon is a noble gas. Others are halogens.

Question 8.
Match the following

A	B
Silicon	Noble element
Helium	7th period
Lanthanides	Metalloid
Actinides	Rare earths

Answer:

A	B
Silicon	Metalloid
Helium	Noble element
Lanthanides	Rare earths
Actinides	7th period

Question 9.
How does the increase in the number of shells influence the size of an atom?
Answer:
When the number of shells increases, the size of the atom also increases

Question 10.
What do you mean by the modern periodic Law?
Answer:
The chemical and physical properties of elements are periodic functions of their atomic numbers.

Question 11.
The scientist, known as “the father of Periodic table”, is ………………….
Answer:
Dmitri Mendeleev

Question 12.
Symbols of some atoms are given, (symbols are not real)
\({ }_8^{17} \mathrm{P}\) \({ }_18^{40} \mathrm{Q}\) \({ }_8^{16} \mathrm{P}\) \({ }_20^{40} \mathrm{R}\)
a) Which among these is an isotopic pair? Give reason.
b) How many neutrons are present in Q?
Answer:
a) \({ }_8^{17} \mathrm{P}\) & \({ }_8^{16} \mathrm{P}\)
Atoms of the same element have the same atomic number but different mass numbers.
b) 22

Question 13.
The names of some scientists related to the classification of elements are given in the box.
Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Mendeleev, Moseley
Identify the names related to the statements given below.
a) The known 30 elements were classified into metals and non-metals.
b) Columns were left vacant for elements that were not known at that time, and their properties were predicted.
c) Serial numbers were given to the elements through X-ray diffraction experiments,
Answer:
a) Lavoisier
b) Mendeleev
c) Moseley

Question 14.
An element in the 11th group contains electrons in four shells.
a) To which period does this element belong?
b) Name the family of this element.
(alkali metals, alkaline earth metals, halogens, transition elements.)
c) Write any two properties of the elements of this family.
Answer:
a) 4
b) Transition elements
c)

• They are metals.
• They form coloured compounds

Question 15.
The maximum number of electrons that can be accommodated in the outermost shelFof an element is …………………….
(12, 10, 8, 18)
Answer:
8

2.
Analyse the electronic configurations of the elements given below and answer the following questions, (symbols are not real)
P – 2, 7
Q – 2, 8, 2
R – 2, 8, 8
a) R is the most stable element. Why?
b) Which one of these elements donates its electrons in chemical reactions?
Answer:
a) Octet electron configuration. (The arrangement of 8 electrons in the outermost shell),
b) Q

Question 16.
The mass number of an element is 27. The M shell of its atom contains 3 electrons.
a) Write the electronic configuration of this atom.
b) What is the atomic number of this element?
c) How many neutrons are present in this atom?
Answer:
a) 2, 8, 3
b) 13
c) Number of neutrons = Mass number – Atomic number = 27 – 13 = 14

Question 17.
The electronic configuration of certain elements is given in the table.

Element	Electronic configuration
X	2, 8, 7
Y	2, 8, 8
Z	2, 8, 1

a) Which element has the biggest atom?
b) Name the family to which the element ‘Y’ belongs.
c) Which among these has the highest electronegativity?
Answer:
a) Z
b) Noble gases (Inert gases)
c) X

Question 18.
There are 5 electrons in the M shell of an atom.
a. To which group does this element belong?
b. To which period is this element included?
c. How many elements are present in the period in which this element belongs?
d. Write the electronic configuration of the element just above it in the same group.
Answer:
a. 15
b. 3
c. 8
d. 2, 5

Question 19.
The third shell (M shell) of an element X contains 7 electrons. Its mass number is 35
a) Write the electronic configuration of the element.
b) What is the atomic number of the element?
c) Write the number of neutrons in this element.
d) Write the symbol of the ion of this element.
Answer:
a) 2, 8, 7
b) 17
c) No: of neutrons = Mass number – atomic number = 35 – 17 = 18
d) X^–

Question 20.
A part of the periodic table is given (symbols are not real)

X	6Y	Z
13P	Q	R

a) Identify the group to which P belongs.
b) Write the electronic configuration of the inert gas in the period in which Pn included.
c) Which one of these elements has the highest metallic character?
d) Write the electronic configuration of element Q?
Answer:
a) 13
b) 2, 8, 8
c) 13P
d) 2, 8, 4

Question 21.
Symbols of certain elements are given. Write their electronic configuration and find the period and group in which they are included.
a) \({ }_{6}^{12} \mathrm{C}\)
b) \({ }_{12}^{24} \mathrm{Mg}\)
c) \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\)
d) \({ }_{13}^{27} \mathrm{Al}\)
e) \({ }_{10}^{20} \mathrm{Ne}\)
Answer:
a) Electronic configuration – 2, 4 Period – 2 Group – 14
b) Electronic configuration – 2, 8, 2 Period – 3 Group – 2
c) Electronic configuration – 2, 8, 7 Period – 3 Group – 17
d) Electronic configuration – 2, 8, 3 Period – 3 Group – 13
e) Electronic configuration – 2, 8 Period – 2 Group – 18

Question 22.
The elements belonging to group 18 in the periodic table are called ………………..
Answer:
Noble gas elements

Question 23.
Find the relationship and fill it suitably
Sodium: Metal
Germanium: ………………….
Answer:
Metalloid

Question 24.
Some elements and their electronic configuration are given in the table.
(Hint: Symbols are not real)

Element	Electronic configuration
A	A
B	B
C	C

a) Among these elements, which has the highest stability? Give reason.
Answer:
a) B
Reason: Element B has 8 electrons in the outermost shell.

Question 25.
Lanthanoids and Actinoids belong to the 6th and 7th periods, respectively of the periodic table
a. These elements are together known as ………………
(Representative elements, Transition elements. Inner transition elements)
b. Which of them is known as rare earths?
Answer:
a. Inner transition elements.
b. Lanthanoids

Question 26.
a) Write the electronic configuration of \({ }_{10}^{20} \mathrm{Ne}\) and find its group number
b) Does this element generally take part in chemical reactions? Why?
Answer:
a) Electron configuration of \({ }_{10}^{20} \mathrm{Ne}\) – 2, 8
Group number – 18
b) No. The outermost shell is completely filled (octet – 8 electrons), thus they are stable and do not take part in chemical reaction.

Question 27.
Atomic number of an element Y is 16 (Symbol is not real).
a. Write the electronic configuration of this element.
b. To which period does this element belong?
c. To which family of elements does this element belong?
Answer:
a) 2, 8, 6.
b) Third period
c) Oxygen family

Question 28.
The symbol of Argon atom is \({ }_{18}^{40} \mathrm{Ar}\)
a. How many electrons are there in an Argon atom?
b. Draw the Bohr model of this atom?
c. Which shell of Argon atom has the highest energy?
Answer:
a) 18
b)
c) M (3rd shell)

Question 29.
Choose the correct statements among the following.
i. As the size of an atom increases, ionisation energy increases.
ii. As the size of the atom decreases, electronegativity increases.
iii. As the size of the atom increases, its metallic character increases.
iv. The size of the atom increases on moving from left to right in a period.
Answer:
ii. As the size of an atom decreases, electronegativity increases.
iv. The size of the atom increases on moving from left to right in a period.

Question 30.
What happens to the size of an atom when we go from left to right in a period? Explain the reason.
Answer:
From left to right in a period with an increase in atomic number, electrons are added to the same shell and the nuclear charge increases. Thus, size decreases.

Students rely on Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Pdf Download Chapter 1 Structure of Atom Extra Questions and Answers to help self-study at home.

Kerala Syllabus Std 9 Chemistry Chapter 1 Structure of Atom Extra Questions and Answers

Question 1.
Atom is electrically neutral”. Why?
Answer:
The number of electrons (negative charge) and protons (positive charge) is equal in an atom. So an atom is electrically neutral.

Question 2.
Mention the characteristics of cathode rays.
Answer:
Characteristics of cathode rays are:

• Cathode rays travel in straight lines.
• The particles of cathode rays have mass.
• Cathode rays have negative charge.
• The path of cathode rays gets deflected in the magnetic field.

Question 3.
Who was the first scientist to propose an atom model?
Answer:
J.J. Thomson was the first to propose an atom model.

Question 4.
How are electrons, positive charge and mass distributed in an atom according to the plum pudding model?
Answer:
According to the plum pudding model of the atom, positive charge and mass are uniformly distributed in the shape of a sphere. The electrons are embedded in this sphere uniformly.

Question 5.
Name the chargeless particles present in atom and mention its significance.
Answer:
Chargeless particles present in atoms are called neutrons. They have a mass equivalent to that of protons. So they, along with protons, contribute to the overall mass of the atom.

Question 6.
What is a nucleon? Where are they found in an atom?
Answer:
Protons and neutrons in an atom are called nucleons. They are found inside the nucleus of the atom.

Question 7.
What are atomic number and mass number?
Answer:
Atomic number is the total number of protons in an atom. Mass number is the total number of protons and neutrons in an atom.

Question 8.
What is maximum electrons that can be accommodated in K shell ?
Answer:
Maximum electrons K shell can accommodate is 2.

Question 9.
What are the rules for filling electrons in shells?
Answer:
Rules for electron filling in shells are

• The maximum electrons that can be accommodated in any given shell can be calculated by the equation 2n² where ‘n’ represents the number of shells.
• Shells with lower energy will be filled with maximum number of electrons first. Thereafter shells having higher energy will get filled.
• The maximum number of electrons that can be contained in the outermost shell of an atom is 8.

Question 10.
Write down the electron configuration of the following elements. Draw their Bohr model.
Answer:

Question 11.
Fill up suitably.
Electron: J.J. Thomson
Neutron: ___________
Answer:
James Chadwick

Question 12.
Name of the scientist who suggested the planetary model of atom is ……………………… .
Answer:
Rutherford

Question 13.
Who discovered that the same negative particles are formed, when electric discharge is passed
through any gas in a discharge tube?
(Niels Bohr, James Chadwick, J.J. Thomson, Rutherford)
Answer:
J.J. Thomson

Question 14.
Choose the correct answer for the following questions from the options given in the box.
J.J. Thomson, Rutherford, Chargeless, Positive Charge, Negative Charge, Chadwick
a) Name the scientist who discovered neutron.
b) What is the charge of an electron?
Answer:
a) Chadwick
b) Negative charge

Question 15.
Match columns A, B and C suitably.

A	B	C
Electron	has positive charge	not present in protium
Proton	Neutral	takes part in chemical reactions
Neutron	Has negative charge	its presence causes nuclear charge

Answer:

A	B	C
Electron	has negative charge	takes part in chemical reactions
Proton	Has positive charge	its presence causes nuclear charge
Neutron	Neutral	not present in protium

Question 16.
Match suitably.

Name of scientist	Name of particles	Charge of particles
James Chadwick	Proton	Negative charge
J.J. Thomson	Neutron	Positive charge
Rutherford	Electron	Chargeless

Answer:

Name of scientist	Name of particles	Charge of particles
James Chadwick	Neutron	Chargeless
J.J. Thomson	Electron	Negative charge
Rutherford	Proton	Positive charge

Question 17.
Maximum number of electrons that can be accommodated in the outermost shell of an element is ______________ .
(12, 10, 8, 18)
Answer:
8

Question 18.
Which shell among the following has the highest energy?
(K, L, M, N)
Answer:
N shell has the highest energy.

Question 19.
The isotope of hydrogen used in nuclear reactors is ………………….
Answer:
Deuterium

Question 20.
Identify the isotope which is used to calculate the age of fossils and prehistoric objects.
(Deuterium, Carbon – 14, Carbon – 13, Iodine – 131)
Answer:
Carbon – 14

Question 21.
Symbols of some atoms are given, (symbols are not real)
\({ }_8^{17} \mathrm{P}\) \({ }_{18}^{40} Q\) \({ }_{8}^{16} P\) \({ }_{20}^{40} R\)
a) Which among these is an isotopic pair? Give reason.
b) How many neutrons are present in Q?
Answer:
a) \({ }_8^{17} \mathrm{P}\) and \({ }_8^{16} \mathrm{P}\) is the isotopic pair. They are the atoms of the same element with the same atomic number but different mass numbers.

b) Mass Number of element Q = 40 Atomic number of element Q = 18
No: of neutrons = Mass number-Atomic number = 40 – 18 = 22

Question 22.
Mass number of an atom is 31. There are 15 positively charged particles in its nucleus.
a) Write the electronic configuration of this atom.
b) How many neutrons are there in this atom?
Answer:
a) No: of protons (positively charged particle) = No: of electrons = 15
Electronic configuration = 2, 8, 5

b) Mass number A = 31
Atomic number Z = 15
No: ofneutrons = A – Z = 31 – 15 = 16

Question 23.
Some statements regarding atom are given below. Find the correct statements.
a) In an atom number of protons and electrons are not equal.
b) Atom is the smallest particle that can take part in a chemical reaction.
c) Atoms of different elements have same atomic number.
d) In an atom the entire mass is concentrated at its nucleus.
Answer:
d) In an atom the entire mass is concentrated at its nucleus.

Question 24.
Some elements and their electronic configuration are given in the table.
(Hint: Symbols are not real)

Element	Electronic configuration
A	2, 8, 1
B	2, 8
C	2, 8, 7

a) Among these elements, which has the highest stability? Give reason
Answer:
a) Element B has the highest stability due to its complete octet.

Question 25.
The isotopes of Hydrogen are given in the box.
\({ }_1^1 H\) \({ }_1^2 H\) \({ }_1^3 H\)
a) Write the name of the isotope \({ }_1^3 H\).
b) Identify the particle whose number is different in these isotopes.
Answer:
a) \({ }_1^3 H\) is known as tritium.
b) Neutrons

Question 26.
Write one use each of iodine-131 and uranium-235.
Answer:
Iodine-131 is used in the diagnosis of cancer in thyroid gland. Uranium-235 is used as fuel in nuclear reactors.

Question 27.
Atomic number of an element is 17 and its mass number is 35.
a) Find out the number of protons and neutrons in this atom.
b) Draw the Bohr model of this atom.
Answer:
a) Atomic number Z = 17
No: of proton = Atomic number = 17
Mass number of the atom A = Z + No: of neutrons = 35
No: of neutron in the atom = A – Z = 35 – 17 = 18
b) Bohr model of the atom is

Question 28.
The mass number of an element is 27. The M shell of its atom contains 3 electrons.
a) Write the electronic configuration of this atom.
b) What is the atomic number of this element?
c) How many neutrons are present in this atom?
Answer:
a) Outermost shell (M shell) contains 3 electrons indicates that the,inner shells (i.e., K, L shells) are filled with maximum no: of electrons
i.e., electronic configuration of the atom = 2, 8, 3

b) . Atomic Number = no: of protons = no: of electrons in a neutral atom = 2 + 8 + 3 = 13

c) Mass number A = 27
No: of neutrons = Mass number – Atomic number = A – Z = 27 – 13 = 14

Question 29.
Choose the correct answer from the box and complete the table.

Carbon – 14, Uranium – 235, Phosphorous – 31, Cobalt – 60
Use	Isotope
Used as fuel in atomic reactors
Used to determine age of fossils
Used in medical field

Answer:

Use	Isotope
Used as fuel in atomic reactors	Uranium – 235
Used to determine age of fossils	Carbon – 14
Used in medical field	Cobalt – 60

Question 30.
Symbol of an atom is given \({ }_11^23 Na\).
a) Find the number of protons and neutrons in this atom?
b) How many shells are occupied by electrons in this atom?
Answer:
a) Mass number A = 23
Atomic number Z = 11
No: of protons = Atomic number Z = 11
No: of neutrons = Mass number-Atomic number = 23 – 11 = 12

b) NQ: of electrons = 11
Electronic configuration = 2, 8, 1
Electrons in the Na atom occupies three shells, i.e., K, L, M

Question 31.
An Aluminium atom (Al) has 13 electrons and 14 neutrons.
a) Find its mass number.
b) Draw the Bohr model of Aluminium atom.
c) Which shell of this atom has the highest energy?
Answer:
a) No: of electrons = 13
No: of protons = 13
No: of neutrons =14
Mass number = No: of protons + No: of neutrons = 13 + 14 = 27

b) Bohr model of Aluminium atom

c) M shell in aluminium atom has highest energy because as the distance from nucleus increases, energy of the shell increases.

Question 32.
The mass number of an atom is 35. The number of electrons present = 17
a) Find its atomic number.
b) How many neutrons are present in it?
c) What is its valency?
d) Write the electronic configuration of the inert gas coming just after this element.
Answer:
a) Mass number of atom A = 35
No: of electrons = 17 .
Atomic number Z = No: of electrons = 17

b) No: of neutrons = Atomic Number = 17

c) Valency is the combining power of an atom in regard to making a chemical bond with another atom or with itself.

d) Electronic of the given element = 2, 8, 7
Electronic configuration of the inert gas coming just after the given element = 2, 8, 8
Inert gases have electronic configuration with complete octet in their outermost shell.

Question 33.
The mass number of an atom X is 23. Its M shell contains 1 electron, (symbol X is not real)
a) Write the electronic configuration of X.
b) Find the total number of particles present in its nucleus.
c) How does X attain octet electronic configuration in chemical reactions?
d) Write the chemical formula of the compound formed when X reacts with oxygen.
[Hint: valency of oxygen = 2]
Answer:
a) M shell of X (outermost shell) contains 1 electrons. Therefore, the inner shells K and L contains 2 and 8 electrons respectively.
The electronic configuration of X = 2, 8, 1

b) Mass number of element X = 23
Total number of particles in nucleus is the sum of neutrons and protons (mass number) = 23

c) X attain octet electronic configuration in a chemical reaction by losing an electron, i.e., valency of X is 1

d) X₂O

Question 34.
Three isotopes of carbon are C – 12, C – 13, C – 14.
[Hint: Atomic Number of C = 6]
a) Find out the number of protons in each of the above isotopes?
b) Which is the particle that differ in its number in isotopes?
c) How many neutrons are there in C – 13 isotope?
d) Which isotope of carbon is used to determine the age of fossils?
Answer:
a) No: of proton in the isotopes C – 12, C – 13, and C – 14 are same, i.e., 6
b) No: of neutrons are different for these isotopes.
c) No: of neutrons in C – 13 isotope = A – Z = 13 – 6 = 7
d) C – 14 isotope of carbon is used to determine the age of fossils.

Question 35.
Mass number of an atom is 35. There are three shells in this atom. The outermost shell of this atom contain 7 electrons.
a) Write the electronic configuration of this atom.
b) What is its atomic number?
c) Draw the Bohr model of this atom.
Answer:
a) Outermost shell/third shell carry 7 electrons.
Therefore, the electronic configuration is 2,8,7.
b) Atomic number = No: of protons = No: of electrons = 2 + 8 + 7 = 17.
c) Bohr model of the atom is

Question 36.
The symbol of Argon atom is \({ }_{18}^{40} \mathrm{Ar}\).
a) How many electrons are there in an Argon atom?
b) Draw the Bohr model of this atom.
c) Which shell of Argon atom has the highest energy?
Answer:
a) No: of electrons = 18
b) Bohr modle of Ar atom

c) M shell of argon atom possess highest energy.

Expert Teachers at HSSLive.Guru has created Kerala Syllabus 9th Standard Biology Notes Textbook Solutions Pdf Download English Medium and Malayalam Medium of 9th Class Biology Questions and Answers Pdf are part of Kerala Syllabus 9th Standard Textbooks Solutions. Here we have given SCERT Class 9 Biology Solutions of 9th Std Biology Textbook Answers Solutions Part 1 and Part 2.

Kerala SCERT Class 9 Biology Solutions

Kerala Syllabus 9th Standard Biology Notes Textbook Solutions Pdf English Medium

9th Std Biology Textbook Answers Part 1

• Class 9 Biology Chapter 1 Kerala Syllabus – To Life Processes
• Class 9 Biology Chapter 2 Kerala Syllabus – Digestion and Transport of Nutrients
• Class 9 Biology Chapter 3 Kerala Syllabus – Respiration and Excretion

9th Class Biology Textbook Answers Part 2

• Class 9 Biology Chapter 4 Kerala Syllabus – Behind Movements
• Class 9 Biology Chapter 5 Kerala Syllabus – Reproductive Health
• Class 9 Biology Chapter 6 Kerala Syllabus – Classification

9th Class Biology Questions and Answers Pdf English Medium

SCERT Class 9 Biology Textbook Solutions (Extra Questions)

1. To Life Processes Class 9 Questions and Answers
2. Digestion and Transport of Nutrients Class 9 Questions and Answers
3. Respiration and Excretion Class 9 Questions and Answers
4. Behind Movements Class 9 Questions and Answers
5. Reproductive Health Class 9 Questions and Answers
6. Classification Class 9 Questions and Answers

Kerala Syllabus 9th Standard Biology Notes Textbook Solutions Pdf Malayalam Medium

9th Class Biology Notes Pdf Malayalam Medium Part 1

• Class 9 Biology Chapter 1 Malayalam Medium – ജീവൽപ്രക്രിയകളിലേക്ക്
• Class 9 Biology Chapter 2 Malayalam Medium – ദഹനവും പോഷകസംവഹനവും
• Class 9 Biology Chapter 3 Malayalam Medium – ശ്വസനവും വിസർജനവും

SCERT Class 9 Biology Solutions Malayalam Medium Part 2

• Class 9 Biology Chapter 4 Malayalam Medium – ചലനത്തിനുപിന്നിൽ
• Class 9 Biology Chapter 5 Malayalam Medium – പ്രത്യുൽപാദന ആരോഗ്യം
• Class 9 Biology Chapter 6 Malayalam Medium – വർഗീകരണം

9th Class Biology Questions and Answers Pdf Malayalam Medium

9th Standard Biology Notes Malayalam Medium (Extra Questions)

1. ജീവൽപ്രക്രിയകളിലേക്ക് Class 9 Questions and Answers
2. ദഹനവും പോഷകസംവഹനവും Class 9 Questions and Answers
3. ശ്വസനവും വിസർജനവും Class 9 Questions and Answers
4. ചലനത്തിനുപിന്നിൽ Class 9 Questions and Answers
5. പ്രത്യുൽപാദന ആരോഗ്യം Class 9 Questions and Answers
6. വർഗീകരണം Class 9 Questions and Answers

We hope the given Class 9 Biology Notes Kerala Syllabus English Medium and Malayalam Medium of SCERT Class 9 Biology Textbook Solutions will help you. If you have any queries regarding Biology Class 9 Notes Kerala Syllabus Part 1 and Part 2, drop a comment below and we will get back to you at the earliest.

Expert Teachers at HSSLive.Guru has created Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Textbook Solutions Pdf Download English Medium and Malayalam Medium of 9th Std Chemistry Textbook Solutions Questions and Answers are part of Kerala Syllabus 9th Standard Textbooks Solutions. Here we have given SCERT Class 9 Chemistry Solutions of Std 9 Chemistry Kerala Syllabus Textbook Solutions Part 1 and Part 2.

Kerala SCERT Class 9 Chemistry Solutions

Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Textbook Solutions Pdf English Medium

SCERT Class 9 Chemistry Textbook Solutions Part 1

• Class 9 Chemistry Chapter 1 Kerala Syllabus – Structure of Atom
• Class 9 Chemistry Chapter 2 Kerala Syllabus – Periodic Table
• Class 9 Chemistry Chapter 3 Kerala Syllabus – Chemical Bonding
• Class 9 Chemistry Chapter 4 Kerala Syllabus – Redox Reactions

Class 9 Chemistry Notes Solutions Kerala Syllabus Part 2

• Class 9 Chemistry Chapter 5 Kerala Syllabus – Chemical Kinetics
• Class 9 Chemistry Chapter 6 Kerala Syllabus – Solutions
• Class 9 Chemistry Chapter 7 Kerala Syllabus – Non Metals
• Class 9 Chemistry Chapter 8 Kerala Syllabus – Organic Chemistry

Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Pdf English Medium

1. Structure of Atom Class 9 Questions and Answers
2. Periodic Table Class 9 Questions and Answers
3. Chemical Bonding Class 9 Questions and Answers
4. Redox Reactions Class 9 Questions and Answers
5. Chemical Kinetics Class 9 Questions and Answers
6. Solutions Class 9 Questions and Answers
7. Non Metals Class 9 Questions and Answers
8. Organic Chemistry Class 9 Questions and Answers

Kerala Syllabus 9th Standard Chemistry Notes Textbook Solutions Pdf Malayalam Medium

SCERT 9th Chemistry Solutions Malayalam Medium Part 1

• Class 9 Chemistry Chapter 1 Malayalam Medium – ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടന
• Class 9 Chemistry Chapter 2 Malayalam Medium – പീരിയോഡിക് ടേബിൾ
• Class 9 Chemistry Chapter 3 Malayalam Medium – രാസബന്ധനം
• Class 9 Chemistry Chapter 4 Malayalam Medium – റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ

9th Standard Chemistry Notes Solutions Malayalam Medium Part 2

• Class 9 Chemistry Chapter 5 Malayalam Medium – രാസഗതികം
• Class 9 Chemistry Chapter 6 Malayalam Medium – ലായനികൾ
• Class 9 Chemistry Chapter 7 Malayalam Medium – അലോഹങ്ങൾ
• Class 9 Chemistry Chapter 8 Malayalam Medium – കാർബണിക രസതന്ത്രം

9th Standard Chemistry Notes Questions and Answers Malayalam Medium

1. ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടന Class 9 Questions and Answers
2. പീരിയോഡിക് ടേബിൾ Class 9 Questions and Answers
3. രാസബന്ധനം Class 9 Questions and Answers
4. റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ Class 9 Questions and Answers
5. രാസഗതികം Class 9 Questions and Answers
6. ലായനികൾ Class 9 Questions and Answers
7. അലോഹങ്ങൾ Class 9 Questions and Answers
8. കാർബണിക രസതന്ത്രം Class 9 Questions and Answers

We hope the given Class 9 Chemistry Notes Kerala Syllabus English Medium and Malayalam Medium of SCERT Class 9 Chemistry Textbook Solutions will help you. If you have any queries regarding Chemistry Class 9 Notes Kerala Syllabus of Part 1 and Part 2, drop a comment below and we will get back to you at the earliest.

Practicing with Kerala Syllabus 9th Standard Question Papers and Answers Malayalam will help students prepare effectively for their upcoming exams.

9th Class Malayalam Kerala Padavali Model Question Paper, Adisthana Padavali Class 9 Question Paper, Malayalam Class 9 Question Paper, Std 9 Malayalam Question Paper, Kerala Syllabus 9th Standard Question Papers and Answers Malayalam, Std 9 Malayalam Kerala Padavali Annual Exam Question Paper, Class 9 Malayalam Adisthana Padavali Question Paper, Kerala Padavali Class 9 Question Paper.

Malayalam Model Question Paper for Class 9 Kerala Syllabus 2025-26

Class 9 Malayalam Model Question Paper Kerala Syllabus

Class 9 Malayalam Kerala Padavali Question Paper

• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 1 Model Question Paper Set 1
• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 1 Model Question Paper Set 2
• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 1 Model Question Paper Set 3
• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 1 Model Question Paper Set 4
• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 1 Model Question Paper Set 5

Adisthana Padavali Class 9 Question Paper – Class 9 Malayalam Adisthana Padavali Question Paper 

• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 2 Model Question Paper Set 1
• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 2 Model Question Paper Set 2
• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 2 Model Question Paper Set 3
• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 2 Model Question Paper Set 4
• Kerala Syllabus Class 9 Malayalam 2 Model Question Paper Set 5

9th Class Malayalam Kerala Padavali Question Paper, Class 9 Malayalam Adisthana Padavali Annual Exam Question Paper, Class 9 Malayalam Question Paper, Class 9 Malayalam Kerala Padavali Annual Question Paper with Answers, Malayalam Question Paper Class 9 State Syllabus, 9th Malayalam Adisthana Padavali Question Paper.

Students can practice with Kerala Syllabus 9th Standard Biology Question Paper Set 1 Malayalam Medium to familiarize themselves with the exam format.

Kerala Syllabus Std 9 Biology Model Question Paper Set 1 Malayalam Medium

സമയം: 1/2 മണിക്കൂർ
ആകെ സ്കോർ: 40

നിർദ്ദേശങ്ങൾ :

• ആദ്യ പതിനഞ്ചു മിനിറ്റ് സമാശ്വാസ സമയമാണ്. ചോദ്യങ്ങൾ, വായിക്കാനും ഉത്തരങ്ങൾ ക്രമപ്പെടുത്തുവാനും ഈ സമയം വിനിയോഗിക്കേണ്ടതാണ്.
• ചോദ്യങ്ങളും നിർദ്ദേശങ്ങളും ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം വായിച്ച് ഉത്തരം എഴുതുക.
• ഉത്തരമെഴുതുമ്പോൾ സ്കോർ, സമയം എന്നിവ പരിഗണിക്കണം.

I. 1 മുതൽ 5 വരെയുള്ള ചോദ്യങ്ങളിൽ ഏതെങ്കിലും നാലെണ്ണത്തിന് ഉത്തരമെഴുതുക. സ്കോർ വീതം. (4 × 1 = 4)

Question 1.
തന്നിരിക്കുന്നവയിൽ പോഷകത്തിന്റെ ഘട്ടമല്ലാത്ത പ്രക്രിയ തിരിച്ചറിയുക.
യാന്ത്രിക ദഹനം, ആഗിരണം, പെരിസ്റ്റാൾസിസ്, വിഴുങ്ങൽ
Answer:
പെരിസ്റ്റാൾ സിസ്

Question 2.
പ്രകാശസംശ്ലേഷണത്തിന്റെ ഇരുണ്ട ഘട്ടത്തിലെ പ്രതികരണങ്ങൾ വിശദീകരിച്ച ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ പേര് പറയുക.
Answer:
മെൽവിൻ കാൽവിൻ.

Question 3.
യൂറിയ നിർമ്മാണം നടക്കുന്ന അവയവത്തിന്റെ പേര് പറയുക.
Answer:
കരൾ

Question 4.
കോശദ്രവ്യത്തിൽ നടക്കുന്ന കോശശ്വസനത്തിന്റെ ഘട്ടത്തിന് പേര് നൽകുക.
Answer:
ഗ്ലൈക്കോളിസിസ്.

Question 5.
സമുദ്ര ആവാസവ്യവസ്ഥയിലെ പ്രധാന നിർമ്മാതാക്കൾ ആരാണ്?
Answer:
ആൽഗകളും ഫൈറ്റോപ്ലാങ്ക്ടണുകളും

II. 6 മുതൽ 10 വരെയുള്ള ചോദ്യങ്ങളിൽ ഏതെങ്കിലും നാലെണ്ണത്തിന് ഉത്തരമെഴുതുക. സ്കോർ വീതം. (4 × 2 = 8)

Question 6.
പ്രകാശസംശ്ലേഷണത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങളിലൊന്ന് കാൽവിൻ സൈക്കിൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
a) ഘട്ടം തിരിച്ചറിയുക.
b) എന്തുകൊണ്ടാണ് ഇത് കാൽവിൻ സൈക്കിൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നത്?
Answer:
a) ഇരുണ്ട ഘട്ടം.
b) ഇരുണ്ട ഘട്ടത്തിലെ പ്രവർത്തനങ്ങളെക്കുറിച്ചു ള്ള വിശദീകരണങ്ങൾ നൽകിയത് മെൽവിൻ കാൽവിൻ എന്ന ശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്നു.

Question 7.
പ്രകൃതി ദുരന്തങ്ങൾ ലഘൂകരിക്കുന്നതിൽ സസ്യങ്ങളുടെ പങ്ക് സൂചിപ്പിക്കുന്ന അനുയോജ്യമായ രണ്ട് ഉദാഹരണങ്ങൾ എഴുതുക.
Answer:

• സുനാമിയെ ഒരു പരിധിവരെ നിയന്ത്രിക്കാൻ കണ്ടൽക്കാടുകൾ സഹായിക്കുന്നു.
• മുളങ്കാടുകൾ, ഞാങ്ങണ, വെറ്റില, ചെറുനാരങ്ങ മുതലായവ വെള്ളപ്പൊക്ക സമയത്ത് നദീതീ രങ്ങൾ തകരാതെ സംരക്ഷിക്കുന്നു.
• മരങ്ങളും കുറ്റിക്കാടുകളും മണ്ണൊലിപ്പും മണ്ണിടി ച്ചിലും തടയുന്നു. (ഏതെങ്കിലും രണ്ടെണ്ണം എഴു തുക)

Question 8.
ലാക്ടീലുകളിലേക്ക് പദാർത്ഥങ്ങൾ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് തന്നിരിക്കുന്ന രേഖാചിത്രം നിരീക്ഷിക്കുകയും ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകുകയും ചെയ്യുക.

a) പ്രക്രിയ തിരിച്ചറിയുക.
b) ഈ പ്രക്രിയയിലൂടെ ഏത് പോഷകങ്ങളാണ് ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നത്?
Answer:
a) സിമ്പിൾ ഡിഫ്യൂഷൻ
b) ഫാറ്റി ആസിഡും ഗ്ലിസറോളും

Question 9.
വിവിധ ജീവികളിൽ ശ്വസന ഉപരിതലങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമാണ്. തന്നിരിക്കുന്ന ജീവികളുടെ ശ്വസന ഉപരിതലങ്ങൾ പരാമർശിക്കുക.
a) മത്സ്യം
b) മണ്ണിര
Answer:
a) മത്സ്യം-ശകുലം (Gills)
b) മണ്ണിര-ത്വക്ക് (Cutaneous respiration)

Question 10.
തന്നിരിക്കുന്ന സൂചകങ്ങൾ ഹൃദയത്തിന്റെ ഭിത്തിയുടെ ഒരു പ്രത്യേക ഭാഗവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അവ വിശകലനം ചെയ്യുകയും ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകുകയും ചെയ്യുക.
• ഒരു ഇലക്ട്രിക് സെൽ പോലെയുള്ള പ്രവർത്തനങ്ങൾ.
• വലതു ആട്രിയൽ ഭിത്തിയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു.
a) ഹൃദയത്തിൻറെ ഏത് ഭാഗമാണ് സൂചനകളിൽ പരാമർശിച്ചിരിക്കുന്നത്?
b) അതിന്റെ പ്രവർത്തനം എന്താണ്?
Answer:
a) പേസ്മേക്കർ (സിനോ ആട്രിയൽ നോഡ്)
b) ഹൃദയത്തിന്റെ പ്രവർത്തനം പുനരാരംഭിക്കു കയും, ഹൃദയമിടിപ്പിന്റെ നിരക്ക് നിയന്ത്രിക്കു കയും ചെയ്യുന്നു.

III. 11 മുതൽ 15 വരെയുള്ള ചോദ്യങ്ങളിൽ ഏതെങ്കിലും നാലെണ്ണത്തിന് ഉത്തരമെഴുതുക. സ്കോർ വീതം. (4 × 3 = 12)

Question 11.
യൂറിയയുടെ നിർമ്മാണം കരളിൽ നടക്കുന്നു.
a) യൂറിയ നിർമ്മാണം എങ്ങനെ സംഭവിക്കുന്നു?
b) എങ്ങനെയാണ് യൂറിയ ശരീരത്തിൽ നിന്നും പുറന്തള്ളുന്നത്? വിശദീകരിക്കുക.
c) എന്താണ് വിസർജ്ജനം?
Answer:
a) കലകളിൽ രൂപപ്പെടുന്ന അമോണിയ ടിഷ്യു ദ്രാവ കങ്ങളിലൂടെ രക്തത്തിലേക്ക് വ്യാപിക്കുകയും, രക്തം അത് കരളിലേക്ക് എത്തിക്കുകയും ചെ യ്യുന്നു. കരളിൽ ചില എൻസൈമുകളുടെ സഹാ യത്തോടെ അമോണിയ കാർബൺ ഡൈഓ ഡുമായും, വെള്ളവുമായും സംയോജിച്ച് യൂറിയ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

b) യൂറിയ ഉൾപ്പെടെയുള്ള മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയ മൂത്രം പുറന്തള്ളുന്നതിൽ വൃക്കകൾക്ക് പ്രധാന പങ്കുണ്ട്. പ്രോട്ടീൻ അടങ്ങിയ ഭക്ഷണങ്ങൾ (മാംസം, കോഴി, ചില പച്ചക്കറികൾ എന്നിവ പോലുള്ളവ) ശരീരത്തിൽ വിഘടിപ്പിക്കപ്പെടു മ്പോഴാണ് യൂറിയ ഉണ്ടാകുന്നത്. യൂറിയ രക്ത ത്തിലൂടെ വൃക്കകളിലേക്ക് കൊണ്ടുപോകുന്നു. ഇവിടെയാണ് ഇത് വെള്ളത്തിനും മറ്റ് മാലിന്യങ്ങ ൾക്കുമൊപ്പം മൂത്രത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ നീക്കം ചെയ്യുന്നത്.

c) ശരീരത്തിൽ നിന്ന് മാലിന്യങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയാണ് വിസർജ്ജനം,

Question 12.
രക്തം ഗ്ലോമറുലസിലൂടെ ഒഴുകുമ്പോൾ അതിലെ സുഷിരങ്ങളിലൂടെ സൂക്ഷ്മ അരിക്കലിന് വിധേയ മാകുന്നു. ഇതിന്റെ ഫലമായി ‘ഗ്ലോമറുലാർ ഫിൽട്രേറ്റ് എന്ന ദ്രാവകം രൂപപ്പെടുന്നു. ഗ്ലോമറുലാർ ഫിൽട്രേറ്റിലെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും മൂത്രത്തിൽ ഇല്ലാത്തത് എന്തുകൊണ്ടാണ്? പുനരാഗീരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന ഘടകങ്ങളും, സ്രവിക്കുന്ന ഘടകങ്ങളും കണ്ടെത്തുക.
Answer:
കാരണം ഗ്ലോമറുലാർ ഫിൽട്രേറ്റിലെ ചില ഘടക ങ്ങൾ രക്തത്തിലേക്ക് വീണ്ടും ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെ ടുകയും ചിലത് വൃക്കാനളികകളിലേക്ക് സ്രവിക്ക പ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, ഗ്ലോമറുലാർ ഫിൽട്രേറ്റിലെ എല്ലാ സംയുക്തങ്ങളും മൂത്രത്തിൽ ഉണ്ടാകില്ല.

പുനരാഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന ഘടകങ്ങൾ: ഗ്ലൂക്കോസ്, അമിനോ ആസിഡുകൾ, Nal, മറ്റ് അവശ്യ ലവണങ്ങൾ സ്രവിക്കുന്ന ഹൈഡ്രജനു: ണുകൾ, പൊട്ടാസ്യം അയോണുകൾ മുതലായവ.

Question 13.
ചിത്രം നിരീക്ഷിക്കുകയും താഴെപ്പറയുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകുകയും ചെയ്യുക.

a) ‘X’, ‘Y’ എന്നിവ തിരിച്ചറിഞ്ഞ് എഴുതുക.
b) ‘Y’ യുടെ അവസാനത്തിൽ കാണുന്ന അതിലോലവും ഇലാസ്തികതയുള്ളതുമായ വായു സഞ്ചികളുടെ പ്രവർത്തനങ്ങൾ എഴുതുക.
c) നിശ്വാസ സമയത്ത് ‘Z’-നുള്ളിലെ വോളിയം എങ്ങനെ കുറയുന്നു? ഇത് എങ്ങനെ സഹായകരമാണ്?
Answer:
a) X – ശ്വാസനാളം, Y = ശ്വസനിക

b) അതിലോലവും ഇലാസ്തികവുമായ ഞ്ചികളെ ആൽവിയോലസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇവ ശ്വസന പ്രതലത്തിന്റെ വിസ്തീർണ്ണം വർധിപ്പിച്ച് വാതകവിനിമയം കാര്യക്ഷമമാക്കുന്നു.

c) നിശ്വാസ സമയത്ത്, വാരിയെല്ലുകൾ താഴുന്ന തിന് ഇന്റർകോസ്റ്റൽ പേശികളും ഡയഫ്രവും പൂർവ്വസ്ഥിതി പ്രാപിക്കുന്നു. അങ്ങനെ ഔരസാ ശയ വ്യാപ്തം കുറയുന്നു.

Question 14.
മനുഷ്യരിലെ രക്തപര്യയന വ്യവസ്ഥയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചിത്രീകരണം പൂർത്തിയാക്കുക

Answer:
i) ദ്വിപര്യയനം
ii) സിസ്റ്റമിക് പര്യയനം
iii) വലത് വെൻട്രിക്കിളിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച് ഇടത് ആട്രിയത്തിൽ അവസാനിക്കുന്നു.

Question 15.
പോഷകങ്ങളെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയ്ക്ക് ചെറുകുടലിലെ വില്ലസിന്റെ ഘടന എത്രത്തോളം അനുയോജ്യമാണ്?
Answer:
പോഷകങ്ങളെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനായി ചെറു കുടലിന്റെ ഉൾഭിത്തിയിലുടനീളം കാണപ്പെടുന്ന വിരൽ പോലുള്ള ഭാഗങ്ങളാണ് വില്ലസുകൾ. ഇവ ചെറുകുടലിലെ ആഗിരണ പ്രതലവിസ്തീർണ്ണം അനേകം മടങ്ങ് വർധിപ്പിക്കുന്നു. 90 ശതമാന ത്തോളം വെള്ളവും ലഘു പോഷകങ്ങളും വില്ലസ് വഴി ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. പോഷകാഗിരണ ത്തിനുള്ള പ്രാഥമിക പ്രതലം ഒറ്റനിര എപ്പിത്തീ ലിയൽ കോശങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്. ഒരു ധമനി ശാഖ വില്ലസിലേക്ക് പ്രവേശിച്ച് രക്തലോമികകളെ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. ലോമികകൾ കൂടിച്ചേർന്ന് സിര യായി പുറത്തുപോകുന്നു. ഗ്ലൂക്കോസ്, ഫ്രക്ടോസ്, ഗാലക്ടോസ്, അമിനോ ആസിഡുകൾ എന്നിവയെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. കൂടാതെ, ലിംഫ് വാഹിയുടെ ശാഖയായ ലാക്റ്റിയൽ, ഫാറ്റി ആസിഡുകളും ഗ്ലിസ റോളും ലിംഫിലേക്ക് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു.

IV. 16 മുതൽ 20 വരെയുള്ള ചോദ്യങ്ങളിൽ ഏതെങ്കിലും നാലെണ്ണത്തിന് ഉത്തരമെഴുതുക. സ്കോർ വീതം. (4 × 4 = 16)

Question 16.
ഓരോ പോഷകവും ശരീരം എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കുന്നു? കണ്ടെത്തുക.
Answer:
ദഹന പ്രക്രിയയുടെ ഫലമായി, കാർബോഹൈഡ്രേ റ്റുകൾ ലളിതമായ പഞ്ചസാരകളായി വിഭജിക്കപ്പെ ടുന്നു. ഗ്ലൂക്കോസ് രക്തത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുകയും അതുവഴി കോശങ്ങളിലേക്ക് എത്തുകയും ചെയ്യു ന്നു. അവിടെ ഇത് ഉടനടി ഊർജ്ജ ഉൽപാദന ത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ പിന്നീടുള്ള ഉപയോഗത്തിനായി കരളിലും പേശികളിലും ക്കോജനായി സംഭരിക്കുന്നു.

ദഹനസമയത്ത് പ്രോട്ടീനുകൾ അമിനോ ആസി ഡുകളായി വിഭജിക്കപ്പെടുന്നു. അമിനോ ആസിഡു കൾ പിന്നീട് രക്തത്തിലേക്ക് ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടു കയും, വിവിധ ശരീര ഘടനകളും പ്രവർത്തനങ്ങളും നിർമ്മിക്കാനും നന്നാക്കാനും പരിപാലിക്കാനും ഉപ യോഗപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ദഹനസമയത്ത് കൊഴുപ്പുകൾ ഫാറ്റി ആസിഡുകളായും ഗ്ലിസറോ ളായും വിഭജിക്കപ്പെടുന്നു. ഫാറ്റി ആസിഡുകൾ പിന്നീട് ഊർജ്ജ സംഭരണത്തിനായി കോശങ്ങളി ലേക്ക് കൊണ്ടുപോകുകയും, കോശസ്തരങ്ങളും സിഗ്നലിംഗ് തന്മാത്രകളും നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗി ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

വിറ്റാമിനുകൾ ഭക്ഷണത്തിൽ നിന്ന് ചെറിയ അള “വിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും ശരീരത്തിലു ടനീളം കൊണ്ടുപോകുകയും ചെയ്യുന്നു. നിരവധി മെറ്റബോളിക് പ്രക്രിയകൾ നിയന്ത്രിക്കുന്നതിന് അവ എൻസൈമുകളുമായി ചേർന്ന് പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

Question 17.
മനുഷ്യരുടെ രക്തചംക്രമണവ്യൂഹവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഒരു ചിത്രം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അത് വിശകലനം ചെയ്യുകയും ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകുകയും ചെയ്യുക.

a) ഏത് അക്ഷരമാണ് ശ്വാസകോശ ധമനിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നത്?
b) D എന്ന അക്ഷരം ഏത് രക്തക്കുഴലിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു?
c) വെൻട്രിക്കിളുകളിൽ പ്രവേശിച്ച രക്തം ആട്രിയയിലേക്ക് മടങ്ങുന്നുണ്ടോ? എന്തുകൊണ്ട്?
d) മനുഷ്യരിൽ ദ്വിപര്യയനത്തിന്റെ പ്രാധാന്യം എന്താണ്?
Answer:
a) A

b) മഹാധമനി

c) ഇല്ല, രക്തം ആട്രിയയിലേക്ക് തിരികെ ഒഴു കുന്നില്ല. കാരണം, ട്രൈകസ്പിഡ് വാൽവും ബൈകസ്പിഡ് വാൽവും വെൻട്രിക്കിളുകളിൽ നിന്ന് ആട്രിയയിലേക്കുള്ള രക്തത്തിന്റെ ബാ ക്ക്ഫ്ലോ തടയുന്നു.

d) സിസ്റ്റമിക് പര്യയനം (Systemic circulation) ഇടത്തേ വെൻട്രിക്കിളിൽ ആരംഭിച്ച് വല ഏട്രിയത്തിലും പൾമണറി പര്യയനം (Pulmonary circulation) വലത്തെ വെൻട്രിക്കിളിൽ ആരംഭിച്ച് ഇടത്തെ ഏട്രിയത്തിലും അവസാനിക്കുന്നു. രക്തപര്യയനത്തിൽ, ഒരേ രക്തം രണ്ടുപ്രാവശ്യം ഹൃദയത്തിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നതിനാൽ മനു ഷ്യനിലെ രക്തപര്യയനം ദ്വിപര്യയനം (Double circulation) എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നു. ഇത് ശരീര ത്തിലെ ഓക്സിജന്റെ അളവ് നിലനിർത്താൻ സഹായിക്കുന്നു.

Question 18.
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ചിത്രം പകർത്തി വരയ്ക്കുക, സൂചകങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി ഭാഗങ്ങൾക്ക് പേര് നൽകുകയും, ലേബൽ ചെയ്യുകയും ചെയ്യുക.

a) ഓഡന്റോബ്ലാസ്റ്റ് കോശങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്ന ഭാഗം
b) പല്ലിനെ മോണയിൽ ഉറപ്പിച്ച് നിർത്തുന്ന കല
c) പല്ല് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്ന ജീവനുള്ള കല
Answer:
a) പൾപ്പ് ക്യാവിറ്റി
b) സിമെന്റം
c) ഡെന്റൈൻ

Question 19.
സസ്യങ്ങൾ അന്നജത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ ഗ്ലൂക്കോസ് സംഭരിക്കുന്നു.
a) സസ്യങ്ങൾ ഇലകളിൽ അന്നജത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ ഗ്ലൂക്കോസ് സംഭരിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?
b) എല്ലാ സസ്യങ്ങളും തയ്യാറാക്കുന്നത് ഗ്ലൂക്കോസ് ആണെങ്കിൽ, സസ്യഭക്ഷണങ്ങളിൽ നിന്ന് നമുക്ക് എങ്ങനെ അന്നജം, പ്രോട്ടീൻ, കൊഴുപ്പ് എന്നിവ ലഭിക്കും?
c) എന്തുകൊണ്ടാണ് സസ്യങ്ങളെ സ്വപോഷികൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നത്?
Answer:
a) ഗ്ലൂക്കോസ് വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയി ക്കുന്നതിനാൽ അത് സസ്യശരീരത്തിൽ സൂക്ഷി ക്കാൻ കഴിയില്ല. അതിനാൽ, സസ്യങ്ങൾ ഇല കളിൽ ലയിക്കാത്ത അന്നജത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ ഗ്ലൂക്കോസ് സംഭരിക്കുന്നു.

b) പ്രകാശസംശ്ലേഷണത്തിന് ശേഷം ഉൽപാദിപ്പി ക്കുന്ന ഗ്ലൂക്കോസ് നിരവധി ഉപാപചയ പ്രവർ ത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുകയും, ഗ്ലൂക്കോസി നെ, അന്നജം അടങ്ങിയ കിഴങ്ങുവർഗ്ഗങ്ങൾ, പ്രോട്ടീൻ അടങ്ങിയ പയർവർഗ്ഗങ്ങൾ, കൊഴുപ്പ് അടങ്ങിയ എണ്ണ വിത്തുകൾ, ഫ്രക്ടോസ് അടങ്ങിയ പഴങ്ങൾ, സുക്രോസ് അടങ്ങിയ കരിമ്പ് തുടങ്ങി നിരവധി പോഷക സമ്പുഷ്ടമായ സ്രോതസ്സുകളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു.

c) പ്രകാശസംശ്ലേഷണത്തിലൂടെ സസ്യങ്ങൾക്ക് സ്വന്തമായി ഭക്ഷണം ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയു ന്നതുകൊണ്ടാണ് അവയെ സ്വപോഷികൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നത്.

Question 20.
ഇനിപ്പറയുന്ന സൂചനകൾ ഉപയോഗിച്ച് മനുഷ്യ വിസർജ്ജന വ്യവസ്ഥയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഭാഗങ്ങൾക്ക് പേര് നൽകുക.
a) വൃക്കകളിൽ കാണപ്പെടുന്ന അതിസൂക്ഷ്മ അരിപ്പകൾ
b) ബോമാൻസ് കാളിനുള്ളിലെ സൂക്ഷ്മ ലോമികാജാലം
c) വൃക്കകളിൽ നിന്ന് രക്തം കൊണ്ടുപോകുന്ന രക്തക്കുഴൽ
d) മൂത്രാശയത്തിലേക്ക് മൂത്രം കൊണ്ടുപോകുന്ന ഭാഗം.
Answer:
a) നെഫ്രോണുകൾ
b) ഗ്ലോമറുലസ്
c) വൃക്കാസിര
d) മൂത്രവാഹി

Students can practice with Kerala Syllabus 9th Standard Physics Question Paper Set 1 Malayalam Medium to familiarize themselves with the exam format.

Kerala Syllabus Std 9 Physics Model Question Paper Set 1 Malayalam Medium

സമയം: 1 1/2 മണിക്കൂർ
സ്കോർ : 40

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

• ആദ്യത്തെ 15 മിനിറ്റ് സമാശ്വാസ സമയമാണ്. ഈ സമയത്ത് ചോദ്യങ്ങൾ നന്നായി വായിച്ച് മനസ്സിലാക്കണം.
• നിർദ്ദേശങ്ങൾക്കനുസരിച്ച് ഉത്തരം എഴുതുക.
• ചോദ്യത്തിന്റെ സ്കോറും സമയവും പരിഗണിച്ച് ഉത്തരമെഴുതുക.

I. 1 മുതൽ 4 വരെയുള്ള ചോദ്യങ്ങളിൽ ഏതെങ്കിലും മൂന്നെണ്ണത്തിന് ഉത്തരം എഴുതുക. (1 സ്കോർ വീതം) (3 × 1 = 3)

Question 1.
4 kg മാസുള്ള ഒരു വസ്തു 4 m/s പ്രവേഗത്തിൽ നീങ്ങുന്നു. അതിന്റെ മൊമെന്റം എന്താണ്?
(16 kgm/s, 12 kgm/s, 24 kgm/s, 48 kgm/s)
Answer:
16 kgm/s

Question 2.
ഭൂമിയുടെ മധ്യഭാഗത്തുള്ള ‘9’ യുടെ മൂല്യം …………… ആണ്.
Answer:
പൂജ്യം

Question 3.
ഒന്നാം പദജോഡി ബന്ധം കണ്ടെത്തി രണ്ടാം പദജോഡി അനുയോജ്യമായി പൂരിപ്പിക്കുക.
പ്രവേഗം: m/s
ത്വരണം: ……………
Answer:
m/s²

Question 4.
ഉയർന്ന പ്രകാശിക സാന്ദ്രതയുള്ള ഒരു മാധ്യമത്തിൽ പ്രകാശവേഗം ……………….. ആയിരിക്കും.
Answer:
കുറവായിരിക്കും

II. 5 മുതൽ 13 വരെയുള്ള ചോദ്യങ്ങളിൽ ഏതെങ്കിലും ഏഴ് എണ്ണത്തിന് ഉത്തരം എഴുതുക. (2 സ്കോർ വീതം) (7 × 2 = 14)

Question 5.
ഭൂമിയിൽ ഒരു വസ്തുവിന്റെ ഭാരം 60 kg. wt. ആണ്. ചന്ദ്രനിൽ അതിന്റെ ഭാരം എത്രയാണ്? (gസ്കോർ = 1.62 m/s²)
Answer:
ചന്ദ്രനിലെ ഭാരം = \(\frac { 60 }{ 9.8 }\) × 1.62 = 9.918 kg.wt.

Question 6.
ചലന സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
Answer:
v = u + at
S = ut + 1⁄2 at²
v² = u² + 2as

Question 7.
ചേരുംപടി ചേർക്കുക

പെരിസ്കോപ്പ്	അന്തരീക്ഷത്തിലെ അപവർത്തനം
ജലത്തിൽ മുങ്ങിയിരിക്കുന്ന സ്ട്രോ അപവർത്തനം ഒടിഞ്ഞതായി	പൂർണ്ണാന്തര പ്രതിപതനം
	കാണപ്പെടുന്നു

Answer:

പെരിസ്കോപ്പ്	പൂർണ്ണാന്തര പ്രതിപതനം
ജലത്തിൽ മുങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒടിഞ്ഞതായി കാണപ്പെടുന്നു	അപവർത്തനം

Question 8.
ഒരു കാറും ലോറിയും ഒരേ പ്രവേഗത്തിലാണ് സഞ്ചരിക്കുന്നത്. ഏതിനാണ് കൂടുതൽ മൊമെന്റം? എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
ലോറിക്കാണ് കൂടുതൽ മൊമെന്റുമുള്ളത്.കാരണം, മാസ് കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് മൊമെന്റം വർദ്ധിക്കുന്നു.

Question 9.
20 kg മാസുള്ള ഒരു പന്തും 10 kg മാസുള്ള മറ്റൊരു പന്തും ഒരു ടവറിന്റെ മുകളിൽ നിന്ന് ഒരേസമയം വീഴുകയാണെങ്കിൽ, ഏതാണ് ആദ്യം തറയിൽ പതിക്കുക? എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
രണ്ട് പന്തുകളും ഒരേ സമയം തറയിൽ പതിക്കും. വസ്തുവിന്റെ മാസ് ഗുരുത്വാകർഷണത്വരണത്തെ ബാധിക്കുന്നില്ല എന്നതാണ് ഇതിന്റെ കാരണം.

Question 10.
നമ്മൾ ഒരു തറയിൽ നടക്കുമ്പോഴുള്ള ബലവും പ്രതിബലവും ഏതെന്നു എഴുതുക.
Answer:
നമ്മൾ ഒരു തറയിലൂടെ നടക്കുമ്പോൾ, നമ്മൾ തറയിൽ ഒരു പ്രയോഗിക്കുന്നു. പ്രതിബലം തറ എതിർദിശയിൽ ഒരു ബലം പ്രയോ ഗിക്കുന്നു.

Question 11.
ഭൂമിയുടെ മാസ് 6 × 10²⁴ kg യും, ചന്ദ്രന്റെ മാസ് 7.4 × 10²² kg യും ആണ്. ഭൂമിയും ചന്ദ്രനും തമ്മിലുള്ള ദൂരം
3.84 × 10⁵ km ആണ്. ആകർഷണബലം കണക്കാക്കുക.
(G = 6.7 × 10^-11Nm² kg²)
Answer:
M = 6 × 10²⁴kg
m = 7.4 × 10²²kg.
d = 3.84 × 10⁵ km
F = \(\frac{G M m}{d^2}\)
= \(\frac{6.7 \times 10^{-11} \times 6 \times 10^{24} \times 7.4 \times 10^{22}}{\left(3.84 \times 10^5\right)^2}\)
= 20.17 × 10²⁵ N

Question 12.
തന്നിരിക്കുന്ന സന്ദർഭങ്ങൾക്ക് അനുയോജ്യമായ നിയമം കണ്ടെത്തി എഴുതുക.
a) ഊതി വീർപ്പിച്ച ബലൂണിന്റെ അഗ്രം സ്വതന്ത്രമാക്കുമ്പോൾ വായുപ്രവാഹദിശക്ക് എതിർദിശയിൽ ബലൂൺ ചലിക്കുന്നു.
b) നിർത്തിയിട്ടിരിക്കുന്ന ബസ് പെട്ടെന്ന് മുന്നോട്ട് എടുക്കുമ്പോൾ യാത്രക്കാർ പിന്നിലേക്ക് വീഴുന്നു.
c) പോൾവാൾട്ട് ചാടുമ്പോൾ ഫോംബെഡിൽ വീഴുന്നതുമൂലം ആഘാതം കുറയുന്നു.
d) റോക്കറ്റിന്റെ അറകളിൽ നിന്ന് ഉന്നത മർദ്ദത്തിലുള്ള വാതകം പുറത്തേക്ക് പോകുന്നതിന്റെ ഫലമായി റോക്കറ്റ് കുതിക്കുന്നു.
Answer:
a) ന്യൂട്ടന്റെ മൂന്നാം ചലനനിയമം
b) ന്യൂട്ടന്റെ ഒന്നാം ചലനനിയമം
c) ന്യൂട്ടന്റെ രണ്ടാം ചലനനിയമം
d) ന്യൂട്ടന്റെ മൂന്നാം ചലനനിയമം

Question 13.
ഗ്ലാസിന്റെ അപവർത്തനാങ്കം 1.5 ആണ്. ശൂന്യതയിലെ പ്രകാശവേഗം 3 × 108 m/s ആണെങ്കിൽ, ഗ്ലാസിലെ പ്രകാശവേഗം കണ്ടെത്തുക.
Answer:
ഗ്ലാസിന്റെ അപവർത്തനാങ്കംn = 1.5
ശൂന്യതയിലെ പ്രകാശവേഗം, c = 3 × 10⁸ m/s
ഗ്ലാസിലെ പ്രകാശവേഗം V= \(\frac { c }{ n }\) = \(\frac{3 \times 10^8}{1.5}\) = 2 × 10⁸ m/s

III. 14 മുതൽ 19 വരെയുള്ള ചോദ്യങ്ങളിൽ ഏതെങ്കിലും അഞ്ച് എണ്ണത്തിന് ഉത്തരം എഴുതുക. (3 സ്കോർ വീതം) (5 × 3 = 15)

Question 14.
നിശ്ചലാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്ന ഒരു കാർ 3 സെക്കൻഡിനുള്ളിൽ 30 m/s പ്രവേഗം
കൈവരിക്കുന്നു.
a) കാറിന്റെ ത്വരണം കണക്കാക്കുക.
b) 3 സെക്കൻഡിനുള്ളിൽ ഉള്ള കാറിന്റെ സ്ഥാനാന്തരം കണ്ടെത്തുക.
Answer:
U= 0
v = 30 m/s
t = 3s
a) a = \(\frac { v-u }{ t }\) = \(\frac { 30-0 }{ 3 }\) = 10m/s²
b) s = ut + \(\frac { 1 }{ 2 }\) at² = 0 × 3 + \(\frac { 1 }{ 2 }\) × 10 × 3² = 45m

Question 15.
ഭൂമിയുടെ ധ്രുവങ്ങളിലും ഭൂമധ്യരേഖയിലും കേന്ദ്രത്തിലും 1 kg മാസുള്ള ഒരു വസ്തു വച്ചിട്ടുണ്ട് എന്ന്കരുതുക.
a) ഈ വസ്തുവിന് ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഭാരം അനുഭവപ്പെടുന്നത് എവിടെയാണ്?
b) ഏത് സ്ഥലത്താണ് ഈ വസ്തുവിന് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഭാരം അനുഭവപ്പെടുന്നത്?
c) നിങ്ങളുടെ ഉത്തരത്തെ ന്യായീകരിക്കുക.
Answer:
a) ധ്രുവങ്ങളിൽ.

b) ഭൂമധ്യരേഖയിലെ വസ്തുവിന്റെ ഭാരം ധ്രുവങ്ങളിലെ ഭാരത്തേക്കാൾ കുറവായിരിക്കും. ഭൂകേന്ദ്രത്തിലെ ഭാരം പൂജ്യമായിരിക്കും.
c) ഭാരം m × g, എന്നാൽ g = GM/R² ഇവിടെ, R എന്നത് ഭൂമിയുടെ ആരം ആണ്. R കുറയുമ്പോൾ ഭാരം വർദ്ധിക്കുകയും വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ ഭാരം കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു. ഭൂമിയുടെ ആരം (R) എല്ലായിടത്തും ഒരുപോ ലെയല്ല, കാരണം ഭൂമിക്ക് ഒരു തികഞ്ഞ ഗോളാകൃതിയല്ല.

Question 16.
54 km/hr വേഗത്തിൽ സഞ്ചരിക്കുന്ന ഒരു കാറിൽ ബ്രേക്ക് പ്രയോഗിക്കുമ്പോൾ 35 ന് ശേഷം നിശ്ചലാവ സ്ഥയിലാകുന്നു. യാത്രക്കാർ ഉൾപ്പെടെ ഉള്ള കാറിന്റെ ഭാരം 1000 kg ആണെങ്കിൽ, ബ്രേക്ക് പ്രയോഗി ക്കുമ്പോൾ പ്രയോഗിക്കപ്പെടുന്ന ബലം എന്തായിരിക്കും?
Answer:
u = 54 km/h = \(\frac { 54 × 5 }{ 18 }\) = 15 m/s
t = 3s
m = 1000kg
v = 0
F = ma = m\(\left(\frac{\mathrm{v}-\mathrm{u}}{t}\right)\)
= 1000 × \(\left(\frac{0-15}{3}\right)\) = –\(\frac { 15000 }{ 3 }\) = -5000N

Question 17.
എന്തുകൊണ്ടാണ് നക്ഷത്രങ്ങൾ മിന്നിതിളങ്ങുന്നത്?
Answer:
നക്ഷത്രത്തിൽ നിന്ന് വരുന്ന ന്തരീക്ഷത്തിലൂടെ സഞ്ചരിച്ചാണ് നമ്മുടെ കണ്ണിൽ എത്തുന്നത്. അന്തരീക്ഷ പാളികളുടെ ഭൗതിക സാഹചര്യം (മർദ്ദം, താപനില തുടങ്ങിയവ നിരന്തരം മാറിക്കൊണ്ടിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ കടന്നുവരുന്ന മാധ്യമത്തിന്റെ പ്രകാശികസാന്ദ്രതയും മാറിക്കൊണ്ടിരിക്കും. ഇതുകാരണം പ്രകാശരശ്മിക്ക് ക്രമരഹിതമായ അപവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നു.

അതി നാൽ നിന്നുവരുന്ന പ്രകാശ കിരണങ്ങൾ പലതവണ ക്രമരഹിത അപവർത്ത നത്തിന് ശേഷം കണ്ണിൽ പതിക്കുമ്പോൾ നക്ഷത്രത്തെ ഒരേ സ്ഥാനത്ത് തുടർച്ചയായി കാണാൻ കഴിയുന്നില്ല. ഇതാണ് നക്ഷത്രത്തിന്റെ മിന്നിത്തിളക്കത്തിന് കാരണം.

Question 18.
ആവേഗമൊമെന്റതത്വം പ്രസ്താവിക്കുകയും തെളിയിക്കുകയും ചെയ്യുക.
Answer:
ബലത്തിന്റെ ആവേഗവും അതുണ്ടാക്കുന്ന മൊമെ നവ്യത്യാസവും തുല്യമായിരിക്കും. ഇതാണ് ആവേഗ മൊമെന്റതത്വം. ന്യൂട്ടന്റെ രണ്ടാം ചലന നിയമമനുസരിച്ച്,
F = \(\frac { mv – mu}{ t }\)
F × t = m (v-u)
F × t = mv – mu
i.e., ആവേഗം – മൊമെന്റവ്യത്യാസം
ഇതാണ് ആവേഗമൊമെന്റതത്വം.

Question 19.
നിശ്ചലാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്ന ഒരു വസ്തു 5 m/s എന്ന സമത്വരണത്തിൽ സഞ്ചരിക്കുന്നു. ഒരു മിനിറ്റിനുശേഷം വസ്തുവിനുണ്ടായ പ്രവേഗവും സഞ്ചരിച്ച ദൂരവും കണക്കാക്കുക.
Answer:
u = 0
a = 6m/s²
t = 1 minute = 60s
v = u + at = 0 + 6 × 60 = 360 m/s
s = ut + 1/2 at² = 0 × 60 + 1/2 × 6 × 60² = 10800 m

IV. 20 മുതൽ 22 വരെയുള്ള ചോദ്യങ്ങളിൽ ഏതെങ്കിലും രണ്ടെണ്ണത്തിന് ഉത്തരം എഴുതുക. (4 സ്കോർ വീതം) (2 × 4 = 8)

Question 20.
കാരണം കണ്ടെത്തുക.
a) കരാട്ടെ അഭ്യാസി കൈകൾ വളരെ വേഗത്തിൽ ചലിപ്പിച്ചു കടുപ്പമുളള ഇഷ്ടികകൾ തകർക്കുന്നു.
b) ക്രിക്കറ്റ്ബോൾ പിടിക്കുമ്പോൾ ബോളിനൊപ്പം കൈ പുറകോട്ട് വലിക്കുന്നു.
c) ഓടി വരുന്ന അത്ലറ്റിന് ഫിനിഷിങ് ലൈനിൽ എത്തിയാലുടൻ ഓട്ടം അവസാനിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്നില്ല.
d) ഉരുണ്ടുവരുന്ന ഒഴിഞ്ഞ ടാർ വിപപിടിച്ചുനിർത്താൻ എളുപ്പമാണ്. എന്നാൽ ഉരുണ്ടു വരുന്ന ടാർ നിറച്ച വീപ്പയെ പിടിച്ചുനിർത്താൻ കൂടുതൽ പ്രയാസമാണ്.
Answer:
a) ഒരു വസ്തുവിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ബലം, അത് പ്രവർത്തിക്കാൻ സമയത്തിന് എടുക്കുന്ന വിപരീത അനുപാതത്തിലായിരിക്കും.അതാ യത്, സമയം കുറയുമ്പോൾ, ബലം വർദ്ധി ക്കുന്നു.

b) ഒരു വസ്തുവിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ബലം, അത് പ്രവർത്തിക്കാൻ എടുക്കുന്ന സമയത്തിന് വിപരീത അനുപാതത്തിലായിരിക്കും.അതാ യത് സമയം വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ, ബലം കുറ യുന്നു.

c) ചലനജഡത്വം കാരണം

d) മാസ് കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ജഡത്വം കൂടുന്നു.

Question 21.
a) അഭികേന്ദ്രത്വരണവും അഭികേന്ദ്ര ബലവും നിർവചിക്കുക. അവരുടെ ദിശ എന്താണ്?
b) വർത്തുള ചലനത്തിലുള്ള ചുറ്റികയ്ക്ക് അഭികേന്ദ്രബലം നഷ്ടപ്പെട്ടാൽ അതിന് എന്ത് സംഭവിക്കും?
c) 2 kg മാസുള്ള ഒരു ചുറ്റിക 2 m ആരമുള്ള വൃത്തപാതയിലൂടെ 2 m/s പ്രവേഗത്തിൽ വർത്തുളചലനത്തിന് വിധേയമാകുന്നു. അതിന്റെ അഭികേന്ദ്രബലം കണക്കാക്കുക.
Answer:
a) വർത്തുള പാതയിൽ സഞ്ചരിക്കുന്ന വസ്തുവിന്റെ ത്വരണമാണ് അഭികേന്ദ്രത്വരണം. ഈ ത്വരണത്തിന് ആവശ്യമായ ബലമാണ് അഭികേന്ദ്രബലം. അഭികേന്ദ്രത്വരണത്തിന്റെയും അഭികേന്ദ്രബലത്തിന്റെയും ദിശ ലേക്കായിരിക്കും.

b) അത് തൊടുവരയിലൂടെ തെറിച്ചുപോകുന്നു.

c) m = 2g,
v = 2 m/s
r = 2m
F_c = \(\frac{m v^2}{r}\) = \(\frac{2 \times 2^2}{2}\) = 4N

Question 22.
a) ക്രിട്ടിക്കൽ കോൺ നിർവചിക്കുക. ക്രിട്ടിക്കൽ കോണിനേക്കാൾ പതനകോൺ വർദ്ധിപ്പിച്ചാൽ, പ്രകാശപാതയിൽ എന്ത് മാറ്റം നിരീക്ഷിക്കാൻ കഴിയും?
b) 49,8 കോണിൽ ജലത്തിൽ നിന്ന് വായുവിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന പ്രകാശരശ്മിക്ക് പൂർണ്ണാന്തര പ്രതിപതനം സംഭവിക്കുമോ? എന്തുകൊണ്ട്?
Answer:
a) പ്രകാശിക സാന്ദ്രത കൂടിയ മാധ്യമത്തിൽ നിന്ന് കുറഞ്ഞ മാധ്യമത്തിലേക്ക് പ്രകാശരശ്മി കടക്കുമ്പോൾ 90 ആകുന്ന സന്ദർഭത്തിലെ പതനകോൺ ആണ് ക്രിട്ടിക്കൽ കോൺ.ക്രിട്ടി കോണിനേക്കാൾ പതനകോൺ വർദ്ധിപ്പിച്ചാൽ, പ്രകാശരശ്മി പൂർണ്ണാന്തര പ്രതിപതനത്തിന് വിധേയമാകും, അതായത്, പ്രകാശരശ്മി അതേ മാധ്യമത്തിലേക്ക് പൂർണ്ണ മായും പ്രതിപതിക്കും.

b) 49.8° കോണിൽ ജലത്തിൽ നിന്ന് വായുവിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന പ്രകാശരശ്മിക്ക് പൂർണ്ണാന്തര പ്രതിപതനം സംഭവിക്കും. പതനകോൺ ജ ത്തിന്റെ ക്രിട്ടിക്കൽ കോണിനേക്കാൾ കൂടു തലാണ് എന്നതാണ് ഇതിന്റെ കാരണം.